人教版必修1《第1章+从实验学化学》2012年单元测试卷

人教版必修1《第1章从实验学化学》2012年单
元测试卷
人教版必修1《第1章从实验学化学》2012年单
元测试卷
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）
﹣1+
7．（3分）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子
8．（3分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器
+
32+
C
．
mol•L﹣1mol•L﹣1
二.选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
12．（3分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl﹣离子的物质
14．（3分）已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其
23
16．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量
三.填空题
17．（3分）（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为_________，该混合气体的平均摩尔质量为_________．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）_________；
所含原子数由多到少的顺序是_________；密度由大到小的顺序是_________．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42﹣的物质的量浓度是（单位为mol/L）_________；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为
_________，物质的量浓度为_________．
18．（3分）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为_________，溶质的质量分数为
_________，此温度下该碱的溶解度为_________．
19．（3分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作_________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；若定容时俯视刻度线_________．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面_________．
人教版必修1《第1章从实验学化学》2012年单
元测试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）
及氢气的构成来分析原子数；
及氨气的电子数来分析．
=1mol
=1mol
N=
==2N
=N
=0.5N
=1.5N ﹣1+
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果
7．（3分）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子
～
：
8．（3分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器
+
32+
C
．
mol•L﹣1mol•L﹣1
V=计算溶液的体积，根据n=
钙离子的物质的量为
=L
的物质的量浓度为=2.5d mol/L
二.选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
计算物质的量，再由构成来分析原子数；
计算物质的量，再由构成来分析原子数；
×中原子的物质的量为
12．（3分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl﹣离子的物质
计算镁离子的物质的量浓度，再利用
14．（3分）已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其
进行判断需要的数据．
w=
可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，
23
==，
氨气的物质的量为=0.3mol=0.2mol 甲烷的物质的量为
16．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量
可计算
=28g/mol
三.填空题
17．（3分）（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；
所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤；密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42﹣的物质的量浓度是
（单位为mol/L）；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为26.74%，物质的量浓度为8.06mol/L．
计算物质的量，根据
计算浓度；
的物质的量之比为
==29g/mol
n=
含有的原子的个数为
子的个数为含有的原子的个数为
的物质的量浓度是：=故答案为：
故答案为：
=
=26.74%
=1240.9ml
所以，溶液的物质的量浓度为
18．（3分）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL
饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为mol/L，溶质的质量分数为
，此温度下该碱的溶解度为g．
该强碱的物质的量为mol×mol 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：mol/L
，溶质的质量分数为：100%=
S=×100g=
故答案为：；g
19．（3分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
）浓盐酸的物质的量浓度为：=11.8mol/L
参与本试卷答题和审题的老师有：mxl；梁老师1；王老师；学无止境；王慧；杜老师；陈老师；赵老师（排名不分先后）
菁优网
2014年10月4日。