离子方程式练习题(含答案)

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离子方程式的书写练习题

近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）

1、Cl

与NaOH溶液反应（2）

2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H

2、F

与NaOH溶液反应

2＋4OH-＝4 F-＋O

+2H

3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）

2Fe2+＋Cl

＝2Fe3+＋2Cl-

4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）

2Fe2+＋4Br-＋3Cl

2＝2Fe3+＋2Br

＋6Cl-

5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）

2Fe2+＋H

＋2H+＝2Fe3+＋2H

6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)

C 6H

O-＋CO

＋H

O＝C

OH＋HCO

7、电解饱和食盐水

2Cl-＋2H

2O＝Cl

↑＋H

↑＋2OH-

8、电解硫化钠溶液

S2-＋2H

2O＝S↓＋H

↑＋2OH-

9、电解氯化铝溶液

2Al3++6Cl-＋6H

2O＝3Cl

↑＋3H

↑＋2Al(OH)

↓

10、实验室用浓盐酸与MnO

2反应制Cl

MnO

2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl

↑＋2H

11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体

12、AgNO

溶液中加入过量氨水

13、AgNO

溶液与锌片

14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）

15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)

16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

17、氨水与盐酸（2）

18、明矾溶液加热水解

19、氢氧化铝与足量盐酸反应

20、氢氧化铜与盐酸

21、Fe

与稀HNO

反应

22、向沸水中滴加FeCl

3溶液制备Fe(OH)

胶体

23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、

离子方程式的书写练习题_ 完整

一.选择题.

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3HJ

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4；

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T

2.下列反应的离子方程式错误的是（）

A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+COJ

B、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）J+3NH4+

C、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++HJ

D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=COJ+H2O

3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?=AlO2?+H2

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3HJ

D.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+

4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）

A.稀醋酸和稀氨水反应

B.稀硫酸和烧碱溶液反

应

C稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶

液反应

5.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸中圆。。3+2H===Ca2++H2O+CO2T

B.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4

C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H===Fe2++2H2O

D.氯化铁溶液中加过量氨水3N3-H2O+Fe3+==3N4++Fe(OH)J

高一化学离子方程式书写专项练习题

1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：

2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：

3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：

4.氨水与稀硫酸反应：

5.氨水与醋酸溶液反应：

6.氢氧化铜与盐酸反应：

化学离子方程式书写专项练习题7.氢氧化铝与稀硫酸反应：

8.氢氧化镁与硝酸反应：

9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：

10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

11.碳酸钠溶液与盐酸反应：

12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：

13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：

14.盐酸与硝酸银溶液的反应：

15.碳酸钙与盐酸反应：

16.碳酸钡与盐酸反应：

17.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

18.碳酸氢钡溶液与盐酸反应：

19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应：

20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：

21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：

22.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：

23.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应：

24.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中：

25.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应：

26.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：

27.硫酸钠滴入氯化钡溶液中：

28.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中：

29.氧化铁与盐酸反应：

30.氧化铁与稀硫酸反应：

31.氧化铜与盐酸反应：

32.氧化铜与稀硫酸反应：

33.氧化镁与稀硫酸反应：

34.氧化钙与盐酸反应：

35.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：

36.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

37.镁加入稀硫酸中：

38.铝加入盐酸中：

39.铝加入稀硫酸中：

40.铁加入盐酸中：

41.铁加入稀硫酸中：

42.锌加入稀硫酸中：

43.铁片投入硫酸铜溶液中：

44.铝片投入硫酸铜溶液中：

离子方程式练习题

离子方程式是化学中非常重要的一种表示化学反应的方式。通过离子方程式，我们可以清晰地描述反应中各种离子的生成和消失，从而更好地理解反应的本质和过程。在学习离子方程式的过程中，练习题是不可或缺的一部分。下面，我将给大家提供一些离子方程式的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一重要的知识点。

练习题一：酸碱中和反应

1. 硝酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。

2. 硫酸和氢氧化钙反应，写出离子方程式。

3. 醋酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。

练习题二：氧化还原反应

1. 铁和硫酸反应，写出离子方程式。

2. 锌和盐酸反应，写出离子方程式。

3. 过氧化氢和二氧化锰反应，写出离子方程式。

练习题三：沉淀反应

1. 溴化银和氯化钠反应，写出离子方程式。

2. 硫酸铜和氯化钠反应，写出离子方程式。

3. 硝酸银和氯化钠反应，写出离子方程式。

练习题四：酸碱中和反应和沉淀反应的综合

1. 硝酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？

2. 硫酸和氢氧化钙反应生成的沉淀是什么？

3. 醋酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？

练习题五：氧化还原反应和沉淀反应的综合

1. 铁和硫酸反应生成的气体是什么？

2. 锌和盐酸反应生成的气体是什么？

3. 过氧化氢和二氧化锰反应生成的气体是什么？

通过以上的练习题，我们可以巩固对离子方程式的理解和应用。在解答这些题目时，我们需要注意化学方程式的平衡性和离子的生成和消失。同时，我们还可以通过这些练习题来加深对化学反应过程的认识，理解反应中各种离子的作用和变化。

在实际的化学实验中，离子方程式也是非常重要的。通过离子方程式，我们可以预测反应的产物和反应条件，从而更好地设计实验和控制反应过程。因此，掌握离子方程式的能力对于化学学习和实验都是至关重要的。

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（）

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题

1．下列化学用语正确的是（）

A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37

B．硫离子的结构示意图：

C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-

D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O

2．下列离子方程式中，错误的是（）

A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2O

B．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2O

C．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓

D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓

3．下列电离方程式中，错误的是（）

HCO-

A．NaHCO3= Na++

SO-

B．H2SO4=2H++2

C．NaHS=Na++H++S2－

SO-

D．NaHSO4=Na++H++2

4．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）

A．K+ Na+ HCO3- SO42-

B．OH- K+ Cu2+ NO3-

C．K+ SCN- I- Na+

D．K+ SO42- Na+ NO3-

5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）

A．阴离子的电子数为10

B．阴阳离子个数比1:1

C．属于离子化合物

D．属于非电解质

6．下列说法正确的是（）

A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22—＝4OH—＋18O2

C．硫氢化钠水解 HS—+H2O H2S↑+OH—

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2。下列离子方程式书写正确的是 ( ）

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水:CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应: Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3—

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O— + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO— + CO2 + H2O == HCO3— + HClO 4. 下列离子方程式错误的是( ）

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2. 下列离子方程式书写正确的是( )

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

3. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO

离子反应练习题带答案

离子反应练习题

一．选择题（单选）

1．下列反应的离子方程式中正确的是（）

A ．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH 3OH+H 2O －6e －= CO 2↑+6H +

B ．在NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性:H ++SO 42－+Ba 2++OH －= BaSO 4↓+H 2O

C ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －===2I 2+H 2O

D ．用侯氏制碱法制得NaHCO 3 : Na ++NH 3+CO 2+H 2O = NaHCO 3↓+NH 4+

2．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液混合: Ca 2+ ＋ 2HCO 3－＋ 2OH －＝ CaCO 3↓ ＋ CO 32－＋ 2H 2O

C ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 32－ + 2H +

＝ H 2O + CO 2↑ D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I －＝ 2C1－ + I 2 3．下列离子方程式书写正确的是（）

A ．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H + + OH － = H 2O

B ．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH ― ＝ NH 3↑+ H 2O

C ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH － + 2H 2O = 2AlO 2－ + 3H 2↑

D ．向Mg （HCO 3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2OH － = MgCO 3↓+CO 32－ + 2H 2O

离子方程式练习题

离子方程式是化学中表示化学反应中所涉及的离子的方式。它以离

子的形式呈现出反应物和生成物之间的化学变化。通过练习离子方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和离子间的相互作用。下面

是一些离子方程式练习题，帮助读者加深对离子方程式的理解：练习题1：铁与硫的反应

问题描述：当金属铁与硫磺直接反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：金属铁（Fe）与硫磺（S）直接反应会生成硫化铁（FeS）。

反应的离子方程式如下：

Fe + S → FeS

练习题2：铜与硝酸的反应

问题描述：当铜与硝酸反应时，会生成什么产物？请写出反应的平

衡离子方程式。

解答：铜（Cu）与硝酸（HNO3）反应会生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2）和水（H2O）。反应的离子方程式如下：

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O

练习题3：氯化钠与硫酸银的反应

问题描述：氯化钠与硫酸银反应会生成什么产物？请写出反应的平

衡离子方程式。

解答：氯化钠（NaCl）与硫酸银（Ag2SO4）反应会生成氯化银（AgCl）和硫酸钠（Na2SO4）。反应的离子方程式如下：2AgNO3 + N a2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3

练习题4：氯化铜与氢氧化钠的反应

问题描述：氯化铜与氢氧化钠反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：氯化铜（CuCl2）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和氯化钠（NaCl）。反应的离子方程式如下：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

离子反应离子反应方程式练习题

1、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是

A、氢氧化铝跟盐酸反应

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

B、浓三氯化铁溶液跟铜反应

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C、碘化钾溶液跟适量溴水反应

2I-+Br=I2+2Br-

D、甲酸跟氢氧化钠溶液反应

HCOOH+OH-=HCOO-+H2O

E、金属钠跟水反应

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

2、下列反应的离子方程式不正确的是

A、醋酸加入氨水

CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O

B、铜片插入硝酸银溶液

Cu+Ag+=Cu2++Ag

C、碳酸钙加入醋酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D、硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A、NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

B、K+，Na+，AlO2-，NO3-

C、K+，NH4+，MnO4-，SO42-

D、Na+，K+，NO3-，HSO3-

4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

C、Na+、H+、NO3-、SO42-

D、Na+、SO42-、S2-、Cl-

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、K+、HCO3-、CO32-、Br-

B、CO32-、HCO3-、OH-、K+

C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-

D、H+、Cl-、Na+、SO32-

离子反应练习题及答案

一、选择题

1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？

A. Na+ 和 Cl-

B. Fe3+ 和 SCN-

C. OH- 和 H+

D. K+ 和 NO3-

2. 以下哪个反应是离子反应？

A. 2H2 + O2 → 2H2O

B. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2O

C. 2H2O → 2H2 + O2

D. 2Na + Cl2 → 2NaCl

3. 离子反应的实质是什么？

A. 电子的转移

B. 原子的重新排列

C. 离子的重新排列

D. 能量的释放

4. 以下哪个离子方程式书写正确？

A. Ag+ + Cl- → AgCl↓

B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2O

C. 2H2O → 2H2 + O2

D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO3

5. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？

A. 离子间发生氧化还原反应

B. 离子间生成弱电解质

C. 离子间生成沉淀

D. 所有上述条件

二、填空题

6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成

________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式

________表示。

离子方程式练习题

一、选择题

1. 将下列物质溶于水后，其离子方程式正确的是：

A. 硫酸铜溶解：CuSO4 → Cu2+ + SO42-

B. 氯化钠溶解：NaCl → Na+ + Cl-

C. 硫酸钠溶解：Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

D. 碳酸钙溶解：CaCO3 → Ca2+ + CO32-

2. 以下哪个离子方程式表示了强酸和强碱反应生成水和盐的过程？

A. HCl + OH- → H2O + Cl-

B. H2SO4 + 2OH- → 2H2O + SO42-

C. H3PO4 + 3OH- → 3H2O + PO43-

D. CH3COOH + OH- → H2O + CH3COO-

3. 以下离子方程式中，哪一个正确表示了沉淀的形成？

A. Ca2+ + CO32- → CaCO3

B. Ag+ + Cl- → AgCl

C. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

D. 所有选项

二、填空题

4. 将硫酸铁(III)溶于水时，其离子方程式为____________________。

5. 当氢氧化钠溶解在水中时，其离子方程式为____________________。

6. 硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气的离子方程式为

____________________。

三、简答题

7. 写出以下化学反应的离子方程式：

- 硫酸与氢氧化钡反应

- 碳酸氢钠与盐酸反应

四、计算题

8. 已知硫酸铵(NH4)2SO4的溶液中，硫酸根离子(SO42-)的浓度为0.01 mol/L，求铵离子(NH4+)的浓度。

高中离子方程式经典练习题

离子方程式的书写步骤：

1、写：书写完全正确的化学方程式；

2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；

3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；

4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化

剂与还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识

1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；

而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的

二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只

有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－

、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

离子方程式练习题

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1。下列离子方程式正确的是 ( ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22—＝4OH—＋18O2

C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2。下列离子方程式书写正确的是 ( ）

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42-+Ba2++3OH—=Fe(OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2O 3。下列反应的离子方程式错误的是（ )

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3— + HClO 4. 下列离子方程式错误的是( )

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