浑南大学化学概论一级实验讲义
《实验讲义》课件
实验所涉及的公式和计算 方法
实验所涉及的仪器和试剂 的作用和使用方法
实验步骤
实验前的准备
包括实验所需仪器、试剂的准备 ，实验场地的安排等
实验总结与讨论
对实验结果进行总结和讨论，分 析实验中存在的问题和改进方向
实验操作过程
按照实验步骤逐一进行实验操作 ，包括仪器的使用、试剂的添加 、数据的记录等
实验数据处理
《实验讲义》ppt课 件
• 实验概述 • 实验材料与设备 • 实验操作过程 • 实验数据分析 • 实验结论与展望 • 参考文献
目录
Part
01
实验概述
实验目的
1
掌握实验的基本原理和方 法
4
培养科学素养和实验精神
2
培养实验操作技能和实验
数据处理能力
3
培养观察、分析和解决问
题的能力
实验原理
实验所涉及的基本概念和 原理
对实验数据进行处理和分析，得 出实验结果
Part
02
实验材料与设备
实验材料
实验材料的选择
实验材料的储存
选择适当的实验材料是实验成功的关 键，需要考虑材料的性质、纯度、来 源和稳定性等因素。
不同材料需要不同的储存条件，正确 储存材料可以保证其质量和稳定性， 避免实验误差。
实验材料的准备
实验前需对实验材料进行充分的准备 ，包括材料的预处理、称量、配置等 步骤，以确保实验的顺利进行。
改进措施
针对实验不足，提出了具体的改进措施和方法， 以提高实验的准确性和可靠性。
未来展望
对未来实验的发展方向和潜在应用进行了展望， 为后续研究提供参考和借鉴。
Part
06
参考文献
参考文献引用格式
高一化学必修一第一章第一节讲义
第一章从实验学化学※1.1化学实验基本方法＆目标导学＆1.了解并体验科学探究的过程,学会运用以实验为基础的实证研究方法｡2.树立化学实验安全意识,形成良好的实验习惯,并能识别化学品安全标识｡3.通过粗盐的提纯实验,使学生掌握溶解､过滤､蒸发等基本操作,并练习蒸馏､萃取等分离方法,培养学生的综合实验技能｡4.掌握SO42-的检验原理与方法｡5.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流｡※1.1.1化学实验安全过滤和蒸发一、化学实验安全1、在化学实验中,为保证实验的顺利进行和实验者的安全,就必须掌握一些基本的实验方法和操作技能｡2、为了确保实验安全应注意以下问题:(1)遵守实验室规则,时时想到“安全第一”｡(2)了解安全措施浓硫酸稀释应慢慢将浓硫酸沿器壁注入水里,并不断搅动,若不慎将浓硫酸洒到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液｡(3)掌握正确的操作方法①药品的取用②酒精灯的使用不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭｡③加热可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧杯､烧瓶､锥形瓶｡④收集气体的方法向上排空气法､向下排空气法､排水法｡(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法实验完后的废弃物不能随意丢弃,固体和液体需放入指定的容器中,气体需经过科学的处理才能放出｡二､过滤和蒸发1.过滤用于不溶性固体和液体的分离,是物理(物理､化学)变化过程｡过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒､漏斗､烧杯｡2.蒸发用于可溶性固体和液体的分离｡蒸发用的主要仪器有铁架台､蒸发皿､玻璃棒､酒精灯｡实验探究:粗盐的提纯1.溶解(如图1所示)实验要点:将称量好的粗盐溶解在小烧杯中,用玻璃棒搅拌以加速溶解｡2.过滤(如图2所示)实验要点:过滤操作应注意做到“一贴､二低､三靠”｡(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁(滤纸与漏斗壁之间无气泡)｡(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘｡(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈下端管口紧靠接收器(如小烧杯)内壁｡特别提示:若滤液浑浊,将滤液重新过滤一次,直到滤液澄清为止｡3.蒸发(如图3所示)实验要点:加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干｡。
高一化学讲义
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
湖南大学_有机化学及实验第九章教学课件
第九章 元素有机化合物一 基本要求掌握：有机铜、有机钯、有机铁等金属元素有机化合物及硫、有机磷、有机硅等非金属元素有机化合物的制备方法与主要性质。
熟悉：有机铜、有机钯、有机铁等金属元素有机化合物与有机镁、锂试剂比较；硫、有机磷、有机硅等非金属元素有机化合物与相对应的含氧化合物、含氮化合物、碳化合物的性质的比较。
了解：元素有机化合物在有机合成和天然产物合成上的应用。
二 基本概念金属有机化学，元素有机化学，金属有机化合物，元素有机化合物，亲核加成，亲核取代。
三 重点与难点提示1． 有机铜化合物有机铜化合物一般由有机锂试剂或格氏试剂与亚铜盐反应制备。
RLi + Cu R 2CuLi + LiRCu + Li 2 RLi + Cu2．有机钯化合物有机钯化合物在有机合成上有广泛用途。
Pd(Ⅱ)盐与烯烃反应得到π-配合物。
后者与亲核试剂反应生成有机钯中间体。
此中间体容易消除Pd(0)和H +得到烯烃。
若在还原条件下，此中间体中钯被氢取代。
RCHCH 2+Pd(Ⅱ)CHCH 2R Pd( )ⅡCHCH 2Pd NuRNuCRCH 2+Pd( 0 )+HNuNuCHCH 3RCHCH 2Pd NuR3 有机铁化合物四羰基铁酸钠和卤代烃发生氧化加成反应得到加成产物，然后发生羰基插入反应得到的中间体在不同的反应条件下生成醛、酮或羧酸衍生物。
RX+Fe(CO)4Fe(CO)3RCX2CRFe(CO)O - XO 2, R'OHPPh 3R'X RCO 2R'CRFe(CO)3O R'PPh 3CRHO CR'O亚铁盐与环戊二烯负离子反应得到二茂铁。
2Na2Na2FeCl 2- NaCl- H +二茂铁4 含硫化合物S 和O 在周期表的同一族内。
它们具有相似的价电子层结构，因此，存在一系列类似于各类含氧化合物的含硫化合物：ROH 醇ArOH 酚ROR 醚ROOR 过氧化物RSH 硫醇(thiols) 如: CH 3SH 甲硫醇ArSH 硫酚(thiophenols)如: C 6H 5SH 苯硫酚RSR 硫醚(sulfides) 如: CH 3SCH 3甲硫醚RSSR 二硫化物(disulfides) 如: C 6H 5SSC 6H 5二苯基二硫上述含硫化合物可以看作是含氧化合物中氧原子被硫原子置换而生成的，命名时是在相应的含氧化合物中表示类名的字前面加上“硫”字。
湖南大学分析化学实验讲义
分析化学实验讲义化学化工学院实验中心分析化学实验I分析化学实验 (2)1. 酸碱滴定法测定食品添加剂中硼酸的含量 (2)2. 配位滴定法连续测定铅、铋混合溶液中Pb2+、Bi3+的含量 (4)3. 高锰酸钾法测定软锰矿氧化力 (7)4. 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 (10)5. 胃舒平（复方氢氧化铝）药片中铝和镁的测定 (13)6. 微量滴定法测定食盐中氯化钠的含量 (15)7. 分析化学设计实验 (17)II 仪器分析 (18)8. 铁的测定——邻菲啰啉一分光光度法 (18)I 分析化学实验1. 酸碱滴定法测定食品添加剂中硼酸的含量1.1 内容提要使酸性很弱的H 3BO 3与甘油生成酸性较强的配合酸，再用NaOH 标准溶液滴定。
1.2 目的要求了解间接滴定法的原理。
1.3 实验关键掌握酚酞指示剂终点的颜色及时间。
1.4 预备知识对于810a cK -≤的极弱酸，不能用碱标准溶液直接滴定，但可采取措施使其强化，满足810a cK -≥，即可用NaOH 标准溶液直接滴定。
1.5 实验原理33H BO 的107.310a K -=⨯，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定，在33H BO 中加入甘油溶液，生成甘油硼酸，其7310a K -=⨯，可用NaOH 标准溶液滴定，反应如下：化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。
1.6 仪器、药品及材料1：2稀中性甘油（取1份甘油、2份水，加酚酞指示剂2滴，用0.2mol ⋅L -1 NaOH 滴定至粉红色）；0.2%酚酞指示剂；固体NaOH （A.R.）;邻苯二甲酸氢钾（A.R.）。
CH 2CH CH2OHOHOH+H 3BO 3CH 2CH CH 2OH+2H 2OCH 2CH CH 2OH+CH 2CH CH 2OH +H 2ONaOH1.7 实验步骤1. 0.2mol⋅L-1 NaOH标准溶液的配制称取4g固体NaOH于小烧杯中，加适量水使之完全溶解，转入500mL试剂瓶中，稀释摇匀。
高一化学必修一讲义
第一章从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
二、萃取实验操作萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
湖南大学_有机化学及实验-第十一章教学课件
十一章 生物有机化合物一 基本要求掌握：糖、氨基酸、蛋白质、核酸的基本结构与性质 熟悉：糖、氨基酸、蛋白质基本性质与生理功能的关系 了解：蛋白质、核酸的结构与性质及功能11.1 碳水化合物碳水化合物(即糖类)，按其能否水解和水解的产物情况可分为以下三类：（1） （1） 单 糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。
例如葡萄糖、果糖和核糖。
（2） （2） 低聚糖： 水解后能生成2~10个分子单糖的化合物。
其中最重要的是二糖，例如蔗糖、麦芽糖、纤维二糖等。
（3） （3） 多 糖：水解后生成10个以上单糖分子的化合物。
例如淀粉、纤维素等。
11.1.1 单 糖11.1.1.1 单糖的结构通过对单糖化学性质的研究得知单糖既有开链式结构，又有环状结构。
１、开链式结构化学事实得知葡萄糖的开链式结构为：CH 2OHCH CH OHOHCH OHCH OHCHO用类似的化学方法证明果糖的开链式结构为五羟基-2-己酮。
CH 2OH CH CH OH OH CH OH C O CH 2OH在书写单糖的开链式结构时，一般将碳链竖写，羰基位于上端，碳链的编号从靠近羰基的一端开始。
单糖的开链式结构常用Fischer 投影式或更简单的式子表示。
右旋葡萄糖的结构可用Fischer 投影式或更简单的式子表示如下：或H CHO *OH *H HO *OH H *OHHCH 2OH CHO *OH*HO*OH *OHCH 2OHCHO****CH 2OH 或2、 2、 构型和标记法在碳水化合物中存在立体异构体，为了确定其构型一般采用D 、L 相对标记法和R 、S 绝对标记法。
D-(+)-甘油醛D-(+)-葡萄糖D-(-)-果糖L-(-)-甘油醛L-(-)-葡萄糖L-(+)-阿拉伯糖3、环状结构D-葡萄糖的两种正位异构体分别为α-D-(+)-葡萄糖和β-D-(+)-葡萄糖。
在溶液中环状结构与开链结构之间存在动态平衡。
HCHOOHHO HH OHH OHCH2OH6α-D-(+)-葡萄糖β-D-(+)-葡萄糖-葡萄糖在溶液中有α-和β-两种半缩醛结构，所以D-葡萄糖与甲醇生成两种苷，它们是α-D-(+)-甲基葡萄糖苷和β-D-(+)-甲基葡萄糖苷。
综合化学实验讲义
综合化学实验讲义实验室规则1、实验前必须预习实验指导书，并撰写实验预习报告，方得参加实验。
2、实验前须认真检查仪器、试剂、用具及实验材料。
如有破损、短缺应在上课前报告由值日生集体上报实验准备教师，逾期自付。
3、实验过程中不得随便挪动外组的仪器、用具和实验材料。
不得随意拨动仪器开关或电源开关，须按实验要求进行。
4、实验材料、药品的使用，应在不影响实验结果的前提下注意节约，杜绝浪费。
5、实验室应保持肃静，不得谈笑喧哗，不许搞其他动作，以免影响他人实验。
6、清洗仪器、用具、材料时，须将固形物倒入指定容器内，不得直接倒入水槽，以免造成水管堵塞。
7、实验过程中，须按操作规程仔细操作，注意观察试验结果，应及时记录。
不得抄写他人的实验实习记录，否则，须重做。
如有疑问，应向指导教师询问清楚后方可进行。
8、实验完毕后，须将玻璃仪器、用具等清洗干净，按原来的位置摆设放置，交任课老师检查。
如有破损须报告任课教师，并填写仪器损坏登记簿。
9、在进行实验过程中，不得随意食用原料和加工品。
10、在进行实验过程中，要认真进行实验纪录，实验结束后，让任课老师签字后方可离开。
11、实验结束后，由值日生负责打扫实验室，保持室内整洁，注意关上水、电、窗、门。
并填报表格，经任课老师和实验老师签字检查后，方可离开。
实验一水杨醛的合成一、实验目的1、掌握制备水杨醛的原理和方法2、掌握水汽蒸馏的实验方法二、实验原理：酚与氯仿在碱性溶液中加热生成邻位及对位羟基苯甲醛。
含有羟基的喹啉、吡咯、茚等杂环化合物也能进行此反应。
常用的碱溶液是氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠水溶液，产物一般以邻位为主，少量为对位产物。
如果两个邻位都被占据则进入对位。
不能在水中起反应的化合物可在吡啶中进行，此时只得邻位产物。
Reimer-Tiemann Mechanism：芳环上的亲电取代反应首先氯仿在碱溶液中形成二氯卡宾，它是一个缺电子的亲电试剂，与酚的负离子（Ⅱ）发生亲电取代形成中间体（Ⅲ），（Ⅲ）从溶剂或反应体系中获得一个质子，同时羰基的α-氢离开形成（Ⅳ）或（Ⅴ），（Ⅴ）经水解得到醛。
基础无机化学实验讲义(湖南大学)
基础无机化学实验化学化工学院实验中心目录1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (1)2 弱电解质电离常数的测定 (5)3 电解质溶液 (8)4 银氨配离子配位数的测定 (14)5 磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 (18)6 硫酸亚铁铵的制备和性质 (22)7三草酸合铁酸钾的制备和性质 (26)8 硫代硫酸钠的制备 (30)9 水溶液中Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出 (31)10 P区元素重要化合物的性质 (36)11 DS区重要元素化合物的性质 (46)12 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 (52)13 D区元素重要化合物的性质 (61)14 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 6815 阴离子定性分析 (73)1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定1.1 教学目的及要求1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能；3、练习依据实验数据作图，计算反应级数，反应速度常数。
1.2 预习与思考1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。
2. 思考下列问题：1）在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？2）在加入(NH 4)2S 2O 8时，先计时搅拌或者先搅拌后计时，对结果各有何影响？ 1.3 实验提要测反应速率在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应：(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3离子反应方程式为：S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)ν =-tO S ∆∆-][282= k [S 2O 82-]m [I -]n式中，Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值，[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度（mol ·L -1），k 为反应速度常数，m 和n 为反应级数。
湖南大学有机化学课件第一章+绪论jgf
第二节 学习有机化学的重要性和方法
6. 学习目地
1
衣食住行
生活、生 产、科研
2
化学专业 基础课 （5学分、 必修课程）
3
以有机化学的 观点观察和分 析工程技术的 实际问题
第二节 学习有机化学的重要性和方法
7.学习方法
一个中心、两个基本点
结构稳定原理
中心
结构
性质 基本点
第三节 有机化合物的结构和性质 一、有机化合物和有机化学 二、有机化合物的特点 三、有机化合物的结构 (难点) 四、有机化学反应 五、有机化学中的电子效应 (重点和难点) 六、研究有机物的一般程序和方法 七、有机化合物的分类和命名(重点)
McGraw-Hill
2000.
❖ 习题集
2. 教材、参考教材及习题集
汪秋安. 大学化学习题精解 (下册). 北京:科学出版社, 2003
主讲内容
章节
课时
第一章 绪论 第二章 脂肪烃化合物(一)(烷烃和脂环烃) 第二章 脂肪烃化合物(二)(烯烃、炔烃和二烯烃)
6学时 6学时 6学时
第三章 立体化学和现代物理分析方法 第四章 芳烃
生命力说
Jöns Jacob Berzelius
(1779-1848 ) 瑞典化学家
一、有机化合物和有机化学
3) 魏勒(F.Wöhler)合成尿素(1828)
AgOCN + NH4Cl
AgCl + NH4OCN
无机物
O
有机物
C
H2N
NH2
“我应当告诉您，我制造出尿素并不求助于肾或动物 ——无论是人或犬”
5.
O
6.
O
三、 有机化合物的结构 (难点)
高中化学必修一讲义
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识概要：一、初中化学实验基本操作要点回顾：1. 药品取用的原则：（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝。
（2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。
特殊例子，使用过的纳或者钾可以再放回保存的煤油中去。
2. 药品的取用方法：（1）固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”（2）液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。
操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心；一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
②取用少量时，可用胶头滴管。
注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收器壁，粘附其他物质，污染试剂。
③定量取用液体，用量筒。
（与实际相比，读数“仰小俯大” ）。
3. 物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3 ；（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）；（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）。
4. 托盘天平的使用：（1）“左物右码” ：m（物）=m（砝码）+m（游码）；若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码）。
（2）托盘天平的精确度为0.1g ，只能粗略称量物质的质量。
（3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。
二、化学实验安全1. 药品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。
高一化学必修一第一章讲义资料
高一化学必修一1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑1.课本P7 《概括·整合》2的后一问；2.课本P8 《练习与活动》1,2.1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。
试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________；_________________________________。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________；_______________________________。
4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。
是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________；____________________；_____________________。
5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。
湖南大学分析化学指导课PPT学习教案
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
7.6 常用氧化还原滴定方法
常见的主要有重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法 、铈量法、溴酸钾法等。
重点介绍三种最常见的氧化还原滴定方法：重铬 酸钾法、高锰酸钾法、碘量法。
第17页/共49页 分析化学学习指导
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
第15页/共49页 分析化学学习指导
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
3 . 专属指示剂
有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴 定剂或被测物产生特殊的颜色，因而可指示滴定终点 。 例如，可溶性淀粉与I2生成深蓝色吸附配合物，反应特 效而灵敏，蓝色的出现与消失可指示终点。又如以Fe3 ＋滴定Sn2＋时，可用 KSCN 为指示剂，当溶液出现红 色，即生成Fe(Ⅲ)的硫氰酸配合物时，即为终点。
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
(2) Ba2+和 Pb2+的测定
Ba2+和 Pb2+与Cr2O72－反应， 定量地沉淀为BaCrO4和 PbCrO4. 沉淀经过滤、洗涤、 溶解后，用标准Fe2+溶液滴定 试液中的Cr2O72－，由滴定所消
第22页/共49页 分析化学学习指导
耗的Fe2+的量计算Ba2+和Pb2+
苯胺磺酸钠或邻苯氨基苯甲酸等。
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第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
2 . 应用示例
(1) 铁的测定 ：
6Fe2+ + Cr2O72－ + 14H+
6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
试样（铁矿石等）一般用HCl溶液加热分解后，将铁还
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实验一 天平的使用方法及称量1.1 内容提要称量是化学实验中最基础的操作之一。
常用的称量仪器是天平。
本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平)的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法)，并运用两种称量方法进行操作练习。
1.2 目的要求1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。
2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K 2Cr 2O 7、坩埚等)的质量。
3．学会正确记录测量数据和处理数据。
1.3 实验关键严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。
1.4 预备知识天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的。
1．托盘天平托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g ，粗称样品时常用此天平，托盘天平构造见图1.1。
10g 以上的砝码依序放在砝码盒内，10g以下的质量由移动天平标尺上的游码计量。
称量前应将游码拨至标尺的“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中间位置，这叫天平零点调节。
称量时，将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上，调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置，这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内。
读出此时砝码加游码的质量，即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。
称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。
2．半自动电光天平电光天平通常称作分析天平，是在阻尼天平的基础上发展而制成的，能称准至0.1mg ，最大载重为200g 或100g 。
(1)半自动电光天平的结构(图1.2)其重要部件简要介绍如下：①天平梁(5) 是天平的主要部件，多用质轻坚固，膨胀系数小的铝铜合金制作，起平衡和承载物体的作用，梁上有三个棱形刀口(一般用玛瑙、合成宝石、淬火钢等制成)。
其中一个装在正中的称为中刀或支点刀，刀口向下，另外两个与中刀等距离的安装在梁的左右两端，称为边刀或承重刀，刀口向上。
天平启动后，吊耳底面的刀承将承于边刀上，这三个刀口必须完全平行且位于同一水平面上，三个刀口的质量及状况对天平的灵敏度有很大的影响，如果刀口锋利，操作时刀口摩擦小，灵敏度就高，在使用天平时应特别注意保护天平的刀口勿受损伤。
②天平立柱(6)和水平泡(水平器) 立柱是金属做的中空圆柱，下端固定在天平底座中央，支撑着天平梁，在立柱的后面装有水平泡，借支脚螺丝调节可使天平放置水平。
③指针(10) 指针固定在梁的正中，借以观察天平梁倾斜的程度，可用以判断是否加减砝码。
④空气阻尼器(1) 是由两个特制的金属圆筒构成，外筒固定在支柱上，内筒比外筒略小，两筒间应没有摩擦，由于盒内空气的阻力，使天平较快地趋于平衡，而加快称量速度，阻尼器及秤盘均有左右标记。
⑤平衡螺丝(4) 在梁的上部两端各装有一个平衡螺丝，用来调节天平空载时的平衡位置和零点。
⑥升降枢(15) 天平的启动(开)与休止(关)的操作是通过升降枢进行的，天平启动(开后)，托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相接，天平处于工作状态；未启动(关)时，天平梁被托叶托起，刀口与刀承脱离，处于休止状态，天平的玛瑙刀口得到保护。
⑦砝码、环码(8)、加环码旋钮(9)、投影屏(11) 每台天平都附有一盒配套的砝码，砝码通常采用5、2、2、1系统的组合(面值相同的砝码它们之间的质量可能有微小差别)，1g 以下，10mg 以上的量值可通过指数转盘(环码旋钮9)进行加减操纵，半机械加码装置由8个凸轮组成。
分别控制着8个毫克级的环(圈)码(8)的起落。
环(圈)砝码安装在天平梁的右侧刀上方，通过指数转盘(环码旋钮)带动操纵杆将环码加上或取下，指数转盘的外圈共计900mg ，内圈共计90mg ，转动转盘的外圈可操纵100mg 至900mg 的环码，转动内圈则操纵10mg 至90mg 的环码，10mg 上下的读数由投影屏(11)读出，投影屏又名光幕，把放大了的微分标尺影象显示出来，投影屏座固定在天平底板上，底板下面有一调零杆，左右拨动可调整天平零点位置。
(2)半自动电光天平的灵敏度天平的灵敏度通常是指在天平的一个盘上增加lmg质量所引起的指针偏转的程度，指针偏移的程度愈大，天平的灵敏度愈高，灵敏度(E)的单位为分度/毫克，在实际工作中，常用灵敏度的倒数来表示天平的灵敏程度，即S=1/正(毫克/分度)，S称为天平的分度值，也称为感量，单位为毫克/分度，因此感量是使天平产生一个分度变化时所需要的质量值，感量越小的天平，灵敏度越高。
例如TG-328B型半机械电光天平的灵敏度为10分度/毫克，则该电光天平的感量为S＝1/E＝1/10＝0.1(毫克／分度)，所以此类天平习惯上也称为“1/10000"的分析天平。
(3)半自动电光天平的使用规则①先将天平布罩取下叠好，称量前应检查天平是否处于水平状态，用软毛刷做好清洁工作。
②将物体、砝码和环码放在天平盘上或取出时，一定要预先把天平梁托住(即将天平休止)，转动升降枢时，要小心缓慢，轻开轻关，以免损坏刀口。
③热物体放在盘上，天平梁会受热膨胀，造成不等臂而引起误差，因此欲称量的物体，应先在干燥器内冷至室温再行称量。
④有腐蚀性(如酸碱)或潮湿的物体不能直接放在天平盘上称量，被称量的物体应放在表面皿上或称量瓶、坩埚内，对于吸湿性或能放出腐蚀性气体的被称物，必须放在密闭的容器内进行称量。
⑤砝码应用镊子钳取，不能用手直接拿取，砝码只能放在天平上或砝码盒内，不可放在其他任何地方，用指数转盘加码时，应一档一档地慢慢加减，防止圈码跳落互撞。
⑥称量的数据应及时写在记录本上，不能记录在纸片上或其他地方。
⑦称量完毕后，托起天平梁，取出物体和砝码，将指数盘还原到0.00，关好天平门，罩上布罩。
⑧绝不能使天平载量超过最大负载，为了减少称量误差，在做同一实验时，应使用同一台天平和相配套的砝码，并注意相同面值的两个砝码的区别，确定其中一个是优先使用的。
3. 电子天平电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g，具有称量准确、迅速的特点。
例如，FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0～160g，该数精度为0.1mg/1mg，外形、显示屏和控制板如图1.3所示。
(1)控制板上键功能简介天平接通交流电源(220V、50Hz或110V、60Hz)，预热120min0.0000g"器。
键，显示屏出现全零状态，该容器质量显示值已去除，即已去皮重，取走容器后，出现容器质量的负值，再轻按I丁ARl键，显示器为全零，即天平清零。
③CAL 键 该键为天平校准键，如果天平长时间没用过或天平移动过位置应对其进行校准，做法是：轻按CAL 键，显示CAL-100字样，表校准砝码需用100g 的标准砝码，将“100g"校准砝码放上称盘，显示……等待状态，经较长时间后显示100.00g ，取走校准砝码，显示0.000g ，校准完毕，若不显0.000g ，则按TAR 键清零后重复以上校准操作。
该键为称量范围转换键，本型号天平有2种读数精度，在0～30g称量范围内该数精度为0.1mg ，若总称量超过30g ，天平自动转为ling 读数精度。
按住rng-30和rng-160宇样，若需读数精度为0.1mg 档，当显示出现rng-30时松手，随即出现等待状态……，最后出现称量状态。
不过，也可以在总称量不超过160g 的范围内分段(其分析量不超过30g)进行读数达0.1mg 精度分析，即若容器质量超过30g (≤30g)，其读数精度仍为0.1mg 。
该键为量制转换键，该型号天平有克米制、克拉、金盎司3种量制，按住手，交替显示Unt-g、Unt-～、Unt~y ，国内一般选择克米制，当显示Unt-g 时松手即可。
4个依次循环的模式显示，即：INT-0表示快速；INT-1表示短，INT-2表示较短；INT-3表示较长。
当显出你所需积分时间模式时，松手即可。
灵敏度调整键，灵敏度也有依次循环的4种模式，即ASD-0，表示最高，ASD-1表示高、ASD-2表示较高、ASD-3表示低，当显示你所需灵敏度模式时，松手即可。
最快称量速度 INT-1 ASD-3通常情况 INT-3 ASD-2环境不理想 INT-3ASD-3键 该键为输出键，也分为四种不同的输出模式，即：PRT 一0表示非定时，PRT-1表示0.5min 输出1次，PRT-2表示lmin 输出1次，PRT-3表示2min 输出1次。
设定办法同(2)FAl604S型电子天平使用方法①检查天平水平状态与通电预热。
使用天平前观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。
接通电源，显示器右边显出一个“0”，预热120min，按进行各模式选定。
这些工作均由实验工作人员负责完成。
示器右边“0”标志熄灭后，所显数字即为被称物的质量，记录称量结果。
对于需除皮重的称量，置容器于的净重，记录称量结果。
1.5 实验原理用半自动电光天平称量物品时，可采用直接称量法、递减称量法和固定质量称量法。
1．直接称量法称量原理先调节天平的零点。
接通电源，慢慢地启动天平，在天平不载重时，投影屏上标尺的位置即为零点，如零点与投影屏上的标线不重合，可拨动旋钮附近、底板下面的调零杆以改变投影屏的位置使其重合，若相差较大时，必须旋动平衡螺丝调节空盘零点的位置。
将被称物(如坩埚)放在左盘中央，先估计该物体的质量(如约为20g)，右手用镊子将20g砝码置于右盘中央，右手稍微转动升降枢，观察指针移动的方向，若指针迅速向左移动，表示砝码太重，应马上托起天平梁(关上升降枢)，以10g砝码替换20g砝码，再轻轻转动(打开)升降枢，此时若指针迅速向右移动，表示砝码太轻了，托起天平梁(关上升降枢)，再加5g砝码，转动升降枢，若指针仍向右移，表示砝码仍轻，托起天平梁，再加上2g砝码，转动升降枢，此时指针向左移动，表示砝码重了，托起天平梁，再以1g砝码替换2g，砝码指针向右移，经过几次试称，我们就知道该物体的质量应在16～17g之间，关好右边门。
1g以下的砝码，由指数盘操纵，先加500mg的圈码(转动指数盘的外圈)，观察指针偏转，然后再由大到小地加减环(圈)码，如此测得该物体质量在16.65～16.66g之间。
转动内圈环码，确定小数点后第3位，第4位则可由投影屏上直接读出，如此测得该物体质量是16.6548g。
2．递减称量法(差减法)称量原理这种方法称出的样品质量不要求某一固定的数值，只需在要求的称量范围内即可(读数仍要求准确至万分之一克)，适于称取多份易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质，方法如下：从天平室的干燥器中，用纸条套住装有试样的称量瓶，将其置于天平左盘，按直接称量法称其质量。