高中化学全部知识点(精选课件)
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
答案 D
2021
20
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
百度文库
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础
上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
1．遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认
真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的
注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理，如何防止中毒，意
外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电
(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》优秀课件(共104张PPT)
本课小结 本节课我们学习了： 混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发——粗盐的提纯 进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的 2．SO42-的检验方法
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第三课时
蒸馏和离子的检验
〖课前预习〗
粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯 化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42的操做步骤 ； 实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。
如何除去食盐中混有的泥沙？
过滤 除去粗盐水 中的不溶性 杂质
蒸发 从溶液中得 水分蒸发，逐渐
到食盐晶体 析出晶体
蒸发：把 溶液加热 ，使液 体受热 汽化， 从溶液 中分离 出固体物 质的方法 ，可得 到晶体 ，用于 溶液的 浓缩。 1 、 玻璃棒 的用途 是什 么 ? 蒸发的注意事项： 蒸发的注意事项： 防 止液体 暴沸而 飞溅 2 、 何时停 止加热 ? 接 近 蒸 干前（ 即蒸 发皿 中 出现较 多量的 固体 时）应 停 止加热 ，利用 余热 蒸干 加 入蒸发 皿的液 体不 应超过 蒸发皿 容积的 2/3
知识梳理·题型构建
1．可加热的仪器
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器
①烧杯
溶解固体时需用 玻璃棒搅拌，加热液 体时，液体体积不超过容积的
高中化学重要知识点总结PPT课件
.
12
（2）A—
强 酸气体B 强 碱气体C
A为弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
.
13
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2，2KCl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O O2
2SO2 O2 催化剂，2SO3
H 2 S （ 气 O 2 S2 体 O O 2 S3 ） O H 2 O H 2 S4O
C （ 固 O 2 C 体 O O 2 C 2 ） O H 2 O H 2 C 3 O
N （ a 固 O 2 N 2 O 体 a O 2 N ） 2 O 2 a H 2 O NaO
.
7
4．强烈双水解
A3 l与 C S232O H H S C 3H 2 O O H 2O H 2SC 2O A O lAO H l3H 3
Al2O H 2O AO l H 3
Fe3+代替Al3+如何？
.
8
5．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱 酸的酸式盐、氨基酸。
化合物S2 HS HH2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
HS.O2
一轮复习高中化学讲义(精选课件)
一轮复习高中化学讲义
高中化学讲义
第一章、物质的量
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n
物质的量③、单位：摩尔、摩、符号ｍｏl
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、
中子）数与0.０１2kｇ12Ｃ中所含碳
原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：１mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数: ②、符号N A
③、近似值：6.02×１0２3
①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫～
基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm
③、单位：L·moｌ—1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质
量叫~
摩尔质量：②、符号：Ｍ ③、单位：
g·moｌ－1或kg·mｏｌ—1
④、若以g·moｌ-１为单位,
数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度:②、符号：c(B)
③、单位:mo ｌ·L －1
①、定律:在相同温度和压强下，相同体积的作
何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下:2
12121
N N =n n =V V ②、推论: 同温同压下:2
12121
Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下:2
12121
N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：
1-L •g 4
.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：
)
B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩
尔质量M —
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
第1讲 │ 要点探究
[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的 组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离 子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本 题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。 本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”， 变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进 行考查。
高中_化学_必修一_全书课件_(免费)
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 佛加德罗常数。 （6）近似值：6.021023
（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数 （符号为N）之间的关系：
n=
物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
使用摩尔时应注意： 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含 有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。 （1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、 分子、离子、电子等特定对象。不能用来 表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物 质，通常指某种微粒。
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。
-
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
第二节
化学计量在实验中的应用
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
高中高考化学知识点课件苯的同系物(1)
五、其它的芳香烃简介
稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成
萘(C10H8) 蒽(C14H10)
菲(C14H10)
联苯或多联苯：苯环之间通过碳碳单键直接相连
二联苯 (C12H10)
多苯代脂烃：苯环通过脂肪烃连在一起
四联苯 (C24H18)
—CH2—
二苯甲烷(C13H12)
了解：芳香烃对健康的危害
-CHCH2CH3 CH3
-CH2CHCH3 CH3
CH3 -C-CH3
CH3
2.取代反应：
⑴卤代反应 苯环和侧链都能发生取代反应,但条件不同。
CH3
+
Cl2
Fe
CH3
+
Cl2 Fe
CH3
Cl + HCl
CH3
+ HCl
Cl
甲基使苯环的邻 对位活化，产物 以邻对位一取代 为主。
CH3
光照 CCl3
第二章 第二节 芳香烃 第二课时 苯的同系物
一、苯的同系物 1.概念：
苯的同系物是苯环上的氢被烷基取代的产物。
特点：只含有一个苯环，且侧链均为C-C单 键的芳香烃。 (如：甲苯、乙苯等。 )
2.通式：CnH2n-6 (n≥6)
(CnH2n+2-8 =CnH2n-6)
3、常见的苯的同系物
高中化学知识点总结(史上最全版)
高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。
高中化学重要知识点总结PPT课件
加热 浓
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
.
16
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反
应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反 应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O
.
22
（二）无机 1．－2价硫 （H2S及硫化物）； 2．＋4价硫 （SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁： 4．NaOH等强碱：
.
23
九. 阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相 等的分子数。
2．推论
（1）同温同压下，V1 / V2=n1 / n2 （2）同温同体积时，p1 / p2= n1 / n2= N1 / N2 （3）同温同压等质量时，V1 / V2= M2 / M1 （4）同温同压同体积时，M1 / M2 =ρ1 / ρ2
（4）非金属→金属
C H2 金 金属 属氧 氧 高 高 化 化 温 温 金 金 物 . 物 属 C 属 H22O O
10
11.三角转化
.
11
干货 高中化学120个必背知识点全归纳,还不快来收藏!
干货| 高中化学120个必背知识点全归纳，还不快来收藏！
基本概念基础理论
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子错误,
这几组不行:
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,
比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[解析] A 中纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐；B 中一氧化 碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物；C 中氧化铝不是碱性氧化物 而是两性氧化物；D 中各物质所属类别正确。
[答案] D
(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从 性质上可分为酸性氧化物(如 CO2、SO2 等)、碱性氧化物(如 CaO、 MgO 等)、两性氧化物(如 Al2O3)、不成盐氧化物(如 CO、NO 等)。 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Al2O3 是两性氧化物，而 Mn2O7 属于酸性氧化物。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是 同素异形体组成的混合物。
[解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化 合反应，A 项错误；由氧元素可形成 O2、O3 两种单质，当 O2 与 O3 混合时不属于纯净物，B 项错误；O2、O3 均为氧元素的同 素异形体，C 项正确；O2 与 O3 属于不同物质，所以该过程为化 学变化，D 项错误。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气 具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是_________________________ _______________________________________________。
(3) 此 现 象 在 化 学 上 可 用 来 __________________________ ______[_解__析__]__该__现__象__为__丁__达__尔__效__应__，__为__胶__体__的__性__质_。 __。
最新高中化学重要知识点详细总结(最新版 最实用 学生复习必备)(1)更新ppt课件
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大， 密度越小，
硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、
8. 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO等。
9.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 10.焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、
CO等。
1. 石炭酸：苯酚 2. 蚁醛：甲醛 HCHO 3. 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 4. 蚁酸：甲酸 HCOOH 5. 葡萄糖：C6H12O6 6. 果糖：C6H12O6 7. 蔗糖：C12H22O11 8. 麦芽糖：C12H22O11 9. 淀粉：（C6H10O5）n 10. 硬脂酸：C17H35COOH
1. 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液 呈紫色；
2. 苯酚遇空气呈粉红色 3. 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气
味；
4. 在空气中燃烧： S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高中化学全套课件 PPT
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0 常见放热反应：中和反应
燃烧反应
活泼金属与酸反应
大多数化合反应
②吸热反应 吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应：
大多数分解反应
某些金属氧化物的还原反应
C+CO2 C+H2O
Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △H=-285.8kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
高中化学必修一知识点总结大全
高中化学必修一知识点总结大全高中化学必修一知识点
化学实验基本
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的
Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验：
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
高中化学必修1知识点全面总结课件
必修1全册基本内容梳理
第一章从实验学化学
一、化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学全部知识点
高中化学全部知识点（化学口诀+
总结)
一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清.
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④
注:①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；ﻫ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
三、1-２0号元素顺序口诀ﻫ氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
四、金属活动性口诀ﻫ钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。ﻫﻫ制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜.ﻫ集气口诀：ﻫ与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大.ﻫ电解水口诀：ﻫ正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀:
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属
负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟。ﻫ常见根价口诀ﻫ一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。ﻫ金属活动性顺序表：ﻫ（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。ﻫ化合价口诀二:ﻫ一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
初中化学知识记忆方法
学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。ﻫ一、简化记忆ﻫ化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面.克服它的有效方法是:在理解的基础上,通过几个关键的
字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热"。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时,同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法,同学们
第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握,可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别.如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。
二、编顺口溜记忆ﻫ初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋１价；钙、镁、钡、锌+2价；氧、硫-２价;铝+3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。ﻫ三、关键字词记忆ﻫ这是记忆概念的有效方法之一,在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如:能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。ﻫ对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如:学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较,它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。
四、总结记忆
将化学中应记忆的基础知识,总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；２7种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的
含量；元素符号表示的意义;原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。
•干燥气体：
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
•硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二,沸点四四
四.(密度是水的两倍）
•硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫,还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解
2.6体积的H２S,一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，
蓝色火焰）。
•苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
•卤代烃的化学性质：碱水取,醇碱消.