高中化学选修四模块综合能力测试

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人教版高中化学选修四模块综合测评

模块综合测评(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．下列关于反应热的说法正确的是 ( )A ．已知 C(石墨， s)===C(金刚石， s) H ＝＋ 1.9 kJ ·mol － 1，说明金刚石具有的能量比石墨低．已知＋＋－ 2－ 1H ＝－ 57.4 kJ mol ·， 20 g 氢氧化钠B H (aq) OH (aq)===H O(l)固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJC ．已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol · －1 ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2 (g)＋ 2H 2 O(g)H ＝－ 890.3 kJ mol ·－ 1D ．将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 ，放热(g) 19.3 kJ ，其热化学方程式为： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3 (g) H ＝－ 38.6 kJ mol ·－ 1【解析】 A 项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C 项，生成的H 2 O(g)不是稳定氧化物； D 项，合成氨反应为可逆反应， 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 不能完全反应，故无法判断H 的数值。

【答案】B2．把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应： 3X(g) ＋ Y(g)===nZ(g)＋2W(g) ，5 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 表示的化学反应速率为－ 1－ 10.01 mol L ··，则上述反应中 n 的值是 ()minA ．1B ．2C ．3D ．4【解析】由题意知 v(W) ＝ 0.2 mol ＝－1· －1，根据 ∶＝·2 L ×5 min0.02 mol L min n 2v(Z)∶v(W) 知 n ＝1。

人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析

04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。

答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。

ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。

③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。

④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。

高中化学选修四选修五综合测试

1、下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是( )A．酒精 B．乙醛C．蚁醛 D．溴苯2、用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾3、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4、某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷B．3—异丙基—4—甲基已烷C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D．3—甲基—4—异丙基已烷5、下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体6、与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类 (不考虑立体异构) （）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7、下列说法正确的是（）A．按系统命名法的全称为3﹣乙基﹣1﹣丁烯B．最多有7个碳原子在一条直线上C．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解8、化合物丙由如下反应得到丙的结构简式不可能的是（）A.CH3CH2CHBrCH2BrB. CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.（CH3）2CBrCH2Br9、下列有机物分子中不属于醇类的是( )10、下列关于苯酚的说法正确的是（）A．常温下，苯酚易溶于水B．苯酚俗称石碳酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应C．纯净的苯酚是粉红色晶体D．洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤11、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( )①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12、某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A．氢氧化钠的量不够B．硫酸铜的量不够C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够13、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。

高中化学选修4模块综合能力测试2021

高中化学选修4模块综合能力测试2021高中化学选修四模块综合能力测试相对原子质量：H:1/C:12/N:14/O:16/Na:23/mg:24/Al:27/s:32/CL:35.5/Fe:56/Cu:64ag:108 1。

多项选择题（该题包括18个子题，每个子题只有一个选项与问题的含义一致，每个子题得3分，共54分）1。

（2022年4月，肇庆，广东）以下化学反应属于吸热反应：（a）碘的升华；B.生石灰在水中的溶解；C.镁与稀硫酸的反应；D.木炭和二氧化碳的反应－2（2022年3月，山东潍坊）已知的热化学方程：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；δh ＝qkjmol1（q＞0）。

以下陈述是正确的（）a．相同条件下，2molso2(g)和1molo2(g)所具有的能量小于2molso3(g)所具有的能量b．将2molso2(g)和1molo2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为qkjc．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动d、如果在密闭容器中加入一定量的SO2（g）和O2（g）以充分反应并释放热量qkj，则在此过程中2mol SO2（g）将被氧化3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2021年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()a．积极开发氢能源b．充分利用太阳能c．不使用化石燃料d．积极开发核能源4.据《人物》杂志报道。

一个小组计划在太空建造一个巨大的激光装置，将阳光转化为激光，用于分解海水产生氢气。

反应可以表示为：2h2o2h2↑ + 氧气↑. 有以下声明：① 水分解反应为放热反应；②氢是一次能源；③ 使用氢气作为燃料有助于控制温室效应；④ 如果生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存，生活条件可以得到改善。

正确的描述是（）a．①②b．②③c．③④d．①②③④－－－5．已知c(nh4cl)＜0.1moll1时，溶液的ph＞5.1，现用0.1moll1盐酸滴定10ml0.05moll1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()a．10mlb．5mlc．大于5mld．小于5ml－6．800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热δh＝＋131.3kjmol1，它表示()a．碳和水反应吸收热量131.3kjb、 1mol C（s）与1mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢，并吸收131.3kj的热量。

高中化学选修4试题及答案

高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。

高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。

a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。

答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。

B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。

C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。

D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

高中化学人教版选修4：模块综合检测

模块综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年湖南株洲高二检测)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：选C。

A中热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示个数，A错；B中如果没有注明温度和压强，表示在常温常压下测得的数据，B错；D中并不是所有化合反应都是放热反应，也并不是所有分解反应都是吸热反应，D错。

2．下列是有关自发反应的说法正确的是()A．自发反应一定是ΔS＞0的反应B．自发反应一定是ΔH＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是自发反应解析：选D。

反应能否自发进行的判据是ΔH－TΔS，只单独用ΔS或ΔH的大小无法判断反应能否自发进行，A、B错误；当ΔH－TΔS＜0时，反应一定自发进行，D正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，自发反应是否一定能进行还要看具体的条件，若改变某种条件，可能出现相反的结果。

3．(2011年江苏南京高二检测)下列说法不．正确的是()①所有的化学反应都伴随着能量变化；②放热反应发生时不必加热；③吸热反应在加热后才能发生；④化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑤一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑥依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同()A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．④⑥⑤D．②③⑥解析：选D。

任何化学反应都伴随着能量变化，且ΔH的大小与参与物质的多少有关，形式为吸热反应或放热反应，放热反应发生时可能要加热，如燃烧。

吸热反应发生时也不一定加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(四)

章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。

电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。

2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。

根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。

3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。

该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。

在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。

4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。

锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。

鲁科版高中化学选修四模块综合测评.docx

高中化学学习材料唐玲出品模块综合测评(时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确．．．的是( )A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量【解析】A项，ΔH值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。

【答案】 D2．下列方程式书写正确的是 ( ) 【导学号：05310168】A．HCO－3的电离方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋【解析】A项，HCO－3的电离方程式为HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3，B不正确；CO2－3的水解是分步进行的，即CO2－3的水解方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，D不正确。

【答案】 A3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可能通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ·mol－1。

人教版高中化学选修四第二章综合能力测试

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章综合能力测试(时间 90 分钟满分 100 分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题地址。

可能用到的相对原子质量：H ：1C： 12N： 14 O： 16Na：23 Mg ：24Al ：27S：32Cl ： 35.5 Fe：56Cu： 64Ag ： 108第Ⅰ卷 (选择题，共54 分)一、选择题 (本题包括18 小题，每题只有 1 个选项吻合题意，每题 3 分，共 54 分)1． 5.6 g 铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中， 2 min 时铁粉恰巧溶解，以下表示这个反应的速率正确的选项是()A ．υ(Fe)＝0.5 mol/(L min)·B．υ(H 2SO4)＝ 1 mol/(L min)·C．υ(H2SO4)＝ 0.5 mol/(L min)· D ．υ(FeSO4)＝ 1 mol/(L min)·2．在 2A ＋B3C＋ 4D中，表示该反应速率最快的是()A ．υ(A) ＝ 0.5 mol/(L s) ·B．υ(B) ＝ 0.3 mol/(L s) ·C．υ(C) ＝0.8 mol/(L s) · D ．υ(D) ＝ 1 mol/(L s)·3．高升温度时，化学反应速率加快，主要原因是() A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机遇增加B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．将 1 mol SO 2和 1 mol O 2 通入一容积不变的密闭容器中，在必然温度和催化剂作用下，发生反应： 2SO2(g) ＋O2(g)2SO3 (g)。

反应达到平衡时 SO3为 0.3 mol 。

若此时移走0.5 mol O 2和 0.5 mol SO 2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A ．等于 0.3 molB．等于 0.15 molC．小于 0.15 molD．大于 0.15 mol ，小于 0.3 mol5．可逆反应 2A(g) ＋ 3B(g)3C(g) 在必然条件下，使必然量的 A 和 B 反应，且达到平衡状态时，以下说法正确的选项是()A ．平衡混杂物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混杂物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若耗资了 a mol A ，同时也耗资了 1.5a mol 的 CD．平衡混杂物中各物质的浓度相等6．在 2L 的密闭容器内充入 5 mol A 和 2.5 mol B 使之发生反应： 3A(g) ＋ B(g)C(g)＋2D(g) ，经过一段时间后反应达到平衡，－1·min经 5 min 测定 C 的平均反应速率为 0.1 mol ·L－1。

高中化学选修4第二章综合能力测试

高中化学选修四第二章综合能力测试相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64Ag—108 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12．在2A＋B 3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是()A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1 C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1 3．(2011·南昌市一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol5．(2011·钱桥中学高二期末)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。

高二化学选修4：第1～2章综合能力测试

第一～二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a <0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。

高中化学选修4第一章综合能力测试 (1)

高中化学选修四第一章综合能力测试一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．(2011·漳州三中高二期中)下列过程中ΔH小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气3．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①③④D．②④4．(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol7．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒8.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是() A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。

人教版高中化学选修四模块测试题参考答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题参考答案（选修四模块）1~5 D、A、D、C、B；6~10 C、C、B、AB、BD；11~15 D、AC、BC、C、C；16、B 17（10分）（1）K=[NO2]2[NO]2·[O2]（2分）放热（2分）（2）b （1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1 （2分）（3）bc （2分）（4）c （1分）18（12分）（1）①负（1分）②4OH——4e— = 2H2O + O2↑（2分）（2）CH3OH + 8OH——6e— = CO32— + 6H2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H = —725.80kJ/mol （3分）19（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

（2分） 8.2~10。

（1分）②0.11mol/L（不写单位扣1分）（2分）③丙（1分）④D、F；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）20（共14分）（1）A，C、E，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （3分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。

（4分）（4）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq)（3分，若写成CaSO4+ CO32- == CaCO3+ SO42-则扣1分）唐玲出品。

2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (二) 学生版

2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe－3e－=Fe3+B．O2+2H2O+4e－=4OH－C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22．关于下列装置说法正确的是A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO2−4浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀3．如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A．铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B．锌块改变了铁管的组成和结构C．锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D．若土壤呈酸性，则H+向铁管移动4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>d>c B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>c>d6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

高中化学模块综合测评新人教版选修4

模块综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。

研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。

如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为484【解析】A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；B项，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)转化为4 mol H、2 mol O时将吸收1 368 kJ能量，而由4 mol H、2 mol O转变为2 mol H2O(g)时将放出1 852 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；D项，根据B项分析可知，放出的能量与吸收的能量差为484 kJ，则当2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时，会放出484 kJ的热量，对。

【答案】 B2．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2.5 g NaHCO320.0 18.5A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃【解析】实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1 ℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。