回扣基础规范答题八、经典方程式再书写

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化学反应方程式的书写规则练习题

化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。

为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。

一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。

答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。

根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。

2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。

3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。

注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。

二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。

（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。

2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。

（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

中考命题点5 化学方程式的书写(必考)

请写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
成36份质量的水和32份质量的氧气
微观：反应物、生成物各每2个过氧化氢分子在催化剂二氧化锰作用下反应生成2个
物质的微粒个数比
水分子和1个氧气分子
知识梳理
针对训练
4.化学方程式的配平
（1）定1法
Al2 O3 + ____
H2 SO4 = ____
Al2 (SO4 )3 + ____
H2 O
前配最小偶数2,然后在 FeS2 前配4,使两边铁原子的个数相等,再在 SO2 前配8,使两边硫
原子的个数相等,生成物中氧原子的个数为22,所以在 O2 前配11。
知识梳理
针对训练
1.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( B )
A. C + O2
点燃
C. 2H2 + O2
+ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烧的化学方程式：___________________________。
（2）明朝诗人王逢的《简任伯温检校（二首）》中“犹比至元无事。印文铜绿长苔钱”
一句体现了铜与空气中的氧气和两种氧化物共同反应生成铜绿 [Cu2(OH)2CO3] 的过程，
+ + + = ()
通电

↑ + ↑
化学方程式 _______________________
。
知识梳理
针对训练
4.化学与传统文化。
（1）唐代诗人白居易在《初到忠州登东楼，寄万州杨八使君》一诗中写下了“隐隐
煮盐火，漠漠烧畬烟”的诗句。描写的是当地用天然气煮盐的景象。请写出天然气燃

高中经典有机化学反应方程式

章末回顾排查专练(十二)排查一、重要有机反应方程式再书写1．2．2C 2H 5OH ＋2Na →2C 2H 5ONa ＋H 2↑； 3．CH 3CH 2OH ―――――――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ； 4．C 2H 5OH ＋HBr ――→△ C 2H 5Br ＋H 2O ；5．2C 2H 5OH ＋O 2―――――――――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ；9．2CH 3CHO ＋O 2―――――――――→催化剂△2CH 3COOH ； 10．CH 3CHO ＋H 2――――――――――→催化剂△CH 3CH 2OH ； 11．CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ；12．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△ CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O ；13．CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ；14．CH 3COOC 2H 5＋H 2O 稀H 2SO 4△CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；15．乙二醇和乙二酸生成聚酯16．排查二、常考易错再排查 1．按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。

按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等)。

( )2．具有相同分子式，不同结构的化合物互为同分异构体。

包括碳链异构(如CH 3CH 2CH 2CH 3与)、位置异构(如CH 3CH===CHCH 3与CH 3CH 2CH===CH 2)、官能团异构(如CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3)、顺反异构(顺2-丁烯与反2-丁烯)、手性异构等。

( )3．发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。

九年级化学上册52如何正确书写化学方程式练习

如何正确书写化学方程式化学方程式是用来描述化学反应的工具，它由化学式和反应符号组成。

正确书写化学方程式对于学习和理解化学反应非常重要。

本文将为大家介绍如何正确书写化学方程式的方法以及一些练习。

一、化学方程式的基本结构化学方程式由反应物、产物和反应条件三部分组成，用反应箭头连接。

反应箭头上方一般写反应条件，如温度、压力等。

反应条件可以省略。

反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。

反应物和产物分别用化学式来表示，化学式左侧的数目表示反应物的摩尔数，右侧的数目表示产物的摩尔数。

二、化学方程式的平衡化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒定律，即反应物的摩尔数等于产物的摩尔数。

为了使方程式平衡，我们可以在化学方程式两边加上系数，使得反应物和产物的摩尔数相等。

三、正确书写化学方程式的步骤1.确定反应物和产物：根据实验条件和反应的性质，确定反应物和产物。

2.写出化学式：根据反应物和产物的种类以及它们的摩尔数，写出化学式。

注意，在写化学式时，要按照元素的电荷数和化合价来确定元素的化学式。

3.平衡化学方程式：根据质量守恒法则，添加适当的系数来平衡方程式。

一般来说，先平衡最复杂的物质，然后逐步平衡其他物质。

4.检查:检查方程式是否平衡以及是否满足质量守恒和电荷守恒定律。

四、化学方程式书写练习练习1：将以下反应描述为化学方程式：氢气和氧气反应生成水。

解答：反应物：氢气(H2)和氧气(O2)产物：水(H2O)化学方程式：2H2+O2->2H2O练习2：将以下反应描述为化学方程式：乙烯燃烧生成二氧化碳和水。

解答：反应物：乙烯(C2H4)产物：二氧化碳(CO2)和水(H2O)化学方程式：C2H4+3O2->2CO2+2H2O练习3：将以下反应描述为化学方程式：硫酸和钠氢碳酸反应生成二氧化硫、水和碳酸钠。

解答：反应物：硫酸(H2SO4)和钠氢碳酸(NaHCO3)产物：二氧化硫(SO2)、水(H2O)和碳酸钠(Na2CO3)化学方程式：H2SO4+NaHCO3->SO2+H2O+Na2CO3以上是化学方程式正确书写的基本步骤以及一些练习。

化学化学方程式与化学反应的基础练习

化学化学方程式与化学反应的基础练习在化学学科中，化学方程式和化学反应是非常重要的基础概念。

通过学习化学方程式与化学反应，我们可以更好地理解化学反应过程，掌握化学方程式的书写方法，以及预测和解释化学反应中的现象。

本文将为大家介绍一些化学方程式与化学反应的基础练习。

化学方程式是用化学符号和化学方程式符号来表示化学反应过程的方式。

化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。

其中，反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的新物质。

化学方程式符号包括箭头和反应物、生成物之间的化学式。

箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。

例如，氢气与氧气生成水的化学方程式可以写作：2H2 + O2 → 2H2O在这个例子中，化学方程式符号“2H2”表示两个氢气分子，化学方程式符号“O2”表示一个氧气分子。

化学方程式符号“2H2O”表示两个水分子。

箭头“→”表示反应的方向，即反应物氢气和氧气生成水。

在书写化学方程式时，需要遵守一些基本的规则。

首先，化学方程式必须平衡，即反应物的原子数和生成物的原子数必须相等。

其次，化学方程式中的化学式要用正确的化学符号表示。

例如，氧气的化学式是“O2”，氢气的化学式是“H2”。

此外，还需要注意化学方程式中的物质的状态。

常见的物质状态包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。

化学反应是指化学方程式中物质转化的过程。

化学反应是由化学反应条件和化学反应类型决定的。

化学反应条件包括温度、压力等因素，它们可以影响化学反应的速度和方向。

化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。

不同类型的化学反应具有不同的特征和表现形式。

下面，我们将通过一些练习题来巩固化学方程式与化学反应的基础知识。

练习一：写出下列化学反应的化学方程式。

1. 过氧化氢分解的化学方程式。

2H2O2 → 2H2O + O22. 白磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。

P4 + 5O2 → P4O103. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式。

初中数学方程式讲解及练习题

初中数学方程式讲解及练习题方程式是数学中重要的概念，它可以帮助我们解决各种实际问题。

在初中数学研究中，理解和掌握方程式的方法和技巧是非常重要的。

本文将对初中数学方程式进行讲解，并提供一些练题来帮助大家巩固知识。

方程式的基本概念方程式是一种数学等式，其中包含一个或多个未知数。

解方程式就是要找出使得方程式成立的未知数的取值。

在解方程式时，我们可以通过运用一系列的变换和运算，使方程式简化为只有一个未知数的等式。

初中数学中常见的方程式类型有一元一次方程、一元二次方程和简单的分式方程等。

下面我们将逐一进行讲解。

一元一次方程一元一次方程是形如 $ax + b = 0$ 的方程，其中 $a$ 和 $b$ 是已知的常数，$x$ 是未知数。

解一元一次方程的基本思路是通过变换将方程式变为 $x = \text{(某个数)}$ 的形式。

解一元一次方程的步骤如下：1. 将方程式移项，将未知数的系数移到等号右边。

2. 化简方程，消除未知数的系数。

3. 最终得到 $x = \text{(某个数)}$ 的形式。

一元二次方程一元二次方程是形如 $ax^2 + bx + c = 0$ 的方程，其中 $a$、$b$ 和 $c$ 是已知的常数，$x$ 是未知数。

解一元二次方程的基本思路是利用一元二次方程的求根公式。

解一元二次方程的步骤如下：1. 利用求根公式 $x = \frac{-b \pm \sqrt{b^2 - 4ac}}{2a}$，计算出方程的两个根。

2. 将计算得到的根代入方程中，验证是否成立。

分式方程分式方程是指方程中包含分式的方程。

解分式方程的基本思路是通过消去分母，将分式方程转化为整式方程，然后按照一元一次方程或一元二次方程的解法进行求解。

解分式方程的步骤如下：1. 将方程中的分式进行通分，消去分母。

2. 化简方程，将它变为一个整式方程。

3. 按照一元一次方程或一元二次方程的解法进行求解。

练题1. 解下列方程：$3x + 6 = 15$2. 解下列方程：$2x^2 + 5x + 2 = 0$3. 解下列方程：$\frac{x}{2} + \frac{3}{4} = \frac{5}{8}$请将你的答案写在下面：1. $x = 3$2. $x_1 = -2, x_2 = -\frac{1}{2}$3. $x = \frac{1}{4}$通过理解和掌握方程式的讲解及练习题，希望能够帮助大家提高解方程式的能力，顺利应对初中数学考试。

2020年高考化学二轮复习回扣基础规范答题十一明确规范答题的9种要求

H＋＋CO23－。
⑦HCO－ 3 的水解方程式： HCO－ 3 ＋H2O H3O＋＋CO23－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
⑧NaHSO4熔化时电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ NaHSO4=熔==化==Na＋＋HSO－ 4 。
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3： △
3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 (3)“△”“↑”“↓”“→”“ ”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误： ①在硝化细菌作用下，O2 将 NH＋ 4 氧化为 NO－ 3 ： 2NH＋ 4 ＋5O2===2NO－ 3 ＋4H2O NH＋ 4 ＋2O2硝==化==细==菌= NO－ 3 ＋H2O＋2H＋。
①
＋Cl2 ―F―e→
＋HCl
＋Cl2 ―光―照→
＋HCl 。
②CH3COOH＋C2H5OH―浓―硫 △――酸→CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
。
③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 CH2===CH2＋Br2―→
。
④CH3CH2OH=浓1=7H=0=2S=℃=O=4CH2===CH2↑ CH3CH2OH―浓1―7硫―0―℃酸→CH2===CH2↑＋H2O 。
(4)自然界中，硬度最大的是金钢石
纠错金刚石
( 1分 ) ( 0分 ) ( 0分 ) ( 0分 )

高考化学答题规范与技巧

⾼考化学答题规范与技巧⾼考⾮同⼩可，对于理科⽣来说，化学是理科综合⾥⾯，⽐较容易提⾼成绩的，那么在备考期间，我们的考⽣需要掌握哪些答题技巧呢?下⾯⼩编给⼤家整理了关于⾼考化学答题规范与技巧，欢迎⼤家阅读! ⾼考化学答题规范与技巧⼀、审题: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷⼊困境，不但做不对题，还占⽤了考场上的宝贵时间，危害很⼤。

细⼼的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。

在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下⼏个⽅⾯: 1.审题型:审题型是指要看清题⽬属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。

审清题⽬的类型对于解题是⾄关重要的，不同类型的题⽬处理的⽅法和思路不太⼀样，只有审清题⽬类型才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字:关键字往往是解题的切⼊⼝，也是解题的核⼼信息。

关键字可以在题⼲中，也可以在问题中，⼀个题⼲下的问题可能是连续的，也可能是独⽴的。

常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“⽆⾊”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“⼩⼼加热”、“加热并灼烧”等等。

3.审表达要求:题⽬往往对结果的表达有特定的要求。

例如:写“分⼦式”、“结构简式”、“名称”、“化学⽅程式”、“离⼦⽅程式”、“现象”、“⽬的”，这些都应该引起⾜够的重视。

养成良好的审题习惯，避免“所答⾮所问”，造成不必要的失分。

4.审突破⼝:常见的解题突破⼝有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜⾊、状态、⽓味)、特殊反应形式、有催化剂参与的⽆机反应、应⽤数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使⽤仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(⼤于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进⾏合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题⽬的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

方程式的书写

A、仙人球 B、杜鹃花 C、栀子花 D、山茶花
3、一瓶密封保存的KNO3饱和溶液，当温度改
变时，下保持不变
B、温度升高，则变成不饱和溶液，溶质质量
分数不变
C、温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数
不变
D、温度升高，溶液的溶质质量分数变小
路灯形态的屁股更让人猜想。这巨魔有着如同螃蟹造型的腿和墨绿色门扇一般的爪子……短粗的金橙色胶卷一样的五条尾巴极为怪异，海蓝色柿子一般的方砖松菊肚子有种野蛮的霸气。鲜红色小号形态的脚趾甲更为绝奇。这个巨魔喘息时有种春绿色陀螺一样的气味，乱叫时会发出暗黄色糖人模样的声音。这个巨魔头上橙白色皮球形态的犄角真的十分罕见，脖子上极似柳叶形态的铃铛似乎有点华丽而震撼！这时那伙校霸组成的巨大黄瓜鞭须神忽然怪吼一声！只见黄瓜鞭须神转动钢灰色老鹰般的脑袋，一转，一道烟橙
4、人口腔内唾液的PH值在进食过程中和
进食后会发生变化。一般来说从进食开始
至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分
钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实
符合的函数图象是（
）
5．将一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是（）
A、溶液中溶质的质量不变 B、溶液中溶质质量分数变大 C、溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数 D、溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数
色的佛光酷酷地从最奇的是这个怪物长着；淘宝培训https:/// ；十分俊傲的鞭须里面抖出！瞬间在巨黄瓜鞭须神周身形成一片淡橙色的光波！紧接着巨大的黄瓜鞭须神最后黄瓜鞭须神颤动锅底色抻面样的气味一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无边的人权恶浪……只见一望无边的人权轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间密如飞蝗的助理在一个个小黄瓜鞭须神的指挥下，从轰鸣翻滚的人权中冒了出来！“这有什么了不起的？！咱俩也玩一个让他们看看！”蘑菇王子一边说着一边抛出法宝。“就是！就是！”知知爵士一边说着一边念动咒语。这时蘑菇王子和知知爵士变成的巨大海星锤臂魔也怪吼一声！只见海星锤臂魔摇动肥壮的暗绿色肥肠造型的脖子，嚎，一道暗红色的幻影威猛地从古古怪怪的肚子里面窜出！瞬间在巨海星锤臂魔周身形成一片亮橙色的光盾！紧接着巨大的海星锤臂魔扭动有着无限活力的神脚一吼，露出一副典雅的神色，接着晃动青春光洁的手掌，像湖青色的银脸部落驼般的一叫，异形的富于变化的手指顿时伸长了五倍，精美剔透，隐藏着百种小神器的勇神护腕也猛然膨胀了五倍！最后海星锤臂魔抖动柔软的淡红色金钩造型的身躯一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无边的火海巨浪……只见一望无边的黑云轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间成千上万的台长在一个个小海星锤臂魔的指挥下，从轰鸣翻滚的黑云中冒了出来！无比壮观的景象出现了，随着人权和火海的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体和碎片都被撞向十几万米的高空，半空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭，垂死挣扎的黄瓜鞭须神如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、珠宝、奇书……纷纷从天落下！这时由女鞋匠欧瓜雯娃姑婆和另外二个校霸怪又从地下钻出变成一个巨大的面袋木毛神！这个巨大的面袋木毛神，身长三百多米，体重五十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分秀丽的木毛！这巨神有着水蓝

九年级化学正确书写化学方程式

九年级化学正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的工具，具有十分重要的作用。

正确书写化学方程式对于化学理解和实验分析都至关重要。

本文将介绍九年级学生正确书写化学方程式的方法和规范，以帮助大家掌握这一基本技能。

一、化学方程式的基本要素一个完整的化学方程式由反应物（Reactants）和生成物（Products）组成，并通过箭头（→）分隔。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

例如，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水的方程式可以写为：CH4 + O2 → CO2 + H2O在方程式中，化学式必须准确写出，以确保方程式的准确性和可读性。

化学式是由化学元素符号和下标组成的。

例如，氧气的化学式是O2，甲烷的化学式是CH4。

二、平衡化学方程式平衡化学方程式是指反应物与生成物的个数在化学方程式中保持平衡。

平衡方程式的书写需要参考反应物和生成物的化学式以及其系数。

化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

例如，反应物A的系数为2，生成物B的系数为3，则表示2个A能够生成3个B。

在平衡化学方程式中，系数必须用最简比例来表示。

为平衡化学方程式，可以根据以下步骤进行：1. 确定不平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系；2. 将系数应用到化学方程式的化学式上，使得反应物和生成物的摩尔数量保持平衡；3. 检查平衡方程式是否已满足质量守恒和电荷守恒的原则。

例如，氢气与氧气反应生成水的方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式是平衡的，因为氢气的个数和氧气的个数在反应物和生成物中是平衡的。

三、化学方程式中的状态符号化学方程式中可以使用状态符号，以表明反应物和生成物的物质状态。

常见的状态符号包括：1. (g)：表示气体状态，例如氧气（O2(g)）；2. (l)：表示液体状态，例如水（H2O(l)）；3. (s)：表示固体状态，例如铁（Fe(s)）；4. (aq)：表示溶液状态，例如盐酸（HCl(aq)）。

高考化学方程式的书写规则

⾼考化学⽅程式的书写规则⾼中化学在学习上不如物理那样有规律可循，⼤部分同学认为⾼中化学在学习上知识⽐较杂和繁乱。

下⾯给⼤家分享⼀些关于⾼考化学⽅程式的书写规则，希望对⼤家有所帮助。

⾼考化学⽅程式的书写规则1、只能将强电解质(指溶于⽔中的强电解质)写出离⼦形式，其它(包括难溶强电解质)⼀律写成分⼦形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于⽔是写好离⼦⽅程式的基础和关键。

2、不在⽔溶液中反应的离⼦反应，不能书写离⼦⽅程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能⽤化学⽅程式写在离⼦⽅程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离⼦反应，对于弱酸酸式根离⼦不能拆成H+和酸根阴离⼦(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离⼦⽅程式时，⾸先写好参加反应的离⼦，然后确定氧化产物和还原产物，再⽤观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类⽔解的离⼦⽅程式时，先写好发⽣⽔解的离⼦，然后确定产物，再配平并补⾜⽔分⼦即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离⼦⽅程式不仅要配平原⼦个数，还要配平离⼦电荷数和得失电⼦数。

如在FeCl2溶液中通⼊Cl2，其离⼦⽅程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离⼦⽅程式中局部系数⽽破坏整体的关系量。

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

化学方程式书写方法与练习全解

信息型方程式书写练习说明:练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿(FeS2）,在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸,形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分.3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜,在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应,产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3）2与过量的HI7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2—，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)9、O2—离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。

2、［2011·广东卷］32 (4）镀铝电解池中,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池,阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH）4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的pH始终保持在5。

化学方程式书写(含答案)

化学方程式书写一、单选题(共10道，每道10分)1.NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═NH x+HClO，其中x的值是( )A.1B.2C.3D.4答案：C解题思路：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的个数不变，可推出NH x中x的值。

由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═NH x+HClO，可知反应前后H原子的个数为：根据化学变化前后原子个数不变，可得x+1=4，解得x=3，故选C。

试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律综合应用2.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+nH2O，则n为( )A.2B.4C.6D.8答案：B解题思路：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的个数不变，可推出n的值。

由反应的化学方程式2H2O2+N2H4═N2+nH2O，可知反应前后各原子的个数为：根据化学变化前后原子个数不变，可得2n=8，n=4，故选B。

试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律综合应用3.某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式为( )A.C3H6B.CH3OHC.HCHOD.HCOOH答案：C解题思路：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数不变，可推出X的化学式。

由反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，可知反应前后已知物中各原子的个数为：根据化学变化前后原子的种类和个数不变，可知3X中含有3个O原子、3个C原子、6个H 原子，则X中含有1个O原子、1个C原子、2个H原子，观察选项，故选C。

试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律综合应用4.下列化学方程式的书写，完全正确的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.Cu+AgNO3═Ag+Cu(NO3)2C.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O答案：D解题思路：判断化学方程式书写是否正确需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

化学方程式的书写(练习)

化学方程式的书写（记忆训练二）一、基本类型
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧
2、硫在氧气中燃烧
3、细铁丝在氧气中燃烧
4、白磷在空气中燃烧
5、生石灰与水反应
（二）分解反应
1、过氧化氢分解
2、氯酸钾分解
3、高锰酸钾分解
4、碳酸分解
5、氨水分解
6、用石灰石制生石灰
7、水的分解
（三）置换反应
1、铁与稀盐酸
2、锌与稀硫酸
3、铝与稀硫酸
4、铁与硫酸铜
5、铜与硝酸银
6、氢气还原氧化铜
（四）复分解反应
1、盐酸与氢氧化钠
2、硫酸与氧化铁
3、盐酸与大理石
4、氢氧化钡与硫酸钠
5、氢氧化钙与碳酸钠
6、硝酸银与氯化钠
7、氯化钡与硫酸铜
8、硫酸铵与氢氧化钾
二、其它类型（含氧化还原反应）
1、木炭与氧化铜共热
2、氢氧还原氧化铁
3、一氧化碳还原氧化亚铁
4、二氧化碳的检验
5、火碱敞放在空气中变质。

方程式解题100道

方程式解题100道下面是100道方程式解题的例子，以及相关的解法和讨论。

以下为了简化分析过程，我们假设方程的根属于实数范围。

1.解方程2x+5=9解法：将式子右边的常数5减去，得到2x=4、再将等式两边同时除以2，得到x=22.解方程3(x+2)=15解法：首先，将括号里的表达式乘以3，得到3x+6=15、然后，将式子右边的常数6减去，得到3x=9、最后，再将等式两边同时除以3，得到x=33.解方程4x-6=10。

解法：将式子右边的常数6加上，得到4x=16、然后，将等式两边同时除以4，得到x=44.解方程x/2+3=7解法：首先，将式子左边的表达式乘以2，得到x+6=14、然后，将式子右边的常数6减去，得到x=85.解方程2(3x-1)=5x+3解法：首先，将括号里的表达式乘以2，得到6x-2=5x+3、然后，将等式两边同时减去5x，得到x-2=3、最后，将式子右边的常数2加上，得到x=56.解方程3(2x+1)=2(3x-4)。

解法：首先，将两边的括号里的表达式按照分配律展开，得到6x+3=6x-8、然后，移项将方程化简，得到3=-8、这个方程没有解，表示原方程无解。

7.解方程x^2-4=0。

解法：可以将这个方程看作是一个二次方程，将它改写为(x-2)(x+2)=0。

因此，方程的根为x=2和x=-28.解方程x^2+5x+6=0。

解法：这个方程可以通过因式分解来解，将它改写为(x+2)(x+3)=0。

因此，方程的根为x=-2和x=-39.解方程x^2-9=0。

解法：这个方程可以通过差平方公式来解，将它改写为(x+3)(x-3)=0。

因此，方程的根为x=3和x=-310.解方程x^2+2x+1=0。

解法：这个方程可以通过求根公式来解，根据公式 x = (-b ±√(b^2 - 4ac)) / (2a)，将 a=1，b=2，c=1 代入，得到 x = (-2 ±√(4 - 4)) / 2，即 x = -1以上是一些简单方程的解法，接下来我们将涉及一些稍复杂的方程。