2017-2018学年湖北省荆州中学高一12月月考化学试题(解析版)Word版含解斩

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2017-2018学年湖北省荆州中学高三(上)第一次质检化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖北省荆州中学高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题48分）1．下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染2．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．金属氧化物一定是碱性氧化物3．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4．下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N AB．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．30g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为2N AD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F﹣的数目为2N A7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、Fe3O4、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl28．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥9．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③11．下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3﹣高12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤13．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（）A．0～1：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu14．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN AB．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y15．今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（）A．Cl﹣一定不存在B．K+一定存在C．Mg2+一定存在D．Ba2+可能存在16．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、非选择题（共6小题52分）17．实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度1.84/mL的浓硫酸mL．（2）配制时必需使用的仪器（填代号）①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒还缺少的仪器是（3）配制时两次使用玻璃棒，其作用分别是、（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）①没有洗涤烧杯或玻璃棒；②加水超过刻度线．取出少量水使溶液面恰好到刻度线；③容量瓶洗净后没有干燥．18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明了什么问题（2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移mol电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用．19．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图1制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是图2中（填写装置的序号）．（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0ml．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为：．20．某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子K+，Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH﹣HCO CO Cl﹣NO3﹣SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．（1）溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO或CO，理由是．（2）原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为g．21．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，有白色沉淀产生，该白色沉淀的化学式为．（2）Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，写出其中发生氧化还原反应的方程式．（3取Y中的溶液通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中所有的阳离子有（填写离子符号）．（4）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（用化学式表示）．22．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为，理由．（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH 的质量是g．（3）C点HCl溶液的体积为mL．2017-2018学年湖北省荆州中学高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题48分）1．下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；B．双氧水有强氧化性；C．食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染．解答：解：A．煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故A正确；B．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C．碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等．2．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．金属氧化物一定是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，根据能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，据此分析．解答：解：A、依据酸、碱的概念可知酸、碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素．故A错误；B、碱中一定含有氧元素，盐中可能含有氧元素，如含氧酸盐与无氧酸盐，酸中不一定含有氧元素，如盐酸HCl，故B错误；C、酸可能不含金属元素，如HCl；盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；碱中可能不含有金属元素，例如一水合氨NH3•H2O属于碱，但不含有金属元素，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但是不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题主要考查对酸、碱、盐、氧化物的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐氧化物概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．解答：解：A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为×36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为×100%=26.7%，故D错误；故选C．点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．4．下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是同种物质组成的，可以是同元素组成的单质，也可以是不同元素组成的化合物；从微观角度分析是由同种微粒构成，熔点固定；①O2和O3是由同种元素组成的混合物；②纯净物有固定熔沸点；③纯净物的构成微粒相同，与元素种类无关；同分异构体可以组成混合物；④钠和氧形成的化合物有2种；⑤碳元素存在多种同素异形体，燃烧产物为二氧化碳；⑥同种微粒构成的是纯净物．解答：解：①O2和O3是由同种元素组成的混合物，故①错误；②纯净物有固定熔沸点，混合物无固定熔沸点，故②正确；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，如有机物烃的同分异构体组成的是混合物，故③错误；④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠，故④错误；⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，故⑤错误；⑥只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故⑥正确；故选C．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学反应的可逆性；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．解答：解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；④根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④正确；⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N AB．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．30g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为2N AD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F﹣的数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．胶体微粒是氢氧化铁的集合体；B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；C．二氧化硅中含有4个Si﹣O键；D．氟化氢为弱电解质，水溶液中部分电离．解答：解：A.100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目远远小于0.1N A，故A错误；B.7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有的离子总数目为0.3N A，故B错误；C.30g SiO2晶体的物质的量为=0.5mol，二氧化硅中含有4个Si﹣O键计算判断，30g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为2N A，故C正确；D．氟化氢为弱电解质，水溶液中部分电离，所以标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F﹣的数目小于2N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是胶体微粒组成，物质结构分析判断，掌握基础是关键，注意弱电解质电离特点，题目难度不大．7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、Fe3O4、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：酸性氧化物与碱反应生成盐和水，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．解答：解：A．A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共4种，故A不选；B．C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为偏铝酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO3与过量NaOH 溶液反应生成的盐为硫酸钠，共5种，故B选；C．CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；Fe3O4与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共4种，故C不选；D．SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，共4种，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握常见酸性氧化物、两性氧化物的性质及氯气与碱的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥考点：测定溶液pH的方法；硅和二氧化硅；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：①氯水具有漂白性，可使试纸褪色；②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；③使用容量瓶时应先检查是否漏水；④高锰酸钾具有强氧化性，不能用碱式滴定管；⑤如溶液呈中性，不会引起误差；⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解．解答：解：①氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH 计；②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂；③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干；④高锰酸钾具有强氧化性，不能用碱式滴定管，应用酸式滴定管；⑤如溶液呈中性，不会引起误差，使用PH试纸时不能先用水湿润；⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊．故正确的有②④⑥，故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．解答：解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、因ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3﹣都能与OH﹣反应：NH+4+HSO3﹣+2OH﹣=NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C错误；D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：第一步AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓1 1 1第二步Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O1 0.5第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，因此，离子方程式为：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：离子方程式3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．解答：解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62﹣，Sn元素的化合价升高，SnCl62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．11．下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3﹣高考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、渗析的方法能除去胶体中的小离子或小分子；B、胶体能发生电泳的原因是胶粒带电；C、氢氧化钠溶液时电解质溶液，能使胶体产生聚沉；D、壤胶粒带负电，对NH4+有吸附作用．解答：解：A、当胶体中混有小分子或小离子时，可以用渗析的方法除去，故A正确；B、只有当胶粒带电时胶体才会发生电泳，故B错误；C、硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，胶体先产生聚沉，变为硅酸沉淀，后硅酸又溶于氢氧化钠，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，故C正确；D、壤胶粒带负电，对NH4+有吸附作用而对NO3﹣有排斥作用，故D正确．故选B．点评：本题考查了胶体的渗析、电泳、聚沉等重要性质，属于识记性题目，难度不大．12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．分析：①无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；②pH=11的溶液呈碱性；③加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非强氧化性酸溶液；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；⑤有较多Fe3+的溶液不能大量存在和铁离子反应的离子；⑥酸性溶液中不能大量存在相互反应的离子．。

湖北省荆州中学2017-2018学年高一12月月考化学试题含答案

荆州中学高一年级2017～2018学年上学期阶段性考试（二）化学试题考试时间：90 分钟总分：100分可能用到的相对原子质量Mg 24 Al 27 Fe 56 Na 23 O 16 Cl 35。

5一、选择题（16小题，每题3分,共48分，每小题只有一个正确选项）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（)A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5N AC。

1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD。

2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0。

1N A4。

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④5．下列对焰色反应实验操作注意事项的说法,正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对6.浓度均为0.1 mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4 C。

2017-2018学年湖北省荆州中学高一上学期期中考试化学试题

荆州中学2017～2018学年度上学期高一期中考试化学卷相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 Al−27S−32 Cl− 35．5 K−39 Fe−56 Ba−137第Ⅰ部分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、氨水、硫酸、干冰B．蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、雾、铁、石膏D．生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠2、下列操作正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标B．浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀C．给玻璃仪器加热，不一定需要加垫石棉网D．用试纸检查气体性质时，手拿经水润湿的试纸，靠近气体，观察试纸颜色变化3、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体B．配制100ml 0．1mol·L-1盐酸C．干燥氧气D．用自来水制备少量蒸馏水4、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()5A．植物油（水）与乙醇（水）B．蛋白质溶液（NaCl）与Fe(OH)3胶体（FeCl3）C．石灰乳（淀粉溶液）与沙子（氯化铵）D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）6、下列关于胶体的认识错误的是()A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷7、某溶液中存在Fe3＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．某温度下，SO2和SO3的混合气体中，若含硫元素3.2 g，则分子总数为0.1N AB．22.4 L C2H6和C2H4混合气体中，碳原子个数为0.2N AC．1 mol/L的NaCl溶液中，阴离子的个数为0.1N AD．一定条件下，1 molCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数为3N A9、有一瓶17.1%的Ba（OH）2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba（OH）2溶液160 mL，则该160 mL溶液的物质的量浓度是（）A．1.25mol·L－1B．1mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－110、将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到的氨水密度为b g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是A．a/22.4 mol·L－1B．ab/22400 mol·L－1C．ab/(22400+35a) mol·L－1D．1000ab/(22400+17a) mol·L－111、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K＋、H＋、MnO－4、HSO－3B．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．各离子物质的量浓度相等的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、S2－、Cl－12、下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C．反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋14、对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是() A．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 B．P是氧化剂C．氧化性H2O2>Na2H2P2O6D．1 mol H2O2反应,转移电子1 mol15、在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。

2018届湖北省荆州中学高三第二次月考化学试题

最新湖北省荆州中学2018届高三第二次月考化学试题（解析版）荆州中学2018届高三月考化学试题1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A ．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe 3+，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A 正确；B ．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和氮氧化合物，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B 正确；C ．使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C 错误；D ．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O ，可发生“断路”，故D 正确；故选C 。

【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累。

2. 其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A. 可逆反应的化学平衡常数KB. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pHC. 水的离子积常数K WD. 弱电解质的电离程度【答案】A【解析】试题分析：A 、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K 不一定增大，故A 正确；B 、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH 增大，故B 错误；C 、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C 错误；D 、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D 错误；故选A 。

湖北省荆州中学2017-2018学年高一下学期第二次双周考化学试题

湖北省荆州中学2017-2018学年高一下学期第二次双周考化学试题 1 / 549 49 A ． 115 B ． 115 2- 33 荆州中学 2017/2018 学年春季高一年级第二次双周考化学试卷命题人：王晨阳审题人：王方舟可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 A l -27 M g -24 Cl -35.5一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.明矾常用于水体杀菌消毒D.中秋佳节，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A ．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B ．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C ．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3. 1991 年我国著名化学家张青莲教授准确测得铟元素（In ）的相对原子质量为 114.818，并被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

已知铟有多种天然同位素，其中一种核素是115 In ，下列说法错误的是（）49 In 原子核外有 49 个电子49 In 原子核内有 66 个中子C ．115 是一个 115In 原子质量与 12C 原子质量的十二分之一的比值 D ．114.818 是按照铟的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值4. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A ．加入过量稀硫酸，观察现象B ．加入 Ba(OH)2 溶液，观察现象C ．加入氯化钡溶液，观察现象D ．通适量 CO 2 气体，观察现象5. 下列说法正确的是（）A. 用氨水可以鉴别 MgCl 2 溶液和 AlCl 3 溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2C. SO 2 能使 KMnO 4 溶液、溴水溶液褪色D. 金属钠与 CuSO 4 溶液反应能析出单质 Cu6. 下列离子方程式书写正确的是（）A .向 Na 2CO 3 溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液：CO 3 + 2H + ＝ C O 2↑+H 2OB .少量 CO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：C l O - + C O 2+ H 2O ＝ HCO - + HClO C .用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 K I ： 5I -+I O -+3H 2O =3I 2+6O H - D .向含有 0.5molFeBr 2 的溶液中通入 0.5m o l C l 2：2F e 2++2B r -+2C l 2=B r 2+2F e 3++4C l -7. 下列各组单质中，前者能将后者从其化合物中置换出来的是（）①A l、F e②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu ⑤F2、O2A、①③⑤B、只有②④C、①②③④⑤D、①②④8. 下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表ⅡA 族B．14 C可以用于文物的年代鉴定，12 C和14 C互为同素异形体C．离子化合物中可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9. 短周期元素A 和B 可形成AB3 型化合物。

2017-2018学年湖北省荆州中学高三全真模拟考试(一)理综化学试题Word版含解析

2017-2018学年湖北省荆州中学高三全真模拟考试（一）理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO 3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C 6H 6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为N A B. 常温常压下,0.5 molO 3与11.2 LO 2 所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO 3溶液中含有H 2CO 3的数目为10-4N A4．常温下,二氯化二硫(S 2Cl 2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

全国各地高中化学试题及解析湖北省荆州中学2017～2018学年度高二12月阶段性质量检测化学试题

湖北省荆州中学2017－2018学年度高二12月阶段性质量检测化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是( )①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦2.已知反应:X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。

现将X和Y气体按体积比l:2混合于一密闭容器中,并加压到3×107Pa 时达到平衡状态。

此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1,则此时反应于图中的温度应为( )A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃3.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2＋O22SO3并达到平衡。

在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A 中的SO2的转化率为25%时,则B 容器中SO2的转化率应是A.25%B.＞25%C.＜25%D.12.5%4.如图所示的曲线是表示其他条件一定时,2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)＞v(逆)的点是( )A.A点B.B点C.C点D.D点5.在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v正＞v逆D.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L6.部分弱酸的电离平衡常数如表所示:下列选项错误的是( )A.2CN－＋H2O＋CO2＝＝2HCN＋COB.2HCOOH＋CO＝＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑C.中和等体积,等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者7.某温度下,向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积8.电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是（）A.某亚硫酸溶液pH＝4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60B.K a(HCN)＜K a(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.K sp(AgI)＜K sp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.K sp(AgCl)＜K sp(AgOH),说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸9.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化10.下列说法正确的是（）A.pH ＝1的溶液中可以大量存在:Fe3＋、SO42－、K＋、MnO4－B.饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na＋、SO32﹣等离子C.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中可以大量存在:NH4＋、SO42－、Fe3＋D.常温下pH＝11的溶液中可以大量存在:S2－、.K＋、CO32－、ClO－11.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中,下列表述正确的是（）A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)B.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(H2CO3)＋c(HCO3－)D.c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)12.若定义pAg＝－lgc(Ag＋),pCl＝－lgc(Cl－),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点D.T3＞T2＞T113.新型肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,其工作原理是N2H4＋O2＝N2＋2H2O,电池放电时,电子由b极经外电路流向a极。

湖北省荆州中学2017-2018学年高一下学期第三次双周考化学试题+Word版含答案

荆州中学2017/2018学年春季高一年级第三次双周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H2、2H2、3H2互为同素异形体C．H2O与D2O（重水）化学性质不同D．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体2.下列说法正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．微粒半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．由于HF的稳定性强于H2O，故HF的沸点高于H2O3.下列排列顺序，正确的是（）A．还原性：HF＞HI＞HBr＞HCl B．沸点：HI＞HBr＞HCl ＞HFC．水溶液酸性：HF＞HI＞HBr＞HCl D．稳定性：HF HCI HBr HI>>>4.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A．SiO2B．CF2Cl2 C．BF3D．SF65.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Y b－＞Z(b＋1)－＞X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y 6.下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．非极性共价键只存在单质中C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．有化学键断裂的就必发生化学反应7.下列不能说明氯的非金属性比硫强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦水溶液酸性HCl的比H2S的强A．②④B．①②⑦C．②⑤⑦D．①③⑤8.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）A.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B.装置①可用于分离乙醇和水的混合物C.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定．．能大量共存的是（）A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C.Na＋、NH＋4、ClO－、I－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42－10.下列离子方程式正确的是A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2OB.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-11.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2NaOH NaHCO3 B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO412. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是（）① N2、NO、NO2② AlCl3、A l(O H)3、N a A l O2③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.①②B. ①③④C.②④D.①②③13. 向200mL l.5mol/LKOH 溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2molKC1、0.075mol KClO 和R。

2017-2018学年湖北省荆州中学高一12月月考生物卷

湖北省荆州中学2017-2018学年高一12月月考生物试题一．单选题：（1-9，每题1分；10-27，每题1.5分；共36分）1.下列关于细胞中化合物的叙述,正确的是( )A.组成酶的单体是氨基酸或脱氧核糖核苷酸B.细胞膜的流动性与脂质有关,而选择透过性与脂质无关C.腺苷是构成ATP、RNA的基本成分D.细胞膜上的受体蛋白可以控制物质进出细胞2.下列有关细胞共性的叙述，正确的是( )A．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层B．都具有核酸但遗传物质不一定是DNAC．都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中D．都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体3.下列有关生命系统的结构层次的叙述正确的是（）A．一个池塘里的所有蓝藻构成了一个种群B．一个池塘里的所有鱼类构成了一个群落C．一个酵母菌既属于细胞层次，又属于个体层次D．一片草原上的所有生物构成了一个草原生态系统4.如图所示为细胞结构模式图，则下列说法正确的是( )A．由结构1、2、3、4、5等的膜共同构成细胞的生物膜系统B．生殖腺细胞合成性激素需要结构1、3、4和5相互协作共同完成C．由结构6合成的物质通过核孔进入细胞核时不需要消耗能量D．组成结构3的膜成分不可以转化成结构1的膜5.将紫色洋葱鳞叶外表皮细胞置于质量分数为30%的蔗糖溶液数分钟后,结果如图所示,紫色分布的区域和影响色素分布的结构分别是（）A.①和细胞膜B.①和细胞膜、液泡膜C.②和细胞膜、液泡膜D.②和细胞膜、液泡膜、细胞壁6.下列是关于几类生物的特点的叙述，正确的是（）A．原核细胞与真核细胞都有细胞壁、细胞膜、细胞质和核酸B．哺乳动物成熟红细胞和人肝细胞都为真核细胞，都包括细胞膜、细胞质和细胞核C．颤藻与发菜都能进行光合作用，但颤藻含光合色素，而发菜细胞中含叶绿体D．细菌和蓝藻在结构上有统一性，都有细胞壁、细胞膜、核糖体和核酸等7.人体肌肉细胞和菠菜叶肉细胞共有的糖是（）①糖原②淀粉③蔗糖④乳糖⑤核糖⑥葡萄糖A．②④ B．④⑤ C．⑤⑥ D．①⑥8. 最能说明细胞膜结构特性的实例是（）A.人类甲状腺细胞内碘离子的浓度比血液高20～30倍B.人鼠细胞融合C.氧气进入人体肌细胞D.二氧化碳进入叶肉细胞9. 胰腺细胞培养在含某种用放射性同位素标记氨基酸的培养基中，在培养液中获得带有放射性的胰岛素。

湖北省荆州市高一化学上学期第一次月考试题

湖北省荆州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题第Ⅰ卷（48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Mg:24选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题都只有一个．．正确答案）1．下列说法中，正确的是（）A．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染B．化学科学不能为环境问题的解决提供有力的保障C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．SO2约占空气体积的0．03%，能产生温室效应2. 下列实验操作中，所用仪器合理的是A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10 mL的量筒量取9.20 mL的盐酸C．用托盘天平称取5.00 g NaClD．用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）A．草酸的摩尔质量是90g/mol B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 5．配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C．转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D．定容时，可以俯视刻度线读数6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）7．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl 吹起的是（）A．B． C．D．8．下列描述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个9．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量10．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦11．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀12.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（）13．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O414．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 B．0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl﹣）之比为6:1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液15. 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L16.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，将该氨水用蒸馏水稀释至质量分数为12.5 %后，所得溶液的物质的量浓度是（）A．等于 6.7mol/L B．大于6.7mol/L C．小于6.7mol/L D.以上都不对第Ⅱ卷（52分）填空题（本题包含3个小题，共32分）17. （14分）（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）A______________ B______________ C____________A． B． C．(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

湖北省荆州中学2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 S32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共48分）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2、下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33、下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4、下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④6、下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO7、下列除杂方案错误的是（）8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO－3、SO2－4②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO－4、Na＋、SO2－4⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－A. ①②④B. ①⑤C. ②③④D. ①②③9、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 mol 16 8OD－含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11、以下数值大于或等于．．．．．阿伏加德罗常数的是( ) A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数 12、FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为（）A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶2513、有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。

荆州市人教版高一第二学期第二次月考化学试题

荆州市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。

湖北省荆州中学2017届高三12月月考理综化学试题 Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 Ba-137第I 卷选择题7.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B ．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO 2C ．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D ．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”【答案】C考点：考查化学与生活的判断8. 氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：422322NaAlH H Al NaH =++。

下列说法正确的是A ．NaAlH 4中氢元素的化合价为+1价B ．若有1 mol NaAlH 4生成，则转移4 mol 电子C ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D ．氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A ．NaAlH 4中氢元素的化合价为－1价，A 错误；B ．若有1molNaAlH 4生成，则转移3mol 电子，B 错误；C ．铝是还原剂，氢气是氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C 正确；D ．氢化铝钠溶于水时生成氢气和偏铝酸钠，没有大量的白色沉淀生成，D 错误，答案选C 。

考点：考查氧化还原反应的有关判断9. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．在标准状况下，22.4L CH 4与18g O H 2含有的分子数均为A NB ．mol 1.01-⋅L 的3FeCl 溶液中含有+3Fe 的数目小于0.1A NC ．mol 1.022O Na 中含有的阴离子的数目为0.2A ND ．mol 1.0铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的2H 分子数为0.15A N【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与H 2O 的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。