高中化学优质教案 杂化轨道理论 教学设计[选修](3)

平面形——sp 2杂化；

四面体形——sp3杂化。

【小结】

【思考】

1.任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？

2.水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？

【强调】

1.杂化只有在形成分子时才会发生；

2.能量相近的轨道方可发生杂化；

3.杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。

4.杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。

【反馈练习】

1.P41“思考与交流”。

2.利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。

变抽象为直观，便于学生理解。

归纳需要注意的问题，知识得到升华、学以致用。

板书设计

第2课时杂化轨道理论杂化轨道理论简介

1.杂化与杂化轨道的概念：

2.杂化轨道的常见类型：

（1）sp杂化——直线形：BeCl2CO2

（2）sp2杂化——平面形：BF3HCHO

（3）sp3杂化——四面体形：CH4NH

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3.杂化类型的判断

课堂小结

小结：

课堂训练1.下列分子中心原子是sp2杂化的是（ B ）

A . PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O

2.关于原子轨道的说法正确的是（C）

A .凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B .CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

3.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（D）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4.下列对sp3 、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（A）

A.sp杂化轨道的夹角最大

B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大

D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

布置作业