2015届第一轮复习 4-4氮及其重要化合物
高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-4氮及其重要化合物
总结提升
氮的氧化物和 O2、H2O 反应的计算方法 1．加合式法
(1)NO2 和 O2 混合气体溶于水的计算： 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可知：
<4∶1
O2过量，剩余气体为O2
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 恰好完全反应
>4∶1 NO2过量，剩余气体为NO
(2)NO 与 O2 同时通入水中：
22
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 氮气及其氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_难___
溶于水，熔点、沸点很低。
5
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。 同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体 完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是 __1_∶__3___。
2015高考化学一轮复习题库：第四章 第四讲 氮及其化合物
第四讲氮及其化合物一、选择题1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。
答案 D2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。
A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体解析反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案 A3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．1 mol NH＋4含有的电子数为11N AB．NH＋4中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N AD．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析1个NH＋4中含有10个电子，A错；NH＋4中N元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 N A；C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。
【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：4.4氮及其重要化合物
【解析】(1)仪器a为分液漏斗。
(2)氯气和二氧化氮是有色气体,故排除A、D,该装置适用于固
液混合不加热制取的气体,所以可以是氧气和二氧化碳,故选
B、 C。
(3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质,所以氨气有还原性,氨
气和氧化铜反应生成铜、水和氮气,反应方程式为3CuO+2NH3
====3Cu+3H2O+N2↑。
△
③与还原性化合物反应。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为:
3Fe 4H NO3 ====3Fe NO 2H2O 。 __________________________________
2 3
灰。
(3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为
【典题通关1】(2014·临沂模拟)某课外活动小组欲利用CuO与 NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装 置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
△
三、硝酸
将铜片加入稀硫酸中无明显现象,说明二者不反应,将KNO3溶液 蓝 色;产生无 滴入稀硫酸中时,铜片逐渐溶解,溶液由无色变为___ NO 生成, 色气体,且在试管内及管口处气体变为红棕色,证明有___
3Cu 2NO3 8H ====3Cu 2 2NO 4H2O 。 反应的离子方程式为___________________________________
放电或高温
(3)氮的固定。
游离
化合
2.二氧化氮和一氧化氮: (1)氮的氧化物。 N2O 、___ NO 、___ NO2 、____ N 2O 4 、N O 、N O 氮有多种价态的氧化物,如___ 2 3 2 5
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第四章 课时5 氮及其化合物课件
答案 c（N2O3） (1) c（NO）· c（NO2）
(2)使尾气中的 NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高 (4)3NO2－＋2H＋ ===NO3－＋2NO↑＋H2O
(3)据NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O可知参加反应 的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，如果n(NO)∶n(NO2)＞ 1∶1，剩余的NO不能被吸收，排放的气体中NO含量升高； 如果n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋
2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中
课时5 氮及其化合物
最新考纲
1．了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应 用。2.了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的 影响。
考点一
氮气及其常见氧化物
1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：
放电 N2＋O2=====2NO 导致汽车尾气中产生氮 ①与氧气反应：_________________(
的氧化物和雷电固氮)
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ②与氢气反应：______________________________( 工业合成
氨的反应原理)
3．氮的氧化物 NO2 、 N2O 、 _____ NO 、 _____ (1)氮有多种价态的氧化物，如_____ N2O4 、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是 _______ N2O3、N2O5 。 ____________ (2)NO和NO2的比较
2015届高考化学总复习课件：4-4氮及其重要化合物
①____________________________________；
②____________________________________；
训 练 · 高 效 提 能
③____________________________________。
放电 提示： ①N2 ＋ O2 ===== 2NO ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化
训 练 · 高 效 提 能
剂， A 项正确， B 、 C 项错误； O3 与 O2 的相对分子质量 不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。 答案 A
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
2．下列说法正确的是 A． CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中 都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
第四节
氮及其重要化合物
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质
考纲 及应用。
点击 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
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菜 单
训 练 · 高 效 提 能
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
题组二
考查氮的氧化物的相关计算
3．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能 是混合物 ) ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面 上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以
高考化学复习：第4章 第4节 氮及其重要化合物
第4节 氮及其重要化合物一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2，2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
答案：D2．下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原，A 错误；工业合成氨的过程属于人工固氮，B 正确；1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，而含氮的有机物也可以直接分解为无机物，C 正确；豆科植物可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环，D 正确。
答案：A3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 2解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成NO ，NO 与O 2转化为NO 2，即氮气与氧气不能一步转化为NO 2。
答案：D4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( ) A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D ．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质解析：A 项，氨水中的微粒有NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3三种分子和NH ＋4、OH －、H ＋三种离子，氯水中有Cl 2、HClO 、H 2O 三种分子和Cl －、ClO －、H ＋、OH －四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C 项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D 项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO 分解而变质。
氮及其重要化合物4-4
H N O
的 黄 色 物 质 ？ 3中
提 示 ： 浓H N O 如 下 反 应 ： 4 N O
的 黄 色 物 质 为 3中
NO2， 可 通 入
3。
O2除 去 ， 发 生
4 H N O 2＋O2＋2H2O===
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高考总复习 ·课标版 ·化学
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1.氨 气 的 实 验 室 制 法 1 ( ) 加 热 固 态 铵 盐 和 碱 的 混 合 物
3↑＋ 2H2O
4．氨 的 用 途 化 工 原 料 ， 用 于 制 硝 酸 、 铵 盐 、 纯 碱 、 尿 素 ， 用 作 制 冷 剂 。 5． 铵 盐 1 ( ) 物 理 性 质 ： 都 是 无 色 或 白 色 晶 体 ， 易 溶 于 水 。
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2 ( ) 化 学 性 质 ①不 稳 定 性 ：
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2．NO 和 NO2
颜 色 毒 性 溶 解 性 与 O2 反 应 与 H2O 反应
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NO 无色 有毒 不溶于水 2NO＋O2===2NO2
NO2 红棕色 有毒 易溶于水
3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
与 人 体 、 环 境 的 关 系
C的 反 应 为 ：
N O 3(浓 )===== CO2↑＋ 4 △
2↑＋ 2H2O
③与 还 原 性 化 合 物 反 应 ： 硝 酸 可 氧 化 如 稀 硝 酸 与
高考化学一轮复习学案：4.4氮及其化合物
学烟雾
NO2 红棕色
有毒 易溶于水
3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO
形成酸雨、光化学烟雾
氨、铵盐
1．氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水
(1∶700)。
(1)与水反应： NH 3＋H2O －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
NH 3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
(2)还原性
铵盐与碱反应的 2 个应用
①实验室制 NH 3
②检验铵盐或
NH
＋
4
存在
硝酸的 3 个反应 3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O， Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O，
△ C＋ 4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O。
计算得 x＝0.3。气体体积 V＝0.6×22.4＝13.44(L)；若混合物全是 Cu2S，其物质的
量为 0.075 mol，转移电子数 0.075× 10＝0.75(mol), 设 NO x mol ，NO2 x mol, 3 x
＋x＝0.75，计算得 x＝ 0.1875，气体体积 0.375×22.4＝8.4(L) ，因此选 A 。 【答案】 A
和 NO2 的混合物，且体积比为 1∶1，则 V 可能为 ( )
A ． 9.0 L
B．13.5 L
C． 15.7 L D．16.8 L
【解析】 若混合物全是 CuS，其物质的量为 12/80＝0.15(mol)，电子转移数
0.15×(6＋ 2)＝1.2(mol)。两者体积相等，设 NO x mol ， NO2 x mol ，3x＋x＝1.2，
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物课件.ppt
【典例 1】 氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的 方法。 (1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。同 温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全 转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是________。
11
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原 理与上述(2)类似，同时产生CO2。
① 请 写 出 纯 碱 溶 液 吸收 NO2 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、 1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰 好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分 别为_________、__________，该碳酸钠溶液的物质 的量浓度为________mol·L－1。
15
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO＋2NO ===NaNO＋NaNO＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
【高中化学】一轮复习学案：4.4 氮及其重要化合物(必修1)
第四节 氮及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、氮的单质及其氧化物1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定2氮气 (1)物理性质颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水。
(2)化学性质3.NO 和NO 2的性质比较二、氨和铵盐1．氨气物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂） 2. 氨气化学性质（1）与水反应：氨水呈碱性，原理：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。
（2）与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应NH 3+HCl=NH 4Cl 现象：产生白烟 与硫酸反应：2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4（3）与盐反应：向AlCl 3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al 3++3 NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3 NH 4+（4）氨气的还原性NH 3中的N 呈—3价，所以NH 3具有还原性，能被O 2、CuO 、NO x 、Cl 2等物质氧化。
3.实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
4用途：制HNO 3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。
5.铵盐（1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
（2）化学性质：①不稳定性： NH 4HCO 3 ＝ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑（30℃以上可分解），NH 4Cl ＝ NH 3↑+ HCl ↑ ②与碱反应：a. 在稀溶液中不加热： +-+====⋅432NH OH NH H Ob.加热时或浓溶液： +-+↑+432NH OH NH H O（3）NH 4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。
将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH 4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。
最新版本高考化学一轮复习4-4氮及其化合物课件(新人教版)PPT课件
b．铁、铝遇冷的浓 HNO3 能发生钝化，故可用铁、铝容 器运输冷的浓 HNO3。 ②与非金属(如木炭)反应 △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O _______________________________________________ 。
2 ③与某些还原性化合物(如 Fe2 、 SO3 等)反应， 离子方程
△ 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 催化剂 氧化反应，氨的催化氧化反应方程式为_______
放 热反应。 ，该反应为_______
3．制法与用途
下列说法中正确的是________。 ①氨气可用排水法收集 ②氨气可用向上排空气法收集
③NH3是中学阶段唯一能使湿润红色试纸变蓝的气体，常用此性 质检验氨气 ④可用浓盐酸检验氨气 ⑤可用加热烧瓶中浓氨水
(3)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：
受热 4HNO3 ===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或见光 ___________________________________ 。 存放 HNO3 时，
棕色细口 试剂瓶里，并置于阴凉处。 应放在____________
1．如何除去浓HNO3中的黄色物质？
2．NO 和 NO2 NO 颜色 毒性 溶解性
无色 _______ 有毒 _____ 不溶于水 ________
NO2
红棕色 _______ 有毒 _______ 易溶于水 _________
下列说法中正确的是________。 ①NO2不能用排水法收集 与水反应中NO2只作氧化剂 ②NO不能用排水法收集 ③NO2
－
铵受热后由试管底部移到试管上部属于物理变化
溶液滴入NH4HCO3溶液中反应的离子方程式：HCO
高考化学大一轮复习 4.4氮及其重要化合物课件
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化 性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。 所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者 性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4； ③用水洗法。
二、硝酸 1．硝酸的物理性质 纯硝酸 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味，与水以任 意比例混溶。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时 不能 生成H2。
命题预测 4．结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考 查是本部分知识的主要命题形式。特别是氮元素的连续氧 化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难 度较大。
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约 占 78% 。 (2)结构：电子式为 N⋮⋮N ，结构式为 N≡N ，氮氮三键 的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸
的体积比为 1 3 )，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金
属，如金、铂等溶解。
问题思考： 1．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？
答案：硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热会发生分解，生成 的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其 发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，保存时应保存在棕色试剂 瓶中，并置于阴凉处。
2．常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？
答案：是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的 氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。
高三化学一轮复习课件(人教版)4.4 氮及其化合物
.
(3)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：
受热 4HNO3 ===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或见光
.存放 HNO3 时，应
放在 棕色细口试剂瓶里，并置于阴凉处．
3．(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是不是不发生化学反应？
2．NO和NO2 NO 颜色 无色 有毒 不溶于水 NO2 红棕色 有毒 易溶于水
毒性
溶解性
与O2反应
NO 2NO＋O2===2NO2
NO2
3NO2＋H2O===
与H2O反应
①与血红蛋白结合，使 人中毒②转化成NO2形 成 酸雨 、光化学烟雾
2HNO3＋NO
形成 酸雨 、 光化 学烟雾
与人体、环境
H2O、NH3 . 子 H2O 、 NH3·
(2)与酸反应——碱性 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现
NH3＋HCl === NH4Cl； 产生大量白烟． 象： 化学方程式为：
写出 NH3 和 HNO3、 H2SO4 反应的化学方程式： NH3 ＋ HNO3 === NH4NO3、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4. (3)与氧气反应——还原性 NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为：
三角锥形 ．
2．物理性质 氨气是 没有颜色 、有 刺激性 气味的气体， 极易 溶于 水．在常温常压下，1体积水中能溶解约 700 体积的氨 气．
氨气易被液化．
3．氨气的化学性质
(1)与H2O反应
氨气溶于水时发生的化学反应有：
NH3＋H2 NH3· H2
＋
－ NH＋ ＋ OH 4
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变 黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硫酸
△
颜OH色-NH反O应3：NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
一、氨气的物理性质：
颜色状态气味无：色有刺激性气味的气体
密度： 水溶性：
密度比空气小，
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29
极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压 强差。
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法： 原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品： 浓稀硝酸、铜 装置： 固液(加热) 收集：排水法 向上排空气法 尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2015高三化学(人教版)一轮学案：4.4氮及其化合物全解
世纪金榜圆您梦想更多精选资源请登录第四节氮及其化合物1.认识氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、 NO x、 HNO3等 )的主要性质及应用。
(高频 )2.认识氮及其重要化合物对环境质量的影响。
氮及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质4无色无味的气体，占空气体积的__5__左右。
世纪金榜圆您梦想更多精选资源请登录NO NO2颜色无色红棕色物理性质毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与 O2反响2NO＋ O2===2NO2化学性质与 H2O 反响3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO①与血红蛋白联合，令人中毒与人体、环境的关系形成酸雨、光化学烟雾②转变为 NO2，形成酸雨、光化学烟雾氨、铵盐1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶ 700)。
(1)与水反响： NH3＋ H2 O NH3·H2O＋－NH4＋ OH ，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
(2)复原性催化剂与氧气反响： 4NH3＋ 5O2 =====4NO＋ 6H2O。
(工业制 HNO3的基础反响 )△(3)与酸反响与氯化氢反响：NH ＋HCl===NHCl，34现象：产生白烟。
应用：用于NH3与挥发性酸的相互查验。
2．铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物△(1)不稳固性： NH4 Cl=====NH3↑＋ HCl↑，△NH4HCO3=====NH3↑＋ CO2↑＋ H2O。
△(2)与强碱反响： NH4Cl＋ NaOH=====NH3↑＋ NaCl＋ H2O。
应用于 NH＋4的查验和NH3的制取。
3．NH3的制取原理世纪金榜圆您梦想更多精选资源请登录高温高压(1)工业制法： N2＋ 3H22NH3。
催化剂△(2)实验室制法： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2=====CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2 O。
硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。
1．强氧化性(1)与金属反响：①与除 Au、Pt 外大多数金属反响(如 Cu)：Cu＋4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O；3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。
高考化学一轮复习 4.4 氮及其重要化合物课件 新人教版
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2.二氧化氮和一氧化氮:
(1)氮的氧化物。
氮有多种价态的氧化物,如_N_2O_、_N_O_、_N_O_2、_N_2_O_4 、N2O3、N2O5 等,其中属于酸性氧化物的是_________。
N2O3、N2O5
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8
(2)NO和NO2的比较。
NO
颜色 毒性 溶解性
与O2反应
与H2O 反应
_无__色__
有:_红__棕__色__气__体__逐__渐__变__为__无__色__,水位上升,最后水充满整个试
管的 。
2
(2)当3 向试管中通入少量O2,现象是________________________
_________,试管内液面上升。
无色气体变为红棕色,后又
(变3)为上无述色过程涉及的化学方程式为①____________________、
b.浓溶液或加热:_N _H __ 4 _ _O __H _ _= _= _= _= _N _H _3 __H _2 _O ____ △
③“水解”——铵N 盐H 溶4 于O H 水易= = 水= = 解N ,H 离3 子方H 2程O 式:
________________________。
N H 4 H 2 O N H 3H 2 O H
_有__毒__ _________ 不溶于水 ______________ 2NO+O2====2NO2
①与血红蛋白结合,
对人体、环 使人中毒 境的影响 ②转化成NO2形成酸 雨、光化学烟雾
NO2 _红__棕__色__
_有__毒__ _________ 易溶于水
____________________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO 形成酸雨、光化学烟雾
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第四章 非金属及其化合物
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1．物理性质 纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 氨的沸点较高，很容易液化，液态氨气气化时要吸收大量热，常 作致冷剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解700体积氨 气。
2．结构
氨气的电子式：
结构式为： 分子的构形为三角锥形。
工具
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4．氮氧化物的制备 3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
5．氮的氧化物溶于水的计算 (1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据： 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO，利用气体体积差值进行计算。 (2)NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O ＝ 4HNO3 可知， ＝4：1，恰好完全反应 当体积比V(NO2)∶V(O2) > 4：1，NO2过量，剩余气体为NO
7N2＋12H2O
(5)与CO反应 2NO＋2CO 2NO2＋4CO
Hale Waihona Puke 工具催化剂 催化剂N2＋2CO2 N2＋4CO2
第四章 非金属及其化合物
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3．氮氧化物对大气的污染与防治 (1)来源：氮肥的生产、金属的冶炼和交通工具的使用。 (2)危害：形成酸雨和光化学烟雾。 NO： ①与血红蛋白结合使人中毒； ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾。 NO2：形成酸雨、光化学烟雾。 (3)防治：使用清洁能源、对汽车安装尾气转化装臵、氮肥生产和 硝酸工业中的尾气处理。
工具
第四章 非金属及其化合物
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5．(2012· 四川理综)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的 稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所 得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正 确的是( B ) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
4．用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、 炸药、硝酸盐等。
工具
第四章 非金属及其化合物
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4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、 NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 加入5 mol· L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( A ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
工具
第四章 非金属及其化合物
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6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中 一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知HNO3被还原为 NO)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增 加的变化曲线如右上图所示。下列分析或结果错误的是 ( D )
A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.4 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋， BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L
工具
第四章 非金属及其化合物
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1．物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占78%。
2．结构 电子式为________， 结构式为________， 氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
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3．化学性质 (1)与H2反应
N2 +
1．了解NO、NO2的性质。 2．掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒 法的计算技巧。 3．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5．掌握铵根离子的检验。
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第四章 非金属及其化合物
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1．涉及氮及其化合物的综合推断。 2．HNO3、NH3的制法及其重要性质的综合实验探究。 3．NOx对大气的影响及治理措施，NO、NO2的性质及有关综合计 算。
【说明】 (1)浓硝酸常显黄色，原因是硝酸分解生成NO2，NO2又溶解在浓 硝酸中。 (2)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，需用玻璃塞而不用橡胶塞。
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第四章 非金属及其化合物
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2．化学性质 (3)强氧化性
HNO3表现 出了氧化性 ①能与除Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu、Ag等 和酸性 Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 HNO3只表 ②与不活泼的木炭反应 现出氧化性 C＋4HNO3(浓)
工具
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3．化学性质 (3)与盐反应
Al3＋＋3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4+ Ag＋＋NH3· H2O ＝ AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3· H2O ＝ [Ag(NH3)2]+ + OH- ＋2H2O (4)与O2反应(还原性) ——氨的催化氧化
< 4：1，O2过量
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5．氮的氧化物溶于水的计算 (3)NO和O2的混合气体溶于水时，由4NO＋3O2＋2H2O ＝ 4HNO3 可知， ＝4：3，恰好完全反应
当体积比V(NO)∶V(O2)
> 4：3，NO过量
< 4：3，O2过量
(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO求出反应生成的NO的体积，再加上原混合气体 中NO的体积即为NO的总体积，再按(3)方法进行计算。
催化剂 4NH3＋5O2 高温高压
4NO＋6H2O
还可以被Cl2和CuO氧化，化学方程式为：
2NH3＋3Cl2 ＝ N2＋6HCl 2NH3＋3CuO △ N2＋3Cu＋3H2O
A．1：1
B．5：7
C．7：5
D．4：3
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第四章 非金属及其化合物
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1．物理性质 纯硝酸无色易挥发刺激性气味，与水以任意比例混溶。
2．化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
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2．化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时不能生成H2。
(2)不稳定性 4HNO3
∆
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
第四章 非金属及其化合物
3．化学性质 (1)与水反应 氨气溶于水所得溶液叫做氨水。 氨水呈碱性的原因：NH3 + H2O NH3· H2 O NH4+＋OH－。 NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。 (2)与酸(或酸性氧化物)反应 HCl＋NH3 ＝ NH4Cl 可用于检验NH3的泄漏 HNO3＋NH3 ＝ NH4NO3 H2SO4＋2NH3 ＝ (NH4)2SO4 SO2＋2NH3· H2O ＝ (NH4)2SO3 (工业上用浓氨水处理尾气中的SO2)
工具
第四章 非金属及其化合物
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3．制备方法 工业上制备硝酸的过程如下： (1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化生成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。 原理为： 催化剂 4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 2NO＋O2 ＝ 2NO2 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
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1．物理性质 (1)NO是一种无色无味的有毒气体，密度比空气略大，难溶于水； (2)NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易溶于水。
思考：如何鉴别NO2与溴蒸气？ 提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性； ②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以 不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质 又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4溶液； ③用水洗法。
＝2：5，恰好完全反应 当N(N)∶N(O) > 2：5，剩余NO < 2：5，剩余O2
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第四章 非金属及其化合物
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1．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分 反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和 剩余的气体分别是( B ) ①2.4 mL、O2 ②1.2 mL、NO ③4 mL、O2 ④3.6 mL、NO A．①或② B．②或③ C．③或④ D．①或④ 2．将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒 臵量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积 为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________ 或 18:7 ________ 。 43:7
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第四章 非金属及其化合物
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3．(2014· 长春质检)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管 分别装满NO2和NO气体，分别倒臵于水槽中，然后通过导管缓 慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。 假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的 量浓度之比为( A )
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∆
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
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第四章 非金属及其化合物
2．化学性质 (4)与有机物反应 ①硝化反应(与C6H6反应)：