关于原子核外电子排布课件
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课件3：1.1.3 原子核外电子排布规则
3.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正 确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
能量最低原理 正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
ห้องสมุดไป่ตู้
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
能量最低原理
(5) Ne: 1s2 2s22p6
正确
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半充满（p3，d5，f7）
例： 24Cr原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
29Cu原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1 不是3d94s2
本课总结：
每个原子轨道上最多只能容纳
两个自旋状态不同的电子。 能量最低原理
一、原子核
外电子排布 本 遵循的原理 课 和规则 学
应用：原子核外电子的排布
泡利不相容原理： 内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不 同的电子。 即每个原子轨道最多只容纳两个电子。
洪特规则：
内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时， 电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这 样整个原子的能量最低。
电子排布式
电子排布式的书写格式： ①电子层数(1,2,3,4……)； ②轨道类型(s,p,d,f)； ③电子个数(右上角)。
轨道表示式
轨道表示式的书写格式： ①轨道类型 ②轨道框 (一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)
s—1 p—3 d—5 f--7； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
例题:画出下列元素的轨道表示式:
原子核外电子的排布 课件
等量关系？
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
课件1：1.1.3 原子核外电子排布规则
4
铍Be 1s2 2s2
5
硼B 1s2 2s22p1
6
碳C 1s2 2s22p2
7
氮N 1s2 2s22p3
8
氧O 1s2 2s22p4
9
氟F 1s2 2s22p5
10 氖Ne 1s2 2s22p6
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排 布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是(C )
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
1s22s22p63s23p4
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K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的 电子排布式：
（1）Ne 1s22s22p6
。
（2）S 1s22s22p63s23p4 。
（3）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s。1 （4）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s。24p2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排 布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
核外电子排布_课件完美版PPT
得2个电子
S2-
8
化学反应 得、失 电子〔内离外子不
等
内多外少带正电—阳离子 内少外多带负电—阴离子
原子
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
〔内外相等
〔内外不
不显电性〕
等
离子表示法——离子符号 显电性〕
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
核外电子排布_课件
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数〔即质子数〕= 核外电子数
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上
原子核内质子数决定元素种类
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
当x= 时，表示阴离子。
局3、元部元金素素属的元分化素学类的性原质子是结由构原示金子意的图属最外元层素电子数 决定
非金属元素
稀有气体元素
最由同于学外原 们子有层核没电所有带想子电过量电数和子核是最外怎电样外子围的绕层电原电量子相核子等做，高1－但速电运3性动个相的反呢，? 所以最整个外原子层不电显电子性。4--7个
食盐〔NaCI〕 晶体
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
1、以下所示微粒中，属于原子的是( 〕，属 于 阴 离子的是〔 〕，属于阳离子的是〔 〕，属于同一 种元素的是〔 〕，属于金属原子的是〔 〕属于 非金属原子的是〔 〕
课件4：1.1.3 原子核外电子排布规则
(1)氮原子: (2)钠原子:A.1s22s22p63s1 (3)铬原子:A.[Ar]3d54s1
B.1s22s22p63p1 B.[Ar]3d44s2
(4)碳原子:
解析:本题考查的是核外电子排布遵循的原理。根据洪 特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中 的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,故 (1)选 B,(4)选 A。根据能量最低原理,核外电子总是先占据 能量低的能级,再占据能量高的能级,(2)中由于 3s 能级的能 量低于 3p 能级的,故选 A。(3)中 A 的 3d 能级有 5 个电子, 为半充满状态,是相对稳定的状态,所以 A 的能量较低,故选 A。
,一个箭
头表示 一个电子
,如 13Al 的电子排 个电子,分布在 K 电子层与 L 电子层 上,L 电子层中电子的分布正确的是( )
解析：该原子核外电子排布式为 1s22s22p2,而第二能层中 p 能级上的 两个电子应分别占据不同的轨道,且自旋状态相同,只有 D 项符合题意。 答案：D
自主学习
一、两原理一规则 1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 能量最低 的 能 级 里 ， 然 后 由 里到外，依次排布在能量逐渐升高 的能级里。能级的能量高 低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和 记忆“1s→ 2s→2p→3s→3p→4s→3d →4p”这一顺序)。
A.每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B.电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占 据一个轨道 C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D.若原子轨道里有 2 个电子,则其自旋状态相反
解析:由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一 个原子轨道里,最多只能容纳 2 个电子,即要符合泡利原 理,A 项正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优 先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,即符合洪特规 则,B 项正确;任一能层的能级总是从 s 能级开始,而且能级 数等于该能层序数,C 项正确;若在一个原子轨道里有 2 个电 子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有 2 个电子,则它们的自旋状态相同,故 D 项错。
课件5：1.2.1 原子核外电子的排布
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
（2）各电子层最多容纳 2n2 个电子；
（3）最外层电子数不超过 8 个电子(K层 为最外层时不超过 2 个)； （4）次外层电子数不超过 18 个电子； 倒数第三层不超过 32 个。
一低四不超
以上各项是相互联系的，不能孤立 地理解、应用其中的某一部分。
电子层
（用n表示）
电子层符号
1 2 3 4 5 67 K LMNO PQ
离核距离 近
远
电子能量高低 低
高
核外电子排布规律:
第一层最多排 2 个
第二层最多排 个
第三层最多排 18 个 最外层不超过 8 个
每层不超过 2n2 个
（1）核外电子总是尽先排布在能量低 的 电子层，然后 由里向外 ，依次排布在 能量逐步 升高 的电子层；
探究：
113号元素原子核外有几个电子层？最外层电 子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还 是非金属元素？
（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属） 如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元
素？ (50种）
(2 8 18 32 32 18 3)
2 8 18 32 50 32 18 8
பைடு நூலகம்
本节内容结束
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第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
请按原子序数递增的顺序写出所 有短周期元素的元素符号。
请画出1—20号元素原子结构示意图
总结元素核外电子排布规律
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
归纳总结：
原子核外电子是 分层 排布的
电子层的划分
由内到外，能量逐渐升高
（2）各电子层最多容纳 2n2 个电子；
（3）最外层电子数不超过 8 个电子(K层 为最外层时不超过 2 个)； （4）次外层电子数不超过 18 个电子； 倒数第三层不超过 32 个。
一低四不超
以上各项是相互联系的，不能孤立 地理解、应用其中的某一部分。
电子层
（用n表示）
电子层符号
1 2 3 4 5 67 K LMNO PQ
离核距离 近
远
电子能量高低 低
高
核外电子排布规律:
第一层最多排 2 个
第二层最多排 个
第三层最多排 18 个 最外层不超过 8 个
每层不超过 2n2 个
（1）核外电子总是尽先排布在能量低 的 电子层，然后 由里向外 ，依次排布在 能量逐步 升高 的电子层；
探究：
113号元素原子核外有几个电子层？最外层电 子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还 是非金属元素？
（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属） 如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元
素？ (50种）
(2 8 18 32 32 18 3)
2 8 18 32 50 32 18 8
பைடு நூலகம்
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第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
请按原子序数递增的顺序写出所 有短周期元素的元素符号。
请画出1—20号元素原子结构示意图
总结元素核外电子排布规律
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
归纳总结：
原子核外电子是 分层 排布的
电子层的划分
1.1.1 原子核外电子的排布》课件
(2)K原子的原子结构示意图为
。
(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。
(4)核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电
子数一半的原子有Li、Si。
答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。
(2)错误。
违背了最外层电子数不超过8个的规
律，应为
。
(3)错误。K层上电子能量最低。
(1)每层最多排2n2个，最外层、次外层分别不超过8个(K 层为最外层不超过2个)、18个，这几条规律是相互联系的， 不能孤立地理解其中的某一条。如M层不是最外层时，最多 可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。
(2)核电荷数为1～18的元素原子核外电子排布特点 ①最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 ②最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 ③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
电子层n
1
23 456 7
表示符号
K
L MNOP Q
能量高低
由低 到高
离核远近
由 近到远
三、原子核外电子的排布规律 (1)电子总是尽量先排在能量 最低 的电子层里，即最 先排布K层，当K层排满后，再排L层等。 (2)各电子层排布电子数规律： ①各电子层最多能容纳 2n2 个电子(n为电子层数)。 ②最外层电子数不超过 8 个(当K层为最外层时不超过 2 个)。 ③次外层电子数不超过 18 个。
(1)原子AZX原核子外核电子质中子子带负带不电正带荷电电，荷 多：电决子定原元子素，种电类子在 原子核外是 分层 排布的
(2)原子的质量主要集中在 原子核上 ；质量数(A)＝质子数
(Z)＋中子数(N)。
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关于原子核外电子 排布
原子结构模型的演变
古希腊原子模型（公元前）：原子是构成物质的微粒
道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球
汤姆生原子模型（1897年）发：现电子，原子中含有电子 ‘“葡萄干面包式假说”
卢瑟福原子模型（1911年）：原子有原子核模型 α粒子散射实验
波尔原子模型(1913年): 核外电子分层排布模型
小结:1.电子层数相同的原子排在同一横行。
2.最外层电子数相同的原子排在同一纵行。
3.最外层电子数从1-8（第一层从1-2）周期性排布。
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。
符 号
K
L
M
N
O
P
…
电子离核由近至远， 能量由低到高
• 核外电子的排布一般总是尽先从 内层排起，当排满后再填充下层
。
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：电子层：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
与原子核的距离：近
远
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
电子层能量：低
K层
高
原子核对核外电子的吸引力：大
小
原子半径：小
大
思考：同一横行的原子，原子核对核外电子的吸引力变化趋势？
同一横行，左到右，电子数，质子数都增加，核对电子的 吸引力增加，所以原子半径减小。
核电荷数为1~20的元素原子结构示意图
K
Ca
思考：分析1~20号元素的原子结构示意图， 核外电子排布有什么规律？
5、画出下列1-20号元素的原子（离子）结构示意图： ⑴ 核电荷数为13的元素：__________ ⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： __________________ ⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ ⑷ 某同位素原子核内没有中子的原子：_______ ⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等 的离子：___________
现代原子模型: 电子云模型
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电
+
原子
不带电 核外电子：带一个单位的负电荷
原子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
离子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
它们是同一种元素吗？
它们是同一种核素吗？
它们互称为同位素吗？ 氕
氘
氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
• 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “同核一素种”元；素的原子具有相同的质子数，但中子数
• 把不质一子定数相相同同。、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。
原 子 结 构
X A
Z
X 质量数 — A
— Z 核电荷数（质子数）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
原子结构示意图 第二电子层
钠原子结构示意图
（次外层） 第三电子层
第一电子层 （最外电子层）
核电荷数
原 子 ＋11 核
电子层
最
28
1外
层
电
子
数
核外电子排布 次外层电子数
原子核外电子排布－分层排布
一、电子层
n 1 2 3 4 5 6…
2n2
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：电子层：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
与原子核的距离：近
远
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
K层Βιβλιοθήκη 电子层能量：低高每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
K层：2e- L层：8e- M层：18e-N层：32e-
③ 最外层最多只能容纳 8 个电子（K层为最外层是 2 个）
稀有气体元素原子电子层排布
核元元 电素素 荷名符 K 数称号
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2 86 氡 Rn 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 50 72
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
核外电子数之差是 ( B )
A、72 B、19 C、53 D、125 2、某粒子用AZ Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是 ( B )
4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________ (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种 微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
次外层最多只能容纳 18 个电子
倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；
经验：电子排满K层，排 L 层，排满 L 层排 M 层
19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
习题巩固
1 ：下列原子结构示意图是否正确？
+19 2 8 9 +3 3 +12 2 8 2 +10 2 8 1
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.16
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B)
解析 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原 子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
原子结构模型的演变
古希腊原子模型（公元前）：原子是构成物质的微粒
道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球
汤姆生原子模型（1897年）发：现电子，原子中含有电子 ‘“葡萄干面包式假说”
卢瑟福原子模型（1911年）：原子有原子核模型 α粒子散射实验
波尔原子模型(1913年): 核外电子分层排布模型
小结:1.电子层数相同的原子排在同一横行。
2.最外层电子数相同的原子排在同一纵行。
3.最外层电子数从1-8（第一层从1-2）周期性排布。
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。
符 号
K
L
M
N
O
P
…
电子离核由近至远， 能量由低到高
• 核外电子的排布一般总是尽先从 内层排起，当排满后再填充下层
。
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：电子层：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
与原子核的距离：近
远
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
电子层能量：低
K层
高
原子核对核外电子的吸引力：大
小
原子半径：小
大
思考：同一横行的原子，原子核对核外电子的吸引力变化趋势？
同一横行，左到右，电子数，质子数都增加，核对电子的 吸引力增加，所以原子半径减小。
核电荷数为1~20的元素原子结构示意图
K
Ca
思考：分析1~20号元素的原子结构示意图， 核外电子排布有什么规律？
5、画出下列1-20号元素的原子（离子）结构示意图： ⑴ 核电荷数为13的元素：__________ ⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： __________________ ⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ ⑷ 某同位素原子核内没有中子的原子：_______ ⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等 的离子：___________
现代原子模型: 电子云模型
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电
+
原子
不带电 核外电子：带一个单位的负电荷
原子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
离子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
它们是同一种元素吗？
它们是同一种核素吗？
它们互称为同位素吗？ 氕
氘
氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
• 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “同核一素种”元；素的原子具有相同的质子数，但中子数
• 把不质一子定数相相同同。、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。
原 子 结 构
X A
Z
X 质量数 — A
— Z 核电荷数（质子数）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
原子结构示意图 第二电子层
钠原子结构示意图
（次外层） 第三电子层
第一电子层 （最外电子层）
核电荷数
原 子 ＋11 核
电子层
最
28
1外
层
电
子
数
核外电子排布 次外层电子数
原子核外电子排布－分层排布
一、电子层
n 1 2 3 4 5 6…
2n2
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：电子层：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
与原子核的距离：近
远
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
K层Βιβλιοθήκη 电子层能量：低高每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
K层：2e- L层：8e- M层：18e-N层：32e-
③ 最外层最多只能容纳 8 个电子（K层为最外层是 2 个）
稀有气体元素原子电子层排布
核元元 电素素 荷名符 K 数称号
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2 86 氡 Rn 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 50 72
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
核外电子数之差是 ( B )
A、72 B、19 C、53 D、125 2、某粒子用AZ Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是 ( B )
4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________ (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种 微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
次外层最多只能容纳 18 个电子
倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；
经验：电子排满K层，排 L 层，排满 L 层排 M 层
19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
习题巩固
1 ：下列原子结构示意图是否正确？
+19 2 8 9 +3 3 +12 2 8 2 +10 2 8 1
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.16
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B)
解析 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原 子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。