高中化学氯气
高中化学—氯气
2Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ 8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 SO32－ + Cl2 + H2O＝SO42－ + 2Cl－ + 2H+ SO2+ Cl2 + 2H2O＝SO42－+ 2Cl－ + 4H+
【导练】 1．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下
【知识拓展 1】
HClO 的基本性质
a．一元弱酸，酸性比 H2CO3___弱_____
b．不稳定，见光分解：2HClO=光2HCl +O2↑
久置的氯水变成了 稀盐酸 ，主要微粒 H2O、H+、Cl-。
c．强氧化性；
d．漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，
故氯水可用作__漂__白__剂__。
其它可能生成Cl2途径有： 2KMnO4 +16HCl(浓)＝
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3 +6HCl(浓) ＝KCl+3Cl2↑+3H2O
；用化学方
程式表示其漂白原理：
Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3 ↓ +2HClO ；
故漂白粉应 密封
保存。
目标二：氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，如在塑料、橡胶、 人造纤维、农药、医药等方面，氯气是重要原料。 氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于 制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
列有关说法错误的是（ B ）
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
高中化学 氯气化学性质
高中化学氯气化学性质氯气是一种拥有黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味，它的化学式为Cl2。
在大气中，氯气以分子形式存在，并具有较大的相对分子质量。
氯气的化学性质氯气可以与许多元素或化合物反应，常见的化学性质如下：1. 与金属反应氯气与金属反应可以发生置换反应，生成对应的金属氯化物。
这种反应能够区分活泼度，活泼金属如钠和钾反应速率很快，而不活泼的金属如铜和银需要高温才能反应。
2. 与非金属反应氯气还能够与非金属元素进行反应，比如与氢反应生成氯化氢，与氧反应可以生成氧化氯，与硫反应可以生成二氧化硫和四氧化硫等。
3. 氯离子的生成当氯气溶解在水中，可以生成氯离子（Cl-），同时水分子也发生了部分的电离，会生成一定量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），所以氯气水溶液呈现强酸性，即盐酸。
4. 氢氯化反应氯与氢在一定温度和压力下可以反应生成氢氯化气体，即化合式为HCl。
这种反应是化学工业生产氯化碱等化学品的重要反应。
5. 与含有双键的物质反应含有双键的物质，如乙烯和丙烯，可以与氯气发生加成反应，生成对应的氯化物，这种反应具有很大的工业用途。
6. 氧化还原反应氯可以参与氧化还原反应，在这种反应中氯可以被还原或者氧化，而另一个化学物质则相反。
比如，在强光照射下，氯可以将水分子的氢原子剥离，生成氧气和盐酸。
氯气的用途氯气在工业生产和实验室领域有很多用途，如下：1. 工业用途氯气被广泛用于生产氯化碱、氯化氢、氯化物等化学品。
高纯度的氯气还用于水处理、污水处理等。
2. 消毒和漂白由于氯气具有强氧化性和杀菌能力，因此广泛用于消毒、漂白和净化水质等领域。
3. 冶金行业氯气用于提取金属、精炼硅等冶金行业和电子行业，具有重要的作用。
4. 医学应用氯气的消毒性能使其在医学领域具有很大潜力，以杀死细菌和病毒等微生物为目的。
5. 实验室应用氯气还被广泛用于化学实验中，作为溶剂、反应试剂、催化剂等。
需要注意的是，氯气是一种有毒气体，长时间吸入会引起严重的呼吸系统和眼睛刺激，更高浓度则会引起窒息和死亡。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
人教版高中化学高中化学必修一《氯气的性质》氯及其化合物1
所加 试剂
有色 布条
FeCl2 溶液
石蕊 溶液
参与反应 的微粒 HClO
Cl2
HClO、H+
实验现象
布条颜色褪 去
溶液变棕黄 色
先变红 后褪色
离子方程式或解释
漂白性 2Fe2++Cl2====
2Fe3++2Cl酸性和漂白性
3.新制氯水与久置氯水的区别
(1)区别
颜色 主要微粒
性质
新制氯水 浅黄绿色 Cl2、HClO、H2O H+、Cl-、ClO酸性、氧化性、漂白性
HCl挥发,溶液的酸性增强。
知识点二 由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂 【重点释疑】 1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液: ①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
3.ClO2 二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比 氯气强且使用起来更加安全。
【案例示范】 【典例】某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同, 有较强的刺激性气味,通过查阅资料和向自来水公司询问,知道 了自来水是用氯气进行消毒的,该小组同学认为较强的刺激性气 味是由于氯气过量导致的,故自来水具有与氯水相同的成分,故 设计以下四个实验探究自来水的成分,请根据下表回答问题:(已 知:2KI+Cl2====2KCl+I2)
久置氯水 无色
H+、Cl-、H2O 酸性
(2)变化的原因
Cl2+H2O====HClO+HCl, 2HClO ==光=照=2HCl+O2↑。
【思考·讨论】 (1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射,有气泡产生,此 气泡成分是氯气吗?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化?
【高中化学】高中化学知识点：氯气
【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。
①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。
雾就是pcl3，烟就是pcl。
氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。
③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
高中化学氯
净化→收集 尾气吸收。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化 收集 尾气吸收。 制气装置一般包括四个组成部分：制取 净化 收集→尾气吸收 (3)收集方法 收集方法 ① 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大 。 的密度比空气大)。
饱和食盐水法(Cl 在饱和食盐水中的溶解度小， ②排饱和食盐水法 2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水 法收集， 法收集，也常用 (4)验满方法 验满方法 ①将 湿润的淀粉碘化钾试纸 靠近盛Cl 的瓶口， 靠近盛 2的瓶口，观察到试纸立 饱和食盐水 除去Cl 中的HCl杂质 。 杂质)。 除去 2中的 杂质
) ) )
2FeCl3(现象： 剧烈燃烧，棕黄色的烟 现象： 现象 剧烈燃烧，
(2)与非金属反应 与 H2＋Cl2 安静燃烧， 色的火焰) 现 2HCl (现象：安静燃烧， 苍白 色的火焰
HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。 溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。 (3)与水反应 与水反应 化学方程式为： O 化学方程式为：Cl2＋H2O 离子方程式为： 离子方程式为： HCl＋HClO ， ＋ 。
第二节富集在海水中的元素——氯 氯 第二节富集在海水中的元素
1．氯气的分子结构 ． 氯元素位于第 三 周期第ⅦA 族，其原子结构示意图为 ，
个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。 氯原子最外层 7 个电子易得到 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。 1 在自然界中以化合态形式存在。 在自然界中以化合态形式存在。 由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为 原子分子， 由此再根据 电子的稳定结构理论可得氯气分子为 双 原子分子，它的电子 式可表示为 。
即 变蓝 ，则证明已集满。 则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 的瓶口， 先变红后褪色 的变化，则证明已集满。 的变化，则证明已集满。
氯气的氧化与还原反应
氯气的氧化与还原反应氯气（Cl2）是一种常见的无色有刺激性气体，具有强烈的氧化性和还原性。
在许多化学反应中，氯气能够同时充当氧化剂和还原剂，参与氧化与还原反应。
本文将就氯气的氧化与还原反应进行探讨。
一、氯气的氧化性质氯气具有很强的氧化性，它能够在与其他元素或化合物发生反应时接受电子，从而进行氧化反应。
以下是氯气常见的氧化反应：1. 氯气与金属反应金属通常具有较低的电负性，可以被氯气氧化。
例如，当氯气与钠（Na）发生反应时，氯气从Na身上夺取电子成为Cl-，而钠离子化成Na+，反应可以用如下的化学方程式表示：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 氯气与非金属反应氯气也能够与非金属元素发生氧化反应。
例如，当氯气与氢气（H2）反应时，氯气接受氢的电子形成氯化氢（HCl），反应表达式如下：H2 + Cl2 → 2HCl二、氯气的还原性质除了作为氧化剂，氯气也能够显示出还原性质，即能够向其他物质提供电子，从而进行还原反应。
以下是氯气常见的还原反应：1. 氯气在水中的还原反应氯气可以溶解在水中并发生还原反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
反应的化学方程式如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO2. 氯气与氧化剂的反应氯气可以与氧化剂发生反应，充当还原剂。
例如，当氯气与二氧化锰（MnO2）反应时，氯气被氧化剂氧化成为氯化锰（MnCl2），反应方程式如下：Cl2 + MnO2 → MnCl2 + Cl2O三、氯气氧化与还原反应的应用氯气的氧化与还原反应在许多行业和实验室中都有重要的应用。
1. 氯气的氧化反应应用氯气的氧化性质被广泛应用于漂白剂、消毒剂和金属冶炼等领域。
例如，氯气可用于漂白纺织品、造纸和漂白木材等过程，从而去除色素和污渍。
此外，氯气还可用作水处理剂，通过氧化细菌和有机污染物来净化水。
2. 氯气的还原反应应用氯气的还原性质在化学合成和电化学领域有广泛的应用。
例如，氯气可用于合成氯化有机化合物，它们在制药和农药生产中起着重要的作用。
高中化学 必修第一册 第2章 第2节 第1课时 氯气的性质
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质[核心素养发展目标] 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
一、氯气与单质的反应1．认识氯气(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。
(2)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性密度 黄绿色气体有刺激性气味有毒25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大思考1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？提示 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。
遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2．氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)与金属单质的反应化学方程式反应现象 与钠反应 2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 产生大量棕褐色烟 与铜反应Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2产生大量棕黄色烟特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H 2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
思考2 Cu 、Fe 、H 2在Cl 2中燃烧，体现了Cl 2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
人教版高中化学复习课件： 氯气(共15张PPT)
A、a为正极，b为负极：NaClO和NaCl b B、a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
4、氯气可引起肺水肿和 呼吸道粘膜损伤，扰乱机 体代谢，严重者导致喉头 痉挛或心跳骤停。若氯气
中毒应立即脱离现场，
思考与讨论
1、试写出氯气与水反应的化学方程式？ 2、新制氯水中存在着哪几种平衡？ 3、由此可推测新制氯水中含有哪几种微粒？ 4、氯水久置后其成分将如何变化？
1、用自来水（经氯气消毒处理）养金鱼时， 通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注
入鱼缸，其目的是
（D ）
A、利用紫外线杀死细菌
B、提高水温有利于金鱼生长
C、增加水中氯气的含量
D、促使水中的次氯酸分解
2、消防员们正用两道水幕围住泄漏的氯气，图中 两个消防员提着的这桶液体是准备往水里掺的
一种溶液，试推测该溶液可能的成分？
3、某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时为 使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消 毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是（ B ）
5、近日，家住白云区的黄某60多岁的母亲，在清 洗厕所时，为了洗掉马桶内的黄色污渍而将漂粉 精和洁厕灵(酸性）混合使用。谁知不到10分钟， 黄某的母亲便觉得头晕目眩，最后竟昏厥过去。 假如你是医生，你认为黄某的母亲昏迷的原因是 什么？
6、已知漂粉精与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测 定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，设计如
一、氯气的物理性质
1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2、比空气重 3、能溶于水 (1:2) 4、易液化（-34 .6°C）
高一氯及其化合物的性质
【高中化学】第七讲—氯及其化合物的性质一、重点知识框架二、知识详解1、氯气的性质（1）物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体；液氯可以储存于钢瓶中；（2）化学性质：①与单质的化合反应：注：因Cl22323②与NaOH溶液反应：常温得NaClO（漂白液），2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；加热得NaClO3，6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；③与H2O反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；④与少量NH3反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl与过量NH3反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2、氯水和漂白粉（1）氯水的制备：氯水中的HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，光照易分解为HCl与O2，因此保存在棕色试剂瓶中；（2）性质：取决于其组成的微粒：①强氧化性：氯水中的Cl2能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
②漂白、消毒性：HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
③酸性：氯水中含HCl 和HClO ，可被NaOH 中和，还可与NaHCO 3，CaCO 3等反应。
④不稳定性：HClO 不稳定光照易分解：2HClO==2HCl+O 2↑，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
⑤沉淀反应：加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl －）。
（2）漂白粉和漂白液：①Cl 2通入NaOH 溶液制得漂白液，有效成分NaClO ；通入石灰乳（Ca(OH)2）制得漂白粉，有效成分Ca(ClO)2； ②漂白原理：次氯酸盐溶液与空气中CO 2反应生成HClO ，离子方程式：ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO ， 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-；久置的漂白粉或漂白液会因与空气中的CO 2与H 2O 发生反应生成易分解的HClO 从而失效，因此漂白粉或漂白液一般隔绝空气保存；注意：起漂白作用的有效组分是HClO ，干燥的Cl 2不具备漂白性。
高中氯的知识点总结
高中氯的知识点总结物理性质氯气呈黄绿色气体，它在室温下是具有刺激性气味的双原子分子。
氯的密度为0.003214克/立方厘米，熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
氯在常温常压下是不易溶于水的。
化学性质1. 氯气具有强氧化性，可以和大多数物质发生剧烈反应，特别是与有机物和金属反应。
2. 氯气与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸酸(HClO)。
3. 氯气和氢气在适当条件下能够发生爆炸性反应。
4. 氯气与硫化氢发生爆炸性反应，生成硫化氯。
5. 氯气可以与碱金属发生置换反应，生成金属氯化物。
6. 氯气还可以在紫外光的作用下与氧分子反应，生成臭氧。
氯的化合物氯有多种重要的化合物，其中最常见的包括氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)等盐类化合物，淋溶氯(CaOCl2)、三氯甲烷(CHCl3)、“五氯酚”(C6H4Cl2O)等有机卤素化合物。
这些化合物在工业生产、医药、农业和日常生活中都具有重要的应用价值。
氯的应用1. 工业生产：氯气广泛应用于工业领域，例如合成塑料、氯化烴烃和氯化烯烃。
2. 水处理：氯气被用于水处理过程中的消毒和消毒。
3. 医疗：氯气可以用于医药工业制备药品。
4. 化学反应：氯气在化学合成中起到氧气的作用，可以用于有机合成等领域。
氯的环境影响氯化合物在工业生产和应用过程中会造成环境污染，对水体、土壤和空气造成破坏。
氯气的释放和泄漏会对人类健康和环境造成严重影响。
因此，在工业生产和应用中必须采取有效措施，减少氯化合物对环境的危害。
结语氯作为一种重要的元素，其化学性质活泼，应用领域广泛。
然而，我们必须注意保护环境，减少氯化合物对生态系统的破坏，促进氯的绿色应用和循环利用。
希望本文对您对氯有更深入的了解，并希望氯在未来的发展中能够更好地服务于人类的需求。
高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水〔常温条件下， 1 体积的水能溶解约 2 体积的氯气〕，氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质点燃2Na+Cl2====2NaCl ，产生白色烟与金属单质反响点燃2Fe+3Cl2====2FeCl 3，产生棕色烟Cl 2 表现氧化性点燃Cu+Cl2====CuCl 2，产生棕黄色烟与非金属反响H2+Cl2====2HCl ，安静的燃烧，产生苍白色火焰2P+3Cl2====2PCl 3、PCl3+C2====PCl 5产生白色烟雾与H2O 反响Cl2+H2O? HCl+HClO与碱反响2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O Cl2 既表现氧化性又表现复原性2Ca〔OH〕2+2Cl 2====CaCl 2+Ca〔ClO〕2+H2O〔歧化反响〕2FeCl2+Cl2====2FeCl 3与复原性物质反Cl2+SO2+2H2O====H 2SO4+HCl Cl2 表现氧化性应2KI+Cl 2====2KCl+I 23Cl2+8NH 3====N 2+6NH4Cl典型例题1、无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反响生成气体C．B 与金属 D 反响可生成白色固体E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F 与CO2反响可得到气体G，D 与水反响可生成A，A 在G 中燃烧生成水、推断出各种物质后，答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式： B 、C 、E ．〔2〕写出以下化学方程式a．由D 生成F：；b．F 与CO2 反响：；c．D 与水反响：．【解答】解：黄绿色气体 B 为Cl2，气体 A 在Cl2 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反响生成HCl，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D 应为Na，F 为Na2O2，那么E 为NaCl，Na2O2 与CO2 反响可得到气体G，G 为O2，那么〔1〕由以上分析可知 B 为Cl2，C 为HCl，E 为NaCl，故答案为：Cl 2；HCl；NaCl；〔2〕D 为Na，F 为Na2O2，Na 与O2 反响可生成Na2O2，反响的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2 反响生成Na2CO3和O2，反响的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D 为Na，与水剧烈反响，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑．2、氯气和NaOH 在一定温度下能发生反响：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液．经测定ClO ﹣与ClO ﹣的物质的量之比为1：3，那么3氯气与氢氧化钠反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4： 1【解答】解：根据ClO﹣与ClO﹣与ClO ﹣的浓度之比1：3，由Cl 到ClO3﹣，失去 1 个电子，由﹣，失去 5 个电子，一共失去1+3×5=16 个电子；由Cl 到Cl﹣，得到1 个电子，Cl 到ClO3需要16 个原子才能得到16 个电子，所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：〔1+3〕=4：1。
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1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。
Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。
Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
盛氯气的集气瓶要干燥，否则生成的棕黄色烟(无水CuCl2)会很快消失而转化为近于白色的烟(CuCl2·H2O)。
当CuCl2溶液浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。
氯气和氢气的混合气体在光照下发生爆炸反应的演示实验：1)氯气和氢气要纯，如果混有杂质，特别是空气中的氧气，会跟解离为自由基的Cl·和H·作用，从而使氯气与氢气之间的链反应不能继续下去。
为得到较纯的氯气和氢气，可用排饱和食盐水法收集氯气和氢气，而且要先排放掉适量的气体之后再开始收集。
2)混合气体体积比要恰当。
实践证明，混合气体中氯气与氢气的体积比为1∶1时，最易发生爆炸。
可选用两容积相同的集气瓶分别收集氯气和氢气。
气体混合后要立即进行实验，多余的混合气体要及时妥善处理掉，以免出现意外。
3)引爆混合气体的光源要强。
2、卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
卤族元素的熔点和沸点随着它们的原子序数的增加而升高。
3．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
4．萃取 (1)原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
(2)操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。
使用的仪器是分液漏斗。
(3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶，b．溶质在萃取剂中的溶解度较大。
注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重。
②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。
③分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
5．氟化氢(1)性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。
氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。
②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注：此反应为HF的特性，换成HCl则与SiO2不反应.氢氟酸能腐蚀玻璃,用于玻璃刻字。
氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
(2)制法CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+CaSO4此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。
6．卤化银除AgF外，其它卤化银均不溶于水和稀HNO3，是检验X-的原理。
Ag++Cl-=AgCl↓(白色)；Ag++Br-＝AgBr↓(浅黄色)；Ag++I-＝AgI↓(黄色)注意点：①3Ag++PO43-=Ag3PO4 (黄色)。
但Ag3PO4溶于HNO3：Ag3PO4+2H+＝3Ag++H2PO4-②AgX(除AgF) 见光易分解成银和卤素单质。
AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。
反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl2；2AgBr = 2Ag+Br2；2AgI = 2Ag+I2固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。
2．难点聚焦：次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。
氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。
解答：A、C 启示：关于学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），，比碳酸还弱（）。
（4）它具有不稳定性，见光分解，（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下：（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）8）易发生水解所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。
如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）A．0.5 B．8 C．8.5 D．10析：①漂白粉的化学式：；②有效氯该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：解答： C启示：（1）漂白粉的质量评价标准 按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定，有效氯（3）漂白粉的使用 漂白粉是混和物，它的有效成分是。
商品漂白粉往往含有 、 、 和 等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。
要短时间收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。
家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）例3：氯化碘（ICl ）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）（A ）HI 和HClO （B ）HCl 和HIO（C ）HClO 3和HIO （D ）HClO 和HIO解析：由Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 知识点出发，迁移H 2O ＋ICl ＝HCl ＋HIO ，在ICl 中I 为＋1价，Cl 为－1价， ICl 与H 2O 反应没有元素化合价不变。
答案：B【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?【解析】漂白粉变质的原因是()2ClO Ca 2Cl HClO −−→−−→−光照↑。
【答案】①有水蒸气无二氧化碳易变质。
因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。