2005高考化学新信息题原创题
2005年全国各省市高考化学试题汇编--化学反应速率
2005年高考化学试题-----化学反应速率（05广东）17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g）4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）（05广东）14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0，达到平稳。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量（05全国卷Ⅱ）11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动（05全国卷I）12．右图是温度和压强对X + Y2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0（05江苏）15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零（05江苏）18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) +B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
2005年广东高考化学试题含答案
2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将答题卡类型（A ）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号.座位号信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al l27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.Se 是人体必需微量 元素，下列有关7834Se 和8034Se 的说法正确的是A.7834Se 和8034Se 互为同素异形体B.7834Se 和 8034Se 互为同位素 C.7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子2.将钠.镁.铝0.3mol 分别放入100mL1mol ·1-L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰1 3.A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB.常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。
2005年全国各省市高考化学试汇编--有机化学
2005年高考化学试题-----有机化学(05上海)1、下列化学名词正确的是（ ）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸(05上海)2、有关化学用语正确的是（ ）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 3（05广东）18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。
下列相应说法正确的是A 、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B 、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C 、AgI 和干冰都可用于人工降雨D 、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散（05江苏）15．下列实验方案合理的是A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解 B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C ．鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中（05广东）12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用A 、不能发生加成反应B 、属于芳香烃衍生物C 、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、属于甲苯同系物（05江苏）13．某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X 是A C 2H 5OHB C 2H 4 C CH 3CHO D CH 3COOH乙醇乙酸碳酸钠 饱和溶液（05广东）23、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列说法正确的是A .橙花醛不可以与溴发生加成反应B .橙花醛可以发生银镜反应C .1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应D .橙花醛是乙烯的同系物（05江苏）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
2005年高考化学试题解析
2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）化学试题6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．18思路点拨：组成原子的基本粒子（质子、中子和核外电子）之间的基本关系体现在两个重要的等式（质量关系式和电量关系式）上，理解了这两个等式就容易解答本题。
镁是12号元素，其原子核内质子数为12，该同位素的质量数为28，所以该原子核内的中子数为28－12＝16。
正确解答：C小结点评：原子结构是高考的常考知识点，虽然经常结合最新的科技成果考查，但需要用到的知识点一般都很基本。
7．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的思路点拨：本题考查的是元素周期表的基本知识，需要根据化学常识逐一筛选。
常温常压下，呈液态的单质有Hg和Br2；周期表中铀后面的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫做超铀元素；过渡元素全部都是金属元素。
正确解答：D小结点评：元素周期表是我们学习化学的工具，必须熟悉其基本结构和各种元素的基本性质。
8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl2思路点拨：本题需要根据元素的非金属性强弱作出判断。
因为F的非金属性最强，所以F2最容易与H2发生反应，混合即发生爆炸。
正确解答：C小结点评：判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据有很多，需要在学习中不断归纳总结，这也是我们进行一些实验设计的原理和依据。
9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含的电子数目为为10N A思路点拨：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同；2 gH2即1molH2，所含H原子的数目为2N A；在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，所含的N原子数目小于N A；1个NH3分子中有10个电子，所以1molNH3中有10mol（即10N A个）电子。
2005年上海高考化学试题及答案-推荐下载
课改教材的考生解答。
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 一、 选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）
A、三溴笨酚
2、有关化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的最简式 C2H4 C、四氯化碳的电子式Cl:C:Cl
E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
E
A、G 是最活泼的非金属单质
C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色
+
8、浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放
置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析
a、b 曲线变化的原因是（ ）
A、a 升华、b 冷凝 B、a 挥发、b 吸水
A、通入二氧化碳气体
C、通入氯化氢气体
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2005年全国各省市高考化学试题汇编--碱金属
①＞35℃NH4HCO3 会有分解 请回答： ⑴ 反应温度控制在 30—35℃，是因为若高于 35℃，则_____________________________， 若低于 30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法 为_________________。 ⑵ 加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是________________________________________。 静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是___________________________________________。 用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示） ，需加入_______， 并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl ⑷ 测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，加 1—2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c（ mol/L）的 HCl 溶液滴定至溶液由 — — 红色到无色（指示 CO32 +H+==HCO3 反应的终点） ，所用 HCl 溶液的体积为 V1 mL，再 加 1—2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积 为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式： NaHCO3% = ______________________________。 28．⑴ NH4HCO3 分解 反应速率降低 水浴加热 ⑵ 使反应充分进行 NaHCO3 的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 ⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
3.试题精选三 2005年普通高等学校招生全国统一考试Ⅲ卷
试题精选三2005年普通高等学校招生全国统一考试卷Ⅲ理科综合能力测试（化学部分）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl8．在体积可变的密闭容器中，反应m A(气)＋n B(固p C(气)达到平衡后．压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是A．16 B．26 C．36 D．4610．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、CO-23B．Na＋、HCO-3C．HCO-3、CO-23D．Na＋、OH－11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失12．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2H2S＋2OH－＝BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO-24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO-＝CaCO3↓＋H2O326．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。
2005年高考试题高一部分化学试题
2005年高考试题高一部分化学试题一、选择题（每题6分，共180分）1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．182．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl24．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是（）A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通人溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H++S 2-6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是（）A．2 g重水(D20，D为21 H)中含有的中子数B．0．1 mol F-中含有的电子数C．标准状况下，11．2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
2005年高考上海化学试题和参考答案
（2）0.167mol/L· min （3）① 减小 ② f （4）见右图 c
五、 （本题共 24 分） 考生注意：26 题为分叉题，分为 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题 适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26、 （A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
3
C、Na2S 和 NaHS 参考答案： 18、D 19、BD 20、AB
D、NaOH 和 NaHS
21、CD
22、A
第 II 卷
四、 （本题共 24 分）
（共 84 分）
考生注意：23 题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适 合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 23、 （A）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 。 （3）反应达到平衡后，第 8 分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数 K HI 浓度的变化正确的是 ②若加入 I2，H2 浓度的变化正确的是 (填写增大、减小或不变) （用图 2 中 a-c 的编号回答） ， （用图 2 中 d-f 的编号回答）
-
）
OH | —N=N—
CH3 | —CH3
14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A、HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯ )>c(OH¯ ) B、HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯ ) >c(OH¯ )>c(H+) D、N3¯ 与 CO2 含相等电子数 15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
2005年江苏高考化学真题及答案
2005年江苏高考化学真题及答案第I 卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 （ ） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是 A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子 C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置高温7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
2005年上海市高考化学试题参考答案.doc
2005年上海市高考化学试题参考答案第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分） 1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 二、选择题（本题共36分，每小题3分） 6、C 7、D 8、B9、A 10、D 11、B 12、A 13、C14、B 15、C16、D17、C三、选择题（本题共20分，每小题4分） 18、D 19、BD 20、AB21、CD 22、A第Ⅱ卷（共84分）23、（A ）（本题共8分） （1）右表中 （2）IV A（3）① 右表中 ② 氯H 2S + Cl 2 → 2HCl + S ↓ 23、（B ）（本题共8分） （1）b （2）H（3）① 右表中 ② 镁 b ．c 24、（本题共8分） （1）H 2O 2 （2）H 2CrO 4 Cr(OH)3（3）2H 2OCrO 4+3H 2O 2 2Cr （OH ）3+3O 2↑+2H 2O （4）3.36L 25、（本题共8分）（1）K =)()()(222I C H C HI C（2）0.167mol/L·min （3）① 减小 c② f （4）见右图26（A ）（本题共12分） （1） 联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （2） NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl → NH 4Cl + NaHCO 3↓或 NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl → NaHCO 3↓ + NH 4Cl（3） CO 2 （4） I 过滤 （5） 稀硝酸和硝酸银溶液（6）a．c26（B）（本题共12分）Fe（1）C6H6 + Br2C6H5Br + HBr↑（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2 + 2NaOH →NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH →5NaBr + NaBrO3 + 3H2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）27、（本题共12分）（1）b（2）a．c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a．c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a．e、d28、（本题共8分）（1）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑nHC≡CH →[ HC=CH ] （2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）29、（本题共12分）（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a30、（本题共5分）（1）0.006mol（2）①n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g②n(H2O) = 0.003mol X = 1/231、（本题共11分）（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g（3）①2NO2 + Na2CO3→NaNO2 + NaNO3 + CO2↑△m = 48gNO + NO2 + Na2CO3→2NaNO2 + CO2↑△m = 32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol⎩⎨⎧==⎩⎨⎧=+=+molb mola b a b a 25.075.0443248148 （12）3 或 44 32 （4）1 n(NaNO 2):n(NaNO 3) = 5:3 ②设生成的n(NaNO 2)为5x mol ，n(NaNO 3)为3x mol 据Na +守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5 m(NaNO 2) = 172.5g ，m(H 2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO 2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3ga=0.75mol b=0.25mol。
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
2005年高考江苏省化学高考试题及答案
2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学第I 卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 （ ） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）高温A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
2005年上海市高考化学试题参考答案.doc
2005年上海市高考化学试题参考答案第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分） 1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 二、选择题（本题共36分，每小题3分） 6、C 7、D 8、B9、A 10、D 11、B 12、A 13、C14、B 15、C16、D17、C三、选择题（本题共20分，每小题4分） 18、D 19、BD 20、AB21、CD 22、A第Ⅱ卷（共84分）23、（A ）（本题共8分） （1）右表中 （2）IV A（3）① 右表中 ② 氯H 2S + Cl 2 → 2HCl + S ↓ 23、（B ）（本题共8分） （1）b （2）H（3）① 右表中 ② 镁 b ．c 24、（本题共8分） （1）H 2O 2 （2）H 2CrO 4 Cr(OH)3（3）2H 2OCrO 4+3H 2O 2 2Cr （OH ）3+3O 2↑+2H 2O （4）3.36L 25、（本题共8分）（1）K =)()()(222I C H C HI C（2）0.167mol/L·min （3）① 减小 c② f （4）见右图26（A ）（本题共12分） （1） 联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （2） NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl → NH 4Cl + NaHCO 3↓或 NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl → NaHCO 3↓ + NH 4Cl（3） CO 2 （4） I 过滤 （5） 稀硝酸和硝酸银溶液（6）a．c26（B）（本题共12分）Fe（1）C6H6 + Br2C6H5Br + HBr↑（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2 + 2NaOH →NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH →5NaBr + NaBrO3 + 3H2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）27、（本题共12分）（1）b（2）a．c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a．c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a．e、d28、（本题共8分）（1）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑nHC≡CH →[ HC=CH ] （2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）29、（本题共12分）（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a30、（本题共5分）（1）0.006mol（2）①n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g②n(H2O) = 0.003mol X = 1/231、（本题共11分）（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g（3）①2NO2 + Na2CO3→NaNO2 + NaNO3 + CO2↑△m = 48gNO + NO2 + Na2CO3→2NaNO2 + CO2↑△m = 32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol⎩⎨⎧==⎩⎨⎧=+=+molb mola b a b a 25.075.0443248148 （12）3 或 44 32 （4）1 n(NaNO 2):n(NaNO 3) = 5:3 ②设生成的n(NaNO 2)为5x mol ，n(NaNO 3)为3x mol 据Na +守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5 m(NaNO 2) = 172.5g ，m(H 2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO 2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3ga=0.75mol b=0.25mol。
2005年全国各省市高考化学试题汇编---碳族元素、无机非金属材料
2005年高考化学试题-----碳族元素 无机非金属材料（05全国卷Ⅱ）26．（13分）A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空： ⑴形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
⑵B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。
B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是 。
⑶C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。
26．（⑴ ＋4 （3分）⑵SiO 2 原子晶体 SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑ （6分） ⑶CaSiO 3 Na 2SiO 3 （4分）（05全国卷Ⅱ）27．（15分）A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。
①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
⑵A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 。
⑶A 与E 反应的离子方程式是27．（15分）⑴AgCl （2分）⑵Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 （各2分共10分）⑶CO 2＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3分）3（05全国卷Ⅲ）28．（15分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H28．（15分）A CaC2B H2O D C2H2 E CO2H Ca(HCO3)2。
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