2016届高三化学一轮复习第三章水溶液中离子平衡第一节弱电解质电离能力达标练习题
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
化学一轮复习易错题电离平衡含解析
电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富。
一定条件(温度、浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡.强弱电解质理论，特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O N H++OH-,下列4情况能引起电离平衡向右移动的有(）①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A。
①③⑤ B.①④⑥C。
③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H+，平衡左移；②加入4OH—，平衡左移;③通入HCl气体，相当于加入H+,中和OH—，平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+，中和OH—，平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀越电离,平衡右移；⑥对无气体参与和生成的反应，加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A（酸)：K1=4.3×10-7,K2=2。
1×10-12；H2B(酸):K1=1.0×10-7，K2=6。
3×10—13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1）H+的浓度:H2A（填“>”“<”或“="，下同）H2B。
（2)酸根离子的浓度：c（A2—）c(B2—）。
（3）酸分子的浓度:c（H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
[推荐学习]高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题
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弱电解质的电离一、选择题1、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2、下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②3、下列说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大B．25℃时，0.1mol•L﹣1氨水和0.05 mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1C．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）=c（H+）D．向0.1mol•L﹣1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3﹣）4、用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）5、下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥6、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断7、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度（即电离的程度）与浓度关系的是8、用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( )①n(H＋) ②c(H＋) ③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)A ①④B ②③C ②④ D①③9、由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是<AlO10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变11、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）A．水的离子积变大，PH变小，呈中性B．水的离子积不变，PH不变，呈中性C．水的离子积变小，PH变大，呈碱性D．水的离子积变大，PH变小，呈酸性二、非选择题13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由．（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为．（3）a，b，c三点中电离度最大的是：．（4）若使c点溶液中[CH3COO﹣]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：①；②；③．14、已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）= ．15、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：次氯酸钠：N ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L 的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为；（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤的比值不再改变的状态．16、已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH＝________。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
[学习资料]高中三年级学习化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题 1
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弱电解质的电离一、选择题1、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化物：含氧化合物4、常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣15、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+ 浓度或OH- 浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．H2CO3D．Ba(OH)26、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤7、下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质8、下列说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物9、下列电离方程式正确的是A. MgSO4 = Mg2+ + SO42-B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-10、将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋) B．K a(HF)C. D.11、常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是A．与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3—B．在c(H+)=1.0×10—13,mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3D．NH4NO3二、非选择题13、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡
• 引言 • 弱电解质的电离平衡概念 • 电离平衡常数 • 电离平衡的移动 • 实例分析 • 总结与思考
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引言
主题简介
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称 为弱电解质，如醋酸、氨水等。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到平衡 状态，此时正逆电离速率相等， 溶液中离子浓度保持不变。
氨水的电离平衡
总结词
氨水是一种弱碱，在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数称为氨水电离常数。
详细描述
氨水在水溶液中部分电离为氢氧根离子和铵根离子，同时存在一个电离平衡状态。氨水的电离平衡常数Kₐ表示在 一定温度下，氨水电离达到平衡时，氢氧根离子浓度与铵根离子浓度的乘积与溶液中未电离的氨分子浓度的比值。
电离平衡常数的大小反映了弱电解质 电离程度的大小，Ka越大，表示弱电 解质越容易电离。
电离平衡常数的计算
电离平衡常数是通过实验测定的，通常给出的是标准电离平衡 常数，即在标准温度（25℃）和标准压力（1大气压）下的数 值。
电离平衡常数的计算公式为：Ka = [C(H+)]^2 / [C(电解质)]， 其中C(H+)和C(电解质)分别为溶液中氢离子和电解质的浓度。
04
电离平衡的移动
电离平衡的移动规律
弱电解质在水溶液中存在电离 平衡，当条件改变时，电离平 衡会发生移动。
移动规律遵循勒夏特列原理， 即当外界条件改变时，平衡会 向减弱这种改变的方向移动。
在弱电解质的电离平衡中，改 变温度、浓度、压力等条件， 都会引起电离平衡的移动。
浓度对电离平衡的影响
浓度对电离平衡的影响主要表现 在弱电解质浓度与电离度的关系
电离平衡常数的意义
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡夯基提能作业新人教版选择性必修1
第三章第一节A 级·基础达标练一、选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故选B。
2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( D )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．常温下,0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2,说明氨水呈碱性,A项错误；铵盐受热易分解,说明铵盐不稳定,B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红,说明氨水呈碱性,C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1,说明氨水不完全电离,可证明NH3·H2O是弱碱,D 项正确。
3．已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( D )A．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5B．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝2×10－4C．标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度,K＝7.2×10－5解析：电离平衡常数K只受温度的影响,加入盐酸时K不变,A、B项错误；电离是吸热过程,标准状况下,温度为0 ℃,K减小,C项错误,升高温度,K变大,D项正确。
高考化学一轮复习 课练 弱电解质的电离平衡试题
回夺市安然阳光实验学校课练25 弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH 在4～5之间2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )①加水②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体A．②③⑤ B．①④⑤C．①③④ D．③④⑤3．常温下0.1 mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1 mol·L－1烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol·L－1盐酸4．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc H ＋c OH －随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是( )A．a酸比b酸的电离程度小B．b酸比a酸容易电离C．b酸是弱酸，a酸是强酸D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(K a )HClO K a＝4.7×10－8H2CO3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H2SO3K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )A．SO2－3、HCO－3 B ．ClO－、HCO －3C．HSO－3、CO2－3 D．HClO、HCO－37．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化关系如图所示。
高三化学一轮复习 课时达标二十四 第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡
课时达标(二十四) 弱电解质的电离平衡一、选择题1．(2016·福建八县一中联考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤2．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )3．(2016·山东临沂一模)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( ) A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊4)①HBrO＋Na2CO33②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高6．(2015·湘中名校联考)在25 ℃，pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x＜V yB．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V yD．y为强酸，V x＞V y7．(2016·江淮名校)常温下，现有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，下列正确的是( ) A．当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>③B．将pH相同的三种酸溶液均稀释100倍后，pH由大到小的顺序为①>②>③C．当三种酸溶液pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为①>②>③D．体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，所需NaOH溶液的体积关系为③>②>①8．(2014·上海卷改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡
3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件 升高温度 加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向 向⑫____ 右 移动 向⑭____ 左 移动 向⑯____ 左 移动 向⑱____ 左 移动 向⑳____ 左 移动
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
考点一 弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电 解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第1节第2课时弱电解质的电离平衡作业(含解析)新人教版选修4
第2课时弱电解质的电离平衡1．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等答案 C解析A项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D项，各离子浓度不变，但不一定相等。
弱电解质电离平衡的特点和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存，完全不同于强电解质。
(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
一般来说，已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。
如0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在1×10－3mol·L－1。
2．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。
将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中(忽略溶液体积变化)，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )答案 C解析A项不正确，原因是HA为弱酸，c(A－)平不等于1．0 mol·L－1；B项不正确，因为c(A－)平和c(H＋)平不会大于1．0 mol·L－1；D项不正确，原因是c(HA)应逐渐减小，c(H＋)、c(A －)应逐渐增大。
3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等答案 D解析弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
高三化学总复习 专题攻略 之水溶液中的离子平衡 一、
弱电解质的电离【高考预测】1. （★）掌握弱电解质的电离平衡。
2. （★）了解电离平衡常数的概念。
3. （★★★）了解影响电离平衡的因素锁定高考1．(2016课标Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol1L-⋅CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变【答案】D2．（2015重庆）下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C夯实基础一. 弱电解质的电离平衡1. 定义和特征⑴ 电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
⑵ 电离平衡的特征① 逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
② 等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③ 动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④ 定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤ 变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
2. 影响电离平衡的因素⑴ 浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。
高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 综合练习
煌敦市安放阳光实验学校第三章水溶液中的离子平衡综合练习（一）基础练习一、选择题1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/LB．亚硝酸能与水以任何比例互溶C．10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反D．在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In-(aq)() (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水其中能使指示剂显的是A. （1）（4）（5）B. （2）（5）（6）C. （1）（4）D. （2）（3）（6）1．BC2．AD 弱电解质溶于水只能电离，若1mol/LHNO2溶液完全电离，则c(H+)=1mol/L，现在c(H+)=1×10-2mol/L，说明只电离了；在相同条件下，弱电解质电离，溶液中离子浓度小，故导电性弱于强电解质。
A、D正确。
B选项只叙述了HNO2在水中的溶解性。
C选项只说明HNO2具有酸性，未涉及酸性的强弱。
3．B CH3COOH CH3COO－＋H+ ，加入NH3·H2O（电离出OH-），H++OH-==H2O，促进了两种弱电解质的电离，溶液中离子浓度增大，导电性增强（I增大）；继续加过量的稀NH3·H2O，因稀释作用使溶液中离子浓度减小，导电性减弱。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。
高中一轮复习化学文档：第三板块+专题八 水溶液中的离子平衡+Word版含答案
第一课题弱电解质的电离第1课时夯实基础课1．(1)概念与物质类别(2)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na ＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。
外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小反应物质加入能与弱电解质离子反应的物质向右移动增大[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)电离平衡右移，电解质分子一定减少，离子浓度一定增大(×)(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH电离平衡左移(√)(6)同浓度的盐酸和醋酸溶液，二者pH相同(室温下)(×)(7)25 ℃时，pH相同的NaOH溶液和氨水，c(NaOH)>c(氨水)(×)(8)pH相同的盐酸和醋酸溶液，用NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量多(√)2．(2018·无锡模拟)已知0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
江西省宜市袁州区高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题
弱电解质的电离一、选择题1、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO HI非电解质Cl2蔗糖C2H5OH SO2A．A B．B C．C D．D2、已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化物：含氧化合物4、常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣15、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+ 浓度或OH- 浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．H2CO3D．Ba(OH)26、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤7、下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质8、下列说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物9、下列电离方程式正确的是A. MgSO4 = Mg2+ + SO42-B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-10、将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋) B．K a(HF)C. D.11、常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是A．与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3—B．在c(H+)=1.0×10—13,mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3D．NH4NO3二、非选择题13、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
高中化学选择性必修第一册第3章第一节第1课时弱电解质的电离平衡
第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义,建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸,比较它们pH 的大小,试验其导电能力,并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大,说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液只有阴、阳离子既有阴、阳离子,又有电解质分子中的存在形式化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；①弱酸,如CH3COOH、HClO等；②强酸,如HCl、H2SO4等；③强碱,如KOH、Ba(OH)2等②弱碱,如NH3·H2O等；③水(1)盐酸能导电,所以盐酸是电解质(×)(2)BaSO4难溶于水,其水溶液导电性很差,所以BaSO4是弱电解质(×)(3)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质(×)(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)(5)HClO为弱酸,故NaClO为弱电解质(×)(6)强电解质在溶液中不存在溶质分子,而弱电解质在溶液中存在溶质分子(√)(7)H2CO3溶液中存在H2CO3、HCO－3和CO2－3(√)1.下列物质中,属于电解质的是________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________。
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弱电解质的电离一、选择题1、下列说法中正确的是 ( )。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．金属导电与电解质溶液导电原理相同2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸3、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4、下列属于电解质并能导电的物质是（）①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸A．① B．①②③⑤⑥ C．①②⑥ D．①③④⑤5、下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7、下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）8、pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）9、在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．10、对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物11、下列说法正确的是( )A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质12、下列叙述不正确的是( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质二、非选择题13、在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a ＞b、a=b=c等）①pH：__________ ；②醋酸的电离度：_________ ；③醋酸的电离平衡常数：__________ ；④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是。
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH个数 D．14、(1)请按要求填写空白：①Fe2(SO4)3电离方程式为___________________________________________。
②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_______________________________________。
(2) ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。
②Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应___________________________________________________________；15、现有下列10种物质,请按要求回答问题：（一律用序号填写）①镁②空气③碳酸氢钠④氧化钙⑤碘酒⑥CO2⑦酒精⑧CuSO4．5H2O ⑨氢氧化铜⑩硫酸其中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于氧化物的是；属于有机物的是；属于混合物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
16、化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
(1)现有以下九种物质：①铁片②熔融NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤乙醇⑥稀盐酸⑦H2SO4⑧氯化银⑨CO2，其中属于非电解质的是_______(填写番号，下同)；属于强电解质的是________；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式_________________________________。
(2)写出不能用H++OH﹣=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式(要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同)。
①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________。
(3)在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。
以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式___________________________、____ _____，第二步离子反应发生的原因是___________________________________。
参考答案1、B2、【答案】D考点：离子反应方程式的书写3、【答案】A【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。
考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。
4、【答案】A考点：电解质和非电解质5、考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．解答：解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大．6、【答案】A【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。
考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。
7、考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．解答：解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，注意酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，明确溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的．8、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．故选A．点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．9、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，故⑤正确；⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．10、【解析】A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。