初中化学物质转化关系图
九级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H
2
O
KMnO
4↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2O
2
→
→P
2
O
5
+ Mg Al Zn Fe→ H
2
→H
2
O ↘MgO HCl
KClO
3↗↓↘Al
2
O
3 Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
1 / 3
2 /
3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）
BaO → Ba(OH)2 ↗
↘ + CuS O 4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↗ CO 2
↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO
CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O
↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O
↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖
Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙
Fe Al
↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al
各类物质之间的相互转化关系的网络图
各类物质之间的相互转化关系的网络图
〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。
1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图
2．理解两种反应条件
复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份
生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，
因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
九年级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H
2
O
KMnO
4↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2O
2
→→P
2
O
5
+ Mg Al Zn Fe→ H
2
→H
2
O ↘MgO HCl
KClO
3↗↓↘Al
2
O
3 Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓（白）
BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↗ CO2
↙↘ Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘ H2O
↗Na2CO3↗ NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O
↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖
Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙
Fe Al
↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2
↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙
Fe Al
↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe
初中化学各类物质间的转化关系
初中化学各类物质间的转化关系:
一、转化关系图
列举： （1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水
（4）酸+碱
盐+水
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
①
金属 非金属
碱性 氧化物 酸性 氧化物 盐 碱
盐和水 酸
盐
盐
两种新盐
碱和盐 酸和盐 盐+氢 气
盐
+ 金
属
②
③
④
④
④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
⑪
⑩
⑫
⑬
⑭
⑮
⑯
⑰
（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
；
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
（18）金属+盐新盐+新金属
（置换反应）
初中化学物质间反应关系规律总结(呕心沥血之作)
⑴、⑼、(10) ⑵、⑶ ⑷、⑸、⑺ ⑶、⑸、⑹、(10⑵、⑷ ⑴ (13) (14)
(16) (15) (18) (17) (19) (19) ⑺ ⑹
(20) 化学物质反应关系规律图
⑴.金属单质+非金属单质→无氧酸盐 (化合反应) 2Na+Cl 2点燃2NaCl
⑵.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 （化合反应）
CaO+SiO 2高温CaSiO 3 (高炉炼铁除去铁矿石中的SiO 2)
⑶.酸+碱性氧化物→盐+水 (复分解反应)
6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O H 2SO 4+CuO ==CuSO 4+H 2O
2HCl+CaO ==CaCl 2+H 2O 3H 2SO 4+ Fe 2O 3==Fe 2(SO 4)3+3H 2O
⑷.碱+酸性氧化物→盐+水 (不属于复分解反应)
Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O
2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O
⑸.酸+碱→盐+水 (复分解反应)
HCl+NaOH ==NaCl+H 2O H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O
⑹.酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) HCl +AgNO 3 ==AgCl ↓+HNO 3
2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+H 2O+CO 2↑ HCl+NaHCO 3==NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑺.碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应) 反应物中的碱和盐必须都溶于水
九年级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H
2
O
KMnO
4↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2O
2
→→P
2
O
5
+ Mg Al Zn Fe→ H
2
→H
2
O ↘MgO HCl
KClO
3↗↓↘Al
2
O
3 Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO
2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓（白）
BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↗ CO2
↙↘ Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘ H2O
↗Na2CO3↗ NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O
↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖
Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙
Fe Al
↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al
↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4
九年级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H
2
O
KMnO
4↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2O
2
→O2→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl
KClO
3↗↓↘Al
2
O
3 Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓（白）BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↗ CO2
↙↘ Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO
CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘ H2O
↗Na2CO3↗ NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O
↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖
Zn → ZnO Al → Al2O3
↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙
Fe Al
↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2
↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙
Fe Al
↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4
Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe
初中化学“单质、氧化物、酸、碱、盐”关系图及方程式举例
初中化学“单质、氧化物、酸、碱、盐”关系图及方程式举例
江苏省泗阳县李口中学沈正中
一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间关系图
单质、氧化物、酸、碱和盐之间是相互联系的，它们在一定条件下可以互相转化，其间的关系图如下。从图中可以看出：物质的主要化学性质；物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。
二、单质、氧化物、酸、碱和盐之间关系方程式举例
①金属单质+ O2→碱性氧化物
2Mg + O2 点燃2MgO
3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
2Cu + O2△2CuO
4Al + 3O2 点燃2Al2O3
②碱性氧化物+ H2O →碱
MgO＋H2O Mg(OH)2
CaO + H2Ca(OH)2
Na2O + H22NaOH
K2O + H22KOH
BaO + H2Ba(OH)2
④碱加热→碱性氧化物+ H2O
2Fe(OH)加热Fe2O3+3H2O
Cu(OH)加热CuO+H2O
Mg(OH)加热MgO+H2O
2Al(OH)加热Al2O3+3H2O
⑤非金属单质+ O2→酸性氧化物
2H2 + O2 点燃2H2O
4P + 502 点燃2P2O5
S + O2 点燃SO2
C + O2 点燃CO2
2C + O2 点燃2CO
C + CO2高温2CO
⑥酸性氧化物+ H2O →酸
CO2 + H2H2CO3
SO2 + H2H2SO3
SO3 + H2H2SO4
P2O5+H22HPO3
P2O5+3H22H3PO4
3NO2+H22HNO3+NO
H2SO4(浓度大于98%)加热H2O + SO3
⑨金属单质+ 盐→ 新金属+ 新盐
Fe + CuSO4Cu + FeSO4
初中化学物质转化关系图40760
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H2O
KMnO4↘↓↑↗CO、CO2
↗SO2 H2SO4
H2O2 →→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O
↘MgO HCl
KClO3↗↓↘Al2O3
Fe3O4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓（白）
BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO↗ CO2
↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO
CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘H2O
↗Na2CO3↗NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O
↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖
Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙
Fe Al
↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2
↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙
Fe Al
↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4
Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe
九年级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H2O
KMnO
4
↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2
O
2
→O2→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O
↘MgO HCl
KClO
3
↗↓↘Al
2
O
3
Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓（白）
BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
__________________________________________________
__________________________________________________
CuO ↗ CO 2
↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO
CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O
↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O
NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O
↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖
Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙
2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷
中考知识点（四）
——物质间的转化与推断
一、初中化学物质间转化网络关系图
1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化
C CH4CuO
Fe3O4
(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)
(22)
(6) (7)
2
(8) (9) (17)
(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)
(18)
CaCO3 H2O2 CO
物质之间转化关系的化学方程式：
（1）2C + O2点燃 2CO
（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑
（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2
（4）CO2 + C 高温 2CO
（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
（6）CO2 + H2O = H2CO3
（7）H2CO3 = H2O + CO2↑
（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O
（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑
（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O
（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑
（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O
九级化学物质转化关系图e
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H
2
O
KMnO
4↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2O
2
→O2→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl
KClO
3↗↓↘Al
2
O
3 Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓〔白〕NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓〔白〕
〔变质〕↘ NaCl → AgCl↓〔白〕4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓〔白〕BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓〔蓝〕6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↗ CO 2
↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO
CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O
↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O
↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖
Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙
Fe Al
↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al
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一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H2O
KMnO4↘↓↑↗CO、CO2
↗SO2H2SO4
H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O
↘MgO HCl
KClO3↗↓↘Al2O3
Fe3O4
%
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白）
NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白）
（变质）↘NaCl →AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
；
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→BaSO4↓（白）
BaO →Ba(OH)2↗
↘+ CuS O4
，
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↗CO2
↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O
↗Na2CO3↗NH3 →
NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O
…
↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO4↖↗AlCl3↖
Zn →ZnO Al →Al2O3
↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙
Fe Al
↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖.
Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙
Fe Al
↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4
Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe
↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2
8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）
CO2
CO
C或O2
O2H2O
H2O2
Al2O3AlCl3
Al
CuO CuSO4
；
Cu
⑴⑵⑶⑷
MgO MgSO4
&
Mg
Cu H2
Fe
CaO Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2Ca(OH)
2
CaCO3《
CaCO3Na2CO3
CO2
·
CO2
NaOH
Na2CO3
CO2O
H2O
NaOH NH4Cl
NH3
⑼⑽⑾⑿