[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高二化学选修四第二章《2-2 影响化学反应速率的因素》课件

加快
降低 活化能 率 能量 活化分子的百分数 有效碰撞的频
光辐照 放射线辐照 超声波 电弧 激光 强磁场 高 速研磨 反应物颗粒大小 扩散速率 溶剂 有可能
Page 10
1．人类能否控制影响化学反应速率的主要因素？ 提示：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有 改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变反应 速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们常用的 方法。
反应速率减小。
Page 27
●案例精析
【例2】 对于反应：N2＋O2 2NO，在密闭容器中进 行，下列条件能加快反应速率的是 ( )
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
Page 28
[解析] 缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A符合； 体积不变充入N2，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合； 充入He后，由于体积不变，故对反应速率无影响，C不正 确；压强不变时，充入气体Ne，则气体体积变大，各物质 浓度变小，使反应速率减小，故D不正确。
Page 32
[解析] 改变压强需要引起浓度的变化才能使反应速率改 变。固体反应物的量的变化，相当于增长(或缩短)反应时 间，不能改变反应速率。 [答案] C
Page 7
影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化 剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如________、 ________、________、________、________、________、 ________、__________________________________、 ________、________等等。总之，向反应体系输入能量， 都________改变化学反应速率。
Page 16
[点评] 对化学反应速率的影响这里是指物质的量浓度， 而不是指物质的量或反应物的总量，进行比较时，应注意 将物质的量转化为物质的量浓度。
Page 17
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生 成速率加大的是 ( )
.z…x..x..k.
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
2．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？ 改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？
Page 11
提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为 常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影 响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一 般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。 改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率 无影响。
Page 25
注意 事项
说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况
改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度 改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起 压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应 物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影 响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
Page 15
[解析] 根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度 不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率 越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度 进行比较。 ①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物质的 量浓度均为0.1 mol/L；③中A，B物质的量浓度均为0.0125 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度 为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③，其 速率顺序与之相同，C选项符合题意。 [答案] C
Page 14
实验
论的
观解
注意 事项
●案例精析
【例1】 下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，反 应速率由大到小的顺序正确的一组是 ( )
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL ④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol A．①②③④ C．②④①③ B．④③②① D．②①④③
Page 20
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的 烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进 行反应。其中反应速率最大的是 ( ) A．20 mL 3 mol/L 的X溶液
B．20 mL 2mol/L 的X溶液
C．10 mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
当其他条件相同时，升高温度的作用可归纳为两个方面： 一方面是通过升高温度使分子________；另一方面是含有 较高能量的分子间的________也随之提高。这两方面都使 分子间________的几率提高，反应速率因此也________。
Page 5
四、催化剂对反应速率的影响 写出H2O2分解的化学方程式：___________________。
[答案] AB
Page 29
两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器 b体 积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别充 入等物质的量的二氧化氮，发生反应： 2NO2 N2O4(正反应为放热反应) 反应起始时两容器内的反应速率υa和υb的关系为________。 反应过程中两容器内的反应速率υa和υb的关系为： ________。
由于固体、液体粒子间的________，增大压强几乎不能改 变它们的________，因此可以认为对只有固体或液体参加 的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以________。
Page 4
三、温度对反应速率的影响
其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降低温 度，反应速率________。
[答案] 反应开始时：υa＝υb。反应过程中υa＜υb
Page 31
在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应可使反应速率增大的措 施是 ( ) ①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入 N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤
C．①③⑥
B．②④⑥
D．③⑤⑥
C．增大稀硫酸的用量
D．不用铁片，改用铁粉
Page 18
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化 学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率 增大。从稀硫酸改用98%的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化而不 能产生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增 大硫酸的浓度，故反应速率不变。
.学.科.网.
ห้องสมุดไป่ตู้
第二节 影响化学反应速率的因素
Page 1
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反 应速率的影响，认识其一般规律。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作 用。 3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变 化学反应速率。
MnO2能_______H2O2的分解，是H2O2分解的________。选 用适当的催化剂可以提高反应速率。
Page 6
结论：一般地，使用催化剂，可以________化学反应速率。
使用适当的催化剂是改变反应速率的常用有效方法之一。 由于催化剂可以________化学反应所需的________，使发 生反应所需的________降低，也就等于提高了 __________________________，从而提高了 ____________________。除此之外，对于给定条件下反应 物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具 有大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
①恒温时，压缩体积 反应速率加快。 压强增大 反应物浓度增大
Page 26
②恒温时，对于恒容密闭容器： a．充入气体反应物 总压强增大―→反应物浓度未改 变―→反应速率不变。 b充入“惰气” 总压强增大―→反应物浓度未改变 ―→反应速率不变。 ③恒温恒压时 充入“惰气” 体积增大 气体反应物浓度减小
Page 23
Page 24
影 响规律 微观 解释
对气体反应而言，增大压强(减少容器容积)，相 当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压 强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度， 反应速率减慢
增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰 撞次数增多→化学反应速率加快；反之，化学反 应速率减慢 ①若是参加反应的物质是固体、液体或溶液，由 于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认 为反应速率不变 ②像Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑的反应，生成物中 有气体，反应物中无气体，增大压强或减少压强， 化学反应速率不变
Page 21
[解析] 考查物质的量浓度的计算及浓度对化学反应速率 的影响。 四个烧杯中盐酸的浓度相等。选项A、B、C、D中X的浓 度分别为：
Page 22
则四个烧杯中X的浓度关系是
c(X)A＞c(X)B＝c(X)C＞c(X)D
[答案] A [点评] X浓度越大，反应速率越快，利用溶质物质的量 不变原理求X浓度大小，比较分析通常是解此类题的方法。
Page 2
一、浓度对反应速率的影响 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ________；减小反应物浓度，化学反应速率________。反 应物浓度增大，活化分子数________，有效碰撞的几率 ________，反应速率________。
Page 3
二、压强对反应速率的影响
z.x.x.k
[答案] BC
Page 19