浙江省绍兴市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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浙江省绍兴市第一中学高三化学上学期期中试题(含解析)

化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（）①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强④干冰或溴化银可用于人工降雨⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．A． 1个B．2个C．3个D．5个考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；卤化银；氟氯代烷对环境的影响．分析：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，汽油不完全燃烧的生成物是CO，依据空气中含有氮气分析回答；②NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；③根据单质之间的置换反应可以确定还原性的强弱；④根据干冰和溴化银的性质以及应用来回答；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性．解答：解：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，空气中含有大量氮气，所以汽车尾气中氮元素的来源是氮气，所以汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故①错误；②NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故②正确；③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，还原性C＞Si，故③正确；④干冰用于人工降雨，溴化银用作感光胶卷，故④错误；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故⑤错误；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；故选C．点评：本题考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．下列分类或归类正确的是（）①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③④⑤B．③④⑤C．②④⑤D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．分析：①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．解答：解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．3．（2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25ml量筒量取18.65ml水B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5C．称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置D．用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液考点：测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．广泛pH试纸精确到整数；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，无法量取18.65ml水，故A错误；B．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得某酸pH为5，故B正确；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，配制100mlNaCl溶液应选用100ml容量瓶，故D错误．故选B．点评：本题考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．4．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为N AB．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据二氧化氮的物质的量求出含有的氧原子数；B、根据元素的相对原子质量与原子的相对原子质量之间的关系判断；C、工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；D、根据NH4NO3的物质的量求出含有的NH4+个数．解答：解：A、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1molNO2含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮含1mol氧原子，故A正确；B、某种元素的一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量近似为aN A，该元素的相对原子质量需要根据该元素的各同位素的原子量及百分含量计算，故B错误；C、工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6N A，故C错误；D、80gNH4NO3的物质的量为1mol，含有的NH4+的物质的量为1mol，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2分）一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（）A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1D．此容器中X2的平均分子量是34考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，依此进行判断．解答：解：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6．A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，则可能为A3、A2B、AB2、B3，共4种，故A错误；B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为=85%，故B正确；C．容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，则分子数之比总无法确定，故C错误；D．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的有关计算，难度中等．要注意2种同位素原子可以形成三种双原子分子．6．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（2分）（2014•闵行区一模）下列离子方程式正确的是（）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣B．F eSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B．FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧气氧化为+3价；C．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；D．因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，和钙离子结合生成沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀．解答：解：A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na++CO32﹣+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；B．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性易被空气中的氧气氧化，发生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B错误；C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反应，所以离子反应为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，题目难度中等．8．（2分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：M＞NB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2D．Z和R组成的化合物是弱电解质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，易错选项是C，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．9．（2分）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl﹣、S2﹣C．NH、Mg2+、SO、NOD．H+、K+、Cl﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱溶液，不能与氢氧根离子反应的离子，可大量共存，以此来解答．解答：解：A．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和复分解反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．10．（2分）将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）A．无沉淀生成B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物C．得到的沉淀是纯净物D．肯定没有BaSO3生成考点：氧化还原反应．分析：二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡，以此来解答．解答：解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，由反应可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析及应用能力的考查，题目难度不大．11．（2分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.45mol D．0.5mol考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L﹣=0.9mol，所以n[Fe（NO3）2]==0.45mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.45mol，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．12．（2分）（2012•崇明县一模）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）沸腾炉炉度/℃560 580 600 620 640 660生成物水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19酸溶性Fe% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28A．反应中有二氧化硫生成B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致考点：金属的回收与环境、资源保护；化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，CuFeS2与O2反应放热，可通过控制加入CuFeS2的速度调节温度；表格还用用水溶性铜、酸溶性铜和酸溶性铁的信息表明，沸腾炉里的含铁产物肯定不是铁的硫酸盐，因为并没有说有水溶性铁，因而可以得出结论：燃烧产物中的铁是以氧化物的方式存在的，据此回答即可．解答：解：A、精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应的方程式为：4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2↑，故A正确；B、根据表中数据，产物中酸溶性Cu%量居多，所以产物中铜元素主要以CuSO4形式存在，故B错误；C、根据表中数据可以看出：随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低，故C正确；D、水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，故D正确．故选B．点评：本题考查考查较为综合，涉及物质和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为一道高中奥赛题，难度大．13．（2分）（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）考点：镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型．专题：元素及其化合物．分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．解答：解：A•分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；B•根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；C•根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；D•根据化合物中正负化合价的代数和为0，在Al n H2n+2组成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符合要求，所以Al n H2n+2不具有普遍性，故D错误．故选：D．点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．14．（2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A．有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；B．反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C．反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D．反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱．解答：解：A．若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故A错误；B．若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B正确；C．Y是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B．点评：本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力．15．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（）A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN﹣氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合C．②红色褪去的原因是SO2具有还原性D．S CN﹣在适当条件下可被还原为（SCN）2考点：氧化还原反应．分析：题中“SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答该题．解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合，故B正确；C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故C正确；D．SCN﹣生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．16．（2分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．17．（2分）（2014•中山模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）。

高三化学上学期期中-浙江绍兴市诸暨中学2016届高三上学期期中化学化学试题及答案及答案

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是( )A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列物质的分类正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( )A．ω=×100%B．c=mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω4．对下列装置图的叙述正确的是( )A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥7．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是( )A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W8．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生1种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题9．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A．N2NO2HNO3B．NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3C．Fe FeCl2FeCl3D．FeS2SO3H2SO411．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤B．③②⑥C．②④D．①④⑤12．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣、NO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液10.00mL；④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色关于上述实验，下列说法正确的是( )A．仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+B．要确定原混合溶液是否含有ClO﹣至少需完成实验①②③C．该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，无法确定是否含有K+ D．溶液中阴离子只有SO42﹣，且c（SO42﹣）大于2.75moL/L13．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol14．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是( )A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S 溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水15．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCOB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH+Fe2++4OH﹣═Fe（OH）↓+2NH3•H2O2C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2﹣+2H2O S↓+H2↑+2OH﹣16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L18．下列曲线图与对应选项不正确的是( )A．向1L浓度均为0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体19．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如图实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO320．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+21．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3 C．B线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：OH﹣+H+=H2O H++CO32﹣=HCO3﹣D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL22．某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣，SO42﹣中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是( )A．溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3﹣B．溶液A中一定不含Al3+C．溶液A中可能含有Cu2+，Cl﹣D．溶液A中c（NO3﹣）≥1.0mol/L二、填空题（共56分）23．现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去．已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物．回答下列问题：（1）D的电子式为__________，H的化学式为__________．（2）反应③的化学方程式为__________．过量C通入D溶液中发生反应的离子方程式为__________．（3）指出G的一种用途：__________．（4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br﹣被氧化，则通入的B 在标准状况下的体积为__________L（保留一位小数）．24．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：（1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________．（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________．（3）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为__________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）__________．（4）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为__________．25．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目□__________+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□__________，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为__________．（2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为__________g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有__________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是__________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．26．（13分）某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线．根据以上信息回答下列问题：（1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是__________，硫酸要分批缓慢加入的原因是__________，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是__________．（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的__________．（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和__________．步骤④趁热过滤的作用是__________．（4）步骤⑦的操作名称是过滤、__________、__________．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是__________A．冰水B．滤液C．稀硫酸D．无水乙醇（5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②__________，用酒精洗的目的是__________（6）步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是__________．27．（13分）过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．回答下列问题：（1）判定甲方案不可行，理由是__________．（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．①检查此装置气密性的方法__________②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将__________转移到__________中．残余清液与锌粒混合后的现象__________③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素）．（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接__________接__________接__________（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是__________．③某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置__________（填A或B）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是( )A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列物质的分类正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；据此分析解答．【解答】解：A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，是混合物；SiO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；AlCl3溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B．Na2O2与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物；HClO是弱酸，是弱电解质，故C错误；D．冰醋酸是CH3COOH，是纯净物，Na2O能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；HCl是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了纯净物、碱性氧化物和酸性氧化物和强电解质的概念，根据概念的实质来分析，难度不大．3．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( )A．ω=×100%B．c=mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据ω=×100%，计算判断；B．根据C=计算判断；C．反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐；D．水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：A．氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%==×100%=×100%，故A错误；B．C==mol/L，故B错误；C、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D、溶质质量分数=×100%==，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液．4．对下列装置图的叙述正确的是( )A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面发生变化；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水．【解答】解：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到MgCl2晶体，得到Mg（OH）2固体，故A错误；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO密度接近空气密度，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B错误；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故C正确；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故D 错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是A，题目难度不大．5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【考点】浓硫酸的性质实验；硝酸的化学性质．【分析】A．Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；原黑色固体可能为CuS或Cu2S；B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；C．铜片的质量相同，溶液体积相同，则生成Cu2+的浓度相同；D．钝化是发生反应生成一层致密的氧化膜，而铜与浓硫酸在常温下根本不反应．【解答】解：A．白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO，可能为CuS或Cu2S，故A错误；B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故B正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，由于铜的质量相同，则反应后溶液中铜离子的浓度一定相等，溶液颜色不同不是铜离子浓度造成的，而是由于Cu2+与NO2混合的结果，故C错误；D．Fe或Al放入浓硫酸中，表明生成致密的氧化膜，发生了钝化现象，而铜在冷的浓硫酸中不反应，需要在加热条件下才能反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸、浓硝酸的性质为解答关键，明确发生钝化现象的实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④溴水显酸性，有强氧化性；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．7．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是( )A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al．A．R元素最高价氧化物所对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，故A正确；B．Y分别与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠属于离子化合物，故B错误；C．非金属性O＞S，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：H＜O＜S＜Al＜Na，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢化物的稳定性与化学键有关，与氢键无关，为易错点．。

【全国百强校】浙江省绍兴市第一中学2016届高三9月回头考化学试题

绍兴一中2015学年第一学期回头考试卷高三化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1,C—12, O—16 ,N—14, Na—23, K—39, Mn—55, Ca--40一．单选择：（每小题3分，共54分）1．化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放D．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④4．通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成5．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH−−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是( )A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

绍兴市绍兴一中高三上学期期末考试化学试题

绍兴一中2016学年第一学期期末考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na—23 Mn--55 Cu--64 I—127选择题部分一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题给出的四个选项中只有一个是正确的，不选、多选、错选均不得分）1. 20XX年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。

下列有关这三种气体的说法正确的是A. 都是非电解质B．都易溶于水 C. 都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO33.下列关于“化学与健康”的说法正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂4．下列有关化学用语表达不正确的是A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═SC．S2﹣的结构示意图：D．氯化铵的电子式5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁C 分子晶体CO2、SiO2、H2OD 强电解质HCl、Na2O、BaSO46．下列关于有机物的说法正确的是A. 丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化7．重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂,下列说法正确的是A．氘（D）原子核外有2个电子B．1H与D互称同位素C．H2与D2互称同素异形体D．18g D2O的物质的量为1mol8．同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为A．1 ：1 ：l B．1 ：1 ：2 C．2 ：2 ：1 D．4：3：29．下列物质的鉴别和分离方法正确的是A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用加热法分离NH4Cl和I2C．用无水乙醇提取碘水中的单质碘D．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯10．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列变化正确的是A．溶液中c(OH－)减小B．pH的变化值小于2C．溶液中H+的数目减小D．Kw的值增大11．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度12．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”B 高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘14．N A代表阿伏加德罗常数的值。

浙江省绍兴市高三上学期期中化学试卷

浙江省绍兴市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. （2分）25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D4. （2分）由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO 的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶55. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6. （2分）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质7. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列解释事实的反应方程式错误的是（）A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C . 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O8. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等B . 只有消耗的CuO质量相同C . 过程中产生的ZnSO4质量相同D . 所有反应类型都相同9. （2分） (2019高三上·凌源期末) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

20162017学年浙江省绍兴一中高一上学期期中考试化学试题

绍兴一中2016-2017学年第一学期期中考试高一化学试卷注意：本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39Cu-64 Ba-137 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合上述要求的是A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①④B．③④C．②③D．①②4．下列说法正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LC．HNO3的摩尔质量是63 gD．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为N A5．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝6．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A表示阿伏加德罗常数）A．22.4bc/aN A L B ．22.4ac/bN A L C．22.4ab/cN A L D ．22.4b/acN A L 7．下列反应中，水作氧化剂的是A．C+H2O CO+H2B．H2+CuO Cu+H2OC．Cl2+H2O D．SO3+H2O====H2SO48．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。

浙江省绍兴一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

浙江省绍兴一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共22小题）1．下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D．单质：Ca、O3、石墨2．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处3．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂4．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O6．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质 X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应D．化合反应8．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等9．如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO10．amol H2中含有b个氢原子mol﹣1，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣111．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液13．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4L氖气含有原子数为N aC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHSO4═Na++HSO4﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣15．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A 水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液 CO2B 水钠饱和碳酸钠溶液 CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D 稀盐酸碳酸氢钠 NaOH溶液 CO2A．A B．B C．C D．D16．下列叙述正确的是（）A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3是该反应的还原剂B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移18．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀19．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．NaBr、KCl、KI B．NaBr、KI、KCl C．KI、NaBr、KCl D．KCl、KI、NaBr20．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣21．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液萃取C 乙醇（水） ________ 分液D 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D22．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定二、解答题（共7小题）（选答题，不自动判卷）23．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体（1）以上物质中能导电的是．以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．（3）以上物质中，溶于水能导电的是．24．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器E的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL 规格的量筒最好．25．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．请回答：（1）c（CO32﹣）= mol/L．K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）．（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？，若存在，这种离子如何进行检验？．26．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．（1）求原混合物中碳酸钠的质量．在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00mol•L﹣1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积．27．2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na+和H2O的个数比为1：100，则最初需要加入克水．28．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为．若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是．Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．（3）C装置的作用是．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可将装置做何改进．29．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．（1）元素被氧化，是氧化剂．是氧化产物，发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．．浙江省绍兴一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题）1．下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D．单质：Ca、O3、石墨【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】A、含有不同种分子的物质属于混合物；B、由不同种元素组成的纯净物属于化合物；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是盐；D、只有一种元素组成的纯净物是单质．【解答】解：A、盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质，属于混合物，故A正确；B、CaCl2、NaOH、HCl使由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、苛性钠是NaOH是碱，纯碱是Na2CO3，是盐，氢氧化钾是盐，故C错误；D、Ca、O3、石墨都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生单质、化合物、盐以及混合物的概念知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键．2．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．液溴有毒，且易挥发；B．AgBr见光分解；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液；D．氯水见光会分解，同时氯水又容易挥发．【解答】解：A．液溴有毒，且易挥发，采用水封保存，故A正确；B．AgBr见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，故C错误；D．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放，故D错误，故选A．【点评】此题是药品储存的有关考查题，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．3．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．Na投入FeSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸亚铁反应；B．Na的质量相等，则转移电子相等；C．过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；D．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．该过程中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B．Na的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B 错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；D．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol O2，消耗1mol氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点．4．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、由图象分析知，两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，根据氢气的量计算金属的量．B、根据氢气的量计算金属的质量进行比较．C、根据金属的活泼性判断反应速率大小，金属钾的活泼性大于钠．D、钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应．【解答】解：由图象知，金属和酸反应生成氢气的量相等．A、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，46g 1mol2K+2HCl=2KCl+H2↑，78g 1mol通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误．B、通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B正确．C、因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误．D、因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查了碱金属元素的性质，难度不大，解答本题时注意：钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应．5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应，以此来解答．【解答】解：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由﹣3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．6．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；根据反应前后化合价变化，判断出氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物，即可解答；【解答】根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物．（1）C+CO2=2CO 中C的还原性大于还原产物CO；C+H2O=CO+H2中C的还原性大于还原产物H2；（3）CO+H2O=CO2+H2中CO的还原性大于还原产物H2，综合上述得到还原性强弱：C＞CO＞H2；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念理解，规律应用．7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质 X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．【解答】解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y 的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．【点评】本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．8．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．【解答】解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．故选D．【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．10．amol H2中含有b个氢原子mol﹣1，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据H原子数求出分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个H2分子中含有2个H原子，所以含有b个H原子的分子数是，N A===mol﹣1，故选A．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．11．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，以此来解答．【解答】解：A．四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选；C．久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，故C选；D．四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1；B.25g硫酸铜晶体的物质的量为0.1mol，该溶液浓度为1mol/L；C．溶液体积不具有加合性；D．稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液浓度．【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B.25g硫酸铜晶体的物质的量为：=0.1mol，配制的溶液浓度为：=1mol/L，故B正确；C．溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故C错误；D.100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液，溶液浓度缩小一半，变为0.5mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系；A为易错点，注意溶液体积不是1L．13．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4L氖气含有原子数为N aC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体所处的状态不明确；B、氖气为单原子分子；C、溶液体积不明确；D、标况下水为液态．【解答】解：A、气体所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故物质的量无法计算，故A错误；B、氖气为单原子分子，故标况下22.4L氖气即1mol氖气中含N A个氖原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故的错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHSO4═Na++HSO4﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸为强酸，强酸的酸式根离子应拆成离子形式；B．碳酸氢根离子，为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．氯酸钾电离生成钾离子与氯酸根离子，氯酸根离子为原子团不能拆；D．硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子．【解答】解：A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故A错误；B．碳酸氢钠电离的方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯酸钾电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．硫酸铝电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式书写，侧重考查电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意原子团不能拆．15．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A 水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液 CO2B 水钠饱和碳酸钠溶液 CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D 稀盐酸碳酸氢钠 NaOH溶液 CO2A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断．【解答】解：A．甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；B．甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C．甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故C错误；D．甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D正确；故选：BD．【点评】本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．16．下列叙述正确的是（）A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素。

绍兴市第一中学高三上学期期中考试化学试题

绍兴一中2015学年第一学期期中考试高三化学注意：1、本试卷全部答案均需答在答题纸上，答题前请先将答题纸上的信息填写完整，选择题用2B 铅笔填涂，主观题用黑色字迹的钢笔或签字笔在规定的区域作答。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A ．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B ．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C ．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中2．下列说法正确的是A ．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B ．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C ．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D ．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强3．下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图： B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．用N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．标准状况下，22.4LSO 3含有N A 个分子C ．标准状况下， 11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．60 g 石英晶体中含有的Si －O 键数目为2N A5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Z 元素的原子序数之和。

下列说法正确的是A ．X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B ．Z 与W 元素形成的化合物是分子晶体C ．W 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D ．化合物XW 3中W 的化合价为-1价6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A 、氯碱工业B 、硫酸工业C 、硝酸工业D 、合成氨工业 7．下列各组物质的性质比较，正确的是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸A. 只有②③B. 只有①③C. 只有①②③D. ①②③④9.下列过程中，破坏的作用力相同的是A ．干冰升华和碘升华B ．HCl 溶于水和NaCl 溶于水C ．石英熔化和冰熔化D ．NH 4Cl 受热分解和HI 受热分解10．下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：波尔多液、盐酸、水银 ②化合物：氯化钾、甲烷、HD ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④非电解质：酒精、CO 2、Cl 2 ⑤同位素：12C 、13C 、14CA ．③④B ．③⑤C ．②③⑤D ．②④11．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙 △甲，则甲不可能是A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Al 2O 3D ．SiO 212．酸根RO 3-所含电子数比硝酸根NO 3-的电子数多10，则下列说法正确的是A ．R 和N 元素的原子含有相同数目的未成对电子B ．RO 3-中R 的化合价与NO 3-中的N 的化合价不相等C ．RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多113．某结晶水合物的化学式为R•nH 2O ，其相对分子量为M 。

浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题含答案

绍兴一中2016年第二学期期中考试高二化学选考1．本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。

其中加试题部分为30分,用【加试题】标出.2．可能用到的相对原子质量：H -1 C —12 N -14 O —16 Na -23 S -32 Fe -56 Cu- 64 Mn—55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1。

下列物质属于纯净物的是A。

漂白粉B。

水玻璃 C. CuSO4•5H2O D。

Fe(OH)3胶体2. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HCl C。

葡萄糖D。

熔融的Na2CO33. 如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一4。

使用前不需检查是否漏液的仪器是A。

容量瓶 B. 分液漏斗C。

酸式滴定管D. 蒸馏烧瓶5. 下列实验或操作方法正确的是(甲）（乙）（丙）（丁）A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝,检验K+ B．乙图装置:分离水和乙酸C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．丁图装置：从食盐水中提取食盐6. 下列反应属于吸热反应的是A. 碳在氧气中的燃烧 B。

葡萄糖在人体内氧化分解C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D。

锌粒与稀H2SO4反应制取H27。

下列有关化学用语使用正确的是A。

乙烯的结构简式为CH2CH2 B. CO2分子的结构式：O=C=OC。

过氧化氢的电子式：D。

四氯化碳分子比例模型：8. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A. SO2的漂白原理与次氯酸相同B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C。

浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D。

可用铝槽储运浓硫酸9．下列说法正确的是A。

浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物试题及答案

浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

高三化学上学期期中-绍兴015-2016学年高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷

2015-2016学年浙江省绍兴一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中2．下列说法正确的是（）A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强3．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧离子：OC．NH4Cl的电子式：D．乙烯的结构简式C2H44．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B．Z与W元素形成的化合物是分子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D．化合物XW3中W的化合价为﹣1价6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业B．氯碱工业C．硝酸工业 D．合成氨工业7．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④9．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．石英熔化和冰熔化B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水D．NH4Cl受热分解和HI受热分解10．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：波尔多液、盐酸、水银②化合物：氯化钾、甲烷、HD③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡④非电解质：酒精、CO2、Cl2⑤同位素：12C、13C、14C．A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④11．三种不同化合物有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）A．NH4Cl B．SiO2 C．CO2D．Al2O312．酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价不等C．RO3﹣和NO3﹣只能被还原，不能被氧化D．R与N为同族元素13．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度c=mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数w=%C．25℃时R的溶解度S=gD．饱和溶液的密度ρ=g/L14．下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色15．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO、I﹣、NH、Mg2+C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣D．常温下，在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO、NO16．下列离子反应方程式正确的是（）A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2molB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molD．x=218．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+19．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L﹣1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移3mol电子20．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮21．铋（Bi）位于元素周期表中V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O222．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解23．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）A．B．C．D．24．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④cV﹣/3mol．A．①④B．②④C．①③D．②③25．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A二、填空简答题（共四大题，共50分）26．下列实验操作中，叙述正确的是（填字母）．A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SOF．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．27．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．（1）B中反应的离子方程式是．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．（3）资料显示：SCN ﹣的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是．②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．28．现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去．已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质最分数为70%，C为三核22电子的氧化物．回答下列问题：（1）D的电子式为，H的化学式为；（2）反应③的化学方程式为．过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为；（3）指出G的一种用途：；（4）将一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为L（保留一位小数）；（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．29．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液．其中B1的沸点比B2高．试回答下列问题：（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是；D1的电子式为：．（2）液态的B2与Na反应的方程式：．（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式，其中D1的作用是；②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣）：步骤一的离子方程式为；步骤二的指示剂是；步骤三中出现现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为．30．将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．2015-2016学年浙江省绍兴一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；化学试剂的存放．【专题】溶液和胶体专题；化学实验常用仪器及试剂；化学应用．【分析】A．节能技术不能降低碳排放；B．焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”；C．胶体能产生丁达尔效应；D．溶液放在细口瓶中．【解答】解：A．利用风能发电、使用太阳能热水器均可直接降低碳排放，但采取节能技术只能是节省能源不能减少碳的排放，故A正确；B．焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”，会产生有毒有害物质，故B正确；C．胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，所以能用丁达尔效应区分胶体和溶液，云和雾都是胶体，所以能产生丁达尔效应，故C正确；D．硅酸钠溶液具有粘合性，其保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的细口试剂瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查了环境污染、胶体以及物质的保存等知识点，难度不大，注意教材基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强【考点】氧化还原反应；晶体熔沸点的比较．【专题】物质的性质和变化专题；氧化还原反应专题．【分析】A．如分子间存在氢键，则沸点较高；B．酸性的强弱与电离程度有关；C．如生成沉淀等，则可符合分解反应的条件；D．氧化性的强弱与得失电子的难易有关．【解答】解：A．如分子间存在氢键，则沸点较高，如HF存在氢键，虽然HCl相对分子质量较大，但HF的沸点高，故A错误；B．酸性的强弱与电离程度有关，如硝酸的酸性比磷酸强，故B错误；C．如生成沉淀等，则可符合分解反应的条件，如硫化氢与硫酸铜反应，可生成硫酸和硫化铜沉淀，故C正确；D．氧化性的强弱与得失电子的难易有关，与化合价无关，如氧化性HClO比HClO4强，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及氢键，氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧离子：OC．NH4Cl的电子式：D．乙烯的结构简式C2H4【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】化学用语专题．【分析】A．硫离子的质子数是16，核外电子数为18；B．氧离子带2个单位负电荷，质量数=质子数+中子数；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子符号表示错误；D．乙烯中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略．【解答】解：A．硫原子的质子数是16，核外电子数为18，原子结构示意图为，故A正确；B．原子核内有10个中子的氧离子，质量数=10+8=18，带2个单位负电荷，离子符号为818O2﹣，故B错误；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故C 错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，为官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，涉及原子结构示意图、电子式、离子符号、有机物结构简式的书写，明确相关化学用语的书写方法即可解题，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol 硫酸氢根来分析；B、标况下三氧化硫为固体；C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键来分析．【解答】解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.01mol硫酸氢钠中含0.01mol引领者0.01mol阳离子，即0.02N A个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应，0.5mol氯气转移0.5mol电子即0.5N A个，故C正确；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，即4N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B．Z与W元素形成的化合物是分子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D．化合物XW3中W的化合价为﹣1价【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，设X的原子序数是a，则Y、Z、W的原子序数分别是（a+1）、（a+7）、（a+10），设X的最外层电子数是b，则Y、Z、W的最外层电子数分别是b+1、b﹣1、b+2，X属于第二周期元素，则a﹣b=2，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和，所以b+（b+1）+（b﹣1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），联立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z 是Si元素，W是Cl元素，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，设X的原子序数是a，则Y、Z、W的原子序数分别是（a+1）、（a+7）、（a+10），设X的最外层电子数是b，则Y、Z、W的最外层电子数分别是b+1、b﹣1、b+2，X属于第二周期元素，则a﹣b=2，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和，所以b+（b+1）+（b﹣1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），联立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z 是Si元素，W是Cl元素，A．X元素形成的气态氢化物是氨气，氨气分子中含有3个σ键和一个孤电子对，所以氨气分子的空间结构是三角锥形，故A错误；B．Z与W元素形成的化合物是四氯化硅，属于分子晶体，故B正确；C．W单质为氯气，属于分子晶体，受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力，故C 错误；D．化合物XW3中为NCl3，因为氮的非金属性强于氯，所以氯的化合价为+1价，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素的推断、元素化合物性质、分子结构与性质等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握原子序数的关系，难度中等．6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业B．氯碱工业C．硝酸工业D．合成氨工业【考点】化学平衡的调控作用．【专题】化学计算．【分析】A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率；B、氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作；C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率；D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率．【解答】解：A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故A错误；B、氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作，故B正确；C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率，故C错误；D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了工业生产的效益问题，采用循环操作的主要是有可逆反应且为了提高原料的利用率．7．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中含有氢键的熔点较高；B．非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢；C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；D．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小．【解答】解：A．SiO2是原子晶体，KCl是离子晶体，CO2和H2O属于分子晶体，水分子间存在氢键，故熔点CO2＜H2O＜KCl＜SiO2，故A错误；B．非金属性，O＞N＞P＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故B错误；C．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正确；故选D．【点评】本题考查同周期同主族性质递变规律、不同晶体熔点的比较等，难度不大，注意规律的掌握理解．8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④【考点】镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】离子反应专题．【分析】①Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2；②向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；③氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜络离子；④生成硅酸沉淀，不溶解．【解答】解：①、Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；②、向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，故②错误；③、硫酸铜和稀氨水反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，继续滴加氨水，形成[Cu（NH3）4]+络离子，沉淀溶解，故③正确；④Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故④错误；故选B．【点评】本题考查较为综合的考查元素化合物知识等，难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意③中氢氧化铜溶于氨水．9．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．石英熔化和冰熔化B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水D．NH4Cl受热分解和HI受热分解【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．【解答】解：A．石英属于原子晶体熔化时破坏共价键，冰属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以二者不同，故A错误；B．干冰和碘均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，所以二者相同，故B正确；C．HCl中含有共价键，溶于水破坏共价键，NaCl含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故C错误；D．NH4Cl受热分解破坏了离子键和配位键，HI受热分解破坏了共价键，所以二者不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．10．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：波尔多液、盐酸、水银②化合物：氯化钾、甲烷、HD③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡④非电解质：酒精、CO2、Cl2⑤同位素：12C、13C、14C．A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素．【解答】解：①波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；②氯化钾、甲烷属于化合物，HD属于单质，故错误；③明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；④酒精、CO2属于非电解质，Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；⑤12C、13C、14C．质子数都是6，中子数不同分别是6，7，8，互为同位素，故正确；故选：B．。

浙江省绍兴一中高三上学期期中试题(化学).doc

绍兴一中高三化学期中考试题卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Cu ：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C.，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 2.下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是A.赤铁矿B.孔雀石C.黄铜矿D.石灰石 3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可用作制造变压器的铁芯材料B.石英玻璃可用于制造光学仪器C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品4.某溶液中含有：①HCO 3－、②SO 32－、③CO 32－、④NO 3－等四种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.②B.②、③C.①、④D.④5.“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是6.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB.只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC. 16g CH 4中含有4 N A 个C-H 键D.在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol 铜失去的电子数为2N A7.制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2。

浙江省绍兴市高三上学期化学期中考试试卷

浙江省绍兴市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂2. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 己烷和乙烯3. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（）A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH35. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶56. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-7. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2018高三上·黑龙江开学考)（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题Word版含解析

浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Fe -56 Cu- 64 Mn-55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．水玻璃 C．CuSO4•5H2O D．Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B错误；C、胆矾是纯净物，C正确；D、胶体是混合物，D错误，答案选C。

考点：考查纯净物和混合物判断2．下列物质属于电解质且能导电的是A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3【答案】D【考点定位】本题主要是考查物质导电性和电解质判断【名师点晴】该题的关键是理解电解质和非电解质的含义、判断依据、研究对象、适用范围。

溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，但需要注意的是能否导电不能作为判断的依据，只有能够电离出阴阳离子的化合物才是电解质，导电只是一种实验现象，不能作为判断依据。

解答时注意灵活应用。

3．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A考点：考查了雾霾、蛋白质的性质、光化学烟雾、酸性氧化物的定义的相关知识。

4．使用前不需检查是否漏液的仪器是A．容量瓶 B．分液漏斗 C．酸式滴定管 D．蒸馏烧瓶【答案】D【解析】试题分析：容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水。

浙江省绍兴市绍兴一中学年第一学期高三化学期中考试试卷【会员独享】

绍兴一中高三化学期中考试试题卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40 一、选择题：（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不．正确的是 A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．碘的外围电子排布：4s 24p 53、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。

以此判断下列化学方程式中错误的是 A ．(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B ．(SCN)2 + 2Cu2CuSCNC ．(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2OD ．MnO 2 + 4HSCN(浓)(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O4、下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是5、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④ 6、能说明镁比铝还原性强的事实是A 、镁原子的价电子数比铝少B 、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C 、镁带能在空气中和在盛CO 2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH Fe3O4+S4O-26+2H2O下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=69、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定10、在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－11、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N A⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦13、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强14、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。