2014年高考化学分类汇编---电解质.doc
2014年高考化学试题汇编 07物质结构 元素周期律
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题七 物质结构（必修） 元素周期（表）律1．（2014·浙江理综化学卷，T9）如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4【答案】D 【解析】短周期W 、X 、Y 、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A 错误；由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B 错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C 错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D 正确。
2．（2014·上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B 、Pu 23894与Pu 23994均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D 、Pu 23894与Pu 23994两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。
2014年高考化学分类汇编--电化学
2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl= 2AgCl。
2下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。
5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li1－x CoO2 C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2014年高考化学真题解析分类汇编：B单元 化学物质及其变化(纯word可编辑)
化学高考题分类目录B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl －＋ClO－＋HO，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐2酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na ＋、K＋、Cl－、HCO－，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
名校试题-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题09 电解质溶液 Word版含解析
1．（2014烟台期末）下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数【答案】D【解析】2．（2014宁波期末）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同【答案】B【解析】试题分析：A、pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为10∶1，错误；B、正确；C、强碱溶液加水稀释，氢离子浓度升高，其它降低，错误；D、CH3COONa溶液促进水的电离，后者抑制水的电离，水的电离程度不同，错误。
考点：考查化学反应原理有关问题。
3．（2014镇江期末）常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)【答案】CD【解析】4．（2014苏北四市期末）25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
2014年高考化学试题分类汇编解析01 化学用语
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题一 化学用语1. （2014·四川理综化学卷，T2）下列关于物质的分类说法正确的是：A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．（2014·上海化学卷，T11）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变C ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均减小D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小3．（2014·江苏化学卷，T2）下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br CD4．（2014·江苏化学卷，T1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．（2014·福建理综化学卷，T8）下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．（2014·广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．（2014·福建理综化学卷，T23）(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
2014年高考化学试卷分类汇编解析 D非金属及其化合物
化学高考题分类目录D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。
3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。
2014年高考化学电化学试题汇编解析
2014年高考化学电化学试题汇编解析2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题九离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014•浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
2．（2014•天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
电解质和非电解质-高考化学知识点
电解质和非电解质-高考化学知识点
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
3.相同点：都是化合物
4.不同点：电解质一定条件下能够电离产生离子，例如氯化钠、硫酸、氢氧化钠；非电解质不能电离也不能导电，例如蔗糖、酒精。
5.电解质导电必须有外界条件：水溶液或者熔融状态
6.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。
某些难溶于水的化合物，例如硫酸钡、氯化银，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
7.电解质不一定导电，非电解质一定不导电，；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
高考化学真题分类汇编
高考化学真题分类汇编近年来，随着高考考试的不断升级和变革，化学科目作为一门重要的学科，也在不断拓展和深化。
为了帮助考生更好地备战高考化学科目，我们对历年的高考化学真题进行了精心的分类汇编，希望能为广大考生提供一些参考和帮助。
一、单选题1. 下列元素中，化合价最大的元素是（）。
A. 铯B. 钾C. 钠D. 锂2. 以下物质中，具有最高沸点的是（）。
A. 氯仿B. 甲醇C. 正丙醇D. 甲烷3. 已知某物质的分子式为C6H5OH，在标准状态下它的燃烧焓为-327.6kJ/mol，若将该物质的摩尔Na-NH3粒子重新排列组合为yA. 2XB. 3XC. 4XD. 5X4. 关于同一元素的同位素，下列说法不正确的是（）。
A. 将所有电子数不变的同素核同位素统称为同位素B. 同位素的原子序数相同C. 同位素的质子数相同D. 同位素的中子数不能相同5. 关于电子转移反应中，下列描述不正确的是（）。
A. 阳离子的半径大于中性原子B. 阳离子通常是原子核外的电子C. 阴离子的半径小于中性原子D. 阳离子比中性原子电子数少二、多选题1. 关于离子键的特点，以下说法正确的有（）。
A. 电负性差值大于1.7B. 化合物通常为电解质C. 相对较硬D. 通常具有高的熔点和沸点2. 以下关于氢氧化铝的说法，正确的是（）。
A. 具有氧化性B. 可作为胃药中和胃酸C. 酸性溶液可溶于乙醇D. 无机酸与氢氧化铝反应能产生盐和水三、解答题1. 请写出硫酸铜水溶液中硫酸铜的分解方程式及其物理意义。
2. 将300g食盐氯化铵溶解在1500g水中，温度保持在20℃，问其是否能形成溶液？为什么？3. 请解释pH的概念及其在化学中的应用。
以上就是我们对高考化学真题进行的分类汇编，希望本文所提供的真题对各位考生有所帮助，祝愿大家都能取得优异的成绩！愿大家在高考中化学科目取得好成绩！。
十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国)专题62 难溶电解质的溶解平衡(解析卷)
Ag NH3
+
+NH3
Ag NH3
2
+
的平衡常数
K=
c
c
Ag
NH3
2
Ag NH3 c NH3
故答案选 C。
3．【2023 年全国新课标卷】向 AgCl 饱和溶液(有足量 AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应
Ag+
+NH3
Ag
NH3
+
和
Ag
NH3
+
+NH3
Ag NH3
2
+
，
lg
c(M)/
mol L-1
与
lg c NH3 /
mol L-1
的关系如下图所示(其中
M
代表
Ag+
、
Cl-
、
Ag
NH3
+
或
Ag
NH3
2
+
)。
下列说法错误的是
A．曲线 I 可视为 AgCl 溶解度随 NH3 浓度变化曲线
B． AgCl 的溶度积常数 Ksp =c Ag + c Cl- =10-9.75
C．反应
Ag NH3 +
+NH3
Ag
NH
3
2
+
的平衡常数
K
的值为103.81
算各选项结果。A．假设 a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵 Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，
Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积 Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；B．Ksp 为 难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶
高考化学 电解质溶液试题分类汇编
冠夺市安全阳光实验学校高考化学试题分类汇编—电解质溶液1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) B.在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－) C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液： c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)继续：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中，HCO 3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO 3)＞c(CO 32－)B.c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)中把c(H ＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。
C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液后，相当于0.05 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的混合液，由于Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)。
2014—2015高考化学真题分类汇编
考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
【精选】高考化学二轮真题突破【1-8】电解质溶液(含答案)
精选高考化学复习资料试做真题备考升华成功考生必做高考真题1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)、c(H＋)减小答案：B解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。
2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大答案：B解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H ＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。
3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)答案：B解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；所得溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH－)、c(Cl－)<c(NH＋4)，即c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH＋4)＋c(OH－)，C项错误；二者恰好反应生成CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。
2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-2 弱电解质的电离(44张PPT)(鲁科版)
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)
高三化学电解质溶液电解后的ph变化规律
电解质溶液电解后的pH变化规律
（1）电解电解质本身（水不参与反应）
①电解无氧酸：电解无氧酸溶液，只是电解电解质本身，电解质溶液中的水不参与反应。
如电解盐酸，就是电解HCl
由于电解质不断减少，溶剂不发生变化，则浓度变小，所以[H+]比原酸溶液小，pH 升高
②电解不活泼金属无氧酸盐：只是电解电解质本身，水不参与。
如电解CuCl2溶液，就是电解CuCl2本身
CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解，使溶液[H+]＞[OH-]，在电解时由于Cu2+转化成Cu，[Cu2+]不断减少，pH增大。
（2）电解电解质和水
①电解活泼金属无氧酸盐：电解质和水均参与反应。
如电解NaCl溶液
由于生成物中生成强碱，故溶液的pH升高。
②电解不活泼金属含氧酸盐：电解质和水均参与了反应。
如电解CuSO4溶液
由于生成物中生成强酸，故溶液的pH减小。
（3）电解水
①电解含氧酸：只是电解水。
如电解稀H2SO4
由于溶质不发生变化，而水（溶剂）不断减少，则[H+]不断增大，pH减小。
②电解可溶性强碱：只是电解水。
如电解NaOH溶液
（溶剂）不断减少，则[OH-]不断增大，pH升高。
③电解强碱含氧强酸盐：只是电解水。
如电解Na2SO4溶液
由于溶质不发生变化，水（溶剂）不断减少，溶液浓度增大，但由于该物为强酸强碱盐不发生水解，无论反应前或反应后，pH均为7，不会发生变化。
高三化学强弱电解质与水的电离
强、弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1.电解质的强弱、电离度的大小、溶液导电能力的大小2.水的电离(酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质、弱电解质1.相互关系3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.②温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强.CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.例下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析 4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.(三)、水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节,但它却是整章的灵魂.从水的电离引出溶液的PH值,到盐的水解实质,再到电解质溶液等知识均与水的电离有关.因此不仅要学会定性分析电离程度的变化,还应掌握在酸、碱，盐较浓溶液中水电离的定量计算.现列表如下:。
2014年高考化学真题解析分类汇编：15份(纯word可编辑)
2014年高考化学真题解析分类汇编：A单元常用化学计量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：B单元化学物质及其变化.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：C单元金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：D单元非金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：E单元物质结构元素周期律.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：F单元化学反应与能量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：G单元化学反应速率和化学平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：H单元水溶液中的离子平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：I单元有机化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：J单元化学实验.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：K单元烃.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：L单元烃的衍生物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：M单元糖类蛋白质合成材料.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：N单元物质结构与性质.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：O单元化学与技术.docA 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年高考化学试题分类汇编---电解质1.【2014安徽11】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【思路解析】A．氢氧根的浓度大于硫氧根离子，错误；B质子守恒，正确；C 电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。
D不符合物料守恒，应该为：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)2.【2014福建10】下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)D．温度升高，c(HCO3–)增大【答案】B3.【2014广东12】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)【答案】C4.【2014广西13】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1 2B.参加反应的氯气的物质的量等于12amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol【答案】D【思路解析】A ．项若反应后＝11，令KC1、KClO 分别为11mol,1mol,据得失电子守恒可得KC1O 3为2mol ，则溶液中=21，正确；B 项据原子守恒n(KOH)=amol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl 2),则n(Cl 2)=12amol,正确；C 项采用极限法分析，当全部生成KC1、KC1O 时发生的反应为Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 20,则n e =12amol ，同理，当全部生成KC1、KC1O 3时发生的反应为3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 20则n e =56amol ，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol ，该项正确；D 项改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量即无KClO 生成，发生如下反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 20，则KClO 3的物质的量为61amol ，故该项错误。
5.【2014湖南11】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【答案A 】【思路解析】A溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。
可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B．温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C．60 ℃溴酸银溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g)÷0.1=0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10－4，正确；D．由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。
6.【2014江苏14】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】AC【思路解析】0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B不正确；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知23c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确。
7.【2014山东13】已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol •L ‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大 B ．）（）（O H NH c NH c 234∙+先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO ‾) 【答案】D【思路解析】酸碱均抑制水的电离，向CH 3COOH 溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当氨水过量后，水的电离程度减小，A 错误；当向CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH 3COOH 和CH 3COONH 4的混合物，由CH 3COONH 4的水解常数K h =）（）（）（++∙∙423NH c O H NH c H c ，所以）（）（O H NH c NH c 234∙+=h K H c ）（+，随氨水的加入c （H +）减小，）（）（O H NH c NH c 234∙+不断减小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b =）（）（）（—O H NH c NH c OH c 234∙∙+，故）（）（O H NH c NH c 234∙+=）（—OH c K b ，随氨水的加入c （OH -）增大，）（—OH c K b 减小，）（）（O H NH c NH c 234∙+减小，即）（）（O H NH c NH c 234∙+始终减小，B 错误；加入氨水，体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ‾）之和变小，C 错误；D 项中氨水与CH 3COOH 恰好反应，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，故CH 3COO ‾和NH 4+的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒式，c(NH 4+)=c(CH 3COO ‾)。
8.【2014四川6】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mo/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +) > c(CO 32-) > c(HCO 3-) > c(OH -)B ．20mL0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO -) > c(Cl -) > c(CH 3COOH) > c(H +)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) + c(H+) > c(NH4+) + c(OH-)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) > c(H+) + c(CH3COOH)【答案】B9.【2014天津5】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO24-) + c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO3-)＝2c(CO23-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)＝2[c(HC2O4-) + c(C2O24-) + c(H2C2O4)]【答案】A10.【2014全国新课标Ⅱ11】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4 -)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】D11.【2014新课标I11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A12.【2014重庆3】下列叙述正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【思路解析】此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A错；选项B，根据弱电解质的电离平衡，CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，导致c(CH3COO-)减小，B错；选项C，该反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH(过量) =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O， C错；选项D，根据难溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq) + 2OH- (aq)左移，故25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确。