高一化学寒假作业含答案讲义

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上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析

作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。

【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。

高一化学上学期寒假作业(1)(含解析)-人教版高一全册化学试题

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿3．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（）A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N AB．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A．B．C．D．三、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：．（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：．四、选做题（共1小题，满分0分）10．（2014秋•七里河区校级期末）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出反应③的离子方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子mol．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的应用．分析：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；解答：解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点．2．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿考点：氧化还原反应．分析：涉及氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．自然界中“氮的固定”中N元素由游离态转化为化合态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，为金属的物理性质，不涉及氧化还原反应，故B选；C．食物被氧化而腐败变质，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应的实质和本质的区别，会正确书写D中方程式，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（）A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．分析：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；D．二氧化硫能被强氧化剂氧化．解答：解：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，所以该溶液红色褪去不能说明是次氯酸起作用，故A不选；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，看到溶液先变红后褪色，说明过氧化钠具有漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐，显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性，能说明二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硫能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾褪色，该反应说明二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选A．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气考点：氨的物理性质；氮气的化学性质；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；气体的净化和干燥．分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．氢氧化钙能和氯气反应；C．维生素具有还原性，受热易被氧化而变质；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能够与氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥，故B错误；C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃可以减少维生素C的损耗，故C正确；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对知识的积累．6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N AB．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据N=计算分子数；B．Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁；C．1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为N A；D．40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下三氧化硫为固体．解答：解：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量小于1mol，所以含有的分子数小于N A，故A错误；B．0.1mol Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数小于0.33N A，故B错误；C．1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为N A，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．要注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．选项D为易错点，注意标况下三氧化硫为固体．7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A．B．C．D．考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．解答：解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以 v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．点评：考查氯的单质及化合物的性质、根据化学方程式计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答．三、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3.2SiO2.2H2O ．（2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）3（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用NaHCO3，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2C lO2+2NaCl+2H2O ．考点：药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅．分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：Al（OH）3；NaHCO3；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．四、选做题（共1小题，满分0分）10．（2014秋•七里河区校级期末）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式NH4HCO3．（2）写出反应②的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O ．（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子0.2 mol．考点：无机物的推断．分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．解答：解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B 为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，（1）由上分析知A为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；（2）②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O；（4）反应⑤为碳在浓硝酸中加热反应，方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量==0.2mol，故答案为：0.2．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．。

人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(一)Word版含答案.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。

1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。

自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。

导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

高一寒假作业答案：化学

高一寒假作业答案：化学实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(3)①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I216.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O寒假作业(五)答案1.(1) ;Fe;H2O(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。

(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气;防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。

人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(三)Word版含答案.docx

高中化学学习材料高一化学寒假生活（三）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB．1 mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC．2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6．下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．NO 27．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 10．一定条件下，有下列转化关系，X氧化物氧化物。

人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(五)Word版含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学寒假生活（五）一、选择题，每题所给的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A2. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：A、Cl2→Cl－B、Zn2＋→ZnC、H2→H2OD、CuO→CuCl24．盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量稀硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲中生成BaSO4沉淀，乙中生成BaSO3沉淀B．甲中生成BaSO3沉淀，乙中生成BaSO4沉淀C．甲、乙两试管都生成BaSO4D．甲、乙两试管都生成BaSO35.下列说法正确的是A．液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28. 下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9. 某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：A、1:2B、1:4C、3:4D、3:210．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 B 科学家国籍研究专业主要贡献A 波义耳美国化学家、物理学家提出化学元素的概念B 道尔顿英国化学家、物理学家提出分子学说C 拉瓦锡法国化学家建立燃烧现象的氧化学说D 门捷列夫俄国化学家发现元素周期律二、填空题11. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

高一化学寒假作业含答案(DOC)

高一化学寒假作业含答案、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A .①和②B .①和③C.③和④ D .①和④2、实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部蒸干才停止加热。

D •用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是（）A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B.①和②C.①和③D.①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A. 蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）1A. 在蒸馏烧瓶中盛约133 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7 .下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A •烧碱B •硫酸氢钠C.氢氧化钡 D •过氧化钠8、用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中，正确的是（）A. 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag +C. 一定无Ag+D.还可能有CO3?10、下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/molB. CO 2的摩尔质量为44gC. CO 2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同2311、已知1.505 X 10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A . 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A .原子数B .分子数C.体积D .物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L W2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4 • IOH2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至100 mlA .①② B.②③ C.①③ D .①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 64g SO 2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案_______________________________________________________ ；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用_______________________16、用18mol/L浓硫酸配制90ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是___________________ ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____________（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是____________________________________________________________________________ （3）第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________ （4 ）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________________B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________________C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________________D. 定容时俯视溶液的液凹面________________________17. 计算题取1.43g Na2CO3 • XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

高一化学寒假作业答案详解(新课标)

高一化学寒假作业答案详解（新课标）(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.9.丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。

请回答：(1)丙烯醇的分子式为__________;丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。

(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。

(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________反应类型为____________________(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。

10.(7分)乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。

结合有关知识，回答下列问题：(1)在试管里加入2 mL乙醇。

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___________。

写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：__________________(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)___________________。

(3)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是____________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________试卷答案1.A解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol66.021023=36.021023，故A正确;B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol96.021023，故B错误;C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023，故C错误;D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为66.021023，故D错误;故选A.2.C解：A.该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选;B.该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选;C.该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C 选;D.该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选;故选C.3.AB解：令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，(x+)或(x+﹣)的值等于3.A、C2H4分子含有2个碳原子，其(x+)=2+1=3，故A正确;B、C2H5OH分子含有2个碳原子，(x+﹣)=2+1.5﹣0.5=3，故B正确;C、CH3CHO分子含有2个碳原子，(x+﹣)=2+1﹣0.5=2.5，故C错误;D、CH3COOH分子含有2个碳原子，(x+﹣)=2+1﹣1=2，故D 错误.故选：AB.4.C解析乙醇沸点低，易挥发，易被检测;K2Cr2O7中的+6价Cr 被乙醇蒸气还原成Cr3+。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3．下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4．下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。

高一化学寒假作业以及参考答案

高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。

特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。

本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。

题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。

参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。

2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。

还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。

3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。

4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。

题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。

1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。

1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。

通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。

2021年高一(上)化学寒假作业(5)含解析

2021年高一（上）化学寒假作业（5）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．C O2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2．（3分）（xx•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l3．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．A l B．S i C．F e D．O4．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．C u2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．N a+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．K MnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．N a2CO3纯碱B．N aHCO3小苏打C．F e2O3铁红D．F e3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．（xx秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．（xx秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．（xx秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．（xx秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．C O2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．解答：解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．（3分）（xx•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l考点：铝的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．解答：解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．A l B．S i C．F e D．O考点：元素；化学科学的主要研究对象．版权所有分析：根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．解答：解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．点评：本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．C u2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．N a+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器考点：钠的化学性质．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．K MnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．版权所有专题：化学应用．分析：空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．解答：解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C 错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．N a2CO3纯碱B．N aHCO3小苏打C．F e2O3铁红D．F e3O4铁黑考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．解答：解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．（xx秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na22+2H20=4NaOH+02↑．考点：钠的重要化合物．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．解答：解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na22+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na22+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na22+2CO2=2Na2CO3+02；2Na22+2H20=4NaOH+02↑．点评：本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．（xx秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 C ，氧化剂是S、KNO3．考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．解答：解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C 元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．（xx秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．考铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有点：专题：元素及其化合物．分析：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．解答：解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．（xx秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．考点：铝的化学性质．版权所有专元素及其化合物．题：分析：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．解答：解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．34464 86A0 蚠32762 7FFA 翺M E]30083 7583 疃30892 78AC 碬21515 540B 吋34910 885E 衞/28744 7048 灈。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。