高考化学一轮复习-氧化还原反应基本规律教案

黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习氧化还原反应基本规律教案复习目标：1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。

2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

基础知识：一、基本规律1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。

如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。

如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

3、优先律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合液中，Fe首先与Fe3+反应。

4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。

5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。

其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价十低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

二、氧化性、还原性强弱的判断方法1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

（还原性逐渐减弱）金属的活动性逐渐减弱、、、、、、、、、、、、、、−−−−−−−−−−−−−−−−−→−Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Mg Na K )(Al Ca氧化性逐渐增强、、、、、、、、、、、、、−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→−+++++++++++++Ag Fe Cu H Pb Sn Fe Zn Mg Na K 322222322)(Al Ca2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn025.根据反应速率的大小来判断:如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢），322SO 2O SO 2催化剂∆+， 其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu S Cu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，242228()44HI H SO I H S H O +=+↑+浓，即有还原性：H B r H I >。

7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:-->OHCl。

9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。

如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。

如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。

如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性：H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。

【注意】①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

如：氧化性F>F2、Cl>Cl2、O>O2等。

典型例题：【例1】(2009全国Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－〖答案〗B【例2】根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+〖解析〗此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。

所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。

由⑴可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。

由此可进一步推知，正确答案为B。

课后练习：1．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I 2===2NaI ＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S 〖解析〗根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O 2>S 、O 2>I 2、I 2>S ，故氧化性：O 2>I 2>S.〖答案〗A2．(2009·潮州月考)R 2O n －6在一定条件下可以把Mn 2＋氧化成MnO －4，若反应后R 2O n－6转变为RO n －3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．4〖解析〗Mn 元素失去的电子数等于R 元素得到的电子数(也可以通过化合价计算，Mn 升高的化合价的数目等于R 元素降低的化合价数目)．〖答案〗B3．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2-6 ＋6M ，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl －>As ③每生成7.5 g As ，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M 为OH － ⑤SnCl 2－6是氧化产物A ．①③⑤ B．①②④⑤ C ．①②③④ D．①③〖解析〗方程式中Sn 元素从＋2价上升至＋4价，SnCl 2是还原剂，SnCl 2-6 是氧化产物；As 元素从＋3价下降到0价，H 3AsO 3是氧化剂，As 是还原产物．Cl 元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl －>As ，每生成7.5 g As ，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g 75 g/mol ×3＝0.3 mol.根据质量和电荷守恒推知M 应为H 2O 。

〖答案〗A4．(2009·汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO －4＋C 2O 2-4 ＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ ，关于此反应的叙述正确的是 ( )A ．该反应的氧化剂是C 2O 2-4 B ．该反应右边方框内的产物是OH －C ．该反应电子转移总数是5e－ D ．配平该反应式后，H ＋的系数是16 〖解析〗该反应的氧化剂是MnO －4，选项A 错误．该反应右边方框内的产物是H 2O ，选项B 错误．配平该反应可得：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋ 8H 2O ，转移电子总数是10e －，选项C 错误．〖答案〗D5．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。