关于原子核外电子排布课件

4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________ (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种 微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
稀有气体元素原子电子层排布
核元元 电素素 荷名符 K 数称号
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2 86 氡 Rn 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 50 72
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
原子结构示意图 第二电子层
钠原子结构示意图
（次外层） 第三电子层
第一电子层 （最外电子层）
核电荷数
原 子 ＋11 核
电子层
最
28
1外
层
电
子
数
核外电子排布 次外层电子数
原子核外电子排布－分层排布
一、电子层
n 1 2 3 4 5 6…
K层
高
原子核对核外电子的吸引力：大
小
原子半径：小
大
思考：同一横行的原子，原子核对核外电子的吸引力变化趋势？
同一横行，左到右，电子数，质子数都增加，核对电子的 吸引力增加，所以原子半径减小。
核电荷数为1~20的元素原子结构示意图
K
Ca
思考：分析1~20号元素的原子结构示意图， 核外电子排布有什么规律？
现代原子模型: 电子云模型
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电
+
原子
不带电 核外电子：带一个单位的负电荷
原子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
离子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
它们是同一种元素吗？
它们是同一种核素吗？
它们互称为同位素吗？ 氕
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
小结:1.电子层数相同的原子排在同一横行。
2.最外层电子数相同的原子排在同一纵行。
3.最外层电子数从1-8（第一层从1-2）周期性排布。
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。
氘
氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
• 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “同核一素种”元；素的原子具有相同的质子数，但中子数
• 把不质一子定数相相同同。、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。
原 子 结 构
X A
Z
X 质量数 — A
— Z 核电荷数（质子数）
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.16
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B)
解析 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原 子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
5、画出下列1-20号元素的原子（离子）结构示意图： ⑴ 核电荷数为13的元素：__________ ⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： __________________ ⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ ⑷ 某同位素原子核内没有中子的原子：_______ ⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等 的离子：___________
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
核外电子数之差是 ( B )
A、72 B、19 C、53 D、125 2、某粒子用AZ Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是 ( B )
2n2
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：电子层：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
与原子核的距离：近
远
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
K层
电子层能量：低
高
每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
K层：2e- L层：8e- M层：18e-N层：32e-
③ 最外层最多只能容纳 8 个电子（K层为最外层是 2 个）
符 号
K
L
M
N
O
P
…
Baidu Nhomakorabea
电子离核由近至远， 能量由低到高
• 核外电子的排布一般总是尽先从 内层排起，当排满后再填充下层
。
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：电子层：1、2、3、4、5、6、7 符号：K、L、M、N、O、P、Q
与原子核的距离：近
远
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
电子层能量：低
关于原子核外电子 排布
原子结构模型的演变
古希腊原子模型（公元前）：原子是构成物质的微粒
道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球
汤姆生原子模型（1897年）发：现电子，原子中含有电子 ‘“葡萄干面包式假说”
卢瑟福原子模型（1911年）：原子有原子核模型 α粒子散射实验
波尔原子模型(1913年): 核外电子分层排布模型
次外层最多只能容纳 18 个电子
倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；
经验：电子排满K层，排 L 层，排满 L 层排 M 层
19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
习题巩固
1 ：下列原子结构示意图是否正确？
+19 2 8 9 +3 3 +12 2 8 2 +10 2 8 1