人教化学必修1第二章第2节离子反应(共25页)
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第二章第二节《离子反应》课件人教版必修1
电解质
物质
化合物
强电解质 弱电解质
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物非电解质ຫໍສະໝຸດ 乙醇、蔗糖等大部分有机物单质
不是电解质 也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习、写出下列反应的离子方程式
电解质的电离必须是电解质 感悟 自身的电离。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混和物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质 也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版化学必修1第二章第二节离子反应
3、电离的表示方法 电离方程式
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并 从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 22、 KOH = K+ + OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3Ba(OH)2= Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
判断依据：（1）是否符合客观事实 （2）改写是否正确 （3）方程式是否配平了（原子守恒 电荷守恒） （4）是否漏写条件
（四）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2↑+H2O
例2、下列哪些物质是电解质：
铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、 硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、 氧化钠。
2、电解质
注意： 离子反应的应用——离子共存
铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、
（1）电解质应该是化合物。 （三）下列离子方程式中，正确的是
2、硝酸与氢氧化钡溶液反应
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 （2）附加隐含条件的应用规律：
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
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人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
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变式训练：
下列离子方程式中正确的是（D）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：
NH4+，其pH=2，在A 该溶液中可以大
量共存的阴离子( )
A. SO42 C. SCN -
B. NO3D. CO32 -
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5．解析：由实验①可以推测溶液中可能存在 Cl－、CO32-、OH－；由实验②可以断定溶液 中含有NH4+，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO42-、 CO32-，SO42-的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO32-的浓度为： (6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO32-，则H＋一定不能大 量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在 阳离子K＋。
Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ D. 钠与冷水反应
Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH-
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3．下列实验设计及其对应的离子方程式
均正确的是(AD)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3、酸的定义：的化合物叫做酸。
【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。
〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
必修1第二章第二节离子反应(2)
年级高一学科化学版本人教新课标版课程标题必修1 第二章第二节离子反应（2）编稿老师一、考点突破考点展示命题角度考查题型分值离子反应的实质考查对概念的理解选择题2分离子反应发生的条件判断离子反应发生的条件选择题2分选择题、填空题4－6分离子方程式 1. 离子方程式的书写2. 离子方程式的正误判断选择题、填空题4－6分离子共存 1. 判断离子是否共存2. 离子推断和离子检验二、重难点提示重点：离子方程式的书写、离子共存的判断。
难点：离子方程式的书写和离子方程式的正误判断及离子共存的判断。
本节框架图一、离子反应及离子方程式的书写1. 离子反应在溶液（或熔化态）中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
其实质是离子之间的反应。
2. 离子方程式：（1）定义：用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去不参加反应的Na＋和Cl－后，上述方程式变为SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即要符合电荷守恒和质量守恒。
思考：离子方程式H＋＋OH－＝H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】不能。
如Ba（OH）2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－＝H2O表示，故H ＋＋OH－＝H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）↓只表示Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓的反应。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
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练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
人教版化学必修1课件：第2章-第2节-离子反应
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式 为________________________________________。
25
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[ 主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 ___________________________________。
非电解质 SO2 金属Al H2O
C2H5OH
23
【解析】 B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解 质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解 质。
【答案】 A
24
2．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀 菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必 须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏 打片”或“胃舒平”给病人治疗。
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
包 括
强酸 如 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 如 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质
包 弱酸 如 醋酸 H3PO4 H2S HClO
括
弱碱 如氨水 水
重点 离子方程式的书写
1
化学反应的分类方法 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类的多少
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 二、根据反应中是否有电子的转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
三、根据反应中是否有离子参加 离子反应、分子间的反应
2
一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质
❖问题与讨论
5
❖溶液的导电性
溶液导电示意图：
25
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[ 主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 ___________________________________。
非电解质 SO2 金属Al H2O
C2H5OH
23
【解析】 B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解 质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解 质。
【答案】 A
24
2．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀 菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必 须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏 打片”或“胃舒平”给病人治疗。
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
包 括
强酸 如 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 如 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质
包 弱酸 如 醋酸 H3PO4 H2S HClO
括
弱碱 如氨水 水
重点 离子方程式的书写
1
化学反应的分类方法 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类的多少
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 二、根据反应中是否有电子的转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
三、根据反应中是否有离子参加 离子反应、分子间的反应
2
一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质
❖问题与讨论
5
❖溶液的导电性
溶液导电示意图：
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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ห้องสมุดไป่ตู้
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书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
人教化学必修1第二章第2节离子反应
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.
请写出下列物质的电离方程式。
HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH;
NaCl、 K2SO4 。 HCl = H+ +Cl-
电离时生成的 阳离子全部是 H+的化合物叫
H2SO4 =2H+ +SO42-
做酸
HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
7、虚弱的人会游说各地的不幸，而坚强的人只会在沉默中变得更强。 4、情感是一种感觉：它们改变人们，影响着人们的判断，并且还伴随着愉快和痛苦感觉。这类情感有愤怒、怜悯、恐惧等等以及与它们对应 的情感。——亚里士多德 20、生活中可能就是这种情况。小时候，我感到非常自豪，以至于长大后我可以改变世界。但是当我长大后，我意识到这个世界上有很多事 情，无论您多么努力，都无法改变，但是您必须努力工作。
K2SO4 =2K+ + SO42-
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
请写出下列物质的电离方程式。
HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH;
NaCl、 K2SO4 。 HCl = H+ +Cl-
电离时生成的 阳离子全部是 H+的化合物叫
H2SO4 =2H+ +SO42-
做酸
HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
7、虚弱的人会游说各地的不幸，而坚强的人只会在沉默中变得更强。 4、情感是一种感觉：它们改变人们，影响着人们的判断，并且还伴随着愉快和痛苦感觉。这类情感有愤怒、怜悯、恐惧等等以及与它们对应 的情感。——亚里士多德 20、生活中可能就是这种情况。小时候，我感到非常自豪，以至于长大后我可以改变世界。但是当我长大后，我意识到这个世界上有很多事 情，无论您多么努力，都无法改变，但是您必须努力工作。
K2SO4 =2K+ + SO42-
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应
称为“非电解质”。
▪
▪ 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不
能导电的化合物。
▪ 常见非电解质：大部分非金属氧化物 （CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、 乙醇等）及NH3。
判断题
(1)铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电 解质。
▪电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一 定是电解质）
三 电解质的电离
▪ 【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、 碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子
【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其 分离”。
1 电离的概念
▪ 电解质在水溶液里或熔融状态 下解离出自由移动的离子的过 程，叫做电离
➢酸，碱，盐在水溶液中能够 导电，是以为它们在溶液中发 生了电离.
(2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电 解质.
▪电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移 动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的 物质导电。（例如CO2 SO2、）
(3)晶体CaO不能导电, 所以它不是 电解质。（）
▪电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质 不一定可以导电。）
(4)BaSO4难溶于水，是非电解 质。（）
第二节 离子反应
酸,碱，盐在水溶液 中的电离
温故知新
▪ 【复习引入】学习物质的分类这节课时， 我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧 化物，这里的化合物分类标准是依据“化 合物的化学性质”但是分类标准不一样， 分类结果也会不相同，那 “化合物”还可 以根据其他标准分类吗？ 这节课我们将学 习化合物的另一分类。
3、准确书写酸、碱、盐电离方程式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
习题
1 在——里或——下能够导电的化合
▪
▪ 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不
能导电的化合物。
▪ 常见非电解质：大部分非金属氧化物 （CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、 乙醇等）及NH3。
判断题
(1)铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电 解质。
▪电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一 定是电解质）
三 电解质的电离
▪ 【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、 碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子
【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其 分离”。
1 电离的概念
▪ 电解质在水溶液里或熔融状态 下解离出自由移动的离子的过 程，叫做电离
➢酸，碱，盐在水溶液中能够 导电，是以为它们在溶液中发 生了电离.
(2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电 解质.
▪电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移 动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的 物质导电。（例如CO2 SO2、）
(3)晶体CaO不能导电, 所以它不是 电解质。（）
▪电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质 不一定可以导电。）
(4)BaSO4难溶于水，是非电解 质。（）
第二节 离子反应
酸,碱，盐在水溶液 中的电离
温故知新
▪ 【复习引入】学习物质的分类这节课时， 我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧 化物，这里的化合物分类标准是依据“化 合物的化学性质”但是分类标准不一样， 分类结果也会不相同，那 “化合物”还可 以根据其他标准分类吗？ 这节课我们将学 习化合物的另一分类。
3、准确书写酸、碱、盐电离方程式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
习题
1 在——里或——下能够导电的化合
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共23张PPT)
练习、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与硫酸反应：
Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H20
②硫酸铜溶液和氢氧化钠混合：
Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
③碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
思考与交流 (3)、离子方程式的意义:
1. HCl溶液和NaOH溶液混合：
H+ +OH- =H2O表示的是（ D）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
实验探究
二、离子反应发生的条件 1．离子反应条件的探究实验：
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【课堂小结】
1、离子反应 （1）定义 2、离子方程式 （1）定义 （2）离子方程式的书写 （3）离子方程式的意义
练习：判断下列离子反应的正误
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2O
Na2CO3 ＋2H+===2Na+＋ CO2↑+H2O 错
CO32-＋2H+===CO2↑+H2O
① 写：正确写出化学反应方程式 基础
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
② 拆：把易强溶酸于、强水碱、、易可电溶离性物盐质改写成离 子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用
化学式
关键
2Na+ +SO42- +Ba 2+ +2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
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错 A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是 电解质。
错 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
对 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
错 D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们 对 都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。
错 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所 以它们都不是电解质
铜、石墨
存在自由电子
导电
NaOH溶液、NaCl溶液、 KNO3溶液、盐酸
存在自由离子
不导电 NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖溶液、酒精
讨论与分析
1、为什么NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体不导电 ，而他们的溶液可以呢？
固体时
溶液时
2、那盐酸和纯的HCl又是什么情况呢？
3、那NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体在什么情况 下导电呢？
实验装置设计
实验现象 HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液亮度相同 醋酸溶液、氨水溶液的亮度更低
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
二、强电解质和弱电解质
1、定义 强电解质：
在水溶液完全电离的电解质
（在水溶液中不存在电解质分子）
弱电解质：
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
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第一讲 酸、碱、盐在水溶液中的电离 (第2课时）
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
实验探究
测定0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LNaOH 溶液、 0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/L氨水溶液的导电性强弱大小
第二章 化学物质及其反应
第2节 离子反应
第一讲 酸、碱、盐在水溶液中的电离 (第1课时）
一、电解质和非电解质
导电的原因：存在自由移动的电荷
思考与交流
下列物质能导电和不能导电的是：
铜、NaOH固体、NaOH溶液、石墨、NaCl固体、 NaCl溶液、KNO3固体、KNO3溶液、蔗糖溶液、酒精、 盐酸
属于强电解质的是___2、3、5、6
属于弱电解质的是__1、4、8_
属于非电解质的是__7_、_ 9_ 溶液中主要以离子形式存在的是_2_、__3、5、6
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
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NaCl溶液导电原因的分析
NaCl
Na+ + Cl-
弱酸 弱碱
H2 CO3 H2SO3 H3PO4 H2S HF CH3COOH NH3·H2O Mg(OH)2 Al(OH)3……..
水
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
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注：电解质的强弱是本质决定的，而与外界条件、溶解 性、溶液的导电性等因素无关
电解质： NaCl固体、AgCl、Na2O、NaOH固体、硫酸 H2O、HC
非电解质： CO2、蔗糖、酒精、CH4 既不是电解质也不是非电解质： Cu、K2SO4溶液、
注意事项：
1、对象是化合物，单质和混合物既不是电解 质也不是非电解质 2、像CO2、SO2、NH3等虽然溶于水能导电， 但本身无法电离出离子所以是非电解质
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3、对于固体碱和盐，以及纯液体酸无法导电，是因 为在该状态下无法电离产生自由离子,是电解质。
4、电解质的判断与溶液的溶解性无关 如蔗糖、AgCl 5、能导电的物质并不一定是电解质，如铜、石墨等
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练习2
下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
练习3
B 下列说法正确的是 （
）
A、两种溶液中，导电能力较强的就是电解质
B、稀硫酸是电解质溶液
C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D、两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
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练习4
判断下列说法是否正确，并说明理由?
在水溶液部分电离的电解质 （在水溶液中除了离子还存在电解质分子）
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2、强弱电解质的分类
强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI 强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐 弱电解质：
①金属铜 ②固态NaCl
③蔗糖
④纯H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨ SO2
能导电： ①⑤⑦⑧
电解质： ②④⑧ 非电解质： ③⑨
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2、溶液导电性的强弱
导电的原因：存在自由移动的离子
1、定义
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等）
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
（非金属氧化物、大多数有机物、NH3等）
练习1
下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、AgCl、 Na2O、NaOH固体、
K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2O、酒精、HCl、硫酸 、 CH4
再议物质的分类
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
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练习1
在下列物质中：
①CH3COOH
②HCｌ ③NａOH
④Cu(OH)2
⑤AgCl ⑥Nａ2CO3
⑦C2H5OH
⑧H2O
⑨SO2 ⑩Fｅ
实验探究 比较：a、0.1mol/LNaCl溶液和 0.2mol/LNaCl溶液导电能力大小
b、0.1mol/LNaCl溶液和 0.1mol/LAlCl3溶液的导电性大小
导电强弱的影响因素：1、离子的浓度 2、离子所带的电荷数
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错 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
对 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
错 D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们 对 都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。
错 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所 以它们都不是电解质
铜、石墨
存在自由电子
导电
NaOH溶液、NaCl溶液、 KNO3溶液、盐酸
存在自由离子
不导电 NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖溶液、酒精
讨论与分析
1、为什么NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体不导电 ，而他们的溶液可以呢？
固体时
溶液时
2、那盐酸和纯的HCl又是什么情况呢？
3、那NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体在什么情况 下导电呢？
实验装置设计
实验现象 HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液亮度相同 醋酸溶液、氨水溶液的亮度更低
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二、强电解质和弱电解质
1、定义 强电解质：
在水溶液完全电离的电解质
（在水溶液中不存在电解质分子）
弱电解质：
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第一讲 酸、碱、盐在水溶液中的电离 (第2课时）
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
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实验探究
测定0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LNaOH 溶液、 0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/L氨水溶液的导电性强弱大小
第二章 化学物质及其反应
第2节 离子反应
第一讲 酸、碱、盐在水溶液中的电离 (第1课时）
一、电解质和非电解质
导电的原因：存在自由移动的电荷
思考与交流
下列物质能导电和不能导电的是：
铜、NaOH固体、NaOH溶液、石墨、NaCl固体、 NaCl溶液、KNO3固体、KNO3溶液、蔗糖溶液、酒精、 盐酸
属于强电解质的是___2、3、5、6
属于弱电解质的是__1、4、8_
属于非电解质的是__7_、_ 9_ 溶液中主要以离子形式存在的是_2_、__3、5、6
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NaCl溶液导电原因的分析
NaCl
Na+ + Cl-
弱酸 弱碱
H2 CO3 H2SO3 H3PO4 H2S HF CH3COOH NH3·H2O Mg(OH)2 Al(OH)3……..
水
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注：电解质的强弱是本质决定的，而与外界条件、溶解 性、溶液的导电性等因素无关
电解质： NaCl固体、AgCl、Na2O、NaOH固体、硫酸 H2O、HC
非电解质： CO2、蔗糖、酒精、CH4 既不是电解质也不是非电解质： Cu、K2SO4溶液、
注意事项：
1、对象是化合物，单质和混合物既不是电解 质也不是非电解质 2、像CO2、SO2、NH3等虽然溶于水能导电， 但本身无法电离出离子所以是非电解质
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3、对于固体碱和盐，以及纯液体酸无法导电，是因 为在该状态下无法电离产生自由离子,是电解质。
4、电解质的判断与溶液的溶解性无关 如蔗糖、AgCl 5、能导电的物质并不一定是电解质，如铜、石墨等
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练习2
下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
练习3
B 下列说法正确的是 （
）
A、两种溶液中，导电能力较强的就是电解质
B、稀硫酸是电解质溶液
C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D、两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
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练习4
判断下列说法是否正确，并说明理由?
在水溶液部分电离的电解质 （在水溶液中除了离子还存在电解质分子）
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2、强弱电解质的分类
强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI 强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐 弱电解质：
①金属铜 ②固态NaCl
③蔗糖
④纯H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨ SO2
能导电： ①⑤⑦⑧
电解质： ②④⑧ 非电解质： ③⑨
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2、溶液导电性的强弱
导电的原因：存在自由移动的离子
1、定义
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等）
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
（非金属氧化物、大多数有机物、NH3等）
练习1
下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、AgCl、 Na2O、NaOH固体、
K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2O、酒精、HCl、硫酸 、 CH4
再议物质的分类
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共25页 )
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练习1
在下列物质中：
①CH3COOH
②HCｌ ③NａOH
④Cu(OH)2
⑤AgCl ⑥Nａ2CO3
⑦C2H5OH
⑧H2O
⑨SO2 ⑩Fｅ
实验探究 比较：a、0.1mol/LNaCl溶液和 0.2mol/LNaCl溶液导电能力大小
b、0.1mol/LNaCl溶液和 0.1mol/LAlCl3溶液的导电性大小
导电强弱的影响因素：1、离子的浓度 2、离子所带的电荷数
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