人教版2019选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡单元检测题含答案
人教版2019化学选择性必修1化学反应速率与化学平衡测试题含答案
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题vo51. 2SO2(g) +O2 (g)「二、2SO3小)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V?5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、%时刻，SO3(g)的浓度分别是)c2，则时间间隔9~\内，SO3(g)生成c -c的平均速率为广广2 1C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大2.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的,和也，发生反应,+3＜一2NH「当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是人.混合气体的压强B.'的体积分数8混合气体的平均相对分子质量 D.'和也的物质的量之比3.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)=C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g) +O/g) U2SOjg) △H=-197 ^^。
1,升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g) =2NH j g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol也，平衡向正方向移动，则’的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H?(g) =CO(g)+ H2(g), 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4.在密闭容器中，A与B反应生成心其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A)、3V(C)=2v(B),则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C5.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③ 活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.在恒容密闭容器中，CO与也发生反应CO(g)+2Hjg) 后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)8.FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对H^分解速率的改变相同。
高中化学选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡单元测试卷(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷一、单选题1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。
在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。
下列说法中正确的是( )甲乙0.2 mol NO2 0.1 mol NO20.4 mol CO 0.2 mol COA. 放热反应，一定能自发进行B. 该温度下，反应的平衡常数为5C. 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙D. 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（）A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C. 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D. 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成6.恒温条件下，物质的量之比为2∶1 的SO2和O2的混合气体在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C. 从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶47.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第二章化学反应速率与化学平衡综合检测题(含解析)
【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第二章化学反应速率与化学平衡综合检测题一、单选题1．已知反应2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。
设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A ．低温下才能自发进行B ．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行2．在密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是( )A ．降低体系温度B ．减小生成物的浓度C ．催化剂失效D ．增大容器的体积3．已知X 转化为R 和W 分步进行：①X(g)⇌Y(g)+2W(g)②Y(g)⇌R(g)+W(g)。
上述反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量B ．反应②是决速步C ．Y 是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂D ．R(g)+W(g)⇌Y(g)ΔH =(E a4−E a3)kJ ⋅mo l −14．在恒温恒容的容器中进行反应N 2（g ）+3H 2（g ）高温高压⇌催化剂2NH 3（g ），若氮气浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L ﹣1需2s ，那么由0.06mol•L ﹣1降到0.024mol•L ﹣1需要的反应时间为（ ）A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s5．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（M表示混合气体的平均相对分子质量）（ ）A．B．C．D．6．用CO2和H2催化合成乙烯的反应原理为：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)，向1L恒容密闭的催化反应器中充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
人教版2019高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡章节测试卷(有答案)
8．下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是( )
A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
9．一定不能正确表示下列变化的离子方程式
A．足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2 = 2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O
B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
C．Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸： + H+=
D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O
四、原理综合题
21．减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH。
(1)已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH1=-480 kJ·mol-1；
②相关化学键的键能数据如表所示：
混合液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
Hale Waihona Puke V620H2O/mL
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案) 人教版(2019)化学选择性必修1
(6)混合气体质量
A．1个B．2C．3个D．4个
9．现有容积相同的两密闭容器A和B，保持温度为 ，同时向A、B中分别加入a mol、b mol碘化氢(a＞b)，待反应 达到平衡后，下列说法正确的是（）
A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
D．某温度下SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH<0，高温下能自发进行
6．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1；
第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2；
第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3。
下列说法错误的是
B．可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．用完的电池可以随意地丢弃
5．下列有关说法正确的是
A．SO2(g)＋H2O(g) H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)===S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行
C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，低温下能自发进行
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡检测含答案
第二章化学反应速率与化学平衡注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.调控化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要意义。
下列说法正确的是( )A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,使用催化剂一定能提高反应物的转化率C.夏天面团的发酵速率与冬天面团的发酵速率相差不大D.茶叶等包装袋中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间2.下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0B.反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH>0,则该反应在低温下能自发进行C.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0D.2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>03.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min时,测得H2O(g)的体积分数为40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率错误的是( ) A.v(O2)=0.187 5 mol/(L·min) B.v(H2O)=0.375 mol/(L·s)C.v(N2)=0.125 mol/(L·min)D.v(NH3)=0.250 mol/(L·min)4.某化学小组查阅资料后,得知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的反应历程分两步:①2NO2(g)NO3(g)+NO(g)(慢反应) ②NO3(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g)(快反应)k正、k逆均为速率常数,两步反应的正、逆反应速率方程分别为:①v正=k正1·c2(NO2),v逆=k逆1·c(NO3)·c(NO);②v正=k正2·c(NO3)·c(CO),v逆=k逆2·c(NO2)·c(CO2)。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N —H键形成数目相同
C．低压有利于提高N2和H2产率
D．高温有利于提高工业合成氨产率
8．某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min
CO2
H2O
CO
H2
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
c1
c2
c3
c3
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
12．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．再加入n mol CO2和n mol H2D．再加入2n mol CO和2nmol H2O(g)
14．研究反应 的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为 ，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。
人教版(2019)化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O 2 溶液中加入少量FeCl 3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++2H ++O 2；②H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2H 2O+2Fe 3+。
反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．Fe 2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B ．反应①、②均是放热反应C ．反应2H 2O 2(aq)＝2H 2O(l)+O 2(g)是吸热反应D ．0～6min 内的平均反应速率v(H 2O 2)＝3.33×10-2mol/(L·min) 2．下列关于“有效碰撞”的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子间的碰撞均为有效碰撞 B ．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C ．发生有效碰撞时，化学键才能断裂D ．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 3． 322Δ4NH +5O 4NO+6H O 催化剂 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A ．使用催化剂可以加快反应速率 B ．增大压强可以加快反应速率 C ．达到平衡时，V (正)＝V (逆)D ．增大O 2的浓度可以使NH 3全部转变为NO4．在2 L 的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO 2和0.2 mol CH 4， 在一定条件下发生反应：CH 4（g ）+CO 2（g ）2CO （g ）+2H 2（g ），测得CH 4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A ．上述反应的△H ＞0B ．压强：p 4＞p 3＞p 2＞p 1C ．1100℃，p 1时该反应平衡常数约为16.4D ．压强为p 4时，在y 点：v 正＞v 逆5．在密闭容器中加入CaSO 4和CO ，一定温度下发生反应：CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH＝＋218.4 kJ ·mol －1，CO 的反应速率随时间变化如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。
下列说法中不正确的是A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零2．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化3．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCB．容器内的总强不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化6．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加7．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A．滴入适量的硫酸锌溶液B．适当地增大硫酸的浓度C．将铁片改成铁粉D．升高温度8．下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数不能为分数B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．所有碰撞都是有效碰撞9．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH 3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。
人教版高中化学选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡测试含答案
第二章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一,下列说法中正确的是()A.ΔH>0,ΔS>0的反应一定可以自发进行B.CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡:CO+HbO2HbCO+O2,CO中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧C.可逆反应正向进行时,正反应具有自发性,ΔH一定小于零D.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢2.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq);②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)ΔH。
下列叙述不正确的是()A.降低温度,反应②平衡正向移动B.反应②正方向是吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动3.1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.005 9。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,下列说法正确的是()A.该反应已达到平衡状态B.该反应未达到平衡状态,反应正向进行C.该反应未达到平衡状态,反应逆向进行D.无法确定该反应是否达到平衡状态4.关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0,下列观点正确的是()A.1 mol H2O(g)的总能量一定小于1 mol CO(g)和1 mol H2(g)的总能量B.升高温度,v(逆)减小,v(正)增大C.增加炭粉用量,能加快反应速率D.升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数5.在恒容密闭容器内发生反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g),若5 min内B减少了0.3 mol,则下列说法正确的是()A.反应达到平衡时2v正(B)=v逆(D)B.容器内气体的密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一C.5 min末时用B表示反应速率为v(B)=0.06 mol·L-1·min-1D.升高温度能加快反应速率的原因是活化分子的能量明显增加6.生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4,再进一步还原得到钛。
高中化学人教版（）选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡章节练习（含答案)
2020-2021学年度高二化学第一学期人教版（2019）选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡章节练习一、单选题1．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。
溶液中存在如下平衡：622+Co H O ()(aq)(粉红色)+4Cl -(aq)2-4CoCl (aq)(蓝色)+6H 2O(l) ∆H 下列说法不正．．确．的是 A ．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B ．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H ＞0C ．当溶液中v 正[(622+Co H O ())]=v 逆(2-4CoCl )时，说明反应达到平衡状态D ．该反应的平衡常数K =2-42+4-26(CoCl )Co(H O)(Cl )c c c ⎡⎤⨯⎣⎦ 2．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）pC （g ）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m+n>p 放热反应B ．T 1 >T 2 p 1< p 2 m+n>p 吸热反应C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m+n<p 放热反应D ．T 1 >T 2 p 1 <p 2 m+n<p 吸热反应3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
当NO 2、N 2O 4的浓度不再变化时，下列说法不正确．．．的是（ ）A．NO2全部转化为N2O4B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等，但不等于零D．容器中气体颜色不再发生变化4．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞05．反应A→C分两步进行：①A→B，①B→C。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡章末检测含完整解析
第二章化学反应速率与化学平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.反应4X(g)+5Y(g)4P(g)+6Q(g)在四种不同情况下的反应速率如下:①v(X)=0.1 mol·L-1·s-1②v(Y)=0.6 mol·L-1·s-1③v(P)=0.48 mol·L-1·s-1④v(Q)=6.0 mol·L-1·min-1则反应速率由快到慢的顺序为()A.①>②=③>④B.②=③>①>④C.④>①>②>③D.②>③>①>④2.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1,反应过程可用图D2-1模拟(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化剂)。
下列说法不正确的是()图D2-1A.以上四步过程中,由过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应,过程Ⅲ为吸热反应C.1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应,放出的热量小于99 kJD.催化剂可降低整个反应的活化能,从而使活化分子百分数增大,化学反应速率加快3.一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图D2-2甲表示在该反应过程中的能量的变化,图乙表示在2 L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图丙表示在其他条件不变的情况下,改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。
下列说法正确的是()图D2-2A.升高温度,正、逆反应速率均加快,N2的转化率增大B.由图乙信息,10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1C.由图乙信息,从11 min起其他条件不变,增加N2的量,则n(N2)的变化曲线为dD.图丙中温度T1<T2,e、f、g三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是g点4.[2022·江苏泗阳实验高级中学阶段考] CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法,其过程中主要发生如下两个反应。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g)+达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A ．()v 正减小，()v 逆增大 B ．()v 正增大，()v 逆减小 C ．()v 正、()v 逆都减小 D ．()v 正、()v 逆都增大2．已知反应4CO +2NO 2N 2+4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A ．v(CO)=1.5mol·L -1·min -1 B ．v(NO 2)=0.8mol·L -1·min -1 C ．v(N 2)=0.3mol·L -1·min -1 D ．v(CO 2)=1.1mol·L -1·min -1 3．反应22N (g)O (g)2NO(g)+在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A ．增大体积使压强减小B ．保持体积不变，充入N 2使压强增大C ．保持体积不变，充入氦气使压强增大D ．保持压强不变，充入氖气4．对于100mL 1 mol ·L -1盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①适当升高温度 ②改用100mL 3mol ·L -1盐酸 ③改用300mL 1mol ·L -1盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤滴入少量CuSO 4溶液 ⑥加入少量KC1固体 A ．①②④⑤B ．①③④⑤C ．①②③④D ．①②④⑥5．在可逆反应：()()()()2A g 3B g xC g D g +=+中，已知：起始浓度A 为5mol/L ，B 为3mol /L ，C 的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min 后，测得D 的浓度为0.5mol /L 。
则关于此反应的下列说法正确的是 A ．2min 末时A 和B 的浓度之比为5:3 B ．x 1=C ．2min 末时B 的浓度为1.5mol /LD ．2min 末时A 的消耗浓度为0.5mol /L 6．已知298K 时，合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=-92.0kJ/mol ，将此温度下的1molN 2和3molH 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于92.0kJB ．一定小于92.0kJC ．一定等于92.0kJD ．不能确定7．在含有Fe 3+的S 2O 2-8和I -的混合溶液中，反应2--2-2842S O (aq)+2I (aq)=2SO (aq)+I (aq)的分解机理反应进程中的能量变化如图：下列有关该反应的说法正确的是A ．2--228v(S O )=v(I )=v(I ) B ．Fe 2＋是该反应的催化剂C ．若加入 Fe 3＋，ΔH 的绝对值会变小D ．若不加 Fe 3＋，则正反应的活化能比逆反应的小 8．下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 △热的纯碱溶液去除油污效果更好 △钢铁在潮湿的空气中易生锈△室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL 后，测得其pH ＜5 △实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2△由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 △煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO 2生成 A ．△△△B ．△△△C ．△△△D ．△△△9．已知可逆反应aA+bBcC 中，5min 时在不同温度下物质A 、C 的质量分数()A ω和()C ω的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应在1T △时达到化学平衡B ．该反应在2T △时达到化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡向正反应方向移动10．15mL0.1mol L KI -⋅溶液与131mL0.1mol L FeCl -⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+-+++，达到平衡。
人教版(2019)化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是() A ．铁B ．镁C ．铝D ．铜2．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（） A ．增大压强，反应速率一定加快 B ．加快分子运动速率，反应速率一定加快 C ．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D ．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢3．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A （g ）+B （g ） 3 C （g ）+D （s ）不能表明已达平衡状态的是（） A ．B 的体积分数 B ．气体平均相对分子质量 C ．气体的总压强D ．混合气体的密度4．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，2 mol X 和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z ，下列说法正确的是( ) A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L －1·s －1 B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大,则该反应的ΔH ＞05．某课题组利用CO 2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体，即：I II24CO HCOOH CH −−→−−→，镍粉是反应I 、II 的催化剂。
CH 4、HCOOH 、H 2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1mmol 增加到10mmol ，反应速率的变化情况是( )A．反应I的速率增加，反应II的速率不变B．反应I的速率不变，反应II的速率增加。
C．反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快D．反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快6．利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（）A．A B．B C．C D．D 7．关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．反应产物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比反应产物更稳定9．能引起化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D．改变了反应物浓度10．关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B．△H＜0且△S＜0的化学反应一定不能自发进行C．能自发进行的化学反应不一定是△H＜0、△S＞0D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H＞011．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是A．由表中数据分析知生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4C．80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L-1，则c[Ni(CO)4]=2mo1·L-1D．80℃，若测得Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mo1·L-1，则此时v(正)＞v(逆)12．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应13．若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p 表示压强，T 表示温度，α表示平衡转化率，v 表示反应速率，t 表示反应时间），据此分析下列说法正确的是A．由图①，可以判断该反应为吸热反应B ．在图①中，若 p 1> p 2，则此反应的系数：a + 1<cC ．在图②中，t 0时刻改变的条件为移走部分生成物CD ．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是 d 14．下列叙述中正确的是( )A ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2×6.02×1023C ．常温下，C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D ．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中()32c(OH )C NH H O -⋅的值增大15．向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0～t 1阶段的c （B ）变化未画出)，乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3～t 4阶段为使用催化剂。
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绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡单元检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中v表示速率，T表示温度，n表示物质的量)不正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH＜02.在密闭容器中发生如下反应：m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的 1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C． A的转化率提高D． C的体积分数增加3.已知反应：X＋3Y2Z，建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图，则判断正确的是 ()A．ΔH>0B．ΔH<0C．ΔH＝0D．无法判断4.某温度下反应N 2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变5.在不同条件下，分别测得反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－16.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO （g）N 2（g）+2CO2（g）的反应。
关于该反应，下列说法正确的是（）A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A． N 2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B． H 2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2C． N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加D． 2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He8.某容器中加入N 2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则反应开始时H2的浓度是()A． 5 mol·L－1B． 10 mol·L－1C． 8 mol·L－1D． 6.7 mol·L－19.下列说法正确的是()A． Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B． 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变10.决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④11.图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A．加入催化剂B．降低温度C．减少体系压强D．增大y的浓度12.对于可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）13.在密闭容中发生下列反应a A（g）c C（g）+d D（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A． A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C． D的体积分数变大D．a＜c+d14.工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应15.有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量C．温度过高不利于氨的生成D．增大N2浓度能提高H2的转化率分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块的是________(填“a”或“b”，下同)，反应速率较快的曲线是________，由b变为a的原因是_____________________________________________________________。
(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？________(填“相等”或“不相等”)。
在此条件下，如果一个反应(石灰石块)是在25℃时进行，而另一个反应(石灰石粉末)是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________(填“a”、“b”或“不能确定”)。
17.在2 L密闭容器中进行反应：m X(g)＋n Y(g)p Z(g)＋q Q(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。
在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
(1)试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
(3)用Z表示2 min内的反应速率________。
18.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH 3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·COΔH ＜0(1)必须除去原料气中CO的原因是___________________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是________________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。
醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是________________________________________________________________________。
19.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。
反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。
答案解析1.【答案】C【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。
A中，温度的升高正反应速率大于逆反应，平衡正向移动，正向吸热，A正确。
B中，T1条件下斜率大，达到平衡所需时间少，T1＞T2，而T1条件下达平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，正反应为放热反应，ΔH＜0，正确。
C中，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时，高温有利于生成C，正反应为吸热反应，ΔH＞0；而当T2＜T1时，正反应为放热反应，ΔH＜0，错误。
D中，最高点时反应达到平衡，再升高温度时，C%减小，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，正反应放热，ΔH＜0，正确。
2.【答案】B【解析】m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。
体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B。
3.【答案】B【解析】由图中斜率可知，T2达到平衡所需时间短，T2>T1；高温时Z%低，平衡时Z%随着温度升高而降低，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应为放热反应，ΔH<0，B项正确。