(含3套新高考模拟卷)云南省红河州元阳县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是( )A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】D2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键【答案】C3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C4.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A． 1sB． 2sC． 2p x D． 2p z【答案】C5.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【答案】B6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【答案】DA． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C8.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是( )A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大【答案】C9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素【答案】D10.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。

若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )A．酯化反应B．水解反应C．银镜反应D．加成反应【答案】C11.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（）A． SO2B． CO2C． H2OD． BeCl2【答案】A12.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同【答案】B13.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子【答案】C14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6【答案】B15.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积【答案】B16.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y【答案】C17.下列各能层不包含d能级的是( )A． O能层B． N能层C． M能层D． K能层【答案】D18.下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动【答案】A19.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是( )A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料【答案】C20.下列说法正确的是( )A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素【答案】B21.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A，B，C的原子个数比为 ( )A． 1∶3∶1B． 2∶3∶1C． 2∶2∶1D． 1∶3∶3【答案】A22.下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧【答案】B23.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )A． XY2一定是分子晶体B． XY2的电子式可能是:: :X: ::C． XY2水溶液不可能呈碱性D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

【答案】A24.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径【答案】D25.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B分卷II三、填空题(共4小题,共50分)(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

【答案】(1)O Ca Na Cl (2)1s22s22p44s2(3)Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O27.Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是；（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为，微粒间的作用力是；Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是．a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形【答案】（1）σ；水分子之间存在氢键；（2）sp3；共价键；（3）C≡O；CN﹣；（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；（5）d28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。

下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为O C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。