(完整版)杂化练习题

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2021-2022学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第二课时杂化轨道理论配合物理论训练(含解析)

第二课时杂化轨道理论配合物理论课后篇素养形成 A 组定向巩固定向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp 2杂化的是( )3H 8223,采取sp 3杂化;CO 2分子中碳原子采取sp 杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp 杂化;三氧化硫分子中S 原子采取sp 2杂化。

2.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C —H 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 D.C —C 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp 2杂化,C —H 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s 轨道形成的σ键,C C 键中一个是sp 2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p 轨道形成的π键。

3.下列推断不正确的是( )3为平面三角形分子H 4+的电子式为[H ∶∶H]+4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键3为平面三角形;N H 4+为正四面体形;CH 4中碳原子的1个2s 轨道与3个2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢原子的1s 轨道重叠,形成4个σ键。

4.下列说法正确的是( )3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形2中,中心原子S 采取sp 杂化轨道成键3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化形式成键3分子中,中心原子采取sp 3杂化,但NH 3分子为三角锥形,A 错误;在SCl 2中,中心原子S 与2个Cl 形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp 3杂化轨道成键,B 错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C 正确;AB 3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp 3杂化形式成键,D 错误。

课时作业13：2.2.2 杂化轨道理论

第1课时杂化轨道理论一、选择题1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A．PBr3B．CH4C．H2O D．BF32．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形3．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键4．下列推断不正确的是()A．BF3为平面三角形分子B．NH＋4的电子式为C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s－pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键5．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键6．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。

下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键7．下列说法中正确的是() A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形二、非选择题8．(1)CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______。

高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)

杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。

(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。

(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。

(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。

(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。

(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。

(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。

(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。

(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。

(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。

(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。

(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。

(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。

(15)分子中N原子的杂化类型为____________。

(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。

(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。

(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。

(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。

(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。

(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。

碳原子杂化轨道练习题

碳原子杂化轨道练习题一、选择题1. 下列哪种碳原子的杂化类型是sp²？A. 甲烷中的碳原子B. 乙烯中的碳原子C. 乙炔中的碳原子D. 苯中的碳原子2. 下列哪个分子中碳原子采用sp³杂化？A. CO₂B. COC. CH₄D. C₂H₂3. 在乙烯分子中，碳原子之间的键是什么类型的键？A. 单键B. 双键C. 三键D. 配位键二、填空题1. 甲烷分子中，碳原子与氢原子之间的键是______键。

2. 乙烯分子中，碳原子之间的键是______键，碳原子与氢原子之间的键是______键。

3. 乙炔分子中，碳原子之间的键是______键，碳原子与氢原子之间的键是______键。

三、判断题1. 所有碳原子都采用sp³杂化。

（）2. 在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化。

（）3. 在苯分子中，碳原子采用sp²杂化。

（）四、简答题1. 请简述碳原子sp³杂化的特点。

2. 请列举三种采用sp²杂化的碳原子化合物。

3. 请说明碳原子sp杂化的实例，并简要描述其结构特点。

五、计算题1. 已知乙烯分子（C₂H₄）中，碳原子之间的键长为1.34 Å，碳原子与氢原子之间的键长为1.07 Å。

请计算乙烯分子中碳原子之间的键与碳原子与氢原子之间的键的长度比。

2. 乙炔分子（C₂H₂）中，碳原子之间的键长为1.20 Å，碳原子与氢原子之间的键长为1.06 Å。

请计算乙炔分子中碳原子之间的键与碳原子与氢原子之间的键的长度比。

六、匹配题请将下列碳原子杂化类型与其对应的化合物匹配：A. sp³杂化B. sp²杂化C. sp杂化D. sp³d杂化1. CH₄ ____2. CO₂ ____3. C₆H₆ ____4. SF₄ ____七、多项选择题A. CO₂B. COC. C₂H₂D. C₆H₆E. CH₄A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲醛E. 乙烷八、结构简图题1. 请画出甲烷（CH₄）分子中碳原子的杂化轨道示意图。

课时作业9：2.2.2 杂化轨道理论

第2课时杂化轨道理论1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体结构为( )A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化3.下列关于苯分子的性质描述错误的是( )A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°B.苯分子中的碳原子,采取sp2杂化C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断,NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为( )A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化7.下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是( )A.乙醛[]B.丙烯腈[]C.甲醛[]D.丙炔[]8.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、。

(2)基态B的电子排布式为;B和N相比,电负性较大的是,BN中B的化合价为。

(3)在BF3中,F—B—F的键角是,B的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B的立体结构为。

杂化轨道理论练习题

杂化轨道理论练习题
1 （2019年全国卷I）H2NCH2CH2NH2分子中C、N的杂化类型、。

2 （2019年全国卷II）NH4H2PO4中的P的杂化轨道与O的2p轨道形成
键
3 （2019年海南卷）NH3分子的空间构型，N原子的杂化轨道
4 （2018年全国卷III）ZnCO3中阴离子的空间构型，其中C的杂化形式
5 （2018年江苏卷）中心原子杂化轨道杂化类型
6 （2017年全国卷I）离子的几何构型，中心原子的杂化形式
7 （2017年全国卷II）CO2和CH3OH分子中C的杂化形式分别是、
8 （2016年全国卷I）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge的杂化方式
9 （2016年全国卷III）AsCl3分子的立体构型，As的杂化轨道类型
10 （2015年全国卷I）CS2分子中共价键的类型，C的杂化轨道类型
11 （2015年全国卷II）PCl3的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型
为
12 （2014年全国卷I）乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型
13 （2011年全国卷）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨
道类型为；的立体构型为
14 指出下列C原子所采用的杂化轨道
O 碳负
离子。

杂化轨道类型试题(2010—2014)

杂化轨道类型试题（2010——2014）2010年19．[选修3——物质结构与性质]（20分）19-I(6分)下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO-的空间构型为平面三角形3C. SF6中有6对完全相同的成键电子对的中心原子均为sp3杂化D. SiF4和SO2-319-II(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

2011年19．[选修3——物质结构与性质]（20分）19-II(14分)铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液、电镀液等。

请回答以下问题：（3）SO42-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；2012年19．[选修3——物质结构与性质]（20分）19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

回答下列问题：(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；2013年19．[选修3——物质结构与性质]（20分）19-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

2014年19．[选修3——物质结构与性质]（20分）19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：C60石墨金刚石晶胞回答下列问题：（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、；。

化学键的杂化轨道的练习题

化学键的杂化轨道的练习题化学键的形成是通过原子之间的电子重叠而实现的。

杂化轨道是描述共价化合物中形成的化学键的一个重要概念。

下面是一些关于化学键的杂化轨道的练习题，帮助加深对于这一概念的理解。

练习题1:
以H2O为例，描述其化学键的杂化轨道的形成过程。

练习题2:
选择以下化合物，判断并描述其键的杂化轨道类型：CO2, CH4, NH3, C2H4。

练习题3:
描述一下杂化轨道的形成对于分子形状和键角的影响。

以CH4和NH3为例说明。

练习题4:
分析以下化学式，确定其中原子的杂化轨道并描述键的形成过程：H2CO, C2H2, HCN。

练习题5:
分别用sp, sp2, sp3杂化轨道解释以下分子的形状：BF3, CH2O,
C2H4。

练习题6:
以NH3为例，解释杂化轨道如何影响分子中氮原子的杂化轨道及其键角。

练习题7:
比较CO2和H2O的分子结构及其键角差异，解释其中杂化轨道的差异对于这些性质的影响。

练习题8:
以C2H4为例，描述其化学键的杂化轨道及分子形状的形成过程。

练习题9:
选择以下化合物，解释其分子形状及杂化轨道的类型：SF6, H2O2, SO3。

练习题10:
描述杂化轨道理论的意义和应用。

以上是关于化学键的杂化轨道练习题。

通过解答这些问题，可以进一步加深对于杂化轨道及其在化学键中的应用的理解。

高三化学《杂化轨道》专题练习(含答案解析)

高三化学《杂化轨道》专题练习一、单选题1．已知硼砂的构成为[]24542Na B O (OH)8H O ⋅，其阴离子的结构如图所示。

下列说法错误的是A ．硼砂中含有氢键B ．硼砂中B 原子均采用2sp 杂化C ．硼砂中存在离子键和共价键D ．硼砂中存在配位键2．下列分子或离子的中心原子为sp 3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（） A ．CH 4、NH 3、H 2O B ．CO 2、BF 3、SO 23-C ．C 2H 4、SO 2、BeCl 2D ．NH 3、PCl 3、N 2H 43．如图是催化偶联反应的机理，R—为烷烃基或氢原子。

下列说法正确的是A ．催化剂只有[Pd 0]B ．第②步反应为氧化还原反应C ．中碳的杂化类型有sp 2、sp 3D ．偶联反应为：+催化剂−−−−−→HX+4．科学家曾合成出具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1经加热后可得到化合物2。

以下关于化合物1和2的说法中，不正确的是A．化合物1和2是同分异构体B．化合物1和2中碳成键(杂化)方式不同C．化合物2较稳定D．化合物1和2中六元环的六个碳原子共面5．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（）A．正硼酸晶体属于分子晶体B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连6．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。

富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化B．1molC60分子中σ键的数目为90N AC ．1个C 60分子中含有20个五边形和12个六边形D ．C 60分子晶胞是分子密堆积 7．下列说法正确的是（）A ．n AB （n 2≥，且n 为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则n AB 为空间对称结构，属于非极性分子B ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C ．2H O 、3NH 、4CH 分子中的O N C 、、分别形成2个、3个、4个键，故O N C 、、分别采取1sp 、2sp 、3sp 杂化D ．配合物()244Cu H O SO ⎡⎤⎣⎦中，中心离子是2+Cu ，配体是2-4SO ，配位数是18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A ．氯化棚液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 杂化C ．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D ．其分子立体构型类似NH 39．+3CH 、3CH 、3CH -都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A ．碳原子均采取sp 2杂化,且+3CH 中所有原子均共面B ．CH 3-与NH 3、H 3O +互为等电子体,几何构型均为三角锥形C ．+3CH 与OH -形成离子化合物D ．两个3CH 或一个+3CH 和一个3CH -结合可得到不同化合物10．由EDTA 制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图：3FeCl NaOH下列有关说法正确的是A ．Na[FeEDTA]中的Fe 元素的化合价为+2价B ．[FeEDTA]-中碳原子的杂化类型为sp 2C ．1molEDTA 与盐酸反应时最多消耗2molHClD ．EDTA 分子间可通过取代反应形成肽键11．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。

分子结构杂化类型（专项练习）

分⼦结构杂化类型（专项练习）⼀、单选题1．有关⼄炔分⼦中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原⼦采⽤sp杂化⽅式B．两个碳原⼦采⽤sp2杂化⽅式C．每个碳原⼦都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原⼦形成两个π键2．膦（PH3）⼜称磷化氢，在常温下是⼀种⽆⾊有⼤蒜臭味的有毒⽓体，电⽯⽓的杂质中常含有磷化氢。

它的分⼦构型是三⾓锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分⼦中有未成键的孤对电⼦B．PH3是⾮极性分⼦C．PH3是⼀种强氧化剂D．PH3分⼦的P－H键是⾮极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．⽔C．苯D．甲烷4．⽤带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发⽣偏转的是（）A．苯B．⼆硫化碳C．氯⽔D．四氯化碳5．碘单质在⽔溶液中溶解度很⼩，但在CCl4中溶解度很⼤，这是因为（）A．CCl4与I2分⼦量相差较⼩，⽽H2O与I2分⼦量相差较⼤B．CCl4与I2都是直线型分⼦，⽽H2O不是直线型分⼦C．CCl4和I2都不含氢元素，⽽H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是⾮极性分⼦，⽽H2O是极性分⼦6．下列分⼦或离⼦中，含有孤对电⼦的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨⽓分⼦空间构型是三⾓锥形，⽽甲烷是正四⾯体形，这是因为（）A．两种分⼦的中⼼原⼦杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，⽽CH4是sp3型杂化。

B．NH3分⼦中N原⼦形成三个杂化轨道，CH4分⼦中C原⼦形成4个杂化轨道。

C．NH3分⼦中有⼀对未成键的孤对电⼦，它对成键电⼦的排斥作⽤较强。

D．氨⽓分⼦是极性分⼦⽽甲烷是⾮极性分⼦。

8．在⼄烯分⼦中有5个σ键、⼀个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键⼆、选择题（⼀个或两个答案）9.最近，中国科⼤的科学家们将C60分⼦组装在⼀单层分⼦膜表⾯，在—268℃时冻结分⼦的热振荡，并利⽤扫描隧道显微镜⾸次“拍摄”到能清楚分辨碳原⼦间单、双键的分⼦图像。

(完整版)杂化练习题

3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道【答案】B【解析】试题分析：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道，所以轨道数目杂化前后一定是相等的，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查杂化轨道类型的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对杂化轨道含义以及应用的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】A【解析】试题分析：单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。

又因为杂化轨道只能形成单键，而未参与杂化的形成π键，所以由乙烯的结构式可知，分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，答案选A。

5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，所以三角锥形结构，A正确；同样分析选项BC正确；D中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2对，所以H2S 是V形结构，S原子sp3杂化，D不正确，答案选D。

杂化轨道理论- 培优练 (答案版)

姓名：班级2.2.2 杂化轨道理论1．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B【详解】A．同一电子层上有不同的轨道，不同轨道中的电子自旋方向可能相同，A错误；B．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，B正确；C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的轨道形成π键，C错误；D．1s22s22p63s2为基态，1s22s22p63p2为激发态，基态吸收能力转化为激发态，D错误；综上所述答案为B。

2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键【答案】B【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项A不正确；B．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项B正确；C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，选项C不正确；D．在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s 轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，选项D不正确。

答案选B。

3．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键【答案】A【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。

杂化轨道理论加练

杂化轨道理论1．下列有机物分子中的碳原子既有sp 3杂化又有sp 杂化的是A ．CH 3CH=CH 2B ．CH 3-C≡CHC ．CH 3CH 2OHD ．CH≡CH2．下列描述中正确的是A ．CS 2分子的立体构型为V 形B ．ClO -3的立体构型为平面三角形C ．NH 3、CO 、CO 2的中心原子都有孤电子对D ．SiF 4和SO 2-3的中心原子均采取sp 3杂化3．由短周期前10号元素组成的物质T 和X 有如图所示的转化。

X 不稳定，易分解。

下列有关说法正确的是A ．为使该转化成功进行，Y 可以是酸性KMnO 4溶液B ．等物质的量的T 、X 分子中含有π键的数目均为N AC ．T 分子中含有p-p π键，该键的特征是轴对称，可旋转D ．T 分子的空间结构为三角锥形4．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如3NF 、3CHClFCF 、38C F ，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A ．38C F 在4CCl 中的溶解度比在水中大B ．3CHClFCF 存在手性异构C ．熔点：338NF C F D ．由价层电子对互斥理论可确定3NF 的VSEPR 构型为四面体，N 原子是3sp 杂化5．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、平面三角形、sp2C．四面体形、平面三角形、sp3D．四面体形、三角锥形、sp26.(1)指出下列中心原子的杂化轨道类型。

①CO2。

②SiF4。

③BCl3。

④NF3。

⑤N。

⑥N2H4。

(2)ClO-、Cl、Cl、Cl中,Cl原子都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-的空间结构是;Cl的空间结构是;Cl的空间结构是;Cl的空间结构是。

7.(双选)下列关于原子轨道的说法不正确的是()A.杂化轨道形成共价键时,只能形成σ键不能形成π键B.AB3型的共价化合物,其中心原子A可采用sp2或sp3杂化轨道成键C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间结构都是正四面体形D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的8.下列有关NCl3分子的叙述正确的是()A.NCl3分子中的N原子采取sp2杂化B.NCl3分子为平面三角形C.NCl3分子中Cl—N—Cl键角小于109°28'D.NCl3分子中含有非极性键9.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()选项粒子空间结构杂化方式A SO3平面三角形S原子采取sp杂化B SO2V形S原子采取sp3杂化C C三角锥形C原子采取sp2杂化D C2H2直线形C原子采取sp杂化10.(双选)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示:,下列说法正确的是()A.碳、氮原子的杂化类型相同B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C.1mol A分子中所含σ键的数目为11N AD.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内11.已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。

杂化轨道理论——试题

杂化轨道理论【单选题】下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是•A、BF3••B、CCl4••C、NH3••D、H2O•正确答案：D2【单选题】NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道•A、两个sp轨道，一个p轨道成键••B、三个sp3轨道成键••C、p x、P y 、P z 轨道成键••D、三个sp2轨道成键•正确答案：B3【判断题】CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取的是sp3不等性杂化。

正确答案：×4【判断题】当分子的中心原子以sp3杂化成键时，分子的空间构型一定为四面体。

正确答案：×5【判断题】CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成的。

正确答案：√6【论述题】为什么BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型？正确答案：BF3和 NF3空间几何构型的不同是由于它们的中心原子所采取的杂化轨道类型不一样造成的。

在BF3分子中，B原子的电子构型为1 s 2 2 s 2 2 p1，成键时B原子以s p2 杂化轨道上三个成单电子分别与三个F原子的成单p电子配对，形成三条σ键，s p2 杂化轨道的空间构型为平面三角形，所以BF3分子空间构型即是平面三角形。

在NF3分子中，N原子的电子构型为1 s 2 2 s 2 2 p3，成键时N原子以不等性s p3杂化轨道上三个成单电子分别与三个F 原子的成单p电子配对，形成三条σ键，另一条杂化轨道为一对孤对电子占据，s p3杂化轨道的空间构型为四面体形，但因为有一对孤对电子，所以分子的空间构型呈三角锥形。

7【论述题】PCl3的空间几何构型为三角锥形，键角略小于109º28′，SiCl4是四面体形，键角为109º28′，试用杂化轨道理论加以说明。

正确答案：P原子的外层电子为 3 s2 3 p3构型，成键时3 s和3 p轨道杂化形成4个s p3不等性杂化轨道，其中一个轨道上有一对孤对电子，另3个轨道各有一个成单电子。

(完整版)杂化轨道理论练习题

杂化轨道理论练习题
1 （2019年全国卷I）H2NCH2CH2NH2分子中C、N的杂化类型、。

2 （2019年全国卷II）NH4H2PO4中的P的杂化轨道与O的2p轨道形成
键
3 （2019年海南卷）NH3分子的空间构型，N原子的杂化轨道
4 （2018年全国卷III）ZnCO3中阴离子的空间构型，其中C的杂化形式
5 （2018年江苏卷）SO42−中心原子杂化轨道杂化类型
6 （2017年全国卷I）I3+离子的几何构型，中心原子的杂化形式
7 （2017年全国卷II）CO2和CH3OH分子中C的杂化形式分别是、
8 （2016年全国卷I）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge的杂化方式
9 （2016年全国卷III）AsCl3分子的立体构型，As的杂化轨道类型
10 （2015年全国卷I）CS2分子中共价键的类型，C的杂化轨道类型
11 （2015年全国卷II）PCl3的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型
为
12 （2014年全国卷I）乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型
13 （2011年全国卷）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨
道类型为；BF4−的立体构型为
14 指出下列C原子所采用的杂化轨道。

杂化轨道理论配合物理论练习题

杂化轨道理论配合物理论练习题知识点1杂化轨道1. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D. 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2. 关于原子轨道的说法正确的是()A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键3. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A. 直线形sp杂化B. 三角形sp2杂化C. 三角锥形sp2杂化D. 三角锥形sp3杂化知识点2利用杂化轨道判断分子的空间构型4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H2与C2H45. 下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形6. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A. ①②③B. ①⑤⑥C. ②③④D. ③⑤⑥7. 下列推断正确的是()A. BF3为三角锥形分子B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键8. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A. CH≡CHB. CO2C. BeCl2D. BF3知识点3配位键9. 下列各种说法中错误的是()A. 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B. 配位键是一种特殊的共价键C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10. 下列分子或离子中都存在着配位键的是()A. NH3、H2OB. NH、H3O＋C. N2、HClOD. [Cu(NH3)4]2＋、PCl311. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A. NH4NO3B. NaOHC. H2SO4D. H2O知识点4配合物12. 下列过程与配合物的形成无关的是()A. 除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失13. 下列不属于配合物的是()A. [Cu(H2O)4]SO4·H2OB. [Ag(NH3)2]OHC. KAl(SO4)2·12H2OD. Na3[AlF6]14. 下列化合物中哪些是配合物()①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A. ①③④⑥B. ②③⑤C. ①②D. ①③⑤知识点5配合物的结构15. 已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为()A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体形知识点6配合物的性质16. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A. [Co(NH3)4Cl2]ClB. [Co(NH3)3Cl3]C. [Co(NH3)6]Cl3D. [Co(NH3)5Cl]Cl217. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D. 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位练综合拓展18. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A. 两个碳原子采用sp杂化方式B. 两个碳原子采用sp2杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D. 两个碳原子形成两个π键19. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④20. 下列关于苯分子的性质描述错误的是()A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色21. 如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D. C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键22. 甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是()A. 甲醛分子中有4个σ键B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面23. 在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A. sp—pB. sp2—sC. sp2—pD. sp3—p24. 对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。

课时作业17：2.2.2 杂化轨道理论

第2课时杂化轨道理论题组一原子轨道杂化与杂化轨道1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参与形成化学键【考点】杂化轨道理论【题点】杂化轨道理论的理解答案 D解析杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对。

2．(2018·福建厦门月考)如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C、C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键【考点】杂化轨道理论【题点】杂化轨道理论的理解答案 A解析乙烯分子中存在4个C—H键和1个C==C键，C原子上孤电子对数为0，σ键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间有1个是sp2杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。

3．下列关于原子轨道的说法正确的是()A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的【考点】杂化轨道理论【题点】杂化轨道理论的理解答案 A解析中心原子采取sp3杂化，轨道形状可能是正四面体，如果中心原子还有孤电子对，分子的立体构型则不是正四面体；CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p 轨道杂化而成的；AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。

高中化学-共价键及杂化理论-课后练习

课后跟踪练习1一、单项选择题1．叙述中，不正确的是( )A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C．具有各向异性的固体一定是晶体D．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体3．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是( )A．便于形成规则的几何外形B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C．便于使晶体具有对称性D．为了使晶体具有各向异性4. 下列关于晶体的叙述不正确的是（）A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体5．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是( )A．氯化钠B．氦气C．金刚石D．金属6．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键7．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是( ) A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类8. 普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律作周期性重复排列C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换9．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却10．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是( )A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体二、不定项选择题（每小题有1-2个选项）11．将10 g一块有缺角的NaCl晶体放入盛有饱和NaCl溶液的密闭容器中，几天以后发现晶体的缺角不见了(温度无变化)。

(完整版)杂化练习题

2021-2022学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第二课时杂化轨道理论配合物理论训练(含解析)

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