高中化学 芳香烃1教案
《芳香烃教》教案1(苏教版选修5)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]第二单元芳香烃教学目标:〔一〕知识与技能1．了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2．了解芳香烃的概念。
甲苯，二甲苯的某些化学性质。
〔二〕过程与方法善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的比照，善于通过实验来培养学生的能力.〔三〕情感态度与价值观苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
学好奔的结构和性质，进一步说明〞结构决定性质〞的思想。
从而培养学生分析能力和增强自学能力。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
教学方法:实验探究法教具准备:多媒体、溴水、酸性高锰酸钾、苯、试管、滴管等。
教学过程：知识点一：苯的结构和性质【实验一】：取一支小试管，装入约1mL水，再取约1mL苯入这支试管中，充分振荡后静置。
观察到的现象。
1．苯的物理性质：苯是一种色、味、溶于水的体，密度比水。
苯毒。
2．苯分子的结构①分子式2．结构式②．结构简式思考：从苯的分子组成看，高度不饱和，苯是否具有不饱和烃的典型性质〔做实验〕1mLKMnO4酸性溶液2mL苯〔〕振荡1mL溴水2mL苯〔〕振荡结构特点：苯分子具有平面正六边形结构。
1．6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上。
2．各个键角都是120°3．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
因此常用来表示苯分子。
苯的结构使苯的性质比烯烃稳定。
3．苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反响。
①苯的氧化反响：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯的取代反响〔卤代、硝化、磺化〕③苯的加成反响〔与H2、Cl2〕总结苯的化学性质：能燃烧，难加成，易取代［课堂练习］：1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是〔〕〔导学〕A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是〔〕①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反响，又能发生加成反响④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②3．以下物质中所有原子都有可能在同一平面上的是〔〕4．以下关于苯的性质的表达中，不正确的选项是〔〕A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反响D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反响，故不可能发生加成反响实验应注意的问题:1．由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反响原理设计出合理的实验方案。
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案：芳香烃一、教学目标：1. 了解芳香烃的基本概念和特性。
2. 掌握芳香烃的命名方法。
3. 了解芳香烃的性质和用途。
二、教学重难点：1. 芳香烃的命名方法。
2. 芳香烃的性质和用途。
三、教学准备：芳香烃实验示范、芳香烃的模型。
四、教学步骤：步骤一：引入（5分钟）1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。
2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。
步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。
2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。
3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。
2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。
3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。
步骤四：小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。
2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。
3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。
步骤五：总结归纳（5分钟）1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。
2. 对学生的总结进行点评和补充。
五、教学拓展：1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。
2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。
六、作业布置：1. 要求学生记忆芳香烃的命名方法。
2. 作业：设计一个实验，制备某种芳香烃，并记录其物理和化学性质。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够清晰地了解芳香烃的基本概念和特性，并能够掌握芳香烃的命名方法。
通过实验演示和小组合作探究，学生对芳香烃的性质和用途也有了更深入的了解。
在教学过程中，应充分发挥学生的参与性，引导他们进行思考和探究，提高他们的学习主动性和实践能力。
人教版高中化学选修五2.2芳香烃第1课时(教案1)
教知识技术学过程方法目感情态度的价值观2.2 芬芳烃教课方案认识苯的物理性质，理解苯分子的独到构造，掌握苯的主要化学性质。
培育学生逻辑思想能力和实验能力。
使学生认识构造决定性质，性质又反应构造的辩证关系。
培育学生以实验事实为依照，谨慎务实勇于创新的科学精神。
指引学生以假说的方法研究苯的构造，并从中认识研究事物所应按照的科学方法重点苯的分子构造与其化学性质难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独到的化学键。
第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质易代替、难加成、难氧化知二、苯的同系物识芬芳烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物结苯的同系物：构通式： C n H2n-6 (n ≥6)与1、物理性质板2、化学性质书（1）苯的同系物的苯环易发生代替反响。
设（2）苯的同系物的侧链易氧化：计（3）苯的同系物能发生加成反响。
三、芬芳烃的根源及其应用1、根源及其应用 2 ．稠环芬芳烃备教课过程注前言］在烃类化合物中，有好多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芬芳烃。
我们已学习过最简单、最基本的芬芳烃—苯板书］第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质复习］请同学们回首苯的构造、物理性质和主要的化学性质投影］ 1、苯的物理性质(1)、无色、有特别气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝固成无晶体(4) 、苯有毒2、苯的分子构造(1) 分子式： C 6H 6 最简式 ( 实验式 ) ： CH（ 2）苯分子为平面正六边形构造，键角为120 °。
（ 3）苯分子中碳碳键键长为40× 10－10m ，是介于单键和双键之间的特别的化学键。
H(4) 构造式C(5) 构造简式（凯库勒式）H C C HH C CHC或H3、苯的化学性质三 .苯的化学性质(1) 氧化反响：不可以使酸性KMnO 4溶液退色⒈氧化反响(不可以使酸性高锰酸钾溶液退色）2C 6 H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O现象：光亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉代替反响KMnO 4溶液退色，能焚烧，但因为其含碳量过高，而出现明讲］ 苯较稳固，不可以使酸性①卤代显的黑烟。
高中化学选修芳香烃教案
高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。
2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。
2. 介绍芳香烃的一般结构。
3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。
三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。
2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。
四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。
2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。
五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。
2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。
六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。
2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。
3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。
七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。
2. 提出问题，供学生下节课讨论。
教案结束。
《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计1)
《芳香烃》教学设计教学设计思路教学中通过回顾苯的分子结构的发现历程，小组讨论等方式，帮助学生掌握苯的分子结构。
学习苯的化学性质时，通过实验，联系结构，认识性质。
课后由学生自己对比归纳脂肪烃和芳香烃的结构及性质，加深印象。
教学时，善于通过实验培养学生的能力。
因必修2中已经做过苯与酸性高锰酸钾溶液、溴水混合的实验，本节课就没有必要再进行学生实验。
因本节课要求归纳总结出各类烃燃烧现象不同的原因。
为了让学生更加直观的认识烃的燃烧，也为了进一步提高学生动手实验的能力，安排苯的燃烧实验作为学生实验是有必要的。
若直接将苯倒入坩埚中点燃，污染太严重，也容易发生危险。
因此，改用棉签蘸取少量的苯点燃，同时，考虑到实验的严谨性，将未蘸取苯的棉签点燃作为对比。
设计制备溴苯和硝基苯的实验方案难度较大，因此，提供一定量的仪器让学生进行设计，降低难度，同时，根据学生的认知规律，进行有关问题的探讨，将学生内在的潜能挖掘出来。
教学方法选择自主学习法、直观演示法、讨论法、问题探究法等教学环境、教学媒体选择多媒体教室，学生分组，相关实验器材。
板书设计§2.2 芳香烃苯结构化学性质氧化反应取代反应加成反应陷的！[设问] 苯分子到底是怎样的结构呢？[投影] 1988年，化学家和IBM 公司合作研制特殊仪器扫描轨道显微谱仪，我们终于得以窥见苯的真实面目。
[讲解] 苯分子为平面正六边形结构，碳碳键键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
我们用这种形式表示苯的结构简式。
[板书][强调] 凯库勒式仍被沿用，但在使用时，不能认为苯是单双键交替组成的环状结构。
碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
思考、疑惑。
豁然开朗、体会苯结构的独特性。
培养学生根据事实分析解决问题的思维能力。
循序渐进，层层推进，让学生理解苯环中碳碳键的特殊性。
[反问] 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是否就不能发生氧化反应呢？[投影] 2012年4月21日，广东茂名高新区米粮路口,一辆装载60多吨苯的罐槽车起火燃烧,罐体部分被大火包围，四周热浪铺面，黑色浓烟直冲天际，现场车辆表层覆盖了一层薄薄的黑色粉末。
高中化学《芳香烃》教案1 新人教版选修5
(5)结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质
(1)氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液褪色
［讲］苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
［投影］(2)取代反应
卤代：
［投影小结］溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O
［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？
锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）
2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？
证明是取代反应，只要证明有HBr生成。
3、HBr可以用什么来检验？
HBr用AgNO3溶液检验或紫色石蕊试液
硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液
［投影］ 磺化
－SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
(3)加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
［小结］
反应的化学方程式
反应条件
苯与溴发生取代反应
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
液溴、铁粉做催化剂
苯与浓硝酸发生取代反应
通式：CnH2n-6(n≥6)
1、物理性质
①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、化学性质
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用
高中化学教案芳香烃
高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。
2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。
3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。
教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。
难点：芳烃的反应类型和应用领域。
教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。
2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。
2. 讲解芳烃的命名规则和性质。
三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。
四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。
在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。
高二化学(人教版-有机化学)-芳香烃(1)-1教案
教案法国化学家热拉尔确定苯的相对分子质量：78。
分子式：C6H6苯的化学性质并不活泼？奥地利化学家洛施密特提出苯具有环状结构。
德国化学家凯库勒提出：碳原子以单、双键相互交替结合形成六元环状结构即凯库勒式环节二：认识苯的结构1.介绍苯的结构的各种表达方式2. 从科学视野——阅读文献的角度引导认识苯分子存在的大π键及其对苯分子性质的影响能够描述苯的分子结构特征，如碳原子的饱和程度、键的类型、键的极性、立体结构等。
环节三：认识苯的化学性质1.从苯的结构预测苯的化学性质（碳氢键的极性、大π键）2.苯的化学性质【实验1】取2 mL 苯于试管中，再向其中加入1 mL 0.1mol/L 高锰酸钾酸性溶液，充分振荡。
请预测现象。
观察现象并根据现象得出结论。
【实验2】取2 mL 苯于试管中，再向其中加入2 mL 溴水，充分振荡。
请预测现象。
观察现象并根据现象得出结论。
【实验反思】请结合苯的分子结构特征及化学键类型解释为什么苯既不能使高锰酸钾酸性溶液褪色、也不能使溴水褪色？1.苯的化学性质较稳定，一般条件下难氧化、难加成。
根据苯中共价键的饱和度、极性推断苯的活性部位、反应类型及其部位能够从实验事实中获取证据，论证有机化合物的性质。
③R―X + H2O→R―OH + HX （X为卤原子，R为烃基）1.请观察由苯制备间甲基苯胺的路线，你能得出什么结论？2.请观察以下制备路线，你能得出当苯环上引入溴原子后对新导入的取代基进入苯环的位置起到什么作用？3.图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式？。
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案标题：探索芳香烃的特性与应用教学目标：1. 了解芳香烃的定义和特性。
2. 掌握芳香烃的结构以及常见的芳香烃化合物。
3. 了解芳香烃的应用领域，如化学工业、医药、香料等。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学重点：1. 芳香烃的定义和特性。
2. 常见的芳香烃化合物及其结构。
3. 芳香烃的应用领域。
教学准备：1. 教师准备：芳香烃的相关知识、实验设备和材料。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：芳香烃是化学中的一类重要化合物，你们对芳香烃有了解吗？2. 提问学生：你们能举出一些常见的芳香烃化合物吗？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解芳香烃的定义和特性。
2. 展示常见的芳香烃化合物结构，并解释其特点。
3. 介绍芳香烃的命名规则和常用的简化表示法。
三、实验探究（30分钟）1. 分组进行实验：利用碘苯溶液检测芳香烃与非芳香烃的区别。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 学生分析实验结果，总结芳香烃与非芳香烃的区别。
四、应用拓展（15分钟）1. 引导学生思考：芳香烃在生活中的应用有哪些？2. 分组讨论：学生自由选择一个应用领域，调研并展示芳香烃在该领域的应用案例。
3. 学生展示并进行互动讨论。
五、小结与反思（5分钟）1. 小结芳香烃的定义、特性和常见化合物。
2. 学生反思实验过程和结果，总结实验中的问题和改进方法。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深入了解芳香烃的性质和反应。
2. 引导学生阅读相关文献，了解最新的芳香烃应用研究进展。
3. 布置课后作业：设计一个实验，探究芳香烃分子结构对其性质和应用的影响。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作和记录情况，评估其实验设计和分析能力。
2. 学生展示和讨论的成果，评估其对芳香烃应用领域的理解和表达能力。
3. 课后作业的完成情况和质量，评估学生对芳香烃的深入学习和探究能力。
教学反馈：1. 针对学生在实验中出现的问题和困惑，进行及时的解答和指导。
高中化学芳香烃教案
高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。
二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。
三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。
四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。
五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。
六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。
七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。
以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
芳香烃(第一课时)教案
第二节芳香烃（第一课时）
1、教学目标
【知识与技能】了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
【过程与方法】培养学生逻辑思维能力和对知识的总结归纳能力。
【情感态度与价值观】使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系；培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
2、教学重、难点
苯独特的分子结构及其化学性质。
3、教学方法
教师引导、讨论、学生自主、合作学习；多媒体辅助教学。
4、教学准备
苯分子模型，ppt课件，苯的燃烧实验视频。
填写课本中思考与交流。
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、学生能够了解芳香烃的定义和分类。
2、掌握苯的结构特点和化学性质。
3、理解苯的同系物的概念、通式及性质的相似性和递变性。
（二）过程与方法目标1、通过对苯分子结构的探究，培养学生的观察能力和逻辑推理能力。
2、通过实验探究苯及其同系物的化学性质，提高学生的实验操作能力和实验分析能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生感受化学知识与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点（一）教学重点1、苯的结构特点和化学性质。
2、苯的同系物的性质。
（二）教学难点1、苯分子结构的理解。
2、苯的取代反应和加成反应的机理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学过程（一）导入新课展示生活中常见的含有芳香烃的物品，如香水、塑料、橡胶等，提问学生是否知道这些物品中含有的芳香烃是什么，从而引出本节课的主题——芳香烃。
（二）新课讲授1、芳香烃的定义和分类讲解芳香烃的定义，即分子中含有苯环结构的烃。
介绍芳香烃的分类，按照苯环的个数和连接方式，可以分为单环芳香烃（如苯）、多环芳香烃（如萘、蒽）和稠环芳香烃（如菲）。
2、苯的结构（1）展示苯的比例模型和球棍模型，让学生观察苯分子的结构特点。
（2）讲解苯分子的结构特点，如苯分子是平面正六边形结构，所有原子都在同一平面上，键角为 120°，碳碳键的键长相等，介于单键和双键之间。
（3）介绍凯库勒式，引导学生思考苯分子结构的特殊性。
3、苯的化学性质（1）取代反应①卤代反应演示苯与溴的反应实验，让学生观察实验现象。
讲解反应的条件、产物和反应机理，强调苯环上的氢原子被溴原子取代的过程。
②硝化反应介绍苯与浓硝酸、浓硫酸的反应，实验视频展示反应过程，分析反应条件和产物，解释硝基取代苯环上氢原子的原理。
（2）加成反应展示苯与氢气加成的反应方程式，讲解反应条件和加成产物环己烷的结构。
【推荐】人教版高中化学选修五-芳香烃第1课时(教案)
+ Br（溴苯）（氯苯）（苯分子中的投影小結］②硝化（苯分子中的H 原子被硝基取代的反应）+ HO －NO 2浓H 2SO 450℃~60℃－NO 2（硝基苯）+ H 2O+ Cl 2Fe（氯苯）+HCl硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶於水，易溶於有機溶劑 思考與交流］1、藥品添加順序？先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50℃以下，加苯2、怎樣控制反應溫度在60℃左右? 用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用? 冷凝回流4、濃硫酸的作用？ 催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2)如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2)用NaOH 溶液洗，分液 投影］○3磺化 ③磺化（苯分子中的H 原子被磺酸基取代的反应）+ HO －SO 3H70℃~80℃－SO 3H小结：易取代、难加成、难氧化+ H 2O（苯磺酸）－SO 3H 叫磺酸基，苯分子裏的氫原子被硫酸分子裏的磺酸基所取代的反應叫磺化反應。
(3) 加成反應板書］易取代、難加成、難氧化小結］反應的化學方程式 反應條件 苯與溴發生取代反應 C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發生取代反應50℃～60℃水浴加熱、濃硫酸做催化劑吸水劑 苯與氫氣發生加成反應C 6H 6+3H 2 C 6H 12鎳做催化劑引入]下麵我門繼續學習芳香烴中最簡單的一類物質——苯的同系物。
問］什麼叫芳香烴？芳香烴一定具有芳香性嗎？板書］芳香烴：分子裏含有一個或多個苯環的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環（1個）結構，且在分子組成上相差一個或若干個CH 2原子團的有機物。
通式：C n H 2n-6(n ≥6) 板書]二、苯的同系物 1、物理性質展示樣品]甲苯、二甲苯探究]物理性質，並得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。
板書]①苯的同系物不溶於水，並比水輕。
②苯的同系物溶於酒精。
③同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發生萃取。
芳香烃（教案）
第二节芳香烃（教案）教学目标【知识与技能目标】1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响【过程与方法目标】1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。
2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。
【情感、态度、价值观目标】培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学教学流程：一、复习有机物的分类，引入课题二、回顾已学，完成表格三、分析讨论，知识升华四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表C7H8［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 ( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）4、P.39学与问5、甲苯与氯气反应生成什么？6、写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚五、芳香烃的来源及其应用［实践活动］P39 苯的毒性小结：T1、2、3、4作业P39。
高二化学芳香烃集体备课教案
高二化学芳香烃集体备课教案高二化学芳香烃集体备课教案：1、确定本周课程教学内容内容和进度:完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评第一课时:(1)复习芳香烃、苯的同系物概念;(2)复习稳固苯的性质:氧化反响、取代反响,加成反响;(3)能力提升;拓展与溴取代及硝化反响的实验,产物的提纯。
第二课时:(1)苯的同系物(甲苯)的化学性质;(2)芳香烃的来源及其应用;第三、四课时:对脂肪烃、芳香烃稳固训练,讲评相关习题2、教学目标:在复习苯的结构和性质后,重点介绍苯的同系物。
教学时,要注意引导学生从苯的结构和性质,迁移到苯的同系物的结构和性质;从烷烃的同分异构体的规律和思考方法,迁移到苯的同系物的同分异构体问题。
要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的比照;要善于通过实验培养学生的能力。
教学重点:苯和苯的同系物的结构特点、化学性质教学难点:苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响3、资料准备:选修5《有机化学根底》、《步步高》、分子球棍模型、实验视频4、授课方式(含疑难点的突破): 第一课时:以旧带新,复习提升;第二课时:比照、联系学习新知。
通过比拟苯和甲苯的结构与化学性质的不同,使学生认识基团间的相互影响。
第一课时复习再现,比照思考,学习迁移复习再现:复习苯的结构和性质。
通过计算机课件、立体模型展示苯的结构,通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反响。
引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点,并列表比照小结。
提示:从苯的分子组成上看,具有很高的不饱和度,其性质应该同乙烯、乙炔相似,但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反响,说明苯的结构比拟稳定。
这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和,结构比拟稳定〞。
学习迁移:(1)苯燃烧有浓厚的黑烟,同乙炔类似,因为苯(c6h6)和乙炔(c2h2)分子中c、h的原子个数比相同,含碳的质量分数相同,均为92.3%,高于甲烷和乙烯。
人教版高中化学教学设计-芳香烃
《芳香烴》教學設計一、教材分析《芳香烴》是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第二章《烴和鹵代烴》第2節的教學內容，主要學習苯和苯的同系物的結構和性質，在教材上呈現時突出了苯的分子結構和苯的同系物的構性知識，關於苯的化學性質是以探究實驗形式給出。
本節內容是對化學2中已經介紹的苯的化學性質的提升，重點介紹的是苯及其同系物的結構和化學性質。
二、教學目標【知識與技能】1．掌握苯和苯的同系物的結構及化學性質;2．瞭解芳香烴的來源及其應用【過程與方法】1．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質2．自主設計有關實驗並探究有關物質性質【情感、態度、價值觀】1．通過探究分析，培養學生創新思維能力2．培養學生理論聯繫實際的思維、辨證思維能力及各事物間相互聯繫的觀點三、【重點】苯和苯的同系物的結構、性質差異【難點】溴苯和硝基苯的製備探究實驗四、學情分析我們的學生學習有機知識是在高一下學期，距今已經半年之久，所以對已學過的苯的知識已經大多忘卻，仍然必須重點複習，要説明學生結構決定性質的觀點貫徹好，通過對比苯和苯的同系物的構性知識讓學生體會結構決定性質的真理。
五、教學方法1．實驗法：苯的燃燒反應苯的同系物和酸性高錳酸鉀溶液的反應。
2．學案導學：見後面的學案。
3．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質4．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、佈置預習六、課前準備1．學生的學習準備：預習《芳香烴》的教材內容，初步把握內容，並填寫學案2．教師的教學準備：課前預習學案，課內探究學案，課後延伸拓展學案。
3．教學環境的設計和佈置：教室內教學，課前準備好苯的同系物和酸性高錳酸鉀的反應的實驗用品七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑通過抽查各層次的學案，檢查落實學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
芳香烃
小结苯的物理性质和化学性质
一、苯的物理性质：
苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C
二、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
3）苯的加成反应（与H2、Cl2)
总结：能燃烧，难加成，易取代
［课堂练习］：
1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（导学）
（A）苯的邻位二元取代物只有一种
（B）苯的间位二元取代物只有一种
（C）苯的对位二元取代物只有一种
（D）苯的邻位二元取代物有二种
2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 [ ]
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②
3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）
4、下列关于苯的性质的叙述中，不。