2014届福建省莆田一中高三高考考前模拟理综- 化学部分
2014年高考福建卷化学精校版(含解析)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。
高考化学复习福建省福州一中2014届高三下学期第四次模拟测试理综化学试题.docx
高中化学学习材料福建省福州一中2014届高三下学期第四次模拟测试理综化学试题6．下列说法或做法中正确的是（）A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O7．下列说法正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（）B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（）A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表：下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3C．离子半径大小：r (M3+)>r (T2-)D．L2+和X2-的核外电子数相等10．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
下列有关说法不正确的是（）A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。
福建省莆田一中2014届高考化学考前模拟新人教版
福建省莆田一中2014届高考化学考前模拟新人教版6．如下说法不正确的答案是A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C ．在50ml 量筒中配置0.1000mol ·1L碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火7、化学与生活密切相关，如下说法正确的答案是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维与碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子复原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反响中只表现氧化性 9、如下实验操作或方法合理的是 A ．用加热NH 4 Cl 的方法制氨气B ．将CuSO 4·5 H 2 O 置于蒸发皿中加热除去结晶水C ．用金属钠检验酒精中是否含有水D ．用饱和FeCl 3溶液和沸水反响制备Fe(OH)3胶体10、某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH -])与pH 的变化关系如下列图，如此 A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点W XYZB．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积11、高温电解石灰石生产CaO的工作原理如右图。
如下说法不正确的答案是．．．．．．．-向阳极移动A．CO23-B．阴极电极反响式为3CO2+4e- == C+2CO23C．该装置可实现太阳能直接转化为化学能D．该装置可实现CO2零排放12. 一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均一样，分别保持恒容和恒压，发生以下反响：两容器中三氧化硫物质的量随时间〔t)变化的示意图为23．(15分)“84〞消毒液是一种以次氯酸钠〔NaClO〕为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。
2014年(福建省)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO－)D．温度升高，c(HCO)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是第II卷．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
溶液 NaClO溶液KClO(填离子符号)。
反应的热化学方程式为(用离子符号表示①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为CO(g)Fe(s)中产生气体的化学方程式为。
福建省莆田一中2014届高三高考考前模拟理综 Word版含答案
福建省莆田一中2014年高考考前模拟理综试题理科综合校模拟（2014.5.25）满分：300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量: Fe-56 O-16 H-1 Cl-35.5 Mg-24 Al-27第I卷（选择题共108分）一、选择题（本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求）1、下面是以小麦为实验材料所进行的实验，其中叙述正确的是（）A.将发芽的种子研磨液置于试管内，加入斐林试剂，试管内立即呈现砖红色沉淀，这是因为发芽的小麦种子中含有还原性糖B.利用小麦叶片进行“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验时，叶片需要用酒精进行脱色处理，实验结果是绿色主要分布在细胞质，红色主要分布在细胞核C.用显微镜观察小麦根尖成熟区表皮细胞，可观察到有丝分裂的图像，从而判断出每个细胞中的染色体数目D.若利用小麦根毛细胞进行质壁分离实验，由于观察的细胞无色透明，为了取得更好的观察效果，调节显微镜的措施是换小光圈或换平面反光镜2、不同基因型的褐鼠对灭鼠灵药物的抗性及对维生素K的依赖性（即需要从外界环境中获取维生素K才能维持正常生命活动）的表现型如下表。
若对维生素K含量不足环境中的褐鼠种群长期连续使用灭鼠灵进行处理，则褐鼠种群( )A.基因R的频率最终下降至0B.抗性个体RR∶Rr=1∶1C.RR个体数量增加，rr个体数量减少D.绝大多数抗性个体的基因型为Rr3、呼吸底物不是糖时，有氧呼吸消耗的O2和产生的CO2的体积并不相等，利用如图所示装置两套，设为甲、乙，测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，下列构思可以达到实验目的的是( )A．甲装置烧杯中盛放清水，在光照下测定O2释放量，乙装置在黑暗下测定CO2 释放量B．甲装置烧杯中盛放清水，测定CO2释放量，乙装置换成CO2吸收剂，测定O2消耗量C．甲装置烧杯中盛放清水，测定气体体积变化量，乙装置换成CO2吸收剂，测定O2消耗量D．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂(可吸收和放出CO2)，测定气体体积变化量，乙装置放死亡种子做对照4、下列说法与图示不相符的是（)A. 若A表示血糖的浓度，则B可以代表胰岛素的浓度B. 若A表示甲状腺激素的浓度，则B表示促甲状腺激素的浓度C. 若A表示血液中的CO2浓度，则B可以表示呼吸频率的变化D. 若A表示轻度污染后水体中的有机物含量，则B可以表示微生物的数量5、为了拯救野生朱鹮，我国各级政府和机构采取了一系列措施，使野生朱鹮的种群数量由1981年的7只发展到2007年的800余只。
高考化学复习福建省福州一中2014届高三下学期理综第三次模拟训练化学试题
福建省福州一中2014届高三下学期理综第三次模拟训练化学试题6. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7．下列关于有机物的说法错误的是（）A．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种B．CH3CH2OH是一种可再生的能源C．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键9. 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇10．下列叙述正确的是（）A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小说明该钾盐是粉末，搅拌一段时间后过滤 溶液中加少量说明常温下0.2mol·L-1HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A ．25℃时，0.1 mol·L-1HF 溶液中pH ＝1B ．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C ．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D ．该体系中有CaF2沉淀产生23．（16分）有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。
《福建省莆田一中届高三上学期期末考试(理综化学)》
化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包含必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 P:31 S:32K:39Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共 108 分）本卷共 18 题，每题 6 分，共 108 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求。
6．以下物质的构成中必定含有氧元素的是（）①氧化物②酸③碱④盐⑤有机物A ．①②③④⑤B ．②③④C．①③D．①⑤7．阿伏加德罗常数的值约6.02 ×1023mol －1，以下表达中错误的选项是（）① 12.4g 白磷晶体中含有的P－P 键数是 0.6 ×6.02 ×1023白磷分子②电解精华铜时转移了 6.02 ×1023个电子，阳极溶解32 g 铜③ 7.8 g Na2S 和 Na2O2的混淆物中含有的阴离子数大于0.1 ×6.02 ×1023④2mol SO2和 1 mol O2混淆在 V 2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后，容器内物质分子数大于 2×6.02 ×1023⑤ 6.8g 熔融的 KHSO 4中含有 0.1N A个阳离子⑥含 0.2 mol H 2 SO4的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数为0.1 ×6.02 ×1023A ．①②③④B ．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑥8.以下条件下的水溶液中，离子必定能大批共存或切合该水溶液条件的是( )A ．无色溶液中：K +、 H+、 SO42－、 MnO 4－+--10++2－－B ． c(H ):c(OH )=10的溶液中： K、 Na、CO3、AlO 2C． c(H +):c(OH -)=1 溶液中： K +、 Na+、NO3－、ClO －9. 在密闭容器中进行反响CH4(g)＋ H 2O(g)CO(g) ＋ 3H 2(g) H＞ 0 , 测得 c(CH 4)随反响时间 (t) 的变化如图所示。
【全国名校】2014届福建省莆田一中高考考前模拟理科综合物理试卷
【全国名校】2014届福建省莆田一中高考考前模拟理科综合物理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共24.0分)1.如图所示，用平行于斜面体A斜面的轻弹簧将物块P拴接在挡板B上，在物块P上施加沿斜面向上的推力F，整个系统处于静止状态。
下列说法正确的是：()A.物块P与斜面之间一定存在摩擦力B.弹簧的弹力一定沿斜面向下C.地面对斜面体A的摩擦力水平向左D.若增大推力，则弹簧弹力一定减小【答案】C【解析】试题分析：物块P与斜面之间有无摩擦力将无法确定，选项A错误；弹簧的弹力可能沿斜面向上也可能向下，选项B错误；对斜面和物块的整体而言，F对P的作用力沿斜面向上，故地面对斜面体A的摩擦力水平向左，选项C 正确；因为弹簧可能处于压缩状态，故若增大推力，则弹簧弹力可能增大，选项D错误。
考点：物体的平衡；整体法及隔离法。
2.为了实现除地球极地等少部分地区外的“全球通信”，理论上须发射三颗通信卫星，使它们均匀地分布在同步卫星轨道上。
假设地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，同步卫星所在轨道处的重力加速度为g′，则三颗卫星中任意两颗卫星间直线距离为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：根据万有引力提供向心力得：，解得：根据地球表面处万有引力等于重力得：得：GM=g R2根据题意画出俯视三颗同步通信卫星的几何位置图象：根据几何关系得：．根据同步卫星处万有引力等于重力得：，由于GM=g R2，可得所以，故选：B．考点：万有引力定律的应用；同步卫星。
3.一自耦调压变压器(可看做理想变压器)的电路如图甲所示，移动滑动触头P可改变副线圈匝数．已知变压器线圈总匝数为1 900匝，原线圈匝数为1 100匝，接在如图乙所示的交流电源上，电压表为理想电表，则()A.交流电源电压瞬时值的表达式为u＝220sin 100πt V；B.P向上移动时，电压表的示数变大，最大显示示数为380V；C.P向下移动时，原、副线圈的电流之比减小；D.P向下移动时，变压器的输入功率变大。
2014年福建省高中毕业班质量检查理综化学部分试题(word)
2014年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4) 2SO4D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z ＞H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发） A．Fe2 (SO4) 3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
14年福建 高考理综化学试题
14年福建高考理综化学试题14年福建高考理综化学试题6.以下关于物质应用的陈述是正确的（）a．生石灰用作食品抗氧化剂b．盐类都可用作调味品c、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
问题6：生石灰吸水性强，不会被氧化。
CaO+H2O==Ca（OH）2，因此它可以作为食品干燥剂而不是食品抗氧化剂。
选择a是错误的；盐含有太多的物质。
许多可溶的重金属盐有毒，许多不可溶的盐不能食用。
这是常识，所以并不是所有的盐都可以用作调味品。
选项B是错误的；长期以来，铝罐里装满了醋。
氧化膜被破坏后，铝会与醋酸发生反应，al2o3+6ch3cooh==2(chcoo)3al+3h2o，2al+6ch3cooh==2(ch3coo)3al+3h2↑，选项c 错；小苏打做发酵剂的原理是：nahco3+ch3cooh==co2↑+h2o+ch3coona，起到中和面团中发酵生成酸的作用，故选项d正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是（）．．．a、它可以从纤维素的水解物中制备。
B.它可以由乙烯通过加成反应制备。
C.它是乙醛的同分异构体。
D.它可以由乙酸乙酯通过取代反应制备。
问题7：纤维素的水解产物是葡萄糖，在乙醇酶（C6H10O5）n+nH2O的作用下，葡萄糖可以发酵生成乙醇nc6h12o6，c6h12o62CH3CH2OH+2co2，选项a正确；乙烯与水加成可以制取乙醇，ch2=ch2+h2och3ch2oh，选项b正确；乙醇与乙醛的分子式相比较，氢数不同，不是同分异构体，选项c错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯，ch3cooh+ch3ch2ohCh3cooch2ch3+H2O，选项D正确。
8．下列实验能达到目的的是（）a、仅滴氨水以识别NaCl、AlCl 3、MgCl 2和Na 2SO 4溶液B.蒸发NH 4CL溶液以制备NH 4CL固体C.通过萃取从酒精中去除水D.用可见光束照射以区分溶液和胶体第8题，氨水只能与alcl3溶液、mgcl2溶液反应生成白色沉淀，3nh3?h2o+alcl3=al（oh）3↓+3nh4cl，2nh3？H2O+MgCl2=Mg（OH）2↓ + 2nh4cl，不能与NaCl和Na2SO4溶液反应，因此无法识别这四种溶液，选项a是错误的；NH4Cl溶液蒸发干燥，固体NH4Cl通过加热分解，因此无法获得NH4Cl和NH4Clnh3↑+hcl↑，选项b错；酒精与水可混溶，无法分离液体，选项C错误；溶液和胶体可以通过丁达尔现象来区分，选项D是正确的。
2014届福建省莆田一中高考考前模拟理科综合物理试卷
所有区域分布着竖直方向的匀强电场，垂直纸面的匀强磁场分布在竖直方向的带状区域中，小球从固定的绝缘支架水平飞出后先做匀速
直线运动，后做匀速圆周运动，竖直进入圆环．已知固定的绝缘支架与固定放置的圆环之间的水平距离为2s，支架放小球处与圆环之间
的竖直距离为s，v0>
，小球所受重力不能忽略．求：
(1)空间所有区域分布的匀强电场的电场强度E的大小和方向； (2)垂直纸面的匀强磁场区域的最小宽度S，磁场磁感应强度B的大小和方向； (3)小球从固定的绝缘支架水平飞出到运动到圆环的时间t.
难度：0.65 组卷：689 题型：单选题 更新：2014/6/6
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11 . 装有半瓶开水的热水瓶，经过一晚，瓶塞不易拔出，主要原因是：( )
A．瓶内气体因温度降低而压强减小；
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难度：0.85 组卷：151 题型：单选题 更新：2017/8/5
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13 . 如图所示，一辆小车静止在光滑水平面上，A、B两人分别站在车的两端．当两人同时相向运动时：( )
A．若小车不动，两人速率一定相等； B．若小车向左运动，A的动量一定比B的小； C．若小车向左运动，A的动量一定比B的大； D．若小车向右运动，A的动量一定比B的大。
6 . （10分）某同学在探究性实验中需要精确地测量某灵敏电流计（微安表）的内电阻，设计了如图甲所示的电路，实验室可供他使用的 器材如下：
A待测电流计（量程500uA，内阻约1kΩ） B电阻箱R（阻值1Ω～9999Ω）
C滑动变阻器R1（最大阻值10Ω） D滑动变阻器R2（最大阻值1kΩ）
福建省莆田一中2014-2015学年5月高三第三次月考理科综合试题(含答案)
莆田一中2015届高三月考理科综合试卷（5.5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．生物体的生命活动离不开水。
下列关于水的叙述，错误的是（）A．在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式B．由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基C．有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解D．H2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO2还原成(CH2O)2．图a、b分别为农村和城市生态系统的生物量（生命物质总量）金字塔示意图。
下列叙述正确的是（）A.两个生态系统均可通过信息传递调节种间关系B.两个生态系统的营养结构均由3个营养级组成C.城市生态系统不具有自我调节能力，抵抗力稳定性低D.流经两个生态系统的总能量均是其植物所固定的太阳能3．下表中有关人体细胞化合物的各项内容，正确的是（）A ．①B．②C．③D．④4．MRSA菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”，对青霉素等多种抗生素有抗性。
为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响，某兴趣小组的实验设计及结果如下表。
下列说法正确的是( )A.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定B.第2组和第3组对比表明，使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌C.实验还需设计有2μg/mL青霉素做处理的对照组D.蛋白质H有很强的杀菌作用，是一种新型抗生素5．以下为某植物生殖细胞形成过程中某些时期的示意图，正确的描述是（）A．①纺锤丝牵引着姐妹染色单体分开B．②纺锤丝牵引着同源染色体向细胞两极移动C．③同源染色体排列在赤道板上D．④减数第一次分裂染色体排列在赤道板上6．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（）选项性质应用A 碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂B AgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速氧化性较弱制氢气D 碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性7．下列叙述正确的是（）A．煤焦油、石油、花生油都属于烃B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应8．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。
2014年福建省高中毕业班质检化学试题及答案解析
2014年福建省高中毕业班质检化学试题及答案解析理科综合能力化学测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4) 2SO4D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z ＞H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2 (SO4) 3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
福建省莆田市2014届高三3月质量检测化学试题Word版含解析
化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上。
请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H1N14O16AL27第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
把答案填涂在答题卡相应位置)1．下表中的污染与其来源不对应的是2．下列化学用语或模型表示不正确的是A．中子数为14的硅原子：2814SiB．CH4分子的比例模型：C．聚乙烯的结构简式：D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl3．下列关于有机物的说法正确的是A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D．C4H10有2种同分异构体4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molC2H6中共价键数为8ＮAB．3.2g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2ＮAC．1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2ＮAD．标准状况下，22.4L甲醇的分子数为ＮA【答案】B5．下列说法正确的是A ．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B ．SiO 2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维C ．C12与SO 2使品红溶液褪色的原理相同D ．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输6．下列反应的离子方程式正确的是A ．工业上用电解法制备烧碱：2Cl 一+H 2O=======通电2OH 一+H 2↑+Cl 2↑ B ．用食醋除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2 O + CO 2↑C ．NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△H 2O ＋NH 3↑D ．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu +2H ++H 2O 2＝Cu 2++2H 2 O7．根据下图判断，下列说法不正确的是A ．(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②化学方程式为C 6H 12O 6————→酒化酶2C 2H 5OH +2CO 2↑C ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D ．反应③和④都属于取代反应8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
2014年福建卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学本试卷共12题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：每题6分1．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分2．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯3．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4A．①③B．①④5．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－)增大6．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)A B C D第II卷8．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
014年高三第一次模拟考试理综化学(附答案)
2014年高三模拟考试理科综合2014.03第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20小题｡2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号｡不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分｡3.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一､选择题(共13小题,每小题5分,共65分｡每小题只有一个选项符合题意｡)7.化学与生产生活､环境保护密切相关｡下列说法中不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.人造纤维､合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.右图所示的甲､乙､丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HNO3A.仅①③④B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤9.W､X､Y､Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体｡已知反应:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12｡下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B.元素X､Y､Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸､苯乙醇及CPAE都能发生取代､加成和消去反应12.25o C时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液､0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示｡下列说法正确的是A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理｡下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分｡2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分｡3.选做部分考生必须从中选择l道物理题､l道化学题和l道生物题作答｡答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号｡【必做部分】28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产､生活密切相关｡(1)在一恒温､恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)50~80180~200o o C C Ni(CO)4(g),∆H<0｡利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍｡对该反应的说法正确的是 (填字母编号)｡A.增加Ni 的量可提高CO 的转化率,Ni 的转化率降低B.缩小容器容积,平衡右移,∆H 减小C.反应达到平衡后,充入CO 再次达到平衡时,CO 的体积分数降低D.当4v [Ni(CO)4]=v (CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒｡为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO 2将CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫｡已知:C(s)+12O 2(g)==CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1则SO 2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO 2(g) ∆H= ｡(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳｡图28(3)是四种金属氧化物(Cr 2O 3､SnO 2､PbO 2､Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()c CO c CO 与温度(t)的关系曲线图｡ 700o C 时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 ｡(4)NO 2､O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示｡该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 ｡若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y ,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L ｡29.(18分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织､印染和食品工业｡它在碱性环境中稳定存在｡工业设计生产NaClO 2的主要流程如下:(1)A 的化学式是 ,装置III 中A 在 极区产生｡(2)II 中反应的离子方程式是 ｡(3)通电电解前,检验III 中阴离子的方法和步骤是 ｡(4)为防止II 中制备的NaClO 2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)｡a.Na 2O 2b.FeCl 2c.Na 2S(5)常温时,HClO 2的电离平衡常数Ka=1.07⨯10-2mol·L -1,II 中反应所得NaClO 2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中22()()()c OH c ClO c HClO --= ｡(6)气体a､b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)｡(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式: ｡(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: ｡(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I､II､III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)｡(4)设计装置D､E的目的是比较氯､溴､碘单质的氧化性｡反应一段时间后,打开活塞,将装置D 中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是｡(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)｡a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【选做部分】31.(12分)【化学一化学与技术】32.(12分)【化学一物质结构与性质】33.(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜｡E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基｡F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1｡则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为｡(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为｡(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理｡a.银氨溶液､溴水b.溴水､银氨溶液c.银氨溶液､稀盐酸､溴水d.溴水､氢氧化钠溶液､银氨溶液(4) 第③步的反应类型为｡(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种｡a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团一轮理综化学答案2014.03第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共35分)7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A第Ⅱ卷28.(17分)(1)C (3分)(2)-(2Q2-2Q1-Q3) kJ·mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 (3分)(3)Cr2O3 (3分)10-12 (3分)(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (2分) 224 (3分)29.(18分)(1)H2SO4 (2分)阳(2分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO－+O2↑+2H2O (3分)2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (3分)(4)a(2分)(5)1.07×1010mol·L-1 (3分)(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-) (3分)30.(18分,每空2分)(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2(5)吸收余氯,防止污染大气 b33.(12分,每空2分)(1)C(CH3)3Br(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(3)碳碳双键､醛基 c(4)还原反应(或加成反应)(5)4。
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2014届福建省莆田一中高三高考理综模拟试卷化学部分
6．下列说法不正确的是
A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
A ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C ．在50ml 量筒中配置0.1000mol ·
1L 碳酸钠溶液
D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
9、下列实验操作或方法合理的是
A ．用加热NH 4 Cl 的方法制氨气
B ．将CuSO 4·5 H 2 O 置于蒸发皿中加热除去结晶水
C ．用金属钠检验酒精中是否含有水
D ．用饱和FeCl 3溶液和沸水反应制备Fe(OH)3胶体
10、某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH -])与pH 的变化关系如图所示，则
A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO -)﹥c(Na +
) C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
11、高温电解石灰石生产CaO的工作原理如右图。
下列说法不正确
．．．的是
-向阳极移动
A．CO2
-
B．阴极电极反应式为3CO2+4e- ==C+2CO2
3
C．该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D．该装置可实现CO2零排放
12. 一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：
两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为
23．(15分)“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。
回答有关问题。
⑴“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-＋H2O HClO＋OH-。
①该反应的平衡常数表达式K= ；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②测定“84”消毒液的pH，应该选用。
A．干燥的pH试纸B．用蒸馏水湿润的pH试纸C．pH计（或酸度计）
⑵在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，
在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结
果如右图所示。
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：。
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：。
⑶有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含
盐酸）混合使用，发生了中毒事故。
原因是。
⑷利用右图所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液。
①a电极的名称是。
②y电极的反应式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）
+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。
24．(15分)高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
(1) 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产髙锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)，该反应的化学方程式是
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。
阴极反应的化学方程式是_______ 。
(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：
③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________ .
④操作I、操作II、操作III的名称是_。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______
⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______ 。
(
已知：
25．（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO 气体的体积，来探究Cu 样品的纯度。
你认为是否可行？请简述原因。
。
(3) 实验②、③中，量气管中的液体最好分别是
、 。
（只选一种） A ．H 2O B ．CCl 4 C ．饱和Na 2CO 3溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液
(4) 本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
(5) 实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
根据上述合理．．
数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
31．(13分)[选考一物质结构与性质]
纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸
被用于假牙的消毒。
过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I 制得，
氯磺酸结构如右图。
反应I ：H 2O 2+ClSO 2OH H 2SO 5+HCl
(1)钛的价电子排布式为________。
(2)电离能：I 1(Ti) _____I 1(K)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应I断裂的共价键类型为______。
(4)反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关
系如右图，其原子序数从小到大的顺序为_____(填字母)。
(5)过氧硫酸的结构式为____。
过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类
型为________，化合价为______。
32、(13分)柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化，其结构如下：
(1)柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是结构中含有_______(填官能团名称)。
(2)下列关于柚皮素的说法中，正确的是________(填序号)。
A．属于芳香烃B．分子式为C15 H10O5
C．具有酸性D．可与浓溴水发生取代反应
(3)写出咖啡酸发生加聚反应的化学方程式：_______________。
(4)有机物M与柚皮素互为同分异构体，其合成路线如下：
已知：有机物A含有两个互为对位的基团且含有4种氢原子；
①反应(ii)的反应类型为______________。
②有机物A的结构简式为____________。
③反应(V)的化学方程式为_______________________________________。
化学参考答案6-12 CDADCCB
23、（15分）⑴①c(HClO)·c(OH-)/c(ClO-)（2分）；增大（1分）。
②C（2分）。
⑵①2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-等（2分）。
②2HClO 2HCl＋O2↑（2分）。
⑶NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（2分）。
⑷①负极（1分）。
②2Cl-－2e-＝Cl2↑（2分）。
（5）K随温度升高而降低（1分）
24．（15分）（1）①2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（3分）
②阳极区（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH—（2分）（2H+ + 2e- = H2↑也给3分）（2）③将高价的锰元素还原成Mn2+（2分）
④过滤（2分）
⑤K+、Na+、NH4+（2分）
⑥500（2分）
25．(15分)
（1）关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好（3分）。
（2）不可行。
（1分）因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准（2分）。
（3）B、D（各2分）。
（4）②使量气管两端液面相平（2分）。
（5）27%（3分）。