九年级化学上册人教新课标3.2分子和原子同步练习(无答案)人教版

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化学人教版九年级上册《分子和原子》课后练习题

课题1 分子和原子一、选择题（共10小题）1．（2016•营口）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（）A．分子很小B．分子间有间隔C．分子可以再分D．分子在不断地运动2．（2016•泰安）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）3．（2016•南昌）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（）A．分子间的间隔变化B．分子的质量变化C．分子的体积变化D．分子的种类变化4．（2016•邵阳）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动B．水结成冰﹣﹣分子停止运动C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小D．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔5．（2016•临沂）用水壶烧水，水开时壶盖被顶开．对这一现象的解释正确的是（）A．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大C．水分解成氢气和氧气D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了6．（2016•西宁）关于分子、原子的说法错误的是（）A．分子和原子总在不断地运动B．同种原子可能构成不同分子C．分子的质量一定大于原子的质量D．化学变化中分子可分、原子不可分7．（2016•绥化）分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（）A．受热时分子的体积逐渐变大B．降温时分子的运动速率减慢C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的8．（2016•凉山州）下列古诗蕴藏着分子运动的是（）A．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来B．野火烧不尽，春风吹又生C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春眠不觉晓，处处闻啼鸟二、解答题（共3小题）9．（2016•邻水县模拟）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉．（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上．A的名称是______________________．（2）实验中观察到的现象是______________________，该实验说明了______________________．10．（2016•大连模拟）用微粒的观点解释下列事实．一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小．11．（2015•大庆模拟）某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质．（已知氨水能使酚酞试液变红）（1）实验I：如图甲所示，一段时间后，可观察到烧杯A中的液体___________（填“变红或不变红”），烧杯B中的液体___________（填“变红或不变红”），用微粒的观点解释这一现象：_________________________________．（2）根据该现象小组同学推断氨水确实能使酚酞试液变红，可刘红同学认为也可能是蒸馏水使酚酞变红，于是设计实验Ⅱ（如图乙所示）作为对比．你认为___________（填“有”或“没有”）必要，理由是______________________．（3）若使用图丙装置进行相同实验，与图甲装置相比主要优点是______________________________________________________（写出一点即可）．参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，是因为香茅精油含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散．A、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子很小无关，故选项错误．B、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子间有间隔无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子可以再分无关，故选项错误．D、由于分子是在不断的运动的，这是闻到香茅精油散发出来的清香主要原因，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据微粒的特征分析：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的，④化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程．【解答】解：A．碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；B．闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；C．气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；D．碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确．故选C．【点评】熟练记忆分子和原子的性质，当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化．3．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变．【解答】解：热胀冷缩现象，主要是因为物体中的分子间的间隔随温度的改变而改变；分子的质量、体积、种类不变；故答案：A．【点评】明确构成物质的三种基本粒子之间的关系，记住它们的基本性质，能用来解决常见的粒子题型．4．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确．B、分子总在是在不断的运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确．D、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中．故解释正确；故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子大小随温度升高而增大，故选项解释错误．B、水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，所占体积变大，故选项解释正确．C、水沸腾时掀起壶盖，没有新物质生成，属于物理变化，故选项解释错误．D、水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多，故选项解释错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．【考点】分子和原子的区别和联系．【分析】A、根据分子、原子的性质进行解答；B、根据分子是由原子构成的进行解答；C、根据分子的质量不一定大于原子的质量进行解答；D、根据分子、原子的根本区别进行解答．【解答】解：A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确；B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；C、分子的质量不一定大于原子的质量，故C错误；D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确．故选：C．【点评】主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子、分子的性质，培养学生的微粒观．7．【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，故叙述正确；C、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，由液体变成气体．故叙述正确；D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确．故选A【点评】物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒种类在反应前后是否发生了变化．8．【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的性质回答，分子都很小、都在不断运动、分子间有间隔；暗香来是人们闻到了花香，可以从分子运动的角度进行分析考虑．【解答】解：诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味，是因为梅花的浓郁香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香．故选A【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．二、解答题（共3小题）9．【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据胶头滴管的用途分析；（2）实验中，观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红，这说明了分子在运动；【解答】解：（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；这说明了分子是不停运动的；故答案为：（1）胶头滴管；（2）酚酞由试管口到试管底逐渐变红；分子在不停的运动（或氨分子比酚酞分子运动得快或氨水能使酚酞变红）．【点评】本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系，理解微粒观点的应用．10．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；【分析】根据分子间有间隔分析回答．【解答】由于分子间有间隔，一定质量的水蒸气液化成水，分子的间隔变小，所以，其体积变小．故答为：分子间有间隔，一定质量的水蒸气液化成水，分子的间隔变小．【点评】本题难度不大，掌握分子、原子的基本性质及利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．11．【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据实验观察到的现象来回答，利用比较得出结论；（2）根据实验乙作为对比实验的目的与实验甲的作用来分析有无必要；（3）根据实验装置的特点进行解答．【解答】解：（1）根据实验可观察到烧杯B中的液体变为红色，因浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动，则从烧杯A中运动到烧杯B中，烧杯B中溶液显碱性，使酚酞试液变为红色，故答案为：不变红；变红；氨分子微粒从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红；（3）甲实验中B烧杯向蒸馏水中滴加酚酞试液，不变红，说明蒸馏水不能使酚酞试液变红，所以没有必要设计实验乙做对比；故填：没有；B烧杯的酚酞试液中乙含有水；（3）若使用图丙装置进行相同实验，与图甲装置相比，丙装置是在密闭的状态下进行，且Y形管需要的药品少，所以主要优点是保护环境且节约药品．故填：保护环境（或节约药品）．【点评】本题考查使酚酞试液变色的实验探究，学生应学会利用观察和对比来分析物质的性质，并注意微观粒子的性质在解答中的重要作用．。

人教版九年级上册第三单元课题1 --2 知识点归纳及同步测试(无答案)

课题1 分子和原子考点归纳及跟踪练习考点一构成物质的微粒：分子、原子、等微粒1、由分子构成的物质：例水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由×分子（或原子）构成。

例：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①×分子由×原子和×原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个×分子由几个×原子和几个×原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子即：分子的性质：两小一动一间隙分子相同性相同（质量小，体积小；永不停息的做无规则运动。

同种分子，化学性质相同）4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

考点四、化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

九年级化学上册第三单元课题1 分子和原子同步训练 (新版)新人教版

课题1 分子和原子一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列微粒结构图示中，能表示水分子的是( )A. B. C. D.2.关于分子和原子的叙述，正确的是( )A.分子的质量一定比原子的质量大B.分子间有间隙，原子间没有间隙C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D.分子能运动，原子不能运动3.右图所示实验主要说明( )A.分子很小B.分子间有间隔C.分子不断运动D.分子可以分成原子4.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )5.下列物质含氧分子的是( )A.液态空气B.过氧化氢(H2O2)C.水D.二氧化碳(CO2)6.有关液氧变成氧气的说法正确的是( )A.分子间的空隙变小B.氧分子的体积变大，运动速度变快C.氧分子的质量变大D.氧分子间的空隙变大，但氧分子的质量和体积都不变7.要善于从化学的视角认识世界。

对下列事实解释错误的是( )选项事实解释A 墙内开花墙外香分子在不断运动B 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L 分子之间有间隔C 水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变D N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼不同分子性质不同8.“珠帘十里卷春风”“绿杨城郭是扬州”。

来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。

观察下图，图中现象能说明分子在不断运动的是( )9.下列现象的微观解释中，不正确的是( )A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同10.下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是( )A.物质是由微粒构成B.构成物质的微粒不断运动C.微粒之间有间隔D.任何微粒都不可再分二、填空题11.人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。

下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是_________，能说明粒子间存在间隔的是 _____ ；能说明粒子不同，性质不同的是 _________ 。

新人教版九年级上册《3.2+原子的结构》2018年同步练习卷(2)

新人教版九年级上册《3.2 原子的结构》2018年同步练习卷（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2．（3分）关于相对原子质量的叙述，不正确的是（）A．相对原子质量就是一个原子的实际质量B．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值C．相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的的比值D．在原子里，若忽略电子的质量，相对原子质量=质子数+中子数3．（3分）下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．（3分）下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成5．（3分）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A．1 B．2 C．3 D．46．（3分）不显电性的一组微粒是（）A．原子、中子、电子B．原子核、原子、分子C．中子、电子、原子D．中子、分子、原子7．（3分）决定原子质量大小的主要粒子有（）A．质子和中子B．质子和电子：C．中子和电子D．电子8．（3分）下列原子各1×1021个，总质量最大的是（）A．氧原子B．氯原子C．氢原子D．铁原子9．（3分）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子10．（3分）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（）A．易失去电子B．相当于一个氢分子的质量C．不显电性D．在周期表中可与氢元素占同一位置11．（3分）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同．而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数．从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A．①B．①③C．②③D．①②③12．（3分）科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。

九年级化学上册3.2原子的结构同步练习2(新版)新人教版

九年级化学上册3.2原子的结构同步练习2（新版）新人教版原子的结构一、选择题。

1．在原子结构中决定元素种类的是( )，主要决定元素化学性质的是 ( ) A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数。

2．钠原子与钠离子在结构上相同的是( )A．核电荷数 B．质子数 C．电子层数 D．电子数3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为( ) A．20 B．14 C．12 D．10 4．下列叙述中正确的是 ( )A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。

B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。

C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。

5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是( )A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子 D．硫离子 6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是A．NaCl，CaCl2 B．HCl，KCl C．CO2，H2O D．ZnSO4，NH3 8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是( ) A11和7 B．12和17 C．8和12 D．11和169．M元素的离子为M，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（） A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+210．下列微粒中，与Na的质子数和电子数都相同的是（） A．F B．H2O C．NH4 D．OH 11．Cl和相同的是（）A．核电荷数 B．核外电子数 C．电性 D．化学性质 12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A．最外层电子数 B．核外电子层数 C．核内中子数 D．质量 13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）A．所属元素种类 B．电子总数 C．核电荷数 D．中子数 14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）15．某微粒最外层有8个电子，1-+-+2+该微粒是（）A．阴离子 B．阳离子 C．稀有气体原子 D．无法确定 16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（） A．它们的核外电子数相同 B．它们都是电中性的微粒C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素 D．镁原子失去最外层两个电子变成离子 17．原子失去1个电子，发生变化的是（）A．核电荷数 B．核外电子的排布 C．元素的种类 D．相质原子质量 18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（）A．表示钠的原子核，核内有11个质子 B．弧线表示电子层，其共有3个电子层C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子 D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子 19．下列说法中错误的是（）A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定 24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（） A．CO和NO B．和C．和D．和25．下列关于离子的说法，正确的是（） A．离子都是带电的原子 B．离子是构成物质的最小微粒 C．在化学变化中离子不能再分D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的 26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（））2二、填空题。

九年级化学上册3.2原子的构成同步测试(含参考答案)

《3.2原子的构成》一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的，离核近的电子，离核越远，电子．2．核外电子的分层运动又叫做．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有层，最多的有层．最外层电子数最多不超过个（只有1层的，电子不超过个）．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为，核外共有个电子层，第一层上有个电子，最外层上有个电子．4．稀有气体的原子最外层有个电子（氦为个电子），是一种的结构，氦、氩等化学性质比较；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都于4个，在化学反应中易电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都 4个，在化学反应中易电子，都趋于达到的结构．5．叫做离子，原子失去电子会带上电，叫做离子，原子得到电子会带上电，叫做离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为67．根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．质子数 B．电子层数 C．相对原子质量 D．元素种类8．下列陈述不正确的是（）A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（）A．6 B．8 C．10 D．1210．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子13．下列结构示意图，表示阴离子的是（）A． B． C． D．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（）A． B． C． D．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（）①核外电子总数②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数．A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．②④⑥16．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等．A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子，3个钠离子．（2）镁的原子结构示意图为． Mg原子再化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为；（3）Na与Na+属于粒子，是因为．19．在一个水分子中（H2O），共有个质子，个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有个质子，个电子．五、迁移拓展20．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是．（填序号，下同）（2）属于金属原子的是．（3）具有相似化学性质的粒子是．21．（2016•湘桥区模拟）如图1为某粒子的结构示意图，则（1）该粒子有个电子层，X的值为；（2）该粒子的化学性质与下列（如图2）（填序号）元素的化学性质最相似．新人教版九年级上册《3.2原子的构成》同步练习卷参考答案与试题解析一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作　高速　的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的　能量　，离核近的电子　能量低　，离核越远，电子　能量越高　．【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作高速运动；在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的能量；离核近的电子能量低，离核越远，电子能量越高．【解答】解：原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作高速运动；在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的能量；离核近的电子能量低，离核越远，电子能量越高．故答案为：高速；能量；能量低；能量越高．【点评】解答本题关键是知道原子核外电子的运动情况，和能量高低．2．核外电子的分层运动又叫做　分层排布　．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有　一　层，最多的有　七　层．最外层电子数最多不超过　8　个（只有1层的，电子不超过　2　个）．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据核外电子排布的规律分析回答．【解答】解：在含有多个电子的原子中，核外的电子具有不同的运动状态，核外电子的分层运动又叫做分层排布．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有一层，最多的有七层．最外层电子数最多不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）．故答为：分层排布；一；七；8；2．【点评】本题的难度不大，了解核外电子的运动状态及排布规律是解答本题的基础．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为　12　，核外共有　3　个电子层，第一层上有　2　个电子，最外层上有　2　个电子．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为12，原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有2个电子．答案：12；3；2；2．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．4．稀有气体的原子最外层有　8　个电子（氦为　2　个电子），是一种　相对稳定　的结构，氦、氩等化学性质比较　稳定　；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都　小　于4个，在化学反应中易　失去　电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都　大于　4个，在化学反应中易　得到　电子，都趋于达到　稳定　的结构．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的原子核外电子的特点进行分析解答即可．【解答】解：稀有气体的原子最外层有8个电子（氦为2个电子），是一种相对稳定的结构，氦、氩等化学性质比较稳定；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都小于4个，在化学反应中易失去电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都大于4个，在化学反应中易得到电子，都趋于达到稳定的结构．故填：8，2，相对稳定，稳定，小，失去，大于，得到，稳定．【点评】本题考查的是原子核外电子的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．　带电荷的原子或是原子团　叫做离子，原子失去电子会带上　正　电，叫做　阳　离子，原子得到电子会带上　负　电，叫做　阴　离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的离子的形成和离子形成的物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：带电荷的原子或是原子团称为离子，原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子，由离子形成的化合物称为离子化合物，故填：带电荷的原子或是原子团，正，阳，负，阴．【点评】本题考查的是离子的形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．【分析】原子结构示意图圆内数字为原子的质子数、“+”表示原子核带正电；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等；离圆最远的弧线表示最外层．【解答】解：由原子的结构示意图直接得到：原子所含的质子数为8和核外电子数为2+6=8；最外层电子数为6，大于4，所以该原子属于非金属元素的原子．故选C．【点评】金属元素的原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4　7．根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．质子数 B．电子层数 C．相对原子质量 D．元素种类【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子核内的质子数，圆圈数为电子层数，质子数决定元素种类，元素的相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．【解答】解：根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素为钠元素，电子层数为3，综上所述，根据原子的结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及电子层数，因不能判断该原子的中子数，不能确定元素的相对原子质量．故选C．【点评】本题考查学生对原子结构示意图知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．8．下列陈述不正确的是（）A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子【考点】分子和原子的区别和联系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据原子的构成，分子和原子的区别和联系，阴离子和阳离子的概念考虑本题．【解答】解：A、分子和原子的联系是分子是由原子构成的，所以分子可以分解成原子，故A正确；B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，故B正确；C、阳离子是失去电子的原子，再得到电子就可能又变成原子了，故C正确；D、原子失去电子变成阳离子，故D错误．故选D．【点评】通过回答本题知道了分子是由原子构成的，原子分为原子核和核外电子，原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子．9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（）A．6 B．8 C．10 D．12【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，某元素负二价阴离子的结构示意图为，该阴离子是原子得到两个电子得到的，其核内质子数不变，据此进行分析判断．【解答】解：某元素负二价阴离子的结构示意图为，该离子的核内质子数为8；该阴离子是原子得到两个电子得到的，原子转化为离子的过程中核内质子数不变，则该元素原子所含的质子数为8．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握粒子结构示意图的含义、原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键．10．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、由常见元素的原子结构示意图中的核外电子层数进行分析判断．B、根据S、Cl、Ar的原子的最外层电子数进行分析判断．C、根据表中非金属元素原子的最外层电子数进行分析判断．D、根据从Na到Ar原子核外最外层电子数的排列规律进行分析判断．【解答】解：A、由常见元素的原子结构示意图可知，8种元素原子的核外电子层数相同，均为3层，故选项说法正确．B、S、Cl的最外层电子数分别为6、7，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离子；Ar的原子最外层电子数为8，为稳定结构，不易得失电子；故选项说法错误．C、上表中，非金属元素原子的最外层电子数不一定都大于4个，如硅原子的最外层电子数为4，属于非金属元素，故选项说法错误．D、从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个，故选项说法正确．故选：BC．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的相关知识进行解答给题目，主要要用到的知识点：①原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式②原子结构示意图分层排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子③在原子中，核内质子数=核外电子数④相对原子质量≈质子数+中子数，据此分析即可．【解答】解：A、因为He﹣3原子核内含有2个质子，带两个单位正电荷，由核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为2，故A错误．B、因为其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；故B错C、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图圆圈中质子数的数值应为2，故C错误．D、原子结构为核内2个质子，核外2个电子，该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故D正确．故选D．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用，掌握相对原子质量的概念及其计算．12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中，质子数不等于核外电子数；B、微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布；C、最外层电子数为8的微粒，具有稳定结构；D、微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子；质子数小于核外电子数时，微粒为阴离子．【解答】解：A、若微粒为原子，质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个；故A不正确；B、微粒的结构示意图表明，核外10个电子分两层排布；故B正确；C、该微粒最外层电子数为8，属于8电子稳定结构；故C正确；D、若X=10，微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子；若X＞10，微粒为阳离子；若X＜10，微粒为阴离子；故D正确；故选A．【点评】微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．13．下列结构示意图，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=9，为原子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故A不符合题意；B、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故B不符合题意；C、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故C不符合题意；D、质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（）①核外电子总数②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数．A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．②④⑥【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，最外层电子数、核外电子数发生了改变，据此进行分析解答．【解答】解：原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，①核外电子总数、⑦最外层电子数、粒子的电性均发生了改变；⑥电子层数可能发生改变，也可能不变．决定元素化学性质的是最外层电子数，由于最外层电子数发生了改变，故化学性质发生了改变．决定相对原子质量的是质子数与中子数，由于原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，质子数与中子数没有改变，故相对原子质量不变．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，原子核没有发生改变．故一定不会引起的改变是③⑤．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等．A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．故①④说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成等是正确解答本题的关键．四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子　2O　，3个钠离子　3Na+　．（2）镁的原子结构示意图为． Mg原子再化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）2个电子．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+；（2）镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，其原子结构示意图为：；镁原子最外层电子数为2个，小于4，故在化学反应中易失去2个电子；故答案为：（1）2O；3Na+；（2）；失去；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为　最外层电子数不同　；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为　原子的质量主要集中在原子核上　；（3）Na与Na+属于　同种元素　粒子，是因为　核内的质子数相同　．【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据同种元素的原子和离子的关系进行分析解答即可．【解答】解：钠原子失去电子最外层电子形成稳定结构，失去电子，核内的质子数不变，因此元素的种类不变，电子的质量很小，因此钠原子和钠离子的质量几乎相等，故填：（1）最外层电子数不同；（2）原子的质量主要集中在原子核上；（3）同种元素，核内的质子数相同．【点评】本题考查的是原子和离子的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．19．在一个水分子中（H2O），共有　10　个质子，　10　个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有　9　个质子，　10　个电子．【考点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．。

人教版九上化学：3.2分子和原子同步练习

课题2 分子和原子同步练习我夯基我达标1.某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。

其中表示混合物的是（）图3-4思路解析：纯净物和混合物的概念从宏观角度理解为“一物”与“多物”；从微观角度来看，由分子构成的物质，含一种分子的是纯净物，含多种分子的是混合物。

本题各图直观地反映了物质的微观构成，因此要从微观角度去认识。

选项B、D是由同种分子构成的，为纯净物；选项A是由不同种原子直接构成的，选项C是由不同种分子构成的，是混合物。

答案：AC2.下列物质含有氧分子的是（）A.过氧化氢B.氧化铜C.空气D.二氧化碳思路解析：过氧化氢、氧化铜、二氧化碳这三种纯净物都是由各自的分子构成的，不含氧分子。

空气是由氮气、氧气等物质组成的，氧气是由氧分子构成的，则空气中含氧分子。

答案：C3.氧气降温加压变成液氧，氧分子的主要变化是（）A.分子间的间隔B.分子的质量C.分子的体积D.分子的性质思路解析：由氧气变成液氧，没有新物质生成，则分子本身没有改变，那么分子的质量、体积、性质都不变。

加压时只是氧分子之间的间隔缩小。

答案：A4.在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。

图3-5思路解析：这是考查粒子之间有间隔的一道题。

答案：当糖块溶解后，液面降低；因为糖的粒子扩散到水的粒子中间去了，粒子间有间隔。

5.诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.原子核的内部结构思路解析：运用激光光谱技术观察化学反应中原子的运动，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，因此此技术无法观察到原子核的内部结构。

答案：D6.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪一支针筒内的物质容易被压缩?用分子、原子的观点解释。

2020年人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》同步练习

2020年人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》同步练习1.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。

在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是( )2.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( )A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.下图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素5.下图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易失电子6.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。

空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22－)，O22－与O2不相同的是( )A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和7.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成8.与元素化学性质密切相关的是( )A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数9.下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。

人教版九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(无答案)

一、基础知识1、原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。

原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。

由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。

2、在原子中，原子序数=_____=________。

3、相对原子质量：国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。

如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。

二、重难点分析：1.原子及其基本特征（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。

（2）原子是构成分子的粒子。

如：氧分子是由氧原子构成的。

（3）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

【提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。

典例分析：例1下列有关原子的叙述中错误的是A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质2.原子的结构原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。

（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。

【提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；2.一个原子只有一个原子核；3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：普通的氢原子核内只有质子没有中子。

人教版九上化学：3.2分子和原子同步练习

课题2 分子和原子同步练习我夯基我达标1.某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。

本题各图直观地反映了物质的微观构成，因此要从微观角度去认识。

选项B、D是由同种分子构成的，为纯净物；选项A是由不同种原子直接构成的，选项C是由不同种分子构成的，是混合物。

空气是由氮气、氧气等物质组成的，氧气是由氧分子构成的，则空气中含氧分子。

加压时只是氧分子之间的间隔缩小。

图3-5思路解析：这是考查粒子之间有间隔的一道题。

答案：当糖块溶解后，液面降低；因为糖的粒子扩散到水的粒子中间去了，粒子间有间隔。

5.诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。

人教版九年级化学上册 3.1 分子和原子同步练习题 (Word版附答案)

第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
同步练习题附答案
一、选择题：
1.下列事实与对应的解释相符合的是（）
A.空气能被压缩——分子体积可以变小
B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同
C.结冰的水不能流动——0℃以下水分子不再运动
D.50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子的质量和体积都很小
6.水加热至100℃时，由液态变为气态，体积增大，其原因是（）
7.下列关于原子的说法正确的是（）
A.原子是构成物质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子
C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子是保持物质化学性质的最小粒子
8.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（）
A.水受热变成水蒸气B.水在通电条件下生成氢气和氧气
这一实验还说明，两种试剂中具有较强的挥发性。
6．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色．这一现象说明同种分子的相同。
7.（1）向容积为250 mL的细颈玻璃容器A(如图所示)中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后A中的现象是，说明。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相平，塞紧玻璃塞，将A中的液体倒转摇匀，重复两次，静置一段时间后A中的液面刻度线，说明，仪器细颈部分作用是。
一、选择题：
1.下列事实与对应的解释相符合的是（B）
A.空气能被压缩——分子体积可以变小
B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同
C.结冰的水不能流动——0℃以下水分子不再运动
D.50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子的质量和体积都很小
2.分子和原子的根本区别是（D）
A.分子比原子的质量和体积大

人教版九年级化学上册_3.2_原子的结构_同步检测题(有答案解析)

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验“．用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箱．如图中，可能是粒子运动轨迹的是（）A. B. C. D.2. 所有原子的结构中都含有的是（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子3. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源–“氦”，吨氦就能满足我国一年所有的能源需求．关于氦原子的说法正确的是（）A.质子数为，电子数为B.质子数为，电子数为C.质子数为，电子数为D.质子数为，电子数为4. 原子结构模型的建立经历了几代科学家的不断完善和修正，如图所示的结构模型为（）A.道尔顿的实心球模型B.波尔的分层结构模型C.汤姆生的西瓜模型D.卢瑟福的核式结构模型5. 已知核外有个电子，其相对原子质量为（为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（）A. B. C. D.6. 已知氦的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A. B. C. D.7. 某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：下列组合中，都正确的是（）①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③质子数相同的原子，原子种类一定相同；④原子核一定是由质子和中子构成的。

A.①②B.②④C.①③D.③④8. 原子核中一定含有（）A.质子B.中子C.质子、中子D.质子、中子、电子9. 下列原子的说法中不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.含有相同中子数的原子，是同一种原子C.同一种原子质子数相等D.原子不显电性，因为核内质子数等于核外电子数10. 科学家曾通过测定古生物遗骸的碳含量来推测古城年代．碳原子的核电荷数为，相对原子质量为．下列关于碳原子的说法中错误的是（）A.中子数为B.质子数为C.电子数为D.质子数与中子数之和为11. 化学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角的数字示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有个质子和个中子的碳原子．下列关于和的说法中错误的是（）A.各一个原子相比较，质子数相同B.各一个原子相比较，中子数不同C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.属于同种碘原子12. 下列有关原子的说法正确的是（）A.原子中的质子数与中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核中C.原子是不能再分的最小微粒D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的微粒13. 化学变化中的最小微粒是（）A.原子B.分子C.质子D.中子14. 原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（）A.原子的质子数等于核外电子数B.氧气、水、二氧化碳等物质中都含有氧元素，其中氧原子核内质子数都为C.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变D.原子质量主要集中在原子核上二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子（带正电的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回．根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比氦核大得多C.金原子核带正电D.金原子质量与氦核质量相当16. 原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质量等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定17. 下列关于原子核的说法正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子核在原子中所占的体积很小C.原子核居于原子中心，带正电荷D.原子的质量主要集中在原子核上三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 原子是由原子核和核外________构成，原子核一般是由________、________构成的，质子带________，中子________．由于________所带电量和________所带电量相等，但________，因此整个原子不显电性．核电荷数________________．19. 如表是某原子（在中为元素符号，为原子的质子数、为该原子的质量数）的相关数据：分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）________；（2）________；（3）________．20. 在原子中，中子数与质子数或核外电子数________（一定或不一定）相等．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）碳的半衰期为年，古董市场有一副达•芬奇的绘画，测得其碳的含量为原来的，根据这个信息，请你从时间上判断这幅画是不是赝品．（提示：只要用仪器测出文物中现有的碳的含量，再与它原始的碳水平相比，就能进行文物的年度鉴定）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 探究原子结构的奥秘．【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：（1）放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核（3）在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．．．．．．23. 探究原子结构的奥秘．年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图：（1）放射源-放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔-作为靶子，厚度，重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了偏转，并且有极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；“很小的结构”具有什么样的性质________．参考答案与试题解析【2019年春中考复习】人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成进行分析解答；【解答】解：、由于原子中有带正电的原子核，同种电荷互相排斥，所以粒子遇到原子核会改变运动方向向下；故错误；、原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；所以粒子可能不改变方向，故正确；、由于原子中有带正电的原子核，所以粒子遇到原子核会改变运动方向；故正确；、原子中有体积很小，质量大的带正电的原子核，粒子如正面碰上原子核会被弹回来；故正确；故选．2.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据已有的原子的构成进行分析解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，据此解答．【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，故原子中一定含有质子和电子，观察选项，故选．3.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子的构成分析，在原子中，质子数＝电子数＝原子序数．【解答】氦元素的原子序数是，核内质子数是，核外电子数是，故正确，、、错误。

新人教版九年级化学上册同步练习及答案(第3单元课题1_分子和原子)

课题1 分子和原子5分钟训练1.物质是由____________、____________等粒子构成的。

请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。

思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。

答案：原子分子Fe Hg W Au CO2H2O HCl O2P42.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。

思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。

水分子挥发，衣服变干；水银受热，原子间距离变大，水银膨胀；说明组成物质的原子或分子间存在距离。

答案：水分子是运动的空隙3.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。

在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。

所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。

由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。

思路解析:本题考查原子和分子的差别。

原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的本质是原子的重组；在化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化，只是原子最外层电子发生了转移或偏移。

答案：分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子原子原子氧化物10分钟训练1.下列关于原子的说法不正确的是( )A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.可构成分子思路解析:构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子。

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷(无答案)

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.下列关于原子的叙述中，不正确的是()A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D. 原子可以直接构成物质2.“诺维乔克”神经毒剂是由前苏联研制的化学武器，该神经毒剂中含有一重要元素--硒，其原子的核外电子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的核电荷数为()A. 34B. 24C. 45D. 793.下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是()A. B. C. D.4.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是()A. ④表示的粒子属于金属元素B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子C. ①②③④表示四种不同元素D. ②④所表示的粒子化学性质相似5.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有()A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素6.用其质量的112作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是()A. 12gB. 12C. 112g D. 1127.俄罗斯科学家发现了寿命只有“半秒”的114号超重元素，它的相对原子质量是289.关于114号元素的说法不正确的是()A. 原子的质子数是114B. 原子的核电荷数是114C. 原子的核外电子数是114D. 原子的中子数是1148.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A. 在化学变化中，原子不可以再分B. 他们都是带电的粒子C. 原子中一定含有质子、电子，不一定含有中子D. 分子是由原子构成，离子是由原子得失电子形成9.某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是()A. 核内一定有10个质子B. 核外电子是分层排布的C. 具有稳定结构D. 可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子10.有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3−与B n+的电子排布相同，则B元素的核电荷数为()A. a−n+3B. a+n−3C. a−n−3D. a+n+311.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象．由实验得出的结论不合理的是()A. 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B. 少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D. α粒子的质量比核外电子的质量大得多12.下列关于原子的说法不正确的是()A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 可构成分子13.一种铁原子核内有26个质子和30个中子，该原子核外电子数为()A. 26B. 4C. 30D. 5614.下列粒子中，带正电的是()A. 质子B. 中子C. 原子D. 电子15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷(无答案)

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.下列关于原子的叙述中，不正确的是()A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D. 原子可以直接构成物质2.“诺维乔克”神经毒剂是由前苏联研制的化学武器，该神经毒剂中含有一重要元素--硒，其原子的核外电子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的核电荷数为()A. 34B. 24C. 45D. 793.下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是()A. B. C. D.4.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是()A. ④表示的粒子属于金属元素B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子C. ①②③④表示四种不同元素D. ②④所表示的粒子化学性质相似5.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有()A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素6.用其质量的112作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是()A. 12gB. 12C. 112g D. 1121/ 57.俄罗斯科学家发现了寿命只有“半秒”的114号超重元素，它的相对原子质量是289.关于114号元素的说法不正确的是()A. 原子的质子数是114B. 原子的核电荷数是114C. 原子的核外电子数是114D. 原子的中子数是1148.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A. 在化学变化中，原子不可以再分B. 他们都是带电的粒子C. 原子中一定含有质子、电子，不一定含有中子D. 分子是由原子构成，离子是由原子得失电子形成9.某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是()A. 核内一定有10个质子B. 核外电子是分层排布的C. 具有稳定结构D. 可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子10.有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3−与B n+的电子排布相同，则B元素的核电荷数为()A. a−n+3B. a+n−3C. a−n−3D. a+n+311.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象．由实验得出的结论不合理的是()A. 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B. 少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D. α粒子的质量比核外电子的质量大得多12.下列关于原子的说法不正确的是()A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 可构成分子13.一种铁原子核内有26个质子和30个中子，该原子核外电子数为()A. 26B. 4C. 30D. 5614.下列粒子中，带正电的是()A. 质子B. 中子C. 原子D. 电子15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

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