浙教版8年级下册 第三章第三节 化学方程式(知识点总结+经典例题)(无答案)

化学方程式教学目标①能理解宏观和微观的区别，能利用微观量与宏观量相互转化②掌握质量守恒定律的表达和应用③掌握化学方程式的书写方法和及意义，会利用化学方程式进行计算一、元素计算回顾1．(1)相对原子质量：以碳－12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。

(2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。

2．根据化学式的计算(1)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和等于该物质的相对分子质量。

如：H 2O 的相对分子质量＝(1×2)＋(16×1)＝18(写计算过程，下同)。

(2)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。

如：H 2O 中H 与O 的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。

(3)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100% 如：H 2O 中H 的质量分数＝1×218×100%≈11.1% 【针对练习】1、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。

那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）A.（NH 4）2SO 4（21%）B.NH 4HCO 3（18%）C.CO （NH 2）2（47%）D.NH 4Cl （26%）2、某两瓶样品分别为Fe 2O 3 和 Fe 3O 4，经测定含有相同质量的铁元素，则 Fe 2O 3 和 Fe 3O 4 的质量比为（ ）A ．3：2B ．1：1C ．30：29D ．29：423、某混合气体由CO 和CH 4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO 的质量分数是（ ）A.20%B.30%C.48%D.52%4、由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）A.30%B.40%C.50%D.60%5、某金属氧化物的相对分子质量为m ，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )A ．255n m -B ．255m n -C ．17.5m n -D ．17.5n m - 6、有12g 赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88g （杂质不含铁），则此赤铁矿中含Fe 2O 3质量分数为 。

7、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填“纯净物”、（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（列式计算）二、质量守恒（一）质量守恒定律的表达和含义1．质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

但化学反应中分子种类，物质种类一定发生变化，分子数目、物质状态可能发生变化。

（二）质量守恒定律的应用1、通过反应前后的质量变化求出某物质的质量、及反应的表达式2、通过元素守恒和原子守恒计算化学反应中未知的化学物质的化学式3、通过反应前后的物质质量变化来验证质量守恒定律【针对练习】1.华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH 3OH+3X+4NaOH═2Na 2CO 3+6H 2O 。

其中X 的化学式为( )A. COB. O 2C. H 2D. CO 22．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（ ）物质甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4反应后物质质量/g164x24A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两物质间参加反应的质量比为1：4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 3．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1B．2：1 C．5：1 D．4：14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 5.我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O44X+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。

则X的化学式为________，6.葛洪是我国晋代著名炼丹家．他{笙炼丹过程中常用到一种叫“黄丹”的物质。

如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为；“黄丹”+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。

请你推测“黄丹”的化学式是________。

7.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，某同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平仍然平衡，但反应后试管内溶液的质量________（选填“增加”、“减少”或“不变”）。

（2）如图乙，另一同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。

其原因是________，其他同学对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。

你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：________。

三、化学方程式的意义与配平1．书写原则(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。

(2)要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。

(3)说明反应条件和生成物的状态。

2．书写步骤：(1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。

(2)配平化学方程式。

在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。

式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。

(3)说明反应条件和生成物的状态。

条件:①反应过程是是燃烧或者需要点燃才能进行的，条件写“点燃”②需要在较高温度的，条件写“ （表示加热） ”，实验题中一般以酒精灯加热为准②梵音需要在很高的温度下进行的，条件为“高温”，实验题中一般以酒精喷灯加热为准状态：气体符号和沉淀符号的标注方法：酒精喷灯3．意义意义⎩⎪⎨⎪⎧质的方面（宏观）：表示反应物、生成物和反应条件量的方面⎩⎪⎨⎪⎧宏观：反应物、生成物各物质的质量比微观：反应物、生成物各物质的粒子 个数比如反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑表示的意义为：(1)宏观①质的方面：过氧化氢在MnO 2催化作用下反应生成水和氧气。

②量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。

(2)微观：2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成2个水分子和1个氧气分子。

【针对练习】1、配平化学方程式。

(1) KClO 3=====△ KCl ＋ O 2(2) CH 4＋ O 2=====点燃 CO 2＋ H 2O(3) N 2＋ H 2=====高温、高压催化剂 NH 3(4) Na ＋ H 2O=== NaOH ＋ H 22.对化学方程式“ ”的叙述正确的是（ ）A. 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B. 两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C. 两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水D. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水3.下图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）A. 2CO ＋O 22CO 2 B. 2H 2＋O 2 2H 2O C. CH 4＋2O 2 2H 2O ＋CO 2 D. 2Mg ＋O 2 2MgO4.关于化学方程式CH 4＋2O 2 CO 2＋2H 2O 的描述正确的是（ ）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D. 1克CH 4和2克O 2在点燃条件下，生成1克CO 2和2克H 2O5.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。

而锡在空气中加热 只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。

（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的________。

（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：____ ____。

6.据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl 的化合价为________。

（2）消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。

请你写出此反应的化学方程式：________。

7 2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500m ，潜水领域再次获得新突破。

（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。

铁生锈的条件是铁与________直接接触。

（2）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。

过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式：__ ______ 8．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的开拓性成就，他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。

请回答下列问题。

(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)，反应的化学方程式为。

(2)用“”“”“”分别表示N 2、H2、NH3。

观察下图，在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是(填序号)。

(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。