高二化学上册知识点精练习题6

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【高二】高二化学上册知识梳理同步测试题(含答案和解释)

【高二】高二化学上册知识梳理同步测试题(含答案和解释)第1章第2节我1．下列说法不正确的是( )① 化石燃料可以在任何条件下完全燃烧② 化石燃料燃烧过程中会产生CO、SO2等污染环境的有害气体③ 煤的直接燃烧不如燃烧前煤的深加工有效④ 固体煤转化为气体燃料后，燃烧效率会降低a．①②b．①③c。

①④d。

③④解析：化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。

化石燃料含硫元素，不经处理直接燃烧可产生污染环境的so2，氧气不足时不完全燃烧又会产生co，so2、co都会污染环境。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫，不仅可以减少so2的生成，而且能燃烧充分，提高燃烧效率，所以①④的说法是错误的。

回答：C2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )① 氧化反应发生在燃烧过程中② 充分燃烧的产物不会污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热答。

①②③b。

①②④c．①③④d．②③④分析：在选择燃料时，应综合考虑材料的燃烧热（燃烧高热值）、燃料储备（储量大、可再生）、对生态环境的影响（无冲击或尽可能小）。

乙醇燃烧热值高，充分燃烧的产物为CO2和H2O，对环境无污染，可通过绿色植物光合作用的产物淀粉发酵生产，是一种可再生能源，在燃烧过程中，所有可燃物都会氧化① 错误答案：d3.燃烧热和反应热之间的关系为（）a．燃烧热是反应热的一种类型b、当一个反应是燃烧反应时，燃烧反应的反应热就是燃烧热c．燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101kpa下测定的，而燃烧反应的温度要高d、反应热可分为正和负，燃烧热均为正解析：可燃物是1mol且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。

答：a4．下列说法正确的是( )a、 CO是一种不稳定的氧化物，可以继续与氧气反应生成稳定的CO2，因此反应必须是吸热的b．在101kpa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热c、所有物质都需要氧气才能燃烧d．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关分析：a中的CO是一种强还原剂（在高温下），点燃时容易与氧气发生反应，产生稳定的二氧化碳，因此CO燃烧是一种放热反应；B中碳燃烧包括完全燃烧和不完全燃烧。

高二化学上册的练习题

高二化学上册的练习题
1. 某化合物的结构式为CH3-C≡C-CH2-CH3，请回答以下问题：
a) 画出该化合物的平面结构式。

b) 该化合物属于什么类别的有机化合物？
c) 它的系统命名是什么？
首先，让我们来回答问题a)。

根据结构式CH3-C≡C-CH2-CH3，我
们可以得知该化合物是由一个碳原子和一个乙炔基团连接而成的。

为
了画出其平面结构式，我们将碳原子表示为一个顶点，用线段与其他
原子相连。

乙炔基团由一个碳原子和一个C≡C的三键组成，我们可以
通过在该碳原子上画一个垂直线段表示。

接下来，我们将每个碳原子
周围的氢原子用H表示，并根据键的角度将它们放置在相应的位置上。

最终，画出的平面结构式如下所示：
H H
\ /
C≡C
|
CH3
接下来，我们来回答问题b)。

根据该化合物的结构，我们可以确定
它属于烯烃类有机化合物。

这是因为它包含了碳碳双键（C=C）结构，符合烯烃的特征。

最后，让我们来回答问题c)。

根据系统命名规则，该化合物可称为“1-丙炔基乙烷”。

简单地解释一下，它的命名规则如下：- “1-”表示碳原子链上的第一个碳原子连接了一个乙炔基团。

- “丙炔基”表示有一个乙炔基团连接在“1-”碳原子上。

- “乙烷”表示碳原子链的长度为两个碳原子。

通过以上解答，我们完整回答了该问题中的所有小题目。

这个练习题是非常典型的化学结构表示与命名的练习，希望能对你的学习有所帮助。

【高二】高二化学上册精练测试题(有答案)

【高二】高二化学上册精练测试题（有答案）m化学基础知识综述化学精练（6）1.电子在基态碳原子最外层能级中的正确排列是（）abcd2.以下陈述与实际生产不符（）a．硫酸生产中，so2催化氧化选择1～10mpa、400～500℃条件下进行b、尾气中含有少量SO2，可被石灰水吸收，然后用硫酸处理c．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30mpa的条件下合成氨d、制气过程中产生的CO在催化剂的作用下与蒸汽反应生成CO 2和H 23．有下列物质：①盐酸、②naoh、③a1c13、④明矾、⑤fecl3、⑥fes04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。

能在水处理中作混凝剂的是()A.①④⑤⑧b。

②③④⑤c。

①②⑨D③④⑤⑥⑦⑧4．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是()a、一般来说，地下水（如泉水和深井水）的硬度大于地表水（如河水）b．由ca(hco3)2或mg(hc03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大c、实践证明，饮用高硬度的水会引起肠胃不适，所以饮用水的硬度越小越好d．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好5.生产水泥和玻璃所需的原材料为（）a．纯碱b．石英c、水和石灰石6．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )a、炼铁是用还原剂还原铁矿石的过程b．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程c、向高炉中添加石灰石的目的是清除煤矸石d．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂7.以下陈述是正确的（）a．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后，仍能起到防止铁生锈的作用b、镀锡钢板（镀锡铁）涂层损坏后，铁皮的腐蚀速度非常慢c．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀过程。

d、钢制加热管通常涂上一层沥青，这是钢的电化学保护方法8．下列有关认识正确的是（）a、每个能级的原子轨道数分别为1、3、5和7，顺序为S、P、D和Fb．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c、每个能量层的能级为n-1d．各能层含有的电子数为2n29.根据能量从低到高的顺序，正确的组是（）a．1s、2p、3d、4sb．1s、2s、3s、2pc、 2s、2p、3s、3pd.4p、3d、4s、3p10．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）a、镁原子从基态转变为激发态，从而吸收能量b．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c、转换后，P能级的两个电子在同一轨道上，自旋方向相同d．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似1、 c2、a3、d4、a5、d6、b7、c8、a9。

高二化学第一学期基础精练(99)

1．下列做法或说法正确的是A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2C ．服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害D ．化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）2．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 互为同位素，H 2、D 2、T 2互为同素异形体B ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源C ．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性D ．氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物3．下列说法正确的是A ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B ．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C ．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅D ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A ．①③④②B ．①③②④C ．③④②①D ．③①②④5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N AB ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．1mol 含8mol 碳原子的某烃分子，最多形成8N A 个碳碳单键6．在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3+离子，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度为（单位为mol·L -1）A ．d 1615B ．d 165C ．d 83D ．d 857．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al （OH ）3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。

【高二】高二化学上册知识梳理同步测试题(附参考答案)

【高二】高二化学上册知识梳理同步测试题（附参考答案）一、(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)? ?2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO2 D．降低体系温度解析：增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故B错；移去部分SO2，正反应速率将减小，故C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D错。

答案：A2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。

答案：C3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)? ?4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：根据反应方程式有4v正(O2)＝5v正(NO)，故4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v 正(NO)＝v逆(NO)，所以A项正确。

生成NO和消耗NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。

由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以C项错误。

在反应的任意状态总有v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D项错误。

答案为A。

答案：A4．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O? ?CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )A．0.9 mol B．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol解析：此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。

高二化学练习题

高二化学练习题化学是探索物质变化和构造的科学，通过理论和实验的方法来解释和解决与物质相关的问题。

在高中化学学习中，练习题是巩固知识、提高解题能力的重要环节。

本文将为您提供一些高二化学练习题，帮助您巩固和加深对化学知识的理解。

练习题一：化学计量与化学反应1. KOH + HCl → KCl + H₂O ，该化学方程式表示的是什么类型的反应？2. 当Fe(OH)₂（氢氧化亚铁）与HCl反应时，会产生什么产物？3. 燃烧甲烷(CH₄)的化学方程式是什么？4. 用H₂SO₄将CaCO₃加热分解，会得到什么产品？5. 甲烷和氧气在酒精灯中燃烧产生水和二氧化碳，这是一种什么类型的反应？练习题二：化学键和化学分子1. H₂O分子的Lewis结构中有几个共价键？2. 氯气（Cl₂）分子间通过什么类型的键相互结合？3. CO₂分子的分子形状是什么？4. 说出盐酸（HCl）分子中的键以及键的类型。

5. CH₄分子是一种什么形状？它的键角是多少度？练习题三：溶液和化学反应速率1. 水溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 当NaCl溶解到水中时，溶质和溶剂的趋势是什么？3. 当溶液的浓度增加时，对溶液密度的影响是什么？4. 化学反应速率可以通过什么因素来调节？5. 什么是催化剂？催化剂对化学反应速率的影响是什么？练习题四：酸碱中和和氧化还原反应1. H₂SO₄与NaOH反应会产生什么产品？该反应又称为什么反应？2. 当KMnO₄溶液和H₂SO₄反应时，Mn的氧化态会发生什么变化？3. NaClO溶液可以起到什么作用？4. 什么是氧化反应？请举一个例子。

5. CaO和H₂O反应会产生什么物质？该反应又被称为什么？练习题五：有机化合物和聚合物1. 什么是有机化合物？给出一个有机化合物的例子。

2. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）有什么区别？3. 聚合物是由什么组成的？4. 聚合反应与缩聚反应有什么区别？5. 什么是酯？请举一个酯的例子。

高二上册化学的练习题

高二上册化学的练习题化学是一门研究物质结构、性质、组成、变化以及它们之间的相互作用的科学。

在高中阶段的学习中，化学作为一门重要的自然科学学科，占据着学生学习计划中的一席之地。

为了提高学习效果，下面将给出一些高二上册化学的练习题，以帮助学生们更好地巩固和应用所学的知识。

一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氮B. 硫C. 氯D. 铜2. 下列化合物中，属于金属氧化物的是：A. CO2B. SO2C. CuOD. H2O3. 在构成物质的粒子中，下列说法正确的是：A. 元素是最小的粒子B. 分子是最小的粒子C. 原子是最小的粒子D. 离子是最小的粒子4. 以下关于化学反应方程式的说法，错误的是：A. 化学反应方程式用化学式表示B. 反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧C. 化学反应方程式中的反应物和产物的个数必须保持一致D. 化学反应方程式可以用来表示物质的物理状态5. 下列氧化物中，属于酸性氧化物的是：A. CO2B. SO2C. BaOD. Na2O二、填空题1. 在元素周期表中，第16族元素有__个元素。

2. 在化学方程式中，反应物中起始反应的物质放在箭头的__侧。

3. 化学方程式中用符号"__"表示反应物生成产物。

4. 化学方程式中，化学反应发生的条件一般写在化学方程式的________部分。

5. 一氧化碳的化学式是__。

三、解答题1. 简述一下原子的结构并标出其各组成部分。

2. 什么是化学反应方程式？请用实例说明。

3. 解释一下氧化还原反应的概念，并给出一个氧化还原反应的例子。

4. 简要解释一下酸和碱的性质，以及它们的常见应用。

5. 请列举三种常见的物质分离方法，并给出每种方法的应用实例。

四、实验设计请设置一个简单的化学实验，包括实验目的、实验材料、实验步骤和实验结果的记录。

请根据以上练习题进行学习和思考，以帮助巩固化学知识。

希望这些习题能够促进你对化学的理解，并在课堂上取得好成绩！。

浙教版高二精选化学掌握习题集

浙教版高二精选化学掌握习题集化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构、变化以及相关的能量变化。

在高中阶段，化学是一个重要的学科，浙教版高二精选化学掌握习题集为学生提供了丰富的练习题，帮助他们巩固化学知识，提高解题能力。

1. 反应与方程式化学反应是化学变化的过程，可以用化学方程式来表示。

掌握如何正确书写化学方程式对于理解化学反应机理至关重要。

以下是一道相关的习题：题目：将下列化学反应写成化学方程式：氢气与氧气发生反应生成水。

解析：氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。

化学方程式如下：2H2 + O2 -> 2H2O2. 配平化学方程式化学方程式需要配平，即保持反应物与生成物中元素的数目平衡。

配平化学方程式可以通过调整系数来实现。

以下是一道相关的习题：题目：配平以下化学方程式：Fe + O2 -> Fe2O3解析：在反应物的右侧加上系数2和3来配平方程式。

经过配平后的化学方程式如下：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O33. 反应的化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的重要内容。

通过化学方程式可以确定反应物与生成物之间的质量比例。

以下是一道相关的习题：题目：已知反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2O，如果氢气的质量为4克，氧气的质量为32克，问生成的水的质量为多少？解析：根据化学方程式可以得知2 mol的H2可以生成2 mol的H2O，因此4克的H2可以生成4克的H2O。

所以生成的水的质量为4克。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到电荷的转移过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

以下是一道相关的习题：题目：将下列反应判断为氧化反应还是还原反应：2Na + Cl2 -> 2NaCl解析：在这个反应中，氯气（Cl2）接受了钠（Na）的电子，因此被氧化。

同时，钠失去电子，因此被还原。

所以这个反应是一个氧化还原反应。

高二化学上学期总结练习题

高二化学上学期总结练习题在高二化学上学期的学习中，我们经历了许多知识的学习和实践的探索。

本文将通过一些练习题的回顾和总结，来梳理高二化学上学期的学习内容。

通过解答这些练习题，我们可以回顾和巩固所学知识，以此回顾过去、总结经验，并为下学期的学习做好准备。

一、选择题1. 以下哪种物质具有最强的还原性？A. NaB. MgC. AlD. Zn答案：D2. 下列化合物中，属于无机酸的是：A. HClB. CH3COOHC. C6H12O6D. H2O答案：A3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 硫酸B. 石墨C. 酒精D. 水答案：A二、解答题1. 请回答氯气与氢气反应生成盐酸时，该反应的化学方程式。

答案：Cl2 + H2 → 2HCl解析：氯气与氢气反应生成盐酸的化学方程式如上所示。

在该反应中，氯气和氢气发生了氧化还原反应，生成了盐酸。

2. 请问酸和碱中哪种物质的溶液导电性较强？为什么？答案：碱的溶液导电性较强。

这是因为碱在水中溶解时会产生氢氧根离子OH-，它能够带有电荷，并且能够自由移动。

而酸的溶液中主要存在于H+，其离子迁移率较低，导电性相对较弱。

三、综合题1. 钠（Na）能使酚酞溶液变为红色，而炭酸钠（Na2CO3）不能使酚酞溶液变色，这是为什么？答案：钠能使酚酞溶液变为红色，是因为钠在水中会与水分子发生反应，生成氢氧化钠（NaOH）溶液，而氢氧化钠属于碱性物质，能使酚酞溶液变红。

而炭酸钠不能使酚酞溶液变色，是因为炭酸钠溶解在水中会生成碳酸溶液，用酚酞指示剂是无法检测到碳酸的存在的。

通过以上的练习题回顾和解答，我们对高二化学上学期的学习内容进行了回顾和总结。

在下学期的学习中，我们可以根据这些练习题反思自己的薄弱点，并加以改进和提升。

化学学科的学习需要不断的实践和探索，希望在下学期的学习中，我们能够更好地巩固和应用所学知识，取得更好的成绩。

高二化学上学期课后习题精炼

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K23．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D ．K=4242c(H) c(H O)9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。

高二化学基础知识点练习册

高二化学基础知识点练习册第一章：物质的性质和变化1. 以下哪种现象不是化学变化？A. 燃烧B. 融化C. 溶解D. 蒸发2. 酸碱中和反应的特点是什么？3. 若将石膏加热至确定温度，可以得到什么样的反应？4. 食盐溶于水时，属于哪种类型的反应？5. 温度对物质性质有何影响？第二章：原子结构和元素周期表1. 元素周期表是按照什么顺序排列的？2. 根据元素周期表中的元素分布情况，回答以下问题：A. 第一周期有几个元素？B. 同一周期中元素的性质有何共同点？C. 同一族元素的性质有何共同点？3. 原子的结构包括哪些部分？4. 什么是原子序数？原子序数与原子的结构有何关系？5. 请列举前五个元素的符号和原子序数。

第三章：化学反应和化学方程式1. 化学方程式中的反应物和生成物分别位于什么位置？2. 简述化学方程式的平衡状态是指什么？3. 化学方程式中的配平指的是什么？4. 化学反应中有哪些类型？请简要描述每个类型的特点。

5. 化学反应速率受哪些因素影响？第四章：酸碱中和和盐的生成1. 酸和碱的定义是什么？2. 酸碱中和反应中，如何确定反应生成的盐的化学式？3. 请列举常见的酸和碱的名称及化学式。

4. 酸碱中和反应有哪些应用？5. 镁与硫酸反应会生成什么物质？第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应中，什么是氧化剂和还原剂？2. 氧化还原反应中，如何确定氧化数？3. 请列举几个常见的氧化还原反应。

4. 请解释为什么金属会发生腐蚀。

5. 铜与硫酸反应会生成什么物质？第六章：离子反应和阴、阳离子的识别1. 什么是离子？2. 如何通过物质的热稳定性确定其化学性质？3. 请解释阴离子和阳离子的概念。

4. 请描述如何进行阴、阳离子的检验。

5. 氯化铁与硫酸钠反应会生成什么物质？第七章：化合价和价态化合物1. 什么是化合价？2. 如何确定单质和化合物的化合价？3. 请解释价态化合物的概念。

4. 氯气和镁反应会生成什么物质？5. 请列举几种主要的价态化合物并写出其化学式。

【高二】高二化学上册精练测试题(含答案)

【高二】高二化学上册精练测试题(含答案)化学基础知识复习化学精炼（17）1当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是a、冶炼厂的白烟和灰尘B.石灰窑的白粉c．聚乙烯等塑料垃圾d．白色建筑废料2.下列物质的主要成分属于天然纤维素a．聚乙烯b．尼龙c．棉花d．涤纶3.垃圾处理的无害化、减量化和循环利用逐渐被人们所认识。

垃圾分类收集是实现上述理念的重要措施。

如右图所示的标志贴在垃圾箱上。

这个垃圾箱里丢弃的垃圾是垃圾a．危险垃圾b．可回收物c．有害垃圾d．其他垃圾4.下列物质不会造成大气污染a．二氧化硫b．氮气c．一氧化碳d．氮氧化物5.新装修的房间往往会缓慢释放污染物，影响人体健康。

这些污染物中最常见的是a．co和so2b．hcho和c6h6及其同系物c、二氧化硫和二氧化氮。

o3和C126．目前，水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃答。

①②③⑤b。

②③④⑤c。

①③④⑤d。

①②③④⑤7．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是a、钾（so4）2？12h2ob.c12c.ca（cio）2d.kno38．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是a、它们都含有C、h、O、N和其他元素b．它们都能发生水解反应c、人体自身可以合成人体所需的20多种氨基酸d．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素9.市场上有一种添加酶的洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶。

它具有很强的催化活性。

人体排出的汗渍、血渍、蛋白质和油渍可水解去除，下列衣物材料中不能用酶洗涤剂洗涤的为① 棉织物② 羊毛织物③ 丙烯酸产品④ 丝绸制品⑤ 聚酯制品⑥ 尼龙制品a．①②③b．②④c．③④⑤d．③⑤⑥10.硬水和软水的本质区别是a．硬水浑浊、软水澄清b、硬水含有杂质，软水含有少量杂质c．硬水是不纯净水，软水是纯净水d、硬水含有较多可溶性钙和镁化合物，软水不含或含有少量可溶性钙和镁化合物11．。

【高二】高二化学上册精练测试题

【高二】高二化学上册精练测试题化学基础知识复习化学精炼（2）1．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5?6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a、 a和B中都含有过量的铝b．甲中铝过量、乙中碱过量c、 a中的酸过多，B中的铝过多d．甲中酸过量、乙中碱过量2.用等量的物质将硫酸铝和硫酸铵溶解在水中，形成VML混合溶液。

将氢氧化钠溶液逐滴添加到混合溶液中（物质的量浓度为混合溶液中两种溶质的量浓度之和），直至过量，下面显示了添加到氢氧化钠溶液中的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）之间的关系。

示意图中正确的是（）3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2l，则混合物中一定含有的金属是（）a、锌B.铁C.铝D.镁4．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）a、残余固体可能是铁和铜的混合物b．最后得到的溶液可能含有fe3+c、残余固体为铁，溶液中不得含有Cu2+d．残余固体全部是铜5.为了确定化学废液的成分，一个化学研究小组进行了以下实验操作：当向少量样品废液中添加过量盐酸时，会产生白色沉淀。

过滤后，向滤液中加入过量的氨，使溶液呈碱性，生成白色沉淀。

过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，如果再次形成白色沉淀物，则废液中可能含有的离子被去除6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a、只有金属元素有火焰反应b．只有金属化合物才有焰色反应c、只有某些金属或其化合物具有火焰反应d．只有金属离子才有焰色反应7.下列材料制成的容器中，不能用于装运浓H2SO4或浓HNO3的有（）a．铜b．铁c．陶瓷d．铝8.与FeCl 2、CuSO 4、NaCl、Fe 2（so 4）3、MgSO 4等溶液混合时，现象不同（）a、盐酸B.氨C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液9．相同条件下将干燥的88gco2通过装有na2o2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中co2的质量为（）a、 24gb.34gc.44gd.54g10．某溶液由相同物质的量的cucl2、fecl3、alcl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）a、 fe3+、cu2+b.fe2+、al3+c.fe3+、al3+d.fe2+、fe3+（）a、 ag+、ca2+、mg2+b.alo2-、ba2+、mg2+c．ag+、mg2+、na+d．ag+、na+、ba2+。

高二上化学练习册答案

高二上化学练习册答案在开始高二上化学练习册答案之前，我们先简要回顾一下高二化学的主要知识点，包括但不限于原子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡、酸碱盐等。

以下是一些练习题和对应的答案。

一、选择题1. 原子核中的质子数决定了元素的什么性质？A. 电子排布B. 化学性质C. 物理性质D. 核稳定性答案：B2. 以下哪个反应是吸热反应？A. 燃烧反应B. 金属与酸的反应C. 铵盐与碱的反应D. 碳酸钙的分解答案：D3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 保持不变B. 向生成物方向移动C. 向反应物方向移动D. 无法预测答案：C二、填空题1. 化学键包括______、______和金属键。

答案：离子键；共价键2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。

答案：释放质子；接受质子3. 化学反应速率的快慢可以用______来表示。

答案：反应速率常数三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

2. 什么是化学平衡？化学平衡的移动受到哪些因素的影响？答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应进行的速度相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的移动受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。

四、计算题1. 如果在一个封闭容器中，A和B发生反应生成C，反应方程式为A +B → C。

已知初始时[A] = 0.5 mol/L，[B] = 0.5 mol/L，[C] = 0 mol/L。

反应达到平衡时[C] = 0.2 mol/L，求平衡时[A]和[B]的浓度。

答案：根据平衡时C的浓度，可以计算出消耗的A和B的浓度。

由于反应是1:1进行的，所以消耗的A和B的浓度都是0.2 mol/L。

【高二】高二化学上册精练测试题及答案

【高二】高二化学上册精练测试题及答案化学基础知识复习化学精炼（28）1．下列观点正确的是a、如果相对分子量相同，则必须是同一物质或同分异构体b．工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应获得c、汽油和煤油可以通过裂解油获得d．分子式相差一个或若干个“ch2”的有机物必定属于同系物2.下列化学术语书写正确a．乙烯的结构简式：ch2ch2b．硝基苯的结构简式：c、丙烷分子棒状模型示意图：D.CH3（甲基）的电子式为：3．下列说法中，错误的是a、核磁共振通常用于研究有机化合物的组成b．“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一c、“群论”在促进有机化合物结构研究方面发挥了巨大作用d．李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法4.向烯烃中添加H2以获得2,2-二甲基丁烷。

烯烃的名字是a．2，2二甲基3丁烯b．2，2二甲基2丁烯c、 2,2二甲基1丁烯d.3,3二甲基1丁烯5．能用分液漏斗分离的两种物质是a、苯和四氯化碳B.溴苯和水C.乙醇和溴水D.乙醇和乙酸6．右图表示4―溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是答。

①④b。

③④c。

②③d。

①②7．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是a、用70℃热水清洗B.用酒精清洗C.用稀NaOH溶液清洗D.不要清洗8．aml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积和缩小2aml。

则三种烃可能是a、 ch4，c2h6，c3h8b，c2h6，c3h6c4h6c．ch4，c2h4，c3h4d．c2h4，c2h2，ch49.只有一种试剂可以识别四种无色液体：甲苯、己烯、四氯化碳和乙醇。

这种试剂可以a．溴水b．石灰水c．硝酸银溶液d．氯化铁溶液10.以下观点是正确的a．相对分子质量相同，必定是同一种物质或同分异构体b、在工业上，乙苯和异丙苯主要由苯与乙烯和丙烯反应得到c．石油的裂解可得到汽油、煤油等d、具有一个或多个“CH2”分子式的有机化合物必须属于同系物10．仔细观察右图，下列有关说法正确的是a、图中B区的直链烷烃在室温下为液态b．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定渐升c．汽油的化学成份为c5～c12的碳氢化分馏石油时，收集的汽油温度应为控制在200℃以上d、碳原子数相同的不同烷烃具有相同的沸点bcadbbbcaa。

高二化学上册练习题

高二化学上册练习题化学是一门研究物质组成、性质、变化规律和能量转换的科学。

高中化学作为一门基础学科，对学生的科学素养和综合能力有着重要的影响。

为了帮助高二学生巩固和加深对化学知识的掌握，下面将给出一些高二化学上册练习题，希望能够帮助学生提高学习效果。

1. 铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al。

请回答以下问题：a) 铝的原子序数是多少？b) 铝的原子结构是怎样的？c) 铝在化合物中的化合价是多少？2. 原子核的构成由质子和中子组成。

请回答以下问题：a) 质子和中子各自具有的电荷是什么？b) 质子和中子分别在原子核内的位置是什么？3. 化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或生成产物的数量。

请回答以下问题：a) 影响化学反应速率的因素有哪些？b) 如何通过改变这些因素来调节化学反应速率？4. 氧气是一种重要的气体，也是造成燃烧的必要条件之一。

请回答以下问题：a) 氧气的化学符号是什么？b) 氧气在大气中的含量约为多少？5. 化学键是化学元素之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。

请回答以下问题：a) 离子键是由什么离子形成的？b) 共价键是由什么电子形成的？c) 金属键是由什么电子形成的？6. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的过程。

请回答以下问题：a) 酸中和反应的化学方程式是怎样的？b) 酸碱中和反应的实际应用有哪些？通过以上练习题，可以加深对高二化学上册内容的理解和运用，提高学生的解题能力和对化学概念的掌握程度。

希望同学们认真思考每一个问题，并通过查阅教材和参考资料，给出准确的答案。

化学知识的掌握需要多多练习和实践，相信通过不断的努力，同学们一定能够在高中化学中取得优异的成绩！。