高考化学复习题型十七 元素化合物综合应用
高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十七 化学计算综合探究题试题
魁夺市安身阳光实验学校微题型十七化学计算综合探究题[题型专练]1．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。
制备这种水滑石的过程是将MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液按一定比例混合，在65 ℃条件下充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。
为确定该水滑石的成分，进行如下实验。
实验1：取26.65 g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9 g 和3.65 g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。
实验2：另取26.65 g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH 溶液至过量，最终得到11.6 g白色沉淀。
(1)由实验1可知水滑石肯定不含________元素。
(2)写出实验2中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________ ______。
(3)通过计算确定水滑石的化学式。
(写出计算过程)解析(1)实验1中将水滑石灼烧时，火焰无色，则不含钠元素。
(2)加入氢氧化钠过量，则不会生成氢氧化铝沉淀，生成的沉淀应该是Mg(OH)2，故离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)浓硫酸增重的是水的质量，即n(H2O)＝9.9 g18 g·mol－1＝0.55 mol，氢氧化钠增重是因为吸收了HCl，即n(HCl)＝3.65 g36.5 g·mol－1＝0.1 mol，n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝11.6 g58 g·mol－1＝0.2 mol，根据水滑石灼烧后产物为MgO、Al2O3、HCl、H2O，则Al2O3的质量＝26.65 g－0.2mol×40 g·mol－1－3.65 g－9.9 g＝5.1 g，即n(Al)＝0.1 mol，进一步推出n(Mg)∶n(Al)∶n(H)∶n(Cl)∶n(O)＝2∶1∶12∶1∶9，则阴离子除了Cl－，应该还有OH－，则化学式为Mg2Al(OH)6Cl·3H2O。
高考化学-压轴题型 精品优选公开课件
(2014·课标卷Ⅰ，27)(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品， 还原性，回答下列问题： (1)H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：___________________ ___________________________________________________________ (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而可用于化 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 则氧化产物为________(填化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ___ “弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的 式：____________________________________。
评分细则 (1)写成“===”及完全电离形式不得分； (2)①写成“正一价”得分，②写成“磷酸”或“PO34－”不得分，③按标准 案评分； (3)不写“↑”得 1 分，反应物、生成物写错或没配平不得分； (4)①不写“↑”符号得 1 分，不配平不得分；②表达意思明确即可得分 ③“PO34－”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。
(1)高温(2 分)
p4（CO2） (2) p4（CO） (2
分)
(3)C(2 分)
(4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则 反应同时发生(2 分) (5)ABC(3 分)
(6)
高考化学专题：元素化合物性质及其应用(解析版)
元素化合物性质及其应用1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。
2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。
高考化学二轮复习 热考大题专攻练(四)元素化合物的综合应用(2021年最新整理)
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热考大题专攻练(四）元素化合物的综合应用(满分42分，建议用时20分钟) 大题强化练，练就慧眼和规范，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 Si-28 S-32 Cl—35。
5 Fe—56 Cu-64 I—127 Pb—2071.(14分)）PbI2(亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。
合成PbI2的实验流程如图1：(1)将铅块制成铅花的目的是________________________________________。
（2)31.05 g铅花用5。
00 mol·L—1的硝酸溶解，至少需消耗5。
00 mol·L-1硝酸________mL。
(3）取一定质量（CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)(×100%）随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=________(填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为________(写分子式）。
高考化学化学基本理论综合应用
突破点11化学基本理论综合应用[题型分析]基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。
这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。
[典型例题1]许多含碳、含氢物质都是重要的化工原料。
(1)某新型储氢合金(化学式为Mg17Al12)的储氢原理为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，该反应的氧化产物是a________。
(2)C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4)b，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－198 kJ·mol－1②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－846.3 kJ·mol－1CCH4(g)＋22(4)向容积为2 L的某恒容密闭容器中充入3 mol CH4(g)、4 mol H2O(g)，测出t℃时，容器内H2的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线Ⅱ所示。
图中曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于曲线Ⅱ改变反应条件后c(H2)随时间的变化。
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能d是________，a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率e关系为________。
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数⑥等于____________________________；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率________H2的消耗速率(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。
高三化学考前微专题助力高考元素化合物的综合应用PPT课件
A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②⑤中 KMnO4 与 MnO2 的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
解析 A 为 C，E 为 O2，B 为 CO2，D 为 CO，CO2与 CO 可以相互转化， A 项正确；碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成 二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化，B 项正确；Fe 和不同量硝酸反 应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化， D 应为 Fe(NO3)2，C 项错误；AlCl3 溶液和氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，AlCl3 与 少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转 化关系，D 项正确。
《尚书》是我国最古的官方史书，是我国第一部上古历史文件和部分追述古代事迹著作的汇编，它保存了商周特别是西周初期的一些
C．“试剂 X”可能是 K CO 重文要尚史 书料》。。《另尚有书相》传相在传汉由武孔帝子时编从撰孔而子成住，宅但壁有中些发篇现是的2后《来古儒文3家尚补书充》进（去现的只。存西篇汉目初和存少量28佚篇文，）因和用东汉晋代梅通赜行所的献文的字伪隶《书古抄文写尚，书称》《（今 较故《选今 C。文尚书D》．多1“6篇系 ）。列现在操通行作的”《十为三经蒸注发疏》结本《晶尚、书》过，就滤是、《今洗文尚涤书、》和干伪《燥古文尚书》的和编本。
2．活动与奖励
D．要使 MgSO4 完全转化为沉淀，加入试剂①应过量
解析 工业上使 Mg2＋沉淀，选用廉价的石灰乳，A 项错误；氯化镁是
三年高考2019高考化学试题分项版解析 专题17 电化学原理综合应用(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题17 电化学原理综合应用1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
【答案】（2）HNO 2−2e−+H2O3H++NO3−【解析】精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。
3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a【解析】4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
2020年高考化学试题分项版解析专题17《电化学原理综合应用》含解析
专题17电化学原理综合应用1.12021天津卷】CO是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义.答复以下问题：〔3〕 O辅助的Al〜CO电池工作原理如图4所示.该电池电容量大,能有效利用CO,电池反响产物Al 2〔C2O4〕3 是重要的化工原料.3—1艺AlCly的盘子液体电池的负极反响式：.电池的正极反响式：6Q+6e-^=6C2-6CG+6Q-^=3GQ2-反响过程中Q的作用是.该电池的总反响式：.【答案】Al - 3e =Al3+〔或2Al - 6e =2Al3+〕催化剂2A1+6CO 2=Al 2〔C2O4〕 3【解析】精准分析根据图4,卒肋负极,离子潜体为A：口,因此负极反响式为Al-3e-=Al^;负极反响式和正极反响式合并,得出总电池反响式为二N比因此氧气为催化剂°2.12021江苏卷】NO 〔主要指NOm NO〕是大气主要污染物之一.有效去除大气中的NO是环境保护的重要课题.〔2〕用稀硝酸吸收NO,得到HNO和HNO的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸.写出电解时阳极的电极反响式：.【答案】〔2〕 HNQ2e-+HO^=3H++NO-【解析】精准分析：〔2〕根据电解原理,阳极发生失电子的氧化反响,阳极反响为HN汝去电子生成HNO, 1molHNO反响失去2mol电子,结合原子守恒和溶液呈酸性,电解时阳极电极反响式为HNQ2e-+HO=NC+3H+.3.12021新课标1卷】焦亚硫酸钠〔Na&Q〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.答复以下问题：〔3〕制备NaSzQ也可采用三室膜电解技术,装置如下图,其中SO碱吸收液中含有NaHSO^ NaSO.阳极的电极反响式为.电解后,室白NaHSOB度增加.将该室溶液进行结晶脱水, 可得到NaSQ.距离f支胸眼祐H,SO, SO3做吸收液【答案】〔3〕 2H2O— 4e =44 +QT a【解析】精准分析：0〕 B聪发生失去电子的氧化反响,阳极区是稀硫酸,氢氧根放电,那么电极反响式为a0-M -=4H-gf.阳极区氯离子增大,通过阳富子交换膜进入a室与亚硫酹钠结合生成亚精酸钠.阴极是氨高子放电,氢氧根浓度增大,与亚硫酸氢钠反响生成亚硫酸钠,所以电解后怎空中亚硫酸氨钠的浓度增大•4.12021新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿〔ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS PbS杂质〕为原料制备金属锌的流程如下图：稀藤酸5, ZnO 锌粉r JL浮透后於f 平卜4彳/修画^^1复原产L注液一锌气体源液I 谑渣2 滤渣3〔4〕电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反响式为 ;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用.【答案】〔4〕 Zn2++2e = Zn 溶浸【解析】精准分析：焙烧时硫元素转化为SO,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与稀硫酸不反响转化为滤渣, 由于硫酸铅不溶于水, 因此滤渣1中还含有硫酸铅.由于沉淀亚铁离子的pH较大,需要将其氧化为铁离子,通过限制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中参加锌粉置换出Cd,最后将滤液电解得到金属锌.那么〔4〕电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得到电子的复原反响,因此阴极是锌离子放电,那么阴极的电极反响式为Zn2++2e—=Zn;阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡, 产生氢离子,所以电解后还有硫酸产生, 因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用.5.12021新课标3卷】KIQ是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂.答复以下问题：〔3〕 KIO3也可采用“电解法〞制备,装置如下图.①写出电解时阴极的电极反响式.②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是③与“电解法〞相比,“ KC1O 3氧化法〞的主要缺乏之处有〔写出一点〕田忠F交投典【答案】〔3〕①2H2O+2e=2OH+HT②K+; a至U b③产生Cl2易污染环境等【解析】精准分析,＜3}①由图示,阴极为氢氧化钾溶液,所以反响为水电富的氨离子得电子,反响为2任.4 2/= 20H-+ H: f o②电解时,,溶诫中的阳离子应该向阴极迁移,明显是溶液中大量存在的钾离子迁移,方向为由左向右,即由m到1b中③KC10,氧化法的最大缺乏之处在于,生产中会产生污染环境的氯气.6.12021江苏卷】铝是应用广泛的金属.以铝土矿〔主要成分为Al 2C3,含SiQ和FezQ等杂质〕为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH NaHCO5注：SiO 2在“碱溶〞时转化为铝硅酸钠沉淀.（3） “电解I 〞是电解熔融 Al 2.,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 （4） “电解n 〞是电解 N&CO 溶液,原理如下图.阳极的电极反响式为 ,阴极产【答案】〔3〕石墨电极被阳极上产生的 Q 氧化 〔4〕 4CO 2—+2HO4e=4HCGT+Q f H 2【解析】〔3〕电解I 过程申；石黑阳极上氧离子被氧化为氧气,在高温下j 筑气与石黑发生反响生成气体, 所以,石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气家化,〔4〕由图中信息可知,生成氧气的为阳极室,溶液中水电离的OH-放电生成氧气』破坏了水的电离平衡j碳酸根结含化为HCOr,所以电极反响式为工8L+2H ：Ci-4eFHg 广心t J 阴极室氢氧化钠溶凝 浓度变大,说明水电离的五油电生成氨气而破坏水的电离平衡J 所以阴报产生的物质A 为氏中7.12021天津卷】某混合物浆液含有Al 〔OH 〕3、MnO 和少量N&CrO 4,.考虑到胶体的吸附作用使 NaCrQ 不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图 2〕,使浆液别离成固体混合物和含铭元素溶液,并回收利用.答复I 和n 中的问题._归融♦ 辰版Al I因体评*盘合质」而一.ugso|— 11固体混合物别离利用的流程图n .含铭元素溶液的别离和利用 〔4〕用惰性电极电解时,CrQ 2-能从浆液中别离出来的原因是;阴极室生成的物质为 〔写化学式〕.【答案】〔4〕在直流电场作用下, CrQ 2-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO 2-和 Cr 2.2-NaOH 和 H,别离后含铭元素的粒子是生的物质A 的化学式为阳离子交换胰N 邛.』溶液Q 子膜阴离.膜N 口留神液【解析】情性电极电解混合物桨港时,N以移向阴极,CKUY移向日瞄.A19Hb、区也小刎余在固体混合物中°固体混合物中参加NaOH溶液时,A1〔OH〕3转化为AlOf,通入CO：转化为A1〔OH人沉淀』再加热分解为A =6,最后情融电解得A：.〔4〕用惰性电极电解时,在直流电场作用下, CrO2-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液,从而使CrO2-从浆液中别离出来；因2 CrO42-+2H' "cr z'+HO,所以别离后含铭元素的粒子是CrO2-和Cr2.2-;阴极室H+放电生成H2,剩余的OH与透过阳离子交换膜移过来的Na+结合生成NaOH所以阴极室生成的物质为NaO书口H208.12021新课标1卷】NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：1%hd+l ci 自答复以下问题：〔3〕“电解〞所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去M『和Ca2+,要参加的试剂分别为、.“电解〞中阴极反响的主要产物是.【答案】〔3〕^.^§液；NaCO溶液；CQ—〔或NaClQ〕;【解析】〔3〕食盐溶液中混有Mg+和Cs i+,可利用过量NaOH^〔除去Mc2+,利用过量N&CO溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中参加CIO2,进行电解,阳极发生反响2Cl--2e =Cl2f ,反响产生Cl2,阴极发生反响产生NaClQ, 可见“电解〞中阴极反响的主要产物是NaClQ;9.12021北京卷】用零价铁〔Fe〕去除水体中的硝酸盐〔NO-〕已成为环境修复研究的热点之一.〔1〕 Fe复原水体中NO-的反响原理如下图.NOJ NH；FtjO.〔疏松、能导电〕①作负极的物质是.②正极的电极反响式是.〔2〕将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO一的去除率和pH,结果如下:pH=4.5时,NQ一的去除率低.其原因是.(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NQ一的去除率和pH,结果如下:与(2)中数据比照,解释(2)中初始pH不同时,NQ—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：【答案】(1)①铁② NQ +8e +10H+=NH++3H2Q(2)由于铁外表生成不导电的FeQ(QH),阻止反响进一步发生(4) Fe+2H+=Fe2++ H4 ,初始pH较小,氢离子浓度高,产生的Fe2+浓度大,促使FeQ ( QH转化为可导电的Fe3Q,使反响进行的更完全,初始pH高时,产生的Fe2+浓度小,从而造成NQ「去除率和铁的最终物质形态不同. 【解析】C)①民是活泼的金属,根据复原水体中的XCV的反响原理图可知, F亡被筝化作负极m ②正极发生得到电子的复原反响,因此正极是｛第豺艮离子被复原为瓯,该溶液为酸性电解质溶液,结合元素和电荷守恒可知电极反响式为：NO1充十源5(2)从pH对硝酸根去除率的影响来看, 初始pH=4.5时去除率低,主要是由于铁离子容易水解生成FeQ(QH),同时生成的Fe3Q产率降低,且生成的FeQ(QH而导电,所以NG-的去除率低；(4) Fe+2H+=Fe2++ H4 ,初始pH较小,氢离子浓度高,产生的Fe2+浓度大,促使FeQ ( QH转化为可导电的Fe3Q,使反响进行的更完全；初始pH高时,由于Fe3+的水解,Fe3+越容易生成FeQ(QH),产生的Fe2+ 浓度小,从而造成NQ—去除率和铁的最终物质形态不同.10.12021江苏卷】铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物) 、纳米铁粉均可用于处理水中污染物.(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池.将含有Cr2Q的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2Q2「转化为Cr3+,其电极反响式为.【答案】(1) Cr2.2+6e +14H+= 2Cr3++7H2Q(1混合物在水溶泄中可形或许多散电池口桁含有二：■的酸性废水通过铁炭混含物,在微电池正报上C K Q：获得电子,被还愿产生仃,那么正极上发生的电极反响式为心二.二-比曰+3珏=2.6+7氏0『11.12021天津卷】氢能是开展中的新能源, 它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节. 答复以下问题：(1)但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：.(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的NaFeQ,同时获得氢气：Fe+2HO+20Hm=FeQ2-+3H4 ,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO2-,馍电极有气泡产生.假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.：N&FeQ只在强碱性条件下稳定,易被H2复原.NaOH浓溶液图1①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在 (填“阴极室〞或“阳极室〞).②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是.③c(Na2FeO)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M N两点中的一点,分析c(Na z FeO)低于最高值的原因:【答案】(1) H2+2OH-2e-=2H2O (5)①阳极室②预防NaFeQ与Hb反响使产率降低③M点：c(OH')低,NaFeQ稳定性差,且反响慢(或N点：c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成, 使NaFeQ 产率降低).【解析】(1)碱性氢氧燃料电池的负极反响式为H2+2OH-2e -=2H2Q(5)①根据题意馍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,铁电极发生氧化反响,溶液中的氢氧根离子减少,因此电解一段时间后, c(OH)降低的区域在阳极室,故答案为：阳极室；②氢气具有复原性,根据题意NaFe.只在强碱性条件下稳定,易被H复原.电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,预防Ns t FeO与降反响使产率降低,故答案为：预防Ns t FeQ与H2反响使产率降低；③根据题意N^FeQ只在强碱性条件下稳定, 在M点,c(OH)低,N&FeQ稳定性差,且反响慢,在N点：c(OH-) 过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使NaFeO产率降低,故答案为：M点：c(OH-)低,N&FeQ稳定性差,且反响慢(或N点：c(OH)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Ns t FeQ产率降低).12.12021浙江卷】催化复原CO是解决温室效应及能源问题的重要手段之一.(5)研究证实,CO也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇, 那么生成甲醇的反响发生在极, 该电极反响式是. 【答案】(5)阴CO 2+6H++6e==CHOH+HO【解析】〔5〕二氧化碳变甲醇,碳元素的化合价降低,得到电子,说明其在阴极反响,其电极反响为: CCh + 61r + 6u-二CH;OH+H：O。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考化学复习题型十七 元素化合物综合应用.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理题型十七元素化合物综合应用通关演练(建议完成时间：30分钟)1．(2013·湖州高三第二次教学质量检测，26)硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
一水合硫酸四氨合铜加热到650 ℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。
请回答下列问题：(1)写出氨气的电子式：________。
(2)配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：________[Cu(NH3)4]SO4·H2O===________Cu＋________N2↑＋________ NH3↑＋________SO2↑＋________H2O。
(3)向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________。
(4)在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法：_______________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(5)在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90 g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48 L氨气(标准状况)，则A的化学式为________。
物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式：________________。
并解释其化学反应能够发生的原因是________________。
解析(2)Cu和S全部被还原，N部分被氧化，由得失电子守恒可知：n(Cu)∶n(SO2)∶n(N2)＝3∶3∶2，最后根据质量守恒进行配平。
高考化学大一轮复习 专题11 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破
专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2 sp3 sp24 sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的C原子是sp杂化，中的原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A(a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2017·扬州市高邮中学高三10月阶段检测)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF 3SO 3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn 2O 4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
高考化学二轮复习 大题专题(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用
(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1．(2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分物质 V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1回答下列问题：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，反应的离子方程式为________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。
“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变成VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。
(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－12R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________。
解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。
(1)反应过程中V 的化合价不变，所以是复分解反应。
注意V 2O 5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO 2＋变为VO ＋2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO －3变为Cl －得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol 氯酸钾。
(3)中和时，Fe 3＋、Al 3＋分别转化为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分。
高考化学元素化合物知识复习
二、元素化合物知识在高考试题中的呈现
以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力 测试。 用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活 方面的常见化学事物为背景，以元素化合物知识 为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知 识及化学实验方法与技能。 考查的元素不限于考试说明中的元素（主要9 种另加Mg、Br、I），考查的物质也不限于熟悉的 物质。因此，要重视化学原理与化学方法在元素 化合物知识中的复习。
（宁夏08-26） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离 宁夏08-26） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 08 有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、 子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁 从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
•化合物
（1）氧化物 MgO、FeO、 ①碱性氧化物：Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO 碱性氧化物： ②酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2 酸性氧化物： ③两性氧化物：Al2O3 两性氧化物： ④过氧化物：H2O2、Na2O2 过氧化物： ⑤其他：CO、NO、NO2、H2O 其他：CO、NO、
（二）、利用反应规律复习元素化合 物知识。 抓住两条主线： •复分解反应原理主线 •氧化还原反应原理主线
1、通过复分解反应原理复习元素化合物知 识。 必须准备的知识有四点：①常见物质的 溶解性。②常见的强电解质与弱电解质。③ 几种弱酸的相对强弱。④常见的不挥发性物 质与挥发性物质。 要求：熟练应用复分解反应原理。
三草酸合铁酸钾晶体K 可用于摄影和蓝色印刷。 （广东2009- 21 ）.三草酸合铁酸钾晶体 3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。 广东 三草酸合铁酸钾晶体 可用于摄影和蓝色印刷 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解， 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解 ， 对所得气体产物和固体产物 进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、 进行实验和探究 。 请利用实验室常用仪器 、 用品和以下限选试剂完成验证和探究过 程。 限选试剂：浓硫酸、 盐酸、 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% 、 H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏 、 、澄清石灰水、氧化铜、 水。 （ 1）将气体产物依次通过澄清石灰水 （ A）、 浓硫酸 、 灼热氧化铜 （ B）、 澄清石 ） 将气体产物依次通过澄清石灰水（ ） 浓硫酸、灼热氧化铜（ ） 灰水（ ） 观察到A、 中澄清石灰水都变浑浊 中澄清石灰水都变浑浊， 中有红色固体生成 中有红色固体生成， 灰水 （ C）， 观察到 、 C中澄清石灰水都变浑浊， B中有红色固体生成， 则气体产 物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而 ）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在， 盐只有K 盐只有 2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设2： 假设3： 假设1： ； 假设 ： ；假设 ： 。 假设 ： 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②中方案进行实验。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、 根据 ② 中方案进行实验 。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤 、 预期现象与结 论。 (答题表格略 答题表格略) 答题表格略
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题元素及其化合物知识的综合应用1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClO ClOcc c（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。
HClO的电离常数K a值为______。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl2O的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
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题型十七元素化合物综合应用通关演练(建议完成时间：30分钟)1．(2013·湖州高三第二次教学质量检测，26)硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
一水合硫酸四氨合铜加热到650 ℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。
请回答下列问题：(1)写出氨气的电子式：________。
(2)配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：________[Cu(NH3)4]SO4·H2O===________Cu＋________N2↑＋________ NH3↑＋________SO2↑＋________H2O。
(3)向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________。
(4)在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法：_______________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(5)在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90 g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48 L氨气(标准状况)，则A的化学式为________。
物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式：________________。
并解释其化学反应能够发生的原因是________________。
解析(2)Cu和S全部被还原，N部分被氧化，由得失电子守恒可知：n(Cu)∶n(SO2)∶n(N2)＝3∶3∶2，最后根据质量守恒进行配平。
(3)蓝色沉淀是Cu(OH)2，酸性溶液将NH3转化为NH＋4，由质量守恒知反应还有H2O参与，再根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
(5)n(NH4Cl)＝5.35 g÷53.5 g·mol－1＝0.1 mol，n(NH3)＝4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，再由生成物的性质可知该金属是钠，由原子守恒知A中n(N)＝0.1 mol，n(Na)＝n(N)＝0.1 mol，m(Na)＝2.3 g，m(N)＝1.4 g，未知元素的原子质量为0.2 g，只能为H，NaNH2与C2H5OH反应发生取代反应生成C2H5ONa和NH3。
答案(1)(2)332839(3)[Cu(NH3)4]2＋＋2H＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋4NH＋4(4)向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液(5)NaNH2NaNH2＋C2H5OH―→C2H5ONa＋NH3↑乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应2．(2013·浙江省五校高三第一次联考，26)某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B 的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强。
常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。
一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。
请回答下列问题：(1)乙元素在周期表中的位置为________，气体A的化学式为________；(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因：________________；(3)气体A与NH3反应的化学方程式为____________________________；(4)试写出制取气体A的化学方程式为_________________________________；(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
(按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满)123解析A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强，可分析出B为次氯酸，则A为Cl2O，相对分子质量为87。
Cl2O与NH3反应，生成氯化铵、氮气、水。
气体Cl2O可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，可推出甲为氯气，生成的两种钠盐分别为碳酸氢钠、氯化钠。
氯化铵的鉴定应分别对阴、阳离子进行鉴定。
答案(1)第二周期ⅥA族Cl2O(2)2HClO===2HCl＋O2↑(3)3Cl2O＋10NH3===6NH4Cl＋2N2＋3H2O(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(5)取少量晶体溶于水，分成两份于试管中一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH＋4另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl3．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x值：______________________________(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
解析(2)设混合物样品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根据题意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物质的量分数为b∶(a＋b)＝b∶10b＝0.10。
实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。
(3)Fe3＋具有强氧化性而I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。
根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式。
答案(1)x＝3n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 molm(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 gn(Fe)＝0.185 g÷56 g·mol－1≈0.003 3 moln(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I－3)4．(2013·嘉兴预测)工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。
其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。
钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2＋Na2Fe2O4→Fe3O4。
请回答以下问题：(1)酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式：________________。
(2)将钢件浸入130 ℃以上含有NaNO2和NaOH的溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。
请写出该气体的电子式：________，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为________________。
(3)在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能是__________________________________________________________。
钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案：_____________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(4)氧化处理中产生大量含NO－2和OH－的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由：_______________________ _________________________________________________________________。
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO－2废水的物质是________。
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO③经处理后，水中NO－2浓度降为5.0×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL于试管中，滴加2滴(约0.1 mL)2.0 mol·L－1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀？________________[已知K sp(AgNO2)＝5.8×10－4，不考虑其他离子的反应]解析(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，由题中条件知反应物为Fe、NaOH、NaNO2，产物为Na2FeO2、NH3和H2O。
(3)亚铁酸钠和铁酸钠均为强碱弱酸盐，能发生水解；加入酸中浸泡放出氢气需要的时间越长，说明“发蓝”效果越好。
(4)①NH＋4能与OH－发生反应；②A项，O3氧化NO－2的同时产物是O2；B项，KI被氧化，生成有毒的I2；C项，K2Cr2O7被还原为Cr3＋，重金属离子有毒；D项，被还原为无毒的Cl－。