东莞市2013-2014学年高二上学期期末考试化学(A)试卷
东莞市某中学高二上学期期中考试化学(文)试题无答案
【绝密★启用前A】2012—2013学年度第一学期高2014届学业水平测试期中考试化学试卷说明：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、考号、座位号等填写在答题卡的侧面相应的空格内。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效.答案必须写在答题卷上，收卷时只交答题卷。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35。
5 S 32一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,共30小题，每小题1分,共30分。
）1．下列表示中不．正确的是A．1 mol氢B．1 mol H C．1 mol SO42－D．1 mol CH42．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④D．①和④3．标准状况下的2mol H2的体积为A．11.2L B．22。
4L C．33.6LD．44.8L4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．2 mol Al的质量为A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2O 中A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6。
02×1023个水分子D．含有3。
01×1023个氧原子8．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Al2（SO4)3溶液D．Na2SO4溶液9．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56gN2 B．1.5 mol O2C．100gCl2D．3.01×1023个SO2分子分离物质的是( ）10．以下实验装置一般不用于．．．A．B．C．D．11．下列物质属于电解质的是A．Cu B．N2C．KNO3 D．乙醇氧化还原反应的是12．下列生产、生活中的事例不属于．．．A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮13．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取14．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+15．下列反应的离子方程式不．正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－+ H+ ＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2+ +SO42－＝BaSO4↓16．化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH）217．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．用锌粒与盐酸反应放出氢气19．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素化合价的变化B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移D．是否有新物质生成20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．NH4+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－21．下列物质中，属于合金的是A．青铜B．明矾C．水银D．刚玉22．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A．K B．Mg C．Fe D．Cu23．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO24．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子,是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应的是25．下列关于钠的化合物的叙述错误．．A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色26．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液27．铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）CO3，式中n等于nA．1 B．2 C．3D．428．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼,它的血像水一样无色透明。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。
相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。
每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷(含答 案)
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。
则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
广东省东莞市2013-2014学年高二数学上学期期末考试试题 文(扫描版)
广东省东莞市2013-2014学年高二数学上学期期末考试试题文（扫描版）新人教A版东莞2013—2014学年度第一学期期末教学质量检查高二文科数学（A 卷）参考答案及评分标准一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）11.200,10x R x ∃∈-≥ 12. 1 13. 12 14. 22n n - 三、解答题（本大题共6小题，共80分.）15.(本小题满分12分）解：若p 为真命题，则2()40a a ∆=--≥， …………2分解得0a ≤或4a ≥. …………4分若q 为真命题，则0a <；若q ⌝为真命题，则0a ≥； …………6分 ∵p ∧()q ⌝为真命题，∴p 与q ⌝均为真命题， …………8分 即有04,0.a a a ≤≥⎧⎨≥⎩或 …………10分 ∴04a a =≥或. …………12分16.(本小题满分12分）解：（1）由已知sin 2sin cos C c B A b =及正弦定理，得sin 2sin sin cos sin C C B A B=， ………2分 1cos 2A ∴=. …………4分 又0A π<<， …………5分 ∴3A π=. …………6分（2）32323421sin 21==⨯⨯⨯==c c A bc S ， …………8分 2=∴c . …………10分32cos 222=-+=∴A bc c b a . …………12分17.(本小题满分14分）解：设每天生产A 型桌子x 张，B 型桌子y 张，利润为z 元， …………1分则约束条件为⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧∈≥∈≥≤+≤+Ny y N x x y x y x ,0,09382① …………4分 目标函数为y x z 30002000+=， …………6分不等式组①所表示的平面区域如右图中的阴影部分.……8分由y x z 30002000+=得：z x y 3000132+-=， 当直线z x y 3000132+-=经过点M 时，截距z 30001最大，即z 最大. …………10分由⎩⎨⎧==⇒⎩⎨⎧=+=+329382y x y x y x ，即M 点的坐标为(2,3). ………12分 130003*********max =⨯+⨯=∴z . …………13分 答：每天应生产A 型桌子2张，B 型桌子3张，才能获得最大利润，最大利润为13000元. ……14分18.(本小题满分14分）解：（1）方法一由题意，有1121233,9,27,a k a a k a a a k =+⎧⎪+=+⎨⎪++=+⎩ …………1分∴1233,6,18.a k a a =+⎧⎪=⎨⎪=⎩ …………2分又∵{}n a 为等比数列，∴2213a a a =，即3618(3)k =+，解得1k =-， ……4分∴31n n S =-.当1n =时，112a S ==， …………5分当2n ≥时，111(31)(31)23n n n n n n a S S ---=-=---=⋅， …………6分显然，1n =时也适合123n n a -=⋅， ∴123n n a -=⋅. …………7分方法二当1n =时，113a S k ==+； …………1分当2n ≥时，111(31)(31)23n n n n n n a S S ---=-=---=⋅. …………3分 ∵数列{}n a 是等比数列，∴213a a =， …………4分 即2333k⨯=+， …………5分解得1k =-， …………6分∴123n n a -=⋅. …………7分（2）将1k =-及123nn a +=⋅，代入21(4)2n n b n a k +=+，得2n n n b =， …………9分123123 (2222)n n n T =++++ ① 234111231 (222222)n n n n n T +-=+++++ ② …………11分 ①-②得：2341111111 (2222222)n n n n T +=+++++- …………12分 11122n n n +=--， …………13分 ∴11222222n n n n n n T -+=--=-. …………14分19.(本小题满分14分）解：（1）由题意，可设椭圆1C 的方程为12222=+bx a y ，抛物线2C 的方程为py x 22=. 42721)33()021()33()021(22222=+=++-+-+-=a ，2=∴a .………1分 又3c =，122=-=∴c a b ，∴椭圆1C 的方程为1422=+x y . …………2分 抛物线2C 的焦点到准线的距离为2，2=∴p ， …………3分∴抛物线2C 的方程为y x 42=. …………4分（2）①解：设)4,(211x x A ,)4,(222x x B . 由y x 42=得：241x y =，x y 21/=∴， ∴过点A 的切线AQ 的方程为2111()42x x y x x -=-，即21124x x y x =-. ………5分同理过点B 的切线BQ 的方程为2222()42x x y x x -=-，即22224x x y x =-. …………6分 于是得交点1212(,)24x x x x Q +. …………7分 点Q 恰好在准线1-=y 上，421-=∴x x . ………8分 又21222144x x x x k AB--==124x x +， 所以直线AB 的方程为21121()44x x x y x x +-=-, 化简得121244x x x x y x +=-,即1214x x y x +=+， …………9分 所以直线AB 过定点)1,0(. ………10分② 12(,1)2x x Q +-，∴2121(,1)24x x x QA -=+，2212(,1)24x x x QB -=+， ………11分 所以2221212()(1)(1)444x x x x QA QB -⋅=-+++22121211210162x x x x =++=-+=.……13分QB QA ⊥∴，即点Q 在以线段AB 为直径的圆上. ………14分20．(本小题满分14分）解：（1）当1a =时，32()f x x x x m =+-+.∵函数有三个互不相同的零点，∴320x x x m +-+=即32m x x x =--+有三个互不相等的实数根. …………1分令32()g x x x x =--+，则2()321(31)(1)g x x x x x '=--+=--+. 令()0g x '>，解得113x -<<； 令()0g x '<，解得113x x <->或， …………2分 ∴()g x 在(,1)-∞-和1(,)3+∞上均为减函数，在1(1,)3-上为增函数， …………3分∴[]()=(1)1g x g -=-极小值， …………4分[]15()=()327g x g =极大值， …………5分 ∴m 的取值范围是5(1,)27-. …………6分 （2）∵22()323()()3a f x x a x a x x a '=+-=-+，且0a >， …………7分 ∴当x a <-或3a x >时，()0f x '>； 当3a a x -<<时，()0f x '<. ∴函数()f x 的单调递增区间为(,)a -∞-和(,)3a +∞，单调递减区间为(,)3a a -. …………8分 当[3,6]a ∈时，[1,2]3a ∈，3a -≤-. 又[1,2]x ∈-，∴()f x 的最大值为(1)f -和(2)f 中的较大者. …………9分∵2(1)(2)3390f f a a --=-->，∴[]2()(1)1f x f a a m =-=-+++max . …………10分 要使得()1f x ≤对任意[1,2]x ∈-恒成立，即[]()1f x ≤max ，亦即211a a m -+++≤， 即当[3,6]a ∈时，22m a a ≤--+恒成立. …………12分∵22a a --+在[3,6]a ∈上的最小值为40-， …………13分 ∴m 的取值范围是(,40]-∞-. …………14分。
2013-2014学年上学期期末考试 高二化学试卷
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na－23一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
请将正确答案填答题卡中，否则不给分）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”．下列行为中不．符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色制油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油2、下列各式中，属于水解方程式的是（）A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．H 2O+ H2O === H3O + + OH-D．NH3·H2O NH4+ + OH-3、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl==NaCl＋H2O4、在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂6、将2 mol SO2和1 mol O2放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)，则达到平衡状态的标志是()A．容器中混合气体的密度保持不变B．SO2和SO3浓度相等C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．混合气体的平均相对分子质量保持不变7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极8、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极9、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
2013—2014学年高二(上)期末联考化学试卷
2013—2014学年高二（上）期末联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是( )A ．氯水能导电，所以氯气是电解质B ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2、中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不．正确的是( ) A. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生3、下图中，表示正反应是吸热反应的是( )4、已知：Fe 2O 3(s) +23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol -1 ,则2Fe(s) +23O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2= 8CO 32―+ 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — =2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—=4CO 2 + 5H 2O6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
2013-2014学年第一学期期终考试高二化学试卷
2013-2014学年第一学期期终考试高二化学试卷注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。
2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。
不能使用计算器。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108Ⅰ卷 （共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A ．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同2．下列各组物质中，全部属于纯净物的是A ．福尔马林、白酒、醋B ．丙三醇、氯仿、乙醇钠C ．苯、汽油、无水酒精D ．甘油、冰醋酸、煤3．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是A ．乙醇和水B ．溴乙烷和水C ．溴乙烷和氯仿D ．苯和溴苯 4．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A ．1molNa 2O 和lmolNa 2O 2晶体中离子总数均为3N AB ．标况下，22．4L 辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC ．0．5 mol ·L —1CuCl 2溶液中含有Cu 2+的个数为0．5N AD ．一定条件下用含1mol FeCl 3，的溶液制备Fe （OH ）3胶体，产生N A 个Fe （OH ）3胶粒5．利用下列装置(部分仪器已省略)，不．能．顺利完成对应实验的是 A ．原电池B ．精炼铜C ．石油的分馏D ．实验室制乙烯精铜粗铜硫酸铜ABC D6. 将含有KCl ，CuBr 2，Na 2SO 4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L ）用铂电极进行电解至足够长时间。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题
学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A ．非金属性比氯强B ．最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．最高正价为＋5，负价为－3D ．处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 7．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源 8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．A 的质量不再发生变化B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．C 的分子数目不再发生变化D ．D 的物质的量浓度不再发生变化 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS －S 2－+ H +10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A ．锌片、铜片，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，乙醇C ．铜片、石墨棒，稀硫酸D ．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。
2013-2014学年高二化学上学期期末考试(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。
有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。
2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)
2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意） 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y)D ．3v(W)＝2v(X) 2．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A ．③④B ．②③C ．①③D ．①④3．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。
该温度下在甲、乙、下列判断不正确的是( )A ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4．在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系 如图所示，符合图像的正确的判断是( )A ．T1＞T2，ΔH ＞0B ．T1＞T2，ΔH ＜0C ．T1＜T2，ΔH ＞0D ．T1＜T2，ΔH ＜05．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ ·mol –1，则氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol –1B ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ ·mol –1，则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H26．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )7．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶104∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D 1∶10∶1010∶1098. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题(含部分答案)
学校 姓名 联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。
下列说法正确的是A ．G 蛋白高温时会变性B ．G 蛋白遇I 2会变蓝C ．G 蛋白水解得到高级脂肪酸D ．G 蛋白不属于高分子化合物2．下列叙述正确的是A ．氨水是强碱B ．含金属元素的离子不一定是阳离子C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．H 2的能量一定高于HClC ．反应HCl(g)＝21H 2(g)+ 21Cl 2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ·mol -1 D ．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4．下列叙述不正确的是A ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C ．用CuSO 4•5H 2O 检验酒精中含有的水D ．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na +5．下列过程是非自发的是A ．汽油的燃烧B ．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰6．下图中△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—10．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:111．研究化学反应速率有重要的意义。
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题(含答案)
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1—14每小题2分，15—20每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出：（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布4、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D．ICl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO－3、Fe3＋B．只有NO－3C．I－、Fe3＋D．只有I－7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物化学式为C9H11O。
东莞市高二化学第一学期期末考试A试题
2012－2013学年度第一学期教学质量检查高二化学 (选修4)试题 A卷（说明：时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第I卷(共46分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是A．Cl–B．CO32–C．Na+ D．NH4+3. 下列说法正确的是A．向同浓度的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先看到白色沉淀B．K sp的大小取决于加入到水中的难溶电解质的物质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡一定会发生移动C．所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl–浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl饱和溶液4. 下列叙述不．正确．．的是A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小B．常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c(NH4+)=c(Cl–)，pH=7C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D．pH＝2的一元强酸和pH＝12的一元强碱等体积混合c(H+)=c(OH–)5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强 B．B和D的物质的量之比为2:1C．混合气体的密度 D．气体的总物质的量7. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）2．（3分）在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：K sp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39；K sp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31；K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；=4.12，3．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）4．（3分）一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．5．（3分）T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH7．（3分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下9．（3分）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n12．（3分）可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（））=0.0001mol/L14．（3分）在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（）的转化率为15．（3分）常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当16．（3分）常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）mol/L=mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（1）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=﹣93kJ/mol．（2）现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=﹣218kJ/mol．根据盖斯定律可知，得到根据盖斯定律可知，得到18．（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：（1）乙中B的转化率为20%；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为0.29V（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）故反应后总体积为19．（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．计算；==20．（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1x LB溶液、0.001mol•L﹣1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是NaOH溶液（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）①；②；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．）增大，则减小，故①错误；减小，故21．（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应（1）计算容器②中反应的平衡常数K=0.17（计算结果保留两位小数）．（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为80%．（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=0.04mol/（L•min）．（4）该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是升高温度，反应物的转化率增大．（5）下列叙述正确的是a（填字母序号）．a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJc．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5mind．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．计算；=0.17=80%。
东莞市2013-2014学年度初三第一学期期末测试卷(化学)参考答案
2013-2014学年度2013—2014学年度第一学期教学质量自查参考答案和评分说明说明：1. 提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2. 评分说明只是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅读过程中会出现各种不同情况可参照本评分说明，定出具体处理方法，并相应给分。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）二、填空题(本大题包括4小题，共20分。
请把各题的答案写在答题卡上)15．（3分）（1）着火点，①②（2）将燃着的部分剪除。
+416.（4分）Al2O3、SiO2、C 、Cu2+17. (2分) (1) 分解(2) D18. （11分）⑴①硬度大②良好的导电性③吸附性强⑵ CO C高温2Cu + CO20. （9分）(1) Ne 20.18 （2) 3 非金属(3) ① 11 , 8 ② Ar ③2Na + Cl22NaCl (2分)21. （6分）（1）H2O 、CaCO3。
（2）H2O+CaO＝Ca（OH）2(2分)（3）作食品干燥剂。
（4）燃烧产物是水，无污染（或热值大、来源广泛等，合理即可）。
四、实验题（本大题包括2小题，共17分）22. (9分) (1) ②、④导管口有气泡冒出（2）① CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑ (2分) ②溶液由紫色变红色。
③ CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O (2分) ④节约药品。
23. (8分)（1）对比木条复燃（2）催化(3)2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(2分)(4) 在其他条件相同的情况下进行实验，才能探究有或没有催化剂以及不同催化剂（MnO2或Fe2O3）对本反应的影响。
(合理即可）（5）①相同条件下，MnO 2的催化效果比Fe 2O 3好。
②相同条件下，H 2O 2溶液的浓度越大，产生氧气的速度越快。
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东莞市2013－2014学年第一学期教学质量检查
高二化学A卷参考答案
一、单选题
BDADB CCBBD
二、双选题
BC CD CD AB
三、填空题（本题包括5小题，共54分）
15．（12分）
（1）4.0×10-7 mol/L（1分，不写单位为0分） 3.2×10-8 mol/L（1分，不写单位为0分）（2）②④（2分）①⑤（2分）
（3）c(Cu2+)·c2(OH－) （2分） 5.0或5（2分）
∆
（4）AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑（2分，漏写加热符号或“↑”的合扣1分）
16．（10分）
（1）cd（3分，选对两个得3分，选对一个得1分，错选则为0分）
（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)ΔH=－752.1 kJ·mol－1（3分，方程式正确1分，反应热计算正确且单位正确2分）
（3）①＜（2分）
②（2分，划线正确得1分，标注1分）
17．（11分）
（1）吸氧（1分）Fe－2e－= Fe2+（2分）
（2）Cu（1分）Cu Ag（1分）
（3）①非自发（1分）
②（2分）
③溶液中的Cu2+浓度逐渐增大，H+浓度逐渐减小，Cu2+在阴极获得了电子（2分）
（4）阴（1分）
18．（11分）
（1）H2C2O4H++HC2O4－；HC2O4－H++C2O42－（2分，只写第一步方程式也得2分）（2）①10（2分）
②>（1分）探究温度对该反应速率的影响（1分）
③=（1分）
④5.0×10-3 (或5×10-3、0.005) （2分） 1.25×10-4（2分）
19．（10分）
（1）小（1分）
（2）1（2分）
（3）酸式滴定管（1分）胶头滴管（1分）
（4）酚酞（1分）溶液变浅红色，且30s内不恢复（2分）c V/2（2分）。