物理化学复习题下册电子教案

2015物理化学复习题

下册

选择题：

1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数

k值在：（ A ）

A. 69.32s-1以上；

B. 6.932s-1以上；

C. 0.06932s-1以上；

D. 6.932s-1以下

2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为：

( C )

A.c A﹥c B;

B. c A=c B；

C. c A﹤c B;

D.两者无一定关系

3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A )

A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT;

B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT;

C. dlnk1/dT=dlnk2/dT;

D. dk2/dT﹥dk1/dT

4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。

则电池的电动势： A. 相同；B.不相同（ A ）

电池的端电压： C. 相同；D.不相同（ D ）

5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（ C ）

A. △p= 0；

B. △p=2σ/r;

C. △p=4σ/r;

D. 无法确定

6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是

（ C ）

A. p

平﹥p凹﹥p凸; B. p凹﹥p平﹥p凸;C. p凸﹥p平﹥p凹;D. p凸﹥p凹﹥p平

7. 若用σ和a2分别表示表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后，将（ B ）

A. dσ/d a2﹥0；

B. dσ/d a2﹤0；

C. dσ/d a2=0；

D. dσ/d a2≧0

8. 纯水的表面张力为σ1，加入溶质后水溶液的表面张力为σ2，且σ2﹥σ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为c s，本体浓度为c,则

（ B ）

A. c

s ﹥c；B. c

s

﹤c；C. c

s

=c；D. c

s

=0

9. 气-固相反应CaCO3(s) ==== CaO(s) + CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下，若把CaCO3(s)的颗粒变得极小，则平衡（ B ）

A. 向左移动;

B.向右移动;

C.不移动;

D.来回不定移动

10. 吸附热的绝对值随吸附覆盖度的增大而（ B ）

A. 增加;

B. 减小;

C. 不变;

D. 无法确定

11. 一水平放置的毛细管内有少量润湿性液体，若液体在管内一直向左方移动，说明毛细管有何缺陷（ B ）

A. 左端内径大;

B. 右端内径大;

C. 内径均无缺陷;

D. 不能说明有无缺陷

12. 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，这表明（ B ）

A. 胶粒带正电;

B. 胶粒带负电;

C. ζ电势相对于本体溶液为正;

D. 斯特恩面处相对本题溶液为正。

问答题：

1.反应A与反应B都是一级反应，而且在某一温度T时，k A﹥k B。在T时，反应A的速

率是否必须大于反应B的速率？

答：不一定。因为反应速率除与速率常数有关外，还与反应物的浓度有关。

计算题：

1.某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min。多长时间后该试样分解了80%。解：反应为一级反应

t1/2= ln2/k

k=ln2/t1/2=0.693/15=0.0462(min-1)

t=(1/k)ln(1/(1-y))=34.8(min)

2.蔗糖在稀酸溶液中按下式水解：

C12H22O11 + H2O ==== C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)

当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm3中含0.300mol蔗糖及0.1mol HCl，在48℃，20min内有32%的蔗糖水解。（1）计算反应速率常数；（2）计算反应开始（t=0）时及20min时的反应速率；（3）40min后有多少蔗糖水解？（4）若60%蔗糖发生水解，需多少时间？

解：根据题意可知反应为一级反应，有：

r = k[A] (式中A代表蔗糖)

（1）k = -(1/t)ln(1-y)= -(1/20)ln(1-32)= 0.0193(min-1)

（2）r0 = k[A]0 = 0.0193×0.300 = 5.8×10-3(mol·dm-3·min-1)

r t = k[A] = 0.0193×[1-0.32]×0.300 = 3.9×10-3(mol·dm-3·min-1)（3）ln{[A]/[A]0} = -kt = -0.0193× 40 = -0.772

[A]/[A]0 = 0.46

则40min后，蔗糖水解的分数为：

1-0.54= 54%

（4）t = -(1/k)ln(1-y)= -(1/0.0193)ln(1-0.6)=47.5min

3.反应 2NOCl ==== 2NO + Cl2在200下的动力学数据如下：

t/s 0 200 300 500 [NOCl]/(mol×dm-1) 0.02 0.0159 0.0144 0.0121 反应开始至含有NOCl，并认为反应能进行到底，求反应级数和速率常数。

解：采用尝试法，将表中数据反别代入二级反应的动力学方程

1/[NOCl]- 1/[NOCl]0 = kt

即：

k = (1/t){ 1/[NOCl]- 1/[NOCl]0 }

则：

k1 = (1/200)(1/0.0159-1/0.02)=0.0645(dm3·mol-1·s-1)

k2 = (1/300)(1/0.0144-1/0.02)=0.0648(dm3·mol-1·s-1)