人教部编版初升高化学溶液知识点总结
溶液知识点简单总结初中
溶液知识点简单总结初中什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
常见的溶质包括盐、糖、酸、碱等物质，常见的溶剂包括水、酒精等物质。
溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
各种物质的溶解度不同，通常用溶解度曲线来表示。
溶解度曲线的斜率决定了在不同温度下的溶解度变化。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
但也有例外，有些物质在一定温度下溶解度并不随着温度的变化而改变。
饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，没有溶质溶解度增加的余地的溶液。
它可以通过在溶液中加入过量的溶质或者降低温度来形成。
饱和溶液的溶解度是有限的，溶质的金属多数时候会在饱和溶液中以固体状态存在。
过饱和溶液过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度比饱和状态下的溶解度更高的溶液。
过饱和溶液的形成通常需要在溶质饱和溶液中迅速降低温度或者其他条件发生变化，导致溶质快速沉淀形成饱和溶液。
有时候过饱和溶液会在受到振动或者其他影响下迅速结晶析出。
浓度溶液的浓度是指单位体积或质量中所含溶质的量。
浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
其中质量浓度指的是溶质质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，体积浓度指的是单位体积溶液中溶质的体积。
溶液的稀释溶液的稀释是指通过添加适量的溶剂来降低溶液的浓度。
在进行稀释的过程中，溶质的质量或者摩尔数不会发生改变，仅仅是溶液的体积发生了改变。
根据浓度的公式，浓度与溶液体积呈反比关系，因此在进行稀释的过程中浓度会降低。
如果要获得指定浓度的溶液，可以通过溶质的质量和溶剂的体积来计算所需的量，其计算公式为：c1v1=c2v2。
其中c1和v1分别是初始溶液的浓度和体积，c2和v2分别是目标溶液的浓度和体积。
结晶析出结晶析出是指过饱和溶液中溶质在受到振动、移动或者其他外界影响后，快速沉淀产生固体晶体的过程。
结晶析出是溶质分子重新排列，重新组合成晶体的过程。
人教版化学第九单元《溶液》知识点背记归纳总结
第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
人教版溶液知识点总结
人教版溶液知识点总结在生活中，我们经常接触到各种溶液，比如盐水、糖水、醋水等。
在工业生产中，溶液也被广泛应用于化工、制药、冶金等领域。
因此，对溶液的相关知识进行深入的了解和掌握对我们的生活和工作都有着重要的意义。
在学习溶液的过程中，我们需要了解溶液的形成过程、溶解度、溶解作用、浓度、溶解物质的分离等多个方面的知识。
下面我们将系统地总结一下人教版中涉及到的溶液知识点。
一、溶液的形成过程溶液的形成是一个动态平衡的过程。
当溶质溶解在溶剂中时，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用。
对于离子化合物而言，其分子在溶解时会发生电离，形成对应的离子。
比如氯化钠溶解在水中时，会形成Na+和Cl-离子。
在溶解过程中，溶质分子和溶剂分子之间的相互作用力决定了溶解的程度。
当溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强时，溶质容易溶解在溶剂中，反之则不易溶解。
同时，在形成溶液的过程中，也会伴随着溶液的热效应。
有些溶解反应会放热，有些则会吸热。
放热和吸热的过程会影响到溶解的速率和溶解度。
二、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位一定的溶剂中溶解单位的溶质的最大量。
通常用溶解度来表示一种物质在给定温度下溶解程度的大小。
溶解度与温度、压力、溶液的化学成分等多种因素有关。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
但也有一些物质的溶解度与温度呈负相关关系。
另外，溶解度也会受到压力的影响，但在一般情况下，压力对溶解度的影响较小。
了解溶解度的大小对我们合理使用溶液，预测溶解物质的沉淀与溶解，进行化学实验设计等都有着深远的影响。
三、溶解作用溶解是一种物质在溶剂中均匀分散的过程。
对于一些不溶于水的物质，可以通过物理方法或化学方法将其溶解在水或其他溶剂中。
物理方法包括加热、搅拌等，而化学方法则包括添加助溶剂、酸碱中和等。
通过这些方法，我们可以有效地将一些不溶物质转化为可溶的溶质。
四、浓度浓度是指溶液中溶质的含量。
通常用溶质质量分数、溶质的摩尔浓度、溶质的体积分数等来表示。
初中溶液知识点总结
初中溶液知识点总结一、溶解度1. 溶解度是指在一定温度下，单位容积的溶剂中所能溶解的溶质最大量。
2. 溶解度受到温度、压力和溶质种类之间的影响。
通常来说，温度升高时，固体溶解度会增加，气体溶解度会减少；压力升高时，气体溶解度会增加。
3. 通常来说，随着温度的升高，溶解度会增加。
但也有一些例外，如氢氧化铜的溶解度随温度的升高而减小。
4. 溶解度实验可以通过加热或者降温来进行。
二、稀溶液、浓溶液1. 稀溶液指的是溶质的质量或体积分数较低的溶液。
2. 浓溶液指的是溶质的质量或体积分数较高的溶液。
3. 浓稀对称：溶液中溶质的质量或体积分数越高，就越浓；反之，就越稀。
三、饱和溶液、过饱和溶液1. 饱和溶液指的是在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
2. 过饱和溶液指的是在一定温度下，溶质超过了溶解度而形成的溶液。
过饱和溶液是不稳定的，通常应小心搅拌或添加晶核来使其重结晶。
四、溶解过程1. 溶解过程是指溶质在溶剂中溶解的过程。
在溶解过程中，通常会伴随着释放或吸收热量的现象。
2. 凡是伴随着释放热量的溶解过程都是放热的；伴随着吸收热量的溶解过程都是吸热的。
五、溶解速度1. 溶解速度是指在单位时间内，溶质溶解的质量或体积。
2. 溶解速度受到溶质的粒径、溶剂的温度、搅拌和溶质与溶剂的种类之间的影响。
六、溶解性质1. 溶解是气态、液态和固态之间的一个过程。
2. 溶解性质包括溶解度、稀溶液和浓溶液、饱和溶液和过饱和溶液。
七、溶液的组成1. 溶质和溶剂共同构成了溶液。
2. 溶质可以是固体、液体或气体，它以分子或离子的形式存在。
3. 溶剂通常是液体，在其中溶解了溶质。
八、影响溶解的因素1. 温度：温度升高，溶解度通常增加。
2. 压力：气体的溶解度随压力的增加而增加。
3. 溶质的性质：不同溶质具有不同的溶解度。
九、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，溶质的溶解度随溶剂中的溶质含量的变化而呈现的曲线。
2. 凡是曲线上的点，都代表着溶液达不同浓度时的溶解度。
人教版化学九单元溶液知识点汇总
人教版化学九单元溶液知识点汇总1.什么叫做溶液？一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的、混合物。
2.溶液是有什么组成的？溶质和溶剂.3.什么叫做溶质？被溶剂的物质，可以是气体、液体、固体.4.什么叫做溶剂？能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可作为溶剂。
5.溶液的均一性是什么？溶液各部分性质、浓度完全一样。
6.溶液的稳定性是什么？外界条件（温度、溶剂的量）不变时，溶质、溶剂不分离.7.溶液一定是无色的吗？溶液不一定都是无色的，但一定是透明的。
8.物质溶解时的吸放热现象？①吸热：硝酸铵②放热：氢氧化钠固体浓硫酸稀释③与水反应放热：氧化钙9.影响物质溶解快慢的因素有哪些？①温度：对于大多数物质温度越高，溶质溶解的速率越快；②溶质的颗粒大小：溶质的颗粒越小，溶质的溶剂速率越快；③搅拌：搅拌能够加快溶剂的的速率（但不能增加溶解的量）10.什么叫做乳化？洗涤剂（如洗洁精）等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象叫做乳化。
11.乳化的应用有哪些？用洗洁精除去油污利用的是洗涤剂的乳化作用。
12.什么叫做不饱和溶液？在一定温度下，一定量的溶剂里，能溶解这种物质的溶液。
13.什么叫做饱和溶液？在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种物质的溶液。
14.判断溶液是否饱和？①溶液中有固体剩余；②在一定温度下，往溶液里加入相应的溶质，不能再继续溶解。
15.如何判断不饱和溶液？在一定温度下，往溶液里加入相应的溶质，可以再继续溶解。
16.不饱和溶液与饱和溶液之间如何相互转化？（1）对于大多数固体溶解度随温度的升高而增大不饱和溶液转化为饱和溶液：①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度饱和溶液转化为不饱和溶液①增加溶剂②升高温度（2）氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液①增加溶质②蒸发溶剂③升高温度饱和溶液转化为不饱和溶液①增加溶剂②降低温度17.结晶方法有哪些？蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠降温结晶：通过降温的方法使溶质析出：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。
初三化学溶液必考知识点归纳
初三化学溶液必考知识点归纳初三化学溶液必考学问点1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
留意：a、溶液不肯定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的推断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水肯定是溶剂，〔其它〕的为溶质;④不知道量的多少时可以依据名称——溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)推断〔方法〕：连续加入该溶质，看能否连续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不肯定是浓溶液;②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩大吸热;b、水合放热;两个过程共同确定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。
初中化学溶液知识点归纳
初中化学溶液知识点归纳溶液是化学中常见的一个概念，它是由溶质和溶剂组成的混合物。
在初中化学学习中，我们需要了解溶液的基本概念、溶解度、浓度等知识点。
本文将对初中化学中的溶液知识点进行归纳总结。
一、溶液的基本概念溶液是指溶质（能够溶解的物质）在溶剂（溶解物质的介质）中均匀分布形成的混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。
在溶液中，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用，形成溶解过程。
二、溶解度1. 定义：指的是在一定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量，通常用质量分数或体积分数来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：随着温度升高，大多数固体的溶解度增加，但部分固体如氯化氢的溶解度随温度升高而降低。
（2）溶剂性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能有较大差异。
（3）压强：气体的压强对溶解度有一定影响，通常情况下，气体的溶解度随着压强的升高而升高。
三、浓度浓度是指溶液中溶质的质量或数量和溶剂的质量或数量之比，常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
1. 质量分数：指的是溶质的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
2. 体积分数：指的是溶质的体积与溶液总体积的比值，通常以百分数表示。
3. 摩尔浓度：指的是溶质的物质的量与溶液的体积的比值，单位通常为mol/L。
4. 易懂的例子：想象一下，如果有1升水中溶解了5克盐，那么盐的质量分数就是5%。
如果有1升水中溶解了50毫升酒精，那么酒精的体积分数就是5%。
如果有1升水中溶解了1摩尔NaCl，那么NaCl的摩尔浓度就是1mol/L。
四、溶解过程中的热现象1. 溶解热：当溶质溶解在溶剂中时，会发生溶解热的现象。
若在溶解过程中释放出热量，则称为“放热反应”，反之则称为“吸热反应”。
通常情况下，溶解固体会放热，而溶解气体则吸热。
2. 热效应对溶解度的影响：溶解热的大小和符号会影响溶解度。
对于放热反应，温度升高会使溶解度降低；对于吸热反应，温度升高会使溶解度升高。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的形成1、溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶液的基本特征是均一性和稳定性，而不一定是无色的。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的名称通常以溶质的名称和溶剂的名称加上“溶液”来表示，例如碘酒是碘的酒精溶液。
2、溶质和溶剂的判断当有水存在时，水通常被视为溶剂。
液体溶于液体时，量较多的通常被称为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液。
判断一种溶液是饱和还是不饱和，可以看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以通过加溶质或蒸发溶剂来相互转化。
需要注意的是，除了Ca(OH)2和气体等特殊情况外，大多数物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度随温度升高而降低。
二、溶解度1、固体的溶解度固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的含义可以通过一个例子来解释：20℃时NaCl的溶解度为36克，意味着在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或者在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
固体的溶解度受溶质和溶剂的性质（种类）以及温度的影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度受温度影响很小，甚至随温度升高而降低。
2、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，某种物质的溶解度随着溶质的加入量的变化而变化的曲线。
例如，当温度为t℃时，物质A的溶解度为80克。
在该温度下，点P表示物质A和物质C的溶解度相同。
N点温度为t℃时A的不饱和溶液，可以通过加入A物质、降温或蒸发溶剂的方法使其变为饱和。
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人教部编版初升高化学溶液知识点总结
1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识溶液的基本特征，理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系。
2.理解溶解度概念，领悟溶解度曲线图的意义
3.能运用溶质质量分数进行简单计算，加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握
重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数
难点：饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系
专题一溶液的形成和组成
溶液的形成
1.溶液
(1)概念：-种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物
(2)特征：溶液的特征是均一性和稳定性。
均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同
如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的)；稳定性是指在条件不变(即温度、压
强等不改变，溶剂不蒸发等)的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永
不分离
(3)组成：溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的。
常见的溶剂有水、汽油、酒精等
2.溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量如：氢氧化钠、浓硫酸。
有的物质在溶解时会明显吸
收热量。
如：硝酸铵。
大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热。
如：氯化钠
注意：溶液不一定是无色的，如硫醺铜溶液为蓝色，氟化铁溶液为黄色。
溶液的状态可以
是固态、液态或气态如：空气。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水溶质可以是一种
或几种，如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的，未溶解的物
质不是溶质没有指明溶剂时，常把水记作溶剂如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶
剂形成的溶夜。
碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液。
饱和溶液与不饱和溶液及其转化
1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质
的饱和溶液
不饱和溶液：在一定温度下、定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种
溶质的不饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说
【专题分析】
溶液在日常生活中的应用非常广泛，所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容
考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法
几个知识点上。
中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富
结合溶液在生活生中的实际应用以填空和选择题形式进行考查
专题二溶解度和物质结晶
1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
这种物质在这种溶剂里的溶解度
2.影响固体物质溶解度大小的因素。
内因：溶质、溶剂本身性质；外因：温度。
大多数固体
物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaC1；极少数
固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如ca(OH)2
3.溶解性
(1)定乂：—种物质溶解在另—种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有
关，用易溶、微溶、难溶描述
(2)与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
判断某一数值是不是
质质量”，物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。
在一定温度下，某物质的溶
解度是一个定值
二、溶解庶曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，
画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线
专题二溶解度和物质结晶
溶解度
1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫
这种物质在这种溶剂里的溶解度
2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体
物质的溶解度随温度升高而增大:少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaC1极少数
固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaC种t)
(1)曲线上的点表示某物质在某一温庶下的溶解度
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况
3)两亲溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度
大多数固体物质的溶解度随温度的升髙而増大,如κMω3;少数固体物质的溶解度受温度
的影响很小,如NaC1;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH).
3.应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度
2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小
3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.
注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解庶受温庶变化影响不大的
固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热
饱和溶液的方法结晶,即降温结晶
气体的溶解度
1.定义:是指该气体在压强101kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时
的气体体积
2.气体物质溶解度的影响因素
内因:气体和溶剂的性质外因:温度和压强气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温
专题三关于溶质质量分数和溶液组成的计算
1.溶质质量分数=×1009
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
注意:搞清楚题目中的量;解题格式要规范
2、计算类型,
1)根据概,计簟.直擰利用公式求涫液中涫质质量分(臧三个量中的其他任一个量)
2)溶液的稀释蒸发浓缩
3）与化程计算结合讲行—定的拓展(这是中考的主要命题均势）
即饱和溶液的溶质质量分數与温度有关。
只要温度不变质量分数就不变
二、一定溶质质量分数溶液的配制
1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤。