2009高考化学复习pH值计算习题课

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高二化学选修4_《pH的计算》基础练习

第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算1.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L-1，NaOH溶液物质的量浓度为b mol·L-1，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为原溶液体积的加和)，则a和b的关系为（）A.a=0.02B.b=0.01C.a=b+0.02D.a=b+0.012.25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（）A.13B.14C.15D.不能确定3.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是（）A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1 000倍4.下列叙述正确的是（）A.95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=75.常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（）A.7.2B.8C.6D.无法计算6.(1)常温下，有pH为12的NaOH溶液10 mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为_______________________。

(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是________________。

(设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位)参考答案1.解析：由pH=2知，混合后过量的c(H+)=0.01 mol·L-1，而此时溶液的体积为原来的2倍，设酸和碱的体积为V，则得：=0.01，解得a=b+0.02。

高考化学限时集训(二十五) 溶液的酸碱性与pH的计算

限时集训(二十五)溶液的酸碱性与pH的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。

化学物质溶液酸碱度调整练习题酸碱度调整与pH计算

化学物质溶液酸碱度调整练习题酸碱度调整与pH计算化学中，酸碱度调整是一项重要且必不可少的实验技术。

在实验过程中，我们常常需要调整溶液的酸碱度，以满足特定的实验需求。

本文将通过几个练习题，介绍如何调整化学物质溶液的酸碱度，并计算其pH值。

练习题一：使用酸溶液调整碱性溶液的酸碱度假设我们有0.1mol/L的盐酸溶液和1mol/L的氢氧化钠溶液。

现在我们需要将氢氧化钠溶液的酸碱度调整为pH=7。

请问应该如何操作？解题思路：1. 首先，我们需要计算需要添加的盐酸溶液的体积。

根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可以看出，1mol的氢氧化钠与1mol的盐酸可以完全中和。

所以，需要添加的盐酸溶液体积即为氢氧化钠溶液的体积。

2. 根据配比，我们可以计算出盐酸溶液的体积。

体积（盐酸溶液）=浓度（盐酸溶液）×体积（氢氧化钠溶液）体积（盐酸溶液）= 1mol/L × 1L = 1L所以，需要添加1升的盐酸溶液，来调整氢氧化钠溶液的酸碱度为pH=7。

练习题二：使用碱溶液调整酸性溶液的酸碱度假设我们有0.05mol/L的硝酸溶液和1mol/L的氨水溶液。

现在我们需要将硝酸溶液的酸碱度调整为pH=2。

请问应该如何操作？解题思路：1. 首先，我们需要计算需要添加的氨水溶液的体积。

根据酸碱中和反应的化学方程式：HNO3 + NH3 → NH4NO3可以看出，1mol的氨水与1mol的硝酸可以完全中和。

所以，需要添加的氨水溶液体积即为硝酸溶液的体积。

2. 根据配比，我们可以计算出氨水溶液的体积。

体积（氨水溶液）=浓度（硝酸溶液）×体积（硝酸溶液）体积（氨水溶液）= 1mol/L × 0.05L = 0.05L所以，需要添加0.05升的氨水溶液，来调整硝酸溶液的酸碱度为pH=2。

练习题三：计算溶液的pH值假设我们有一个溶液，其中包含0.02mol/L的盐酸和0.1mol/L的氯化铵。

化学高考题酸碱中的pH值与中和反应的练习

化学高考题酸碱中的pH值与中和反应的练习化学高考题：酸碱中的pH值与中和反应的练习引言：化学中，pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标，而中和反应则是酸碱反应中的一种重要类型。

在高考化学考试中，对于酸碱中的pH 值与中和反应的掌握是非常重要的。

本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解和应用这些概念。

第一部分：pH值的计算与应用1. 某溶液的[H+]浓度为1×10^-3 mol/L，求其pH值。

解析：pH值的定义为pH=-log[H+]，代入[H+]的值可以得到pH=-log(1×10^-3) = 3。

答案：32. 某酸性溶液的pOH值为2，求其pH值。

解析：pH值与pOH值之和为14，因此pH=14-2=12。

答案：123. 已知某溶液的[H+]浓度为1×10^-4 mol/L，求其pOH值，并判断其性质是酸性、中性还是碱性。

解析：pOH值的定义为pOH=-log[OH-]，[OH-]可通过[H+]浓度与[OH-]浓度之积等于离子积（Kw=1×10^-14）求得，因此[OH-]=1×10^-14/1×10^-4=1×10^-10 mol/L。

代入公式可得pOH=-log(1×10^-10) = 10。

由于pH+pOH=14，可得pH=14-10=4。

因此溶液为酸性溶液。

答案：pOH=10，酸性第二部分：酸碱中的中和反应4. 某酸性溶液中的[H+]浓度为0.01 mol/L，求与之中和所需的碱的浓度。

解析：根据酸碱反应的化学方程式，酸和碱的摩尔比为1:1。

由此可知，碱的浓度也为0.01 mol/L。

答案：0.01 mol/L5. 有50 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液完全中和，求中和反应后溶液中盐和水的摩尔浓度。

解析：根据中和反应的化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O，可以得知反应后1 mol的HCl会与1 mol的NaOH中和生成1 mol的NaCl 和1 mol的H2O。

高三化学溶液的ph计算分类例析和专项训练

溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。

【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。

解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。

【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。

二、求强碱溶液的pH值。

【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。

解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1Kω10-14（mol·L-1）2c(H+)= ————= ————————= 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11Kω【解题思路】c→c(OH-) = ————→c(H+)→pHc(OH-)【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。

【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1pH﹥7 换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。

高三化学pH的计算和酸碱中和滴定复习练习含答案

pH的计算一．选择题1.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、N错误!未找到引用源。

、S错误!未找到引用源。

、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC错误!未找到引用源。

C.错误!未找到引用源。

=1012的溶液中:N错误!未找到引用源。

、Al3+、N错误!未找到引用源。

、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S错误!未找到引用源。

、SCN-2.用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为()。

A．量筒B．容量瓶C．滴定管 D. 以上均不对3.常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．6种C．7种D．8种4.常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1A．2.3B．1.7C．2D．无法确定5.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。

下列说法中正确的是（）A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL6.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。

高考化学大题狂练溶液酸碱性 pH相关计算试题

目夺市安危阳光实验学校专题35 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分时间30分钟）1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。

下列叙述中不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B2．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。

回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是_。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；（2）<、M＋＋H2O MOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。

高中化学溶液的酸碱性与_pH_值的计算_习题

溶液的酸碱性与 pH 值的计算一、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆，不存在电离平衡部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离物质种类强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）、弱碱（NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]）、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物；溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子结构特点含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物注意：电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO4、CaCO3等电离平衡的移动（1）内因—电解质本身的性质，是决定性因素。

（2）外因①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。

②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。

因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。

因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。

高考化学大一轮复习第二单元溶液的酸碱性酸碱中和滴定习题详解课件

3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习第五讲表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。

本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。

题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。

水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。

因此，溶液A属于碱性溶液。

题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。

因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。

pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。

题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。

解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。

因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。

题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。

pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。

综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。

正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

新课标高考化学复习溶液的ph有关的计算测试

2009届新课标高考化学复习溶液的PH有关的计算测试一、考点介绍【考纲解读】1、了解水的离子积常数，掌握溶液中H+和OH-浓度的关系，能进行简单计算2、了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【能力解读】掌握水的电离平衡，根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。

【考点突破】1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH 值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H ＋]，求pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH －]值再化为pH 值。

若一强酸与一强碱,则求出H ＋离子或OH －离子后,求得[H ＋]化为pH 值或求[OH －]再化为pH 值。

【考查方向】Ⅰ：常见pH 计算的题型大体可分为四类第一类：强酸、强碱溶液的pH 计算（1）强酸溶液的pH 计算，应用下式：[H +]溶=[H +]酸+[H +]水由于[H +]水与[H +]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H +]酸，即把水的电离忽略不计了。

但溶液中[OH -]一定是由水电离来的，所以[OH -]溶=[OH -]水。

（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L ，那么[H +]溶=[H +]酸+[H +]水，水的电离不能忽略。

pH= -lg[H +]溶====-lg{[H +]酸+10-7}（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C ），那么：pH= -lg[H +]=-lg （n ·C ）（n 为酸的元次）（4）如果求强碱溶液的pH 时，应注意必须先求[OH -]或pOH 后，再求[H +]或pH ，否则，易出错。

[OH -]溶=[OH -]碱+[OH -]水 [H +]溶=[H +]水第二类：弱酸、弱碱溶液的pH 计算（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。

高考化学复习PH值的测定训练题(含答案)

高考化学复习PH值的测定训练题（含答案）一、选择题1．25℃时，向H3RO3溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc−pOH关系如图所示，下列叙述中错误的是已知：pOH=−lgc(OH−)，a、b、c三点的坐标：a(7.3，−1.3)、b(10.0，−3.6)、c(12.6，−1.3)。

A．Na2HRO3属于正盐B．曲线②表示lgc(H2RO3−)随pOH的变化C．a点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO3−)+c(OH−)D．反应H3RO3+HRO32−⇌2H2RO3−的平衡常数K=10−5.32．利用过量NaOH溶液处理含Al2O3、MgO矿物，然后过滤。

向所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成n[Al(OH)3]与所加入V(NaHCO3)变化的曲线如图。

下列说法错误的是（）A．a点溶质为NaAlO2和NaOH，存在c(Na+)+c(H+)=c(AlO2−)+c(OH−)B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)=0.64mol⋅L−1C．沉淀时的离子方程式：HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−D．d点溶液：c(CO32−)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)3．氯磺酸(ClSO3H)是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。

其与甲酸发生的反应为HCOOH+ClSO3H=CO↑+HCl+H2SO4。

下列说法错误的是（）A．将物质的量相等的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小B．ClSO3H可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸C．中和500mL3mol⋅L−1NaOH溶液需要0.5molClSO3HD．与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol4．下列实验合理的是（）A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH5．下列实验设计能够完成且结论合理的是（）A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pHB．向饱和Na2S溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于Ag2SC．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解6．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线①代表向盐酸中滴加NaOHB．A点溶液的pH小于C点溶液的pHC．D点溶液中：c(Cl−)=2c(OH−)−2c(H+)D．随着NaOH溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关7．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。

人教版高中化学选修四课件第三章第二节第2课时溶液pH值的计算(习题课)

变式应用 1．将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液中c(OH－)最接近于( ) A．0.5×(10－8＋10－10)mol/L B．(10－8＋10－10)mol/L
C．(1×10－5－5×10－14)mol/L
D．2×10－10mol/L
解析：不同浓度的酸混合时，一定要先计算混合后溶液中的c(H＋)，再根据水的离子积计算溶液中的c(OH－)。计算时若无温度说明，取25℃，且忽略混合时溶液体积的－6 －4 10 ＋ 10 变化，得c(H＋)＝mol/L≈5×10－5mol/L，则c(OH－)＝2×10 2 －10mol/L。答案：D
－14 1 1 × 10 ＝(1＋1.0×10－2)≈0.5mol/L，所以c(H＋)＝＝2.0×10－ 2 0.5
14mol/L。
答案：D
名师点睛：碱溶液混合时，H＋来自水电离，由于c(H ＋)很小，在溶液混合时，由于OH－浓度的变化而引起水的电离平衡发生移动，若按c(H＋)浓度直接计算，数值变化极大，通常应先求c(OH－)浓度，再换算成c(H＋)，切忌舍本逐末。
4．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律：
(1)强酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝______； (2)弱酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜______； (3)强碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝______； (4)弱碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH_______；
二、稀释后溶液pH的变化规律 1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n 个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用右图表示。

高考化学一轮复习第二节溶液的酸碱性与pH计算习题讲解课件

第二节溶液的酸碱性与 pH 计算
考点一 [教材知识层面] 1．＞＝＜ 2.(2)酸碱 (4)①表面皿玻璃棒标准比色卡
[高考考查层面] 命题点 1 解析：(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。 (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性。 (3)相同浓度氨水和 HCl 溶液等体积混合，生成强酸弱碱盐，NH＋ 4 水解使溶液呈酸性。
答案：Ⅰ.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色 Ⅱ.(1)2MnO－ 4 ＋5SO23－＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O (2)偏大 (3)63%
课堂小结一题串知 (1)强酸 (2)强于 (3)大于 (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6) 小于
液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A 项错误；C 项，因加入 NaOH 溶液的 pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH 也只能接近 8，不会出现 pH＝8，C 错；D 项，因盐酸呈酸性，故无法实现。ห้องสมุดไป่ตู้答案：B
2．解析：将 pH＝1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则 10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得 x＝191，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9∶191＝11∶1。答案：C
考点二 [教材知识层面] 2．(1)酸式碱式锥形瓶 (3)酸式碱式 3.(1)滴定管活塞蒸馏水待装液 0 刻度以上 0 或 0 刻度以下指示剂 (2)控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化 (3)不恢复 (4)①待装溶液润洗 ②0 ③0

2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编中和滴定和ph计算3

2009届各地名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和1. 【广东梅州五华县横陂中学 2009届高考模拟测试.2月】有的pH=4稀盐酸、氯化铵两种溶液和 pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设它们的溶液中水的电离度依次为a 1、a 2、a 3、a 4,下列说法正确的是(C )A. a 1= a 2< a 3= a 4B C. a 1= a 3< a 2= a 4 D2.【广东梅州五华县横陂中学 2009届高考模拟测试.2月】（10分）2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。

化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。

氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。

为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：错误！未找到引用源。

准确称取氯化钙样品 0.2312 g ，放入烧杯中，加入适量 6 mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加 35.00 mL 0.25 mol/L （NH 4）2。

2。

4溶液，水浴加热，逐渐生成 CaC z O q沉淀，经检验，Ca 2+已沉淀完全。

错误！未找到引用源。

过滤并洗涤错误！未找到引用源。

所得沉淀。

错误！未找到引用源。

加入足量的10% H 2SO 4和适量的蒸馏水，错误！未找到引用源。

中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至 75C ，趁热加入0.05 mol/L KMnO 4溶液16 .00mL ，恰好完全反应。

回答下列问题：（1）配平： __ MnO 4 + ______ H 2C 2O 4 + ____ H — _____ M n + _______ CO 2 1+ ____ H 2O（2） 0.05mol L —1KMnO 4标准溶液应置于 __________ （选填酸式”或碱式”滴定管中；判断滴定终点的现象为 ____________________________________________ （3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到 0.01%）。

高考化学精品练习：溶液pH的计算

作业（十五）溶液 pH 的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．七彩神仙鱼在pH 为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。

常温下，若1000L 某湖水含有0.5molH 2SO 4。

下列说法正确的是A ．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长B ．当前湖水中，水电离的+3c(H )=1.010mol /L-⨯C ．若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长D ．若将该湖水稀释107倍，湖水pH 变为102．在25 ℃时，向V mL pH=a 的盐酸中滴加pH=b 的NaOH 溶液10V mL ，所得混合溶液中c(Na +)= c(Cl -)，则此时a+b 的值是A ．15B ．14C ．13D ．不能确定3．某温度下，pH=11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断错误的是( )A ．a 的数值一定大于9B ．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH 变化曲线C ．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大D ．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)4．25℃时，体积为V a 、pH ＝a 的某一元强酸溶液与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH ＝7，已知b ＝6a ，V a ＜V b ，下列有关a 的说法中正确的是A ．a 可能等于1B ．a 一定大于2C ．a 一定小于2D ．a 一定等于25．25 ℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原来的100倍，所得溶液的pH变为4 B．①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等C．V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9D．①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，混合液的pH=7 6．25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1二、计算题三、单选题9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙) C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍10．常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。

(完整版)PH值计算专题含答案,推荐文档

求解方法：求 c（OH-）混
c (H+)混
PH 混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱 V 碱- c(H+)酸 V 酸] /（V 酸+V 碱）
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4 溶液的 PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2 溶液 C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的 C（H+）=
A、约 3.3
B．8
C、6
D.4
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2、25℃时，向纯水中加入 NaOH，使溶液的 pH=11,则由 NaOH 电离出的 OH-离子浓度与
水电离的 OH-离子浓度之比为（
）
A.1010：1
B. 5×109：1
C.108：1
D.1：1
3、某水溶液中由水电离的 H+离子浓度 C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的 pH 可能是（）
2 否；若 a＝5，cH+a＝105 mol·L1，则 b＝10，，cOHb＝104 mol·L1，
Va Vb
c(OH - )b c(H ) a
＞1，不符合题意，故 a≠52 分
10 14
10 14Va Vbc(OH - )b c(H )a
c(H )b c(H )a
10 b 10 a
＝10a+b14＜1
(2)若酸过量：
例 6：0.1mol/L 的 NaOH 和 0.06mol/L 的 H2SO4 溶液等体积混合，求混合溶液的 PH。
求解方法：求 c(H+)混
PH 混
c(H+)混 = [ c(H+)酸 V 酸 — c（OH-）碱 V 碱] / （V 酸+V 碱）