科学化学基础

合集下载

2022年科学中考真题分类汇编：化学基础

2022年科学中考真题分类汇编：化学基础1一、单选题(共8题；共16分)1．（2分）（2022·温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。

朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（）A．-1B．-2C．+1D．+2【答案】B【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。

【解答】在化学式HgS 中，Hg的化合价为+2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x=0，解得：x=-2。

故选B。

2．（2分）（2022·绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。

其中主要化学反应为：3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2。

下列说法正确的是（）A．海绵铁是一种纯净物B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价C．上述反应中涉及的氧化物只有2种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用【答案】B【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；（3）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；（4）根据木炭的作用判断。

【解答】A.海绵铁中很有杂质，为混合物，故A错误；B.在Fe2O3中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故B正确；C.CO、Fe2O3和CO2，三者都是氧化物，故C错误；D.在炼铁的过程中，木炭是还原剂，故D错误。

故选B。

3．（2分）（2022·金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。

2022年4月16日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。

火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确．．．的是（）A．从量的角度看：反应前后原子总数减少B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质【答案】A【解析】【分析】根据图示中各粒子的构成，结合化学反应前后原子种类、个数不变，氮气由分子构成及单质、化合物的定义分析。

科学基础知识要点

科学基础知识要点科学是人类认识和改造自然的一种活动，它以事实和规律为基础，通过实证和推理来解释现象并构建理论体系。

科学基础知识是人们认识和理解科学的框架和基石。

本文将从物理学、化学、生物学和地球科学四个学科领域中选取一些重要的基础知识要点进行介绍。

一、物理学基础知识要点1. 运动学：描述和研究物体运动的学科，涉及距离、速度、加速度、力等概念。

2. 力学：研究物体运动和相互作用的学科，包括牛顿三定律、万有引力定律等。

3. 热学：研究物体热现象和能量转化的学科，包括温度、热量、热传导等概念。

4. 光学：研究光的传播、反射、折射和干涉等现象的学科，包括光的波粒二象性和光的波长等。

二、化学基础知识要点1. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。

2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，而电子则绕核运动。

3. 化学反应：化学反应是原子、离子或分子之间发生的化学变化，它遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

4. 酸碱中和反应：酸和碱在适当比例下反应生成盐和水的化学反应，其中涉及到pH值和酸碱指示剂等概念。

三、生物学基础知识要点1. 细胞理论：细胞是生物体的基本单位，所有生命现象都是由细胞活动引起的。

2. 遗传学：研究基因遗传和遗传变异的学科，包括基因表达、基因突变和遗传变异等概念。

3. 进化论：生物种群适应环境变化并逐渐演化为新物种的理论，其中包括自然选择和适者生存等概念。

4. 生态学：研究生物与环境相互作用和依存关系的学科，包括食物链、能量流动和生态系统等概念。

四、地球1. 地球结构：地球由地壳、地幔和地核构成，其中地壳又分为板块和地震带。

2. 大气层：地球周围包裹着一层气体构成的大气层，包括对流层、平流层和臭氧层等。

3. 环流系统：大气和海洋之间形成的环流系统，影响着天气和气候。

4. 地球动力学：研究地球内部运动和地理现象的学科，包括地震、火山喷发和地质构造等。

自然科学基础知识

自然科学基础知识科学是人类认识和改造世界的重要手段，而自然科学作为科学的一个重要分支，涵盖了广泛的知识领域，包括物理学、化学、生物学等。

在这篇文章中，我们将了解一些自然科学的基础知识，探索科学的奥秘和应用。

一、物理学基础知识物理学是研究自然界物质和能量以及它们之间相互作用的学科。

在物理学中，我们研究物体的运动、力、能量等基本概念和规律。

下面我们来介绍一些物理学的基本知识。

1. 运动学运动学是物理学的一个重要分支，研究物体的运动规律。

在运动学中，有几个重要的概念需要了解：（1）位移：物体从一个位置移动到另一个位置的矢量量值，用符号Δ表示。

（2）速度：物体单位时间内位移的变化量，用符号v表示。

（3）加速度：物体单位时间内速度的变化量，用符号a表示。

2. 动力学动力学是研究物体运动的原因和规律的学科。

在动力学中，有几个基本概念需要了解：（1）力：导致物体发生位移或形状变化的原因，以及改变物体运动状态的原因。

（2）牛顿三定律：牛顿的三个基本定律描述了物体运动的规律。

第一定律指出，物体保持静止或匀速直线运动，直到外力作用于其上。

第二定律指出，物体的加速度与其所受力成正比，与物体质量成反比。

第三定律指出，任何作用力都会产生一个相等大小、方向相反的反作用力。

二、化学基础知识化学是研究物质的组成、性质和变化的学科。

在化学中，我们研究原子、分子以及它们之间的相互作用。

下面是一些化学的基本知识。

1. 元素和化合物元素是由一类具有相同原子数的原子组成的纯物质。

每个元素都有一个原子符号，如氧元素的符号为O。

而化合物是由不同元素在一定比例下组成的物质。

2. 化学反应化学反应是指原有物质被转化为新物质的过程。

化学反应可以分为吸热反应和放热反应。

吸热反应吸收了外界的热量，而放热反应释放了热量。

三、生物学基础知识生物学是研究生命现象和生命规律的学科。

在生物学中，我们研究生物体的结构、功能以及它们之间的相互关系。

下面是一些生物学的基本知识。

基础化学知识点范文

基础化学知识点范文首先，让我们来谈谈原子结构。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。

质子和中子位于原子核中，而电子以轨道的形式绕核飞行。

质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量很小。

原子的质量数是质子和中子的总和，原子的原子数是质子的数量。

接下来，让我们了解化学键。

化学键是原子之间的力，将它们结合在一起形成分子或离子。

有三种主要类型的化学键：共价键，离子键和金属键。

在共价键中，原子通过共享电子对来结合在一起。

离子键是由电荷相互作用引起的，其中一个离子失去了电子，另一个离子获得了电子。

金属键是金属原子之间的强大吸引力，形成金属晶格。

化学反应是化学物质之间发生变化的过程。

它涉及原子之间的化学键的形成和断裂。

原子重新排列形成新的物质。

化学反应可以是放热的，即释放能量，也可以是吸热的，即吸收能量。

化学反应的速率取决于反应物的浓度，温度和催化剂的存在。

温度升高和催化剂的存在可以加速反应速率，而反应物浓度的增加可以使反应更快。

化学反应速率是指反应物被转化为产物的速度。

它可以通过观察产物的形成速率来确定。

反应速率可以由观察反应物消失的速率或产物形成速率来测定。

反应速率受温度、催化剂和反应物浓度的影响。

在同一温度下，反应速率随反应物浓度的增加而增加。

催化剂是可以改变反应速率的物质，它在反应中参与但不被消耗。

除了以上这些基础化学知识点外，化学还涉及其他许多概念和原理，如化学平衡，酸碱理论，氧化还原反应等。

这些知识点都是化学学习的重点和基础。

通过理解和掌握这些基础化学知识点，可以为进一步深入学习和应用化学打下坚实的基础。

总之，基础化学知识点是学习化学的基础，包括原子结构、化学键、化学反应和化学反应速率等。

通过掌握这些基础知识点，我们可以更好地理解化学的一些复杂概念和原理。

希望本文对你对基础化学知识的了解有所帮助。

浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳

浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳本文介绍了九年级化学第一章的基础知识，包括酸、碱、盐的组成，复分解反应、稀释浓硫酸的方法、中和反应等概念。

同时，提供了常见元素和原子团的化合价口诀以及反应方程式，帮助读者记忆。

文章还列举了几个实验反应方程式，涉及锌、铁、铁锈、氧化铜等物质的反应，帮助读者理解化学反应的过程。

化学是一门需要记忆和理解的学科，本文通过提供口诀和反应方程式的方式帮助读者记忆。

同时，文章也提到了一些实验反应，帮助读者理解化学反应的过程。

需要注意的是，文章中提到稀释浓硫酸的方法时，一定要慢慢注入水中，切勿倒入浓硫酸中。

BaSO42NaCl有白色沉淀产生在化学中，碱有许多性质。

首先，碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。

其次，碱和大多数非金属氧化物反应会产生盐和水。

碱和酸反应也会产生盐和水。

此外，碱和某些盐反应会产生另一种盐和另一种碱。

还有一些反应也很重要。

例如，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。

氢氧化钠和二氧化硫反应会产生亚硫酸钠和水。

氢氧化钠和三氧化硫反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钙和二氧化碳反应会使澄清石灰水变浑浊，产生碳酸钙和水。

氢氧化钠和稀硫酸反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钠和稀盐酸反应会产生氯化钠和水。

生石灰和水反应会产生氢氧化钙。

盐也有很多性质。

盐和某些金属反应会产生另一种盐和另一种金属。

盐和某些酸反应会产生另一种盐和另一种酸。

盐和某些碱反应会产生另一种盐和另一种碱。

盐和某些盐反应会产生另一种盐和另一种盐。

同样，一些反应也很重要。

硫酸铜溶液和铁反应会产生硫酸亚铁和铜。

碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。

碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠、水和二氧化碳。

石灰石和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。

硝酸银和稀盐酸反应会产生氯化银和硝酸。

氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡和氯化氢。

氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会产生氢氧化钠、碳酸钙和水。

硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会产生氯化银、亚硝酸钠和水。

浙教版科学化学必背知识点

浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。

2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。

3、离子：带电荷的原子或原子团。

4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

6、单质：由同种元素组成的纯净物。

7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。

二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。

2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。

3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。

4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。

5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。

三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。

制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。

2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。

3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。

主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。

制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。

4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。

制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。

5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。

制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。

四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。

2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。

3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。

自然科学基础(化学)：卤素单质的性质

卤素单质的性质卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F>Cl2>Br2>I>At2，但还原性相反。

2氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

水溶液氢氟酸是一种弱酸。

但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。

化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。

化学基础原理

化学基础原理
化学基础原理是研究化学现象和物质变化规律的基本理论。

化学的基础原理主要有以下几个方面：
原子论：原子是物质的基本单位。

原子由原子核和电子构成，其中原子核带有正电荷，电子带有负电荷。

原子间的化学反应是电子的重新分配过程。

元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构将各种元素排列起来的表格。

元素周期表将元素按照周期性的方式进行排列，能够反映元素的性质和规律。

化学键：原子间通过化学键结合成化合物。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是通过电荷相互吸引形成的，共价键是原子间电子的共享形成的。

化学反应：化学反应是物质发生变化的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。

化学反应中，化学键的断裂和重组是关键步骤。

量子力学：量子力学是描述微观世界的力学理论。

量子力学揭示了微观粒子的波粒二象性和不确定性原理，对化学反应和分子结构的理解起着重要的作用。

热力学：热力学是研究能量传递和转化规律的理论。

热力学可以描述化学反应的能量变化、熵的变化和反应的方向性。

化学动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的理论。

化学动力学可以描述反应速率与温度、浓度和催化剂等因素之间的关系。

这些化学基础原理是研究化学现象和解释化学反应机制的基础，对于理解和应用化学都具有重要的意义。

自然科学基础(化学)：烧不坏的手帕、纸碗

烧不坏的手帕、纸碗燃烧是自然界中的常见现象,小学科学课程中就有蜡烛燃烧的内容,要求学生知道燃烧后的生成物是什么。

纺织物、纸张燃烧更是司空见惯，本实验验证了毛巾烧不坏、用一次性纸碗烧开水。

1. 实验工具与材料250ml烧杯、三脚架、酒精灯、火柴、坩埚钳或长柄镊子、量筒、玻璃片、95%酒精、小块毛巾、水。

2.实验步骤（1）用量筒分别量取24ml95%的酒精和16ml水，倒入烧杯中，震荡，混合均匀。

（2）将小块毛巾置于该混合液中，浸透。

用坩埚钳钳住一角，挑起点燃，边烧边摇动。

（3）一段时间后，火焰熄灭，观察到毛巾完好无损，没有烧坏（图1）。

用手握住毛巾，发现毛巾表面温热，温度不超过50℃。

（4）向一次性纸碗中加入30ml水，盖上玻璃片后，放在三脚架上，点燃酒精灯，加热。

（5）约5分钟，观察到水开始沸腾，纸碗并没有燃烧（图2）。

图1烧不坏的手帕图2纸碗烧开水3.实验原理（1）物质燃烧要满足3个条件：①要有可燃物、②与空气或氧气接触、③达到可燃物的着火点。

毛巾的着火点随着成分的变化而变化，其主要成分是棉布，棉布的着火点在270℃以上。

纸张的着火点在130-250℃之间。

（2）酒精燃烧的生成物是二氧化碳和水，生成的水和酒精溶液中的水一起，会吸收大量的热，变成水蒸气蒸发。

另外毛巾在摇动时带走了部分热量，所以它的表面温度并不高，达不到毛巾的着火点，因此毛巾不会烧坏。

（3）纸碗中的水在蒸发的过程中，会吸收大量的热量，而水的沸点是100℃，所以纸碗的内表面温度不会超过100℃。

由于纸碗厚度比较小，所以它的外表面温度略高于内表面，不会超过110℃，仍然低于纸张的着火点130℃。

所以纸碗可以像锅一样用来烧开水，而不会发生燃烧。

科学化学反应的基础知识

科学化学反应的基础知识科学化学反应是一门研究物质变化与转化的学科，通过对化学反应的研究可以揭示物质的性质和变化规律。

本文将从反应物、生成物、化学方程式以及反应类型等方面介绍科学化学反应的基础知识。

1. 反应物反应物是指参与化学反应的物质，也就是发生反应前存在的物质。

在化学方程式中，通常用化学式或化学符号来表示反应物。

反应物可以是单个元素、化合物或者离子。

反应物可以根据其反应特性分为两种类型：原料和试剂。

原料是指在化学反应中起主要作用的物质，其数量是按照化学方程式中的系数来确定的。

试剂是指在化学反应中虽然参与反应，但是其数量相对较少，只起催化或促进反应的作用。

2. 生成物生成物是指化学反应发生后产生的物质。

在化学方程式中，通常用化学式或化学符号来表示生成物。

生成物可以是单个元素、化合物或者离子。

生成物的生成量和类型可以根据反应物的摩尔比例来确定。

根据化学方程式中反应物和生成物的系数比值可以得到反应的摩尔比例，从而确定生成物的产量。

3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式来表示化学反应的方法。

化学方程式中包括反应物、生成物以及在反应过程中发生的反应条件（如温度、压力等）。

化学方程式是通过符号和数值的组合来表示化学反应的过程。

符号代表物质，系数代表物质的摩尔比例。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头（→）表示。

箭头的左侧为反应物，右侧为生成物。

在化学方程式中，通常还会标注反应的条件和催化剂。

4. 反应类型化学反应可以根据反应物的性质和变化方式分为多种类型。

以下是常见的一些反应类型：（1）氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂发生反应，产生氧化物的同时伴随电子转移的反应。

（2）酸碱反应：指酸与碱发生反应，产生盐和水的反应。

（3）置换反应：指一种物质中的原子或离子被另外一种原子或离子取代的反应。

（4）加和反应：指两个或多个物质发生反应，生成一个化合物的反应。

浙教版科学九上基础化学知识点

物质变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。

联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。

3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。

CuSO4·5H20====== CuSO4,+5H20 ;CuS04.+5H20===== CuSO4·5H205、物质变化规律的应用:(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

物质的酸碱性1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸:一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H++ CI-H2SO4,==== 2H++ S042-HN03==== H++ NO3-3、常见的酸:盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3P04醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1) 物质酸碱性:酸碱指示剂。

(2)溶液的酸碱度:PH试纸。

5、酸性溶液能使紫色石蕊变红色，无色酚酞丕变色;碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

6、PH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。

PH=7，溶液呈中性;PH 越低，酸性越强;PH越高，碱性性越强。

7、PH试纸使用方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，適在PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。

常见的酸(一)酸的特性1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。

工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4:(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

化学基础自然科学

化学基础自然科学
化学是一门广泛的涉及物理、生物、医学和工程的科学。

它是皮尔斯•爱默生科学三大分支中的一个，另外两个分支是物理学和生物学。

化学研究的范围涵盖了有机化学、物理化学、无机化学、分析化学等许多领域。

化学是一门研究物质组成，它的变化以及它们之间的反应的科学。

一般来说，化学变化指的是原来的物质不在存在，而是分解成新的物质，也就是合成反应，也就是化学反应。

比如酸碱反应，燃烧，可以看到物质从原来的形式发生变化，出现新的物质，这是化学变化。

化学反应还可以反映在日常生活中，奶油腌腊肉，酿酒，烘焙，开药都是化学反应的体现，即使是用洗发水洗头发也是化学反应的体现，它们都是由一些有机物和无机物混合在一起后形成的新化合物。

化学也为科学研究的不同领域提供了很大的帮助，比如生物化学研究生物的各种生物过程，物理化学研究物质的结构和性质，无机化学研究无机物的结构与功能，分析化学研究物质的成分，以及环境化学研究因素，即空气、水、土壤和噪音中可能影响环境的污染物。

而这些科学研究的基础，都离不开化学的支持。

总而言之，化学是一门重要的基础自然科学，它为科学研究的不同领域提供了重要的依据，让我们可以比较系统地探索世界，并且也是解决社会各种问题的重要科学研究基础。

化学和物质科学基础

化学和物质科学基础化学和物质科学是现代科学的重要分支，涉及到化学反应、分子结构、物质性质等方面的研究。

它们不仅有着重要的理论价值，而且具有广泛的应用价值。

在工业、医药、生物、能源等领域都有着重要的应用。

本文将从化学和物质科学的基础概念、性质特点、应用价值等方面入手，深入探讨这一重要的学科。

一、化学和物质科学是基础科学的重要分支。

它涉及到物质的基本组成、结构、性质以及变化过程等方面。

物质是世界的基本构成单元，所有的物质都具有不同的组成和性质。

化学和物质科学正是以此为研究对象的。

化学和物质科学具有与众不同的基础概念。

例如，它涉及了元素、化合物、分子、原子、离子等概念。

元素是指由同种原子构成的物质。

例如，金属铁就是由铁元素组成的。

化合物则是指由不同元素构成的物质。

例如，水则是由氢元素和氧元素构成的化合物。

分子是化合物中最小的不可分割单位。

原子是构成分子的基本单位，而离子则是带电原子或分子。

化学和物质科学的基础概念不仅给我们提供了对物质的描述与理解，更为重要的是它们促进了科学的发展。

如对周期表的发现，让科学家了解了元素之间的关系，可以推导出元素的性质与规律。

化学和物质科学的性质特点化学和物质科学具有多种性质特点，以下列举几点：首先，化学和物质科学是量和关系科学。

其研究的对象是物质，因此其研究过程中要考虑各个元素的数量以及不同物质之间的比例及数量关系。

其次，化学和物质科学是变化科学。

它研究物质的变化过程及成因，包括化学反应、物质分解和化合等各种现象。

只有了解物质的变化过程才能更好地掌握其本质特征。

第三，化学和物质科学是实验科学。

实验是其核心，对于所研究的物质进行变化、分析、测试是其重要的研究方式。

在实验中科学家可以通过各种实验手段，了解物质之间的相互作用及反应规律。

最后，化学和物质科学是理论和实践相结合的科学。

研究和发展都既离不开深厚的理论基础，也需要实践来验证和验证其理论。

化学和物质科学的应用价值化学和物质科学在各个领域有着广泛的应用。

初中化学科学版全册教案

初中化学科学版全册教案
第一单元：化学基础知识
课时安排：第一课时
教学内容：化学的定义、化学实验的基本规范
教学目标：学生了解化学的定义，掌握化学实验的基本规范
教学重点：化学的定义、化学实验的基本规范
教学难点：化学实验的基本规范的运用
教学准备：教材、实验器材
教学过程：
1.导入：让学生了解化学在日常生活中的应用和重要性。

2.讲解：介绍化学的定义和化学实验的基本规范，如注意安全、保持实验室清洁等。

3.实验：进行一项简单的化学实验，让学生亲自操作并遵守实验规范。

4.讨论：引导学生讨论化学实验规范的重要性，以及不遵守规范可能带来的后果。

5.总结：总结本节课的重点内容，并布置相关作业。

教学反思：本节课主要是引导学生初步了解化学的定义和实验规范，为后续的学习打下基础。

需要重点强调实验规范的重要性，让学生养成良好的实验习惯。

以上是第一单元的第一课时的教案范本，希望能对您有所帮助。

祝教学顺利！。

2024-2025年安徽省普通高中学业水平测试(科学基础--化学)

2024年安徽省一般中学学业水平测试科学基础（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷（选择题）选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，错选、多选不给分）16．2024年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H9)。

下列关于丙烷的说法错误的是A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键C．丙烷燃烧是放热反应D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水17．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺当升空。

月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列有关32He的说法正确的是A．质量数为2 B．核外电子数为3C．中子数为3 D．质子数为218．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2OB. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2 H2O +SO2↑C．2NaHCO3Na2 CO3+CO2↑+ H2OD．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O19．下列操作方法或试验装置正确的是D20．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该试验现象的描述错误的是A．钠在水面游动B．钠熔成闪亮的小球C．钠沉在水底．D．溶液变为红色21．下列化合物中含有离子键的是A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl22．分类法是人们相识事物时常用的科学方法。

下列关于“K2 SO4”分类的说法错误的是A．属于氧化物B．属于离子化合物C．属于钾盐D．属于电解质23．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．K+、Na+、SO42-B．K+、H+、OH-C．Na+、Ag+、Cl-D．Ca2+、OH-、CO32-24．右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作为负极B．锌片作为正极C．铜片渐渐溶解D．该装置能将化学能转化为电能25．下列物质能通过化合反应干脆制得的是①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部留意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26．2024年6月1 13起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿供应塑料袋。

自然科学基础(化学)——苯的性质

苯的性质有机物中,有许多环状化合物,最基本最典型的就是苯。

一、苯的结构苯的化学式为C6H6，分子中碳含量之高，令科学家们为之惊讶，他们踏上了探究苯结构的漫漫征途。

凯库勒在1866年提出了两个假设：1、苯的六个碳原子形成环状闭合的平面正六边形；2、每个碳原子均连接一个氢原子；后人又补充了第3个设想，环内碳碳单双键交替。

我们把这个结构式成为凯库勒式，虽然现代现代研究显示这个假设有局限之处，但凯库勒式依然沿用至今。

简写为现代科学对苯分子的结构进行了精准的研究，提出了苯的结构特点：（1）正六边形的平面结构（12个原子共面）（2）键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等（3）苯分子中无一般单、双键是一种介于单键和双键之间的独特的键为了表示苯分子这一结构特点，我们可以用如下表示：结构决定性质，那么苯有哪些性质呢？二、苯的物理性质无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体，苯有毒。

三、苯的化学性质1、氧化反应：不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能够燃烧，但由于其含碳量过高，在空气中燃烧时火焰明亮，有浓烈的黑烟。

（如图1）图1苯燃烧图2 苯的溴代反应装置2、取代反应（1）卤代反应（如图2）：溴代反应注意事项：A 、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。

锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。

B 、加入Fe 粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 3C 、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。

D 、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流E 、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。

新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。

欲除去杂质，应用NaOH 溶液洗液后再分液。

方程式：Br 2＋2NaOH ＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O（2）硝化反应：苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应在这个实验中，硝化反应注意事项：A 、药品添加顺序是先浓硝酸，再加浓硫酸冷却到50℃以下后加苯B 、用水浴加热，水中插温度计，控制反应温度在60℃左右?C 、试管上方长导管的作用是冷凝回流提高原料利用率D 、浓硫酸的作用是作为催化剂E 、硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH 溶液洗，分液3、加成反应苯跟氢气在镍存在的条件下加热可生成环已烷，但是比较困难。

科学基础知识

科学基础知识科学是人类认识和改造自然的一种方式。

科学基础知识是指科学学科中基本的理论和原理，它是我们理解科学现象的起点，也是我们探索未知的基石。

本文将从物理、化学和生物三个方面，介绍科学基础知识的重要性和应用。

一、物理基础知识物理是研究物质的运动和相互作用的学科，它是自然科学中最重要的一门学科之一。

物理基础知识包括力学、热学、光学、电磁学等内容。

其中，力学是研究物体的运动规律的学科，通过学习物理基础知识，我们可以了解到牛顿三大定律，从而理解为什么物体会保持匀速直线运动或受到力的作用而改变运动状态。

热学是研究热的性质和热现象的学科，通过学习物理基础知识，我们可以了解到温度、热量和热传导等概念，从而理解为什么物体会发生热胀冷缩现象。

光学是研究光的传播和性质的学科，通过学习物理基础知识，我们可以了解到光的折射、反射等规律，从而理解为什么物体会出现镜面反射或光的折射现象。

电磁学是研究电和磁的性质和相互作用的学科，通过学习物理基础知识，我们可以了解到电流、电压和电阻等概念，从而理解为什么电能可以被转化成其他形式的能量。

二、化学基础知识化学是研究物质组成、性质和变化的学科，它是物质科学和生命科学的基础。

化学基础知识包括元素周期表、化学键和反应等内容。

其中，元素周期表是化学中最基本的工具之一，通过学习化学基础知识，我们可以了解到元素周期表上各元素的周期性变化规律，从而预测元素的性质和行为。

化学键是连接原子的力，通过学习化学基础知识，我们可以了解到化学键的类型和特性，从而理解为什么某些物质会有不同的性质和用途。

化学反应是物质发生变化的过程，通过学习化学基础知识，我们可以了解到化学反应的速率、平衡等概念，从而探索物质的结构和性质变化。

三、生物基础知识生物是研究生命现象和生命体的学科，它探索了生命的起源、维持和发展的规律。

生物基础知识包括细胞结构、遗传和进化等内容。

其中，细胞结构是生物学中最基本的单位，通过学习生物基础知识，我们可以了解到细胞的组成和功能，从而理解生物体的基本结构和生命活动的基本过程。