陕西省榆林市2018届高三高考模拟第一次测试化学试题word版有答案AllMln
陕西省榆林市高考理综-化学模拟考试试卷
陕西省榆林市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NAB . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NAD . 已知反应: Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA3. （2分）(2018·静安模拟) 某有机物加氢反应后生成，该有机物可能是（）A . 乙醛的同系物B . 戊醛的同分异构体C . 丙醇的同系物D . 丁醇的同分异构体4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加人固体Y中，装置B的试管中的现象错误的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸亚硫酸钠品红试液品红褪色B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。
下列说法错误的是（）A . A与B的反应一定是化合反应B . 离子半径:Z>X>Y>WC . W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物D . 将等物质的量的A，C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于76. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷
陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列物质含分子数最多的是（）A . 0.8molSO2B . 1.806×1023H2OC . 11.2gCOD . 32gSO23. （2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D . CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应4. （2分） (2018高三上·昌平期末) 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。
下列叙述不正确的是（）A . 该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2B . 参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C . 每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3D . 制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多5. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L7. （2分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC Ca(OH)2CH3COOH CaCO3Mn2O7NO2D NH3·H2O HNO3NaHCO3CaO SO3A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共1题；共9分)8. （9分）(2019·福州模拟) 钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。
陕西省榆林市2018届高三高考模拟第一次测试化学试题word版有答案AllMln
一、选择题(共18小题,每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂B.瓷器的重要成分是硅酸盐C.维生素D可促进人体对钙的吸收D.可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌2.下列有关叙述正确的是A.NH3可用作制冷剂B.过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒C.S的氧化性比Cl2 的氧化性强D.电解饱和食盐水制备金属钠3.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:P1615 B.氟离子的结构示意图:C.Bi20983和Bi21083的核外电子数不同 D.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O24.人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是( )A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同5.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常见的有机物,下列说法正确的是A.甲烷中混有乙烯,用酸性高锰酸钾溶液除去B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.酒越陈越香与酯化反应有关D.乙醇与乙酸酯化反应时用稀硫酸作催化剂6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B.25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2D.图示转化反应都是氧化还原反应7.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC.标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子D.标准状况下，18g水含有NA个H2O分子8.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液9.下列反应的离子方程式正确的是A.铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl010.锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为A.2个B.4个C.6个D.8个11.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
陕西省榆林市高考化学一模试卷
陕西省榆林市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各物质性质的排序比较正确的是（）A . 沸点：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B . 分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HFC . 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD . 热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO32. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·日照模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A . 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C . 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA4. （2分）下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应5. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C . Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D . H+、K+、CO32﹣、SO42﹣6. （2分）原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ①⑤7. （2分） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是（）A . 石墨电极Ⅱ为电池负极B . 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动C . 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5D . 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol二、非选择题 (共6题；共36分)8. （3分） (2017高一上·嘉兴期末) 某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式________．（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入________（填化学式）．（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为________．9. （10分） (2019高二下·丽水模拟) 某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。
陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷
陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷一、单选题1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是（）A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N AB.标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C.常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AD.常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒3. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO44. 已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构，C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子，则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数（）A.相同B.C4H10一元取代物种数多C.C4H10O同分异构体种数多D.不能确定哪种多5. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB.Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱C.YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质D.X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂6. 科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。
2018届陕西省高三下学期第一次联考化学试题及答案 精品
陕西省2018届高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1．本试卷分第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn55 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共12 6分）一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．明矾能用于净水是冈为销离子水解生成的氢氰化销胶体具有强氰化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是冈为其能氰化铜C．浓硫酸可用作干燥剂是冈为其具有强酸性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性8．下列关于有机化合物的认识止确的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同9．下列各组物质的性质比较中不止确的是10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是11．镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。
下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电流工作时，H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e Mg2+D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大12．下表是二种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是A．25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC1溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为13．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是26．（14分）高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。
陕西省榆林市高考理综-化学一模试卷(I)卷
陕西省榆林市高考理综-化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. （2分） (2016高二下·广州期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑥3. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA4. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
2018陕西一模word含答案_陕西省2018届高三教学质量检测(一)理综化学试题
陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Fe-56Cu-64第 I卷（选择题，共126分）7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的8、下列关于有机物的说法正确的是A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C.2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D.乙酸乙酯的制取可用如右图所示的装置9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4N AB.常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5N AC.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD.1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A10、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A 取20.00 mL KMnO4溶液在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中B 清洗银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A.H 2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
陕西省榆林市高考理综-化学一模试卷
陕西省榆林市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（）A . 使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量B . 用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C . 在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D . 在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌2. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Al3＋的结构示意图：C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→3. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应4. （2分）反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A . 增加C的量B . 压缩容器体积C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持压强不变，降低容器内的温度5. （2分）(2016·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（）A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g6. （2分） (2017高一下·南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气7. （2分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
陕西省榆林市高考化学一模试卷(I)卷
陕西省榆林市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . 全部B . 只有①②⑤C . 只有②③⑤D . 只有②③④⑤2. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣乙基丙烷D . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷3. （2分） a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . mol﹣14. （2分） (2017高一下·淮北期中) 利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaO AlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组反应中不属于离子反应的是（）A . NaCl与AgNO3反应B . FeCl3与Cu反应C . Na2O与H2O反应D . 在氧气中点燃氢气6. （2分）下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A . 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B . 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C . 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系D . 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性7. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷
陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说错误的是（）A . 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B . 用Al(OH)3治疗胃酸过多C . 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（）A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O23. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）A . 盐酸B . NaHCO3溶液C . NaHSO4溶液D . Na2O2固体4. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关说法中正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾7. （2分）(2018·聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（）A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面8. （2分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
2018全国高考化学I卷及答案(K12教育文档)
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理科综合试题第1页（共8页）理科综合试题第2页（共8页）2018年高考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为3FeD ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．16。
25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N理科综合试题第3页（共8页）B ．22。
4 L(标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92。
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一、选择题(共18小题,每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂B.瓷器的重要成分是硅酸盐C.维生素D可促进人体对钙的吸收D.可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌2.下列有关叙述正确的是A.NH3可用作制冷剂B.过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒C.S的氧化性比Cl2 的氧化性强D.电解饱和食盐水制备金属钠3.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:P1615 B.氟离子的结构示意图:C.Bi20983和Bi21083的核外电子数不同 D.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O24.人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是( )A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同5.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常见的有机物,下列说法正确的是A.甲烷中混有乙烯,用酸性高锰酸钾溶液除去B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.酒越陈越香与酯化反应有关D.乙醇与乙酸酯化反应时用稀硫酸作催化剂6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B.25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2D.图示转化反应都是氧化还原反应7.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC.标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子D.标准状况下，18g水含有NA个H2O分子8.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液9.下列反应的离子方程式正确的是A.铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl010.锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为A.2个B.4个C.6个D.8个11.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)212.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下，乙的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C.离子半径大小顺序为:Y>ZD.由X元素与Y元素组成的物质中一定含有离子键13.下列实验操作能达到实验目的的是A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD.盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶14.科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A.Ca为正极B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPbD.电池工作一段时间后，正极质量增大16.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。
下列说法正确的是A.混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态B.达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1C.升高温度,平衡状态不改变D.若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%17.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③C.硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D.当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应18.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是A.H+、NH4+、Fe3+B.HCO3-、I-、Ba2+C.SO42-、HCO3-、I-D.NH4+、Ba2+、Al3+第II卷（非选择题共46分）二、非选择题(本题共3小题,共46分)19.海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。
回答下列问题:(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO32- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。
因此工业上常使MgCl2·6H2O 晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。
(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_____________。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。
含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。
20.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)Z在周期表中的位置是___。
(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。
(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。
II.若X和Y的核外电子数之和为22。
(4)X的气态氢化物的电子式为______，将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时，产生气体的体积是_________(标准状况)。
(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。
A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸C.氯化氢比硫化氢稳定21.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:实验编号试管I中的试剂试管II中的试剂测得有机层的厚度/cm5.0A 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸B 3mL乙醇、2mL乙酸饱和碳酸钠溶液0.1C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 1.2D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。
如何检验酯层中没有乙酸____________。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________，操作过程为__________。
一、选择题(每题3分，共54分)1-10：DABDC ADCBB 11-18：BDCCC ADB二、非选择题(共46分)19.(15分)(1) BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸) (2分)(2) 2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑(2分)(3) MgCl2·6H2O 高温Mg(OH)Cl+HCl+5H2O (2分)；氯化氢(1分)(4) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(6)酸化可抑制Cl2、Br2反应与水反应(2分)。