重庆市高一下学期化学4月月考试卷(模拟)
重庆市第一中学高一化学4月月考试题
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是 A ．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D ．安装煤炭“固硫”装置，可以降低酸雨发生率2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D ．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3 3．下列说法正确的是A ．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B ．过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成C ．Fe 与S 混合加热生成FeS2D ．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．下列溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液A ．① ②B ．③④C ．②④D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
高一下学期月考化学试卷(4月份)
高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA2. （2分）下列物质的电子式正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·荆州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素．下列说法正确的是（）A . W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B . Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C . 简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD . X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应4. （2分） (2016高一下·晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ6. （2分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
2019学年重庆一中高一下学期4月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆一中高一下学期4月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质不是混合物的是A ．水玻璃____________________B ．漂白粉______________________________C ．冰水_________________________________D ．氯水2. 下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是A ． NO 2 溶解于水________B ． Na溶解于水______________C ． Na 2 O 2 溶解于水________D ． Cl 2 溶解于水3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是p4. 选项实验操作现象结论 A 分别加热Na 2 CO 3 和NaHCO 3 固体试管试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向酸性KMnO 4 溶液中滴加足量H 2 O 2 溶液的紫红色消失双氧水有漂白性 C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2 ＞I 2 D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag +5. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A ． MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H + = = Mg 2+ + H 2 OB ． S与NaOH溶液加热时反应与Cl 2 相似，其离子方程式为：3S + 6OH -2S 2- + SO 3 2- + 3H 2 OC ． NH 4 HCO 3 溶于过量的浓KOH溶液：NH 4 + + HCO 3 - + 2OH - = = CO 3 2- + NH 3 ↑+ 2H 2 OD ． FeSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合：Ba 2+ + SO 4 2- = = BaSO 4 ↓6. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．加热条件下，1 mol Cl 2 与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB ． 1 L 1 mol/L的Na 2 CO 3 溶液中所含Na + 离子数为N AC ．标准状况下，11.2 L H 2 O中含有的电子数为5N AD ． 1 mol CO 2 和O 2 的混合气体中所含氧原子数为2N A7. 如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是A ． CuCl 2______________________________B ． FeCl 2C ． SiCl 4___________________________________D ． AlCl 38. 下列有关试剂的保存方法错误的是A ．少量的金属钠保存在水中B ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封9. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是p10. 选项操______________ 作现________ 象结________ 论 A 向溶液X中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有 NH 4 + B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化11. 下列现象或事实能用同一原理解释的是A ．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B ．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C ．加热I 2 和NH 4 Cl晶体，最后都无固体残留D ． SO 2 气体和Na 2 SO 3 溶液都能使溴水褪色12. 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是A ． H 2 S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B ．铜与浓硝酸制备NO 2 气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C ． SO 2 的水溶液能够使品红溶液褪色（H 2 SO 3 的强氧化性）D ．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H 2 CO 3 的挥发性）13. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV：酸性KMnO 4 溶液中出现气泡，颜色无变化14. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是A ．KClO 3 + 6HCl = = 3Cl 2 ↑ + KCl + 3H 2 O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1B ．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO 3 2HNO 3 + 4N 2 ↑ + 9H 2 O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C ．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）的一步反应如下：2FeCl 3 +10NaOH + 3NaClO = = 2Na 2 FeO 4 + 9NaCl + 5H 2 O ，若有2mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为6 molD ．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al 2 O3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-315. 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中， 2 H、 13 C 、15 N、 18 O、 34 S 等常用做环境分析指示物。
重庆市高一下学期月考化学试卷(4月份)D卷
重庆市高一下学期月考化学试卷（4月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC . 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D . N2 N：：：N3. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A . 若y和z能形成化合物，则x为氮元素B . 若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C . 若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D . 若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素4. （2分） (2017高三上·济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A . 离子半径：Z2﹣＜W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 甲为含有极性键的离子化合物D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强5. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl26. （2分） (2018高三上·怀化期中) X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）A . X的气态氢化物的水溶液呈酸性B . X原子的半径小于Y原子的半径C . Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D . W单质的水溶液久罝不会变质7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径 X＞Y＞ZB . 非金属性 X＞Y＞ZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强二、非选择题 (共5题；共26分)8. （7分） (2017高一下·郑州期中) 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；（1） B 原子结构示意图为________;（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程________;（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱________;（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________;（5） DE 形成的化合物中化学键类型为________;（6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式________、________．9. （6分） (2016高一下·承德期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W 与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：________，其中含有的化学键是________．（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是________（用元素符号表示）（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）．（4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式________．10. （2分）现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是________；属于非电解质的是________．11. （3分） (2016高二上·汪清月考) 某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是________热反应．（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量．12. （8分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：（1）【探究一】常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________．（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：________，检验是否有Fe2+应选用下列________（选填序号）试剂．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．K3[Fe（CN）6]溶液d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3）【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．装置B中试剂的作用是________（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的________．（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
高一下学期4月份月考化学试卷含解析
高一下学期4月份月考化学试卷含解析一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
高一下学期4月份月考化学试卷含答案
高一下学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案
高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
3．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
高一下学期4月份月考化学试题及答案
高一下学期4月份月考化学试题及答案一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。
考点：考查混合气体的组成与性质的知识。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
重庆市高一下学期月考化学试卷(4月份)A卷
重庆市高一下学期月考化学试卷（4月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC . 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CaH2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图：C . 质子数为92、中子数为146的U原子： UD . 2，4，6﹣三硝基苯甲酸结构简式：3. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
下列叙述正确的是（）A . a的原子半径是这些元素中最小的B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性4. （2分）(2017·河南模拟) 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：Q＞PB . 简单氢化物的热稳定性：Y＞PC . 简单离子的半径：Z＞Y＞XD . X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2B . 酸性：H2SO4 ＞HClOC . 稳定性：HBr＞HID . 氧化性：O2 ＞ S6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（）A . X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B . Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀C . W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D . 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构7. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞LiD . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3二、非选择题 (共5题；共39分)8. （9分） (2016高二下·营口期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式为________．（2） B元素在周期表中的位置为________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．（3） C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．（4） D原子的电子排布式为________，D﹣的结构示意图是________．9. （5分） (2016高一下·湘潭期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）元素T在周期表中的位置是________；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是________；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）；a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是________（填化学式）．10. （9分）现有①BaCl2②金刚石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是________ ，熔化时需要破坏共价键的是，________熔点最高的是________ ，熔点最低的是________ ．（2）属于离子化合物的是________ ，只有离子键的物质是________ ，晶体以分子间作用力结合的是________ ．（3）请写出③的电子式________，⑤的电子式________11. （8分） (2016高一下·邯郸期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：（1）如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________ 热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，正极的电极反应式为：________；负极的电极反应式为：________．12. （8分）如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
高一化学(下)学期4月份月考测试卷含答案
高一化学(下)学期4月份月考测试卷含答案一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
人教版高一第二学期4月份 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x=2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
高一化学第二学期4月份 月考检测测试卷及答案
高一化学第二学期4月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
高一(下)学期4月份 月考检测化学试题含答案
高一(下)学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
高一下学期4月份月考化学试卷含答案
高一下学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0.05L×11mol/L=0.55mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.5mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）÷2=0.15mol，则金属铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选B。
考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案
高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
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重庆市高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（）A . 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B . 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C . 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D . 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（）A . 单质的颜色逐渐变浅B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强C . 从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D . 单质的熔沸点逐渐降低5. （2分） (2019高二下·阿城期中) 若某基态原子的外围电子排布为3d14s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素属于P区B . 该元素原子核外有4个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子6. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7. （2分） (2018高一上·南通期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是（）A . 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B . 装置J收集的气体中不含NOC . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应9. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中10. （2分）下列反应中，没有气体产生的是A . 铜跟浓硝酸反应B . 铜跟稀硝酸反应C . 氧化铜跟稀硝酸反应D . 碳酸铜跟稀硝酸反应11. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . N2→NO→NO2→HNO3D . H2S→S→SO3→H2SO412. （2分） (2019高一下·慈利期中) 放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则中的中子数为（）A . 115B . 38C . 269D . 1513. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3·H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮14. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色15. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A . 氯原子在化学反应中易失去电子B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C . 氯元素的化合价只有－1价D . 氯的原子核外有7个电子16. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂17. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A . 过氧化钠放置在空气中B . 氮的固定C . 氯气加压变成液氯D . NO2 溶于水18. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸19. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒20. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤22. （2分） (2018高一下·厦门期末) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A . S→SO2→SO3B . Al→Al2O3→Al(OH)3C . Fe→FeCl2→Fe(OH)2D . NH3→NO→NO223. （2分） (2018高三上·大港期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46NA24. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）A . 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B . 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C . 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D . 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取25. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜26. （2分） (2019高一上·九江期末) 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为（）①1.2 mL②2.4 mL③3 mL④4 mLA . ①④B . ③④C . ②③D . ①②27. （2分） (2017高一上·银川期中) 已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3- ，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 试剂A可能为NaOH溶液B . 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C . 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D . 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－= AgCl↓28. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－29. （2分）(2019·黄浦模拟) 前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B . 石油分馏，丁烷裂解C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D . 向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液30. （2分） (2019高一上·滨海期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。