高二化学范德华力与物质性质教案
《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计
信息化教学设计
学院：
姓名：
学科：学科教学（化学）
教材版本：人教版
年级：选修三
章节：高中化学选修三第二章第三节第二课时
《范德华力及其对物质性质的影响》
信息化教学设计
一、学习任务概述
1.学生通过观察图片，思考：为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化。
2.掌握分子间作用力的概念，知道分子间作用力的分类。
3.掌握范德华力的概念，了解范德华力的特点。
4.知道范德华力的大小，掌握影响范德华力大小的因素。
5.掌握范德华力对物质性质的影响。
6.通过对化学键与范德华力的对比，从本质上理解范德华力，对范德华力进行概念建构，从而重新建构自己的知识结构。
二、学习对象特征分析
（一）教学对象
高二年级的学生，经过之前共价键和分子立体结构以及键的极性和分子极性的学习，已经有了一定的分子构型和化学键基础知识，掌握了一定的归纳学习方法和读图分析法，有一定的分析以及总结归纳能力，虽然对抽象的概念的理解不是很困难，但是对范德华力概念的形成还是本节课的重要。
（二）教学背景
本课是高二年级的一堂分子的性质的概念建立的基础知识课，本节课主要是学习有关范德华力及其对物质性质的影响的一些知识，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
（三）知识基础
本节课是主要介绍一个化学基础概念，学生在学习了键的极性和分子的极性之后，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。再通过对比范德华力和化学键让这次课的知识得到升华。
高二人教版化学选修3课件2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
氢键，称为分子间氢键。
例如，水、甲酸、乙酸等缔合体就是通过分子间氢键 形成的，如甲酸可以形成如下二聚物：
除了这种同类分子间的氢键外，不同分子间也可形成 氢键。例如，
(2) 在某些分子里，一个分子的 X—H 键与它内部的 Y 相 结合而成的氢键称为分子内氢键。例如，硝酸分子中可能 出现如图所示的分子内氢键。
(4) 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解性增 大，且氢键作用越大，溶解性越好。 (5)溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如NH3与H2O 生成NH3·H2O等。
二、氢键 1．氢键：是由已经与电负性很 ________的原子形成共 价键的________原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负 性很________的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 2．分子间氢键：使物质的熔、沸点________。 3．分子内氢键：使物质的熔、沸点________。
4．氢键表示方法：___________________________。 5．卤族元素氢化物中存在氢键的是 ________，氧族元 素氢化物中存在氢键的是 ________ ，氮族元素氢化物中存 在氢键的是________。
Fra Baidu bibliotek
一般来讲，则分子构成的物质，其物理性质通常与分子间 作用力的大小密切相关。 A 、 B 、 C 三个选项中涉及的物质 都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有 关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构 成的，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。
高二化学范德华力与物质性质
1
a
2
a
3
a
4
a
5
a
6
a
7
a
8
a
9
a
10
a
11
a
12
a
13
a
14
a
15
a
16
a
17
a
18
《分子结构与物质的性质 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】
分子结构与物质的性质
第2课时
◆教学目标
1. 认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。
2. 知道氢键使常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。
◆教学重难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
◆教学过程
一、新课导入
为什么气体在降温加压时会液化？液体在降温时会凝固？
从微观过程来看，气体在液化、液体在凝固的过程中，分子间的平均距离在逐渐减小。
固体、液体在宏观上能够彼此凝聚在一起，说明分子间存在着相互作用力。
液化、凝固的过程中，随着分子间距离减少，分子间这种普遍的作用力逐渐增强；同理，在熔化、汽化的过程中，随着分子间距离增大，分子间这种普遍的作用力逐渐减弱。
二、讲授新课
二、分子间的作用力
1. 范德华力及其对物质性质的影响
范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。
范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。
其强度一般是2~20 kJ/mol。
【提问】（1）下表列举了某些分子间的范德华力，结合分子结构的特点和数据，可以得出怎样的结论？
【讲解】
1.HCl、HBr、HI三者分子结构结构相似，均为直线形。HCl、HBr、HI的相对分子质
量逐渐增大，范德华力逐渐增大。
2.Ar的相对分子质量大于CO和HCl，但CO、HCl分子间的范德华更大，因为CO和
HCl是极性分子。分子的极性越大，范德华力越大。
【提问】（2）下表列举了卤素单质的熔点和沸点，怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质
3分子结构与物质的性质
教学目标
1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子
2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点
重点：
极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
难点：
极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念
教学过程
一、导入新课
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授
1、共价键的极性
【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
【学生活动】讨论回答
【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
【学生活动】讨论回答
【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非
极性分子。如：H
2、N
2
、C
60
、P
4
。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当
分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO
2、BF
3
、CCl
4
。当分子中各
个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH
3、H
2
O。
【总结】
2、分子间的作用力
【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
高中化学_第4节 分子间作用力与物质性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《分子间作用力与物质性质》教学设计
一、教学目标：
1. 认知目标：（1）.了解范德华力对物质性质的影响。
（2）.了解氢键及其形成条件、类型和特点及对物质性质的影响。
（3）运用分子间作用力解释物质的有关性质。
2.能力目标:培养学生分析问题和解决问题的能力.
3.情感、态度、价值观目标:通过本节内容的学习，让学生体会微粒间相互作用对物质性质的重要影响。
二、教学重点、难点：
本着教学要求,在吃透本节知识内容的基础上，我确定了以下的教学重点和难点:
教学重点：范德华力和氢键及对物质的物理性质的影响。
教学难点：氢键的形成及对物质的物理性质的影响。
三、教材分析：
分子间作用力是一种普遍存在于分子之间的作用力，作用能比化学键的键能小。常见的是范德华力和氢键，氢键的存在会使物质性质出现反常。教材在学生认识了原子间强相互作用的基础上，系统地介绍了分子间作用力的特点及对物质性质的影响。使学生对于微观粒子间的相互作用有一个较为全面的认识。
四、学情分析：
我们都知道化学是一门以实验为基础结合逻辑思维能力的重要学科。因此，在教学过程中，不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。我们在以师生既为主体，又为客体的原则下，展现获取理论知识、解决实际问题方法的思维过程。
考虑到我校学生的现状，我主要采取引导加点拨的教学方法，让学生真正的参与教学中去，而且在课堂活动中得到新的认识和体验，产生践行的愿望。
当然教师自身也是非常重要的教学资源。教师本人应该通过课堂教学感染和激励学生，充分调动起学生参与活动的积极性，激发学生对解决难题问题的渴望，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。同时也体现了课改的精神。
分子的性质第1课时分子的极性和范德华力教案
第三节分子的性质
第1课时分子的极性和范德华力
一、教学目标
知识与技能
1.了解键的极性和分子的极性的概念，掌握键的极性与分子极性的关系；
2.了解范德华力的概念，了解范德华力对物质性质的影响。
过程与方法
1.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
2. 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
情感态度与价值观
1.培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度；
2.培养学生归纳、综合的能力。
二、教学重点、难点
1.多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断；
2.范德华力对物质性质的影响。
三、教学过程
【新课引入】复习旧知
①如何理解共价键的概念？
②如何理解电负性概念？
③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
【问题】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【讨论与归纳】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)是极性键。
【思考与交流】
1.键的极性的判断依据是什么？
2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?
【板书】一、键的极性和分子的极性
（一）、键的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。
2、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
【过渡】根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
【学生】分子有极性分子和非极性分子之分。
【问题】分子的极性又是根据什么来判定呢？
《范德华力和氢键》参考教案2
第三节分子的性质
分子的极性越大，范德华力也越大。
[板书]三、分子间作用力及其对物质的影响
1、分子间作用力
1定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力
［讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列的事实可以证明分子存在着相互作用。
[投影]
[讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[板书]2大小判断：
1影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等
2组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
3分子的极性越强，分子间作用力越大。
[学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高
[汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[板书]2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。
［投影］
［讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
[问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么
[讲]壁虎为什么
能在天花板土爬行自
如这曾是一个困扰科
学家一百多年的谜。
用电子显微镜可观察
到，壁虎的四足覆盖
高中化学 第2章 第4节 第1课时 范德华力与物质性质学案 鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质
第1课时范德华力与物质性质
学习目标 1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。
一、分子间作用力
1．概念
________之间存在的多种____的____________。
2．分类
分子间作用力常见的是____________和________。
二、范德华力与物质性质
1．范德华力
____________普遍存在的________________，它能使分子凝聚成________或________。
2．范德华力的特征
(1)范德华力的作用能通常比________的键能______的多。
(2)范德华力是存在于________之间的一种____________作用力。其本质为________作用，所以没有________性和________性。
(3)范德华力是一种________作用力，距离越大，范德华力越____。
3．范德华力的影响因素
一般说：________和________相似的物质，随着________________的增加，范德华力逐渐________。
4．范德华力和物质的物理性质
(1)范德华力主要影响物质的________、________等物理性质。
(2)范德华力弱的时候物质一般呈____态，强的时候一般呈____态或____态。
(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越____。
1．下列说法中，正确的是( )
A．范德华力存在于所有分子之间
B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素
C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用
高二化学范德华力教案
高二化学范德华力教案 Revised by Petrel at 2021
第四单元分子间作用力分子晶体
第一课时范德华力
【学习目标】
1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系
2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法
【学习内容】
一、分子间作用力
1．提出分子间存在作用力的依据
气体分子能够凝聚成相应的固体或液体
2．分子间作用力的本质
存在于分子间的一种较弱的相互作用力。
3．分子间作用力的类型
（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间
（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。
（3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。
取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:
（1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。
（2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。
（3）它没有方向性和饱和性。
（4）范德华力的作用范围约只有几个pm。
（5）分子间的三种作用力。其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。4．影响范德华力的因素
阅读下表，分析影响范德华力的因素
高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性范德华力教案2
第1课时共价键的极性范德华力
发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性
对分子极性的影响，能说出范德华
力对分子某些性质的影响。
2。通过键的极性及范德华力对物
质性质的影响的探析，形成“结构
决定性质”的认知模型。
一、共价键的极性
1．键的极性和分子的极性
(1)键的极性
分类极性共价键非极性共价键成键原
子
不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移
成键原
子一个原子呈正电性(δ
＋）
呈电中性
的电性一个原子呈负电性(δ
－)
（2)极性分子和非极性分子
（3）键的极性与分子极性之间的关系
①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。
微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关.
2．键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要的影响.例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH）的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性.羧酸
的酸性可用p K a的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示.
不同羧酸的p K a
羧酸p K a
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸(HCOOH）3。75
氯乙酸(CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH) 1.29
高中化学_【课堂实录】分子间作用力与物质性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
学情分析
学生通过《化学2（必修）》的学习知道微粒之间存在相互作用并且学习了两种强相互作用—共价键和离子键，并且通过本章前三节的学习对共价键和离子键的形成有了更加深入的认识，这些都为“分子间作用力与物质性质”的学习打下了坚实的基础，但是由于本部分内容比较抽象晦涩，需要学生建立起良好的微粒观，这也是学生学习本部分存在的困难。
效果分析
通过两个学生熟悉的实验提出问题,引发学生的认知冲突,借由一系列的问题引出范德华力的概念;再借由生活中的实例让学生切实感受范德华力的存在,比较化学键和范德华力的大小进一步使学生感受范德华力的广泛及真实地存在,在理解了范德华力的概念后向学生介绍范德华力的特点和实质。最后通过分析卤素单质熔沸点的变化趋势了解范德华力对物质性质的影响，层层递进深入符合学生的认知规律。
教材分析
微粒间的相互作用包括共价键、离子键、金属键和分子间作用力。《化学2（必修）》教材中涉及了共价键和离子键两种强相互作用，而没有介绍分子间作用力。只有认识了微粒间的相互作用，才能更好地了解分子的构型和性质，更好地了解物质的物理性质和物质间化学反应的本质。本节课“分子间作用力与物质性质”使学生认识到微粒间还存在一种弱相互作用—分子间作用力，了解分子间作用力的存在对物质性质的影响，发展和深化了学生的已有概念。本节课以学生熟悉的水的性质为线索展开，通过水的三态变化和通电分解的实质，引出分子间作用力的存在；通过不同物质熔、沸点的比较，初步建立分子间作用力对物质性质的影响。
评测练习
1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )
2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
水的沸点比H2S的沸点高。
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
一、键的极性和分子的极性的关系 1.共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下
一
二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
2.分子极性的判断方法 分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体结构两
方面共同决定的。判断分子极性时,可根据以下原则进行: (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二三
5.存在 卤族元素氢化物中存在氢键的是HF分子之间,氧族元素氢化物 中存在氢键的是H2O分子之间,氮族元素氢化物中存在氢键的是 NH3分子之间。
H2O与H2S的组成和结构相似,且H2S的相对分子质量比H2O大,但 H2S常温下为气体,水为液体,你能解释为什么吗?
提示：水分子之间可以形成氢键,增大了水分子间的作用力,使
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相似, 你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗?
分子间作用力与物质的性质学案
学案13 分子间作用力与物质的性质
一：学习目标：
1、能说明化学键与分子间作用力的区别；
2、能说明范德华力对物质的性质的影响；
3、掌握氢键的存在对物质性质的影响；
4、能列举含有氢键的物质。
二：重点难点：
范德华力和氢键及其对物质性质的影响
三：学习过程：
【学习活动一】范的德华力与物质性质
1、水的三态变化与水在通电条件下的分解有什么不同？
2、NaCl固体的熔点801℃，而HCl的熔点低至-112℃，沸点也只有-85℃，为什么相差很大？
3、什么是分子间作用力？什么是范德华力？两者什么关系？
4、卤族元素单质的熔沸点有什么变化规律？为什么？
5、范德华力与化学键有什么不同？
6、范德华力对物质的哪些性质有影响？怎么影响的？
重点点拨：
1、范德华力的实质：是间的相互作用，其作用能比化学键的键能。
2、影响范德华力大小的因素
①分子的相对分子质量：对于___ 相似的物质，随着_____________的增大，范德华力______________。
②分子的极性：组成和结构不相似的分子，分子的极性越大，范德华力越强。
3、范德华力对物质性质的影响：只影响物质的性质，并且分子间作用力越大，熔点、沸点越_____。【学习活动二】氢键与物质性质
1、氧族元素的氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te，溶沸点的大小有什么规律？与范德华力的判断结
果是否一致，为什么？
2、什么是氢键？以H2O为例说明。
3、氢键通常怎么表示？试着表示出水分子间的氢键。
4、氢键的形成条件是什么？常见的哪些元素容易形成氢键？
5、氢键对物质的哪些性质有影响？怎么影响的？
人教版高中化学选择性必修二教案：分子间的作用力 分子的手性
第二章分子结构与性质
第三节分子结构与物质性质
2.3.2分子间的作用力分子的手性
【教材分析】
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
【课程目标】
课程目标学科素养
1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。
2.了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。
3.掌握物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。
4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。a.模型认知：通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的模型认知。能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。
【教学重难点】
教学重点：范德华力、氢键对物质性质的影响，物质的溶解性与分子结构的关系
教学难点：范德华力、氢键对物质性质的影响
【教学过程】
【新课导入】
【展示】
展示干冰、二氧化碳气体，固态水、液态水、气态水
【学生活动】
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体
【讲解】
因为分子间存在间隔，气体分子间的间隔大，液体、固体分子间的间隙小。因此气体加压或降温后会变成液体、固体。
【追问】
为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化？
【猜想】
分子之间可能存在着某种力，需要克服这种作用力，实现水三态之间的转化。
【新课讲授】
任务一：范德华力
高中化学优质教案 范德华力、氢键 教学设计[选修]
![高中化学优质教案 范德华力、氢键 教学设计[选修]](https://img.taocdn.com/s3/m/e4a365e951e79b8969022643.png)
第三节分子的性质
第2课时范德华力、氢键
教学目标：
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响；
2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别；
3.例举含有氢键的物质。
教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学方法
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
教学过程
[创设情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[板书]二、范德华力及其对物质的影响
[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[投影]
[板书]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[思考]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
[回答]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[设问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？
[讲解]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学范德华力与物
质性质教案
Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第4节分子间作用力与物质性质
第1课时范德华力与物质性质
【教学目标】
1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用
【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别
2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体
【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别
【交流讨论】
（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：
①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质
【师】引导学生阅读教材完成练习
【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格
物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用
力
氯化钠不填
氯化氢
氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
【师】我们先来学习范德华力以及它与物质的性质。
【板书】一、范德华力与物质性质
1.范德华力实质：电性作用
存在微粒：分子之间
它的作用能远远小于化学键键能
【生】学生阅读教材，分析思考并且完成练习：
⑴卤素单质的熔沸点高低顺序为
⑵卤素单质相对分子质量大小顺序为
⑶通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高地比较有何方法
【师】范德华力越大熔沸点越高那么如何来比较都是范德华力德大小呢先引导学生阅读教材，分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律，让学生自己去分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律和相对分子质量的变化规律的关系。
【板书】2. 范德华力与分子熔沸点的关系
结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
【师】了解了熔沸点比较依据以后，让学生进行巩固练习
1.【生】巩固练习：比较熔沸点高低，并且说明理由。
⑴CF
4、CCl
4
、CBr
4
、CI
4
，顺序为理由为
⑵HCl、HBr、HI，顺序为
理由为 N
2
中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点很低
【师】我们学习了范德华力，知道了它的大小影响着分子熔、沸点的高低，那么范德华力的成因与什么有关（引导学生自学，并展示课件，让学生到黑板上给同学们讲解）。
【思考】阅读教材进行了解，分析课件的问题。
(1)范德华力有哪些形成原因
(2)取向力、诱导力、色散力如何形成它们各自所对应的分子类型是什么
从范德华力的成因等角度怎么样来解释卤素单质熔、沸点变化的原因
【生】展开讨论，交流分析，利用刚学过的范德华力与分子晶体熔、沸点高低
的关系，得出结论。【思考】将干冰气化，破坏了CO
2
分子晶体的
2. 将CO
2气体溶于水，破坏了CO
2
分子的
3. 比较H
2O、H
2
S、H
2
Se、H
2
Te的熔沸点大小
【师】学生分析自己得到的结果和实际变化规律以后，这就是分子间作用力的另一种叫氢键我们下一节课再讨论。
【板书设计】第四节分子间作用力与物质性质
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力
2. 范德华力与分子熔沸点的关系