[推荐学习]度高二化学上学期12月月考试卷(慢班,含解析)

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高二化学上册12月月考试题

高二化学上册12月月测试题一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分共32分.每题只是一个．．．．选项符合题意〕1、以下说法正确的选项是A、但凡放热反响都是自发的,吸热反响都是非自发的；B、自发反响一定是熵增大,非自发反响一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反响一定是自发反响D、自发反响在任何条件下都能实现.2、以下不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．翻开汽水瓶时,有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.3、一定条件下反响2AB(g) A2(g)＋B2(g)到达平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反响 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行,0.5min后,NO的物质的量增加了0.3mol,那么此反响的平均速率可表示为〔〕A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器,都进行以下反响：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反响所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.到达平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、以下变化过程中,ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反响生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反响A+B〔g〕C到达平衡后,无论加压或降温.B的转化率都增大,那么以下结论正确的选项是气体A. A为固体,C为气体,正反响为放热反响B. A为气体,C为固体,正反响为放热反响C. A为气体,C为固体,正反响为吸热反响D. A、C均为气体,正反响为吸热反响8、一定温度下,石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+〔aq〕+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时,以下说法正确的选项是A ．溶液中Ca 2+离子数目减少B ．溶液c 〔Ca 2+〕减小C ．溶液的C 〔OH -〕增大D ．溶液中溶质的质量分数增大二、不定项选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)9、合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.哈伯法合成氨需要在20－50MPa 的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10％－15%.最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans －Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反响方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3,有关说法正确的选项是A ．哈伯法合成氨是吸热反响,新法合成氨是放热反响B ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有开展前景C ．新法合成能在常温下进行是由于不需要断裂化学键D ．新的催化剂降低了反响所需要的能量,提升了活化分子百分数10、可逆反响：A 2(？) + B 2〔？〕2AB 〔？〕；ΔH ＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n (AB)的变化如以下图,以下表达正确的选项是A ．A 2、B 2及AB 均为气体,Q ＞0 B ．AB 为气体,A 2、B 2至少有一种为非气体,Q ＞0C ．AB 为气体,A 2、B 2有一种为非气体,Q ＜0D ．AB 为固体,A 2、B 2有一种为非气体,Q ＞011、在一定温度下发生反响：)()(22g H g I +)(2g HI ；0<∆H 并达平衡.HI 的体积分数)(HI V 随时间变化如图曲线〔II 〕所示.假设改变反响条件,在甲条件下)(HI V 的变化如曲线〔I 〕所示.在乙条件下)(HI V 的变化如曲线〔III 〕所示.那么甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度③ 恒温条件下,缩小反响容器体积④ 恒温条件下,扩大反响容器体积⑤ 恒温恒容条件下,参加适当的催化剂A ． ①⑤,③B ． ②⑤,④C ． ③⑤,②D ． ③⑤,④12、对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足以下图象,根据图象判断四种关系正确的选项是A.m+n>p+q,正反响吸热B. m+n<p+q, 正反响放热C.m+n>p+q,正反响放热D. m+n<p+q, 正反响吸热13、右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动.在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO 2.发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0.那么以下说法正确的选项是A．保持活塞位置不变,翻开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．翻开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的浅C．翻开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞向右移动,A中气体颜色变浅D．翻开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变14、某密闭容器中发生如下反响：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0.以下图表示该反响的速率〔v〕随时间〔t〕变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始参加量.以下说法中正确的选项是A．t2时参加了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片15 200C 2 薄片25 100D 2 薄片30 t1E 2 薄片35 50F 2 颗粒15 t2G 2 粉末15 t3123m G>m F>m BA．①B．①②C．只有②D．全部正确16、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生以下反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕到达平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变,充入1molSO3〔g〕B. 保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3〔g〕C. 保持温度和容器内压强不变,充入1molO2〔g〕D. 保持温度和容器内压强不变,充入1molAr〔g〕12月月考高二化学试题做题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只是一个．．．．选项符合题意〕二、不定项选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)三、〔此题包括2小题〕17、某温度下SO 2的转化反响的平衡常数K＝532.4. 2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反响方向:18、下表数据是在某高温度下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反响时,在金属外表生成氧化薄膜的实验记录：*注：a和b均为与温度有关的常数请填空答复：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是.⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是〔填直线、抛物线、对数或双曲线等类型〕：MgO氧化膜厚Y属型,NiO氧化膜厚Y′属型.⑶Mg与Ni比拟,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ,其理由是：. 四、〔此题包括2小题〕19、反响m A＋n B p C在某温度下到达平衡.①假设A、B、C都是气体,减压后正反响速率小于逆反响速率,那么m、n、p的关系是_____.②假设C为气体且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,那么平衡必定向______方向移动.③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,那么B肯定不能为_____态.20、某化学反响 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行,B 、D的起始浓度为0.反响物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据,完成以下填空：〔1〕在实验 1 ,反响在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /〔L·min〕〔2〕在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ,反响经 20 min 就到达平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________〔3〕设实验 3 的反响速率为 v3,实验 1 的反响速率为 v1,那么 v3 ____v1 (填＜、＞或＝),且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)〔4〕比拟实验 4 和实验 1,可推测正反响是______反响(填吸热或放热).理由是________________________________________五、〔此题包括2小题〕21、某温度下,向某密闭容器中参加相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol 使之反响合成氨,达平衡后测得NH3的体积分数为m.保持温度不变,只改变起始物质的参加量使反响重新到达平衡后,NH3的体积分数仍为m.假设N2、H2、NH3的参加量分别用x、y、z 表示,那么x、y、z应满足：①温度、体积恒定时,假设x＝0,y＝0,那么z＝；温度、压强恒定时,假设x＝0,y＝0,那么z ；②温度、体积恒定时,假设x＝0.75mol,那么y＝ ,z＝；温度、压强恒定时,假设x＝0.75mol,那么y＝ ,z ；③温度、压强恒定时,x、y、z应满足的关系是： .22、t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反响：3A(气)+B(气) xC(气),2min时反响到达平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写以下空白：(1)x=__________.(2)比拟到达平衡时,A、B两反响物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)假设继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反响)后,以下说法中正确的选项是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反响方向移动 B．化学平衡向逆反响方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反响的化学反响速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时,假设向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使到达新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,那么至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a 表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)六、〔此题包括2小题〕23、(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度,K值越大,表示 ___________ ,K值大小与温度的关系是：温度升高,K值_____________ .(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反响：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；(正反响放热).CO和H2O浓度变化如以下图,那么0—4min的平均反响速率v(CO)＝______ mol／(L·min)〔3〕t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反响,容器内各物质的浓度变化如上表.①表中3min—4min之间反响处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于).②反响在4min—5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单项选择),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单项选择).a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度24、将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步熟悉和理解.资料1：化学反响的碰撞理论：反响物分子间的相互碰撞是反响进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反响,只有少数碰撞才能发生化学反响.能引发化学反响的碰撞称之为有效碰撞.资料2：化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.资料3：化学反响的能量变化(ΔH )与反响物和生成物的键能有关.在热力学标准态〔298K 、1.01×105Pa 〕下,由稳定的单质发生反响生成1mol 化合物的反响热叫该化合物的生成热〔△H 〕.根据以上资料答复以下问题：〔1〕图I 是HI 分解反响中HI 分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 ___________〔选填“A 〞、“B 〞或“C 〞〕；〔2〕图Ⅱ是NO 2和CO 反响生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2和CO 反响的热化学方程式： ___________________________________；〔3〕下表是局部化学键的键能数据：B AC 图I 图Ⅱ白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示,那么下表中X ＝_______________________. 〔4〕图Ⅳ为氧族元素的氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图.请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热〔△H 〕之间的关系：___________________.七、〔此题包括2小题〕25、一定温度下C 〔s 〕和水蒸气在密闭容器中发生反响,建立化学平衡：C 〔s 〕＋H 2O 〔g 〕CO 〔g 〕＋H 2〔g 〕；∆H>0.〔1〕平衡混合气的平均相对分子质量Mr 〔平〕的取值范围为______>Mr 〔平〕>________.〔2〕假设使用CO 和H 2从逆反响方向在相同温度下建立平衡,那么平衡混合气的平均相对分子质量Mr 〔平〕的取值范围为___________>Mr 〔平〕____________.此时假设加压,平衡将_____________〔向左、向右、不〕移动,设原平衡时混合气中气体的物质的量共a mol,加压、重新到达平衡后气体比原来平衡减少b mol,那么新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'〔平〕和Mr 〔平〕的关系为Mr'〔平〕=____________________〔用Mr(平),a 、b 的数字表示.〕〔3〕在〔2〕建立的平衡中,①当Mr'〔平〕=Mr 〔平〕时,Mr 〔平〕=________,此反响开始时,所用CO 、H 2的物质的量之比__________.②当Mr 〔平〕<_______________时,Mr'〔平〕<Mr 〔平〕,当Mr 〔平〕>__________________时,Mr'〔平〕>Mr 〔平〕.〔4〕由〔3〕得出结论：从逆反响方向建立平衡时,Mr'〔平〕与Mr 〔平〕的相对大小主要取决于__________________________________.26、反响PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 在某温度下到达平衡时,c(PCl 5)=1.00mol/L,c(PCl 3)=0.2mol/L,c(Cl 2)=0.2mol/L 假设该平衡体系在温度不变时〔1〕体积增大一倍〔2〕总压强减为原来的一半求以上两种情况下,再次建立平衡时氯气的浓度和PCl 5平衡时的转化率各为多少？化学键P －P P －O O ＝O P ＝O 键能/ kJ·mol –1197 360 499 X12月月考高二化学试题答案一、二选择题1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、B8、A9、BD 10、B 11、D 12、C 13、AD 14、A 15、C 16、B17. (1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态18、⑴反响速率可以用反响物的消耗速率,也可以用产物的生成速率.⑵直线,抛物线⑶Ni,它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢.19、〔1〕 m+n ＜p 〔2〕逆反响方向〔3〕气20、 ⑴ 0.03 ⑵ 2.0 参加了催化剂 ⑶ > (4)升温度达平衡后A 的浓度增大,平衡左移,故正反响为放热反响.21、① ＝2mol ＞0 ② 2.25mol 0.5mol 2.25mol ≥0 ③ y ＝3x z ≥022、⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a23、(1) 可逆反响的进行程度越大可能增大也可能减小 (2) 0.03(3) ①平衡大于 ②d a24、〔1〕 C 〔2〕NO 2(g)＋CO(g)＝CO 2(g)＋NO(g)；ΔH ＝－234 kJ/mol〔3〕434〔433.75〕〔4〕非金属元素的氢化物越稳定,△H 越小,反之亦然25、〔1〕18＞Mr 〔平〕＞15 〔2〕28＞ Mr 〔平〕＞2 向左 M'r 〔平〕＝a Mr 〔平〕—12b a —b〔3〕 ①M'r 〔平〕=12 5：8 ②12 ,12 〔4〕起始时,CO 和H 2的物质的量之比 26、0.1362mol/L 7.24% 0.132mol/L 7.9%。

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是(　)A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3　⑤Na 2CO 3　⑥NaHCO 3　⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】：（14分）（每空2分）Ⅰ、（1）（2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】：（14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷一、单选题1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应ΔH>0D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段2. 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。

下列说法中正确的是（）A . x一定大于3B . v=0.2 mol·L－1·s－1C . 增加B的量，反应速率加快D . A的转化率降低4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）A . 加入催化剂B . 增大压强C . 升高温度D . 保持容器体积不变，冲入He气5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 各物质的浓度相等B . 反应容器内压强不变C . 容器内颜色不再变化D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H12H2O2=2H2O+O2 △H22H2+O2=2H2O △H3则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H39. 下列有关实验操作中，合理的是（）A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上C . 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液D . 测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10. 对于反应C+H2O CO+H2，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入大量CD . 降低压强11. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能12. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。

2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷含解析

2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2008•金平区校级模拟）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2131518342．（2分）（2013秋•上海校级月考）“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、4．（2分）（2013秋•秦安县期末）某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）5．（2分）（2013春•濠江区校级期末）已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）6．（2分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素B B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（），则=18.52%7．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）D，则二者的物质的量之比为=28．（2分）（2010•浙江学业考试）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有制取少量蒸馏水11．（2分）（2013秋•上海校级月考）有关如图装置，描述正确的是（）13．（2分）（2012春•莱芜期末）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的14．（2分）（2013•崇明县二模）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2NO2②，SO3+H2O→H2SO4③以下叙述错误的是（）2222NO15．（2分）（2009•肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）16．（4分）（2014春•杨浦区校级期中）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）OOO17．（4分）（2013秋•上海校级月考）下列叙述正确的是（）①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大．18．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）22CuO+4NO220．（4分）（2009•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（）计算；=0.15mol=3mol/L二氧化碳所需固体质量为三、填空题21．（9分）（2013秋•上海校级月考）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式．（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、c．a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．是氧元素，它的离子结构示意图为，，元素；；22．（8分）（2013秋•上海校级月考）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．（1）该反应的氧化剂是Fe2（SO4）3．（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．，故答案为：；23．（10分）（2013秋•上海校级月考）某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl 和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用冷却结晶加热法．四、推断题24．（9分）（2013秋•上海校级月考）根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）（1）写出A、B、C、D、E的化学式A：Fe B：FeCl2C：KCl D：Fe（OH）3．（2）按要求书写化学方程式：①E→B2FeCl3+Fe=3FeCl2．②放置生成D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．③E具有净水作用，反应原理是E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．25．（8分）（2013秋•上海校级月考）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO22MgO+C，②4NH3+5O24NO+6H2O．（2）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（3）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．22MgO+C224NO+6H24NO+6H=0.2mol五、计算题（10分）26．（6分）（2013秋•上海校级月考）赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2，在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．（1）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO2 2.24L（S．T．P）．（2）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是AC（多选扣分）．A．21：9 B．21：7.5 C．21：5 D．21：8（3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m（Fe）：m（O）=14：5．+CO2FeO+CO=+CO2FeO+CO。

2019-2020学年度最新高二化学上学期12月月考试题(含解析)

C. 电解过程中，Cl－浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加
【答案】D
【解析】A．由电流方向可知a为正极，b为负极，A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，D正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的含义及应用的知识。
4. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】A
【解析】试题分析：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，选项C符合题意．
A. 缩小体积使压强增大 B. 降低温度
C. 体积不变充入He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
【答案】A
【解析】A．缩小体积使压强增大，浓度增大，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，选项A正确；B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，选项B错误；C．体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，选项C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，选项D错误。答案选A。
【答案】B
【解析】试题分析：比较用不同物质表示的反应速率相对大小时:①看单位是否统一；②是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物质表示或转化该反应化学反应速率（方法是除以该物质前的化学计量数）；③比较数值的大小。

高二化学上学期12月月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变3．（2分）下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣9．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣110．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣112．（2分）将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．（2分）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液14．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．（2分）下列说法正确的是（）A．水的离子积常数K W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者C．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大D．室温下，CH3COOH的K a=1.7×10﹣5，NH3•H2O的K b=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等16．（2分）25℃时，5mLO.1mol•L﹣1H2S04和15mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11 C．3 D．1.717．（2分）T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH①20.00 0.00 8②20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A．3 B．4 C．5 D．618．（2分）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①19．（2分）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂20．（2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）21．（2分）下列说法正确的是（）A．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHB．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小D．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性22．（2分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b23．（2分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．NaHS电离方程式：NaHS⇌Na++HS﹣D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+二.填空题（本题包括5个小题，共54分）24．（10分）请回答下列问题：（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800 1 000 1 200 1 400平衡常数0.45 1.92 276.5 1 771.5①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，计算该温度下CH4+H2O（g）⇌CO+3H2的平衡常数K=，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2．则m1m2（填“＜”、“=”或“＞”）．25．（10分）现有常温下的五份溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液；⑤0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①②，③④（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O （1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值（填“增大”、“减小”、或“不变”）．（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=．27．（12分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b﹣a）mL比实际消耗KOH溶液体积（填“多”或“少”）．根据（b﹣a）mL计算得到的待测浓度，比实际填“大”或“小”）．（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．28．（10分）如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）．（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）．（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为．（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T•△S ＞0反应非自发进行；解答：解：A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△H﹣T•△S＜0一定是自发反应，故A正确；B、熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△H﹣T•△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C、△H＜0，△S＜0高温下，△H﹣T•△S＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H ＞0，△S＞0，高温下，△H﹣T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故C错误；D、△H﹣△T△S＜0反应自发进行，△H﹣T•△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了自发进行的化学反应判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．故选：C点评：1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，3．（2分）下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：A．根据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＞0来分析；B．根据增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加；C．根据AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2；D．恒容密闭容器中进行的反应：3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．解答：解：A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根据△H﹣T△S＜0可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故A错误；B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，而NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2，故C错误；D．该反应3A（g）⇌B（g）+C（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查的知识点较多，掌握对应知识即可完成，需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl 2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．解答：解：反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则A的浓度不同，故A错误；B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故B错误；C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．催化剂能降低反应的活化能；B．断键吸收能量成键放出能量；C．催化剂只改变反应速率；D．催化剂能降低反应的活化能加快反应速率．解答：解：A．催化剂能降低反应的活化能，所以b为使用催化剂的条件，则b的活化能更小，故A错误；B．反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；D．b降低了活化能，反应速率加快，所以b的反应速率更快，故D错误．故选B．点评：本题考查了催化剂对化学平衡、反应速率、活化能的影响，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单．8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；B、氢氧化钠参加反应；C、负极上甲烷失电子；D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子．解答：解：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，则碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，故A错误；B、碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，氢氧化钠参加反应，所以NaOH 的物质的量减小，故B错误；C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极上甲烷失电子，负极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O═CO2+8H+，故C错误；D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．9．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学平衡专题．分析：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．解答：解：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3 mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡计算，涉及反应速率、平衡浓度、转化率的计算，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，会根据公式进行推导，题目难度中等．10．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜r；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；B、转移6N A电子时，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气；C、据中和热的概念分析；。

[推荐学习]高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞3．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④4．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮6．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO27．下列说法不正确的是（）①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低．A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量12．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（）A．纯净的氧气B．过氧化氢 C．过氧化钠 D．过氧化钙13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂．A．①② B．①C．①③ D．③④15．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（）A．煤B．氢气 C．石油炼制品D．酒精二、判断题16．“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作．北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出．（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害．17．（2015秋•钦州校级月考）炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．18．简答下列问题：（1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？（2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？（3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？三、计算题19．（2013秋•蔚县校级期中）人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用．科学家证明1ha（公顷）柳杉林每月可吸收SO2160kg．试回答下列问题：（1）柳杉可吸收SO2，说明森林对环境的作用是．（2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克？20．（2015秋•钦州校级月考）将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？21．（2015秋•钦州校级月考）空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4上述反应的溴来自一个装有酸性（H2SO4）溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测定某地区空气中SO2含量时，空气（已除尘）以1.5×10﹣4m3min﹣1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10﹣11mols﹣1，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）．写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO2的含量（gm﹣3）．22．（2014春•汉阳区校级期末）环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL 5.00×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O322﹣﹣=2I﹣+S4O6③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10﹣3mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．（1）写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式．（2）计算样品中CO的浓度．23．（2015秋•钦州校级月考）空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10﹣4m3min﹣1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10﹣11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；．（2）计算空气中SO2的含量（gm﹣3空气）．四、解答题24．（2015秋•钦州校级月考）垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来．25．（2014春•吉林校级期中）如表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市x（1）经济特区中，空气质量最好的城市是，直辖市中空气质量最差的城市是．（2）最容易出现酸雨的城市是．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式．五、填空题26．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的．（1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．．27．大气污染物根据组成成分，可分为、、、、，以及（常用作，商品名为）等．28．如图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】氮族元素．【分析】酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．【解答】解：A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；C．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故C不选．D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故D不选；故选A．【点评】本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．3．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①造成“温室效应”的主要原因是人类向大气中排放大量的二氧化碳；②煤中含有硫；③白色污染是指废塑料；④碳氢化合物的排放是可燃物的不完全燃烧造成．【解答】解：①煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，三峡工程的发电效益，节约了煤炭和石油资源，以清洁的水电代替火电，减少温室气体的排放，因此三峡工程有助于控制温室效应，故①正确；②三峡工程的发电效益，节约了煤炭，减少了二氧化硫的排放，故②正确；③白色污染是指废塑料，与三峡工程的发电效益节约煤炭无关，故③错误；④碳氢化合物的排放是汽油等的不完全燃烧造成的，与三峡工程的发电效益节约煤炭无关，故④错误；故选A．【点评】本题考查环境污染，明确不同气体对环境造成的不同影响是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．6．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO2【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．7．下列说法不正确的是（）①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低．A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体；②化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的CO、S02等有害气体会污染环境；③直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高；【解答】解：①化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体，故①错误；②化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，故②正确；③将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故③正确；④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故④错误；故选A．【点评】本题主要考查化石燃料的燃烧和防污染提效率的措施．8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．【点评】本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累．11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量【考点】臭氧；常见的生活环境的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．【解答】解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．【点评】本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．12．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（）A．纯净的氧气B．过氧化氢 C．过氧化钠 D．过氧化钙【考点】过氧化氢．【专题】氧族元素．【分析】根据题意结合所给物质的化学性质进行分析，过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强；纯净的氧气不能吸收生成的二氧化碳，不吸收二氧化碳；过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳．【解答】解：A．纯净的氧气可以供氧气，储运不方便，不能吸收生成的二氧化碳，故A错误；B．而双氧水虽能制取氧气，虽能杀菌，但不吸收二氧化碳，故B错误；C．过氧化钠虽能制取氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故C错误；D．因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活，题目难度不大，注意根据物质的性质和题意解题，理解信息是解题关键．13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂．A．①② B．①C．①③ D．③④【考点】催化剂的作用．【专题】化学计算．【分析】催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘．【解答】解：飘尘能吸附气体，在SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂．故选D．【点评】本题考查催化剂的作用，变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素．15．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（）A．煤B．氢气 C．石油炼制品D．酒精【考点】清洁能源．【专题】化学应用．【分析】未来理想的燃料，应考虑对人类生存的环境没有危害或危害较小．【解答】解：氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水，没有废气产生．燃烧时放出的热量是相同条件下汽油的三倍．煤、石油炼制品和酒精燃烧时放出二氧化碳等废气，污染环境．故选B．【点评】本题考查清洁能源，考查运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，难度不大．二、判断题16．“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作．北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出．（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】（1）炼钢过程中产生大量的SO2、NO x等有毒、有害气体和粉尘；（2）燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物；（3）SO2与水反应反应生成亚硫酸，形成酸雨．【解答】解：（1）炼钢过程中产生大量的SO2、NO x等有毒、有害气体和粉尘，还有大量的污水与废渣需要排放，故答案为：因为炼钢过程中产生大量的SO2、NO x等有毒、有害气体和粉尘，还有大量的污水与废渣需要排放，而首钢所处地理位置恰好是西北风的上风区域，对周边区域或北京市区的环境造成严重污染；（2）燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物，化学方程式为：S+O2SO2；C+O2CO2；N2+O22NO；2NO+O2═2NO2，故答案为：主要燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物．化学方程式为：S+O2SO2；C+O2CO2；N2+O22NO；2NO+O2═2NO2；（3）SO2与水反应反应生成亚硫酸，形成酸雨，化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3；2SO2+O2═2SO3；SO3+H2O═H2SO4，故答案为：SO2+H2O═H2SO3；2SO2+O2═2SO3；SO3+H2O═H2SO4．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（2015秋•钦州校级月考）炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】根据温度和压强对空气中氧气在水中的溶解度的影响进行分析．【解答】解：温度越低、气压越大，气体在水中的溶解度越大，温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死，答：夏天暴雨前温度高、气压低导致氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死．【点评】本题考查了温度和压强对气体在水中溶解度的影响，难度不大，学习化学理论的目的是服务于生产生活，平时学习中注意理论和实践的联系．18．简答下列问题：（1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？（2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？（3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？【考点】二氧化硫的污染及治理；溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算；化学应用．【分析】（1）酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，酸雨的危害是多方面的，可从植被、土壤、建筑、湖泊、水生动植物、工业设备等多方面考虑回答；（2）在金属活动性顺序中，排在H后面的金属受酸雨破坏的程度较小，此外某些合金耐酸雨的能力也较强；（3）从氮氧化物和硫氧化物等气体的排放量和气体在雨水中溶解度与季节或温度的关系等方面作答．【解答】解：（1）酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4，3NO2+H2O=2HNO3+NO，酸雨的危害：①破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强．②使湖泊酸化，造成鱼类等死亡．③加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等物质的腐蚀等，。

高二化学上册12月月考测试题

高二化学上册12月月考测试题化学2009-12考试时间：120分钟总分值：150分第I 部分选择题（共72分）一、单项选择题（每道题目仅有一个选项符合题意,每题4分,共72分）1．将固体x 投入足量y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，则x 和y 可能是（）A ．Fe 和H 2SO 4B ．Na 和AlCl 3溶液C ．Mg 3N 2 和水D ．Al 粉和NaOH 溶液2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是：（）A ．NH 3⋅H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3。

3．把一块Al 、Fe 合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl 2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe 、Al 质量比为（）A ．1: 1B ．3: 1C ．1: 4D ．7: 34. Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO -2、Na +、Cl －而不含Al 3+，且忽略NaAlO 2的水解，则Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3的物质的量之比为（）A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3 5．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是（）A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ． CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 36．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

2021-2022年高二12月月考化学试题含答案

2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

高二化学12月月考试题解析版

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：②＞①＞③＞④
C. 电负性：④＞②＞①＞③D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
【答案】AB
【解析】
【分析】
① 是S的核外电子排布式；② 是P的核外电子排布式；③ 是N的核外电子排布式；④ 是F的核外电子排布式。
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素，所以第一电离能F>N>P>S，故A正确；
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；
C. 基态Cr原子的外围电子排布式：
D. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．Br-核外有36个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6，故A错误
B．Na原子核外有11个电子，根据构造原理书写，Na原子简化的核外电子排布式为，故B错误；
B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= ＝4.0×10-5，B正确；
C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；
D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D错误；

高二12月月考(化学)试卷含答案

高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。

2021-2022年高二(上)月考化学试卷(12月份) 含解析

2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E12．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解B．C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应14．（4分）（2011春•杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（）①正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动．A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④15．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中．它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应三.非选择题（80分）16．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H2O（g）=H2O （l）的△H=．（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为．17．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NO x最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．18．（16分）（xx•西藏模拟）[有机化学基础]已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是．（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是，该反应类型是反应．（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：．（5）A转化为B和F的化学方程式是．19．（12分）（xx秋•泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2，50mL0.5mol/L 的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是．（用“＞”“＜”或“=”连接）20．（16分）（2011秋•下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：、；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、；c和d中承装的试剂分别是，；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是、；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1﹣丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：试剂1为；操作1为；操作2为；操作3为．21．（10分）（xx秋•泗阳县校级月考）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）试判断多巴胺能发生的化学反应．A．加成B．消去C．氧化D．水解（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5﹣三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌﹣盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：请写出②、⑤两步的化学方程式：②：⑤：．22．（14分）（2011•东莞市校级模拟）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．（3）C可能的结构简式有．（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．a．与FeCl3溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．（5）反应③的化学方程式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县王集中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol ﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，据此分析．解答：解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，所以a=△E1﹣△E2，故选：C．点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．2．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D．聚酯纤维属于合成高分子．解答：解：A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；B．聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C错误；D．聚酯纤维属于合成高分子，其单体为对苯二甲酸和乙二醇；羊毛属于天然高分子，故D错误．故选B．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性质，难度中等，注意聚合物找单体的方法，C为易错点．3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．鸡蛋清的成分是蛋白质；B．苯能萃取溴水中的溴；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确；B．苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅．4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣；B．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应；D．最后收集的气体为氢气和甲烷．解答：解：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故A错误；B．加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故B正确；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累．5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据核磁共振氢谱有几个吸收峰，有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．解答：解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选C．点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③考点：探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．解答：解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选B．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则化合物中碳元素质量分数=（1﹣a）×=，故选A．点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，Penguinone分子式为C10H14O，故A正确；B．不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．含碳碳双键，Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含C=C和C=O均能与氢气发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ•mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲基的摩尔质量是15g/mol，1mol甲基含有的电子数是9N A；B、甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子；C、标准状况下，庚烷的状态液体不是气体；D、苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A、甲基中含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数是9N A，故A正确；B、由于甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，所含碳原子数为0.1N A，故B正确；C、在标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握常见物质在标况下的状态，如标况下乙醇、水、庚烷、三氧化硫等不是气体，为易错点．12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验；B．盐酸能被高锰酸钾氧化；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰．解答：解：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；B．盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加KSCN后加氯水即可，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可检验SO42﹣存在，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重酸化及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯和甲醛的结构特征判断；B．中间体X属于酯类物质，难溶于水；C．香豆素﹣3﹣羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；。

精品高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

【最新】2019年高二化学上学期12月月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤 B．石油C．天然气D．生物质能2．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．①②③④3．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（）A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度5．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A．80% B．60% C．50% D．40%6．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N （s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小体积 D．减小N的投入量7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是（）。

高二上学期月考化学试卷(12月份)

高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2. （2分） (2016高二上·上饶期末) 用石墨作电极电解4mol•L﹣1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L ﹣1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A . Cu（OH）2B . CuSO4•5H2OC . CuSO4D . CuO3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）7. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

高二12月份月考(化学)试卷含答案

高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。

某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。

2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修) 含解析

2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。

高二化学上学期12月月考试题(有答案)

一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g )＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ•mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热) C．S(s )＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（）A．pH增大 B ．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH电离程度增大D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H＋+ S2-B. HF = H＋+ F-C.NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；B．若A、B都是强酸，则5>a>2；C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。