2010届高三理综化学下册3月月考检测试题2

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高三化学下册3月测试卷

高三化学下册3月测试卷大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高三化学下册3月测试卷，希望对大家有协助。

一、选择题：本大题共13小题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只要一个选项最契合标题的要求。

7.以下说法正确的选项是：①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰区分属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A.①④B.①③C.②④D.③④8.以下反响所失掉的无机产物不是纯真物的是：A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反响B.乙烯与水在一定条件下的加成反响C.CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反响D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反响9. 以下离子方程式中正确的选项是：A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3B. 用浓盐酸与MnO2反响制取大批氯气：MnO2+2H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+ =2H2O+I210. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，以下说法正确的选项是：A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB.一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充沛反响，转移的电子数一定为0.2NAC.规范状况下，11.2L以恣意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA11. 以下图像与文字描画正确的选项是：A. 依据图①可判别关于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g):升温,化学反响平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响且P甲C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量进程中溶液导电性的变化D. 依据图④，假定除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中参与过量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可12. 以下表达正确的选项是：A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反响为：O2+2H2O+4e-===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 molL-1C.溴化钠溶液中参与大批新制氯水充沛反响后，再参与大批苯振荡静置后下层颜色变浅，下层颜色变为橙白色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，假定反响中硝酸被恢复只发生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为规范状况下)，在反响后的溶液中参与足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g26.(15分)A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发作如下反响关系：(1)写出F的电子式。

高三理综(化学)第三次学月考试试题

付兑市石事阳光实验学校度颜中高三第三次学月考试理综卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列离子方程式书写正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO2＋H2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO2反制取少量氯气：MnO2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC ．将Fe2O3溶解于足量HI 溶液中：Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2OD ．KI 溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I －＋H2O2＋2H ＋===2H2O ＋I2 8．通过对现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列事实的解释正确的是( )9．下列说法正确的是( )A ．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B ．SO2和Cl2都有漂白作用，将物质的量的两种气体同时作用于潮湿的物质时，可增强漂白作用C ．活性炭使物质褪色是利用了其还原性，使物质发生还原反D ．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重变为10． N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸收性麻醉剂。

以下反能产生N2O ：3CO ＋2NO2=3CO2＋N2O 。

下列关于N2O 的说法正确的是( )A ．上述反中每生成1 mol N2O ，消耗1.5 mol COB ．物质的量的N2O 和CO2含有相的电子数C ．N2O 只具有氧化性，无还原性D ．N2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 11．下列装置不适用于物质分离的是( )12．同主族常见的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4，下列判断不正确的是( ) A ．单质氧化性：Y>Z B ．离子半径：X －>Y － C ．气态氢化物稳性：HX<HZ D ．Y 单质可以在海水中提取二．双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

高三3月月考理综化学试题(答案解析)

山西省大同市第二中学【精品】高三3月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D5．某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．常温下将盐酸溶液滴加到联氨()24N H 的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数()δX 随()-lgc OH -变化的关系如图所示。

高三年级第三次月考理科综合化学试卷(含答案)

高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

高三下学期3月联考理科理综化学试题 Word版含答案

高三联考理综试题化学7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是因为有较强还原性的I -B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N AC ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N AD ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的21，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。

下列说法正确的是A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种12．下列叙述正确的是A ．可用排水法收集二氧化氮气体B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13．已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。

高三下学期三月月考理科综合化学试题(答案解析)

天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

2010届高三上学期第三次月考(理综)(含答案)

2010届高三上学期第三次月考（理综）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。

考试时间150分钟。

考试结束时，请将答卷收回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 C 12 N 14一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于微生物的叙述，正确的是A．细菌的二分裂是有丝分裂B．硝化细菌的碳源、氮源及能源物质依次是CO2、NH3、光能C．青霉菌只有核糖体一种细胞器D．病毒的衣壳可以保护其核酸、决定其抗原特异性2．下列关于生物发育过程的表述，正确的是A．水稻的体细胞中含有24条染色体，那么它的极核、种皮细胞、胚乳细胞中的染色体数目依次为12、24、36B．蛙的受精卵发育成囊胚的过程中，DNA总量、有机物总量及细胞数量都在不断增加C．被子植物的个体发育过程包括胚的发育和胚乳的发育，并且胚乳的发育早于胚的发育D．生长激素与甲状腺激素有协同作用，都能促进人体的生长和发育，尤其是中枢神经系统的发育3．下列有关新陈代谢的叙述，正确的是A．氨基转换作用与脱氨基作用，都会产生含氮废物B．毒素、维生素、抗生素、色素等都属于微生物的次级代谢产物C．如果某植物在单位时间内释放8molCO2，但只消耗了3molO2，则说明它进行无氧呼吸消耗的C6H12O6量是有氧呼吸的5倍D．土壤缺水会导致小麦萎蔫，限制其光合作用强度，主要原因是NADPH与C3不足4．下列关于人体特异性免疫的叙述，不正确．．．的是A．在相同抗原再次入侵后，机体产生抗体的速度和数量都增大B．抗毒素、干扰素、过敏原都可以与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应C．如果胸腺萎缩，细胞免疫能力和体液免疫能力都大大下降D．B淋巴细胞只参与体液免疫，不参与细胞免疫5．为了提高玉米的产量，科学家在玉米育种中和栽培中作了大量的研究。

2010-2023历年黑龙江省哈三中高三月考化学试题

2010-2023历年黑龙江省哈三中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共10题)1.（11分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。

世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。

建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：，这一反应的优点是：。

（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：。

2.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）3.（12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________ ____。

（3）已知：I2＋2S2O32－ =2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

高三化学月考试卷及答案

高三年级理科化学第三次月考试卷（用时120分钟，满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl —35.5 Mn—55I卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确的选项）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gB．反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2N AC．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为N AD．1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01N A个4、某有机物的结构简式为右图所示，下列叙述中，正确的是H13O3ClA. 该有机物的分子式为CB. 1mol该有机物最多可消耗2molNaOHC. 该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D .向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－ C.0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I － D.0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g)△H 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4则△H 4的正确表达式为10、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在B ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－存在C ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32－X Y Z W Q A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体11、三聚氰酸〔C3N3(OH)3〕可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO+6NO2=7 N2+8CO2+4H2O，则下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1mol NO2在反应中转移的电子数为4 molD．反应中NO2是还原剂12、根据下列三个反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-13、在化学实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移14、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

高三下学期3月月考理科综合化学试题(答案解析)

河北省石家庄市第二中学【精品】高三下学期3月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。

利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。

下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

山西省太原五中2010届高三下学期3月月考(理综化学部分)

太原五中2009—2010学年度二学期月考试题（3月）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

将全部答案写在答卷纸上。

考试结束后，只交答卷纸。

第Ⅰ卷本试卷第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 236．下列叙述中正确的是A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×10237．下列对化学知识概括合理的是．．．．A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物8．对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔH > 0下列图像正确的是9．下列说法错误．．的是①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤钟乳石的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物；A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥10．关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH > 0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①②B．只有③C．①③D．③④12．下列说法正确的是A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存B．在c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C．0.1 mol／L Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－) >c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)D．0.1 mol／L Na2CO3溶液中：2c(Na＋) =c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)13．FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为A．NO2B．NO C．N2D．N2O326．（13分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_______________________；（2）反应①的化学方程式是。

山东省青岛三中2010届高三第二次月考试题(化学).

山东省青岛三中2010届高三第二次月考试题化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷(选择题，l—26题)和第II卷(非选择题，27—31题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195第I卷选择题(共52分)一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同（）4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键学5．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。

高三下学期3月模拟理科综合化学试题(答案解析)

【市级联考】山东省日照市【精品】高三下学期3月模拟理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。

下列能用作“可吸收缝合线”材料的是A．棉线B．PLA(聚乳酸)C．PP(聚丙烯)D．PVC(聚氯乙烯) 2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3B．电解法精炼铜，阴极析出1 molCu时，阳极失去的电子数为2N AC．64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N AD．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1N A4．关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应5．儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2－)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物6．三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-n Ni x Co y Mn z O2，x+y+z=1，通常简写为Li1-n MO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。

高三化学下学期3月月考试卷试题

证对市爱幕阳光实验学校第学高三下期3月月考化学试卷〔解析〕1．关于铅蓄电池的说法正确的选项是〔〕A．在放电时，正极发生的反是Pb〔s〕＋SO42－〔aq〕=PbSO4〔s〕＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反是 PbSO4〔s〕＋2e－=Pb〔s〕＋SO42－〔aq〕【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，属于电源，正极是得电子，化合价降低，是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故错误；B、放电时，属于电源，负极是失电子，化合价升高，材料为Pb板，电极式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故正确；C、充电时，属于电解池，铅蓄电池的正极接电源的正极，反式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，负极接外加电源的负极，反式为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，消耗的水，硫酸浓度增大，故错误；D、根据选项C的分析，故错误。

考点：考查电极反式的书写、电解原理知识。

2．以下说法正确的选项是A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，那么2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H=(3a+c-6b) kJ/mol D．体积的醋酸溶液，消耗pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，那么V1<V2【答案】A【解析】略3．硅及其化合物在材料领域中用广泛。

以下表达中，正确的选项是A .晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A .Si处于元素周期表金属与非金属交界区，所以其导体和半导体之间，故晶体硅是良好的半导体材料，正确；B．氧是地壳中含量最多的元素，错误；C．SiO2不溶于水，但是可以溶于氢氟酸，错误；D． NaOH溶液可以与玻璃的成分SiO2发生反产生具有粘性的Na2SiO3溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，错误。