08届高三化学 元素化合物期末训练题
2008年高考(全国卷Ⅰ)理综化学部分
2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 K39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO28．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：l稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和1210．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11．已知：4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O （g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为L1.0的NaA和NaB混合溶液中，mol/下列排序正确的是()()()()+->HAcAc.OHcHB>>Hc()()()()+->--cOHc.BA>>HcBc()()()()+-->-cOHc.CB>>HcAc()()()()+->cOHc.DHBc>H>HAc13．电解100mL含L+的下列溶液，)3.0(=c/molH当电路中通过mol.0电子时，理论上析出金属质量最大04的是A.0.10mol∕L Ag+B．0．20mol∕L Zn2+C．0．20mol∕L Cu2+D．0．20mol∕L Pb2+第Ⅱ卷26．（16分）（注意：在试题卷．．．．上作答无效．．．．．） 实验室可有软锰矿（主要成分为2M nO ）制备4K M nO ，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和3K C IO 在高温下反应，生成锰酸钾（24KM nO ）和K C I ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，24KM nO 转变为2M nO 和4K M nO ；滤去2M nO 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状4K M nO 。
08届高三化学第一学期期末模拟考试
08届高三化学第一学期期末模拟考试化学试题（2）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共24分）1．下列说法正确的是（）A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反．．．应缓慢，随后反应迅速．．．．．．．．．．，其原因可能是（）A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用5.下列离子方程式书写正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32－+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COOD.Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O === H2S + 2OH－6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
2008高中化学试卷真题
2008高中化学试卷真题2008年的高中化学试卷真题是一份重要的教学资源，它不仅能够帮助学生了解高考化学科目的考试内容和形式，而且对于教师来说，也是一份宝贵的教学参考材料。
以下是一份模拟的2008年高中化学试卷真题的内容，它涵盖了化学基础知识、实验技能以及综合应用能力。
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下化合物中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 原子结构中，最外层电子数为8的元素具有的化学性质是：A. 易失电子B. 易得电子C. 化学性质稳定D. 化学性质不稳定3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑4. 以下物质中，不属于同素异形体的是：A. 氧气和臭氧B. 金刚石和石墨C. 红磷和白磷D. 氢气和氧气5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1摩尔铁完全反应时生成的氢气的摩尔数。
2. 描述原子核外电子的排布规律，说明最外层电子数对元素化学性质的影响。
3. 请解释什么是化学平衡，并给出一个典型的化学平衡反应的例子。
4. 写出水的离子化方程式，并解释其意义。
5. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个典型的氧化还原反应的例子。
三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）1. 描述实验中如何鉴别酸性和碱性溶液，并说明鉴别的原理。
2. 请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明如何判断溶液是否饱和。
3. 描述实验中如何测定溶液的pH值，并说明测定pH值的意义。
四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
北京石景山区2008届高三上学期期末考试化学试题(word版)
北京市石景山区2007—2008学年第一学期期末考试试卷高三化学第Ι卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F－19 Na—23Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe－56 Cu—64一．选择题（本题包括24小题,每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．分馏、干馏B．风化、裂化C．渗析、盐析D．水解、电解2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．盐酸、磷酸钙C．硫酸铜、漂白粉D．石油、含铁70%的氧化铁3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学变化是A．Fe－3e－=== Fe3＋B．2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2C．2H2O+ O2+4e－===4OH－D．4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH) 34．下列有关表述正确的是A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3,3－二甲基丁烷D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素5．下列事实与胶体性质无关的是A．河流入海处易形成沙洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在医学上，使用“血液透析，血清纸上电泳”等治疗或诊断疾病6．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．氯化钠和氯化氢D．CCl4和KCl7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×10238．下列说法中，正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数9．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．铜片放入氯化铁溶液中C．锌放入稀硫酸中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合10．下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是A．NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量C．AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量D．AgNO3溶液中滴入氨水至过量11．下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl12．下列说法正确的是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．晶体中若含有阴离子，必含有阳离子D．原子晶体中只能含有极性共价键13．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．的是A．XYZ B．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ314．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2＋=A2＋+B，②D+2H2O=D(OH)2 +H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－=E ，B―2e－=B2＋A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋15．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A ．非金属性：Y> Z >MB ． Y 离子的结构示意图可表示为：C ．原子半径：M ＞Z ＞YD ．ZM 2分子各原子最外层均满足8e －稳定结构 16．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H ＋、K ＋、CO 32－、HCO 3－B ．Na ＋、Fe 3＋、Cl －、I －C ．K ＋、Al 3＋、NO 3－、AlO 2－D ．K ＋、Br －、HCO 3－、CO 32－17．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2+I 2；若C(HI )由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时，需要15s ，那C(HI )再由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间是A ．等于5sB ．等于10sC ．大于10sD ．小于10s18．对氯化铵溶液的推断错误．．的是 A ．c (NH 4＋)+ c (H ＋) = c (OH －) + c (Cl －) B ．c (H ＋)= c (NH 3·H 2O)+ c (OH －)C ．c (NH 3·H 2O)+c (NH 4＋)= c (Cl －)D ．c (NH 4＋)> c (Cl －)> c (H ＋)> c (OH －)19．下列除去杂质所用试剂或方法错误．．的是A ．除去Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3：置于坩埚中加热B ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH 溶液，反应后分液C ．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D ．除去CO 2气体中混有的少量HCl ：通入饱和NaHCO 3溶液洗气 20．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气与冷水反应： H 2O+Cl 2=== C1O －+C1－+2H ＋B ．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 2OH －+CO 2===CO 32－+H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3+2H ＋===Ca 2＋ +CO 2↑+H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3＋+2C1－ 21．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。
元素及其化合物试题汇编
2008年高青一中元素及其化合物高考模拟试题汇编一、选择题1．（08年潍坊检测，8）关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO22．（08年潍坊检测，13）下列反应的离子方程正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH－=[Al（OH）4]－+H2↑B．把钠块投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ = 2Na+ + Cu+C．三氯化铁溶液跟氨水混合：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba+ + OH－+H++SO2－4=BaSO4↓+H2O3．（08年潍坊检测，15）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO 的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：74．（08烟台期中，12）下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（）5．6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是（）A．混合物中一定含有铝B．混合物中一定含有铁C．该混合物一定是由铁和镁组成的D．混合物中一定不含有铁6．（08烟台期中）向100mL 0.1mol·L—1的AlCl3溶液中，加入1mol·L—1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol·L—1盐酸。
滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B．30ml C．40mL D．50mL7．（08年泰安）已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
上海市八校2008学年第一学期高三化学考试试卷.
上海市八校2008学年第一学期高三化学考试试卷一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是（）A、3O3B、3OC、3O2-D、O32、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）A、①②③④B、①②④③C、②④①③D、②①④③3、下列叙述中正确的是（）A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原4、下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）A B C D5、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A、硫酸铜溶液B、盐酸C、稀硝酸D、硝酸银溶液二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6、下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、613C、614CA、①③④B、③⑤C、②③④D、②④7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N AC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N AD 、N A 个氮分子和N A 个氢分子的体积比一定是1：18、右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A 、电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B 、蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C 、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D 、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触9、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）A 、此时水的离子积K W =1.0×10-14B 、水电离出的[H +]=1.0×10-10mol/LC 、水的电离度随温度升高而升高D 、[H 3O +]>[SO 42-]10、已知可逆反应：aA ＋bB cC ，物质的质量分数A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A 、该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B 、该反应在T 2温度时未达到化学平衡C 、该反应的逆反应是吸热反应D 、升高温度，平衡向正反应方向移动11、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuS04+24H 20→5Cu 3P+6H 3P04+15H 2S04 ，下列关于该反应说法正确的是 （ ）A 、 生成1 mol H 3P04时，有10 mol 电子转移B 、CuS04发生了氧化反应C 、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D 、 白磷只作还原剂12、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）①无色溶液中：K +，Cl —，Na +，H 2PO 4—，PO 43—，SO 42—②使PH=11的溶液中：CO 32—，Na +，AlO 2—，NO 3—，S 2—，SO 32—③水电离的H +浓度C(H +)=10—12mol·L —1的溶液中：Cl —，HCO 3—，NO 3—，NH 4+，S 2O 32-④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl —，K +，SO 42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4—，NO 3—，Na +，SO 42—⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3—，I —，Cl —，S 2—A 、 ①②⑤B 、 ①③⑥C 、 ②④⑤D 、 ①②④13、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。
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08届高三化学 元素化合物期末训练题（2）班级 姓名1.下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 ( ) ①FeS 、CuS 、MnO 2、CuO 四种黑色固体；②HCl 、BaCl 2、NaCl 、NaOH 四种无色溶液； ③NaCl 、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SiO 3四种无色溶液；④(NH 4)2SO 4、NaCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 四种白色固体A ．只有①②B ．只有③④C ．只有①②③D ．全部2．下列图式正确的是（ ）A ．氟化氢的电子式：B ．次氯酸的结构式: H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图D ．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型:3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（ ）A ．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族B ．砷化氢的稳定性比溴化氢的强C ．砷酸的酸性比硫酸的弱D ．砷的原子半径小于磷的原子半径4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：x Mg ＋ Mo 3S 4Mg x Mo 3S 4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）A ．Mo 3S 4发生氧化反应B ．正极反应为：Mo 3S 4 ＋ 2xe － = Mo 3S 42x －C ．Mg 2＋向正极迁移D ．负极反应为：xMg － 2xe － = xMg 25．下列反应①碳酸氢钙与NaOH 溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应（ ）A ．①②B ．①③C ．①④D ．②④6．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 中15molCuSO 4氧化的P 原子的物质的量为（ ）A ．3molB ．11molC ．6molD ．5mol7．用惰性电极做NaCl 水溶液导电性实验时，下列叙述正确的是（ ）A ．通电时，只有Na +向阴极移动，Cl -向阳极移动B ．阳极发生了氧化反应，生成了氯气，阴极发生了还原反应，生成了还原产物氢气C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液无什么变化D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 23)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是A ．加入饱和石灰水溶液B ．加水放电 充电C ．通入二氧化碳气体D ．加入氢氧化钠固体9．在120℃时，将质量均为m g 的H 2、CO 、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管，干燥管质量增加依次为：m 1、、m 2、m 3、m 4，则它们的关系正确的是：A ．m 1 = m 2 = m 3 = m 4B ．m 1 > m 2 > m 3 > m 4C ．m 1 = m 2 > m 3 = m 4D ．m 1 < m 2 < m 3 < m 410．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ）A ．常温常压下，32g 臭氧中所含的原子数为2N AB ．标准状况下，1L 己烷完全燃烧可得到的CO 2分子数为 6N A /22.4C ．3.2g 铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．31g 白磷中含有N A 个化学键11．某学生设计了如下图中的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液12．如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
下列说法正确的是 （ ）A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B ．乙烧杯中d 的电极反应为2Cl —－2e —=Cl 2↑C ．乙烧杯中通入适量HCl 气体溶液组成可以恢复D ．a 极产生1.12L （标况）气体时，c 极产生2g 气体13．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．14N 原子核内的中子数为7C ．N 4沸点比P 4（白磷）高D ．1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量14.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是。
其理由是②氨气燃烧的化学方程式是15．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程为：IO3－+HSO3－I－+SO42－+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问：（1）第二步发生反应的离子方程式是。
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为。
16. (11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。
(1)气体E的化学式为，气体F的化学式为，C中溶质的化学式为。
(2)写出下列反应的离子方程式：C→E；D+G→H；(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为，原因是。
17．（10分）A —J 均为常见物质，A 是固体单质，B 是淡黄色粉末，C 、F 、I 为气体单质。
（1）H 的电子式 。
（2）反应⑦的离子方程式为 。
（3）向AlCl 3溶液中逐渐加入过量D 的反应方程式为 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出实验室制取I 的离子方程式 。
18．（10分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。
专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。
但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是 。
（2）防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。
①为研究SO 2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，锥形瓶中收集的是SO 2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。
向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。
②为比较SO 2 和CO 2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO 2在水中的溶解度大于CO 2在水中溶解度的实验现象是： 。
③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为： ，再滴加BaCl 2溶液，实验现象为： 。
④有人利用SO 2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验效果并不理想。
为完成效果明显的喷泉实验，可将水改为 溶液。
（3）制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。
已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。
其质量组成为MgO 31.88%，SiO 263.37%，H 2O 4.75%，其化学式为： 。
元素化合物（2）14、①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳（2）①4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2====2NO2②2NO2(气)N2O4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。
若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O22N2+6H2O15．（4分）IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O （2分）（注：不配平扣1分。
）5:1（2分）16、（共11分）(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分)（2分）（2分）(3)变红色(1分). A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl217．（共10分）（1）（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（3）AlCl3+ 4NaOH= NaAlO2 + 2H2O+3NaCl (2分)（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（5）MnO2 + 4H＋+2Cl－＝Mn2+ + 2H2O +Cl2↑(2分)18．（10分）（1）Pb（1分）第六周期ⅣA族（1分）（2）①紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来（1分）。
②SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。
③品红溶液的红色褪去，溶液显浅紫色（1分）。
先变红后褪色（1分）。
生成白色沉淀（1分）。
④NaOH等强碱（1分）（3）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）。