高二化学范德华力与物质性质教案
《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计
信息化教学设计学院：姓名：学科：学科教学（化学）教材版本：人教版年级：选修三章节：高中化学选修三第二章第三节第二课时《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计一、学习任务概述1.学生通过观察图片，思考：为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化。
2.掌握分子间作用力的概念，知道分子间作用力的分类。
3.掌握范德华力的概念，了解范德华力的特点。
4.知道范德华力的大小，掌握影响范德华力大小的因素。
5.掌握范德华力对物质性质的影响。
6.通过对化学键与范德华力的对比，从本质上理解范德华力，对范德华力进行概念建构，从而重新建构自己的知识结构。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高二年级的学生，经过之前共价键和分子立体结构以及键的极性和分子极性的学习，已经有了一定的分子构型和化学键基础知识，掌握了一定的归纳学习方法和读图分析法，有一定的分析以及总结归纳能力，虽然对抽象的概念的理解不是很困难，但是对范德华力概念的形成还是本节课的重要。
（二）教学背景本课是高二年级的一堂分子的性质的概念建立的基础知识课，本节课主要是学习有关范德华力及其对物质性质的影响的一些知识，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
（三）知识基础本节课是主要介绍一个化学基础概念，学生在学习了键的极性和分子的极性之后，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
再通过对比范德华力和化学键让这次课的知识得到升华。
（四）能力基础1. 学生思维活跃，善于思考，有积极加入课堂活动中的倾向。
2. 在教师给予一定的引导下，学生具有一定的分析能力和相互讨论的能力，具有从一般事物中提炼总结出共同特征，提出上位概念的能力。
高二集体备课教案集锦分子性质2
科目
化学年级高二班级时刻课题分子的性质〔第二课时〕
〔知识、能力、品德〕
教学目标
1.范德华力、氢键及其对物质性质的阻碍
2.能举例讲明化学键和分子间作用力的区不
3.例举含有氢键的物质
4.采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5.培养学生分析、归纳、综合的能力
〔重点、难点〕
[阅读、摸索与归纳]
学生阅读〝三、氢键及其对物质性质的阻碍〞，摸索，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的阻碍。
[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由差不多与电负性专门强的原子〔如水分子中的氢〕与另一个分子中电负性专门强的原子〔如水分子中的氧〕之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[摸索与讨论]
认真观看教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？
[小结]
分子的极性越大，范德华力越大。
[摸索与交流]
完成〝学与咨询〞，得出什么结论？
[结论]
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]
你是否明白，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了讲明水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
教材分析
重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的阻碍
难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的阻碍
板书
设计
示意
框图
二、分子间作用力〔范德华力〕
分子的极性越大，范德华力越大。
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
三、氢键
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
高二化学范德华力与物质性质
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2 3 4 5 周期 一些氢化物的沸点
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作——用—力——
分子间范德华力越大，熔沸点越高
范徳华力的应用
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎 的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共—价——键
思考： 比较H2O、H2S、H2Se、H2Te
的熔沸点大小？
； 乐投letou ；
盖打啦个挺.站起身来.站稳马步.双手几搭左耳朵的肩头.左手前椎.右手五指如钩.向下几拉.这是摔跤中很厉害的几招.名为 推窗望月 .左耳朵又喝几声-去. 阿盖庞大的身躯.又直飞出去.跌啦个四脚朝天.阿盖哇哇大叫-妖术.妖术. 飘韵武功深湛.几见左耳朵纹丝不动.便将对方摔倒.脱 口赞道-好个沾衣十八跌的功夫. 这种绝技的内家功夫已练到炉火纯青之境.正是 沾衣十八跌 .其道理正与太极拳的借力打力几样.都是用对手自己发出的力量去打击对手.只是 沾衣十八跌
高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教学案鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。
范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。
6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。
范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类：包括范德华力和氢键。
2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点：比化学键的键能小得多。
(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。
3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。
(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。
②分子的极性越大，范德华力越强。
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。
2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
高二化学范德华力与物质性质
范德华力的概念
范德华力：是分子间普遍存在的一种 相互作用力，它使得许多物质能以一定 的凝聚态（固态，液态）存在。
物质在三态的转换过程当中，由固态到 液态，由液态到气态。其间需要不同的环境 温度，吸收相应的能量。使分子本身的动能 以克服范德华力的作用。
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力：分子之间的相互作用力， 很弱，比化学键小得很多，通常小1～2 个数量级。只Байду номын сангаас在很小的范围内存在。 不属于化学键。
卤素单质熔沸点变化
2. 影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质
②分子极性越强，范德华力越大
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。 ⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 理由为 ⑵HCl、HBr、HI,顺序为 理由为
2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 点很低？
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
氢键
1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华力存在于 粒之间 2.化学键作用能一般为 ，而分子间作用能一般为 3.完成表格 物质名称 熔点 沸点 熔化时破坏的作用力 氯化钠 不填 氯化氢
微
。
氯化钠熔点比氯化氢高的原因 。 4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力 与化学键的区别的看法 。 5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
第四节 分子间的作用力与物质的性质
第一课时
【交流讨论】
（1）电解水的过程是一个 （填“物理”： 或 “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个 （填“物理”：或“化学” ） 过程。 （2）前者的实质是 而后者 （填“有”或“无”）破坏化学键。 （3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间 的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）
2018-2019学年高二化学 第2章 第4节 第1课时 范德华力与物质性质学案
第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质学习目标 1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。
2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。
一、分子间作用力1．概念________之间存在的多种____的____________。
2．分类分子间作用力常见的是____________和________。
二、范德华力与物质性质1．范德华力____________普遍存在的________________，它能使分子凝聚成________或________。
2．范德华力的特征(1)范德华力的作用能通常比________的键能______的多。
(2)范德华力是存在于________之间的一种____________作用力。
其本质为________作用，所以没有________性和________性。
(3)范德华力是一种________作用力，距离越大，范德华力越____。
3．范德华力的影响因素一般说：________和________相似的物质，随着________________的增加，范德华力逐渐________。
4．范德华力和物质的物理性质(1)范德华力主要影响物质的________、________等物理性质。
(2)范德华力弱的时候物质一般呈____态，强的时候一般呈____态或____态。
(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越____。
1．下列说法中，正确的是( )A．范德华力存在于所有分子之间B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用2．下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4②Cl2和F2③O2和N2④CO和N2⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是( )A．只有①② B．只有③④⑤C．只有②③④ D．①②③④⑤3．下列各组中的两种物质：①HI和HBr ②CF4和CH4③PCl3和NF3④N2和H2⑤ICl和Br2⑥NO和N2⑦正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是( )A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦C．都是 D．都不是4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．离子键 B．极性键C．非极性键 D．范德华力5．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱练基础落实知识点一范德华力1．下列关于范德华力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少C．范德华力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子之间存在范德华力2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和铁的熔化④苯和己烷的蒸发A．①② B．②③C．①④ D．③④3．下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A．碘和碘化钠B．金刚石和重晶石C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯D．干冰和二氧化硅4．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )A．碘的升华 B．氨的液化C．铝的熔化 D．食盐的溶解知识点二影响范德华力大小的因素5．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是( )知识点三范德华力对物质物理性质的影响6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te7．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )A．HCl>HBr>HI B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．KBr>NaBr>NaCl D．Na>Mg>Al8．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素练综合拓展9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
高二化学范德华力与物质性质教案
高二化学范德华力与物质性质教案高二化学范德华力与物质性质教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】1. 掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
范德华力及其对物质性质的影响 教案
3．诱导力——电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作用下，导致电荷分成均匀的分子的负电荷重心与正电荷重心不重合，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生静电作用力。
；⑶只有极性键的是，其中又是非极性分子的是；⑷既有极性键又有非极性键的是；⑸既有离子键又有非极性键的是；⑹既有离子键又有极性键的是；⑺无任何化学键的是；⑻上述物质中存在范德华力的是；（用序号填空）
9．Pt(NH3)2Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
⑴已知(SN)n是由S2N2聚合而生成，在S2N2中S和N的化合价数值视为相同，则S2N2的分子结构是（请画出）
⑵上述晶体属于（填晶体类型），理由是。
⑶(SN)n分子的几何形状，是平面型、立体型还是线型？，理由是
A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘
2．下列物质，微粒间只存在范德华力的是（）
A、Ne B、NaCl C、SiO2D、Na
一、知识回顾：
1．化学健：分子里的原子间的强烈的相互作用。
离子键：之间的强烈的静电作用。
2．化学键极性键
共价键：间通过所形成的相互作用非极性键
3．稀有气体分子中无化学健，共价型分子里的化学为，离子化合物中的化学键为。
⑶将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去。写出此反应的离子反应方程式。
[思考题]
(SN)n是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物），n是一个很大的整数。由许许多多(SN)n分子组成的晶体，有各向异性的结构特点。最典型的是，从晶体两个相互垂直的方向上，室温下测定其导电率，其相差竟在2个数量级上。回答下列问题：
范德华力及其对物质性质的影响说课稿
范德华力及其对物质性质的影响说课稿大家好。
今天我说课的题目是《范德华力及其对物质性质的影响》，我将从教材、学情、教学方法、教学过程以及板书设计五个方面来进行我的说课一、说教材1、教材内容：本节课选自高中化学人教版，选修3《物质结构与性质》的第二章第三节第二课时“范德华力及其对物质性质的影响”。
2、教材所属地位：本节内容选自必修三《物质结构和性质》第二章《分子结构和性质》。
本节课主要是让学生理解分子间的作用力以及它对物质性质的影响，即是对物质性质的探究。
内容放置在分子的立体构型之后，有承上启下的作用，是联系正本书的关键所在。
通过学习分子间力，建立微观体系与宏观物质性质之间的关系，从而使学生建立起知识网络。
3、教学重点和难点：教学重点：理解范德华力的概念，强弱及其对物质性质的影响教学难点：范德华力对物质性质的影响4、教学目标根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标1、知识和技能（1）理解范德华力及其对物质性质的影响（2）能举例说明化学键和范德华力的区别力的区别2、过程与方法（1）通过讲练结合，培养学生处理判断、归纳等解决问题的能力，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
（2）通过设置问题情境，提高学生分析和解决问题的能力3、情感、态度与价值观（1）培养学生认真、细致的学习态度。
（2）通过发现问题、解决问题的过程，培养学生思考能力，增强学生的求知欲和对学习化学的热情。
二、说学情：选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。
学习的理念方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。
学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学起点低，并充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。
三、说教法：那么，究竟应该怎样来完成本节课的任务呢？下面说一下本节课的教法1、范例、结合引导探索的方法，激发学生的学习兴趣。
高中化学 第2章 第4节 第1课时 范德华力与物质性质学案 鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质学习目标 1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。
2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。
一、分子间作用力1．概念________之间存在的多种____的____________。
2．分类分子间作用力常见的是____________和________。
二、范德华力与物质性质1．范德华力____________普遍存在的________________，它能使分子凝聚成________或________。
2．范德华力的特征(1)范德华力的作用能通常比________的键能______的多。
(2)范德华力是存在于________之间的一种____________作用力。
其本质为________作用，所以没有________性和________性。
(3)范德华力是一种________作用力，距离越大，范德华力越____。
3．范德华力的影响因素一般说：________和________相似的物质，随着________________的增加，范德华力逐渐________。
4．范德华力和物质的物理性质(1)范德华力主要影响物质的________、________等物理性质。
(2)范德华力弱的时候物质一般呈____态，强的时候一般呈____态或____态。
(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越____。
1．下列说法中，正确的是( )A．范德华力存在于所有分子之间B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用2．下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4②Cl2和F2③O2和N2④CO和N2⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是( )A．只有①② B．只有③④⑤C．只有②③④ D．①②③④⑤3．下列各组中的两种物质：①HI和HBr ②CF4和CH4③PCl3和NF3④N2和H2⑤ICl和Br2⑥NO和N2⑦正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是( )A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦C．都是 D．都不是4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．离子键 B．极性键C．非极性键 D．范德华力5．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱练基础落实知识点一范德华力1．下列关于范德华力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少C．范德华力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子之间存在范德华力2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和铁的熔化④苯和己烷的蒸发A．①② B．②③C．①④ D．③④3．下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A．碘和碘化钠B．金刚石和重晶石C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯D．干冰和二氧化硅4．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )A．碘的升华 B．氨的液化C．铝的熔化 D．食盐的溶解知识点二影响范德华力大小的因素5．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是( )知识点三范德华力对物质物理性质的影响6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te7．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )A．HCl>HBr>HI B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．KBr>NaBr>NaCl D．Na>Mg>Al8．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素练综合拓展9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
高二化学范德华力与物质性质
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
பைடு நூலகம்
氢键
1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华力存在于 粒之间 2.化学键作用能一般为 ，而分子间作用能一般为 3.完成表格 物质名称 熔点 沸点 熔化时破坏的作用力 氯化钠 不填 氯化氢
微
。
氯化钠熔点比氯化氢高的原因 。 4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力 与化学键的区别的看法 。 5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
我们知道：分子内部原子间存 在强的相互作用——化学键，形成 或破坏化学键都伴随着能量变化。
如水在通电情况下分解为氢气 和氧气，水分子中H-O键被破坏， 生成H-H、O-O键。
2H2O==2H2 + O2
通电
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量 变化。这说明：分子间也存在着相互作 用力。
第四节 分子间的作用力与物质的性质
第一课时
【交流讨论】
（1）电解水的过程是一个 （填“物理”： 或 “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个 （填“物理”：或“化学” ） 过程。 （2）前者的实质是 而后者 （填“有”或“无”）破坏化学键。 （3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间 的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
H2O
H2Te SbH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
3
2019_2020年高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质目标与素养：1.知道范德华力的实质及对物质的影响。
(宏观辨识和微观探析)2.知道氢键的实质、特点形成条件及对物质的影响。
(宏观辨识与微观探析)一、范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念分子间存在的一类弱的相互作用力。
(2)分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？[提示] 一定存在。
2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
(2)特征①范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
②范德华力无方向性，无饱和性。
(3)影响因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
②分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
二、氢键与物质性质1．氢键(1)概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
(2)表示形式①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
②氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
(3)形成条件①氢原子位于X原子和Y原子之间。
②X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是N、O、F。
(4)分类：分子内氢键和分子间氢键。
(5)特征①氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。
②氢键具有一定的方向性和饱和性。
2．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。
(3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
授课教案高中化学必修二
授课教案高中化学必修二教学内容：范德华力与化学键、化学平衡、溶液、酸碱平衡、电化学和氧化还原反应等教学目标：1. 了解范德华力与化学键的概念，能够区分不同类型的化学键；2. 掌握化学平衡的基本原理，能够计算反应的平衡常数；3. 熟练掌握溶液的概念和性质，能够计算浓度和溶解度；4. 理解酸碱平衡的概念，掌握酸碱滴定的方法；5. 熟练掌握电化学的基本原理和电化学反应，能够计算电化学反应中的相关参数；6. 掌握氧化还原反应的基本规律，能够计算氧化还原反应中的氧化数和电子转移数。
教学过程：一、范德华力与化学键（1课时）1.介绍范德华力和化学键的概念；2.区分离子键、共价键和金属键；3.举例说明不同类型的化学键在化合物中的应用。
二、化学平衡（3课时）1.讲解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法；2.讲解影响平衡位置的因素；3.通过案例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法。
三、溶液（2课时）1.介绍溶液的概念和性质；2.讲解溶液的浓度和溶解度的计算方法；3.通过实验操作，让学生掌握溶液相关的计算方法。
四、酸碱平衡（2课时）1.介绍酸碱平衡的概念和酸碱指示剂的选择；2.讲解酸碱滴定的方法和技巧；3.通过实验演示，让学生理解酸碱滴定的原理。
五、电化学（2课时）1.介绍电化学的基本原理和电化学反应；2.讲解电化学反应中的电动势、电解质和电极反应；3.通过实验操作，让学生掌握电化学反应相关的计算方法。
六、氧化还原反应（2课时）1.介绍氧化还原反应的基本规律和氧化数的计算方法；2.讲解氧化还原反应中的电子转移过程；3.通过案例分析，让学生掌握氧化还原反应的相关计算方法。
教学评价：1.学生通过课堂听讲、实验操作等方式，掌握相关知识和技能；2.学生能够独立进行相关计算，并解答相关问题；3.定期进行小测验、课堂讨论等形式，检验学生的学习情况。
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高二化学范德华力与物
质性质教案
Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第4节分子间作用力与物质性质
第1课时范德华力与物质性质
【教学目标】
1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用
【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别
2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体
【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别
【交流讨论】
（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：
①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质
【师】引导学生阅读教材完成练习
【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格
物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用
力
氯化钠不填
氯化氢
氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
【师】我们先来学习范德华力以及它与物质的性质。
【板书】一、范德华力与物质性质
1.范德华力实质：电性作用
存在微粒：分子之间
它的作用能远远小于化学键键能
【生】学生阅读教材，分析思考并且完成练习：
⑴卤素单质的熔沸点高低顺序为
⑵卤素单质相对分子质量大小顺序为
⑶通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高地比较有何方法
【师】范德华力越大熔沸点越高那么如何来比较都是范德华力德大小呢先引导学生阅读教材，分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律，让学生自己去分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律和相对分子质量的变化规律的关系。
【板书】2. 范德华力与分子熔沸点的关系
结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
【师】了解了熔沸点比较依据以后，让学生进行巩固练习
1.【生】巩固练习：比较熔沸点高低，并且说明理由。
⑴CF
4、CCl
4
、CBr
4
、CI
4
，顺序为理由为
⑵HCl、HBr、HI，顺序为
理由为 N
2
中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点很低
【师】我们学习了范德华力，知道了它的大小影响着分子熔、沸点的高低，那么范德华力的成因与什么有关（引导学生自学，并展示课件，让学生到黑板上给同学们讲解）。
【思考】阅读教材进行了解，分析课件的问题。
(1)范德华力有哪些形成原因
(2)取向力、诱导力、色散力如何形成它们各自所对应的分子类型是什么
从范德华力的成因等角度怎么样来解释卤素单质熔、沸点变化的原因
【生】展开讨论，交流分析，利用刚学过的范德华力与分子晶体熔、沸点高低
的关系，得出结论。
【思考】将干冰气化，破坏了CO
2
分子晶体的
2. 将CO
2气体溶于水，破坏了CO
2
分子的
3. 比较H
2O、H
2
S、H
2
Se、H
2
Te的熔沸点大小
【师】学生分析自己得到的结果和实际变化规律以后，这就是分子间作用力的另一种叫氢键我们下一节课再讨论。
【板书设计】第四节分子间作用力与物质性质
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力
2. 范德华力与分子熔沸点的关系。