化学(人教版)练习:第十二章 第37讲 原子结构与性质化学

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人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习

(人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章原子结构与性质一、本章教学目标1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。

4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。

5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析:本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深,属于略微展开。

相关知识回顾(必修2)1.原子序数:含义:(1)原子序数与构成原子的粒子间的关系:原子序数====。

(3)原子组成的表示方法a. 原子符号:A z X A zb. 原子结构示意图:c.电子式:d.符号表示的意义: A B C D E(4)特殊结构微粒汇总:无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表:(1)编排原则:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行,叫族。

2017人教版高中化学选修三12《原子结构与元素的性质》课下30分钟演练

2017人教版高中化学选修三12《原子结构与元素的性质》课下30分钟演练

2017人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质》课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1、下列各组元素属于p区的就是()A、原子序数为1、2、7的元素B、S、O、PC、F e、Ar、ClD、N a、Li、Mg解析:原子序数为1、2、7的元素分别为氢、氦、氮,所在区分别就是s区、p区、p区。

C选项中铁在d区,Ar、Cl均在p区,D项元素均在s区。

答案:B2、已知某元素+ 3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置就是()A、第三周期忸族,p区[]B、第三周期V B族,ds区C、第四周期忸族,d区D、第四周期V B族,f区解析:+ 3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素就是铁,位于第四周期忸族,位于d区。

答案:C3、长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1〜18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。

按这种规定,下列说法正确的就是()A、第9列元素中有非金属元素B、只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C、第四周期第8列元素就是铁元素D、第15列元素原子的最外层电子排布为nEnp5解析:根据元素周期表的结构可知,第9列为d区元素,全部为金属元素,A错误;最外层电子排布为ns2的不只就是第二列元素的原子,第12列元素的原子最外层也就是ns2;第15列元素原子的最外层电子排布为nEn p3。

答案:C4、下列说法中错误的就是()A、所有的非金属元素都分布在p区B、元素周期表中从川B族到H B族10个纵行的元素都就是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都就是8D、3p能级上只有一个空轨道的原子与3p能级上只有一个未成对电子的原子,两原子对应的元素属于同一周期解析:非金属元素中氢在s区,其余非金属均分布在p区;3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s22p5或1s22s22p63s23p1,分别就是Cl或Al,在同一周期。

同步练习1.2原子结构与元素的性质(人教版选修3)

同步练习1.2原子结构与元素的性质(人教版选修3)

高中化学同步训练(人教版)1.2原子结构与元素的性质 每课一练(人教版选修 3)【练基础落实】知识点1原子结构与元素周期表正确的是( )知识点3对角线规则6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。

下列有关锂及其 化合物叙述正确的是()A. Li 2SQ 难溶于水B. Li 与N2反应产物是Li 3N5. A. 碱性:NaQH<Mg(QH<AI(QH) 3B. 第一电离能:Na<Mg<AIC. 电负性:Na>Mg>AID. 还原性:Na>Mg>AI1.已知某元素+3价离子的电子排布为:1s 22s 22p 63s 23 p 63d 5,该元素在周期表中的位置 A. 第三周期忸族, .第三周期VB 族,ds 区 C. 第四周期忸族,.第四周期VB 族,f 区2. 前四周期元素中, 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A. C. 知识点2元素周期律的应用3. 下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是 A. 同主族元素从上到下, 原子半径越大,金属性越强 B. 同周期元素从左到右 (0族除外),非金属性逐渐增强 C. 同周期元素从左到右, 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下, 原子半径越大,元素的第一电离能越大 4. 下列性质比较正确的是( )A. 第一电离能: He>Ne>ArB. 电负性:F>N>0C. 最高正价:F>S>SiD. 原子半径:P >N>CC. LiOH 易溶于水D. LiOH 与Li 2CO 受热都很难分解 【练方法技巧】原(离)子半径大小的比较方法下列各组微粒中,氧化性依次增强,且半径依次减小的是半径。

X 、丫、Z 3种元素原子序数的关系是 ()A. X>Y>Z D . Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法误的是( )A. 元素X 的常见化合价是+ 1价B. 元素丫是MA 族元.素C. 元素X 与氯形成化合物时,化学式可能是XCl11 •气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I i ),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能 F 表是第三周期部分元素的电离能 [单位:eV (电子伏特)]数据。

【新】人教版初三化学(上)原子的结构(知识点讲解+练习题)(精编版)

【新】人教版初三化学(上)原子的结构(知识点讲解+练习题)(精编版)

原子的结构知识点梳理:【情景激活】原子还可以再分吗?原子究竟是什么样子呢?今天,咱们就来畅游原子的世界!知识回顾:在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。

分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________ 是化学变化中的最小的粒子。

(提示:填“分子”或“原子”)那同学们想一想,那原子还能再分吗?一. 科学史话——原子结构的探索历程1.公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为:万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。

2.1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子,原子是不可再分的实心球体。

3.1897年,汤姆生在原子内部发现了电子,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

4.1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转。

二.原子的构成1.原子结构2.构成原子的微粒有三种:质子、中子、电子。

决定原子种类的是:质子数。

(所有原子都是三种粒子构成原子吗?有没有例外?)氢原子例外,它没有中子。

3. 原子中:质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数4. 原子不显电性的原因:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带的正电荷数(核电荷数)和核外电子所带的负电相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

三. 原子核外的电子是如何运动的?(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。

1. 核外电子的分层排布电子层:1 2 3 4 5 6 7离核:由近到远。

能量:由低到高。

(能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。

第37题物质结构与性质

第37题物质结构与性质
理综化学 第37题
物质结构与性质
知识网络构建
分子的结构与性质
原子的结构与性质
晶体的结构与性质
题型 :
1、电子排布式的书写 2、第一电离能、电负性 3、杂化轨道类型、 4、分子的空间构型 5、化学键 6、配合物 7、晶胞计算
近年高考纵览
2013年化学考试大纲
141页 1.原子结构与元素性质 (1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见 元素(1-36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运 动状态。 (2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 (4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体 中,层内B原子与N原子之间的化学键为 ________,层间作用力为________; (5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为
立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与 金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮 化硼晶苞中含有______各氮原子、 ________各硼原子,立方氮化硼的密度是 _______g·cm-3(只要求列算式,不必计算 出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
子为
sp3 杂化,a


(3)Ni 的外围电子排布为 3d84s2,3d 能级上有两个未成对 电子。第二周期中未成对电子数为 2 的元素有 C、O,其中 C 的电负性小。
专题十六 │ 要点热点探究
► 探究点二 分子的空间构型与杂化方式的判断 1.根据分子结构式推断分子空间构型 价层电子对=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数+
专题十六 │ 要点热点探究
[解析] (1)水分子中的共价键为 σ 键,且都是氢原子的
s 轨道与氧原子的 p 轨道形成,故可表示为 δs-p。(2)H3O+中

原子结构与性质

原子结构与性质

2.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是③⑤ ____。
答案
解析
①、④不符合能量最低原理;②不符合洪特规则。
考点二
原子结构与元素性质
知识梳理
1.原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 周期 层 数 二 三 四 2 3 4
每周期第一个元素
原子 基态原子的简
电离能总体呈增大趋势。
f区
镧系、锕系
②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属 元素区(如下图),处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元 素具有一定的金属性,又称为半金属或准金属,但不能叫两性非金属。
注意 对于主族元素,价电子层就是最外电子层,而对于过渡元素原子
不仅仅是最外电子层,如Fe的价电子层排布为3d64s2。
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域。这种电
子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 s p 轨道形状 球形 ____ 轨道个数 _ 1 _ 3
哑铃形 ______
特别提醒
第一能层(K),只有s能级;第二能层(L),有s、p两种能级,
p能级上有三个原子轨道px、py、pz,它们具有相同的能量;第三能层(M),
2.对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似
的,如

3.元素周期律
(1)原子半径
①影响因素 越大 能层数:能层数越多,原子半径_____
越小 核电荷数:能层数相同核电荷数越大,原子半径____
②变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐 减小 ;同主族
d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr的电子排布

第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层







符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N

能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14

2n2
能量增加
能层
K
L
M
N

能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N

能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

最多电子数
2
2

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为:自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。

以下说法正确的选项是( )A.迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心,就能加快迷信的进程B.普鲁特的〝既然氢最轻,它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C.〝分歧〞是巧合,普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑,只是一种猜想D.〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质,能确定其在周期表中位置的是( )A.某元素原子的第二电子层电子排布图为B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是内层电子总数的一半,那么此元素是( )A. Si B. P C. S D. Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A.第五周期第ⅢA族 B. 51号元素C. s区的主族元素 D. Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6C. 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D.2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中,第一电离能最小的是( )A.n s2n p3 B.n s2n p4 C.n s2n p5 D.n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部,假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3,那么以下说法不正确的选项是( )A. Y的氢化物比X的氢化物更动摇B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC. Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D. X、Y、Z三种元素中,其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A.钢铁临时运用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素( )A.一定是第ⅡA族元素B.一定是金属元素C.不是第ⅡA族元素就是副族元素D.能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )A. 15 B. 33 C. 35 D. 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A. 1s22s22p63s13p3B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1C. 1s22s22p63s23p63d24s1D. 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C.单质沸点的上下D.单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的选项是( )A.B.C.D.14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。

(统考版)2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第十二单元 物质结构与性质 课

(统考版)2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第十二单元 物质结构与性质 课

课练37 原子结构与性质1.第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。

(1)锰元素在周期表中的位置为;属于区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。

(2)基态铬原子的电子排布式为,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有。

(3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。

(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序为。

(5铜的第一电离能(1I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2.下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较> (填化学式),原因是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)X的基态原子的电子排布图(轨道表示式)是(填序号)。

另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填选项字母)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则(3)以上五种元素中,(元素符号)元素第一电离能最大。

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应过程如图所示,该反应的化学方程式为________________________________。

2020年高考化学一轮总复习第十二章第37讲分子结构与性质课后作业含解析

2020年高考化学一轮总复习第十二章第37讲分子结构与性质课后作业含解析

分子结构与性质建议用时:40分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1.下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( )A.BCl3 B.NH3 C.CH4 D.BeCl2答案 A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be 原子采用sp杂化。

2.下列关于丙烯(CH3—CH==CH2)的说法错误的是( )A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上答案 B解析丙烯(CH3—CH==CH2)中存在6个C—H σ键和1个C—C σ键,还有1个C===C 双键(一个σ键、一个π键),则共有8个σ键,1个π键,A正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B错误;C、C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子中存在非极性键,C正确;为平面结构,甲基中的C与双键碳原子直接相连,则三个碳原子在同一平面上,D正确。

3.(2018·潍坊模拟) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案 A解析A项,观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确;B项,根据图示可知分子中含8个σ键;C项,观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键;D项,没有指明条件,无法进行气体体积计算。

4.(2018·黄冈模拟)等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。

下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A.CO2-3和NO-3B.O3和SO2C.CO2和NO-2D.SCN-和N-3答案 C解析C选项中,CO2与NO-2具有相同的原子总数,但最外层电子总数不同,CO2为16,而NO-2为18,故二者不能互称为等电子体。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版):物质结构与性质-物质结构与性质填空题突破

2024届高考一轮复习化学课件(人教版):物质结构与性质-物质结构与性质填空题突破
金属的电负性较小,另外,同周期元素电负性从左向右逐渐增大,故Ca、B、N 三种元素电负性从大到小的顺序为N>B>Ca。
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键;形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发,再杂化,激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素,可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素,基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__,__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应,各元素化合价不变,生成无色晶体和红棕色液体, 则无色晶体为CsCl,红棕色液体为ICl,而CsCl为离子晶体,熔化时克服的是离子 键,ICl为分子晶体,熔化时克服的是分子间作用力,因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3;按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中,饱和C原子采取sp3杂化,碳氧双键中的C原子采取sp2杂化,故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3;按VSEPR模型,B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构,该结构中的∠HCC约为120°,甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构,故该结构中的∠HCC约为109°28′; B中O和H的电负性差异最大,故极性最大的键为O—H;如图所示,B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。

高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练37 晶体结构与性质 含答案

高中总复习优化设计  化学 第一轮  考点规范练37 晶体结构与性质  含答案

考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)Fe 3+的电子排布式是 。

(2)N O 3-和NH 3中氮原子的杂化方式分别为 。

(3)NH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。

(4)与N 3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。

(5)向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH 3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为 mol 。

图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。

(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe 的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则计算此单质的密度表达式为 -3(不必化简)。

22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 sp 3(3)NH 3分子间可以形成氢键 (4)V 形 (5)24(6)ACE O>N>C (7)856×2N A(4a √3)3为26号元素,则Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。

3为平面三角形,氮原子为sp 2杂化;NH 3为三角锥形,氮原子为sp 3杂化。

(4)N 3-电子数为10,与N 3-具有相同电子数的三原子分子为H 2O,分子的立体构型为V 形。

(5)在[Ni(NH 3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol 。

近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-1考点一原子结构基础小题快练新人教版(2021年

近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-1考点一原子结构基础小题快练新人教版(2021年

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12-1-1 考点一原子结构一、核外电子排布的表示方法1.下列各项叙述正确的是( )A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析:镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态,A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,C正确;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D错误。

答案:C2.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )B.基态Na+的结构示意图:C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s1解析:Na的简化电子排布式为[Ne]3s1.答案:D3.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )解析:只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。

高考化学总复习 第12单元 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 新人教版

高考化学总复习 第12单元 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 新人教版

答案:1.电子层数 核电荷数 越大 增大 越大 越 小
2.(1)气态电中性基态 气态基态正离子 最低能量 kJ·mol-1
(2)增大 每个周期第一种元素 最后一种元素 递增 减小
3.(1)键合电子 (2)逐渐变大 变小 增强 减弱
2.第一电离能 (1)概念:____________________原子失去一个电子转化 为 ____________________ 所 需 要 的 ____________ 。 单 位 : ________。
(2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈 ________ 的 趋 势 。 ________________ 的 第 一 电 离 能 最 小 , ______的第一电离能最大。同一主族随着电子层数的______, 元素的第一电离能逐渐________。

ds 区 f区
________ 镧系、锕系
______________ 均是金属元素 (n-2)f 0~14 镧系、锕系元素Байду номын сангаас
(n-1)d0~2ns2 化学性质相近
答案:1.8 8 18 18 32 2 3 14 15 30 2 6 5 4 3 2 增多 减少
2.ⅠA~ⅡA ns1~ns2 金属 ns2np1~ns2np6 非金 属 金属 ⅠB~ⅡB (n-1)d10ns1~(n-1)d10ns2
选考部分
第十二单元 物质结构与性质
第1节
原子结构与性质
考纲解读
1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示 常见元素(1~36 号)原子核外电子的排布,了解原子核外 电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性

第12课 原子的结构(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)

第12课  原子的结构(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)

第12课原子的结构课程标准学习目标1.知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构;2.认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。

3.知道可以用符号表示物质的组成,认识表示分子、原子、离子的符号,4.能说明分子、原子、离子的区别和联系5.认识相对原子质量及其应用。

1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2.了解原子化学性质与原子结构的关系,初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3.了解核外电子的排布规律,知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。

4.以氯化钠为例,认识离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。

掌握离子的分类、表示方法、符号意义等。

5.理解相对原子质量的含义,会进行相对原子质量的简单计算。

自主梳理一、原子的构成1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

2.原子核是由质子和中子构成的。

每个质子带1个单位的正电荷,每个电子带1个单位的负电荷,中子不带电。

3.由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等,但电性相反,因此,原子不显电性。

4.在原子中,原子的核电荷数(原子核所带的正荷数)=质子数=核外电子数。

【讨论】根据下面表中几种原子的构成,从中可以获得:01目标任务02预习导学二、原子的核外电子排布1.核外电子运动(排布)规律(1)含有多个电子的原子中,核外电子有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。

(2)核外电子是分层运动的(又叫分层排布),离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层。

(3)已知原子的核外电子最少的只有1层,最多的有7层,最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个)。

2.原子核外电子排布的表示方法:原子结构示意图(以镁原子为例)(1)圆圈表示原子核;(2)圆圈内的数字:表示核电荷数;(3)“+”表示原子核带正电;(4)弧线:表示电子层;(5)弧线上的数字:表示该电子层上的电子数。

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课时作业1.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( ) A .红外光谱 B .质谱 C .原子光谱 D .核磁共振谱答案:C2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A.··HeB.C .1s 2 D.解析:A 项只能表示最外层电子数;B 项只表示核外的电子分层排布情况;C 项具体到能级上的电子数;而D 项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向,故该项符合题意。

答案:D3.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( ) A .1种 B .2种 C .3种D .4种解析:此元素可能的排布式为1s 22s 22p 63s 1或1s 22s 22p 63s 2,所以B 正确,选B 。

答案:B4.下列关于价电子排布式3s 23p 4的叙述正确的是( ) A .它的元素符号为OB .它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C .它的单质可以与H 2化合生成液态化合物D .其电子排布图为解析:由价电子排布式为3s23p4,可知该元素为S,S单质与H2化合生成H2S气体,D项电子排布图违背了洪特规则。

答案:B5.下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量解析:按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道,A项错误;根据洪特规则,电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,B项错误;根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,C项错误。

答案:D6.某元素原子外围电子排布式为3d54s2,其应在()A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族解析:该元素是Mn,位于第四周期ⅦB族。

答案:D7.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断()A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的外围电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的外围电子排布为3d7,C项错误。

答案:D8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①解析:①~④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能:F>N、P>S,又由于第一电离能:N>P,所以A项正确;原子半径:N>F,故B项错误;电负性应:S>P,即①>②,故C项错误;F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D项错误。

答案:A9.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。

答案:B10.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2;④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子:①3s23p1;②3s23p2;③3s23p3;④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb;②N、P、S;③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+解析:A正确,①~④分别表示Si、N、C、S;B正确,①~④分别表示Al、Si、P、S;C 正确,因为元素非金属性越强,电负性越大;根据电离能数据可知,D中所述元素的最高价是+2,属于第ⅡA族元素,D不正确。

答案:D11.如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,原子中能量最高的是________电子,其电子云在空间有________方向;元素X的名称是________,它的氢化物的电子式是________________。

若元素X的原子最外层电子排布式为n s n-1n p n+1,那么X的元素符号为________,原子的电子排布图为________________________________________________________________________。

答案:(1)球1哑铃(纺锤)3(2)2p三个互相垂直的伸展氮12.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子,该元素的阳离子与N3-的核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为n s2n p1;D的-1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号:A________,C________,D________。

(2)写出B元素原子的核外电子排布式:________;D元素原子的电子排布图为________________________________________________________________________。

解析:A形成的阳离子A+与N3-的核外电子排布相同,则A是Na;C的价电子排布为n s2n p1,是第ⅢA族元素,只能是Al;B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg;D的-1价阴离子的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。

答案:(1)Na Al Cl(2)1s22s22p63s213.现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知5(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)E位于__________族__________区,价电子排布式为________。

(5)检验D元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

解析:根据提供信息,可以推断A为H,B为N,C为Mg,D为K,E为Mn。

(1)NH5的电子式为。

(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子,电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形或哑铃形。

(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同,违背了泡利不相容原理。

(4)Mn的价电子排布式为3d54s2,位于第四周期ⅦB族,属于d区元素。

(5)检验钾元素可以利用焰色反应。

答案:(1)(2)3纺锤或哑铃(3)泡利不相容原理(4)第ⅦB d3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量14.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式:________________________________________________________________________。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表:元素o p电离能/kJ·mol-1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 95723你的解释是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示,其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示,则该元素是________(填元素符号)答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定(4)2(5)Al。

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