2012年秋高二化学培尖练习(8)

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2012秋黄冈中学高二期末考试化学试题

湖北省黄冈中学2012年秋季高二化学期末考试试题命题人：张进校对人：张进本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

请同学们将答案转移到答题卷上并在指定位置写好班级、姓名、考号。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 F – 19Ⅰ卷一、选择题（每小题仅一个正确选项，每小题3分，共48分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．．2．关于晶体和非晶体的说法，正确的是A．晶体在三维空间呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化3．某单质晶体一定不是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体4．下列关于同系物的说法正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差12D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物5．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料6．下列关于营养物质的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．下列说法中正确的是A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N－O键的极性比C－O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10N AC．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD．1mol金刚石晶体中，平均含有碳碳单键键数为4 N A9．下列说法正确的是A．3p3表示3p能级有三个轨道B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．冰和固体碘晶体中的相互作用力不相同D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．下列有关说法正确的是A．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出B．铜型和钾型都是密置层堆积方式C．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高D．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子12．下列有关苯的叙述正确的是A．邻二氯苯的结构有两种B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．苯、溴水、铁粉混合制溴苯D．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的上口流出13．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。

庄浪一中2012届高二化学竞赛辅导练习题(四)

庄浪一中2012届高二化学竞赛辅导练习（四）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 K-39 N-14 Al-27 一、（8分）1．－5℃时，高氙酸钠（Na 4XeO 6）能跟浓硫酸反应生成XeO 4气体。

XeO 4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。

请分别写出这两个反应的化学方程式。

2．Xe 的原子序数为54，Xe 核外M 层和N 层的电子数分别为和。

3．高氙酸钠（Na 4XeO 6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn 2+氧化成MnO 4－，生成XeO 3。

高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na 4XeO 6 + H 2O = NaOH + Na 3HXeO 6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：，若有1 mol Na 4XeO 6参加反应，转移电子 mol 。

二、（10分）X 、Y 、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B 分子中含有的Z 原子个数比C 分子中少一个，B 、C 两种分子中的电子数均为10。

1．X 元素在周期表中的位置是周期族。

2．分析同主族元素性质的递变规律，发现B 、C 物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

3．（1）C 的电子式是，C 分子的结构是型。

（2）C 在一定条件下反应生成A 的化学方程式是：。

（3）X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸W ，C 在适当条件下被W 吸收生成一种盐。

该盐的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。

三、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验，以确定有乙烯和二氧化硫气体生成。

2012届高考化学复习课时训练题7.pdf

一、教学目标： 1．理解全等三角形的概念及表示方法，会寻找全等三角形的对应边、对应角和对应顶点。 2．掌握全等三角形的性质，并能进行简单的推理和计算，能解决一些实际问题。二、教学重点： 1.感知全等三角形，体会生活中的实际例子。 2.掌握全等三角形对应边相等，对应角相等的性质，并能简单地推理和计算，解决一些实际问题。三、教学难点：全等三角形对应元素的确定。四、教学过程: （一）创设情境，复习引入学习用七巧板拼图，并互相展示交流，从中寻找全等图形、全等三角形，从而引入本节新课。（二）自主探索，发现新知 1.制作三边互不相等的全等三角形。用准备好的硬纸板和剪刀，自己作出一对全等三角形。并总结作法，找到相等的边和角。设法改变两个全等图形的摆动位置，尝试找相等的边和角。 2. 引出性质任取某个小组的作品展示，教师将其板演，讲解表示方法及注意事项。（三）巩固练习，深化提高 1. 如图:△ABC≌△AEC, ∠B=30°, ∠ACB=85°,求出△AEC各内角的度数. 2．如图:△AOD≌△BOC,写出其中相等的角。 3．如图,△ABC≌△DEF,∠C=25°,BC=6cm,AC=4cm , 你能得出△DEF中哪些角的大小,哪些边的长度? 4．如图,△ABC≌△DEF,你能说明AD=BE吗？ 5．如图,△ABC≌△EBD,问∠1与∠2相等吗?若相等请证明, 若不相等说出为什么? 6．如图,若△ABC≌△EFC,且CF=3cm,∠EFC=64°,则BC=_____cm,∠B=_____. 你还能求出哪些边的长度,哪些角的度数? （四）归纳总结，思维拓展学生畅所欲言表达自己的感受，小组内互相补充，解题思路归纳总结，积累经验。初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ A B C E A D C B O A B C D E F B A E F C
D B A E 2 1 F

高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)

高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。

试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。

为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。

硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。

在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。

四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。

五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。

在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。

北京市2012年高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)

北京市2012年高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2012年4月8日上午8：00-10：00第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。

已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。

根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（）A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同第2题（9 分）Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。

2012-2013学年高二化学第一学期能力训练(48)

高温化学能力训练（48）
1．下列过程中，不发生化学变化的是
A ．石墨变成金刚石
B ．原硅酸变成硅酸
C ．干冰变成二氧化碳气体
D ．用石英坩埚熔化烧碱
2.下列说法中，正确的是( )
A. 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间
C. 锗的非金属性比金属性强
D. 锗不存在气态氢化物
3．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2 ，检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是
A ．水
B ．盐酸
C ．硫酸
D ．烧碱溶液 4．工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式为：SiO 2 + 3C SiC +2CO ↑。

在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A ．1:2
B ．2:1
C ．1:1
D ．3:5
5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C 60.下列说法中，正确的是( )
A.C
60是一种新型的化合物 B.C 60
C.C 60中含有离子键
D.C 60的式量为720 6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是( )
A.干冰
B.
活性炭 C.氯气 D.
7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，
碳酸氢钙的分解率是( )
A.50%
B.75%
C.92.7%
D.100%
答案：
、1.C 2.B 3.B 4.A 5.BD 6.B 7.D。

(推荐)北京市东城区(南片)2012-2013学年度高二第一学期11月阶段测试化学

北京市东城区（南片）2012-2013学年度高二第一学期11月阶段测试化学第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1. 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2．下列有关一氧化氮的描述不正确．．的是 A ．红棕色 B ．常温下能与氧气化合C ．难溶于水D ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成3．追踪植物中磷的一种放射性同位素P3215能确定磷在植物中的作用部位，该同位素原子核内的中子数是A. 15B. 32C. 16D. 174．下列物质中，属于电解质的是A ．H 2 B. KCl C ．C 2H 5OH D ．NaOH 溶液5．下列物质中，只含离子键的是A ．NH 4ClB ．KOHC ．HClD ．NaCl6．常温下，下列溶液可用铝质容器盛装的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．稀硝酸7．下列元素中，属于第VIIA 族的是A ．锂B ．氯C ．钠D ．氮8．合金具有许多优良的性能。

下列物质不．属于．．合金的是 A ．青铜 B ．水银 C ．碳素钢 D ．黄铜9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A ．葡萄糖溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．石灰乳D ．Na 2CO 3溶液10．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．FeC ．AlD ．Ag11．麻黄碱（C 10H 15NO ）可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

它属于A ．氧化物B ．混合物C ．有机物D ．盐12. 下列粒子的结构示意图中，表示镁离子的是13．下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B 23．Al(OH)3 D ．NaOH14．下列元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．钠C ．硫D ．氧15．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．乙酸的分子式可以表示为CH 3COOH16．下列物质中不能发生水解反应的是A ．蛋白质B ．油脂C ．葡萄糖D ．淀粉17．下列反应属于加成反应的是18．下列措施，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积19．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应为：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应为：Cu 2+ + 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应20．下列反应中属于吸热反应的是A ．钠与水反应B ．氢氧化钠溶液和盐酸反应C ．铁丝在氧气中燃烧D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2 8 2 +12 +12 2 8 +8 2 8 2 8 8+16 A. B. C. D.21．下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等23．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．氨气是生产硝酸的主要原料C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．碳酸氢钠在医疗上可用于中和胃酸过多24．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H+ ==Zn2+ +H2↑B．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-25．N A代表阿伏加德罗常数。

2012-2013学年北京市东城区（南片）高二9月阶段测试化学缺答案

31、二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振谱是下图的
M N (1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
（多选扣分） A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3 (2)、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。四、实验题（18分） 32、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题： (1) 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________ (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。 a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是它与溴水反应的化学方程式是____________________，在验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

2012年全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛备用卷及答案

2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题2012年5月20日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 56 Cu 64 Zn 65第一题（20分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．2010年8月，发改委确定在我国5省8市开展低碳产业建设试点工作。

下列变化中不产生．．．温室气体的是（）。

A ．用石墨作电极电解冶炼铝B ．用天然气作清洁燃料C ．用氨制尿素D ．用空气、天然气等原料合成氨2．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误．．的是（）。

A ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C ＞D B ．A 、B 、C 第一电离能的大小顺序为C ＞B ＞A C ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化 D ．E 与D 形成的化合物的晶体类型为分子晶体3．硼的氯化物可形成单体BCl 3、二聚体(BCl 3)2和多聚体(BCl 3)n 三种形态。

下列有关说法中正确的是（）。

A ．三种形态中硼原子均为sp 2杂化 B ．二聚体(BCl 3)2中两硼原子均为sp 3杂化 C ．二聚体(BCl 3)2中各原子均处于同一平面上D ．多聚体(BCl 3)n 由多个单体BCl 3分子通过分子间作用力结合在一起 4．某气态物质A 在高温下建立下列平衡A(g)B(g)＋C(g)。

若把1 mol A 在T = 300 K 、p = 1 atm 下，放入容积为V L 的密闭容器中，加热到600 K 反应，2 min 后反应达平衡，A 有25%离解。

下列说法正确的是（）。

A ．用A 表示该反应在2 min 内的平均反应速率为0.125/V mol ·L －1·min －1B ．达平衡时，若再升高温度，A 的离解率一定增大C ．达平衡时体系压强变2 atmD ．达平衡时，维持温度和容积不变，再充入一定量A ，A 的离解率增大 5．将足量Cl 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）。

广东省金山中学2012届高三第八周训练(化学)

广东金山中学2012学年高三第二学期第八周化学有机练习周二1、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应B．丁香酚不能FeC13溶液发生显色反应C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面2、（08年广东化学•25）某些高分子催化剂可用于有机合成。

下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：回答下列问题：(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式（不要求标出反应条件）。

(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是（填字母）。

A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成．．．氢气C．化合物Ⅱ可以发生水解反应D．合物Ⅲ不可以．．．使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物(3)化合物Ⅵ是（填字母）类化合物。

A．醇 B．烷烃 C．烯烃 D．酸 E．酯(4)写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂。

(5)在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）。

周三1、（08年上海化学•16）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于说法正确的是A. MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1 molMMF能与6 mol氢气发生加成反应D. 1 molMMF能与含3 molNaOH的水溶液完全反应2、(07年高考江苏卷•22)(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：。

（任填两种）(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：。

(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。

2012届高考化学第二轮化学实验基础复习训练题(带参考答案)

2012届高考化学第二轮化学实验基础复习训练题（带参考答案）专题十二化学实验基础知识一、选择题1．(2009•重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3．下列实验操作、方法和装置均正确的是()4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH5．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液试纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26．下列叙述正确的是()A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用CS2清洗做过硫反应的试管②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管(加热)④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，你认为他的操作()A．①②不对B．③④不对C．①③不对D．全部正确8．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、非选择题9．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

2012届高考化学第一轮基础练习题8.pdf

（1）
（2）
1)如图（1）要使CO垂直于AB，需要添加什么条件？为什么？
那么点C在_____________上。
2）如图（2），拉动C，到达D的位置，若AD=DB，那么点D在__________上。
3）由1），2），你得到什么猜想？
4）用学过的知识证明你的猜想。
2、与一条线段两个端点距离________的点，在这条线段的______________上。
2、如图：已知，OD=OC,ED=EC,那么直线OE是线段
CD的______________,你能写出证明过程吗/
B组已知：E是
C组课本P38习题12
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D
A
B
O
A
B
O
C
B
C
A
E
D
·A
学习目标：
进一步理解线段垂直平分线的性质，并能灵活运用。
掌握线段垂直平分线的判定
运用线段垂直平分线的判定解分线的判定解决问题
一、预习新知P33
1、用一根木棒和一根弹性均匀的橡皮筋，做一个简易的弓，箭通过木棒中央的孔射出去。
3、课本P34练习题2
二、课堂展示
例、如图所示，已知Rt△ABC中，C=90°，沿过B点的一条直线BE折叠这个三角形，使C点落在AB边上的点D．要使点
D恰为AB的中点，问还要添加什么条件？D为AB的中点
思路分析：
所用知识点：
三、随堂练习
A组1、如图：已知直线l和l异侧的两点A、B，在直线l上求作一点P，使PA=PB.
·B
D
E
O
C
D
E
C
B A O

高二化学竞赛辅导练习题

高二化学竞赛辅导练习题1．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是3A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-4．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有4n A个氢原子B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2n A个NH4+C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2n A个电子D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子5．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)6．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体7．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD ．当1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。

怀柔高二化学会考模拟试卷

怀柔区2012年高中毕业会考练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.乙醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷2．关于SO2气体的描述中不正确的是A.有毒B.无色C.还原性D.食品添加剂3．下列物质中，不是电解质的是A.氯化钠溶液B.亚硫酸钠C.硫酸钡D.氯化铵4．下列物质的稳定性最强的是A.Cl2B.N2C.H2D.O25．32S与33S互为同位素，二者不相同的A.质子数B.电子层数C.电子数D.质量数6．浓度相同时，下列含氧酸酸性最强的A.H2CO3B.HNO3C.H2SO3D.HClO7．属于第二周期元素的是A.NaB.MgC.BD.S8．下列物质中含有共价键的是A.CaCl2B.Na2O2C.NaClD.Na2O9．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液10．过滤操作过程中，不．会．用到的仪器是A.烧杯B.烧瓶C.漏斗D.玻璃棒11．一定条件下，下列物质一定不．会．发生水解的是A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.蛋白质12．下列气态氢化物中，最不稳定的是A.HIB.HBrC.HClD.HF13．下列粒子的结构示意图中，表示离子的是A. B. C. D.14．下列关于NH3性质的说法中，不．正确．．的是A.能溶于水，水溶液呈碱性B.易溶于水，水溶液呈酸性C.极易溶于水，溶解的部分完全电离D.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红15．下列电子式错误的是A. Na＋B.C.D.16．下列有机反应中，属于取代反应的是①CH3CH＝CH2＋Br2催化剂CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3浓硫酸△C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④17．下列反应中，属于吸热反应的是2 8 1+11A B C D18．在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol 的A 2同时生成nmol 的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol 的AB 同时生成nmol 的B 2D.单位时间生成nmol 的A 2同时生成nmol 的B 2 19．下列试剂或方法能用来鉴别乙醇和乙醛的是A.酸性高锰酸钾溶液B.NaOH 溶液C.新制氯水D.新制氢氧化铜20．下列各装置中，不能．．构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) 21．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速度，降低逆反应速度D.改变平衡混和物的组成 22．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A.Cl 2B.HClC.HClOD.H 2O23．下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分开的是 A.苯和水 l 4和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙酸和乙醇24．下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓ B.Fe 与HCl 反应：2Fe ＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2↑C.氨水跟盐酸反应：OH －＋H ＋=== H 2OD.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O 25．N A 表示阿佛加德罗常数。

2012年高考化学实验试题汇编

2012年高考化学实验真题汇编1、（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D. 用图5 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 23、（2012福建）下列说法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液 D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火 4、（2012广东）下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷 B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 42—与SO 32—C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 5、（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 3 6、（2012广东）下列陈述正确并且有因果关系的是7、（2012全国）下列叙述中正确的是( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、（2012浙江）下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9、（2012海南）下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10、（2012海南）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。