2008年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛

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2008年全国初中化学竞赛获奖名单

64
韩晓梅
省1
孙建威
威海乳山崖子初中
64
刘军
省1
金子博
威海高区九中
63.50
谷晓玲
省1
周军帅
威海荣成九中
63.5
刘玉静
省1
张琛
威海荣成市实验中学
62.5
于振强
省1
董志浩
威海文登市高村中学
62.5
赛红艳
省1
陶凌云
威海乳山白沙滩初中
62
焉琳琳
省1
徐楠
威海经区皇冠中学
61.5
王会娜
省1
王志远
威海荣成三十五中学
威海乳山诸往初中_
68
徐翠娟
省1
林牧
威海乳山下初初中
68
杨喜美
省1
梁晓腾
威海荣成市33中
67.5
宁生军
省1
勇红铎
威海乳山育黎初中
67.5
隋淑芳
省1
刘阳
威海荣成三十五中学
67
董礼宁
省1
许春鹏
威海荣成市20中
67
王海丽
省1
倪景远
威海文登市七里中学
67
刘清华
省1
刘新光
威海乳山怡园中学
67
于丽岩
省1
林治宇
威海荣成市蜊江中学
56
慈吉彩
省2
王志远
威海乳山诸往初中_
56
王孟旭
省2
宋豪杰
威海乳山实验中学
56
闫忠
省2
范美君
威海高区一中
55.00
蔡春霞
省2
刘超
威海乳山白沙滩初中

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖南赛区)初赛试卷

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖南赛区）初赛试卷一、选择题（本题包括15小题，共30分．1-10小题只有一个选项符合题意，11-15小题有1个或2个选项符合题意）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的光芒B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水2．（2分）“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质．下列做法中符合“绿色化学”原则的是（）A．生产和使用剧毒农药B．化工厂产生的废气向高空排放C．利用双氧水制氧气D．让工业废水直接流入长江中3．（2分）质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是（）A．HO﹣ B．Na+C．K+D．H2O4．（2分）小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了．下列解释合理的是（）A．凉开水中几乎不含氧元素B．凉开水中几乎不含氧原子C．凉开水中几乎不含水分子D．凉开水中几乎不含氧气5．（2分）科学家成功制取了氮﹣5分子（N5），它将成为火箭和导弹的理想燃料．该物质属于（）A．单质B．碱C．盐D．酸6．（2分）下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）A．B．C． D．7．（2分）小明学习化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟．”小明这样说的科学依据是（）A．分子很小B．分子之间有间隔C．分子之间有作用力D．分子在不断运动8．（2分）化学最重要的是研究和创造出自然界中不存在的新物质，下列各项中符合要求的是（）①电阻几乎为零的超导体；②有记忆能力的新材料；③新型的半导体；④发明抑制SARS的药品．A．①②B．③④C．②③D．①②③④9．（2分）20℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，过滤得到澄清溶液．下列对于该溶液的有关叙述中正确的是（）A．该溶液是20℃时的饱和溶液B．该溶液中溶质的质量等于0.1gC．该溶液中溶质的质量分数等于1%D．升高温度该溶液变为不饱和溶液10．（2分）经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境．若将该废水治理，使pH变为8，可向该水中加入适量的（）A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片11．（2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(河南赛区)初赛试卷

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）8．（1分）利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避）13．（1分）（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下14．（1分）为减少煤燃烧产生的二氧化硫污染空气，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫，则可能发生的化学反应有（）①CaCO3CaO+CO2↑②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH③SO3+CaO CaSO3④2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．17．（1分）加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（）18．（1分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加19．（1分）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量二、填空题（共8小题，每小题4分，满分31分）21．（4分）下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉．请选择适当的物质用化学式填空．（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用_________；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用_________；（3）改良酸性土壤，可选用_________；（4）除支暖壶中的薄层水垢，可选用_________．）包装上的钙含量是指_________”、“碳酸钙”或“钙元素”）．某人摄入该食盐5g，相当于至少补充了_________g碳酸钙．（2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议．（写出一条即可）_________．23．（3分）请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深，说明_________；（2）10mL精和10mL水混合后体积小于20mL，说明_________；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳有毒，说明_________．24．（4分）实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：（1）图A中错误的是_________；（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气，则应盛放的液体是_________；（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是_________，请提出一种改进措施_________．25．（3分）欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上．（1）HCl（H2SO4）_________；（2）Cu（Fe）_________（3）NaOH（Ba（OH）2）_________．26．（5分）A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．则A为_________B为_________；C为_________；D为_________；实验室制取C的化学方程式为_________．27．（5分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是_________；纯碱属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_________；A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应均不需要加热，可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_________；（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_________．28．（3分）2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为_________（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为_________；（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为_________．三、解答题（共8小题，满分49分）29．（5分）如图是水分子的分解示意图，写出从图中能够获得的信息．＜答出两条即可＞30．（5分）2007年12月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾．请回答：（1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用．氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花，其分子间隔有何变化．（2）在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质．若要将其净化成生活用水，可采用哪些方法？（答出两种即可）（3）科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件．造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？31．（5分）请写出符合下列条件的有关的化学方程式．（1）有氧化物生成的化合反应（2）有气体生成的分解反应（3）有沉淀生成的复分解反应．32．（4分）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，请推测A中的物质可能是什么？＜答出两条即可＞（2）若要使B中的水倒流入A中，A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放什么物质？请写出其中的一组．（3）若要用B来测定A中生成气体的体积，装置就如何进一步完善？（用文字或图示表示均可）33．（5分）如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．（1）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉未可制取氧气，应选择以上哪些装置？（2）请简述检查C装置气密性的方法．（3）收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或F装置，请结合二氧化碳的性质分析其原因．34．（5分）实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿．查资料知：红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷．甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷，设计了两个实验进行验证．实验Ⅰ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．实验Ⅱ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．请回答下列有关问题：（1）两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是_________，实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是_________；（2）一段时间后观察，实验Ⅰ中的红磷没有什么变化，实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大，由此说明_________；（3）检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法：_________．35．（10分）（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式_________．（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g 烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是_________．（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．36．（10分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：_________（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸=_________（用含（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是_________，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是_________．2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）×××8．（1分）利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避2）13．（1分）（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下14．（1分）为减少煤燃烧产生的二氧化硫污染空气，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫，则可能发生的化学反应有（）①CaCO3CaO+CO2↑②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH③SO3+CaO CaSO3④2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．2CO222SO3CaO+CO+CaO17．（1分）加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（）18．（1分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加19．（1分）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量二、填空题（共8小题，每小题4分，满分31分）21．（4分）下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉．请选择适当的物质用化学式填空．（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用Fe；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用Na2CO3；（3）改良酸性土壤，可选用Ca（OH）2；（4）除支暖壶中的薄层水垢，可选用CH3COOH．）包装上的钙含量是指钙元素、“碳酸钙”或“钙元素”）．某人摄入该食盐5g，相当于至少补充了0.0625g碳酸钙．（2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议．（写出一条即可）补充维生素．÷=0.0625g23．（3分）请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动；（2）10mL精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间有间隔；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳有毒，说明不同种分子，性质不同．24．（4分）实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：（1）图A中错误的是试管所盛液体超过其容积的；（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气，则应盛放的液体是浓硫酸；（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体，请提出一种改进措施将木炭换成红磷．）给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过其容积的，如果试管内的液体太多，可能会使沸腾故答案为：试管所盛液体超过其容积的25．（3分）欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上．（1）HCl（H2SO4）氯化钡；（2）Cu（Fe）硫酸铜（3）NaOH（Ba（OH）2）硫酸钠．26．（5分）A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．则A为CaCO3B为CaO；C为CO2；D为Ca（OH）2；实验室制取C的化学方程式为CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应；纯碱属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是A、B；A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应均不需要加热，可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是加快反应速度，并使食盐反应充分；（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大．3Na3Na28．（3分）2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为62.8%（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为2C2H6O4+5O24CO2+SO2+6H2O；（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为CH4O．24CO24CO三、解答题（共8小题，满分49分）29．（5分）如图是水分子的分解示意图，写出从图中能够获得的信息．＜答出两条即可＞30．（5分）2007年12月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾．请回答：（1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用．氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花，其分子间隔有何变化．（2）在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质．若要将其净化成生活用水，可采用哪些方法？（答出两种即可）（3）科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件．造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？31．（5分）请写出符合下列条件的有关的化学方程式．（1）有氧化物生成的化合反应（2）有气体生成的分解反应（3）有沉淀生成的复分解反应．2CO4K32．（4分）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，请推测A中的物质可能是什么？＜答出两条即可＞（2）若要使B中的水倒流入A中，A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放什么物质？请写出其中的一组．（3）若要用B来测定A中生成气体的体积，装置就如何进一步完善？（用文字或图示表示均可）33．（5分）如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．（1）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉未可制取氧气，应选择以上哪些装置？（2）请简述检查C装置气密性的方法．（3）收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或F装置，请结合二氧化碳的性质分析其原因．34．（5分）实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿．查资料知：红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷．甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷，设计了两个实验进行验证．实验Ⅰ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．实验Ⅱ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．请回答下列有关问题：（1）两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是以控制变量来进行对照实验，实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是保护红磷不被氧化，以检验红磷本身的吸水性；（2）一段时间后观察，实验Ⅰ中的红磷没有什么变化，实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大，由此说明红磷被氧气氧化后生成五氧化二磷具有吸水性；（3）检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法：用洁净的玻璃棒蘸取红磷样品中的溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得其pH小于7，可证明有酸性物质生成．35．（10分）（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g 烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是溶液恰好由红色变为无色．（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．O×36．（10分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（四）计算：样品中铜的质量分数=×100%（用含W，m1\m2的代数式表示）．（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是盛有浓硫酸的洗气瓶．×，那么铜的质量分数为：22CO22CuO参与本试卷答题和审题的老师有：lzhx；727056；xzoldman；王老师；笑对人生；海影；sdpylytx；高宪奎；723383；吕华；豆豆的哥；lsj1660；811223；mlp；静水流深；张向丰；sdlypyhcl；liying123；fqk；巴淑侠；hbzzyy（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)

1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

2008年全国初中化学竞赛初赛试题(广东)含答案

选项 A B
操作或现象 25m3 的石油气在加压装入容积为 0.024m3 的钢瓶中经过加油站常闻到汽油的气味
）
C. O
B．石墨熟石灰生石灰
D．冰干冰冰醋酸
2.社会主义本质理论对探索怎样建设3.社19会57主年义2月具，有毛重在要《的关实于践正意确义处。理社人会民主内义2.社部本科会矛质学主盾理的义的论1本本问的.邓质质题提小是的》出平创科讲，提新学话为出，内中我“创涵提们社邓新。出寻始会小的邓（找终主平关小1一代义）坚键平种表的我2持在对能.1中本国把科人社9够国质社5发学才会从4先，会展社年，主更进是主作会，人义深生解义为主毛才本层产放制执义在的质次1力生度政理《成所.认社1的产还兴论论长作.识会发发力刚国和十靠的社主展展，刚的实大教概会义才要发建第践关坚育括主本是求展立一的系2持。，义质硬、，生，要基》以人一，理道发大产还务本重发才方从论理展力力没是成要展资面而把，才促，有由果讲社的源强为我把是进消完中，话会办是调中四们发（硬先灭全国抓中主法第必国、对展2道进剥建共住提三义解一）须的科社生理生削立产“出、经决资采解社学会产，产，党什（代济前源取放会技主力是力消还的么1表基进。从和主术义作）对的除不执是中础科低发义是1的为吧社3发两完政社9国基的学级展.建第发认社二国5会展极全地会先本问技到6生设一展识会、内主，年分巩位主进建题术高产在生才提主发外义是底化固所义生立，实级力改产是高义1展一时中我，的决邓产的是力9，革力硬到建是切间5国最思定怎小力同实和国另3开道了设党积经共对终想年的样平的时行国家一放理一的执极验产农达。1，建一发，改民资方中2，个根政因教党业到（是设月再展我革教本面探是新本兴素训站、共2对社，强要国开育主指索）适的任国都的在手一同执会毛调求的放水义出出第创

关于举办2008年全国初中化学竞赛的.

关于举办2008年全国初中化学竞赛的通知各县（区）教研室、各中学：根据中国教育学会化学教学专业委员会和江西省教育厅教研室及省中学化学教学专业委员会关于举办2008年全国初中化学竞赛的通知精神，结合我市实际情况，现就我市参加2008年全国初中化学竞赛的有关事项通知如下：一、竞赛目的激发学生学习化学的兴趣，培养和发现具有科学素质，热爱化学的优秀人才，使学生更好地了解化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，培养学生科学探究能力，增长知识，丰富学生的课余生活，使学生形成爱科学、学科学，积极向上的良好风尚。

二、竞赛时间初赛：2008年3月30日（星期日）下午14：00—16：00复赛：2008年4月13日（星期日）上午9：30—11：30三、报名方法1．市属、厂办学校、民办（私立）学校、东湖区、西湖区、青云谱区、青山湖区、昌北区、高新区、红谷滩新区各中学于2007年12月10日至2007年12月13日到市教研室402室报名。

2．南昌县、进贤县、新建县、安义县、湾里区各中学于2007年12月10日至2007年12月13日到县（区）教研室报名。

各县（区）教研员2007年12月18日到市教研室集体报名。

四、考试的组织及命题1、初赛：由江西省教育学会化学教学专业委员会命题和制卷，由市（县）教研室组织竞赛考试和阅卷。

2、复赛：由中国教育学会化学教学专业委员会命题，由市教研室组织竞赛考试和阅卷。

五、奖励办法1．全国奖：全省共一等奖25名、二等奖55名。

团体总分前三名的学校由中国教育学会化学教学专业委员会授奖，省级奖按一定比例评定。

2．市级奖：设市一、二、三等奖，获奖面占考生10%（发证书）。

3、指导学生在竞赛中取得优异成绩的教师，视所指导学生的获奖情况发给相应的指导老师荣誉证书。

六、经费竞赛所需经费每人7元，由考生所在学校统一交纳。

参加复赛的考生不另交竞赛费。

南昌市教育学会中学化学教学研究会2007年11月26日报名表学校__联系人____ 电话___________备注：1、填写学生和辅导老师的姓名时，务必字迹清楚、端正。

2008年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题

2008年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题说明：YtGPKJ9s7V 1、本试题分两部分，总分130分，考试时间为120分钟。

2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。

3、相对原子质量： H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Al —27 Mg —24 K —39I —127YtGPKJ9s7V 第一部分 <共100分）一、选择题<共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是 ( >A ．食物腐烂 C ．光合作用B ．钢铁生锈 D ．露水蒸发2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是< ）YtGPKJ9s7V A. Fe B. Si C. O D. AlYtGPKJ9s7V学校班级姓名考号密封线内不得答题3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是< ）4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是< ）A．水银水糖水 B．石墨熟石灰生石灰C．氮气氧气空气 D．冰干冰冰醋酸 5．下列实验操作错误的是 ( >A．倾倒液体 B．装入固体粉末 C．加热液体D．读取液体体积6．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( >7．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( >YtGPKJ9s7VA. 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量8．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。

2008年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷

2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷总分100分时间一小时）得分_____________相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137、Pb－207。

一、单项选择题（共70分；每小题只有1个正确答案）1. 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。

20世纪20年代后，他陆续创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。

以下由他创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是（）A. 天原厂──氯碱等化工原料B. 天厨厂──橡胶制品C. 天盛厂──耐酸陶器D. 天利厂──氨和硝酸2. 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（）A. TIB. VC. ReD. In3. 硫酸的酸酐是…………………………………………（）A. H2SB. SC. SO2D. SO34. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（）A. AlB. FeC. CuD. Au5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（）A. 蔬菜B. 鸡蛋C. 大米D. 猪肉6. 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（）A. 白磷B. 红磷C. 甲胺磷D. 三聚磷酸钠7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（）A. 水银B. 含氮量为33.5%的硝酸铵样品C. 盐酸D. 混有金刚石颗粒的石墨样品8. 许多物质的名称中含有“水”。

“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A. 重水B. 氨水C. 水银D. 水晶则实验室收集NO气体，可采用的方法是……………………………………………（） A. 向上排空气法 B. 向下排空气法C. 排水集气法D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法10.下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（）A. 原子是由质子和中子构成的B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子C. 分子的质量总比原子的质量大D. 分子和原子都可以构成物质11.欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（）A. 用食盐水洗涤B. 用洗洁精洗涤C. 用白酒洗涤D. 用醋洗涤12.铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等，其化学式为Al2Mg6(OH)x CO3·4H2O。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(武汉赛区)初赛试卷

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（武汉赛区）初赛试卷2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（武汉赛区）初赛试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）2．（2分）类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸5．（2分）氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）6．（2分）锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，8．（2分）在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的9．（2分）有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体．则M、N、R在金属活动顺序14．（2分）“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可16．（2分）将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D17．（2分）（2000•天津）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式18．（2分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是19．（2分）向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3•10H2O，则（m﹣n）的值为20．（2分）在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量二、填空题（共2小题，每小题5分，满分12分）21．（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+C↑写出其中的化学方程式：_________在反应中MnO2的作用是：_________A和B的化学式分别为_________和_________．22．（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列元素的元素符合：A_________，C_________，D_________．（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_________，写出由该离子形成的常见化合物，如_________（任写一个符合要求的化学式）．（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为_________．三、解答题（共2小题，满分19分）23．（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度．设计了以下的实验操作步骤：①按下图装配实验装置：②洗净试管，然后充分干燥；③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为15.95g；⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL；⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．根据上述实验，回答下列问题：（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________．（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_________．（3）在标准状况下氧气的密度为_________；混合物中MnO2的质量分数为_________．26．（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为_________，A装置的作用是_________．（2）B装置的作用是_________．若缺少它，将直接导致反应后_________装置内的物质的质量有偏差．（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：_________．（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_________克．（5）E装置的作用是_________．（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为_________．四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）27．（9分）某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是_________．为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：_________．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________．推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：_________．28．（12分）某学习小组的同学向100g8%的NaOH的溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是_________或_________或_________．，请将方案填入下表中：则白色固体的成分是_________．五、计算题（8分）29．（8分）将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（武汉赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）2．（2分）类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸2CO5．（2分）氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）6．（2分）锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，8．（2分）在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的9．（2分）有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体．则M、N、R在金属活动顺序14．（2分）“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可16．（2分）将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D17．（2分）（2000•天津）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式×）×18．（2分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是19．（2分）向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3•10H2O，则（m﹣n）的值为20．（2分）在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量，x=，y=：=32二、填空题（共2小题，每小题5分，满分12分）21．（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+C↑写出其中的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑在反应中MnO2的作用是：催化作用A和B的化学式分别为KMnO4和Cl2．332KCl+3O22．（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列元素的元素符合：A Cl，C F，D Mg．（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：S2﹣，写出由该离子形成的常见化合物，如Na2S（任写一个符合要求的化学式）．（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．三、解答题（共2小题，满分19分）23．（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度．设计了以下的实验操作步骤：①按下图装配实验装置：②洗净试管，然后充分干燥；③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为15.95g；⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL；⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．根据上述实验，回答下列问题：（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是温度降低时，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水回流，可准确量出气体的体积．．（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体的体积．（3）在标准状况下氧气的密度为 1.43g/L；混合物中MnO2的质量分数为32%．32KCl+3O×=1.43g/L26．（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为H2，A装置的作用是除去X气体中可能混有的酸性气体．（2）B装置的作用是除去X气体中的水蒸气．若缺少它，将直接导致反应后D装置内的物质的质量有偏差．（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：H2+Cu2O2Cu+H2O．（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 2.25m1﹣10m2克．（5）E装置的作用是吸收空气中的水蒸气．（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为碱石灰．O2Cu+HO+CuO）四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）27．（9分）某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH．为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．28．（12分）某学习小组的同学向100g8%的NaOH的溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是碳酸钠和剩余的氢氧化钠或碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠．，请将方案填入下表中：（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g则白色固体的成分是Na2CO3与NaHCO3的混合物．．五、计算题（8分）29．（8分）将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．××===菁优网 ©2010-2013 菁优网参与本试卷答题和审题的老师有：lzhx ；blq728；mlp ；xzoldman ；xinxiuhua ；pipi ；张向丰；723383；zzz ；fqk ；高宪奎；jkmameili ；易水寒；nby5060；811223；lsj1660；Linaliu ；ls0906；sdlypyhcl ；sdpy ；海影（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

2008年广东中山市初中化学竞赛初赛试题(新人教版)2008年广东中山市初中化学竞赛初赛试题(新人教

化学试卷第页（共6页）1 2008年中山市初中学生化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷上。

3．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷上指定区域作答；如需改动，先划掉原来的答案再写上新答案。

不准．．使用铅笔和涂改液。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是2．下列有关日常生活的说法正确的是A ．沼气主要成分是H 2B ．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C ．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D ．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料3．人体缺乏微量元素碘就会引起甲状腺肿大，碘在元素周期表中如右图所示。

则下列说法错误．．的是 A ．加碘食盐中的碘是以KIO 3形式存在 B ．原子序数是53C.用金刚石刀划破玻璃D.用大理石做天安门的华表B.用氢气做高能燃料A.用石墨做干电池的电极化学试卷第页（共6页）2 C ．碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 D ．相对原子质量是126.94．火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H 2O 2 ==== N 2 + 4H 2O 。

据此判断肼的化学式是A ．N 2 B ．NH3 C ．NH 2 D ．N 2H 45. 右边为甲（）与乙（）反应生成丙（的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是A ．甲一定是氧化物B ．右框图的物质是纯净物C ．该反应类型是分解反应D ．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:26．“可燃冰”[CH 4·(H 2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。

2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品。

2008年初中化学初赛

白诸二中中考化学复习试卷第页（共6页） 1 2008年全国初中（第十八届天源怀）化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，用2B 铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡上。

3．请将选择题的答案用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。

4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先划掉原来的答案再写上新答案。

不准．．使用铅笔和涂改液。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是2．下列有关日常生活的说法正确的是A ．沼气主要成分是H 2B ．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C ．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D ．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料 3．人体缺乏微量元素碘就会引起甲状腺肿大，碘在元素周期表中如右图所示。

则下列说法错误．．的是 A ．加碘食盐中的碘是以KIO 3形式存在 B ．原子序数是53 C ．碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 D ．相对原子质量是126.94．火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H 2O 2 ==== N 2 + 4H 2O 。

据此判断肼的化学式是A ．N 2B ．NH 3C ．NH 2D ．N 2H 4 5. 右边为甲（）与乙（）反应生成丙（的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是A ．甲一定是氧化物B ．右框图的物质是纯净物C.用金刚石刀划破玻璃D.用大理石做天安门的华表B.用氢气做高能燃料A.用石墨做干电池的电极点燃白诸二中中考化学复习试卷第页（共6页） 2 C ．该反应类型是分解反应 D ．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:26．“可燃冰”[CH 4·(H 2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。

2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。

（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。

写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。

简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

1-6 X和Y在周期表中相邻。

CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。

确定B、C、D、E、X和Y。

第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。

年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。

此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。

X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。

第十七届“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题

“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题本试题分两部分，总分150分，考试时间为120分钟.相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40学校；班级；姓名；学号；成绩第一部分（共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 ( )A. 潮湿的衣服经日晒变干B. 瓷碗破碎C. 食物变馊D. 石蜡熔化2．对人类生存环境会造成危害的是 ( ) A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器3．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )A.候德榜B.张青莲C.拉瓦锡D.门捷列夫4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( ) A．钛合金可用于制作船舶B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．铁丝可以在氧气中燃烧5．下列实验操作中，正确的是 ( )A B C D6．下列说法中正确的是 ( ) A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”c．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康7. 下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水c．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水8．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( )A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液9．下列化学方程式书写正确的是 ( )A ．氧化汞加热分解: HgO△Hg+O 2↑B ．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+3H 2↑C ．细铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D ．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO 3+KCl10．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

2008年第十八届天原杯化学竞赛复赛试题及答案

2008年第十八届天原杯化学竞赛复赛试题及答案考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

4．本试卷化学方程式中的“”和“→”含义相同。

5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．空气中体积分数约为78%的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气2．地壳中含量最多的元素是A．铝 B．铁 C．氧 D．硅3．下列燃料中，属于化石燃料的是A．酒精 B．一氧化碳 C．氢气 D．天然气4．下列符号中，能表示2个氧原子的是A．2O B．O2 C．2O2 D．CO25．下列物质中，属于氧化物的是A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO46．为了防止骨质疏松，人体每天应该摄入足够量的A．钙 B．锌 C．铁 D．碘7．走进茶叶店就能闻到茶香，人们能够闻到茶香的原因是A．分子在不断运动 B．分子间有间隔C．分子由原子构成 D．分子的质量和体积都很小8．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。

这时应施用下列化肥中的A．KCl B．K2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)29．下列生活中的物质，属于混合物的是A．大理石 B．蒸馏水 C．氧气 D．氯化钠10．下列物质的用途中，不正确的是A．盐酸用于除铁锈 B．干冰用于人工降雨C．纯碱用于降低土壤酸性 D．大理石用于建筑材料11．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有A．吸附作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解作用12．下列实验操作中，不正确的是A．给液体加热 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查气密性13．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显升高的是A．烧碱 B．硝酸铵 C．食盐 D．干冰14．检验一瓶气体是否为二氧化碳，下列操作正确的是A．观察气体的颜色 B．插入燃着的木条C．插入带火星的木条 D．倒入澄清石灰水15．下列物质的性质中，属于化学性质的是A．铝具有导电性 B．碳酸具有不稳定性C．氯化钠是白色固体 D．氮气难溶于水16．右图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

全国初中化学竞赛初赛试题(广东卷)

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十九届天原杯）初赛试题(广东卷)说明：1．本卷分两部分，共32小题。

满分为130分，考试时间为120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第一部分 (共计100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）1．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（）A .冰雪融化 B.矿井瓦斯爆炸 C.湿衣服晾干 D.玻璃杯爆裂2．下列物质，属于纯净物的是 ( )A. 空气B. 石油C. 酒精D. 石灰水3．能证明分子在化学变化中可分的是（）A、打开汽水瓶，有气体逸出B、10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mLC、加热氧化汞得银白色汞与氧气D、水蒸发为水蒸气4．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。

则氦原子中的电子数为（）A．1 B．2 C．3 D．45．下列实验操作正确的是 ( ) A．未说明药品用量时，液体取10mL左右，固体只需盖满试管底部B．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁C．酒精灯用完后，立即用嘴吹灭D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净6．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

则硫酸铬中Cr元素的化合价为 ( )A．+3 B．+5 C．+6 D．+77．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙。

此饮料不含有的营养素是（）A．糖类 B．维生素 C．水 D．油脂8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属或合金9．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（）A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨10.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。

湘潭市2008年“天原杯”化学竞赛获奖名单

潭教学通【2008】25号湘潭市2008年“天原杯”化学竞赛获奖名单市一等奖学校姓名学校姓名江声中学周鑫江声中学娄灿培江声中学叶洪舟江声中学金晗江声中学黄紫橙益智中学欧北辰江声中学徐潇江声中学苏冠宇江声中学周钰江声中学胡天乐江声中学颜彬江声中学陈尧江声中学章晟江声中学王润豪江声中学张云冲湘乡城前何雨燕江声中学肖孟延江声中学黄开冉江声中学张喆江声中学黄左江声中学黄博文市十六中蔡丹丹江声中学丁友昀江声中学胡毅益智中学许望伟江声中学朱琳辉江声中学唐茂盛江声中学王亚男江声中学徐柳湘钢一中蒋梦蕾江声中学李晓旭湘钢二中李玲妮江声中学张逸夫市十六中尹伊君江声中学王啸湘机中学刘熙文江声中学张伟益智中学齐石琦益智中学柳囊笑湘钢二中肖思柯市二等奖江声中学胡思亮茶园中学张益萌江声中学曾宇鹤江声中学庞李平江声中学黄宗哲江声中学刘斯聪江声中学刘扬江声中学章月江声中学谭宏钢江声中学刘宁宇江声中学谢可人江声中学刘攀江声中学胡旻卉江声中学张潭江声中学王子田江声中学李熙浩江声中学谢可均景泉中学谭远粤江声中学王骁雄江声中学陈以诺江声中学徐佳威江声中学刘中凤江声中学刘杰江声中学倪智圣古城中学谭鸣江声中学周慧江声中学刘力宇江声中学彭圳杰江声中学周昇华江声中学李珑湘纺中学唐勇益智中学王熙益智中学朱昕玥益智中学冯雨岚益智中学杨凯峪市十六中司马洁益智中学杨松渝益智中学张小欢益智中学魏文彬湘纺中学王凯云市十六中邹欣笛益智中学周韧林市十六中何婧怡市十六中张思维益智中学张照邻湘钢二中陈彦臻湘钢二中钟灵毓湘钢二中何林峰湘缆中学周若如益智中学康启炜市十六中钱丽丽益智中学欧阳雪羚茶园中学唐骁勋凤凰中学冯瑜江声中学谭慧婷江声中学张喆江声中学石航古城中学卢曦古城中学韩文轩江声中学祝建江声中学谢彬古城中学周彪江声中学向上凤凰中学李康哲江声中学黄兆东江声中学郭璞璨列家桥中学刘万凤凰中学刘万凤凰中学胡尧江声中学唐彬彬姜畲中学张虎江声中学龙尚华泷潭中学刘斌益智中学杨梦昭石板塘中学曾彪山坪中学李飞龙涟滨实验中学张樊龙洞中学谭选名横铺中学周辽棋梓镇中学喻亦洁湘缆中学贺崇贤市三等奖江声中学刘宇轩江声中学刘灿曦古城中学谭瑶江声中学张锡云江声中学周冠强青山桥中学杨文慧姜畲镇一中黄文祥江声中学刘博茶园中学张博文茶园中学唐婕妤凤凰中学姚鹏祥古城中学谢宇星姜畲中学熊炎达姜畲中学谷鑫辉江声中学张登钦茶恩中学黄高伟江声中学宾鑫中路铺中学刘品哲江声中学罗胜凤凰中学刘莹凤凰中学谭勋凤凰中学谢子蒲凤凰中学齐欣雨市十六中刘宇星益智中学伍昀凡钢二中谢超钢二中莫瀚尧钢二中陈意超钢一中唐卓伟湘机中学张文姬益智中学汤宇舟益智中学唐莹琪市十六中黄鹂市十六中李瑞升益智中学李万鹏湘纺中学戴翔益智中学黄蕾市十六中向灿辉益智中学刘肖所益智中学易维东市十六中黄汝能市十六中刘鸿剑益智中学邓哲源益智中学章凯麟韶山实验中学欧阳筱娜市十六中肖鹏湘钢一中孔令茜湘钢一中李豪益智中学卢颖益智中学熊宏博益智中学汤林均钢一中王沁益智中学李婕如益智中学邓焱丹湘机中学汤婷市二中彭宇翔益智中学曾烨轩益智中学袁婧市十六中廖崴益智中学林思涵益智中学童柯市四中文澜益智中学谢盈益智中学黎硕柯市十六中杨装市十六中唐舜尧益智中学徐启钊湘机中学杨佳倩益智中学严茜凡培英中学项仁杰益智中学朱珍市十六中梁君灿涟滨中学冯国池潭市中学陈可红湖山学校陈轩棋梓镇中学万冰涟滨中学陈家辉山坪中学彭若男龙洞乡城前沈志鹏市四中屠玉市十二中黄铭杰市十中刘芳市二中周畅浩湘纺中学李希芮双马中学谭明明护潭中学谢子龙市七中彭天泽培英中学毛慧荣弦歌中学彭文彪花坪中学刘洋崇山中学万迪五星中学颜承炜大乐中学王贺双梅桥中学谈呈炜湘潭市教育学会化学教育专业委员会2008年5月10日。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广东赛区)初赛试卷

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷一、选择题（共19小题，每小题2分，满分43分）2．（2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地．C D．．C D．7．（2分）在物质混合、反应后，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应后，“1+1≠2”的是8．（2分）当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流9．（2分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的是（）H11．（2分）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢．C D．12．（2分）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系图正．C D ．13．（2分）化学上用符号“Z AX ”表示原子的组成，其中X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，A 表示原子核b n+d m ﹣14．（2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X ，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）15．（3分）制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu ═2FeCl 2+CuCl 2．向盛有16．（3分）铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸17．（3分）（2009•雅安）下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中18．（3分）某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO 2和H 2O ，则该物质的化学式可能是（）19．（3分）（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体二、填空题（共5小题，每小题2分，满分20分）20．（2分）某元素的原子结构示意图为：该元素的原子有_________层电子，该元素属于（填金属或非金属）_________．22．（4分）沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足及环境卫生问题的重要途径．（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式_________．（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自_________气体．（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_________．23．（5分）（2008•烟台）置换反应是化学基本反应类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________．（2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是_________．②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是_________（填字母代号）．A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓24．（5分）某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：（1）称量时，应称取_________g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_________mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_________mL的量筒．（2）实验中使用玻璃棒的目的是_________．（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：_________．三、解答题（共2小题，满分15分）25．（8分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：_________、_________．（填两种即可）（2）二氧化碳气体转变为液体时将会_________能量．（填“释放”或“消耗”）（3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_________．（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_________（填“大”或“小”或“相等”），理由是_________．26．（7分）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：（1）下列物质的化学式：A_________、B_________、甲_________；（2）写出甲与A反应的化学方程式_________；该反应的基本类型属于_________；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）_________．①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．四、实验题（本题包括2小题，共23分）27．（11分）实验室用下列仪器制取氧气．（胶塞、铁夹、玻璃弯管等已省略）（1）写出仪器的名称：A_________E_________．（2）在使用仪器E时有很多要注意的事项，请你任意写出一点_________）如果要收集一瓶比较纯净而且干燥的氧气，应该增加的仪器名称是_________，应该增加的药品名称是_________．28．（12分）据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：_________．（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量_________；硫酸亚铁晶体质量_________．五、计算题（本题包括2小题，共14分）29．（7分）图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题：（1）人体缺乏钙元素易引发的疾病是_________（填代码）A．夜盲症B．甲状腺肿大C．佝偻病D．坏血病（2）碘酸钾（化学式为KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（3）一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少？30．（7分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是_________；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？七、（本题有2小题，共9分）31．（2分）如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸．该种分子由_________种元素组成，每个分子中共有_________个原子．32．（7分）草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有_________．（4）结论：第_________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式_________．（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点：_________．第二点：_________．乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是_________．八、计算题（6分）33．（6分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题2分，满分43分）2．（2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地．C D．．C D．，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约7．（2分）在物质混合、反应后，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应后，“1+1≠2”的是8．（2分）当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流9．（2分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的是（）H11．（2分）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）．C D．12．（2分）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正．C D．=；=．＜，所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝；据此可判断图13．（2分）化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核b n+d m﹣14．（2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）=2215．（3分）制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有16．（3分）铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸17．（3分）（2009•雅安）下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中，与选项中物质进行对比，选出相符的物质的化学19．（3分）（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体2二、填空题（共5小题，每小题2分，满分20分）20．（2分）某元素的原子结构示意图为：该元素的原子有3层电子，该元素属于（填金属或非金属）非金属．22．（4分）沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足及环境卫生问题的重要途径．（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自硫化氢气体．（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入空气（或氧气）．223．（5分）（2008•烟台）置换反应是化学基本反应类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是C12＞Br2＞I2＞S．②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是B（填字母代号）．A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓24．（5分）某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：（1）称量时，应称取 3.6g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取36.4mL水，如果有10mL、50mL 和100mL的量筒，最好选取50mL的量筒．（2）实验中使用玻璃棒的目的是加速溶解．（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：取水时仰视读数．三、解答题（共2小题，满分15分）25．（8分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：减少使用化石燃料、开发新能源．（填两种即可）（2）二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量．（填“释放”或“消耗”）（3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO2+H2O═H2CO3．（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大（填“大”或“小”或“相等”），理由是深海中的温度低压强大．26．（7分）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：（1）下列物质的化学式：A Ca（OH）2、B NaOH、甲Na2CO3；（2）写出甲与A反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；该反应的基本类型属于复分解反应；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）①．①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．四、实验题（本题包括2小题，共23分）27．（11分）实验室用下列仪器制取氧气．（胶塞、铁夹、玻璃弯管等已省略）（1）写出仪器的名称：A铁架台E酒精灯．（2）在使用仪器E时有很多要注意的事项，请你任意写出一点酒精不能超过酒精灯容积的；用酒精灯外焰加热等；）如果要收集一瓶比较纯净而且干燥的氧气，应该增加的仪器名称是水槽，应该增加的药品名称是碱石灰（或生石灰、烧碱、浓硫酸等）．，不能，加热时用外焰加热等；232KCl+3O4；用酒精灯外焰加热等（或其他合理答案）232KCl+3O4K28．（12分）据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．．（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量不变；硫酸亚铁晶体质量增大．五、计算题（本题包括2小题，共14分）29．（7分）图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题：（1）人体缺乏钙元素易引发的疾病是C（填代码）A．夜盲症B．甲状腺肿大C．佝偻病D．坏血病（2）碘酸钾（化学式为KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（3）一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少？30．（7分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？2七、（本题有2小题，共9分）31．（2分）如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸．该种分子由8种元素组成，每个分子中共有4980个原子．32．（7分）草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有CO2、CO、H2O．（4）结论：第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管．第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在．乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾．4CO八、计算题（6分）33．（6分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？参与本试卷答题和审题的老师有：lsj1660；727056；巴淑侠；张向丰；笑对人生；海影；豆豆的哥；737560；lili；sdlypyhcl；ls0906；自在的风；mlp；fqk；吕华；xzoldman；无棣平凡；lyh369；易水寒；blq728；liying123（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

08年全国初中化学竞赛试题及答案

2008年全国初中学生化学素质和实验水平竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。

（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。

每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相对应题号的空格内。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

以下氦–3原子的原子结构示意图中准确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。

以下措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管因为其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的注重。

以下相关碳纳米管的说法中准确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

以下说法中准确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

2008天原杯化学竞赛试题透析及启示

２００８天原杯化学竞赛试题透析及启示2008年全国初中化学素质和实验能力竞赛(即第十八届天原杯化学竞赛)在4月13日如期举行。

纵观本届化学竞赛试题，其突出特点是更加注重知识的应用性和实践性，注重试题的开放性，突出对学生能力的考查，充分体现学以致用的教学原则，具体体现于以下几方面：1试题突出开放性本届化学竞赛试题中能为考生提供较大思维空间的开放性试题被大量采用。

此类试题为培养学生发散、收敛和创新的思维能力、引导学生灵活运用所学知识，从不同角度探求解决问题的方法；为初中阶段实施素质教育、实施学科创新教育，起到了很好的导向作用，是一种具有生命力的好题型。

例 1.(2008全国赛题6)常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种()A.单质B.化合物C.混合物D.以上都有可能解析：题中数据告诉我们：该物质的每个分子中含有3个原子，通常所见的臭氧(O3)、CO2气体都符合条件；意大利科学家制造出的新型氧分子(O4)如果和氧气分子(O2)混合，也满足条件，因此符合条件的物质可能是单质、也可能是化合物、混合物。

答案：(D)例2. (2008全国赛题17)请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：_____、____；这五种物质中除_____(填化学式)外，各分子所含核外电子总数均为_____个。

解析：仔细分析给出的五种物质的化学式，可以看出：从组成上讲，这五种物质均由氢元素和另外一种元素组成，除氢元素外，其他元素的核电荷数依次增大；从量的方面分析，五种物质的相对分子质量依次增大，从元素的质量分数分析，五种物质中氢元素的质量分数依次减小，对于CH4、NH3、H2O、HF四种物质来说，其分子所含核外电子总数都是10，而HCl为18。

答案：相对分子质量依次增大，氢元素的质量分数依次减小，HCl，10。