2018年高考化学大一轮复习第5章-第1讲 原子结构 Word版含解析
高考化学大一轮复习 第5章 第1节 原子结构课件 鲁科版
C基础 知识 梳理
二、核外电子排布
3．原子结构与元素性质的关系 一般规律：
金属元素 非金属元素
最外层电 子数
＜4
≥4
稀有气体元素 8(He 2个)
得失电子趋势 易失电子 易得电子
不易得又不易失
主要化 合价
正价
负价
构成简单 离子
阳离子
阴离子
不能形成 简单离子
C基础 知识 梳理
1．所有的原子中都含有质子和中子。
()
2．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微×粒都
成立。
3．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。
() 4.168O2与188O2互为同位素。
() × √ (× )
5．K原子的核外电子排布为
。
(×)
C基础 知识 梳理
1．掌握原子中各粒子数目之间的4个关系： (1)质量数＝质子数＋中子数。 (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 2．区别3个概念的研究对象： (1)同位素→原子。 (2)同素异形体→单质。 (3)同分异构体→化合物。
C 目录 ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
C基础 知识 梳理
一、原子结构
1．构成原子的微粒
构成原子 的微粒
电性与电 量
相对质量
原子核内 质子 1个质子带 一个单位的正 电荷
1.007
中子 呈电中 性
1.008
原子核外电子
188O的质量数为 18
C感悟 考点 透析 考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比较
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第5章-第1讲原子结构
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化学
[思维深化] 1．1～18 号元素原子结构特点归纳 (1)原子核中无中子的原子： (2)最外层有 1 个电子的元素： (3)最外层有 2 个电子的元素： 。 。 。 。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：
第36页
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(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： 外层电子数是次外层 3 倍的元素： 外层 4 倍的元素： 。 。 。
第32页
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考点三 核外电子排布规律 1．核外电子排布规律
化学
第33页
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化学
2．原子结构示意图
第34页
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化学
1．应用核外电子排布规律的注意事项。 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能 孤立地应用其中一条。如当 M 层不是最外层时，最多排布的电子 数为 2×32＝18 个； 而当它是最外层时， 则最多只能排布 8 个电子。 2．利用稀有气体的原子结构推断元素的周期序数。 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴 离子的电子层结构相同，与下一周期主族的金属元素形成的阳离 子的电子层结构相同。
种。
解析：质子数决定元素种类，质子数有 19、18、20 共 3 种， 所以它们所属元素的种类有 3 种。
答案：3
第8页
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2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的原子中都含有质子和中子( (2)34S 原子核内中子数为 16( (3)2H 核外电子数为 2(
＋
化学
第31页
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高考化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构 化学键课件 鲁科版
五、电子式的书写
1.原子,如Na: Na· ,Cl:
。
2.简单离子,如Na+: Na+ ,F-: [ ]- 。
3.复杂离子,如
N
H
4
:
4.离子化合物,如 Na2O:
,OH-:
Na+[ ]2-Na+
-。 ,Na2O2:Na+
Na+。
5.非金属单质及共价化合物,如 H2: H H ,H2O:
N
;也可能质
子数、中子数、质量数均不相同,如
1 1
H
与
12 6
C
。(3)在确定微粒是否为同
位素关系时,要注意应用范围是单核微粒,排除掉分子,如 1248Si 、CO 都有 14
个质子,不是同位素。
跟踪训练
1.(2015·湖北咸宁质检)
25 15
P
是我国最近合成的一种新核素,下面对
P 25
15
表示的磷原子的说法中正确的是( D ) A.核外有 25 个电子 B.是一种新元素 C.核内有 15 个质子,核外有 10 个电子 D.质量数为 25,原子序数为 15,核内有 10 个中子
2.分类
类型
离子键
实质 成键微粒
阴、阳离子间的静电作用 阴、阳离子 .
活泼金属元素原子与活泼非 成键元素 金属元素原子通过得失电子
形成离子键
共价键
共用电子对 原子 .
非金属 元素(或某些金属元 素与非金属元素)的原子通过 共用电子形成共价键
3.化学键与物质分类
【断一断】 (1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( ) (2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( ) (3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。( ) (5)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中可能含离子键。( ) (6)任何物质中均存在化学键。( )
2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第1讲原子结构
原子
元素
化学
第2页，共21页。
2.原子结构中的微粒关系
(1)原子
中子
质子
(2)离子的核外电子数
核外电子数
阳离子：质子数-电荷数 阴离子： 质子数+电荷数
第3页，共21页。
3.同位素 核素
(1)概念辨析
质子 质子
质子
中子
中子
第4页，共21页。
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素,化学性质
几乎完全,相物同理性质
正确的是(
)
D
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
解析:由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第ⅦA族的Cl、Z为O,由
此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、 O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。
不同 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
。 不变
(3)常见的重要核素及其应用
核素 用途
U 235
92
核燃料
14 6
C
用于考古断代
2H
3H
1
1
制 氢弹
18 O
8
示踪原子
第5页，共21页。
【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的原子中都含有质子和中子。( ) (2)2H+核外电子数为2。( ) (3)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原 子。( ) (4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。( ) (5)质量数就是元素的相对原子质量。( )
2018届高考一轮复习人教版5-1原子结构 课件(58张)
角度二：元素、核素、同位素概念的辨析
238 3．“玉兔”号月球车用 238 Pu 作为热源材料。下列关于 94 94
Pu的说法正确的是(
)
238 A.238 Pu 与 94 92U互为同位素 239 B.238 Pu 与 94 94Pu互为同素异形体 238 C.238 94Pu与 92U具有完全相同的化学性质 239 D.238 Pu 与 94 94Pu具有相同的最外层电子数
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
不变
。
(3)常见的重要核素及其应用 核素
235 92 U
14 6C
2 1H
3 1H
18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹
示踪原子
(1)并非所有的原子都含有中子， 1 1 H原子核中只有一个质 子，没有中子。 (2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核 素，因此，核素的种类大于元素的种类。
18
O三种核素(
) )
＋ 2 ＋ 3 ＋ (10)1 H 、 H 和 1 1 1H 互称同位素(
[答案] (8)× (9)√
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)×
(10)×
2．填空。 (1)有5种单核粒子，它们分别是40 19
40 20 2＋ 41 、20
、40 18
40 、19
C．(2013· 江苏卷)中子数为146、质子数为92的铀(U)原 子：146 92U
238 D.235 U 和 92 92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
[解析]
235 235 1 裂变 90 核素 92U发生裂变反应， 92U＋0n――→38Sr＋
(新课标)2018届高考化学大一轮复习15原子结构课件新人教版
质量数 完全相同 素的各种同位素，其___________ 不同，但化学性质几乎______________ 。
微助学 四点说明 1．“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表 中占据同一个位置。 2．因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少 种核素就有多少种原子。 但也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al 等就没有同位素。 3．同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 4．同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物 理性质差异较大。
(3)同位素。
质子数 相同而__________ 中子数 不同的核素互称为同位素。 ①定义： ________ 例如，
17 18 氧元素有16 8O、 8O、 8O 三种同位素。
②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游 不变 离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是_______的。b.同一元
高考警示 相对原子质量与质量数的区别和联系 易忽视相对原子质量和质量数的概念上的区别和在化学计算中的不 同之处。 (1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 ①核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与 12C 原子质量 的 1/12 的比值。 ②元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均 值。即 M (A)＝M(A1)· a(A1)%＋M(A2)· a(A2)%＋……。 (2)质量数。 质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。由于质子和中子的相对 质量都近似为 1， 所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。
应|用|微|提|升 对点微练一 物质中某种微粒量的计算 ) 1．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( a A. (A－N＋m) mol A＋m a B.A(A－N) mol a C. (A－N) mol A＋m a D.A(A－N＋m) mol
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章 第1讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章第1讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第1讲原子结构[考纲要求]1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1>质子数(Z>＝核电荷数＝核外电子数；(2>质量数(A>＝质子数(Z>＋中子数(N>；(3>阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4>阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号深度思考1．有5种单核粒子，它们分别是错误!□、错误!□、错误!□＋、错误!□2＋、错误!□(“□”内元素符号未写出>，则它们所属元素的种类有________种。
b5E2RGbCAP答案3解读质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。
2．(1>错误!Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
p1EanqFDPw(2>27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
DXDiTa9E3d(3>35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
RTCrpUDGiT答案(1>22262248 (2>13141027 (3>17181835题组一粒子中微粒关系的判断1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( >A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－答案D2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是( >A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n答案B规避3个易失分点(1>任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2>有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3>质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
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1．下列说法中正确的是()
A．铁元素的质量数为60
B.6026Fe的核内质子数比中子数多8
C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素
D.6026Fe与5826Fe的化学性质相同，互为同位素
答案：D
2．假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是()
A.293117Up和294117Up是两种元素
B.293117Up和294117Up互为同位素
C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同
D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同
解析：选B。
293117Up和294117Up是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A、C错误，B正确；293117Up和294117Up的质量数不同但电子数相同，D错误。
3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是() A．N＋5离子中含有36个电子
B．O2与O4属于同位素
C．C60是有机物
D．H2与H3属于同种元素组成的单质
解析：选D。
A项中，氮原子的质子数为7，所以N＋5离子中含有电子：35－1＝34个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。
4．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()
A．L层离核比M层离核近
B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D．M层上最多可填充8个电子
解析：选D。
L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。
5．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法中正确的是()
A.b a X n－中含有的中子数为a＋b
B.b a X n－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为b
N A g
解析：选D。
b a X n－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
6．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y 形成的化合物的分子式可表示为()
A．XY B．XY2
C．XY3D．XY4
答案：C
7．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．R的单质可用于制造光导纤维
D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在
答案：A
8．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知
X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是()
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
答案：D
9．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量
为
m
aN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g
④a g该氯原子所含的电子数为17N A
A．①③B．②④
C．①②D．②③
解析：选C。
由相对原子质量的定义知①对；N A个该氯原子的质量
为aN A g，故该氯原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，m g 该氯原子的物质
的量为m
aN A mol，②对；③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质
量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17或17b
12N A，④错。
10．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是()。