福建省高三上学期期中化学试卷C卷
福州市高三上学期期中化学试卷C卷(模拟)
福州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法正确的是（）A . 用碳酸钡或硫酸钡做钡餐B . 药物能治疗疾病，故多吃点没关系C . 鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处D . 为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用2. （2分）(2017·榆林模拟) 常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A . H2A的酸性比H2B弱B . C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强C . 若0.1mol•L﹣1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列实验方案中，不可行的是（）A . 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体B . 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体C . 用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO44. （2分） (2016高二下·右玉月考) 甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（）A . 27%B . 52%C . 40%D . 无法计算5. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+6. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②④⑤7. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
福建省高三上学期期中化学试卷C卷
福建省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·潮州期末) 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 副族B . 主族C . Ⅷ族D . ⅦB族2. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A . 见光易分解B . 很稳定C . 是强酸D . 呈黄绿色3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H﹣、2H2、2H3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）A . ②⑤B . ②④⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . 全部4. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A . m=4，R3+是氧化产物B . m=2y，R3+是氧化产物C . m=2，R3+是还原产物D . m=y，R3+是还原产物5. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④⑤D . ①②④7. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图所示，向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性8. （2分）下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（）A . 氧化铜（铜）B . 碳酸钙（氯化银）C . 氢氧化铁（氯化铁）D . 氢氧化钠（氯化钠）9. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A . ①④B . ⑤⑦C . ①⑤⑥D . ①⑤10. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A . 向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B . 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液C . 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D . 向澄清石灰水中通入过量SO211. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤13. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（）A . HCO3－B . Cl－C . Mg2+D . Na＋14. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA15. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HClOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑16. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共7题；共44分)17. （7分） (2018高一上·广西期末) 铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：________ 。
福建省高三上学期期中化学试卷C卷
福建省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·忻州月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）A . 1 molB . ＜1 molC . ＞1 molD . 无法判断3. （2分）(2017·房山模拟) 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）X Y Z目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL 1﹣氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1﹣氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL 0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Zn和浓硫酸反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO5. （2分） (2019高一上·兰州期末) 符合如下实验过程和现象的试剂组是（）甲乙丙A.MgCl2HNO3K2SO4B.BaCl2HNO3K2SO4A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B . 17g OH﹣与19g H3O+所含的电子数相等C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等7. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣二、非选择题 (共4题；共25分)8. （9分）(2020·顺义模拟) 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
福建省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷
福建省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO32. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 硅可以用做制造芯片的材料B . 二氧化硅可用于制造光导纤维C . 水玻璃可以用作木材防火剂D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫3. （2分）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A . Na2O2B . H2OC . MgCl2D . N24. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在下列各组离子中，能大量共存的（）A . Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B . K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C . NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D . K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO26. （2分）下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A . 少量过氧化钠投入AlCl3溶液B . FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C . Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D . 明矾溶液与小苏打溶液混合7. （2分） (2016高三上·威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）A . SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣B . SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣C . 2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣D . SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣8. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。
福建省2020-2021版高三上学期期中化学试卷C卷
福建省2020-2021版高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇2. （2分） (2016高一下·阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓5. （2分） (2016高一下·莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A . 第三周期ⅤA族B . 第四周期ⅢA族C . 第五周期ⅢA族D . 第四周期ⅤA族6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜7. （2分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca(OH)2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO3二、非选择题 (共5题；共42分)8. （8分） (2016高一下·射洪期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：（1）写出选用物质为：A________，C________;（2）烧瓶中反应的离子方程式为________;（3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________．根据图2回答：（4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：________;（5） B处的实验现象是________；（6） B处的反应的离子方程式：________．（7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为________．9. （8分）(2016·福州模拟) 稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石________处理．（2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是________．（3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是________．①HT不溶于水，也不和水反应②Ce3+不和萃取剂HT发生反应③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水④萃取剂HT的密度一定大于水（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是________．（5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L﹣1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是________．（6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：________．（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为________[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．10. （10分） (2016高三上·平罗期中) 高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有________（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________．（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为A . 氨水B . 氢氧化锶粉末C . 氢氧化钠D . 碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ （填化学式）．（5）步骤④的操作是________、________．（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A . 50～60℃B . 70～80℃C . 80～100℃D . 100℃以上．11. （6分）(2018·南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
福州市高三上学期期中化学试卷C卷
福州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A . 冰毒、黄连素B . 海洛因、青霉素C . 大麻、摇头丸D . 黄曲霉素、尼古丁2. （2分）(2018·曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL3. （2分）下列说法正确的是（）A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量4. （2分）在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）A . ①>②>③>④B . ②>③>④>①C . ①>③>②>④D . ③>①>②>④5. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法不正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣B . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．7. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为：（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . 碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液9. （2分）某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA （g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和 molB，平衡不移动C . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D . 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度10. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨11. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10﹣3 mol 沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （2分） (2016高三上·故城期中) 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A . m1可能等于m2B . m1一定大于m2C . m1一定等于m2D . ml可能大于m214. （2分） (2017高一上·广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L15. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于电池的说法错误的是（）A . 锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B . 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C . 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
福建省高三上学期化学期中考试试卷C卷
福建省高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60 ．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（）A . K3C60的摩尔质量是837B . 1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C . 该晶体在熔融状态下能导电D . 该物质的化学式可写为KC202. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀3. （2分）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A . “亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B . “亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应C . 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应D . 1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应4. （2分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成5. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O6. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小7. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣的浓度变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大8. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由CH三CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。
福州市高三上学期期中化学试卷C卷(测试)
福州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . NO2、CO、CO2均为酸性氧化物B . O2和 O2的质子数相同，互为同位素C . 与互为同系物D . 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物2. （2分）用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA4. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%5. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（）A . Fe2O3﹣黑色B . MgO﹣白色C . FeCl3溶液﹣红褐色D . Fe（OH）2﹣灰绿色6. （2分） (2018高一上·海安月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A . ②③④B . ②④⑤C . ①②③④⑤D . ①②④7. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压8. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（）A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣11. （2分） (2019高三上·寿县月考) 两只烧杯中各加入相同体积的3mol·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是（）A . 有可能放Al的一端托盘上升B . 有可能放Fe的一端托盘上升C . 金属都一定没剩余D . 不可能天平两端保持平衡12. （2分）下列判断错误的是（）A . 沸点：H2S＞H2SeB . 熔点：NaCl＞CCl4C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）213. （2分）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A . 中性B . 碱性C . 酸性D . 无法确定14. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质15. （2分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液16. （2分） (2018高一下·历城开学考) 将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL二、解答题 (共4题；共27分)17. （7分） (2019高二上·芮城期末) 下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4回答下列问题：（1）为提高溶浸速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(写一条）。
福建省厦门市高三上学期化学期中考试试卷C卷
福建省厦门市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦2. （2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑3. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 标况下，H2的摩尔体积是22.4LC . 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD . 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等4. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O5. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB . 1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC . 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD . 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA6. （2分） (2019高一上·邵东期末) 将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）A . 1mol/L的HClB . 5mol/L的HNO3C . 3mol/L的NaOHD . 18.4mol/L的H2SO47. （2分）用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2 ，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）A . 3：2：2：4B . 1：1：1：1C . 2：1：1：2D . 1：2：1：28. （2分）(2020·长宁模拟) 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B . K+、CO32-、AlO2-、SO42-C . Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D . Na+、HCO3-、SO32-、I-9. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中10. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B . 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO2+2H2O→CH3COOH+2O2 ，这是一个放热反应C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-180kJ·mol-1D . 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应11. （2分） X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
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福建省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列电子式书写正确的是（）A . 氯化钠B . 氨气C . NH4Cl的电子式D . 硫化钠2. （2分） (2018高一上·合肥期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述错误的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同3. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④4. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊5. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物③电解质的电离需要通电④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥SO2可形成酸雨，酸雨的pH小于5.6．A . ①②④B . ②⑤⑥C . ①④⑥D . 全部6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于卤素的说法正确的是（）A . 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色B . 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C . Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D . HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI7. （2分） (2020高二下·辽源期末) 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A . 铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B . 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C . 铍与铝元素具有相同的最高正化合价D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液8. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B . Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D . CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O9. （2分）不属于氧化还原反应的是（）A . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 2Mg+CO22MgO+CC . N2+3H22NH3D . si+CaO CaSi10. （2分） (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（）A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl11. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2OB . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+12. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C . 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID . 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I－、CO32-、SO42-。
现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+ ，需通过焰色反应确定。
13. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（）A . 70%B . 30%C . 52.4%D . 22.2%15. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA16. （2分） (2019高一上·长沙期末) 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）A . 0.9 mol/LB . 0.85 mol/LC . 0.8 mol/LD . 0.75 mol/L17. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%18. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)19. （2分） (2020高一上·双辽期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑20. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c （Cl ﹣）相等的是（）A . 150mL 1mol•L﹣1 氯化钠溶液B . 75mL 1mol•L﹣1 氯化钙溶液C . 150mL 3mol•L﹣1 氯化钾溶液D . 75mL 2mol•L﹣1 氯化钡溶液二、解答题 (共4题；共34分)21. （9分） (2016高二上·苏州期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：________；装置d的作用________．（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有________．②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为________（填序号）．A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）________；（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填序号）．A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（5）在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．A . 25mLB . 50mLC . 250mLD . 500mL22. （9分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．请回答下列问题：（1）操作Ⅱ的名称是________．（2）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．A . 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B . 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C . 加入乙醚进行萃取分液（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是________，装置F中盛放的物质是________．装置D的作用是________．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是________．③用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是________．（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是________．23. （8分） (2020高二下·广州期末)（1） I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。