陕西省西安市第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf

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陕西省西安市一中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案

西安市第一中学2014-2015学年度第二学期期中高一化学（必修2）试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878P t的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878P t的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878P t的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878P t的质量数不同，不能互称为同位素2、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A．16 B．26 C．46 D．365、下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A. aA(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA＋m(A－N＋m) mol7、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ).A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族8、下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( )A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓9、某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．3n－12 B．12－3n C．3n－4 D． 3n－1010、已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( )A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋B．原子序数关系是Z>Y>XC． Z一定是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是Y<X11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素12、A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．PCl5D．SiCl414、下列排列有错误的是( ) A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等16、关于能量转化的叙述正确的是( )A. 化学能只可以转化为热能和电能B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量17、下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是( )18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢2—向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑤甲中SO4⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦19、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

陕西省西安市铁一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题缺答案

2014—2015—2高一年级期末考试化学试题时间:90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H1-C12-O16-Na23-Cu64-一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分。

）1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（)2．2010年诺贝尔化学将授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是( ）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率3．有一处于平衡状态的反应()()+0s3Y g2Z g∆<，为了使平衡向生成HZ的方向移动，应选择的条件是（)①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥4．一定温度下,在固定容积的密闭容器中，可逆反应：()()()()++,当m n p qA gB gC gD gm n p q、、、为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变, ⑤反应速率m n p qABCDv v v v=∶∶∶∶∶∶,其中，能说明反应已达到平衡的是( ）A ．只有③④B ．②③④C ．①②③④D ．①②③④⑤5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( ) A ．22H 2OH 2e 2H O --+-=== B ．22O4H 4e 2H O +-++=== C ．2H2e 2H -+-=== D ．22O2H O 4e 4OH --++===6．下列方法对()()()2232SO g O g 2SO g +的反应速率没有影响的是（）A ．加入3SO B ．容积不变，充入2N C ．压强不变，充入2N D ．降低温度7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g +并达到平衡。

陕西省西安市第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题含答案

市一中2015—2016学年度第二学期期末考试高一化学试题命题人：刘宇蓉可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 0:16 N：14 CI：35。

5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分;共52分）1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需发生化学变化就能从海水中获得的物质是（)A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气2．石材的放射性常用镭（错误!Ra)作为标准，居里夫人（Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。

下列有关镭（错误!Ra)的叙述中不正确的是( ）．．．A．错误!Ra原子核内有138个中子B．错误!Ra 原子核外有88个电子C．226，88Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期3．石油裂化的目的是（）A．除去石油中的杂质B。

提高石油的年产量C。

使直连烃转化为芳香烃D。

提高汽油的产量和质量4。

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外,它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质）是（)①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．全部B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤5。

如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为（）A．5x＋10 B．5x C．5x＋14D．5x＋166。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的个数比为1：1的离子化合物，其水溶液呈中性.下列说法正确的是（) A。

简单离子半径：W<X<Z B。

W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W〈YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（)2345667888 A．单质氧化性的强弱B．单质与氢气化合的难易C．单质沸点的高低D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱8．设N A为阿伏加德罗常数值。

【化学】2014-2015学年陕西省西安一中高一(下)期末

2014-2015学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列元素中不属于主族元素的是（）A．硒B．锌C．硼D．铋考点：元素周期表的结构及其应用．分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．解答：解：A、硒元素在第ⅥA，属于主族元素，故A不选；B、金属锌属于ⅡB族元素，不属于主族元素，故B选；C、硼元素在第ⅢA，属于主族元素，故C不选；D、铋元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选．故选B．点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．下列有关说法正确的是（）A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．石油的分馏是化学变化C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体考点：石油的分馏；同分异构现象和同分异构体．分析：A．纤维素也属于糖类，但是纤维素没有甜味；B．石油的分馏是利用沸点不同通过蒸馏分离出各组分，属于物理变化；C．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是控制温度获得不同组分；D．葡萄糖和果糖具有相同分子式、不同结构．解答：解：A．并不是所用的糖类都有甜味，如纤维素，故A错误；B．石油的分馏是根据各组分的沸点不同，通过蒸馏得到不同产物，属于物理变化，故B错误；C．石油的分馏实验中，需要用温度计可知蒸馏温度，从而得到不同组分，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，性质不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查了糖类的性质、石油的分馏原理及判断、同分异构体的判断，题目难度不大，明确石油的分馏原理及同分异构体的概念为解答关键，注意掌握常见糖类的分类及性质．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C 和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．4．我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其冶炼方法是（）A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法考点：金属冶炼的一般原理．分析：一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答．解答：解：A．孔雀石受热发生分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，故A正确；B．Cu2（OH）2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，故B 错误；C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2Al Al2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，所以不可能采用铝热法冶炼，故C项错误；D．我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，故D错误；故选A．点评：本题考查金属冶炼，为高频考点，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题．5．下列各组物质中，互为同分异构体得是（）A．淀粉和纤维素B．甲烷和乙烷C．12C和14C D．蔗糖和麦芽糖考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同；B、甲烷和乙烷分子式不同，二者互为同系物．C、12C和14C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素．D、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，二者结构不同，互为同分异构体．解答：解：A、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、甲烷和乙烷分子式不同，二者互为同系物，故B错误．C、12C和14C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误．D、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．6．下列说法中正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了考点：元素周期律的实质；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素周期表的编排原则来回答；B、根据元素周期表的编排原则来回答；C、根据元素周期表族的分布知识来回答；D、元素周期表中元素的发现在不断地进行中．解答：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．故选B．点评：本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．下列含有非极性键的离子化合物是（）A．乙醇B．氯化铵C．过氧化钠D．氯化镁考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．解答：解：A、乙醇含有碳碳非极性共价键，是共价化合物，故A错误；B、氯化铵中含有氮氢极性共价键，是离子化合物，故B错误；C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故C正确；D、氯化镁中镁离子和氯离子之间以离子键结合，则氯化镁是只含离子键的离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．8．下列关于常见有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是高分子化合物D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯与溴的四氯化碳不反应；B．乙酸具有酸性，油脂含有酯基；C．单糖、二糖不是高分子化合物；D．乙烯可被氧化生成二氧化碳．解答：解：A．苯与溴的四氯化碳不反应，二者互溶，不能褪色，故A错误；B．乙酸具有酸性，可与碱发生中和反应，油脂含有酯基，在碱性条件下水解，故B正确；C．单糖、二糖相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D．乙烯可被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．9．下列各物质中，不属于高分子化合物但能发生水解反应的是（）A．纤维素B．油脂C．葡萄糖D．酶考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，油脂能水解，葡萄糖是单糖，不能水解．解答：解：A．纤维素是高分子化合物，故A错误；B．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，油脂能水解生成高级脂肪酸纳和甘油，故B正确；C．葡萄糖的相对分子质量较小，不是高分子化合物，但葡萄糖不能水解，故C错误；D．酶是蛋白质，是高分子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查高分子化合物的定义和性质，难度不大，注意常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等．10．C5H11Br共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（）A．6 B．7 C．8 D．9考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；然后根据等效氢原子的个数判断，有几种氢原子就有几种一溴代物．解答：解：戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；其等效氢原子分别有3、4或1种，则相应的卤代烃有8种．故分子式为C5H11Br的同分异构体共有8种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意一溴代物也可以通过等效氢原子来判断，难度不大．11．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．解答：解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法．12．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖考点：石油的分馏产品和用途；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用．分析：A．根据液化石油气和天然气的主要成分；B．根据有机物的官能团决定有机物的化学性质知识来回答；C．油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解；D．根据葡萄糖与氢氧化铜反应的现象考虑．解答：解：A．根据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故A错误；B．苯可以和溴水在催化剂的作用下发生反应获得溴苯，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故B正确；C．油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故C 正确；D．用新制的Cu（OH）2溶液检验，加热如果出现砖红色沉淀就说明含有葡萄糖，故D正确．故选A．点评：本题考查石油的分馏产品、取代反应、油脂的水解、葡萄糖的检验，难度不大，平时注意知识的积累．13．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；B．锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B正确；C．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C错误；D．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．14．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；合金的概念及其重要应用；石油的分馏产品和用途．专题：物质的分类专题．分析：A．酸指电离出的阳离子全为氢离子；碱指电离的阴离子全为氢氧根离子，盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，氧化物有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；B．根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；C．根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来选择合适的冶炼方法；D．化石能源是在短时间内不能形成的能源，像煤、石油和天然气等；不可再生能源是随其本身的转化或被人类利用而减少的能源，包括化煤、石油、天然气等；二次能源是由一次性能源直接或间接转换而来的能源：水煤气、氢能、电能、汽油、沼气．解答：解：A．硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B正确；C．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属采用电解法冶炼制备；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼；Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C错误；D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了物质的分类、金属的冶炼等，难度不大，抓住分类的依据是解题的关键．15．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．6和17 B．9和11 C．1和11 D．12和17考点：化学键．分析：共价键是非金属元素原子之间通过公用电子对形成的化学键，形成共价键的条件是非金属元素原子之间；离子键是阴阳离子通过得失电子形成的化学键，形成离子键的条件是阴、阳离子，对于元素周期表中第一、第二主族中活泼的金属元素与第六、第七主族中活泼的非金属元素之间．解答：解：A.6和17分别是C和Cl，形成的是共价键，故A正确；B.9和11分别是F和Na，形成的是离子键，故B错误；C.1和11分别是氢和钠，形成的是离子键，故C错误；D.12和17分别是Mg和Cl，形成的是离子键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断以及含氢键的物质，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．16．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液考点：乙酸的化学性质；酯的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．解答：解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故C错误；D、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量．17．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+4 B．x+8 C．x+16 D．x+18考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．18．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈考点：碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较．分析：同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．点评：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键．19．下列叙述不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．原电池工作过程中是直接将化学能转化为电能的过程考点：常见的能量转化形式．分析：A．氢气是一种由一次能源转化而来的能源；B．电能是由煤、风等一次能源转化来的能源；C．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；D．原电池是将化学能直接转化为电能的装置．解答：解：A．氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故A正确；B．电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，故B正确；C．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，故C错误；D．原电池工作过程是将化学能转化为电能的过程，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见的能量转化形式，题目较为简单，注意火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，并非化学能直接转化为电能．20．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子最池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能．解答：解：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故项错；C、电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．21．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．催化剂不能控制化学反应的限度考点：化学平衡的影响因素．。

陕西省西安一中高一化学下学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）1．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学）2．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反3．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下的结构式为的比例模型为4．（2分）（2009春•吉林期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的5．（2分）（2012•嘉定区三模）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 3+3+++9．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是10．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）11．（2分）（2012•郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是12．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，13．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，）和为同一物质碳链为16．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符17．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体积的氧18．（2分）（2011春•黄冈期末）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料．医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构简式为下列关于莽草酸的说法正确的是（）19．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热20．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜21．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）22．（2分）（2012春•咸阳期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2﹣4e﹣=4H+O2+4e﹣+4H+=2H2O下列说法不正确的是（））24．（2分）（2011•北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1﹣122225．（2分）（2009秋•泰州期末）一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，33）二、填空题（50分）26．（14分）（2011春•安溪县校级期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累）反应速率最大，原因是．（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．27．（6分）（2014春•莲湖区校级期末）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为．引发铝热反应的实验操作是．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是．28．（5分）（2014春•莲湖区校级期末）拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”） kJ；理论上，每生成1mol NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？．29．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣395.4kJ•mol﹣1C（s、石墨）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是．30．（12分）（2014春•莲湖区校级期末）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．（1）工业上进行海水淡化有多种方法．①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是（填字母）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I﹣的形式存在，而在地壳中主要以IO3﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①途径Ⅰ反应的离子方程式是．②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是．③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是．31．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）C分子中的官能团名称是．（2）写出下列反应的化学方程式①；②；④．32．（7分）（2014春•莲湖区校级期末）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．（1）试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．（2）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．（3）写出C→D 反应的化学方程式．2013-2014学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学）2．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反3．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下的结构式为的比例模型为为共价化合物，其电子式为4．（2分）（2009春•吉林期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的5．（2分）（2012•嘉定区三模）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 3+3+++9．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是10．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）11．（2分）（2012•郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是12．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，13．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，倍，该反应速率提高了=16倍，该反应速率提高了=16）和为同一物质碳链为．中含有碳碳双键，为烯烃，而16．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符x++1+x+=x+，17．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体积的氧）x+））或（x+﹣x+﹣）的值等于x+x+）=3+=4﹣﹣﹣=2+﹣18．（2分）（2011春•黄冈期末）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料．医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构简式为下列关于莽草酸的说法正确的是（）19．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热20．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜OH+CuO CH21．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）22．（2分）（2012春•咸阳期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2﹣4e﹣=4H+O2+4e﹣+4H+=2H2O下列说法不正确的是（））24．（2分）（2011•北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol ﹣1﹣1+25．（2分）（2009秋•泰州期末）一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，33）×100%=92.3%，二、填空题（50分）26．（14分）（2011春•安溪县校级期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累）反应速率最大2～3 min ，原因是该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快．（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min ，原因是盐酸的浓度减小，反应速率减慢．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/L．min ．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB ．27．（6分）（2014春•莲湖区校级期末）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火．2Fe+Al2Fe+Al28．（5分）（2014春•莲湖区校级期末）拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）92 kJ；理论上，每生成1mol NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）46 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？该反应是可逆反应，不能进行到底．（29．（2分）（2014春•莲湖区校级期末）利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣395.4kJ•mol﹣1C（s、石墨）+O2（g）﹣→CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=﹣1.9kJ•mol﹣1，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是石墨．30．（12分）（2014春•莲湖区校级期末）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．（1）工业上进行海水淡化有多种方法．①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是冷凝管或冷凝器②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是BC （填字母）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I﹣的形式存在，而在地壳中主要以IO3﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①途径Ⅰ反应的离子方程式是C12+2I﹣=2C1﹣+I2．②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：1 ．③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是2IO3﹣+5HSO3﹣=5SO42﹣+H2O+3H++I2．31．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）C分子中的官能团名称是醛基．（2）写出下列反应的化学方程式①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ；②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ．O CH2 2CHCHCH 2CH32．（7分）（2014春•莲湖区校级期末）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．（1）试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．（2）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．（3）写出C→D 反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH ．。

陕西省西安市第一中学高一下学期期末考试化学试题

西安市第一中学2013—2014学年度第二学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化2、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．H2O的比例模型为4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:25、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强6、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是A ．NaIB ．CaCl 2C ．NO 2D ．KNO 3 8、只用水不能鉴别的一组物质是A ．乙醇和乙酸B ．乙酸乙酯和乙醇C ．苯和四氯化碳D ．溴水和溴苯9、、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。

陕西省西安市第一中学2014-2015学年高一5月月考化学试题

西安市第一中学2014——2015学年度第二学期化学(必修2)月考试题(5月)第l 卷(共52分)可能用到的相对原子质量H 1- L i 3- N 14- O 16- C l 35.5- C u 64- C a 40- C 12- 一、选择题(每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共52分)1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A ．3D O + B ．Li + C ．OD - D ．OH -2．甲、乙两个容器内都在进行A B →的反应，甲中每分钟减少4mol A ，乙中每分钟减少2molA ，则两容器中的反应速率（） A ．无法确定 B ．甲快 C ．乙快 D ．相等3．已知钍()23290Th 的原子可发生下列放射性变化，23222396884Th X 2α→+，生成的X 是与钫()Fr 同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是（） A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 的碳酸正盐不溶于水 C ．X 原子核外有6个电子层 D ．X 的最高化合价为2+价4．已知25℃、101kPa 时：()()()2234Al s 3O g 2Al O s +===，12834.9kJ mol H -∆=-⋅；()()()2234Al s 2O g 2Al O s +===，13119.1kJ mol H -∆=-⋅。

已知该题中A l 与2O 的反应中12834.9kJ mol H -∆=-⋅表示的意义为()4molAl s 与()23molO g 反应，生成()232molAl O s 放出的能量为2834.9kJ 。

由此得出的正确结论是（） A ．等质量的2O 比3O 能量低，由2O 变3O 为放热反应 B ．2O 比3O 稳定，由2O 变2O 为吸热反应 C ．3O 比2O 稳定，由2O 变3O 为放热反应D ．等质量的2O 比3O 能量高，由2O 变3O 为吸热反应5．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（） A ．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生2H 的速率快 B ．铜与浓硝酸反应生成2NO ，与稀硝酸反应生成NOC ．面粉加工厂内充满粉尘遇火易发生爆炸D ．用加热的方法可以将水中溶解的2O 和2N 赶出6．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

陕西省西安市第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案.pdf

A. 乙二醇
B.乙烯
C.乙烯
D. 乙烷
11、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C溴苯（溴）氢
氧化钠溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤12、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )
方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。现有
A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子电子；D元素原子电子
；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题
：(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的
排序_________。(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4结构式为__________________。化合物A（C11H8O4）在
溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
_______________________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母A．50 mL B．100 mL
C．200 mL D．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：?（3）操作的名称是____；含杂
质的产物经操作进一步提纯得无色液体A，则操作的名称是_______。（）操作的名称是____。检验B中是否含有Cl－的
。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

陕西省西安一中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2013-2014学年陕西省西安一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）氯原子的结构示意图：作为相对原子质量测定标准的碳核素： C氯化镁的电子式：用电子式表示氯化氢分子的形成过程：﹣）8．（2分）（2014春•铜陵期末）已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（）9．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分））12．（3分）（2010•开原市校级一模）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量11m m）（A﹣N+m）mol （A﹣N）mol C（A﹣N）mol （A﹣N+m）mol15．（3分）（2014春•莲湖区校级月考）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）氢氧根离子的电子式：的电子式：四氯化碳的电子式：的结构式：17．（3分）（2010春•金安区校级期中）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是18．（3分）（2014春•莲湖区校级月考）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④氯原子最外层有719．（3分）（2012秋•永顺县期末）参照反应Br+H 2﹣→HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）20．（3分）（2014春•金东区校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）三、填空题（共29分）21．（8分）（2014秋•浦东新区校级期中）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第纵列（4）所含元素超过18种的周期是第、周期．22．（9分）（2015春•漯河校级期中）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：X ，Y ，Z ．（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为．（3）把X的单质放入水中，反应现象为，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈色．（4）当两个Y原子间形成化学键时要热量．（5）Y与Z形成化合物的化学式为；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于化合物．23．（12分）（2014春•恩施州校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为（2）B元素处于周期表中第周期、第族；（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；（5）C、E形成的化合物为、（填化学式）．四、实验探究题（共21分）24．（13分）（2014春•洛川县校级期末）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列试剂中的．A．稀硫酸B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸（2）仪器b的名称是，应盛放下列试剂中的．A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是，如果看到的现象是，证明b中反应产生了，即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为．25．（8分）（2014春•莲湖区校级月考）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是．（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M 溶于水（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是．（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应．方法①：选择上述装置（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应．2013-2014学年陕西省西安一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）氯原子的结构示意图：作为相对原子质量测定标准的碳核素： C氯化镁的电子式：用电子式表示氯化氢分子的形成过程：﹣）8．（2分）（2014春•铜陵期末）已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的9．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分））12．（3分）（2010•开原市校级一模）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量1）（A﹣N+m）mol （A﹣N）mol C（A﹣N）mol （A﹣N+m）mol×（15．（3分）（2014春•莲湖区校级月考）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相氢氧根离子的电子式：的电子式：的结构式：四氯化碳的电子式：荷，电子式为电子式为对共用电子对，电子式为17．（3分）（2010春•金安区校级期中）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是18．（3分）（2014春•莲湖区校级月考）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④氯原子最外层有719．（3分）（2012秋•永顺县期末）参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）20．（3分）（2014春•金东区校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）三、填空题（共29分）21．（8分）（2014秋•浦东新区校级期中）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：8180 （2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII 族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第17 纵列（4）所含元素超过18种的周期是第6、、7 周期．22．（9分）（2015春•漯河校级期中）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：X Na ，Y Cl ，Z Al ．（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为．（3）把X的单质放入水中，反应现象为浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈黄色．（4）当两个Y原子间形成化学键时要放出热量．（5）Y与Z形成化合物的化学式为AlCl3；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物．，故答案为：；23．（12分）（2014春•恩施州校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为（2）B元素处于周期表中第三周期、第ⅢA族；（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+═Al3++3H2O ；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．四、实验探究题（共21分）24．（13分）（2014春•洛川县校级期末）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：（1）仪器a的名称是分液漏斗，应盛放下列试剂中的 A ．A．稀硫酸B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸（2）仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放下列试剂中的 D ．A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，S 比 C 非金属性强，b中发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ．25．（8分）（2014春•莲湖区校级月考）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵．（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应．方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是放热反应．。

陕西省西安市第学高一化学下学期期末试卷含解析

陕西省西安市第学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( )A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO参考答案：D略2. 下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是 ( )A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．溴蒸气参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是（）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O参考答案：A4. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。

下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略5. 以下说法不正确的是（）A．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶B．CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3C．将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D．酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。

参考答案：B6. 金属钠着火时，可以灭火的物质或器材是（）A．水B．砂子C．泡沫灭火器D．干粉灭火器参考答案：B考点：钠的化学性质．分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误．B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；D、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用干粉灭火器灭火，故D错误；故选：B．点评：本题考查学生金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7. 甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略8. 有A、B、C、D四种金属。

陕西省西安一中2015届高三下学期自主命题(一)化学 Word版含答案.pdf

备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
D．当生成1 mol Fe3O4 时，转移电子的物质的量为4 mol
10、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关
X的说法中，不正确的是( )
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
西安市第一中学
2015届高三自命题测试卷·化学（一）
考生注意：
1.本试卷共300分，考试时间150分钟
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Ba-137 Fe-
56 Cu-64 Al-27 P-31 Cr-52 Co- 59
。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6
③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。

陕西省西安市第一中学2014届高三下学期第二次模拟考试化学试题Word版含答案

西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D 9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R 与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。

下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

西安市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

西安市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高一下·山东期中) 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（）A . 方便存放B . 方便运输C . 提高燃烧效率，减少大气污染D . 多赚钱2. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO↑3. （2分）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）A . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B . 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C . 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D . 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 用硫磺熏蒸使银耳增白B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 用明矾对自来水进行杀菌消毒D . 限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”5. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。

火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同6. （2分）下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③7. （2分）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 淀粉D . 纤维素8. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X9. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ①②③④10. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹11. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应12. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ13. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可发生加成反应B . 石油干馏可得到汽油、煤油等C . 丁烷的沸点低于丙醇D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应14. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大15. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列叙述中正确的是（）A . 只含离子键的化合物才是离子晶体B . （NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键16. （2分） (2018高二下·静海期中) 有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。

西安市高一下学期期末化学试卷(I)卷

西安市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA2. （2分）下列说法正确的是（）①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．A . ①②④B . ②③⑥C . ②⑤⑥D . ④⑤⑥3. （2分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子化合物C . Tl（OH）3是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱5. （2分）下列对分子性质的解释中,不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 液态水气化D . 氧化钙溶于水7. （2分）如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A . ①②③④⑤B . ④③②①⑤C . ④③①②⑤D . ④②③①⑤8. （2分）下列反应不可能是原电池反应的是（）A . Fe+2H+=Fe2++H2↑B . H++OH﹣=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2++Zn=Fe+Cu2+9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A，B，C的分子数之比为1：3：2 ④A，B，C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A，B，C的浓度不再变化．A . ②④B . ②③④C . ②⑥D . ③⑧10. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等二、填空题 (共4题；共27分)11. （9分）(2018·绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。