2020版高考化学大一轮复习课时规范练3物质的量气体摩尔体积鲁科版(含答案)
2020版高考化学大一轮复习课时规范练3物质的量气体摩尔体积鲁科版11
8. 下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是
(
)
A. 温度相同、体积相同的 O2 和 N2
B. 压强相同、体积相同的 H2 和 O2
C.质量相等、密度不等的 N2 和 CO
D.体积相等、密度相等的 CO和 C2H4
9.(2019 湖北孝感高中月考 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值 , 下列说法正确的是 (
)
A.1 mol 金刚石中含有 2NA个 C— C键 ,1 mol SiO 2 含有 2NA 个 Si —O键
B. 标准状况下 , 将 9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为
0.6 NA
C.在含 C 总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中 ,Na +总数为 2NA
D.标准状况下 ,22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA
mol 。
C.物质的摩尔质量等于其相对分子 ( 原子 ) 质量
D.将 1 mol Cl 2 通入足量水中 , 转移 1 mol 电子
2. 只给出下列甲和乙中对应的量 , 不能组成一个求物质的量的公式的是 (
)
①
②
③
④
⑤
甲 物质粒子数
标准状况下气体摩 固体体积
尔体积
物质的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数
13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
()
A. 标准状况下 ,2.24 L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4 NA B. 常温常压下 ,7.8 g Na 2O2 中含有阴离子的数目为 0.1 NA
C.1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NA
2
D.在 1.0 L 0.1 mol
2020高考鲁科版化学-课时规范练3 物质的量 气体摩尔体积
课时规范练3物质的量气体摩尔体积基础巩固1.(2020湖北广水一中高三质检)下列说法正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.14 g N2中所含的氮原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.标准状况下,80 g SO3体积约为22.4 L,不是基本物理量,A项错误;14 g N2的物质的量为0.5 mol,所含的氮原子数为N A,B项正确;物质的摩尔质量在以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;标准状况下,SO3是固体,不能用气体摩尔体积计算,D项错误。
2.(2019湖南岳阳高三起点检测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,相同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.不同温度下,体积相同的CO和N2密度相同,则二者所含的原子数不同,不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,所以不能确定其质量的大小,A项错误;相同条件下,相同质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,体积越大,密度越小,故气体X的密度最小,B项正确;在一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则其物质的量相等,由于没有说明是否在标准状况下,故不一定是0.1 mol,C项错误;CO和N2均为双原子分子,若体积和密度相同,则二者的质量相同,由于两种气体摩尔质量相同,故物质的量相同,分子数和原子数也分别相同,D项错误。
3.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaN A L B.22.4acbN ALC.22.4a bcN A L D.22.4bacN ALg 某气体中含有的分子数为b ,则c g 气体含有的分子数为cb a ,c g 该气体的物质的量为cb a N A mol=bc aN A mol,标准状况下的气体摩尔体积V m =22.4 L·mol -1,则c g 气体的体积为bc aN A mol×22.4 L·mol -1=22.4bc aN AL 。
高考化学复习山东省二轮复习考点规范训练：3《物质的量气体摩尔体积》(鲁科版含解析)
考点规范练3物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015广东理综改编)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子答案:D解析:23 g Na为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5N A个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L的混合气体为1 mol,其中含有的原子数为2N A,C项错误;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合,所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为N A×2+2N A×3=8N A,D项正确。
2.(2015四川理综)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A答案:A解析:H218O和D2O的相对分子质量都为20,一个分子中的中子数都为10,故2.0 g混合物中含有的中子数为N A,A项正确;乙醛的结构式为,分子中存在6条σ键,因此4.4 g 即0.1 mol乙醛中含有σ键的数目为0.6N A,B项错误;CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电子数为0.25N A,C项错误;随着反应的进行盐酸的浓度越来越小,二氧化锰和稀盐酸不再发生反应,故转移的电子数小于0.3N A,D项错误。
高考化学一轮复习 1.3 物质的量 气体摩尔体积随堂演练(含解析)鲁科版
第3讲物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析:1 mol水与1 mol水蒸气质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出,一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,而与一个水分子的体积几乎无关,故1 mol水蒸气的体积不能确定。
答案:D2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L SO3含有的分子数为0.1N AB.常温常压下,1 mol CH4中含有4N A个C—H键C.含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应,电子转移数是2N AD.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液含Al3+数目为N A解析:A项忽视了标准状况下SO3为固体,错误;C项忽视了随反应进行,硫酸浓度减小,而稀硫酸与铜不反应,即硫酸不能全部参加反应,错误;D项忽视了Al3+的水解,错误。
答案:B3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解析:由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。
答案:C4.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.同温同压下,原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC.常温常压下,1 mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD.1.8 g重水(D2O)中含有中子数为N A解析:H2为双原子分子,而He为单原子分子,A项错误;B项忽视了合成氨为可逆反应,不能进行彻底,错误;重水的摩尔质量为20 g·mol-1,1.8 g重水不是0.1 mol,D项错误。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
新高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
课后限时集训3物质的量 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。
下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol C [1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g ，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。
]2．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B [C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13，故C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D 不合题意。
]3．(2019·银川检测)设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
物质的量气体摩尔体积(建议用时：25分钟)A级基础达标1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LD [BPA在标准状况下为非气体。
]2．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl ②13.6 g H2S ③2 g D2④0.2 mol NH3。
下列关系正确的是( )A．质量：②＞①＞④＞③B．分子个数：①＞③＞②＞④C．分子物质的量：③＞①＞②＞④D．氢原子数：③＞②＞④＞①D [四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①＞②＞④＞③；分子个数和物质的量的关系为①＝③＞②＞④；氢原子数的关系为③＞②＞④＞①，答案为D。
]3．(2019·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C [M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
]4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．气体反应物的总体积为0.448 LB ．装置中氢元素的总质量为0.04 gC ．生成物中含有0.01N A 个分子D ．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A 个NH ＋4B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A 错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH ＋4个数小于0.01N A ，D 错。
高考化学大一轮复习 第一章 第三讲 物质的量 气体摩尔体积配套试题(含解析)鲁科版
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O2－的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3－的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A解析0 ℃不一定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡关系：2NO2N2O4，D错。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学平衡常数计算题中考查阿伏加德罗定律及应用
考向1.气体摩尔体积及有关计算
典例突破
CO和CO2是碳的两种重要氧化物,在标准状况下:
②它们所含的氧原子数目之比为
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.仅有①④⑤
B.仅有②③⑤
C.仅有①②④⑤
D.①②③④⑤
答案 C
解析 根据1 mol CO和1 mol CO2进行分析。二者所含分子数目之比为1∶1,
①正确;CO和CO2所含氧原子的物质的量分别为1 mol、2 mol,所含氧原子
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=
。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=
22.4ρ
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=
1
1
2
2
(4)根据同温同压下气体的相对密度 (D= ):
=
·
。
g·mol-1。
D 。
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下
1
mol ×4
16
1
mol ×3
17
=85∶64,B 错误;氢原子个数比为
=17∶12 ,C 正确;氢原子的个
数比为 17∶12,则氢原子质量比也为 17∶12,D 正确。
3.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算该溶液中:
(1)CuCl2的物质的量为______。
(2)Cu2+和Cl-的物质的量分别为______ 、 ______ 。
高考化学(鲁科版)： 课时分层训练3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版
课时分层训练(三) 物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 gC[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。
] 2．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
]3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( ) A．71 g B．71C ．71 g·mol －1D ．142 g·mol －1 C [M ＝14.2 g4.48 L 22.4 L·mol －1＝71 g·mol －1。
2020版高考化学大一轮复习课时规范练31化学实验常用仪器和基本操作鲁科版(含答案)
考点规范练31 化学实验常用仪器和基本操作一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019甘肃甘谷第一中学高三检测)下列说法正确的是( )A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1 mol·L-1的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润2.下列有关药品的保存方法正确的是( )①AgNO3固体、HClO溶液均用棕色瓶保存②氢氟酸、盐酸、氢溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保存③Na2O2、NaOH均要密封保存,防止吸收水蒸气和CO2而变质④Na2CO3、NaHCO3等粉末状固体可用广口瓶或细口瓶盛装A.只有①②B.只有②③④C.只有①③D.只有①④3.(2019江西上高二中高三月考)下列实验操作不能达到目的的是( )A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸B.制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液4.(2019甘肃武威六中高三阶段考试)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是( )A.用图1所示装置观察Fe(OH)2的生成B.用图2所示装置除去CO中的CO2C.用图3所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.图4所示装置中25 mL滴定管读数为11.80 mL5.(2019云南师范大学附属中学高三月考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )NaOH固体6.(2019山东德州夏津一中高三月考)按照下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备氨气D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7.化学实验必须注意安全,下列做法不存在安全隐患的是( )A.制取乙酸乙酯时,先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B.配制银氨溶液时,将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C.实验室做钠与乙醇的实验时,余下的钠投入废液缸中D.制乙烯时,用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计,测反应液的温度8.(2019河北邯郸二中高三月考)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(2019河北邯郸二中高三月考)(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积
=85∶64,B 错误;氢原子个数之比为
1
n(CH4)=16
=17∶16,A 正确;原子个
=17∶12,C 正确;氢
原子的个数之比为 17∶12,则氢原子质量比为 17∶12,D 正确。
深度指津 物质的量相关计算的“一、二、三、四”
(1)一个中心:必须以物质的量为中心。
(2)二个前提:在应用Vm=22.4 L·
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质
子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1 mol
SiO2,1 mol NaCl等
(2)用 mol 作为单位时,要注明粒子的种类,如1 mol O、2
mol O2、1.5 mol O3等,不能说1 mol 氧
阿伏加德罗
NA是一个精确值,近似取6.02×1023 mol-1用于计算
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有
的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中
磷酸根离子数目减小,1 L 0.1 mol·
L-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于
0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价,变为+3价Cr3+,化合价降了3
价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和
异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数
相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷
(pV=nRT)进行推导。
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高三鲁科化学全程复习方略课时提能演练3物质的量 气体摩尔体积 含解析
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课时提能演练(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.(易错题)下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等3.(2011·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A4.(2012·上海闸北区模拟)某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b②m g 该硫原子的物质的量为Am a N mol ③该硫原子的摩尔质量是a N A g④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA.①③B.②④C.①②D.②③5.把8.96 L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L 气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 L 气体的质量是( )A.7.6 gB.9.6 gC.11.2 gD.12.0 g6.(易错题)下列说法正确的是( )①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥7.(2011·广东高考)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子8.(2012·淮南模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O 和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )A.中子数相同B.分子数不同C.质子数相同D.气体质量相同9.(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠10.(2012·济宁模拟)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
高考化学一轮复习课时跟踪训练第一章认识化学科学基础课时3物质的量气体摩尔体积鲁科版
基础课时3 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2016·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析BPA在标准状况下不是气体。
答案 D3．2015年冬，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案 C4．(2016·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
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课时规范练3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( )A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.将1 mol Cl2通入足量水中,转移1 mol电子2.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )A.3.(2019湖北天门高三起点检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AB.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数为0.5N A4.(2019河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子C.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5N AD.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A5.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A. LB. LC. LD. L6.常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶277.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N AD.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1N A8.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N 2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H49.(2019湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A10.(2019浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol C2H5OH中含OH-数目为0.1N AB.25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N AC.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2N AD.生成4.48 L CO2气体时,转移电子数目为1.2N A11.(2019湖南六校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的分子数目为2N AB.标准状况下,3.36 L SO3含有的电子数为6N AC.铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2N AD.标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4N AC.常温下,0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6N AD.25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N A13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N AB.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AC.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD.在1.0 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N A二、非选择题(本题共3小题,共35分)14.(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示,则:(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),形成的溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
15.(2019湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe 2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水): 。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为,生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
16.(15分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为8.96 L。
回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。
(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为。
②气球中收集到的气体中,电子总数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
课时规范练3物质的量气体摩尔体积1.B 温度相同、体积相同,但没有说明压强是否相同,因此无法推出两种气体物质的量是否相同,A项错误;等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同,电子数相同,B项正确;当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;氯气与水的反应属于可逆反应,因此1 mol Cl 2通入足量水中,转移电子少于1 mol,D项错误。
2.C 已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A),可由n=计算粒子的物质的量,故①正确;已知标准状况下的气体摩尔体积(V m)、标准状况下的气体体积(V)可由n=计算气体的物质的量,故②正确;已知体积、密度只能计算质量,摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故③错;只有溶液的体积、溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故④错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M),可根据n=计算物质的物质的量,故⑤正确。
3.C 32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2N A,A项错误;没有给出溶液体积无法求出Na2SO4溶液中Na+的数目,B项错误;27 g铝的物质的量为1 mol,完全反应后失去电子数为3N A,C项正确;标准状况下HF为液体,D项错误。
4.C 标准状况下6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A,A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,B项错误;CO2和N2O的相对分子质量均为44,每个分子均由3个原子构成,22 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目为1.5N A,C项正确;标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水,H2S是弱酸,不能完全电离,根据硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为0.1N A,D项错误。
5.A a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为 mol= mol,在标准状况下气体摩尔体积V m=22.4 L·mol-1,则c克该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L·mol-1= L。
6.D 混合气体与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1,CO的摩尔质量为28 g·mol-1,则要求CO·mol-1,设CO2的物质的量2和H2的混合气体的平均摩尔质量为28 g为x mol,H2的物质的量为y mol,则有=28,解得x∶y=13∶8,则其质量比为(13×44)∶(8×2)=143∶4,CO的质量可为任何数值,故D项正确。
7.A 一个D2O分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,D2O的相对分子质量为4+16=20,所以2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1 mol,A项正确;氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5N A,B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.2N A,C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,不能进行彻底,标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数小于0.1N A,D项错误。
8.C 温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相同,则O2和N2两种气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A项错误;压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素还有温度,H2和O2所处温度不一定相同,则原子数不一定相等,故B项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时两种气体的物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,C项正确;体积和密度相等,则两种气体的质量相等,由于CO和C2H4的摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,由于两种分子中原子数之比为1∶3,故两种气体含有原子数目之比为1∶3,D项错误。