2017-2018学年高二人教版化学选修4：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性
化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
蒸馏水
加碱后
10-7 10-7 c(H+) = c(OH-) 中性 ↓10-13 ↑ 10-1 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性
结论3：加碱后 Kw =1×10-14 不变 平衡逆向移动，抑制水的电离 碱溶液中Kw = c(OH-)碱·c(H+)水
例：c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L
pOH=-lgc(OH-)
c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3
lg3=0.477
lg5=0.7
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关 系是 B A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 D A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水 的电离平衡向右移动的是 A A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH 练习4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 ×10-7 mol/L。 时溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8 ___________ 。 ×10-9 mol/L
D
）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
人教版化学选修四,3.2.1水的电离 溶液的酸碱性和PH
变式训练 2 下列溶液一定显酸性的是( B ) A．含 H＋的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液 C．使酚酞显无色的溶液 D．pH<7 的溶液
知识点三
pH 与 Kw 的计算
【典例 3】 在 25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H
＋
)＝1×10－12mol/L，则该溶液的 pH 可能是( AD A．12 C．6 B．7 D．2
温加热到 90 ℃，溶液的 pH 不变的是( A．氯化钠 C．硫酸 B．氢氧化钾 D．葡萄糖
1．下列说法正确的是(
－
D
)
A．HCl 溶液中无 OH 有氯化氢分子 B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．室温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 KW＝c(H )· c(OH )＝1×10
解析：B 选项只有在 25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol· －1； L c1H＋ c1 K ＋ C 选项由于醋酸为弱酸， 所以 c(H )＝ cK， ＝ ＝ c2H＋ c2 K 0.2 ＝ 2，不是 2 倍。D 选项对于酸或碱溶液浓度大于 1 0.1 mol· －1 就不用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强 L 弱。
电离
与 c(H2O)都是常数，其乘积也必然
＋ c(OH－) 。 是常数，通常用 KW 表示，则有 KW＝ c(H )·
KW 称为水的 离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映 了水中 c(H＋)、c(OH－)浓度的定量关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化而变化，温度升高水 的离子积 变大 ， 与化学平衡常数类似， 水的离子积常数也 1×10－14 。 100 ℃时， 只与温度 有关。 在室温下， ＝ K 在
高中人教版化学选修四课件：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性
mol· L 1，因此溶液显酸性，这种说法
－
例1
[2014· 成都高二检测]下列叙述正确的是(
)
A．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱 B．c(H＋)等于 1.0×10－7 mol· L－1 的溶液呈中性 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )· c(OH )＝1.0×10 D．0.2 mol· L
。
c(H ) ＝ c(OH )，溶液呈中性；
＋ －
c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈酸性，且 c(H＋)越大，酸性 越强 c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈碱性，且 c(OH－)越大，碱性 越强 2．溶液酸碱性的表示方法 (1)当 c(H )或 c(OH )大于 1 mol· L
＋ － ＋ － －1
－7
(3)室温下(25 ℃)，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 10
mol· L－1
，c(H2O)可以视为常数。
(4)影响水电离的因素
[练一练] 某温度下，测得纯水中的 c(H )＝2×10 7mol· L 1，则 c(OH )为(
＋ － － －
)
A．2×10－7 mol· L－ 1 C．0.5×10－7 mol· L－ 1 提示：A
第三章
水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离和溶液的酸碱性
温旧知 1．水是一种极弱的电解质，其电离方程式可简写为 H2O 2．电离常数只受温度影响，温度越高，电离常数越大。 探新知 1．水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O 水的电离。 cH＋· cOH－ 2．水的电离平衡常数和水的离子积常数是两个不同的物理量，前者：K(电离)＝ ，后者：Kw cH2O ＝c(H＋)· c(OH－)。 3．水的离子积 Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 不变，不受 c(H＋)和 c(OH－)、水电离平衡移动的影响。 4．Kw 不仅适用于纯水，还适用于任何稀的电解质的水溶液。 H ＋OH ，升高温度，促进水的电离；外加酸或碱抑制
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
学年高二化学人教版选修四教案设计：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。
3-2-1 水的电离 溶液的酸碱性 课件 (人教选修4)
________；原因是____________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________ ____V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)： 原因是______________________________________________。
，二者可恰好反应，但不一定都是中性，A和D中的氨水可继续
电离出OH－，溶液呈碱性；C中醋酸可继续电离出H＋，溶液呈酸 性；B中的盐酸和氢氧化钡是强电解质，都已经完全电离，呈中 性。
答案
C
pH＝a的强酸和pH＝b的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的 判断方法 cH 溶液酸碱性的判断可通过 － 与1的相对大小的比较进行 cOH
mol· 1。 L
－
由于c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。
【慎思2】 某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？
提示
不一定。在25 ℃时，水的离子积KW＝1×10－14，c
(H＋)＝1×10－7mol·L－1，pH＝7，但KW受温度的影响，当温度 升高时，KW增大，c(H＋)和c(OH－)都增大，pH减小，同理当温
笃学二
溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H ＋ )与c(OH － )相对大小决定 的。 (1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性； (2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中 性； (3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性。
2．pH
(1)计算公式：pH＝－lg c(H＋) (2)适用范围：0～14。 。
3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 课件(人教版选修4)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH
本节知识目录
水的电离 溶液 的酸碱性与 pH
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 水的电离 探究点二 溶液的酸碱性与 pH
学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
c(H＋)与 c(OH－) c(H＋) (mol·L－1 )的
相对大小
范围(25 ℃)
中性溶液 c(OH－) ＝ c(H＋) c(H＋) ＝ 1.0×10－7
酸性溶液 c(OH－) < c(H＋) c(H＋) > 1.0×10－7
碱性溶液 c(OH－) > c(H＋) c(H＋) < 1.0×10－7
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2． 分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O H＋＋OH－的影响，并填) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的酸碱性 Kw
动方向
升高温度
右移
加入酸
左移
加入碱
左移
加入活泼金属(如 Na) 右移
增大 增大 减小 减小
增大 减小 增大 增大
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关
系的物理量
Kw仅仅是温度的函 数与浓度无关
二者关系是： Kw＝K电离·c(H2O)
学习探究
2． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
学习探究 活学活用
高中化学课堂10分钟达标3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版选修4(2021学年)
２０17-2018学年高中化学课堂10分钟达标3.２.1 水的电离溶液的酸碱性与ｐH 新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2017-2018学年高中化学课堂10分钟达标 3．２.1 水的电离溶液的酸碱性与pＨ新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为２017-2018学年高中化学课堂１0分钟达标 3.２.1 水的电离溶液的酸碱性与pＨ新人教版选修4的全部内容。
3。
2。
１水的电离溶液的酸碱性与pＨ１。
（２０16·梅州高二检测)向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( ）Ａ.ｃ(H+）·c(OH—)不变B。
pH减小了C。
ｃ(ＯH—)降低了D。
水电离出的c（H＋)增加了【解析】选Ｄ。
水的电离逆向移动,水电离产生的H＋、ＯH—浓度均减小，但溶液的酸性增强,pH 减小，B、Ｃ正确，D错误;因水的离子积常数只受温度影响,故A项正确。
【补偿训练】（2016·太原高二检测)纯水在10℃和50℃时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为( ）A.大于 B。
等于 C.小于 D．不能确定【解析】选Ｃ。
水的电离过程是吸热的过程,升高温度,促进水的电离,氢离子浓度增大．2．（２0１6·沈阳高二检测)下列溶液一定呈中性的是( )A。
pH=7的溶液B。
c(H+)＝的溶液Ｃ。
由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【解析】选Ｂ。
A项,只有在2５℃下pH=7的溶液才呈中性,如10０℃时,纯水中有c(H+）=c(OH －)=1.０×10－6ｍｏｌ·Ｌ-１，此时ｐH=6为中性,pH＝７为碱性,故A项错误;B项，Ｋ=c(H+）·c(ＯWH—),因ｃ(H+）=,则c(H+）=c（ＯＨ-)，c(Ｈ+)=c(ＯH—)的溶液,一定为中性,故B项正确;C 项，如果酸、碱不是相同元数的酸、碱，如Ｈ２SＯ4和NaOH等物质的量混合,酸过量显酸性，故Ｃ项错误;Ｄ项,如非电解质SO2溶于水得到H２SO3,显酸性,故D项错误。
人教版化学选修四水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性
例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3
例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
人教版化学选修四水溶液中的离子平 衡水的 电离和 溶液的 酸碱性
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
注意：
KW 简称水的离子积
1、在任何水溶液中，均存K在w水适的用电于离纯平水衡溶，液也和
就是任何水溶液中都是H+、OH任-共何存稀的的。电解质溶 2、 任何水溶液中都存在Kw=c液(H+) . c(OH-)
问：水的离子积会受什么外界条件影响？
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，
则该溶液一定是纯水。×
人教版化学选修四水溶液中的离子平 衡水的 电离和 溶液的 酸碱性
人教版化学选修四水溶液中的离子平 衡水的 电离和 溶液的 酸碱性
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
溶液pH定为12
二、溶液的酸碱性与pH
1、判断溶液酸碱性的根本依据：
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
室温（25℃） c(H+)=c(OH-)，中性 c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1
c(H+)>c(OH-)，酸性 c(H+) >1×10-7mol·L-1
c(H+)<c(OH-)，碱性 c(H+)<1×10-7mol·L-1
(人教)高二化学选修4课件：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
【例1】 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的 是( )
(1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于盐酸电离出的H+中和了水电离出的OH-,故 水的电离程度增大,这种说法正确吗?
答案:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离的OH-的浓度很小,当加入稀盐 酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电 离。
(2)升高温度时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol/L,因此溶液 显酸性,这种说法正确吗?
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.将水加热,KW减小 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大,A项错误;B项中向水中加入少量 固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体Na,因 Na与H2O电离出的H+反应而使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热后,平衡 右移,KW增大,D项错误。 答案:B
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2
D.107∶106∶2×107∶2
解析:25 ℃时,0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H+)=1 mol/L,由水电离出的c(H+)水 =1×10-14 mol/L;0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol/L,由水电离出的c(H+) 水=1×10-13 mol/L;NaCl和纯水中由水电离出的c(H+)水均为1×10-7 mol/L。则等体 积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即电离水的物质的量)之比为1×10-
高中化学人教版选修4课件：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性3.2.1
指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙
变化范围 pH<5 红色 pH<8.2 无色 pH<3.1 红色
5~8 紫色 8.2~10 浅红色 3.1~4.4 橙色
>8 蓝色 >10 红色 >4.4 黄色
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自主检测
(2)pH试纸法。 把小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待 测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确 定溶液的pH。 (3)pH计测量法。
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2.溶液的pH (1)表达式:pH=-lgc(H+)。 (2)意义:pH越大,溶液碱性越强;pH越小,溶液酸性越强。 (3)适用范围:1×10-14 mol· L-1≤c(H+)≤1 mol· L-1的溶液。 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂法。 该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂变色范围为:
增大 减小 减小
c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
影响因 水的电离平衡 影响结果 素 移动 左 增大 加碱 不变 减小 移 c(OH ) 金属消耗 外加活 右 水电 不变 减小 泼金属 移 离出的 H+
增大
c(H+)<c(OH-)
增大
c(H+)<c(OH-)
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
题型一 水的离子积及水的电离平衡移动 例题1纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 ( ) A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定 解析:水的电离是一个吸热过程,温度升高,平衡正向移动。 答案:B
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
化学：3.2.1《水的电离》教案(新人教版选修4)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
高中化学选修四--水的电离和溶液的酸碱性-
练习：
lg5=0.7
1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L盐酸溶液Lg的5.5p=H0值.74
分别为多少？
2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？
计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+)
若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？
忽略不计，而对于NaOH溶液来说，pH越大，碱性越强，NaOH浓
度越大，cH+越小，把浓溶液忽略不计，显然是错误的。
正解：pH=10的NaOH溶液中cH+=10-10mol/L，cOH-=10-4mol/L， pH=12的NaOH溶液中cH+=10-12mol/L，cOH-=10-2mol/L。所以:
50℃
5.47×10-
14
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关 系 1.重要规律：
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-) 的乘积是一个常数。
C(稀) ≤1mol/L 例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=1×10-12
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越
思考1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸 溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？
1×10-9mol/L
（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶 液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？
高二化学水的电离和溶液的酸碱性
高二化学水的电离和溶液的酸碱性【重点内容】水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1、知道水的离子积常数KW及其与温度的关系；2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系；3、知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算；4、初步掌握测定溶液pH的方法；5、知道溶液pH的调控在工农业生产中和科学研究中的重要应用。
【重点内容讲解】一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离：H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c(H＋)= c(OH－)=1×10－7mol/L100℃ c(H＋)= c(OH－)= 1×10－6mol/L2、水的离子积：25℃ K W= c(H＋)· c(OH－)= 1.0×10－14。
说明：(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。
酸性溶液：碱性溶液：(3)纯水中水的电离度aH2O%=×100%=1.8×10-7%。
(4)任何水溶液中，水所电离而生成的c(H+)H2O=c(OH—)H2O3、影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Kw不变，αH2O变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3)其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
选修4 3-2 水的电离和溶液的酸碱性
3、外界条件对水的电离平衡的影响 、
改变条件 加入HCl 加入 加入NaOH 加入 升温 加 H2O
变化 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 电离度 变化 Kw
← ← → —
↑ ↓ ↑ —
↓ ↑ ↑ —
↓ ↓ ↑ —
— — ↑ —
总结： 总结： 加酸、 加酸、加碱均抑制水的电离
3、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等 体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
1 −8 A. (10 + 10−10 )mol ⋅ L−1 2 B. (10−8 + 10−10 )mol ⋅ L−1 C. (1× 10−14 − 5 × 10−5 )mol ⋅ L−1 D. 2 ×10−10 mol ⋅ L−1
（3）a+b ＞14 Va﹕Vb （4）a+b= n （5）Va = Vb （6） Va=10 Vb （7） 10 Va= Vb Va﹕Vb= a+b= a+b= a+b =
（8）Va﹕Vb= 10n a+b=
6、25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为 Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜ Vb 和 a=0.5b，请填写下列空白： 否 （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ， 其理由是 。 否 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） 2 a 5 其理由是 。 7 < < 14 a （3）a的取值范围是 2 3。 引申: 引申 （1）若Va>Vb ） （2） 若b=2a+1 ）
【总结】溶液酸碱性的判据： 1. 根本判据： c(H+)或c(OH-)的相对大小； 2. 溶液的pH、 c(H+)或c(OH-)与该温度下纯水的pH、 c(H+)或c(OH-)对比。
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2017-2018学年第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性知识点一水的电离1．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－152．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大知识点二溶液的酸碱性3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为134．下列溶液一定显碱性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色5．关于pH的测定下列说法正确的是()A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器6．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()A．10∶1 B．1∶10C．2∶1 D．1∶27．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．两溶液中由水电离出c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH－)分别为1.0×10－2 mol·L－1、1.0×10－12 mol·L －1C．两溶液中由水电离出的c(H＋)相等D．两者都促进了水的电离8．25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液9．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1 mol/L 的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶210．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是() A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等11．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图L3-2-1所示：图L3-2-1(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。
12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母序号)A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性1．A [解析] 水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W ＝1.0×10－14。
2．A [解析] K W 只与温度有关，升高温度，K W 增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14。
3．A [解析] 由水电离产生的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1，则由水电离产生的c (OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1。
所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH ＝1，显碱性时pH ＝13，故A 正确。
4．A 5．D [解析] pH 试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c (H ＋)发生变化，使所测pH 与实际不符，故A 项说法错误；广泛pH 试纸可以识别的pH 差值为1，所以用广泛pH 试纸测的是整数，故B 项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH ，故C 项错误；pH 计可以精确测定溶液的pH ，可以精确到0.1个pH 单位，故D 项叙述正确。
6．A [解析] 甲溶液中c (H ＋)＝1×10－4 mol/L ，乙溶液中c (H ＋)＝1×10－5 mol/L ，因此c (H ＋)甲∶c (H ＋)乙＝(1×10－4)∶(1×10－5)＝10∶1。
7．C [解析] 若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25 ℃)，则在0.01 mol ·L－1的NaOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)＝K W c （OH －）＝K W 0.01mol ·L －1。
在0.01 mol ·L －1的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)水电离＝K W 0.01mol ·L －1。
8．B 解答本题关键是比较溶液中c (OH －)的大小。
25 ℃时，pH ＝11的溶液中c (OH －)＝10－1410－11mol ·L －1＝10－3mol ·L －1，1 L 含有4 g NaOH 的溶液中c (OH －)＝ 4 g 40 g ·mol －1×1 L＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－10mol ·L－1的溶液中c (OH －)＝10－1410－10mol ·L －1＝10－4 mol ·L －1，故c (OH －)＝0.12 mol ·L －1的溶液中c (OH －)最大，该溶液的碱性最强。
9．A [解析] ①1 mol/L 盐酸中c (H ＋)＝1 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)水＝10－14 mol/L ，②0.1 mol/L 盐酸中，c (H ＋)＝0.1 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)水＝10－13 mol/L ，③0.01 mol/LNaOH 溶液中，c (OH －)＝0.01 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)水＝10－12 mol/L ，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
10．D [解析] 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。
(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。
(3)产生H 2的速率取决于c (H ＋)的大小。
本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。
据题意，Mg 粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H 2的体积，由V (HX)>V (HY)，知pH 相等时，HX 的物质的量浓度比HY 的大，即HX 是比HY 弱的弱酸，而无法判断HY 是强酸还是弱酸，故A 、B 、C 错误；D 项，反应开始时的速率取决于c (H ＋)，因为开始时c (H ＋)相等，故D 项正确。
11．(1)10－15 (2)10－13 mol/L[解析] (1)选取图像中的一点，如当x ＝－5时，y ＝－10，故水的K W ＝10－5·10－10＝10－15。
(2)0.01 mol/L NaOH 溶液中c (OH －)＝10－2mol/L ，故c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－1510－2＝10－13 (mol/L)。
12．(1)BD(2)淡黄中<中[解析] (1)A加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动；B中加入Cu(NO3)2，消耗OH－，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性；C中平衡正向移动，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正向移动且溶液呈酸性；(2)沸水仍呈中性，故用pH 试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。