【精品试卷】(精校版)江苏化学高考试题文档版(含答案)(复习必备)

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2024届江苏高考化学有机大题精编含答案解析

2024年江苏高考有机大题精编含解析江苏盐城回答下列问题：(1)设计F→G，H→I步骤的目的是。

(2)写出E的结构简式：。

(3)G→H中K2CO3可以用吡啶()替代，吡啶的作用是。

(4)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式。

①既能发生水解反应，水解产物之一能与氯化铁发生显色反应②该结构中含有四种化学环境的氢原子，个数比为9：3：2：2(5)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线剂任选)。

是一种重要的药物中间体，其人工合成路(1)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为。

(2)A中含有的官能团名称。

(3)C→D反应类型为。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl3发生显色反应；②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以为原料制备的合成路线和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

3．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模）化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：已知：和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。

和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

4．（2023·江苏淮安·淮阴中学校考模拟预测）化合物；原子的杂化方式为的反应类型：时有副产品M(与F互为同分异构体的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简。

①分子中有一个不是苯环的六元环，分子中红外光谱显示有氰基②酸性条件水解后一种产物分子中有：5。

写出、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题。

是一种抗焦虑药物的中间写出以为原料制备无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

试描述“加成反应”的历程：。

(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

2020年高考试题——化学(江苏卷)精校版(含答案)

2020 年高考试题——化学（江苏卷）精校版（含答案）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包含7 小题，每题 2 分，合计14 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．1、化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等密切有关。

以下讲法正确的选项是A．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料洁净利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地址的资源，应分类回收利用2、谁是最可贵的资源之一。

以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B． 4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的均匀距离3．以下离子方程式表达正确的选项是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下有关物质的性质或应用的讲法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下，1L0.1mol ? L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反响中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C H 键数为4N A6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．pH1的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分不制取少许CO2、 NO 和 O 2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸C．清洗积淀时〔见图2〕，向漏斗中加适当水，搅拌并虑干D．用宽泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包含7 小题，每题 4 分，合计28 分。

普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)精校版含答案

号位封座密号场不考订2021 年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个选项符合题意。

．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是- 12++--C．0. 1 mol L ·HCl溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO 3- 12++2--D． 0. 1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、Na、 SO4、 HCO 35．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN溶液，溶液显红色B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C．NH 4Cl 与 Ca(OH) 2混合加热可生成NH 3D． Cu 与FeCl3溶液反响可生成CuCl 2装号证考准只卷A．光合作用C．化石燃料的燃烧2．用化学用语表示NH 3+ HCl8A ．中子数为 8 的氮原子：7 OC． NH 3的结构式：B．自然降雨D．碳酸盐的沉积NH4 Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是B． HCl 的电子式：D． Cl -的结构示意图：7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反响： CO32 - +CaSO4CaCO3+SOB ．酸化 NaIO 3和 NaI的混合溶液：I-+IO 3-+6H +I2+3H 2OC．KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3反响：3ClO-+2Fe(OH) 32-+3Cl2FeO4D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 通电=====Cl 2↑ + H2↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量名姓此级班3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 1++、 ClO-、 OH-A ． 0. 1 mol L ·KI溶液： Na、 K- 12++-2-B． 0. 1 mol L·Fe2(SO4)3溶液： Cu、 NH 4、 NO 3、 SO4外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。

做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

2022年新高考江苏化学高考真题文档版(原卷)含答案

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）A ．陶瓷烧制B ．黑火药C ．造纸术D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+ B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（）A ．半径大小：()()3r Al r Na ++< B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)< D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)< 4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol -⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

江苏高中化学高考真题

江苏高中化学高考真题化学是一门涉及物质结构、性质和变化规律的科学，对于学生而言，高中时期的化学学习显得尤为重要。

江苏省的高考化学真题一直以难度较大而著称，考察广泛、涵盖面广。

下面将对江苏高中化学高考真题进行深入剖析，希望对广大高中学生有所帮助。

一、选择题1. 下列反应正确的是（）A. Mg + CuSO4 → MgSO4 + CuB. Na2O + CO2 → Na2CO3C. Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgD. K + H2O → KOH + H22. 下列表述为真实的是（）A. 氧化铜在热稀盐酸中反应时由CuO得CuCl2B. 由氯化氢制备氢气的实验中，硫酸初始重量的减小量与磷初始重量的增加量之比为1：1C. 含0.5g Na2SO4（摩尔质量为1428）的溶液与0.25g BaCl2（摩尔质量为207）的溶液混合反应时，生成2.45g的BaSO4D. 灭菌用过氧化氢溶液处理是一种常见的消毒手段二、填空题1. 某化合物中，钠占16.33%，氯占83.67%，其分子式为（）2. 氢氯酸的酸性要强于氯化氢的原因是由于氢氯酸是（）3. 一定量的水银通过电解生成3L氢气，电解过程中水银的质量下降为（）克4. 化合物X含60%的H、40%的O，试其为（）三、解答题1. 二氧化碳是一种重要的温室气体，请阐述其对全球气候变化的影响。

2. 请结合相对分子质量的概念，解释化学反应中质量守恒定律的实质内容。

3. 有两部手机电池，A部手机电池活性物质为Zn、0.1mol的电子受体X；B部手机电池活性物质为Mn、0.2mol的电子受体X。

当两部电池都用完后，哪一部的电池在损耗X的质量上所造成的相对损耗较小？通过对上述题目的解答，可以看出江苏高中化学高考真题考察点广泛，题目难度适中，考查学生对基础知识的掌握以及解决问题的能力。

希望同学们在备考高考化学时，能够认真总结各种题型，提高解题能力，取得优异的成绩。

(精校版)2022年江苏化学高考试卷文档版(含解析)

（精校版）2022年江苏化学高考试卷文档版（含解析）2021年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时刻为100分钟。

考试终止后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清晰，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8 的氮原子：8O B．HCl 的电子式：7C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸取氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO 3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+ 3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

江苏省高考化学真题

江苏省高考化学真题
第一部分：选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1. 选择题解析
在江苏省高考化学真题的选择题中，共有30个小题，每个小题都
有4个选项，考生需要从中选择一个正确答案。

每小题的分值为2分，总分为60分。

第二部分：填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 填空题解析
江苏省高考化学真题中的填空题共有10个小题，每题都需要考生
填写一个正确答案。

每小题的分值为3分，总分为30分。

第三部分：解答题（共5个小题，每小题12分，满分60分）
1. 解答题解析
江苏省高考化学真题中的解答题共有5个小题，每题都需要考生完
整地解答问题，并给出足够的理由和推理过程。

每小题的分值为12分，总分为60分。

第四部分：实验操作题（共2个小题，每小题12分，满分24分）
1. 实验操作题解析
江苏省高考化学真题中的实验操作题共有2个小题，每题都需要考生根据给出的实验条件和步骤，设计并完成实验。

每小题的分值为12分，总分为24分。

总结：
本文介绍了江苏省高考化学真题的题型和评分方式。

根据真题的要求，考生需要熟悉各个题型的解题方法，并注意答题时的规范和准确性。

希望考生通过认真准备和复习，取得理想的成绩。

2022年新高考江苏化学高考真题文档版(答案)

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、单项选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. C8. A9. D 10. B 11. D 12. C 13. D二、非选择题14（1）①. 2--4233FeS+CrO +4H O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+2OH ①. 5510-⨯ ①. c (OH -)越大，FeS 表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS 溶出量越少，Cr(VI)中2-4CrO 物质的量分数越大（2） ①. 4 ①.（3）Fe 2O 3；设2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO x ，2(FeS )M 120g/mol =，则x ()FeO M 120g/mol 66.7%=80.04g/mol =⨯，则56+16x=80.04，x=32，即固体产物为Fe 2O 3 15.（1）sp 2和sp 3（2）取代反应（3）（4）（5）16（1）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ①. 酸性条件，多次萃取 ①. 3+Ce（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测4+Ce 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用()()-144220.02000mol L NH Fe SO ⋅来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积17. （1）①. -2-42CuCl 2Cl e CuCl --+-= ①. Cu 、O（2） ①. -2-3332300Fe+2HCO FeCO +CO +H ↓↑℃ ①. H 的电负性大于Fe ，小于O ，在活性34-x Fe O 表面，H 2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与-3HCO 中略带正电的碳结合，后者与-3HCO 中略带负电的羟基氧结合生成H 2O ，-3HCO 转化为-HCOO ①. 随()-3c HCO 增加，生成3FeCO 和H 2的速率更快、产量增大，生成-HCOO 的速率更快、产率也增大（3）高效、经济、原子利用率高、无污染。

江苏新高考真题化学答案

江苏新高考真题化学答案随着教育改革的不断深入，江苏省逐渐实施新高考改革，其中化学作为一门重要科目之一也受到了高度关注。

学生们面临的挑战也更加严峻，对于真题的解答更加重要。

下面将为大家提供江苏新高考化学真题的详细答案，帮助同学们更好地备战考试。

**选择题部分**1. 下列反应中,在反应过程中，产生气体或水的是（）A．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2+H2OB．H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2OC．Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3D．3BaCl2+2K3PO4→Ba3(PO4)2+6KCl答案：B．H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2O2. 已知甲烷、乙烷、丙烷在空气中都可以燃烧，其中属于饱和碳氢烃的是（）A．甲烷B．乙烷C．甲烯D．乙炔答案：B．乙烷3. 下列链式反应中，所缺少的物质是A．CO B．CO2C．H2 D．说不清楚答案：A．CO4. 下列关于晶体学定律的叙述中，错误的是A．分子的结构定向性B．分子的几何结构C．Werner关于五配位的晶体学定律D．晶体的类质异形答案：A．分子的结构定向性**非选择题部分**1. 地理坐标测量是指（），是资产盘点的基础和前提。

答案：定位物体在地球上的位置2. 定位物体的方法有四种，分别是经纬度定位法、直角坐标定位法、方位角定位法和里程定位法。

3. 经纬度定位法即地图的坐标表示法，它把地球分成许多等大等高的小圆盘；直角坐标定位法指在一个平面直角坐标系中，用物体在平面上的坐标分别表示物体的东西位置和南北位置；方位角定位法以某个点为参照物，由参照物到目标物之间的水平角和目标物的垂直角来表示目标物在地图上的位置。

通过以上答案和解析，相信同学们对江苏新高考化学真题有了更加清晰的认识。

希望同学们能够在备考过程中充分利用真题，不断提升自己的学习成绩，取得优异的考试成绩。

祝愿每一位同学都能取得令人满意的成绩，实现自己的目标和梦想。

加油！。

苏教版高考化学试卷与参考答案

苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。

B. 元素周期表共有7个周期，18个族。

C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。

D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。

答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。

因此选项B 正确。

2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。

B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。

C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。

D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。

答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。

选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。

选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。

选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。

因此，正确答案是A。

3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。

而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。

4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。

(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。

(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。

(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)

适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量样品质量
A 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
室温下，向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液，溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变

高考化学复习高考江苏化学原卷(精编版).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、单项选择题1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO2-44．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲————→丁乙丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是（）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl=====△Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2023年新高考化学江苏卷试题真题答案详解版(精校打印)

江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质【答案】B 【解析】【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。

2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。

下列说法正确的是 A.4NH +的电子式为B.2NO -中N 元素的化合价为+5C.2N 分子中存在N N ≡键D.2H O 为非极性分子【答案】C 【解析】【详解】A ．4NH +的电子式为，A 错误；B ．2NO -中N 元素的化合价为+3，B 错误；C ．2N 分子中存在N N ≡键，C 正确；D ．2H O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。

故选C 。

3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2ClD ．吸收尾气中的2Cl A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；B ．除去2Cl 中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；C ．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；D ．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。

故选C 。

4.元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。

下列说法正确的是A.原子半径：()()()C Si Ge r r r >> B.第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料【答案】D 【解析】【详解】A ．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：()()()C Si Ge <<r r r ，A 错误；B ．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：()()()111C Si Ge I I I >>，B 错误；C ．晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 60为分子晶体，C 错误；D ．周期表中元素Si 附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D 正确。

江苏高考化学试题及答案2024

江苏高考化学试题及答案2024一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 甲烷答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B5. 将铁粉加入到稀盐酸中，反应的离子方程式为（）A. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑C. Fe + 2H+ → Fe2+ + 2H2↑D. Fe + 2HCl → Fe2+ + 2H+答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能中和盐酸的是（）A. NaOHB. NaClC. Na2CO3D. Na2SO4答案：A7. 将铜片放入稀硫酸中，铜片不会发生反应，这是因为（）A. 铜片是惰性金属B. 铜片没有氢气产生C. 铜片的金属活动性比氢弱D. 稀硫酸是弱酸答案：C8. 下列物质中，具有两性的是（）A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. Fe2O3答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2OH-答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

江苏高考化学试卷

江苏高考化学试卷第一部分：选择题1. 下列物质中，属于单质的是（）A. 醒B. 石油C. 滤纸D. 空气答案：A2. 燃烧是一种（）反应。

A. 内化B. 逆反C. 氧化D. 还原答案：C3. 下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 水B. 石墨C. 乙醇D. 氯化钠答案：D4. 下列有关化学反应的叙述中，错误的是（）A. 反应物在反应前后分子不变B. 反应物和产物之间的摩尔比与反应速率无关C. 化学反应中，原子不会被破坏或创造D. 反应物与产物之间的摩尔比与反应机理有关答案：B5. 草酸与碳酸之间的转化反应是（）A. 酯化反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应答案：D6. 锌与盐酸反应生成氢气和锌盐，下列哪个条件不会影响反应速率？A. 温度B. 酸的浓度C. 锌的颗粒大小D. 反应物的容器形状答案：D7. 下列物质中，具有光还原性质的是（）A. 氧气B. 氢氧化钠溶液C. 溴水溶液D. 红磷答案：D8. “物质的质量不灭，只能转化成其他物质”是下列哪个原理的基础？A. 制氧剂B. 能量守恒定律C. 容器不容易D. 反应速率答案：B9. 某化合物的分子式为C6H12O6，试判断其是（）A. 碳酸B. 葡萄糖C. 精炼糖D. 苏糖答案：B10. 下列物质中，属于不完全燃烧产物的是（）A. 水B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 石油答案：B第二部分：非选择题1. 完成下列反应方程式，并标明反应类型：（1）Ca + O2 →（2）NH3 + HCl →（3）2K + 2HCl →答案：（1）2Ca + O2 → 2CaO （化合反应）（2）NH3 + HCl → NH4Cl （酸碱中和反应）（3）2K + 2HCl → 2KCl + H2 （单替换反应）2. 填写下列物质名称：（1）KMnO4 →（2）H2O2 →（3）NaCl →（4）CH3OH →答案：（1）高锰酸钾（2）过氧化氢（3）氯化钠（4）甲醇3. 写出氧化钾的化学式。

高考化学试题江苏卷及答案

高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。

答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。

答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。

16. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。

四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。

五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。

实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。

2. 观察并记录反应现象。

3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。

答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。

这说明铁比铜更活泼。

六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。

江苏化学高考试题答案

化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B 10.D 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD非选择题(共80分)16.(12分)(1)Al 2O 3+ 2OH -22AlO -+ H 2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化(4)423CO -+ 2H 2O －4e -43HCO -+O 2↑ H 2(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜17.(15分)(1)醚键酯基(2)取代反应(3)(4)（5）18.(12分)（1）①4CuCl + O 2+ 8H 2O 2Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O②Fe 2+（2）n (Cl -)=n (AgCl)×100.00 mL 25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol 25.00 mL =4.800×10-3mol n (Cu 2+)=n (EDTA)×100.00 mL 25.00 mL=0.08000 mol·L -1×30.00 mL ×10-3 L·mL -1×100.00 mL 25.00 mL =9.600×10-3 mol n (OH -)=2n (Cu 2+)-n (Cl -)=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 molm (Cl -)=4.800×10-3 mol ×35.5 g· mol -1 =0.1704 gm (Cu 2+)=9.600×10-3 mol ×64 g· mol -1 =0.6144 gm (OH -)=1.440×10-2 mol ×17 g· mol -1 =0.2448 gn (H 2O)=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 g o 18g m l－－－=4.800×10-3 mol a ∶b ∶c ∶x = n (Cu 2+)∶n (OH -)∶n (Cl -)∶n (H 2O)=2∶3∶1∶1化学式为Cu 2 (OH)3Cl·H 2O19.(15分)(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2↑会释放出氮氧化物(或 NO 、NO 2 ),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl -,不利于AgCl 与氨水反应(5)向滤液中滴加2mol·L -1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L -1 H 2SO 4溶液吸收反应中放出的NH 3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。