《盐类的水解》教学设计1
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
优质课教案：盐类的水解
优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。
掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。
学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。
引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。
培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。
二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。
盐类水解离子方程式的书写。
2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。
影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。
【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。
2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。
氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。
强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。
3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案【篇一：《盐类的水解》教案】盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程[引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，nacl、k2so4②强酸弱碱盐，fecl3、nh4cl③强碱弱酸盐，ch3coona、k2co3④弱酸弱碱盐，ch3coona、(nh4)2co32、探究盐溶液的酸碱性p79活动与探究实验演示3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的na+、cl-都不能与水电离产生的h+或oh-结合，溶液呈中性。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计（第一课时）教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写教学方法1.采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。
教学仪器和试剂实验试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。
教学过程HCHCH板书第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。
（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律（部分）有弱方水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、盐类水解反应的方程式：中和碱+酸盐+水水解反思本节课通过实验探究和逐层深入的问题设置，让学生从对宏观实验现象的感性认识出发，经过思考讨论，抽象概括，逐步形成了对微观本质的理性认识，进而得出盐类水解的定义并把握其实质和规律，成功地突破了本节课的重难点。
整节课课堂气氛活跃，学生动手实验的积极性高，讨论热烈，主动探究意识强。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
盐类的水解教案
盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解知识与技能：1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
过程与方法：启发式实验引导法。
情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点难点：1．盐类水解的本质。
2.盐类水解的规律。
教学过程：【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中C H+=C OH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C H+=C OH-，所以水的电离平衡____发生移动______。
(发生移动，不发生移动下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO- + Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离中和酸 + 碱盐 + 水 + 子可以结合成弱电解质？ H 2O H + + OH - ②其中H +和OH -浓度的大小关系如何？CH 3COOH总的化学方程式___ CH 3COONa+ H 2O ==_ CH 3COOH + NaOH - _____； 总的离子方程式_____ CH 3COO - + H 2O ==_ CH 3COOH + OH - ________________。
小结：①溶液中C H + <C OH - (填>、=、<，下同)，呈__碱__性。
②____ CH 3COOH _，水的电离平衡被破坏，并向__电离____方向移动，因而__促进(了水的电离。
11盐类的水解1教学设计
盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分五个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，并有效区分各类化学方程式的书写方法5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：六、板书设计第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应2、实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使C(H+) ≠C（OH-）3、特点：⑴是中和反应的逆过程，吸热⑵一般情况下，盐类水解程度极其微弱4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性5、水解反应离子方程式的写法：⑴判断弱离子，书写形式：弱离子+H2O≒弱电解质+H+或OH-⑵用可逆符号，不标↑或↓⑶多元弱酸根分步水解，多元弱碱根一步水解附一（表一）：附二（表二）：。
《盐类的水解》(第1课时)教案
第三节《盐类的水解》(第1课时)教案林烨娜【三维目标】知识与技能：1．了解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．了解盐类水解的实质并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法：培养的实验技能，培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。
情感态度与价值观：培养科学的学习态度和科学的学习方法。
【学习重点】盐类水解的原理。
【学习难点】利用电离平衡理论来揭示盐类水解的本质。
【教学方法】实验探究法、归纳法【教学过程】[知识介绍]1、常见盐的分类[情景创设]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]1．测试下表所列溶液的酸碱性，并将实验结果填写在下表。
2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐[学生演示实验][提示]用pH试纸测试溶液酸碱性的操作方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，半分钟左右，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。
[讨论结果填入下表]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[思考]：它们的溶液为什么会呈现不同的酸碱性呢？[引导]：溶液酸碱性取决于氢离子、氢氧根离子浓度相对大小咯。
[板书]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析该种溶液中存在哪些电离，溶液中都有哪些离子；（记得水及其电离哦）哪些粒子之间可能发生相互作用，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
a．强酸弱碱盐呈酸性的原因[师生共同分析]NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
H 2O OH-+H++NH4Cl==NH4++Cl-NH3·H2ONH 4Cl+H2O NH3·H2O+HClNH 4++H2O NH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)呈酸性[师生小结]①上述溶液中NH4+与OH-的结合是微弱的，生成的NH3·H2O只是极少量，绝大部分的NH4+ 仍以离子的形式存在。
人教版高中化学选择性必修第1册 《盐类的水解第一课时》教学设计
《盐类的水解第一课时》教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。
1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡（2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性二、教材分析在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。
在功能价值上，第一，教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。
第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征，促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推理和模型认知”的素养。
人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一，在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明，而旧教材则直接给出原理。
《第三节 盐类的水解》教学设计(西 藏市级优课)
《盐类的水解》教学设计（第1课时）一、教材分析《盐类的水解》是人教版《化学》（选修3）《化学反应原理》[1] 第三章第三节内容（54-58页），教材首先以“科学探究”的形式，引导学生以实验方式探究盐溶液的酸碱性，得出盐溶液不一定都显中性的结论。
然后分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，并附图3-14《不同盐溶液的PH》，通过呈现用PH计测定的三种盐的PH，证实不同盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，再结合盐的电离和水的电离，分析得出盐溶液呈现不同酸碱性的原因，最后得到盐类水解的定义。
二、学情分析两个班级均是同类型藏文班，学生基础不是特别好，且学生意见是“讲慢一点、细一点；最好有些演示实验；PPT上面的重要内容最好写在白板上，方便课后做笔记”。
因此本节课只把重难点讲解清楚即可，不必涉及过难问题。
课堂节奏也适当缓一点。
三、教学目标知识与技能:1.知道盐的类型，能够判断某种盐属于哪种类型；2.知道不同类型盐溶液的酸碱性；3.理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
过程与方法:学生在教师引导下，认真观察，积极思考，获取新知。
情感态度与价值观:对物质的相对性、多样性与统一性有初步认知。
四、重难点重点：判断某种盐属于哪种类型；不同类型盐溶液的酸碱性；难点：盐溶液呈现酸碱性的原因。
五、课前准备PPT，Na2CO3溶液、酚酞指示剂。
（有条件的话可以准备NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液，PH试纸，表面皿，玻璃棒，甲基橙或甲基红试剂）六、教学过程（一）知识回顾。
【师】同学们，上次课我们学习的是《水的电离》，我们知道：【生】水呈中性，是因为H+的浓度与OH—的浓度相等（25℃时PH=7）；酸呈酸性，是因为酸电离出H+，使溶液中的H+的浓度大于OH—的浓度（25℃时PH<7）；碱呈碱性，是由于碱电离出OH—，使溶液中的OH—的浓度大于H+的浓度（25℃时PH>7）。
【师】请思考：盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？（二）盐的类型。
盐类的水解教案设计(一)
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中
增大?为什么会增大呢?
是从哪来的呢?
盐溶液呈酸性，溶液中
增大?为什么会增大呢?
是从哪来的呢?
3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
(一)知识准备
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察
2.盐类水解的本质
以
的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在
溶液中存在几种电离?
对水的电离平衡有何影响?
③为什么
溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质
促使水的电离，使溶液中
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
1《盐类的水解》教学设计1
《盐类的水解》第一课时教学设计
哈尔滨市呼兰区第六中学孙鹏娟
【教学目标】知识与技能：使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐碱的水解，能
正确书写盐类水解方程式和离子方程式。
过程与方法：通过分组实验，使学生体验科学探究的过程，培养
学生的实验能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过从宏观到微观、从现象到本质的分析，
培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】盐类水解的实质
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】分析、实验探究法
【实验准备】试管、玻璃棒、PH试纸、玻璃片、蒸馏水、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3
【教学手段】学生实验、多媒体
【设计思想】依据“以学生发展为本”的教育理念，本节课采用分析、实验探究法，在做完“测定几种盐溶液的酸碱性”实验后，引导学生层
层深入，一步步地接近目标“盐类水解的实质”。
使学生成为发
现者、探索者和创造者。
板书设计：
第三节盐类的水解
一、盐类的水解
1、盐类水解定义
2、盐类水解实质
3、与中和反应关系
4、离子方程式书写
5、水解规律。
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
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高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
盐类的水解教学设计(人教版)(完整资料).doc
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？”
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
《盐类的水解》教案
一、教案简介本教案主要围绕盐类的水解进行讲解，通过分析盐类的组成、水解原理、水解类型及影响因素等内容，使学生掌握盐类水解的基本概念和应用。
本教案适用于高中化学教学，共计五个章节。
二、教学目标1. 了解盐类的组成及分类；2. 掌握盐类水解的原理及特点；3. 熟悉不同类型的盐类水解反应；4. 了解盐类水解的影响因素；5. 能够运用盐类水解知识解决实际问题。
三、教学内容第一章：盐类的水解原理1.1 盐类的组成及分类1.2 盐类水解的定义及原理1.3 盐类水解的实质第二章：盐类水解类型2.1 强酸强碱盐的水解2.2 强酸弱碱盐的水解2.3 弱酸强碱盐的水解2.4 弱酸弱碱盐的水解第三章：影响盐类水解的因素3.1 温度对盐类水解的影响3.2 浓度对盐类水解的影响3.3 离子强度对盐类水解的影响第四章：盐类水解的应用4.1 酸碱指示剂的选择与应用4.2 盐类水解在缓冲溶液中的应用4.3 盐类水解在溶解度中的应用第五章：实际问题分析5.1 食盐水的pH值及其影响因素5.2 熟石灰改良酸性土壤的原理5.3 蛋白质的水解与盐析四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解盐类水解的基本概念、原理及应用；2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际生活中的作用；3. 开展小组讨论，探讨盐类水解的影响因素及解决实际问题的方法；4. 布置课后习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课后习题完成情况；2. 课堂互动表现；3. 小组讨论成果；4. 盐类水解应用案例的分析能力。
六、教学资源1. 教材及相关参考书目；2. 网络资源，如化学教育网站、学术文章等；3. 实验材料，如酸碱指示剂、食盐、熟石灰等；4. 多媒体教学设备，如投影仪、电脑等。
七、教学进度安排1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：1课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
八、教学反思在教学过程中，要及时关注学生的学习反馈，根据实际情况调整教学节奏和内容，注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。
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第三节盐类的电离第1课时【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH －2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na 2CO 3的水解过程:第一步：CO32－+H 2O HCO 3－+OH －（主要）第二步：HCO3－+H 2O H 2CO 3+OH －（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如： Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【反馈练习】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是 （ ） A 、HCl B 、Al 2(SO 4)3 C 、Na 2S D 、NH 3.H 2O 2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH 4NO 3 （3）Na 2SO 4 （4）FeCl 3 （5）NaHCO 3第2课时【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式 【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【学习过程】 【情景创设】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH _)___10-7mol/L 。
（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。
如CH 3COONa 等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H +) ，c(OH -) ，从而使c(OH -) c(H +)，溶液呈 性。
写出下列盐水解的离子方程式：CH 3COONaK2CO3（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
（5）弱酸酸式盐的水解。
溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
[思考与交流] (1)用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.3．影响盐类水解的因素[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性（2）温度：盐的水解是____ _反应。
因此升高温度其水解程度_ ____. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。
加酸可以___ __水解。
【反馈练习】1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（）A 加水B 加Na2CO3粉末C 加KOH固体D 加热2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？第3课时【课标要求】1进一步巩固盐类水解的实质的理解2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______ (2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl 3____ ___ Al 2（SO 4）3 _____ ___ FeCl 3______ __ Na 2CO 3______ _ CuSO 4 __ ___5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al 3+（Fe 3+）与HCO 3-、CO 32- ,AlO 2-、S 2-不共存。
6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入NH 4Cl 溶液中反应的离子方程式： ___________________________________ ___________ 7试剂存放：盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_____________________________________________ _ 盛放NH 4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________ 8日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________ （2）为什么,KAl （SO 4）2 ,Fe 2（SO 4）3、Al 2（SO 4）3等盐可用做净水剂_______________________ ___________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用______________ _________________________. 三、电解质溶液中的守恒关系：（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。
即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。
如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。
如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：①０.１mol ／L Ｎａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________ ____ (3)物料守恒：_____ ②0.1mol/L H 2S 溶液中电荷守恒 物料守恒【反馈练习】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32-C.HS －＋H ＋=== H2S D.Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 2.在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） A.c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +) B.c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +) C.c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -) D.c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)3.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中，c （NH 4＋）分别为a 、b 、c （单位为mol/ L ）。